北京市育英学校2026届高三上学期统测二化学试题

北京市育英学校2026届高三化学学科统测二 2025.9 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，完全燃烧后生成的分子个数约为 B. 与含有的中子数均为 C. 溶液中含有个 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 2. 下列化学用语不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式： C. 基态的价电子排布式： D. 2－甲基－2－丁烯的结构简式： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、NH、Cl－、K+ B. 无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、NO C. 含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO D. pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO、Cl－ 4. 下列说法不正确的是 A. 同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C. 原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量 D. 和的VSEPR模型相同 5. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ D. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A. 和熔化时会破坏离子键 B. 制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C. 的中心离子是，其配位数为6 D. 可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝 7. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 选项 物质(杂质) 试剂 A () 饱和溶液 B () 饱和溶液 C 溶液() Fe粉 D 溶液() 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是 A．鉴别甲苯与己烷 B．研究浓度对的影响 C．检验与浓加热至170℃的产物乙烯 D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体： C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： D. 用作潜水艇供氧剂：； 10. 海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 B. 反应③中可能有氧气参与反应 C. 反应①～⑤中包含3个氧化还原反应 D. 等量参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多 11. 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. B. 该反应的 C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75% 12. 石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨炔合成路线如图。下列说法不正确的是 A. 均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰 B. 反应条件1为、，反应条件2为光照 C. 方框中C原子的杂化方式变化趋势为： D. ⑥的反应类型为加聚反应 13. 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 B 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 D 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D 14. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离的影响，进行了如下图所示的操作。下列说法中不正确的是 资料：ⅰ．向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为盐效应； ⅱ．等浓度的和的盐效应相当； ⅲ．(无色)，和不及应。 A. 加入的目的是排除稀释对溶液颜色的影响 B. 中红色比中浅的原因是、中的盐效应相当，中和生成无色的，使得降低，平衡正向移动 C. 静置一段时间后，发现中红色又变深，可以得出与相比，与化学反应限度更大 D. 基于以上实验可以得出盐效应和化学反应会影响弱电解质的电离 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 （1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1个分子周围等距且最近的分子有___________个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为___________。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是___________(填字母序号)。 a．二氧化碳分子的质量大于水分子 b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 （2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。 ①单晶硅中最小的环上有___________个Si原子。 ②单晶硅中含有___________键。 （3）是一种碳的单质。 ①1个晶胞中含有___________个分子。 ②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从处化学键的特点说明其运动原因：______________________。 （4）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 ①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由：______________________。 晶体 离子间距 熔点/℃ NaCl 801 NiO 1960 ②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为()，NiO的摩尔质量为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 ③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为。若该晶体的化学式为，则___________。 16. 工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。 Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下， （1）下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是_____。(填字母) A. 在体系中质量分数保持不变 B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体密度不再变化 D. 的消耗速率与的消耗速率之比为 （2）达到平衡状态后，通入氩气，分析平衡转化率的变化及原因_____。 （3）为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是_____。 II．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中 （4）脱除并再生的原理如图，写出总反应的化学方程式_____。 （5）如图所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为_____。 （6）当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据计算该反应的平衡常数_____。 酸(常温下) 17. 有机化合物M是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图： 已知： i. ii. iii. (1)A→B的反应类型是_______。 (2)C中含有的官能团名称是_______。 (3)J中只含有一种官能团，J的名称是_______。 (4)G与K反应生成M的化学方程式是_______。 (5)C→D转化的路线如图：，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，中间产物1和2的结构简式分别为_______、_______。 (6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_______(任意1种即可)。 a．与NaHCO3反应放出CO2 b．硝基与苯环直接相连 c．分子中只有4种不同化学环境的氢原子 18. 研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。 已知：i.50Sn、82Pb为IVA族元素； ii.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。 (1)Sn在空气中不反应，Pb在空气中表面生成一层氧化膜，结合原子结构解释原因______。 (2)SnO2与NaOH反应的化学方程式为______。 (3)滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整： Na2PbO3＋___Na2S＋___ ______=PbS↓＋S↓＋___ ______ (4)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。 ①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：______。 ②操作Ⅲ的具体方法为______。 (5)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe (SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用c mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为v mL，计算Sn的纯度。(Sn的摩尔质量为119 g·mol-1)已知：Sn2+ + 2Fe3+ =Sn4+ + 2Fe2+，Cr2O+ 6Fe2++14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是______。 ②粗锡样品中Sn的纯度为______(用质量分数表示)。 19. 久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。 资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S； ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水； ⅲ．白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。 将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。 (1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是______。 (2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设： 途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。 途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。 途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由…… ①Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______。 ②请将途径三补充完全：______。 (3)为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验： ①取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是______。 ② 改进实验，方案和现象如下： 实验一： 实验二： a．实验一的目的是_______。 b．试剂1是_______，试剂2是_______。 (4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_______。 北京市育英学校2026届高三化学学科统测二 2025.9 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. ③. abd （2） ①. 6 ②. 2 （3） ①. 4 ②. 处通过单键相连，可以绕键轴旋转 （4） ①. NiO和NaCl晶体类型相同；和都是二价离子，和都是一价离子；和间距比和间距更小，NiO晶体中作用力更强 ②. ③. 0.97 【16题答案】 【答案】（1）D （2）该反应是气体体积增大的反应，恒温、恒压条件下通入氩气相当于减小压强，平衡右移，H2S平衡转化率增大 （3）温度过高，催化剂失去活性 （4）2H2S+O22S↓+2H2O （5）Fe3+在溶液中与H2S发生如下反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中H+浓度增大，H2S的溶解度减小 （6）103 【17题答案】 【答案】 ①. 取代反应 ②. 硝基、酯基 ③. 丁二酸二甲酯 ④. +HOOCCH2CH2COOH +H2O ⑤. ⑥. ⑦. 或 【18题答案】 【答案】 ①. Sn和Pb均为第IVA元素，核电荷数Pb＞Sn，电子层数Pb＞Sn，原子半径Pb＞Sn，失电子能力Pb＞Sn，金属性Pb＞Sn ②. SnO2 + 2NaOH= Na2SnO3 + H2O ③. 2 ④. 3 ⑤. H2O ⑥. 6 ⑦. NaOH ⑧. 随着NaOH溶液浓度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s)2Na+(aq) + SnO(aq) 逆向移动，使得Na2SnO3溶解度减小 ⑨. 蒸发、结晶，趁热过滤 ⑩. K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl- ，产生实验误差 ⑪. 【19题答案】 【答案】 ①. 溶液呈黄色 ②. Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O ③. 白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下反应产生(或白色沉淀由生成的H2S 与SO2反应产生 ) ④. 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀 ⑤. 确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除、SO对S2O检验的干扰 ⑥. BaCl2溶液 ⑦. AgNO3溶液 ⑧. 可以，稀盐酸将S2O、SO等除去，不会产生干扰；或：不可以，检验过程中H2S等低价含硫物质被O2氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $