天津市静海区大邱庄中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

静海区2025—2026学年度第一学期第三次四校阶段性检测

高二化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第5页。试卷满分100分。考试时间60分钟。

第Ⅰ卷

选择题(共20题；每题3分，共60分)

1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是

A	B	C	D
天然气燃气灶	太阳能电池	氢氧燃料电池	电解熔融NaCl

 

A. A B. B C. C D. D

2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A.  B.

C.  D.

3. 下列事实可证明是弱酸的是

A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

B. 溶液可以导电

C. 完全中和溶液需要溶液

D. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大

4. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是

A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入

C. 在水中加入 D. 在水中加入

5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A. 被氧化成，往往需要使用催化剂

B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. 加压后颜色先变深再变浅

D. 工业合成氨选择高压条件

6. 反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A.  B.

C.  D.

7. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)     △H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　)

A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

8. 对于反应 ，改变下列条件：①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl2的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 (　　)

A. ①②⑤ B. ①③⑤

C. ②④⑥ D. ③⑤⑥

9. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下，的溶液：、、、

B. 澄清透明溶液中：、、、

C. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：、、、

D. 由水电离产生的的溶液中：、、、

10. 下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

11. 下列离子方程式书写正确的是

A. 的水解：

B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：

C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：

D. 向悬浊液中加入溶液：

12. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是

A. 为负极，为正极

B. 正极反应是

C. 工作时电子由经外电路流向

D. 发生还原反应，发生氧化反应

13. 下列反应一定属于非自发进行的是

A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H=+67.7kJ/mol

B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     △H=+1921.8kJ/mol

C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)     △H=-2804kJ/mol

D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     △H=-566kJ/mol

14. 已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为

A. 2.3 B. 3.5 C. 4.7 D. 3

15. 的下列溶液中，最大的是

A.  B.  C.  D. 氨水

16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 常温下的溶液与的溶液等体积混合，溶液，则为强碱