精品解析：四川广安加德学校2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

广安加德学校2025-2026学年度上期高2025级第一学月考化学试卷 考试时间：75分钟 满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. Fe(OH)3胶体 D. 液氨 2. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 3. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、水 C. H2SO4、乙醇、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B Cu(OH)2 HCl NaCl Na2O NO2 C NaOH CH3COOH Cu2(OH)2CO3 Na2O2 SO2 D NH3·H2O HNO3 NH4HSO4 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 5. 电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列对于小军学习了电解质之后得出的结论正确的是 A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C. 铜丝、铁钉均能导电，所以它们都是电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 7. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 实验测得的水溶液能导电，所以是电解质 C. 实验测得液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 8. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 13. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液() 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液至图2中点时，灯泡几乎熄灭，溶液中含有的溶质可能是 A. B. C. D. 15. 研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计如下实验： 则下列结论错误的是 A. 由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为 B. 粉末A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C. 粉末A中CaO的质量为0.58m D. 粉末A中CaO的质量分数为50% 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(4个题，共55分) 16. 下列物质：①Ba(OH)2固体 ②KHSO4固体 ③气态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦Na2CO3固体。 （1）可以导电的有______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的有______。 （3）属于非电解质的有______。 （4）②在熔融状态时的电离方程式为______。 （5）写出“向①溶液中通入⑤气体”发生反应的离子方程式__________。 （6）写出“向⑦溶液中加入③”发生反应的化学方程式__________。 （7）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势______(填序号)。 17. 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：____________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：____________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是___________。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽___________。第⑥步操作的目的是除去滤液中___________(填化学式)。 （3）第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有___________，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是___________。 A．粗盐没有全部溶解即过滤     B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时精盐飞溅剧烈     D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E．最终所得精盐比较潮湿 19. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体得到沉淀。生成的该物质属于___________(请选择)。 A．酸 B．碱 C．盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明胶体己经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）小丙同学利用___________(下图)方法对胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极附近的颜色变深，说明___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度上期高2025级第一学月考化学试卷 考试时间：75分钟 满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. Fe(OH)3胶体 D. 液氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．氢氧化钙悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，故C正确； D．液氨不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误； 故选C。 2. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，A错误； B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，向生成红褐色沉淀，沉淀溶解，B错误； C．分散系之间的最本质区别就是分散质粒子的大小，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，所以胶体可观察到丁达尔效应，蔗糖溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，D错误； 答案选C。 3. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、水 C. H2SO4、乙醇、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子全部是的化合物；碱是电离出的阴离子全部是的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；氧化物是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。 【详解】A．硫酸属于酸，纯碱是属于盐，生石灰是属于氧化物，氧气属于单质，分类不符合要求，A错误； B．醋酸属于酸，烧碱是属于碱，硝酸钾是属于盐，水是属于氧化物，分类符合要求，B正确； C．属于酸，乙醇属于有机物不属于碱，属于盐，水属于氧化物，分类不符合要求，C错误； D．硝酸属于酸，熟石灰是属于碱，苛性钠是属于碱不属于盐，甲烷属于有机物不属于氧化物，分类不符合要求，D错误； 故选B。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B Cu(OH)2 HCl NaCl Na2O NO2 C NaOH CH3COOH Cu2(OH)2CO3 Na2O2 SO2 D NH3·H2O HNO3 NH4HSO4 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此Al2O3是两性氧化物，A不符合题意； B．NO2不是酸性氧化物，B不符合题意； C．Na2O2属于过氧化物，而不是碱性氧化物，C不符合题意； D．各种物质的分类合理，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．电离时为整体原子团不可拆分，正确电离方程式为，B错误； C．是强碱，属于强电解质，完全电离应使用等号，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸，属于弱电解质，部分电离应使用可逆号，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 6. 下列对于小军学习了电解质之后得出的结论正确的是 A. 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B. 固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C. 铜丝、铁钉均能导电，所以它们都是电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾溶液是混合物，硝酸钾溶液既不是电解质又不是非电解质，A错误； B．固态氯化钾不导电，氯化钾的水溶液能导电，所以氯化钾是电解质，B正确； C．铜丝、铁钉是单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误； D．CO2溶于水能导电是因为生成的碳酸是电解质，CO2是非电解质，D错误； 故选B。 7. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是 A. 石墨有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 实验测得的水溶液能导电，所以是电解质 C. 实验测得液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质 D. 蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质必须是化合物，石墨属于单质，A错误； B．二氧化碳本身不能电离产生自由移动离子，其水溶液可以导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氯化氢水溶液能导电，氯化钠水溶液或者熔融状态都能导电，二者都是电解质，C错误； D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确； 故选D。 8. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，血液透析利用半透膜分离小分子毒素和胶体粒子，涉及胶体的渗析性质，B不符合题意； C．树林中的光柱是胶体丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，明矾净水依赖Al(OH)3胶体吸附杂质并聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选A。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强酸的酸式盐，溶于水电离出、、，A正确； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根，正确的电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：，D错误； 答案选A。 12. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．胆矾（）是纯净物，B错误； C．（强酸）、（弱碱）、（熔融态可导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 13. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液() 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与CO2和HCl均反应，除杂的同时也去除了原物质，不符合除杂原则，A错误； B．O2与灼热铜网反应生成CuO，N2不反应，除杂后无新杂质，B正确； C．稀盐酸与Fe反应生成FeCl2，但Cu不反应，导致原物质Fe被除去，C错误； D．过量CaCl2与K2CO3反应生成KCl，但过量CaCl2成为新杂质，D错误； 答案选B。 14. 连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液至图2中点时，灯泡几乎熄灭，溶液中含有的溶质可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此时溶液中离子的浓度接近0。 【详解】A．往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和KOH，KOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，A不符合题意； B．往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，当加入一定量MgSO4后，溶液中离子浓度可能接近0，B符合题意； C．往溶液中加入HNO3时，生成Ba(NO3)2和水，Ba(NO3)2为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，C不符合题意； D．往溶液中加入，生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D不符合题意； 故选B。 15. 研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计如下实验： 则下列结论错误的是 A. 由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为 B. 粉末A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C. 粉末A中CaO的质量为0.58m D. 粉末A中CaO的质量分数为50% 【答案】D 【解析】 【分析】生石灰露置于空气中变质的反应为：、，结合实验流程逐一分析选项。 【详解】A．气体B经浓硫酸干燥后通入澄清石灰水得到​沉淀，说明气体B是​，证明粉末A中含；根据碳元素守恒：变质生成的，沉淀质量为，因此粉末A中质量为，A正确； B．整个实验过程仅涉及Ca元素在CaO、、​之间的转化，没有钙元素流失，根据元素守恒，粉末A中钙元素总质量等于原生石灰样品中钙元素质量，B正确； C．先计算​的生成带来的质量增量：原生石灰中对应生成的CaO质量为，这部分变质吸收的​质量为。粉末A总质量1.2 m，比原生石灰增重，剩余增重来自CaO吸水生成：吸收水的质量为，对应生成的质量为。因此粉末A中剩余的质量为：总粉末质量 - ​质量 - 质量 = ，C正确； D．粉末A中CaO质量分数为，不是50%，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(4个题，共55分) 16. 下列物质：①Ba(OH)2固体 ②KHSO4固体 ③气态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦Na2CO3固体。 （1）可以导电的有______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的有______。 （3）属于非电解质的有______。 （4）②在熔融状态时的电离方程式为______。 （5）写出“向①溶液中通入⑤气体”发生反应的离子方程式__________。 （6）写出“向⑦溶液中加入③”发生反应的化学方程式__________。 （7）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势______(填序号)。 【答案】（1）④⑥ （2）①②③⑦ （3）⑤ （4） （5） （6） （7）a 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：④稀硫酸中含有自由移动的、，⑥铜中含有自由移动的电子，二者可以导电，其余物质均无自由移动的带电粒子，不能导电，故可导电的有④⑥； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①、②、③、⑦均为化合物，在水溶液或熔融状态下可电离出自由离子导电，属于电解质，故属于电解质的有①②③⑦； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤自身不能电离，属于非电解质；④是混合物、⑥是单质，二者既不属于电解质也不属于非电解质，故属于非电解质的有⑤； 【小问4详解】 熔融状态下只能断裂离子键，共价键在熔融条件下不发生断裂，因此只能电离出钾离子和硫酸氢根，电离方程式为：； 【小问5详解】 少量与反应生成碳酸钡沉淀和水；若过量，碳酸钡沉淀会转化为可溶的碳酸氢钡，离子方程式对应调整，无特殊说明默认写少量情况，离子方程式为：； 【小问6详解】 向溶液中加入少量时，碳酸根优先与结合生成碳酸氢根，产物为碳酸氢钠和氯化钠；若过量，碳酸氢根会继续与反应生成和水，无特殊说明默认写过量情况，化学方程式为：； 【小问7详解】 初始溶液中存在大量自由离子，导电性强；滴加稀硫酸时反应生成沉淀和弱电解质，自由离子浓度降低，导电性下降；恰好完全反应时溶液中自由离子浓度几乎为0，导电性接近0；继续滴加过量稀硫酸，、浓度升高，导电性回升，符合图像a的变化趋势。 17. 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：____________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：____________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. 、Cu2+ ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：不能和结合，而只能和结合，Ag+不能和三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和结合，所以为CuSO4，Na+对应为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3，以此解答该题。 【小问1详解】 根据以上分析可知相应物质的化学式：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。 【小问2详解】 盐酸与Na2CO反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O。 【小问3详解】 CuSO4与溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 【小问4详解】 BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有、Cu2+，在此溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是___________。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽___________。第⑥步操作的目的是除去滤液中___________(填化学式)。 （3）第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有___________，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。 （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是___________。 A．粗盐没有全部溶解即过滤     B．过滤时滤纸有破损 C．蒸发时精盐飞溅剧烈     D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E．最终所得精盐比较潮湿 【答案】（1）加快粗盐溶解 （2） ①. SO ②. 静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明SO已除尽 ③. NaOH、Na2CO3 （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. CaCO3 ③. BaCO3 （4）ACD 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗盐加水溶解后，加入过量氯化钡溶液将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀、加入过量碳酸钠溶液将钙离子和过量钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸将溶液中的氢氧根离子转化为水、碳酸根离子转化为二氧化碳和水，所得溶液经蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此分析； 【小问1详解】 第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌可以加快粗盐中的可溶性物质的溶解速率； 【小问2详解】 加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4或硫酸根离子；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明SO已除尽，方法为静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明SO已除尽；第⑥步操作加入适量盐酸的目的是除去滤液中氢氧根离子和碳酸根离子，即除NaOH、Na2CO3； 【小问3详解】 第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，由分析可知，沉淀的成分为泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，沉淀的成分有：泥沙、、、CaCO3、BaCO3； 【小问4详解】 A．食盐没有全部溶解即过滤，导致部分食盐损失，产率偏低，A正确； B．过滤时滤纸有破损，则部分沉淀会进入滤液中，最后得到的精盐质量偏大，产率偏高，B错误； C．蒸发时食盐飞溅剧烈，导致部分食盐损失，产率偏低，C正确； D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，导致称量所得精盐质量偏小，产率偏低，D正确； E．最终所得精盐比较潮湿，则精盐的质量偏大，产率偏高，E错误； 故答案选ACD。 19. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体得到沉淀。生成的该物质属于___________(请选择)。 A．酸 B．碱 C．盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明胶体己经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）小丙同学利用___________(下图)方法对胶体提纯。 （6）小丁同学将提纯后的胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极附近的颜色变深，说明___________。 【答案】（1）红褐色 （2） （3）B （4）丁达尔效应 （5）渗析 （6） ①. 负极连接的阴极 ②. 胶粒带正电荷 【解析】 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法 来鉴别，据此分析解答。 【小问1详解】 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 氯化铁水解得到氢氧化铁胶体，方程式为：； 【小问3详解】 胶体具有介稳性，小甲同学加热时间过久，加热会破坏氢氧化铁胶体的稳定性，发生胶体聚沉，得到Fe(OH)3沉淀，故选B； 【小问4详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问5详解】 由图可知，小丙同学利用渗析的方法对胶体提纯； 【小问6详解】 通电时，带正电荷的粒子向阴极移动，带负电荷的离子向阳极移动，可观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $