安徽六安市霍邱县第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高三开学知识诊断，以海水资源利用、工业废水处理等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，全面检测学生基础与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素化合物、实验操作、氧化还原、有机基础|结合混盐性质、净水剂作用考查科学思维，实验装置题体现科学探究| |非选择题|4题/58分|工艺流程（聚合硫酸铁）、化学平衡、有机合成（香兰素）|工业流程题融合物质转化与计算，有机题关联结构与性质，凸显科学态度与责任|

霍邱二中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列叙述错误的是 A．实现过程①需要除去等离子 B．实验室中过程②可用如图所示装置实现 C．过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关 D．过程④的离子方程式为 2．属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。浓盐酸和混合可生成氯气：。下列说法正确的是（  ） A．可表示为 B．是还原产物、是氧化产物 C．生成转移电子数目为 D．反应中n(氧化剂):n(还原剂)=1:2 3．下列实验装置不能达到相应目的的是 A．用图甲装置制备 B．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C．用图丙装置制备 D．用图丁蒸发结晶制取NaCl 4．净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 5．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 A．A B．B C．C D．D 6．不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物与水反应的化学方程式为，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦电离()而具有一定的导电性。下列说法正确的是 A．氧化剂是，还原剂是和 B．已知的酸性大于，因此溴元素的非金属性比碳元素强 C．若有参加反应，被水还原的为 D．三氟化溴的自耦电离： 7．已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是还原产物，是氧化产物 C．3mol 发生反应，转移电子5mol D．不能与大量共存 8．已知向混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．1mol Na4S2O3固体中共含有个离子 C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3 D．Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移个电子 9．以下是某种粗盐(主要含等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液后，只有被除去 C．③中加入过量溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 10．下列实验中，能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．收集NO气体 C．分离(沸点40℃)和(沸点77℃) D．利用固体和的浓硫酸制备 A．A B．B C．C D．D 11．硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M-ZSM-5(M为Fe、Co、Ni、Cu)催化N2O氧化CH4制甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．反应②的原子利用率为 B．反应①—⑦中，的化合价均发生了改变 C．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的生成 D．总反应为 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入： B．铝和溶液的反应： C．用醋酸除去水壶水垢： D．与石灰乳反应： 13．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2 C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应 14．用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 下列有关该流程的说法错误的是 A．“浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C．“过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D．为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．Ⅰ．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式可表示为，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。（18分） (1)欲验证碱式硫酸铁中的三价铁，可将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入___________。 A．品红溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO4溶液 D．石蕊溶液 (2)已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式：___________。 Ⅱ．工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： (3)聚合硫酸铁中b与a、c的关系式为___________。 (4)酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？___________(填“能”或“否”)原因是：___________。 (5)反应釜中发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 Ⅲ．以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系如下： 某同学进行了如下实验： 步骤1：称取一定量样品完全溶于50 mL稀盐酸中，配成500 mL溶液； 步骤2：取步骤1所得溶液100 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300 g； 步骤3：另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00 mL； (6)步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及___________。 (7)配平下列方程式___________。 ______________________________ (8)下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。 A．容量瓶中有水，未经干燥处理 B．配制溶液时忘记冷却就进行定容 C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 D．定容时俯视刻度线 16．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。（12分） （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）____________________ （2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式①_________________；②________________；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为________________。 （3）通过计算分析可知： B溶液中NaOH物质的量浓度为_____________ mol/L； A溶液中FeCl3物质的量浓度为______________mol/L。 17．回答下面各题。（14分） I.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。 II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．混合气体的密度不变 (3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“＞”、“=”或“＜”)； ②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________方向移动  (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。 (4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。 a．增加CO的浓度  b．加入H2 c．分离出甲醇d． 加入催化剂  e．加入惰性气体   f．升温 III．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)   ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。 (5)X表示的物理量是___________。 (6)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“＜”，“=”或“＞”)。 18．尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下（14分）： （尼泊金甲酯）(香兰素) (1)尼泊金甲酯中显酸性的官能团是_______（填名称）。 (2)下列说法中，正确的是_____________（填标号）。 A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3 B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应 C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应 D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素 (3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______。 a．分子中含有甲基　　b．遇FeCl3溶液不显紫色　c．苯环上的一氯代物只有两种 (4)以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。 (丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为） ①由和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反应类型属于___________。 ②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为___________________。 ③W的结构简式为____________________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 霍邱二中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C D A C D C C 题号 11 12 13 14 答案 B B C D 1．B 【详解】A．粗盐中含有的，需要用化学方法除去，A项正确； B．水解，直接加热会促进的水解生成氢氧化镁，得不到无水，且所用仪器也不能是蒸发皿，B项错误； C．液溴易挥发，流程中可用水蒸气或热空气吹出溴，后被亚硫酸溶液吸收，达到富集溴的目的，C项正确； D．过程④通入可获得，反应的离子方程式为，D项正确； 故选B。 2．A 【分析】首先明确：混盐中阳离子为，两种酸根为（Cl为价）和（为价），反应为归中反应：价Cl和价Cl（HCl）生成价。 【详解】A．含、、三种离子，三种离子物质的量相等，可看作是等物质的量的和的组合，可表示为，A 正确； B．该反应为归中反应，既是氧化产物也是还原产物，中氯元素化合价未发生变化，不是还原产物，B 错误； C．生成时，+1价得到1mol电子、-1价失去电子，转移电子数目为，C 错误； D．中只有中化合价升高作还原剂，另体现酸性，氧化剂为中的，故（氧化剂）:（还原剂）=1:1，D 错误； 故答案选A。 3．B 【详解】A．用图甲装置制备，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B．配制一定浓度的硫酸溶液，要在烧杯中稀释后到倒入容量瓶，B错误； C．用图丙装置制备，反应方程式为： ，C正确； D．用图丁蒸发结晶制取NaCl，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误； B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误； C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误； D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．在反应中，BrF3中的溴元素部分被氧化（至HBrO3中的+5价）、部分被还原（至Br2中的0价），因此BrF3既是氧化剂又是还原剂；H2O中的氧元素被氧化（至O2中的0价），因此H2O是还原剂，A正确； B．HBrO3的酸性大于H2CO3，但HBrO3中溴为+5价，并非最高价态，而H2CO3中碳为最高价+4价。非金属性强弱应比较最高价含氧酸的酸性，B错误； C．5 mol H2O中仅2 mol被氧化（失电子），对应，若有1 mol H2O参加反应，转移电子，BrF3中的溴元被还原（+3→0），故被水还原的为，C错误； D．因为的电负性大于，因此氟化溴的自耦电离：，D错误； 故选A。 7．C 【分析】反应中仅一种元素发生了化合价变化，结合元素周期表中同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，得电子的能力：，可知中溴、氯元素为均为-1价，则碘元素为+1价，据此作答。 【详解】A．反应中碘元素化合价从+1价改变到-1价和+5价，既有升高又有降低，因此既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．反应中碘元素化合价+1价降低生成-1价的碘离子，因此是还原产物，反应中碘元素化合价+1价升高生成+5价的碘酸根，因此是氧化产物，故B正确； C．根据反应可知，，则3mol发生反应，转移电子4mol，故C错误； D．具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，会发生氧化还原反应，所以二者不能大量共存，故D正确； 故答案选C。 8．D 【详解】A．标况下为气体，为，其含有原子，原子数为，A错误； B．根据混盐定义判断，由、、构成，固体中共含有个离子，B错误； C．由于每相当于含和，则反应中中部分的中硫元素化合价未发生变化，即中中的硫元素化合价由-2升高为0、发生氧化反应，中中的硫元素化合价由+4降低为0、发生还原反应，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．反应中生成转移电子，每产生时转移电子数，D正确； 故选D． 9．C 【分析】为了得到纯净的NaCl，第一步除去需要加入过量的BaCl2溶液；第二步除去Ca2+，需加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；第三步除去Mg2+，加入过量NaOH，将沉淀过滤；最后加入过量的盐酸，将、OH-除去；蒸发结晶过程中，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl；据此作答。 【详解】A．①中除需用，应选用BaCl2溶液；若使用溶液，会引入硝酸根杂质，A错误； B．加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，B错误； C．依据分析，过滤后还需加稍过量稀盐酸除去、OH-，C正确； D．依据分析，除杂时必须确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，因为加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，则③②①顺序不合理，D错误； 故答案选C。 10．C 【详解】A．亚硫酸氢钠被双氧水氧化，但该反应没有明显实验现象来观测化学反应速率的快慢，故不选A； B．NO密度小于，收集应该从短管进气，故不选B； C．和沸点相差30℃以上，可用蒸馏法分离和的混合物，故选C； D．易溶于水，利用固体和的浓硫酸制备，不能用启普发生器，故不选D； 选C。 11．B 【详解】A．反应②的反应物为中间产物（）和，产物为单一中间产物（），所有原子均进入产物，无其他副产物，原子利用率100%，A正确； B．M在催化循环中起氧化还原作用，但并非所有反应中化合价均改变。例如，可能存在仅基团转移或结构异构的步骤（如反应⑤），M的配位数和键型未变化，化合价不变，故B错误； C．反应中的键（极性键）断裂，的键（极性键）断裂；生成的键（非极性键），存在极性键断裂和非极性键生成，C正确； D．总反应为与在催化剂作用下生成和，化学方程式正确，D正确； 故答案选B。 12．B 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸规律，溶液与不发生反应，A错误； B．铝和溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，该离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为：，错误； D．石灰乳中为固体浊液，不能拆分为，需要保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确； B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确； C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确； 故选C。 14．D 【分析】中加入溶液浸取，发生反应：，过滤后得到的滤液中含有和未反应完的，固体中含有、，加入浓盐酸除硫，过滤得到含有的滤液，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和，过滤可得到，得到的滤液中含有和，可以循环使用，据此解答。 【详解】A．具有氧化性，该反应中元素从-2价升高到0价，从+3价降低到+2价，元素从+2价降低到+1价，反应的化学方程式为：，A正确； B．“过滤1”所得滤液中含有未反应完的，加入足量铁粉可置换出，能够提高铜的回收率，B正确； C．由分析可知，“过滤3”所得滤液中含有歧化反应生成的以及之前加入浓盐酸引入的，可返回至“浸取”步骤循环使用，C正确； D．歧化反应：，生成2 mol需要4 mol ，对应需要4 mol ，“浸取”生成4 mol 消耗3 mol ，歧化反应生成2 mol 的同时生成2 mol 可循环使用，故理论上只需补充，D错误； 故选D。 15．(1)B (2) (3) (4) 否 会引入杂质且产生NO污染空气 (5)还原 (6)500 mL容量瓶 (7) (8)C 【详解】（1）三价铁离子遇KSCN溶液变红，故可以用KSCN溶液检验，故答案为B。 （2）聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，是因为三价铁离子水解形成氢氧化铁胶体，。 （3）聚合硫酸铁中Fe、、化合价代数和为0，故b与a、c的关系式为：。 （4）酸浸槽中加入的酸液不能用稀硝酸，因为稀硝酸与废铁屑可以产生一氧化氮气体，污染空气，另外最后要生成聚合硫酸铁，会引入硝酸根杂质离子。 （5）酸浸槽中生成亚铁离子，加入可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，发生还原反应。 （6）溶液配制需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶。 （7）已知+7价锰元素得电子变为+2价的锰，亚铁离子失去1个电子变为三价铁，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。 （8）A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对碱式硫酸铁的质量和溶液体积都没有影响，对溶液浓度无影响，A错误； B．配制溶液时忘记冷却就进行定容，温度降低后，体积偏小，溶液浓度偏大，B错误； C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线，吸出的溶液中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，C正确； D．定容时俯视刻度线，使得液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，D错误； 故选C。 16． BaSO4、Fe（OH）3 Ba2++SO42-="=" BaSO4↓ Al（OH）3+ OH－="=" AlO2－+2H2O 1:1 c（NaOH）=" 1" mol/L c（FeCl3）= 0．1 mol/L 【详解】试题分析：溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀． （1）图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀，当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3 （2）图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，据Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为1: 1； （3）图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了（0．12-0．11）mol=0．01mol，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）==1mol/L，则共加入Na2SO4为0．01mol，故c（Na2SO4）==1mol/L，而整个反应过程共生成BaSO4为0．1L×1mol/L=0．1（mol）故A溶液中c（Ba2+）=1mol/L．图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共0．11mol，BaSO4为0．1mol，则Fe（OH）3为（0．11-0．1）mol=0．01mol，A中c（Fe3+）=0．1mol/L。 考点：本题考查铝的性质化学图象分析。 17．(1)CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=-48.9kJ/mol (2)BC (3) ＜ 正向 (4)bc (5)温度 (6)＞ 【详解】（1）由方程式1加上方程式2可得到二氧化碳催化氢化合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=-48.9kJ/mol； （2）生成CH3OH的速率和消耗CO的速率都为正向进行的反应速率，A错误；浓度不再发生变化，可判断反应达到平衡状态，B正确；在密闭的容器中反应物和产物均为气体，前后气体分子数不相同时，可用平均分子量保持不变来判断反应达到平衡状态，C正确；在恒容密闭容器中，反应物产物均为气体时，密度任何时候都保持不变，D错误；故选BC； （3）①随着温度升高平衡常数减小，可判断反应为放热反应，∆H＜0； ②可求出此时的浓度熵Qc=0.91＜K，可判断此时化学反应向正向移动； （4）增大一氧化碳浓度，一氧化碳的转化率减小，a错误； 加入氢气平衡正向移动一氧化碳转换率增大，b正确； 分离出甲醇平衡正向移动一氧化碳转化率增大，c正确； 加入催化剂平衡不发生移动，转化率不变，d错误； 加入惰性气体平衡不发生移动转化率不变，e错误； 升高温度反应为放热反应平衡逆向移动一氧化碳转化率减小，f错误； 故选bc （5）随着横坐标增大，A的转换率减小，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，则横坐标代表的物理量为温度； （6）在相同温度时，增大压强平衡正向移动压强越大，平衡转化率越大，所以L1＞L2。 18． 羟基 a、d 取代反应 【详解】(1)尼泊金甲酯中有酚羟基和酯基，其中是物质显酸性的官能团为羟基。 (2)A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3，正确； B．尼泊金甲酯能发生水解反应，而香兰素有羟基和醛基和醚键，都不能水解，所以错误，不选； C．1mol尼泊金甲酯和3摩尔氢气发生加成反应，香兰素能与4mol H2发生加成反应，所以错误，不选； D．因为尼伯金甲酯中没有醛基，而香兰素有醛基，所以可以利用银氨溶液鉴别尼泊金甲酯和香兰素； 故选A、D； (3)因为一氯代物只有两种，所以说明苯环上有处于对位的两个取代基，取代基中包括有羧基和甲基，所以还有一个氧原子，可以形成醚键，所以结构为：； (4)①因为反应物中苯环上的氢被其他原子团代替，所以反应为取代反应； ②反应过程中酚羟基变成酯基，所以乙酸酐中碳氧键断开，发生取代反应，生成乙酸，所以方程式为：； ③因为要是碳碳双键被氧化成醛基，而酚羟基极易被氧化，所以先氧化碳碳双键成醛基，在反应生成酚羟基，所以W的结构为：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $