广东省茂名市高州市2026届高三上学期高考诊断性考试化学试题

高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于蛋白质的是 A．元青花釉里红瓷盖罐 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．三星堆青铜面具 D．中国剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代后的结构如图所示。对该芳香化合物的说法正确的是 A. 分子中含有4个大π键 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 易溶于水 D. 一氯代物有5种 3. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是 A. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能将光能转化为化学能 B. 开发“可燃冰”作为新能源，有利于实现碳达峰、碳中和 C. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D. 长征八号甲运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要通过石油分馏获得 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 用饱和溶液浸泡重晶石 C 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高的平衡转化率 D 用新制的检验淀粉水解后的葡萄糖 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式为 B. 甲醛分子的球棍模型为 C. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 D. CsCl的电子式为 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．定量制备氧气 B．制备并收集氨气 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备氯气 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 可存在b→c和e→d的转化 B. b→c一定属于氧化还原反应 C. 工业上通过电解法制备a D. b中一定含有共价键 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 工业上常用电解熔融而不是制备Al 熔点： C 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 9. 用如图装置实现乙醇催化氧化制乙醛(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 装置①、③反应中氧化剂分别为和 B. 两个反应中均有O-H键的断裂 C. 当铜网由黑色变红色时，说明乙醇被氧化 D. 装置④吸收的有机物有2种 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，的中子数比的多 B. 3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为 C. 在的溶液中，数目小于 D. 一定条件下，密闭容器中与足量反应，形成的共价键数目为 11. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，W的结构以及各元素原子半径与原子序数的关系如图所示。实验室中常用二硫化碳洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>N>M B. 第一电离能：Z>Y>M C. 由Z、M、N三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. 简单离子半径：N>M 12. 苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(，用表示，是一种二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一，下列说法正确的是 A. 苹果酸分子中含有2个手性碳原子 B. 2 mol液态苹果酸与足量金属钠反应生成 C. 苹果酸溶液中， D. 室温下，苹果酸溶液加水稀释的过程中，减小 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形 具有还原性 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 NaF的熔点（995℃）远高于的熔点（） A. A B. B C. C D. D 14. 一种新型的铅锂电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向a极方向迁移 B. 充电时，中Mn元素被氧化 C. 放电时，正极反应为 D. 充电时，外电路每转移0.5 mol电子，a极质量减轻24 g 15. 某同学设计如图所示实验探究磷化氢(，其中磷的化合价是﹣3)性质。实验现象：装置A中产生气泡，装置B中溶液颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡(该气体遇到空气变为红棕色)并有黑色粉末生成。下列叙述错误的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应 B. 根据装置B中现象可知，不与碱反应 C. 根据装置C中现象可知，磷元素的非金属性比溴元素的弱 D. 装置D中还原产物有Ag和NO两种 16. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示，电解质溶液呈酸性，该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，的迁移方向为“缺氧阴极”→“厌氧阳极”和“好氧阴极”→“厌氧阳极” B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C. “好氧阴极”存在反应： D. “厌氧阳极”区质量减少14.4 g时，该电极输出电子1.2 mol 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学小组为探究卤代烃水解反应与消去反应的规律，进行如下实验。 Ⅰ．探究卤代烃的水解反应与消去反应： 实验ⅰ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的水溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅱ：向烧瓶A中加入1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液，加热；试管B中溶液褪色。 实验ⅲ：分别取实验ⅰ和ⅱ反应后的烧瓶A中上层清液于试管中，加硝酸酸化的溶液，均产生黄色沉淀。 （1）烧瓶A中加入碎瓷片的作用是___________。 （2）甲同学认为实验ⅰ中酸性高锰酸钾溶液褪色，因此发生了消去反应，其理由是___________。乙同学认为反应体系中的物质___________(填结构简式)挥发进入试管B中也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，否定了甲同学的结论。 Ⅱ．在上述实验ⅱ的体系中同时检出水解产物与消去产物。进一步查阅文献资料，获知： a．与官能团相连的碳称为α碳，与α碳相连的碳原子称为β碳 b．β碳上的氢活性越高，消去反应的速率越大 c．β碳数目越多，取代反应的竞争越小，消去反应的竞争越大 文献数据： 表1.两种卤代烃在强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烃 取代产物/% 消去产物/% 5 95 90 10 表2.两种卤代烷烃在有、无强碱的乙醇溶液中取代产物与消去产物的含量 卤代烷烃 强碱的醇溶液 取代产物/% 消去产物/% 97 3 21 79 81 19 7 93 （3）由以上研究得到结论： ①不同的卤代烃在相同条件下的取代产物与消去产物的含量不同。表1中、 两者β碳上的氢活性较高的是___________(填“前者”或“后者”)。 ②强碱的存在有利于消去反应的发生，消去反应中常采用乙醇钠盐作为强碱性试剂。用离子方程式解释乙醇钠的水溶液显碱性的原因：___________。 ③消去产物的含量与卤代烷烃自身的结构有关。相同条件下， 的消去产物比 的消去产物的含量高，原因是___________。 ④卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系，反应受β碳上的氢活性和___________因素的影响。 18. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有、、、。废水除铊的工艺流程如图所示。 已知：①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀。 ②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示。 ③部分物质的如下： 物质 ZnS ④排放标准：Tl的含量低于 （1）已知“氧化”步骤中用到，Mn元素基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。被还原为，该反应的离子方程式为___________，该步骤中氧化不完全。 （2）“预中和”步骤，加至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填名称)气体污染物的生成。 （3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。 （4）“中和”步骤根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的pH应大于___________。 （5）加入的目的是除去前面加入的，防止影响___________。 （6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如图所示[未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________pm(设为阿伏加德罗常数的值)。 19. 减少等温室气体排放是应对全球气候变化的核心任务，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 （1）工业上通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成二甲醚()。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则反应的 ___________。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的决速步由第___________(填“1”或“2”)步反应决定，理由是___________。 （3）向2 L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生(1)中反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为t min时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①相同温度下，催化效果：催化剂乙___________催化剂甲(填“>”“<”或“=”)。下，甲醇的平均反应速率为___________。 ②和下，平衡常数：大于，理由是___________。 ③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （4）一定条件下，将和投入1 L恒容密闭容器中发生反应：。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。请在图中补全随时间的变化曲线___________。 20. 多并环化合物Z具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ.； ⅱ.； （1）A→B所需化学试剂是___________(填名称)。 （2）E→F的反应类型为___________。G中官能团的名称是___________。 （3）反应B→C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 在G→X过程中，有 键断裂和形成以及 键形成 B. 在E、F、G分子中，采取杂化的碳原子数与采取杂化的碳原子数之比均为7：1 C. D存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. B是硝基苯的同系物；反应Y→Z的原子利用率为100% （5）F的酸性比E小，其原因是___________。 （6）芳香族化合物M是X的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为___________。 a．能与溶液反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1 （7）Y→Z的反应过程如图所示。 已知中间产物1含有三个六元环，中间产物2为，中间产物3为。中间产物1的结构简式为___________。 高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）防止暴沸 （2） ①. 1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色(或其他正确答案) ②. （3） ①. 前者 ②. ③. 中β碳数目比 的多，则 发生消去反应的竞争增大， 的消去产物的含量升高 ④. β碳数目 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）硫化氢 （3）、 （4）2 （5）“离子交换”时除去铊离子 （6） 【19题答案】 【答案】（1）﹣122.54 （2） ①. 1 ②. 第1步反应的活化能大于第2步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定的 （3） ①. < ②. ③. 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；因为小于，则平衡常数：大于 ④. (或其他正确答案) （4） 【20题答案】 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2） ①. 还原反应 ②. 酰胺基 （3） （4）ABC （5）硝基为吸电子基团，使羧基上羟基的极性增强，酸性增强；氨基为推电子基团，使羧基上羟基的极性减弱，酸性减弱 （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $