天津市静海区大邱庄中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

静海区2025—2026学年度第一学期第三次四校阶段性检测 高二化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第5页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 选择题(共20题；每题3分，共60分) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A B C D 天然气燃气灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 完全中和溶液需要溶液 D. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 4. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入 C. 在水中加入 D. 在水中加入 5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 被氧化成，往往需要使用催化剂 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 加压后颜色先变深再变浅 D. 工业合成氨选择高压条件 6. 反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1 8. 对于反应 ，改变下列条件：①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl2的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 (　　) A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 9. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 10. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向悬浊液中加入溶液： 12. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 13. 下列反应一定属于非自发进行的是 A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 14. 已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为 A. 2.3 B. 3.5 C. 4.7 D. 3 15. 的下列溶液中，最大的是 A. B. C. D. 氨水 16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 常温下的溶液与的溶液等体积混合，溶液，则为强碱 B. 泡沫灭火器原理： C. 用同浓度的溶液分别中和等体积等的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的溶液体积多 D. 溶液与溶液等体积混合后存在： 17. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 18. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 C. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H3 19. 在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降 20. 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 A. m+n＜x，正反应为吸热反应 B. m＞x，正反应为放热反应 C. m＜x，正反应为放热反应 D. m＞x，正反应为吸热反应 第Ⅱ卷 二、简答题(共3道题，每空2分，共40分) 21. 回答下列问题 （1）写出下表中电池装置的电极反应和总反应： 负极材料 正极材料 电解质溶液 (1) 铁 铜 硫酸铜 ①正极反应式_______，总反应离子方程式_______。 ②电子的移动方向是由_______电极流向_______电极。(填“铁”或“铜”) （2）利用反应，设计一个原电池，在下边空白处画出实验装置图要求：标出正、负极材料，标出电解质溶液(有盐桥)______________________。 写出负极反应式_______硝酸根移向_______极。 22. 某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）选择如图中_______滴定管(填“甲”或“乙”)来盛装NaOH溶液，该滴定管为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （2）以上步骤有错误的是_______(填编号)。 （3）若测定结果偏高，其原因可能是_______(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B. 装待测液的滴定管没有用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 滴定前有气泡，滴定终点气泡消失 （4）判断滴定终点的现象是：当滴入_______，即达到滴定终点。 （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （6）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_______ 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.39 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.01 23. 电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： （1）常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，在2 min末时，D的平均反应速率为_______。 （3）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加水，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，溶液呈碱性，写出该溶液中：电荷守恒式：____________________________；物料守恒式：____________________________。 （5）等浓度的和混合溶液呈碱性，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 静海区2025—2026学年度第一学期第三次四校阶段性检测 高二化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第5页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 选择题(共20题；每题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、简答题(共3道题，每空2分，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 铁 ④. 铜 （2） ①. ②. ③. 负极 【22题答案】 【答案】（1） ①. 乙 ②. 碱式 （2）① （3）CD （4）滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （5）22.60 （6）0.2000 【23题答案】 【答案】（1） 不变 （2） （3） 不变 （4） ①. ②. （5） > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $