精品解析：广东佛山市第一中学2026届高三上学期高考适应性考试（一）化学试题

佛山市第一中学2026届高考适应性测试(一) 化 学 请注意：满分100分， 考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A. 用CO和生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D. 场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．用CO和生产火炬燃料甲醇的反应同时生成水，不属于复分解反应，故A错误； B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，硅是半导体，故B正确； C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于金属材料，故C错误； D．场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，故D错误； 故选B。 2. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 B 常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的 均等于7 常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等 C 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应 产生了胶体 D 向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液 先产生白色沉淀后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫溶于水后溶液有酸性，酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫或亚硫酸氧化，最终得到硫酸钡沉淀，A错误； B．CHCOONH4属于弱酸弱碱盐，存在、的水解，水解过程促进水的电离，使水的电离程度增大，只不过是两种离子的水解程度相当，最后溶液呈中性;而 NaCl属于强酸强碱盐，不水解，则CHCOONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度不相等　，B错误； C．向沸水中滴入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射，溶液变红褐色，出现丁达尔效应，此时产生了氢氧化铁胶体，C正确； D．10mL 0.1mol·L的K2S相对于2mL等浓度的ZnSO4溶液是过量的，则再加入2mL等浓度的CuSO4溶液时，发生Cu2++S2-=CuS↓，得到黑色的硫化铜沉淀，未发生沉淀的转化，不能得到，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. 卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高 D. 丙烯腈()中键与键的个数比为3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．N形成3个σ键，孤对电子数为=1，为sp3杂化，NF3立体构型为三角锥形；中C形成3个σ键，孤对电子数为=0，为sp3杂化，立体构型为平面三角形，选项A错误； B．、中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；CO2是直线型分子，BF3是正三角形分子，二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，选项B正确； C．卤素氢化物中，HF相对分子质量虽小，但存在氢键，熔沸点最高，选项C错误； D．丙烯腈()中键与键的个数比为6：3=2：1，选项D错误； 答案选B。 4. 下列物质的性质与用途有对应关系的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 聚四氟乙烯可做不粘锅的涂层是由于其绝缘性好 C. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜是由于其难以被氧化 D. 以氯乙烷为主要成分的气雾剂可用于治疗运动中的急性损伤是由于其汽化时能大量吸热 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠是苯甲酸的钠盐，其防腐作用源于在酸性条件下转化为苯甲酸，而非自身具有酸性，A错误； B．聚四氟乙烯用作不粘锅涂层主要因其耐高温、化学惰性和表面光滑，而非绝缘性，B错误； C．茶多酚具有强还原性，通过自身被氧化来延缓食品氧化变质，而非“难以被氧化”，C错误； D．氯乙烷汽化吸热可降低局部温度，缓解急性损伤的疼痛和肿胀，D正确； 故选D。 5. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D. 冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，A选项错误； B．离子键是由阴、阳离子间形成的，18-冠-6为分子，分子中的O以O原子形式存在，所以18-冠-6中O原子与K+间不存在离子键，B选项错误； C．18-冠-6中C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为sp3杂化，杂化轨道类型相同，C选项错误； D．冠醚能与碱金属离子形成晶体，碱金属离子是阳离子，故所得到的晶体里还有阴离子，则冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体，D选项正确； 答案选D。 6. 下列对应方程式书写错误的是 A. 乙醛与新制银氨溶液： B. 乙醇与重铬酸钾酸性溶液： C. 乙酰胺在盐酸溶液中加热： D. 苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为，A正确； B．重铬酸钾酸性溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，对应的离子方程式为：，B正确； C．乙酰胺在盐酸溶液中加热水解生成乙酸和氯化铵，对应的离子方程式为，C正确； D．酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠： +CO2+H2O+，D错误； 故答案为：D。 7. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A. 冠醚分子中C原子的杂化类型为 B. 冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C. 不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D. 18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干冠醚的分子结构简式可知，冠醚分子中C原子周围均形成了4个σ键，即其周围的价层电子对数为4，故碳原子的杂化类型为，A错误； B．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离子键，B错误； C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C错误； D．冠醚识别碱金属离子的必要条件是冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，18-冠-6与作用，但不与或作用说明超分子具有“分子识别”的特征，D正确； 故答案选D。 8. 有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是 A. 1molM最多能与5molH2加成 B. M的分子式为C15H20 C. 可发生加成、加聚、取代、氧化反应 D. M能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中的苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应，则1 mol该有机物最多能与5molH2发生加成反应，A项正确； B．由M的结构简式可知，M分子中含有15个C原子，不饱和度为7，则含H原子数目为15×2+2-7×2=18，其分子式为C15H18，B项错误； C．M分子中含有的碳碳双键能发生加成、加聚、氧化反应，苯环能发生加成、氧化反应，苯环、甲基等能发生取代反应，C项正确； D．M分子中含有的碳碳双键、苯环上的烃基都能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确； 故选B。 9. 根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合液体迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫色褪去 乙烯中含有碳碳双键 B 在含淀粉的KI溶液中滴加 溶液变蓝色 氧化性： C 向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O₇溶液的试管中滴加5~10滴6mol·L-1NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol·L-1H2SO4溶液，观察现象 溶液由橙色变为黄色，再由黄色变为橙色 浓度影响化学平衡 D 分别在苯酚、环己醇中加入等量浓溴水 前者产生白色沉淀，后者无沉淀 苯酚中羟基使苯环变活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．挥发出来乙醇蒸汽也会使酸性KMnO4溶液褪色，由褪色现象不能说明有乙烯生成，不能证明乙烯中含有碳碳双键，A错误； B．将碘离子氧化为碘单质，氧化性：，B正确； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡：，向K2Cr2O7溶液滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，平衡正向移动，再继续滴加H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色，平衡逆向移动，证明了浓度对化学平衡的影响，C正确； D．苯酚与溴水发生反应生成三溴苯酚，羟基使苯酚的邻、对位氢原子活泼性增强，D正确； 故选A。 10. 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性F>Cl，A正确； B．15-冠-5是大环醚，可通过氧原子与形成配位键，将带入有机溶剂，增大NaF在有机溶剂中的溶解度，使更易与苄氯接触，从而加快反应速率，B正确； C．和具有相同的核外电子排布（均为10电子结构），核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C正确； D．15-冠-5中氧原子有孤对电子，与通过配位键结合，而非离子键，D错误； 故选D。 11. 已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线 B. A点溶液中： C. D点溶液中： D. 相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：A<C<B 【答案】C 【解析】 【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，其溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线①符合；HCl是强电解质，随着NaOH溶液的加入，溶液体积的增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当HCl与所加NaOH恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线②符合；据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知，①代表NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线，②代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线，A错误； B．A点溶液中c(Na+)=0.05，根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05，B错误； C．D点溶液为含0.001molNaCl和0.0005molNaOH的混合溶液，由电荷守恒知，D点溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c(Na+)=c(Cl-)，则c(Cl-)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)，故c(Cl-)+2c(H+)=2c(OH-)，C正确； D．酸或碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离，C点溶液中溶质NaCl，NaCl对水的电离无影响，A点溶液中溶质为CH3COONa，CH3COONa促进水的电离，B点溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B<C<A，D错误； 故选C。 12. 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的一种合成方法如下： 下列表达正确的是 A. 牛血浆属于胶体，有丁达尔效应 B. FeCl3溶液中可能大量存在K+、CN-、Fe2+、SO离子 C. 铁与盐酸或氯气都生成FeCl3 D. FeCl3能导电，所以FeCl3溶液属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．血液属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确； B．根据流程图，Fe3+、K+、CN-、Fe2+能形成 沉淀，所以FeCl3溶液中不能大量存在K+、CN-、Fe2+，故B错误； C．铁与盐酸反应只能生成FeCl2，故C错误； D．FeCl3溶液能导电，FeCl3属于电解质，FeCl3溶液是混合物，FeCl3溶液既不是电解质又不是非电解，故D错误； 选A。 13. 某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法错误的是 A. I图中：如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 B. II图中：溶液变蓝，说明氯气能置换出碘单质 C. III图中：生成棕黄色的烟 D. IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，盐酸不能全部消耗，故A错误； B．氯气与KI淀粉溶液反应，溶液变蓝，说明碘离子被氧化成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，故B正确； C．铜与氯气反应生成氯化铜，剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故C正确； D．氯气本身不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，所以湿润的有色布条褪色，故D正确； 故选A。 14. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性：的Cl从+5被还原为（0价），说明是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应，A错误； B．HCl中Cl部分被氧化（体现还原性），部分生成KCl（体现酸性），未体现强氧化性，B错误； C．每1 mol被还原得到5 mol电子，5 molHCl被氧化失去5 mol电子，总转移5 mol电子，而非6 mol，C错误； D．还原产物（来自的）与氧化产物（来自HCl的）的物质的量之比为1:5，D正确； 故答案选D。 15. 如图2所示是一种低电压下获得氢气和氧气的电化学装置。下列有关说法错误的是 A. a电极为阳极，发生氧化反应 B. M、N电极产生的气体物质的量之比为2∶1 C. 标况下生成2.24L的气体N，则有0.2NA的OH-经隔膜从b移向a D. 反应器I中反应为4[Fe(CN)6]3-+4OH- =4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a电极上[Fe(CN)6]4-发生失电子的氧化反应转化成[Fe(CN)6]3-，电极反应为[Fe(CN)6]4- -e-=[Fe(CN)6]3-，a电极为阳极；b电极为阴极，b电极上DHPS发生得电子的还原反应转化成DHPS—2H；反应器I中[Fe(CN)6]3-发生还原反应转化成[Fe(CN)6]4-，根据氧化还原反应的规律，反应器I中放出的气体M为O2；反应器Ⅱ中DHPS—2H发生氧化反应转化成DHPS，放出的气体N为H2；据此分析作答。 【详解】A．根据分析，a电极上[Fe(CN)6]4-发生失电子的氧化反应，a电极为阳极，A项正确； B．根据分析，气体M为O2，气体N为H2，结合得失电子守恒，M、N产生气体物质的量之比为1∶2，B项错误； C．气体N为H2，每生成1molH2电路中通过2mol电子，标况下生成2.24LH2（即0.1molH2）电路中通过0.2mol电子，根据a电极的电极反应[Fe(CN)6]4- -e-=[Fe(CN)6]3-，a电极消耗0.2mol[Fe(CN)6]4-生成0.2mol[Fe(CN)6]3-，结合电荷守恒，有0.2molOH-经隔膜从b移向a，即有0.2NA的OH-经隔膜从b移向a，C项正确； D．反应器I中[Fe(CN)6]3-发生还原反应转化成[Fe(CN)6]4-，根据氧化还原反应的规律，反应器I中放出的气体M为O2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应器I中的反应为4[Fe(CN)6]3-+4OH-=4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O，D项正确； 答案选B。 16. 常温下，甲酸和甲酸钠的混合溶液中的浓度存在关系式：，含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 点溶液中，一定存在 B. 点溶液中， C. 点溶液中，水电离出的和的关系为 D. 常温下， 【答案】B 【解析】 【分析】随着pH值的增大，溶液中降低，增大，故实线代表与pH的关系，虚线代表与pH的关系。 【详解】A．点溶液中，一定存在电荷守恒：，A正确； B．点溶液中，，存在电荷守恒：，溶液呈酸性，，故，故，B错误； C．点溶液中，根据水的电离方程式：，水电离出的和的关系为，C正确； D．两曲线交点处：，，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有___________(任写一条)。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有___________(任写一条)。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是___________，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：___________。 （4）电镀过程中，镀层金属作___________极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为___________；晶胞密度为___________ g·cm-3。 【答案】（1）搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等 （2） ①. 、 ②. 做光导纤维、光学仪器等 （3） ①. 将氧化为 ②. （4）阳 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 增大反应时的接触面积、适当升高温度等均能加快化学反应速率，则酸浸中，提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等； 【小问2详解】 菱锌矿杂质为、、、等，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，则属于碱性氧化物的是、，滤渣1的主要成分为，其用途有做光导纤维、光学仪器等； 【小问3详解】 由分析可知，氧化过程中加入的氯气作用是将氧化为；调节pH的目的是将、分别转化为、沉淀除去，若X是，则“调pH”时反应物有ZnO、、Cu2+、，生成物有、、，此时调pH时反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 白铁为镀锌铁，即镀层金属为锌，电镀过程中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极； 【小问5详解】 由均摊法可知，该晶胞中含Li原子个数为：，Fe原子个数为：，Se原子个数为：，即Li、Fe、Se原子个数之比为1∶2∶2，则该超导材料的化学式为；晶体的密度为：。 18. 利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为 、还有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： 已知：①溶解度随温度升高而减小。②、易与转化为稳定配离子；③ ， ， 。 回答下列问题： （1）三元锂废料 中Ni、Mn的化合价分别为+2、+4价，若 ，则Co元素的化合价为_______。 （2）“碱浸”后的滤液中存在的阴离子有_______(填化学式)。 （3）“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使沉淀完全(离子浓度小于)，而不沉淀、理论上需调节溶液 范围为_______。实际“沉钴”时，在加入 之前需要先加入一定量氨水，其目的是_______。 （4）“沉锰”时需要调pH=5，此时锰以形式存在，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去。则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锂”时发生反应 _______(已知 、 、 ，用含a、b、c的代数式表示)。 （6）“沉锂”操作中需升温到90℃，原因是①加快反应速率；②_______。 【答案】（1）+3 （2）和 （3） ①. ②. 、易与NH3转化为稳定配离子，沉钴时不发生共沉淀 （4） （5） （6）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，有利于沉锂；随温度升高到90℃，碳酸分解，平衡正向移动，提高产率 【解析】 【分析】三元锂离子电池正极材料粉碎灼烧除去炭黑、有机粘合剂，铝箔转化为氧化铝，碱浸后氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，酸浸时加入硫酸和过氧化氢将金属转化成离子，通过加一水合氨、草酸铵“沉钴”除去钴元素，产生的是CoC2O4•2H2O，说明此时钴元素的价态为+2价，说明加入的过氧化氢作为还原剂还原钴元素为+2价，加入K2S2O8溶液通过氧化还原将锰元素转化为二氧化锰，加入碳酸钠和氢氧化钠除镍，最后将锂离子转化成碳酸锂。 【小问1详解】 根据已知，三元锂废料化学式为 ，Li、Ni、Mn、O的化合价分别为+1、+2、+4、-2价，则Co的化合价为，故答案为+3。 【小问2详解】 “碱浸”时碱将氧化铝转化成四羟基合铝酸钠钠，所以滤液中大量存在的阴离子和剩余的，故答案为：和。 【小问3详解】 当完全沉淀(离子浓度小于)时：，，，所以只要锰离子不沉淀，镍离子就一定不沉淀，当锰离子恰好不沉淀时，浓度均为，，需调节的范围为，加入之前须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为将、转化为稳定配离子，避免沉钴时与共沉淀。答案：；、易与NH3转化为稳定配离子，沉钴时不发生共沉淀。 【小问4详解】 首先被氧化为，离子方程式为。 【小问5详解】 。 【小问6详解】 沉锂操作过程中需将温度升高到90℃的原因有：加快反应速率；Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，温度升高到90℃，有利于沉锂；温度升高到90℃，碳酸分解，平衡正向移动，提高产率。 19. 通过化学途径将转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题，转化为甲醇已成为绿色化学的热门课题。一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是___________。已知如图1中曲线代表反应的与温度变化的关系，则曲线___________(填“a”或“b”)表示反应Ⅰ。 （2）若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。 A. 恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态 B. 恒温恒压下，平衡时充入氦气，的体积分数减小，的转化率不变 C. 其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高 D. 恒温恒容下，及时分离出可以提高的转化率和反应速率 （3）一定温度下，投入一定量的和，反应后测得部分物质的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：和则反应Ⅰ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数)。 （4）一定温度下的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因___________。 （5）图3为T℃时，随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图_________。 【答案】（1） ①. 较低温度 ②. a （2）C （3）72 （4）反应Ⅰ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)降低，反应Ⅱ，升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡产率增大，但c(CH3OH)降低，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，因浓度对反应Ⅱ的影响大于温度的影响，故升高温度，的平衡产率减小 （5） 【解析】 【小问1详解】 由反应Ⅰ：可知，，，根据自发，判断该反应较低温度下自发进行且温度越高越大； 【小问2详解】 A．反应Ⅱ反应前后气体计量数不变，因此恒温恒容下，容器压强不是变量，不能判断反应是否达平衡状态，A错误； B．恒温恒压下，平衡时充入氦气，容器体积变大，各成分浓度同样程度减小，平衡不移动，的体积分数，的转化率均不变，B错误； C．反应Ⅱ，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲醇转化率升高，C正确； D．恒温恒容下，及时分离出，平衡向正反应方向移动，的转化率提高，但的浓度降低，反应速率降低，D错误； 答案选C； 【小问3详解】 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，由题意可知，体系中C和O原子个数比为1∶2，用分压关系表示为，解得p(H2O)=3MPa，则反应Ⅰ的平衡常数； 【小问4详解】 反应Ⅰ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)降低，反应Ⅱ，升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡产率增大，但c(CH3OH)降低，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，因浓度对反应Ⅱ的影响大于温度的影响，故升高温度，的平衡产率减小； 【小问5详解】 如图甲所示，随时间增长，c(CH3OH)先几乎不变后增大，则两个竞争反应中速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ，所以反应Ⅰ活化能小，反应Ⅱ活化能大；反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：，由Ⅰ2+Ⅱ得总反应，综上画出反应过程中的能量变化图（注：第一步放热，第二步吸热，总反应放热，第一步活化能小于第二步）。 20. 化合物I是一种治疗抑郁症的药物，一种合成路线如下。 已知：i. ii. 回答下列问题： （1）A的名称为_______，C中官能团有_______种。 （2）B→C反应的化学方程式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______，G的结构简式为_______。 （4）M的分子式为，则M的结构简式为_______，则M的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①遇溶液变紫色；②只含一个环状结构；③该有机物与足量金属钠反应生成。 （5）已知i.； ii. 根据相关信息，写出为主要原料制备M的合成路线：_______。 【答案】（1） ①. 对氟苯甲醛 ②. 3(或三) （2） （3） ①. 加成反应 ②. （4） ①. ②. 9 （5） 【解析】 【分析】由已知ⅰ可知A分子中含有，结合A的分子式和E的结构可知A含有苯环且苯环上连接1个氟原子，并且氟原子和醛基处于对位，可以确定A为；根据已知ⅰ中的反应可得B为；B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成C，故C为；根据已知ⅰ可知C与发生加成反应生成D为； 由物质Ⅰ()结合G和H的分子式和信息ⅱ，并由(4)M的分子式为可以推出G的结构简式为，M的结构简式为，H的结构简式为。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为，化学名称为对氟苯甲醛；C的结构简式为，故C中含有碳氟键、碳碳双键、酯基这三种官能团。 【小问2详解】 B与乙醇发生酯化反应生成C，化学方程式为。 【小问3详解】 对比C的结构简式和D的结构简式可知C→D的反应类型为加成反应；G的结构简式为。 【小问4详解】 由分析可知，M的结构简式为，为酚类物质，只有一个环状结构，即为苯环，3个O原子形成的官能团可以是2个和1个，在苯环上共有6种结构；3个O原子形成的官能团也可以是1个和1个，在苯环上共有3种结构，共9种。 【小问5详解】 首先根据信息ⅰ反应生成，再根据信息ⅱ反应生成，碱性水解再酸化即可得M。M的合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市第一中学2026届高考适应性测试(一) 化 学 请注意：满分100分， 考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A. 用CO和生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D. 场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放 2. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 B 常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的 均等于7 常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等 C 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应 产生了胶体 D 向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液 先产生白色沉淀后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. 卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高 D. 丙烯腈()中键与键的个数比为3∶1 4. 下列物质的性质与用途有对应关系的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 聚四氟乙烯可做不粘锅的涂层是由于其绝缘性好 C. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜是由于其难以被氧化 D. 以氯乙烷为主要成分的气雾剂可用于治疗运动中的急性损伤是由于其汽化时能大量吸热 5. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D. 冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体 6. 下列对应方程式书写错误的是 A. 乙醛与新制银氨溶液： B. 乙醇与重铬酸钾酸性溶液： C. 乙酰胺在盐酸溶液中加热： D. 苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+ 7. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A. 冠醚分子中C原子的杂化类型为 B. 冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C. 不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D. 18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 8. 有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是 A. 1molM最多能与5molH2加成 B. M的分子式为C15H20 C. 可发生加成、加聚、取代、氧化反应 D. M能使酸性KMnO4溶液褪色 9. 根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合液体迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫色褪去 乙烯中含有碳碳双键 B 在含淀粉的KI溶液中滴加 溶液变蓝色 氧化性： C 向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O₇溶液的试管中滴加5~10滴6mol·L-1NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol·L-1H2SO4溶液，观察现象 溶液由橙色变为黄色，再由黄色变为橙色 浓度影响化学平衡 D 分别在苯酚、环己醇中加入等量浓溴水 前者产生白色沉淀，后者无沉淀 苯酚中羟基使苯环变活泼 A. A B. B C. C D. D 10. 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键 11. 已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线 B. A点溶液中： C. D点溶液中： D. 相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：A<C<B 12. 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的一种合成方法如下： 下列表达正确的是 A. 牛血浆属于胶体，有丁达尔效应 B. FeCl3溶液中可能大量存在K+、CN-、Fe2+、SO离子 C. 铁与盐酸或氯气都生成FeCl3 D. FeCl3能导电，所以FeCl3溶液属于电解质 13. 某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法错误的是 A. I图中：如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 B. II图中：溶液变蓝，说明氯气能置换出碘单质 C. III图中：生成棕黄色的烟 D. IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 14. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 15. 如图2所示是一种低电压下获得氢气和氧气的电化学装置。下列有关说法错误的是 A. a电极为阳极，发生氧化反应 B. M、N电极产生的气体物质的量之比为2∶1 C. 标况下生成2.24L的气体N，则有0.2NA的OH-经隔膜从b移向a D. 反应器I中反应为4[Fe(CN)6]3-+4OH- =4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O 16. 常温下，甲酸和甲酸钠的混合溶液中的浓度存在关系式：，含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 点溶液中，一定存在 B. 点溶液中， C. 点溶液中，水电离出的和的关系为 D. 常温下， 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有___________(任写一条)。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有___________(任写一条)。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是___________，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：___________。 （4）电镀过程中，镀层金属作___________极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为___________；晶胞密度为___________ g·cm-3。 18. 利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为 、还有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： 已知：①溶解度随温度升高而减小。②、易与转化为稳定配离子；③ ， ， 。 回答下列问题： （1）三元锂废料 中Ni、Mn的化合价分别为+2、+4价，若 ，则Co元素的化合价为_______。 （2）“碱浸”后的滤液中存在的阴离子有_______(填化学式)。 （3）“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使沉淀完全(离子浓度小于)，而不沉淀、理论上需调节溶液 范围为_______。实际“沉钴”时，在加入 之前需要先加入一定量氨水，其目的是_______。 （4）“沉锰”时需要调pH=5，此时锰以形式存在，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去。则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锂”时发生反应 _______(已知 、 、 ，用含a、b、c的代数式表示)。 （6）“沉锂”操作中需升温到90℃，原因是①加快反应速率；②_______。 19. 通过化学途径将转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题，转化为甲醇已成为绿色化学的热门课题。一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是___________。已知如图1中曲线代表反应的与温度变化的关系，则曲线___________(填“a”或“b”)表示反应Ⅰ。 （2）若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。 A. 恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态 B. 恒温恒压下，平衡时充入氦气，的体积分数减小，的转化率不变 C. 其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高 D. 恒温恒容下，及时分离出可以提高的转化率和反应速率 （3）一定温度下，投入一定量的和，反应后测得部分物质的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：和则反应Ⅰ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数)。 （4）一定温度下的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因___________。 （5）图3为T℃时，随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图_________。 20. 化合物I是一种治疗抑郁症的药物，一种合成路线如下。 已知：i. ii. 回答下列问题： （1）A的名称为_______，C中官能团有_______种。 （2）B→C反应的化学方程式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______，G的结构简式为_______。 （4）M的分子式为，则M的结构简式为_______，则M的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①遇溶液变紫色；②只含一个环状结构；③该有机物与足量金属钠反应生成。 （5）已知i.； ii. 根据相关信息，写出为主要原料制备M的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $