四川省广元外国语学校高中分校2025-2026学年高一上学期第三次阶段性考试化学试题

四川省广元外国语学校高中2025-2026学年（上）第三次阶段性考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括14个小题。每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活息息相关，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 生活中用来消毒的医用酒精是电解质 B. “卤水点豆腐”，制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列说法正确的是 A. NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电 B. 合金的硬度和熔点都比各个成分金属的高 C. 节日燃放的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化 D. 熔融能导电，因此是电解质 3. 胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间 B. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4. 下列关于氯的说法正确的是 A. 氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 5. 下列物质在一定条件下可发生化学反应，如果改变物质的用量，或反应条件，产物不会发生变化的是： A. Na 和O2 B. Ca(OH)2 和CO2 C. C 和O2 D. Fe和HCl 6. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B. 与反应生成22.4 L 的反应中转移4 mol电子 C. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 与足量Fe反应，转移的电子数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 小苏打溶液滴加少量澄清石灰水： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 8. 常温下，在指定溶液中可能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试纸变红的溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 与Al反应产生的溶液中：、、、 9. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 10. 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 步骤③加入溶液不能与试剂I交换顺序 C. 试剂I可用NaOH溶液 D. 步骤⑤中发生反应有：、 11. 下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是 选项 A B C D 物质 过氧化钠 纯碱 漂白粉 烧碱 有效成分的化学式 用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A. B. C. D. 13. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备胶体 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 D 探究物质燃烧的条件 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟 燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 14. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的个数之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中总物质的量保持不变 D. 该流程中加大通入的量，可增大的吸收率 15. 下列反应的离子方程式表达正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 酸性溶液中加，溶液紫色褪去： 16. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 17. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 18. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 19. 黄铁矿（主要成分）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. a步反应中每反应转移电子的物质的量为7 mol B. 检验a步反应中是否生成，方法是先向溶液中通入氯气，然后加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明产物是 C. 标准状况下，完全被氧化时大约消耗空气21 L（空气中氧气约占五分之一） D. d步反应生成胶体可以作消毒剂 20. 下列说法正确的是 A. 将16 g胆矾（）溶于水形成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 B. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C. 浓度相同的NaCl、、溶液体积之比为，则NaCl、、溶液浓度之比为 D. 将w g质量分数为的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到质量分数的NaCl溶液 主观题50分 21. Ⅰ．现有8种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖 （1）属于非电解质的有________（填序号）。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________（填序号）。 Ⅱ．如图是配制50 mL 溶液的过程示意图： （3）请你观察图示判断，其中不正确的操作有________（填序号），其中确定50 mL溶液体积的容器是________（填名称）。 （4）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅲ． （5）已知：磷酸（）、亚磷酸（）和次磷酸（）与足量的NaOH反应分别生成、、。下列推断不正确的是________。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．是二元酸 Ⅳ． （6）取溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。x的值为________。 22. A～J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： （1）A的俗名是________。 （2）G的化学式是________。 （3）上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是________，反应①的化学方程式为_______。 （4）将78 g E与84 g A的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物比原来固体混合物E和A的总重量减少了________g。 （5）金属铁在F中燃烧的产物可与稀（具有强氧化性，还原产物为NO）反应，写出反应的化学方程式________。往上述反应后的溶液中加入足量铁粉，检验生成的金属阳离子所选用的一种最佳试剂是________（填化学式）。 23. 实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有________（写离子方程式）。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生 ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由________产生（用离子方程式表示）。 ②方案Ⅱ可证明氧化了Cl⁻。用KOH溶液洗涤的目的是________。 ③根据的制备实验得出：氧化性________（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反。由此，你得出的实验结论是________。 24. 电子工业中常用溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： （1）写出溶液与铜反应的离子方程式________。 （2）滤渣的成分为_______（填化学式）。 （3）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是________。 （4）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是________（填化学式）。 （5）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含的物质的量浓度为________mol/L。 （6）科学研究中用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复的热点之一。利用Fe去除酸性水体中的原理如图所示： 利用Fe去除酸性水体中的离子方程式为________。 四川省广元外国语学校高中2025-2026学年（上）第三次阶段性考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括14个小题。每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 主观题50分 【21题答案】 【答案】（1）④⑧ （2）①② （3） ①. ①②⑤ ②. 50 mL容量瓶 （4）偏小 （5）AB （6）9 【22题答案】 【答案】（1）小苏打 （2）NaOH （3） ①. ②③⑤ ②. （4）16 （5） ①. ②. 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. > ⑤. 和的氧化性强弱与溶液酸碱性有关（合理即可） 【24题答案】 【答案】（1） （2）Cu、Fe （3）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） （5）1.25 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $