精品解析：四川省广元外国语学校高中分校2025-2026学年高一上学期第三次阶段性考试化学试题

四川省广元外国语学校高中2025-2026学年（上）第三次阶段性考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括14个小题。每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活息息相关，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 生活中用来消毒的医用酒精是电解质 B. “卤水点豆腐”，制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是体积分数为75%的乙醇水溶液，属于混合物，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．制作豆腐添加的原理是作为电解质，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与的难溶性无关，B错误； C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的“漉”是将颗粒较小的沙与金分离的操作，功能相当于化学中的过滤操作，C正确； D．白青属于碱式盐，碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，因此白青不属于碱，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电 B. 合金的硬度和熔点都比各个成分金属的高 C. 节日燃放的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化 D. 熔融能导电，因此是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．是电解质，但固体中的和被离子键束缚，不能自由移动，因此固体不能导电，熔融的或溶液可以导电，A错误； B．合金的硬度通常比各成分金属高，但熔点比各成分金属低，并非所有性能都高于成分金属，B错误； C．焰色反应是元素基态原子吸收能量跃迁到激发态，再从激发态回到基态时释放特征波长光的过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融能电离出自由移动的离子而导电，且属于化合物，因此是电解质，D正确； 故选D。 3. 胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间 B. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，A正确； B．溶液、胶体、浊液均属于分散系，由分散质和分散剂组成，都属于混合物，B正确； C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，用平行光照射时二者现象不同，C错误； D．胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水目的，D正确； 故选C。 4. 下列关于氯的说法正确的是 A. 氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强腐蚀性强碱，会损伤皮肤，氯气泄漏应使用浸有肥皂水等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，A错误； B．新制氯水中含有使溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可将变红的石蕊溶液漂白褪色，因此现象为先变红后褪色，B正确； C．红热铜丝在氯气中燃烧生成，产生棕黄色的烟，而非白色烟，C错误； D．氯元素化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，无游离态，D错误； 故选B。 5. 下列物质在一定条件下可发生化学反应，如果改变物质的用量，或反应条件，产物不会发生变化的是： A. Na 和O2 B. Ca(OH)2 和CO2 C. C 和O2 D. Fe和HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温生成Na2O，加热生成Na2O2，产物随条件变化，A不符合题意； B．CO2少量生成CaCO3，过量生成Ca(HCO3)2，产物随用量变化，B不符合题意； C．O2充足生成CO2，不足生成CO，产物随用量或条件变化，C不符合题意； D．Fe与HCl反应产物始终为FeCl2和H2，不因浓度或用量改变而改变，D符合题意； 故选D。 6. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B. 与反应生成22.4 L 的反应中转移4 mol电子 C. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 与足量Fe反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol 与足量反应时，元素化合价均从0升高为+1价，1 mol 失去1 mol电子，失去电子数为，A正确； B．未说明处于标准状况，无法确定22.4 L 的物质的量，且与反应生成1 mol 时仅转移2 mol电子，B错误； C．浓盐酸与共热反应过程中，盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸后反应停止，不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．1 mol 与足量反应时，元素全部从0价降低为-1价，转移电子数为，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 小苏打溶液滴加少量澄清石灰水： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入BaCl2溶液中不会发生反应，A错误； B．少量石灰水与小苏打反应时，OH-与按1:1生成，Ca2+与部分结合为CaCO3沉淀，剩余留在溶液中，离子方程式中Ca2+与OH-的化学计量数之比为1∶2，方程式电荷和原子守恒，B正确； C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，C错误； D．钠与水的反应未配平，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 常温下，在指定溶液中可能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试纸变红的溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 与Al反应产生的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞试纸变红的溶液为碱性溶液，含大量，会与反应生成沉淀，且与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．新制氯水含强氧化性的、等组分，可将氧化，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与反应产生的溶液可能为酸性环境，、、、之间相互不反应可大量共存，且该溶液与反应可产生，存在共存的可能，D正确； 故选D。 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中4mol HCl仅2mol被氧化为Cl2，共失去，选项标注失去，电子数目错误，得失电子不守恒，正确的表达式为，A错误； B．反应中6mol O从-2价升高为0价，共失去，2mol Cl从+5价降低为-1价，共得到，选项得失电子数目均错误，正确的表达式为，B错误； C．Fe单质为还原剂，失去，2mol 为氧化剂共得到，单线桥方向（还原剂指向氧化剂）和电子数目均正确，C正确； D．该归中反应中，中+5价Cl得，5mol HCl中-1价Cl失，共转移，选项转移电子数目错误，正确的表达式为，D错误； 故选C。 10. 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 步骤③加入溶液不能与试剂I交换顺序 C. 试剂I可用NaOH溶液 D. 步骤⑤中发生反应有：、 【答案】B 【解析】 【分析】步骤①将不溶于水的泥沙过滤去除。步骤②加入氯化钡，钡离子与硫酸根结合，形成硫酸钡沉淀。步骤③再加入碳酸钠，将钙离子以及步骤②中过量的钡离子转化为沉淀去除。步骤④加入氢氧化钠，将剩余的镁离子转化为氢氧化镁沉淀。此时，滤液中的溶质为氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠。步骤⑤加入盐酸，将氢氧化钠和碳酸钠全部转化为氯化钠。最后步骤⑥蒸发结晶，去除过量氯化氢并得到氯化钠结晶。 【详解】A．步骤①为溶解粗盐后过滤除去泥沙的操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．的作用是除去和过量的，仅需保证在之后加入即可，试剂I为除去的溶液，其与的加入顺序可以交换，B错误； C．试剂I的作用是除去杂质，加入溶液可将转化为沉淀除去，且不引入新杂质，C正确； D．步骤⑤加盐酸是为了除去滤液中过量的和，发生的反应为、，D正确； 故选B。 11. 下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是 选项 A B C D 物质 过氧化钠 纯碱 漂白粉 烧碱 有效成分的化学式 用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与、反应生成氧气，常用作供氧剂，A正确； B．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式对应正确，但发酵粉的核心有效成分为碳酸氢钠（小苏打，），碳酸钠热稳定性高，普通加热条件下不能分解产生，无法起到发酵蓬松的作用，用途对应错误，B错误； C．漂白粉的有效成分为，是漂白粉的成分之一但无消毒氧化性，化学式和用途对应错误，C错误； D．烧碱是的俗名，属于强碱，具有强腐蚀性，会损伤消化道黏膜，不能用于治疗胃酸过多，用途对应错误，D错误； 故本题选A。 12. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中还原性规律为：还原剂的还原性强于还原产物。由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，综合可得还原性顺序为。 【详解】A．选项与分析中推断的还原性顺序相同，A正确； B．给出的还原性顺序与推导结果不符，是所给物质中还原性最弱的，B错误； C．还原性强于，还原性强于，该顺序错误，C错误； D．是所给物质中还原性最强的，该顺序错误，D错误； 故选A。 13. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备胶体 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 D 探究物质燃烧的条件 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟 燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体时，持续加热会使胶体发生聚沉，生成的红褐色固体是沉淀而非胶体，结论错误，A不符合题意； B．干燥本身无漂白性，鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，结论错误，B不符合题意； C．加入盐酸酸化的溶液时，若溶液中存在也会生成白色沉淀，无法确定一定含有，结论错误，C不符合题意； D．铁在中剧烈燃烧，说明燃烧反应不一定需要氧气参与，结论正确，D符合题意； 故选D。 14. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的个数之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中总物质的量保持不变 D. 该流程中加大通入的量，可增大的吸收率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂为，还原剂为，1个反应得到4个电子，1个反应失去1个电子，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的个数之比为，反应的离子方程式为，A正确； B．反应Ⅱ中将氧化为，自身被还原为，离子方程式配平符合电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒，B正确； C．该流程的总反应为，是反应产物，反应一段时间后溶液中总物质的量增大，C错误； D．该流程的总反应为，加大O2通入量，可增大的吸收率，D正确； 故选C。 15. 下列反应的离子方程式表达正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 酸性溶液中加，溶液紫色褪去： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式氢、氧原子不守恒，铝与氢氧化钠溶液反应时的系数应为6，正确的方程式为，A错误； B．饱和溶液中通入足量，生成溶解度更小的，会析出晶体，离子方程式符合反应事实及守恒规则，B正确； C．少量时，反应生成的会与过量的结合为弱电解质，产物中不应存在大量，正确的离子方程式为，C错误； D．该反应电子不守恒，得电子，应氧化生成，配平错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 16. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向 Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4 溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点时氢氧化钡中的恰好完全沉淀，此时溶液中的溶质主要为NaOH；a点溶液中溶质为NaOH，�� → ��过程是NaOH与NaHSO4反应，发生的反应为：NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。 【详解】A．会与分子中的O原子互相吸引，水合钠离子可表示为，A项错误； B．点时，反应恰好完全反应，溶质为，溶液中含有的主要离子为和，B项正确； C．过程为与反应，离子方程式为，C项错误； D．在水中的电离方程式为，D项错误； 故选B。 17. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为，W为，故A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：，故B错误； C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，和对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，故C错误； D．具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：>，则能将SO2氧化为，即反应能发生，故D正确； 答案选D。 18. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 19. 黄铁矿（主要成分）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. a步反应中每反应转移电子的物质的量为7 mol B. 检验a步反应中是否生成，方法是先向溶液中通入氯气，然后加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明产物是 C. 标准状况下，完全被氧化时大约消耗空气21 L（空气中氧气约占五分之一） D. d步反应生成胶体可以作消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．a步反应中的反应后仍为，化合价不变，2个从-1价升高到的+6价，共失去电子，故每反应转移电子，A错误； B．若先通入氯气，原溶液中若存在也会使KSCN溶液变红，无法证明生成，正确操作应先加KSCN溶液无明显现象，再通入氯气后溶液变红才可证明，B错误； C．完全被氧化时，从+2价升高到+3价，2个从-1价升高到+6价，总失电子，反应得电子，故消耗物质的量为，标况下体积为，空气中约占五分之一，故消耗空气体积为，C正确； D．胶体具有吸附性，可作净水剂，无强氧化性，不能作消毒剂，D错误； 故本题选C。 20. 下列说法正确的是 A. 将16 g胆矾（）溶于水形成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C. 浓度相同的NaCl、、溶液体积之比为，则NaCl、、溶液浓度之比为 D. 将w g质量分数为的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到质量分数的NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．16g 的物质的量为，溶于水形成1L溶液时物质的量浓度为，不是，A错误； B．溶液体积为，的物质的量为，则的物质的量为，浓度为，不是，B错误； C．设浓度为，则浓度为，浓度为，浓度为，三者浓度之比为，与体积无关，C正确； D．饱和溶液蒸发水会析出溶质，剩余溶液仍为同温下的饱和溶液，质量分数不变，仍为，D错误； 故选C。 主观题50分 21. Ⅰ．现有8种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖 （1）属于非电解质的有________（填序号）。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________（填序号）。 Ⅱ．如图是配制50 mL 溶液的过程示意图： （3）请你观察图示判断，其中不正确的操作有________（填序号），其中确定50 mL溶液体积的容器是________（填名称）。 （4）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅲ． （5）已知：磷酸（）、亚磷酸（）和次磷酸（）与足量的NaOH反应分别生成、、。下列推断不正确的是________。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．是二元酸 Ⅳ． （6）取溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。x的值为________。 【答案】（1）④⑧ （2）①② （3） ①. ①②⑤ ②. 50 mL容量瓶 （4）偏小 （5）AB （6）9 【解析】 【小问1详解】 ①铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的电子，能导电； ②稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电； ③氯化氢属于酸，在水溶液中能自身电离，属于电解质，但是氯化氢气体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④乙醇属于有机物，在水溶液和熔融状态下自身均不电离，属于非电解质，不能导电； ⑤氯化钠属于盐，在水溶液中能自身电离，属于电解质，但是固体氯化钠中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑥硫化氢属于酸，在水溶液中能自身电离，属于电解质，但是硫化氢气体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑦碳酸钙属于盐，在熔融状态下能自身电离，属于电解质，但是碳酸钙固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧蔗糖属于有机物，在水溶液和熔融状态下自身均不电离，属于非电解质，不能导电； 因此属于非电解质的是④⑧； 【小问2详解】 根据第（1）问的分析，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②； 【小问3详解】 操作①托盘天平称量应遵循左物右码，图示物品与砝码位置颠倒； 操作②溶解溶质需在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体； 操作⑤定容时视线应与溶液凹液面最低处相平，图示为仰视； 其余操作正确，故错误的操作为①②⑤；配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，用容量瓶确定溶液体积，本题需用50mL容量瓶； 【小问4详解】 定容时仰视会导致实际溶液体积大于50mL，根据，溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小；若称量时左码右物且使用游码，会使称取的溶质质量偏小，溶质物质的量偏小，也会使浓度偏小，最终所得溶液浓度偏小； 【小问5详解】 A．根据与足量的NaOH反应生成，可知是三元酸，因此可生成、、共3种盐，A错误； B．与足量NaOH反应生成，说明是一元酸，故属于正盐，不是酸式盐，B错误。 C．与足量NaOH反应生成，说明是二元酸，C正确； 故选AB； 【小问6详解】 根据量浓度和质量分数的关系公式，盐酸的物质的量浓度，消耗HCl的物质的量，根据反应，，则的摩尔质量为，列式，解得。 22. A～J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： （1）A的俗名是________。 （2）G的化学式是________。 （3）上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是________，反应①的化学方程式为_______。 （4）将78 g E与84 g A的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物比原来固体混合物E和A的总重量减少了________g。 （5）金属铁在F中燃烧的产物可与稀（具有强氧化性，还原产物为NO）反应，写出反应的化学方程式________。往上述反应后的溶液中加入足量铁粉，检验生成的金属阳离子所选用的一种最佳试剂是________（填化学式）。 【答案】（1）小苏打 （2）NaOH （3） ①. ②③⑤ ②. （4）16 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A是常用食品膨松剂，加热分解为三种产物，为​；E为淡黄色固体，能和A的分解产物反应生成气体单质F，为；C是常见无色液体，为；I是日常调味品，结合转化为。推导其余物质：​受热分解生成、、；和反应生成和，和反应生成和；光照生成的反应为次氯酸分解，故J为，最终和中和得到和调味品，全部转化关系自洽。 【小问1详解】 的俗名为小苏打。 【小问2详解】 根据分析，G是NaOH。 【小问3详解】 有元素化合价升降的为氧化还原反应：①是碳酸氢钠分解、④是生成、⑥是酸碱中和，均无化合价变化；②、③、⑤次氯酸光照分解，均存在化合价变化，属于氧化还原反应。 反应①为碳酸氢钠受热分解的经典反应，化学方程式为。 【小问4详解】 ，；1 mol ​分解生成0.5 mol 、0.5 mol 、0.5 mol ；0.5 mol 优先和0.5 mol ​反应生成0.25 mol ，剩余0.5 mol 恰好和0.5mol 反应生成0.25 mol ​；最终逸出0.5 mol 质量为16g。 【小问5详解】 铁在氧气中燃烧生成，和稀硝酸反应生成、NO和水；加入足量铁粉后生成，高中最优检验试剂为铁氰化钾，产生蓝色沉淀，可排除干扰。 23. 实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有________（写离子方程式）。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由________产生（用离子方程式表示）。 ②方案Ⅱ可证明氧化了Cl⁻。用KOH溶液洗涤的目的是________。 ③根据的制备实验得出：氧化性________（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反。由此，你得出的实验结论是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 和的氧化性强弱与溶液酸碱性有关（合理即可） 【解析】 【分析】本实验以高锰酸钾与浓盐酸常温反应制氯气，先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的HCl杂质，将纯净氯气通入混有的过量溶液中，在碱性环境下反应生成微溶于浓的紫色高铁酸钾，未反应的尾气氯气用溶液吸收防污染，后续通过加酸、对照洗涤的性质探究实验，验证高铁酸钾的强氧化性，同时明确酸碱性环境会影响和的氧化性强弱相对关系。 【小问1详解】 ① 装置A是常温下和浓盐酸反应制​，无需加热，高锰酸钾将浓盐酸中的氧化为​，自身被还原为，反应的离子方程式为：。 ②A制得的中混有挥发的杂质，会消耗C中的，降低产物产率，因此用饱和食盐水除去，洗气操作需长导管进气、短导管出气，装置如图所示：。 ③C中是过量的强碱性环境，通入的除了和​、反应生成外，还会直接和强碱发生歧化反应，生成、和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①遇会使溶液显红色，因此由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有；根据题目资料，在酸性溶液中会快速自身分解生成​和，因此a中的不一定是​氧化得到的，其离子反应方程式为：。 ②C中生成​的同时会生成，在酸性条件下也能氧化得到​，用洗涤可以除去这些杂质，保证后续实验的氧化剂仅为。 ③制备反应是在强碱性条件下（氧化剂）​将​氧化为（氧化产物）​，说明碱性环境中氧化性；方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系与实验Ⅰ相反，说明​和的氧化性强弱与溶液酸碱性有关。 24. 电子工业中常用溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出溶液与铜反应的离子方程式________。 （2）滤渣的成分为_______（填化学式）。 （3）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是________。 （4）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是________（填化学式）。 （5）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含的物质的量浓度为________mol/L。 （6）科学研究中用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复的热点之一。利用Fe去除酸性水体中的原理如图所示： 利用Fe去除酸性水体中的离子方程式为________。 【答案】（1） （2）Cu、Fe （3）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） （5）1.25 （6） 【解析】 【分析】腐蚀液的废液A中的主要成分为、和，向其中加入过量的铁粉，与铁反应生成和铜，与铁反应生成，过滤后滤液的主要成分为，滤渣为Cu和过量未反应的Fe；向滤渣中加入足量的稀盐酸，Cu不与稀盐酸反应，Fe与稀盐酸反应生成，将滤液混合后通入氯气生成溶液可以继续作为腐蚀液使用，由此解答； 【小问1详解】 与铜反应生成和，因此离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为Cu和Fe； 【小问3详解】 由分析可知，滤液B为溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液后，生成白色沉淀，被空气中的氧气氧化，最终为红褐色沉淀，因此现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 设四种氧化剂的物质的量均为1mol，中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得到5mol电子，而被氧化成，失去1个电子，最终得到5mol；中的氯元素从+5价降低到中的-1价，得到6mol电子，最终得到6mol；中的氧元素从-1降低到中的-2价，得到2mol电子，最终得到2mol；中的氯元素从0价降低到中的-1价，得到2mol电子；因此得到最多的是； 【小问5详解】 废液A中加入12.6g铁粉，发生反应为、，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣11.0 g，为Cu和Fe的混合物；滤渣与足量盐酸发生反应为，反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu；说明与盐酸反应的铁的质量为11.0 g-9.6 g=1.4g，其物质的量为；废液A中反应的Fe的质量为12.6g-1.4g=11.2g，物质的量为；根据实验过程中发生的反应、和可知，相当于总反应为，生成的的物质的量为，则溶液B中含有的物质的量为，因此溶液B中的物质的量浓度为； 【小问6详解】 根据原理图可知，酸性水体中的被Fe还原成，Fe被氧化成，因此离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广元外国语学校高中2025-2026学年（上）第三次阶段性考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括14个小题。每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活息息相关，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 生活中用来消毒的医用酒精是电解质 B. “卤水点豆腐”，制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列说法正确的是 A. NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电 B. 合金的硬度和熔点都比各个成分金属的高 C. 节日燃放的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化 D. 熔融能导电，因此是电解质 3. 胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间 B. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4. 下列关于氯的说法正确的是 A. 氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 5. 下列物质在一定条件下可发生化学反应，如果改变物质的用量，或反应条件，产物不会发生变化的是： A. Na 和O2 B. Ca(OH)2 和CO2 C. C 和O2 D. Fe和HCl 6. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B. 与反应生成22.4 L 的反应中转移4 mol电子 C. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 与足量Fe反应，转移的电子数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 小苏打溶液滴加少量澄清石灰水： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 8. 常温下，在指定溶液中可能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试纸变红的溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 与Al反应产生的溶液中：、、、 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 10. 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 步骤③加入溶液不能与试剂I交换顺序 C. 试剂I可用NaOH溶液 D. 步骤⑤中发生反应有：、 11. 下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是 选项 A B C D 物质 过氧化钠 纯碱 漂白粉 烧碱 有效成分的化学式 用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A. B. C. D. 13. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备胶体 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 D 探究物质燃烧的条件 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟 燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 14. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的个数之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中总物质的量保持不变 D. 该流程中加大通入的量，可增大的吸收率 15. 下列反应的离子方程式表达正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 酸性溶液中加，溶液紫色褪去： 16. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 17. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 18. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 19. 黄铁矿（主要成分）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. a步反应中每反应转移电子的物质的量为7 mol B. 检验a步反应中是否生成，方法是先向溶液中通入氯气，然后加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明产物是 C. 标准状况下，完全被氧化时大约消耗空气21 L（空气中氧气约占五分之一） D. d步反应生成胶体可以作消毒剂 20. 下列说法正确的是 A. 将16 g胆矾（）溶于水形成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C. 浓度相同的NaCl、、溶液体积之比为，则NaCl、、溶液浓度之比为 D. 将w g质量分数为的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到质量分数的NaCl溶液 主观题50分 21. Ⅰ．现有8种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖 （1）属于非电解质的有________（填序号）。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________（填序号）。 Ⅱ．如图是配制50 mL 溶液的过程示意图： （3）请你观察图示判断，其中不正确的操作有________（填序号），其中确定50 mL溶液体积的容器是________（填名称）。 （4）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅲ． （5）已知：磷酸（）、亚磷酸（）和次磷酸（）与足量的NaOH反应分别生成、、。下列推断不正确的是________。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．是二元酸 Ⅳ． （6）取溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。x的值为________。 22. A～J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： （1）A的俗名是________。 （2）G的化学式是________。 （3）上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是________，反应①的化学方程式为_______。 （4）将78 g E与84 g A的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物比原来固体混合物E和A的总重量减少了________g。 （5）金属铁在F中燃烧的产物可与稀（具有强氧化性，还原产物为NO）反应，写出反应的化学方程式________。往上述反应后的溶液中加入足量铁粉，检验生成的金属阳离子所选用的一种最佳试剂是________（填化学式）。 23. 实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有________（写离子方程式）。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由________产生（用离子方程式表示）。 ②方案Ⅱ可证明氧化了Cl⁻。用KOH溶液洗涤的目的是________。 ③根据的制备实验得出：氧化性________（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反。由此，你得出的实验结论是________。 24. 电子工业中常用溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出溶液与铜反应的离子方程式________。 （2）滤渣的成分为_______（填化学式）。 （3）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是________。 （4）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是________（填化学式）。 （5）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含的物质的量浓度为________mol/L。 （6）科学研究中用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复的热点之一。利用Fe去除酸性水体中的原理如图所示： 利用Fe去除酸性水体中的离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $