第07讲 离子反应的应用——共存、检验、推断（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应应用核心考点，涵盖离子共存判断、离子检验、离子推断三大模块，通过“真题明方向—精讲建体系—模练促落实”的教学流程，梳理考点规律，提供方法指导，结合真题训练帮助学生突破难点，体现复习的系统性与针对性。 讲义以科学思维与科学探究为导向，创新设计考点分层精讲，如离子共存的限定条件分析、离子检验的规范答题模板、离子推断的四项原则应用，配合真题案例解析与分层模练题，培养学生证据推理与问题解决能力，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第07讲 离子反应的应用——共存、检验、推断 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 15 题 非选择题： 1 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】溶液中离子大量共存的判断+3道例题 【考点2】离子的检验+3道例题 【考点3】离子的推断+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·重庆·高考真题）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 2．（2026·山东·高考真题）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 3．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 4．（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 5．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 7、(2024·重庆，2) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.氨水中：K+、Na+、、 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、、 C.KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、 8．（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 9．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 10．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 11．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 13．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 14．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 15．（2022·全国乙卷·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 16．（2024·上海·高考真题）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 (1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________。 (6)KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (7)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。相比于方法3，方法2的优点是___________。 (8)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】溶液中离子大量共存的判断 1、离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。 2、常考离子大量共存的限定条件 (1)几种常考离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn Cr2O CrO Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 橙色 黄色 绿色 若为无色溶液，则可直接排除有色离子；若为澄清透明溶液，则可以含有色离子。 (2)几种常考隐含酸碱性的条件 溶液 限定条件表述 酸性溶液 ①使紫色石蕊变红、使pH试纸变红的溶液 ②使甲基橙呈红色或橙色的溶液 ③常温下，pH<7 ④>1的溶液 ⑤与镁粉反应生成氢气的溶液 ⑥加水稀释，减小，说明该溶液显酸性 [稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] ⑦常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液 碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝、使pH试纸变蓝的溶液 ②使酚酞变红 ③常温下，pH>7 ④<1的溶液 ⑤常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H+)=1×10－14mol/L的溶液 酸性或 碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有N) ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 (3)隐含信息 ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性 ②含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性 ③含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 ④含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 3．溶液中离子不能大量共存的六种情形 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 ①Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO、OH－、SO、SO、S2－ ②Ba2+与SO、CO、SO、SiO、PO ③Ca2+与CO、SO、F－、SiO、PO ④Pb2＋与CO、SO、Cl－ ⑤H+ 与SiO、Al(OH)、S2O ⑥OH－与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ ⑦S2－与Cu2+、Fe2+ ⑧四种微溶物:Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4 (2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 ①H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O ②OH－与NH (浓溶液并加热) (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①生成水不能大量共存：OH－与HCO、HSO、HS－ ②生成弱酸不能大量共存：H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、ClO－、F－、CH3COO－ ③生成弱碱不能大量共存：OH－与NH (4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 ①常见的氧化性离子：ClO－、MnO、Cr2O、NO(H＋)、Fe3＋、FeO ②常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ a．ClO－、MnO、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ c．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－ ③NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存。 (5)发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存：某些弱碱阳离子与某些弱酸酸根离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 ①Al3+和CO、HCO、S2－、HS－、Al(OH)、SiO、ClO－ ②Fe3+和CO、HCO、Al(OH)、SiO、ClO－ ③Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3～4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。 ④NH4+和Al(OH)、SiO、[Al(OH)、SiO与所有的弱碱阳离子全部双水解] (6)发生络合反应的离子不能大量共存 ①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag＋、Cu2＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 【例题1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性溶液中：NO、Cl－、Ba2＋、Fe3＋ B．lg＞0溶液：Cl－、Ba2＋、NO、Br－ C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ D．在无色透明溶液中：Cu2＋、SO、NO、Na＋ 【例题2】判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)中性溶液中：Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、N、Cl- (3)常温下，c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：N、Al3+、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K+、S、Cl-、H+ (5)含大量Fe3+的溶液：N、Na+、Cl-、SCN- (6)强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、C (7)常温下，pH=1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、C、S (9)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、N (10)c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、C (11)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- (12)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Ag+、Na+、N、HC (13)常温下，pH=7的溶液：Na+、Cu2+、HS-、Cl- 【例题3】在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH、H＋、S2O、PO B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO 【考点2】离子的检验 答题模板 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO。 1．常见阳离子的检验： （1）Fe3＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe3＋ KSCN溶液（或其它可溶性硫氰化物溶液） 溶液变红色 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 苯酚溶液 溶液呈紫色 Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液) 碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ （2）Fe2＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe2＋ K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 生成蓝色沉淀 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色沉淀) KSCN溶液和少量新制氯水 溶液先无变化，后变红色 2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O （3）NH的检验 检验试剂 实验现象 NH 浓NaOH溶液(加热)、 湿润的红色石蕊试纸 加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O （4）焰色反应：（试剂：Pt(Fe)丝和稀盐酸）用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋（焰色为黄色）。 （5）其他阳离子的检验 检验试剂 实验现象 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Al3＋ NaOH溶液 先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液， 白色胶状沉淀又逐渐溶解 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓＋OH－===[Al(OH)4]－ 2．常见阴离子的检验： (1)SO的检验： ①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化] ②实验现象(证据)：先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生。 (2)CO的检验： ①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) ②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶解，产生无色无味气体。 ③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓、BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O (3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验： 实验现象 离子方程式 Cl— 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag+＋Cl－===AgCl↓ (白色) Br— 生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀 Ag+＋Br－===AgBr↓ (淡黄色) I— 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag+＋I－===AgI↓ (黄色) (4)依据显示特殊颜色 ① 有机层(下层) 离子方程式：Cl2＋2Br－===Cl－＋Br2、Cl2＋2I－===Cl－＋I2 ② I－ 溶液变蓝，表明有I－。 离子方程式：Cl2＋2I－===Cl－＋I2、H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O 【例题1】下列叙述中有关离子检验的结论正确的是 A．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2＋ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－ D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，原溶液中可能含CO 【例题2】下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是 A．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验时，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋、无K＋ B．取少量某溶液于试管中，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含Fe3＋ C．先加适量的稀硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl－ D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 【例题3】下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋ B 取无色溶液做焰色试验 火焰为黄色 无色溶液中有Na＋，无K＋ C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，品红溶液褪色 该溶液中一定含SO D 向某无色溶液中滴加稀硫酸 生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体 原溶液中一定含有S2O 【考点3】离子的推断 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 特征颜色 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)、Cr3＋(绿色) 特征现象 a．焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：黄色。 b．Fe3+：遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色。 c．Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN－颜色无明显变化、通入Cl2后显红色。 d．NH4+：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体。 e．加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2－和SO组成。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【例题1】某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【例题2】某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有 B．可能含有 C．可能含有 D．一定含有 【例题3】混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：NH、Cl－ 、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO、SO，现取三份体积均为100 mL的该溶液进行如下实验：第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.04 mol；第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到6.27 g沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少至2.33 g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是 A．一定不存在K＋ B．可能存在Cl－ C．含有CO，其物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D.可能存在Mg2＋、Ba2＋ 第三部分 以【模练】促落实 1．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 2．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中，可以大量共存的是 A．在的溶液中，、、、 B．无色溶液中，、、、 C．的溶液中，、、、 D．含的溶液中，、、、 4．选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．盐酸 5．某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 6．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 A． ①②④②③ B．④②③②① B． C．①②③②④ D．④②①②③ 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X 离子方程式 A 、、 、 少量 B 、、 、 少量 C 、 、、 过量 D 、、 、 少量 A．A B．B C．C D．D 9．在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是 A．无色溶液中： B．加入粉末的溶液： C．使甲基橙变红的溶液中： D．溶液： 10．某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．不一定存在 B．可能存在 C．第二份反应后的沉淀为和 D．不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验 11．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A．沉淀M为，沉淀X为 B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在、 D．不能确定原溶液中是否存在 12．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 13．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、[Al(OH)4]-中的几种离子，其离子浓度均为。进行如下实验： 下列说法正确的是 A．原溶液中存在的离子为、、、 B．无法确定原溶液中是否含有、 C．滤液X中大量存在的阳离子有、和 D．沉淀C为 14．下列关于离子检验的说法中正确的是 A．用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有 B．取少量某无色待测液，先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有 C．向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 D．向自来水中加入硝酸酸化，再滴溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有 15．离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，说明原溶液中肯定有________，该离子参加的离子反应方程式为________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是________。 A． B． C． D． Ⅱ．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性的盐(、和)。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、NaOH溶液、溶液和盐酸。 (5)操作a的名称是________，该操作需要用到的仪器有：____________(填序号)。 A．     B．     C．    D．     E． (6)沉淀A的化学式是____________。 (7)溶液B中含有的离子除了，主要还有____________。 (8)试剂2的名称为____________。 16．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______。 A． B． C． D． 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： (2)试剂c为______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、______。 (3)“分离操作”的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______。 (4)向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 17．某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、K+、Na+、Ag+ 、Cu2+ 阴离子 OH-、、 Cl-、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸， 沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重， 得白色固体。 ⑤取②中滤液，____________，未见白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：__________________________。 (2)根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有____________，一定存在的离子有_______________可能存在的离子：___________________。 (3)蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈______________色，说明溶液中有 Na+存在为确定K+是否存在，透过________________(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。 18．某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： I．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤I的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的NH3（氨气）。回答下列问题： (1)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是_______。 (2)步骤I反应的离子方程式为_______。 (3)步骤Ⅱ_______（填“能”或“不能”）说明原溶液中存在Cl-，说明理由_______。 (4)由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是_______。 (5)下列关于原溶液的说法错误的是_______（填序号）。 A．原溶液可能由、K+和组成 B．原溶液中不能同时存在K+和H+ C．原溶液中肯定不存在Fe3+、、H+ D．原溶液中可能存在Mg2+ E．原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 (6)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是_______。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第07讲 离子反应的应用——共存、检验、推断 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 15 题 非选择题： 1 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】溶液中离子大量共存的判断+3道例题 【考点2】离子的检验+3道例题 【考点3】离子的推断+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·重庆·高考真题）向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 【答案】A 【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·山东·高考真题）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 3．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 4．（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【详解】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确； B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误； C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误； D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误； 故选A。 5．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 6．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 7、(2024·重庆，2) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.氨水中：K+、Na+、、 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、、 C.KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、 【答案】A 解析　该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；[Al(OH)4]-能与、Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故D错误。 8．（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误； B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误； C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．在溶液中，与、均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 9．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 【详解】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应； Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀， Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定； Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象； 综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3； A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确； B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误； C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误； D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误； 故选A。 10．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 11．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 13．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 【答案】C 【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 14．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 15．（2022·全国乙卷·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 16．（2024·上海·高考真题）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 (1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________。 (6)KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (7)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。相比于方法3，方法2的优点是___________。 (8)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 【答案】(1)B (2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量 (3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 (4)BC (5)CO、OH- (6)C (7)Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH 利用工业废气除Ca2+，降低了成本 (8)n(CaO)=0.04mol、n(Na2CO3)=0.14mol 【详解】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。 （1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器普通漏斗，故选B； （2）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故检验BaCl2是否过量的实验方法是：在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量； （3）加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，故沉淀H中含有：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； （4）由表数据，相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：，使得硫酸根离子不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液，故选BC； （5）滤液Ⅱ中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，调节pH至3~4，则除去的离子有CO、OH-； （6）由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，得到晶体洗涤干燥可得到精盐，故选C； （7）方法2中，除去Ca2+时发生反应为在通入氨气形成的碱性条件下，钙离子、氨气、二氧化碳、水生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH；相比于方法3，方法2的优点是提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，，降低了成本，同时减少了废气的排放，有利于保护环境； （8）MgCl2为0.38g·L-1，即，由关系式：可得，提纯10L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.004mol/L×10L=0.04mol；粗盐水中CaCl2为1.11g·L-1，，即，，此时溶液中Ca2+总物质的量为0.1mol+0.04mol=0.14mol，由关系式：可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14mol。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】溶液中离子大量共存的判断 1、离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。 2、常考离子大量共存的限定条件 (1)几种常考离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn Cr2O CrO Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 橙色 黄色 绿色 若为无色溶液，则可直接排除有色离子；若为澄清透明溶液，则可以含有色离子。 (2)几种常考隐含酸碱性的条件 溶液 限定条件表述 酸性溶液 ①使紫色石蕊变红、使pH试纸变红的溶液 ②使甲基橙呈红色或橙色的溶液 ③常温下，pH<7 ④>1的溶液 ⑤与镁粉反应生成氢气的溶液 ⑥加水稀释，减小，说明该溶液显酸性 [稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] ⑦常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液 碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝、使pH试纸变蓝的溶液 ②使酚酞变红 ③常温下，pH>7 ④<1的溶液 ⑤常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H+)=1×10－14mol/L的溶液 酸性或 碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有N) ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 (3)隐含信息 ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性 ②含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性 ③含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 ④含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性 3．溶液中离子不能大量共存的六种情形 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 ①Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO、OH－、SO、SO、S2－ ②Ba2+与SO、CO、SO、SiO、PO ③Ca2+与CO、SO、F－、SiO、PO ④Pb2＋与CO、SO、Cl－ ⑤H+ 与SiO、Al(OH)、S2O ⑥OH－与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ ⑦S2－与Cu2+、Fe2+ ⑧四种微溶物:Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4 (2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 ①H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O ②OH－与NH (浓溶液并加热) (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①生成水不能大量共存：OH－与HCO、HSO、HS－ ②生成弱酸不能大量共存：H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、ClO－、F－、CH3COO－ ③生成弱碱不能大量共存：OH－与NH (4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 ①常见的氧化性离子：ClO－、MnO、Cr2O、NO(H＋)、Fe3＋、FeO ②常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ a．ClO－、MnO、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋ c．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－ ③NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而在碱性条件下可共存。 (5)发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存：某些弱碱阳离子与某些弱酸酸根离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 ①Al3+和CO、HCO、S2－、HS－、Al(OH)、SiO、ClO－ ②Fe3+和CO、HCO、Al(OH)、SiO、ClO－ ③Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3～4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。 ④NH4+和Al(OH)、SiO、[Al(OH)、SiO与所有的弱碱阳离子全部双水解] (6)发生络合反应的离子不能大量共存 ①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag＋、Cu2＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 【例题1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性溶液中：NO、Cl－、Ba2＋、Fe3＋ B．lg＞0溶液：Cl－、Ba2＋、NO、Br－ C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ D．在无色透明溶液中：Cu2＋、SO、NO、Na＋ 【答案】B 【解析】A.Fe3＋在中性条件下会水解转化成Fe(OH)3，不能大量存在，A不符合题意；B.lglg＞0即是c(H＋)>c(OH－)，该溶液为酸性，该离子组能大量共存，B符合题意；C.常温下，水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2－不能大量存在，碱性溶液中，NH不能大量存在，C不符合题意；D.Cu2+有颜色，D不符合题意。 【例题2】判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)中性溶液中：Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、N、Cl- (3)常温下，c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：N、Al3+、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K+、S、Cl-、H+ (5)含大量Fe3+的溶液：N、Na+、Cl-、SCN- (6)强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、C (7)常温下，pH=1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、C、S (9)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、N (10)c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、C (11)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- (12)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Ag+、Na+、N、HC (13)常温下，pH=7的溶液：Na+、Cu2+、HS-、Cl- 【答案】(6)(9)(11) 【例题3】在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH、H＋、S2O、PO B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO 【答案】B 【解析】A中H＋与S2O发生氧化还原反应；C中S2－分别与Cu2＋、Hg2＋生成沉淀；D中Ba2＋与CO反应生成沉淀，Al3＋与CO发生相互促进的水解反应。 【考点2】离子的检验 答题模板 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO。 1．常见阳离子的检验： （1）Fe3＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe3＋ KSCN溶液（或其它可溶性硫氰化物溶液） 溶液变红色 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 苯酚溶液 溶液呈紫色 Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液) 碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ （2）Fe2＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe2＋ K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 生成蓝色沉淀 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色沉淀) KSCN溶液和少量新制氯水 溶液先无变化，后变红色 2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O （3）NH的检验 检验试剂 实验现象 NH 浓NaOH溶液(加热)、 湿润的红色石蕊试纸 加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O （4）焰色反应：（试剂：Pt(Fe)丝和稀盐酸）用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋（焰色为黄色）。 （5）其他阳离子的检验 检验试剂 实验现象 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Al3＋ NaOH溶液 先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液， 白色胶状沉淀又逐渐溶解 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓＋OH－===[Al(OH)4]－ 2．常见阴离子的检验： (1)SO的检验： ①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化] ②实验现象(证据)：先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生。 (2)CO的检验： ①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) ②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶解，产生无色无味气体。 ③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓、BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O (3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验： 实验现象 离子方程式 Cl— 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag+＋Cl－===AgCl↓ (白色) Br— 生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀 Ag+＋Br－===AgBr↓ (淡黄色) I— 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag+＋I－===AgI↓ (黄色) (4)依据显示特殊颜色 ① 有机层(下层) 离子方程式：Cl2＋2Br－===Cl－＋Br2、Cl2＋2I－===Cl－＋I2 ② I－ 溶液变蓝，表明有I－。 离子方程式：Cl2＋2I－===Cl－＋I2、H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O 【例题1】下列叙述中有关离子检验的结论正确的是 A．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2＋ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－ D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，原溶液中可能含CO 【答案】D 【解析】加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能不含Ba2＋而含有Ca2＋，A项错误；加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能不含SO而含有Ag＋，B项错误；加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能不含Cl－而含有CO，C项错误；加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳，则原溶液中可能含CO或HCO，D项正确。 【例题2】下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是 A．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验时，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋、无K＋ B．取少量某溶液于试管中，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含Fe3＋ C．先加适量的稀硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl－ D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 【答案】C 【解析】用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，说明待测液中含Na＋，没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定是否含K＋，A错误；Fe3＋和KSCN溶液反应使溶液呈红色，但Fe2＋易被氯水氧化生成Fe3＋，先加氯水再加KSCN溶液，产生的现象可能由Fe2＋引起，不能说明原溶液中有Fe3＋，B错误；先加适量的稀硝酸将溶液酸化，排除碳酸根离子等的干扰，再加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有大量的Cl－，C正确；将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液可能含有CO、HCO、SO或HSO等，D错误。 【例题3】下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋ B 取无色溶液做焰色试验 火焰为黄色 无色溶液中有Na＋，无K＋ C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，品红溶液褪色 该溶液中一定含SO D 向某无色溶液中滴加稀硫酸 生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体 原溶液中一定含有S2O 【答案】C 【考点3】离子的推断 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 特征颜色 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)、Cr3＋(绿色) 特征现象 a．焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：黄色。 b．Fe3+：遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色。 c．Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN－颜色无明显变化、通入Cl2后显红色。 d．NH4+：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体。 e．加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2－和SO组成。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 【例题1】某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【答案】D 【详解】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 【例题2】某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有 B．可能含有 C．可能含有 D．一定含有 【答案】A 【详解】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中的一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。 A．无色溶液排除显蓝色的Cu2+；实验(1)溶液显碱性，与碱性离子不能共存，排除；实验(3)证明溶液含，二者与会生成沉淀，排除，因此一定不含有、、Cu2+，A正确； B．实验(3)中沉淀部分溶解、产生气体，可证明一定存在，不是可能存在，B错误； C．溶液呈电中性，已确定存在的阴离子需要阳离子平衡电荷，其余阳离子均被排除，因此一定存在，不是可能存在，C错误； D．水解显碱性，也可使酚酞变红，因此是可能存在而非一定存在，D错误； 故选A。 【例题3】混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：NH、Cl－ 、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO、SO，现取三份体积均为100 mL的该溶液进行如下实验：第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.04 mol；第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到6.27 g沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少至2.33 g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是 A．一定不存在K＋ B．可能存在Cl－ C．含有CO，其物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D.可能存在Mg2＋、Ba2＋ 【答案】B 【详解】由题意知，第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能含有Cl－、CO；第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol，结合题给实验现象可知，该气体为NH3，则溶液中一定含有NH，根据氮原子守恒可得，NH的物质的量为0.04 mol；第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到6.27 g沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少至2.33 g，则得到的沉淀为BaCO3和BaSO4，其中BaSO4的质量为2.33 g，物质的量为＝0.01 mol，BaCO3的物质的量为＝0.02 mol，所以溶液中一定含有0.02 mol CO、0.01 mol SO，溶液中一定不存在Ba2＋和Mg2＋，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有K＋，可能存在Cl－。根据以上分析，溶液中一定含有K＋，可能存在Cl－，A错误，B正确；溶液中含有0.02 molCO，其物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1，C错误；根据以上分析，溶液中含有CO，一定不存在Ba2＋和Mg2＋，D错误。 第三部分 以【模练】促落实 1．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 2．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误； B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误； C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确； D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 答案选C。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中，可以大量共存的是 A．在的溶液中，、、、 B．无色溶液中，、、、 C．的溶液中，、、、 D．含的溶液中，、、、 【答案】A 【详解】A．的溶液中，溶液显碱性，、、、之间不反应，也不与反应，可以大量共存，A符合题意； B．会与生成沉淀，与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液显酸性，存在大量，与反应生成和，反应的离子方程式为，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下具有强氧化性，会将、氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 4．选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．盐酸 【答案】C 【详解】A．、、均与溶液反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A不符合题意； B．、与溶液不反应，无明显现象；、与溶液共热均产生刺激性气味气体，现象重合，无法鉴别，B不符合题意； C．与溶液反应生成白色沉淀，加热无气体；与溶液反应生成白色沉淀，加热产生刺激性气味气体；与溶液共热只产生刺激性气味气体，无沉淀；与溶液不反应，无明显现象；四种溶液现象均不同，可以鉴别，C符合题意； D．、与盐酸反应均产生无色气体，、与盐酸均不反应，现象重合，无法鉴别，D不符合题意； 故选C。 5．某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 【答案】A 【详解】A．滴加氯化钡时引入了，上层清液加硝酸银产生白色沉淀无法证明原溶液中一定含有，A错误； B．酸性条件下滴加氯化钡产生白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中一定有，B正确； C．的水溶液为蓝色，题干说明溶液无色，因此一定没有，C正确； D．滴加石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，含大量，与可发生反应不能共存，因此一定没有，D正确； 故答案选A。 6．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 A． ①②④②③ B．④②③②① B． C．①②③②④ D．④②①②③ 【答案】D 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不反应，可大量共存，B正确； C．与发生络合反应生成稳定络合物，不能大量共存，C错误； D．可与发生反应，且与发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X 离子方程式 A 、、 、 少量 B 、、 、 少量 C 、 、、 过量 D 、、 、 少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．离子组、、、可大量共存，但通入少量时过量，生成的会与过量结合为，正确离子方程式应为，A不符合题意； B．离子组、、、可大量共存，但还原性强于，加入少量时优先氧化而非，离子方程式书写错误，正确离子方程式： ，B不符合题意； C．与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．离子组、、、之间不反应可大量共存，加入少量时发生氧化还原反应，给定离子方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 9．在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是 A．无色溶液中： B．加入粉末的溶液： C．使甲基橙变红的溶液中： D．溶液： 【答案】A 【详解】A．无色溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．加入的溶液中，具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．的溶液中存在，在存在的条件下具有强氧化性，可将氧化，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．不一定存在 B．可能存在 C．第二份反应后的沉淀为和 D．不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验 【答案】C 【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生说明溶液中至少含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，得到沉淀经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子；加入的氯化钡溶液会引入氯离子，则在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生不能确定是否存在氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子，则溶液中一定存在钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子，可能存在氯离子。 A．原溶液一定存在和，与二者均会生成沉淀无法大量共存，因此一定不存在，A错误； B．会与生成沉淀无法大量共存，因此一定不存在，B错误； C．加入后，与生成不溶于硝酸的，与生成可溶于硝酸的，符合沉淀部分溶解的实验现象，因此反应后沉淀为二者的混合物，C正确； D．第二份实验加入了，引入了，因此向所得溶液加产生沉淀无法证明原溶液是否含有，D错误； 故答案选C。 11．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A．沉淀M为，沉淀X为 B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在、 D．不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【详解】加足量稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为，原溶液含和 / 或；因与碳酸根、碳酸氢根不能大量存，故同时可推出原溶液不含。加足量稀硝酸酸化后，滴加生成白色沉淀，说明沉淀为，而稀硝酸未引入，排除了外加氯离子的干扰，故原溶液一定含。 设每种存在的离子物质的量均为n： 若含，1 mol带 2 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为3n；阳离子仅、两种 + 1 价离子，总正电荷最多为2n，电荷无法守恒，因此一定不存在。 若含，1 mol 带 1 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为2n；对应需要2n正电荷，即、必须同时存在，电荷恰好守恒。 最终结论：一定存在、、、；一定不存在、。 A．沉淀 M 为，但沉淀 X 为；硝酸足量时碳酸根已被完全反应，无法在酸性条件下生成，A错误； B．由电荷守恒可确定，一定不存在，B错误； C．原溶液一定存在和，C正确； D．由电荷守恒可确定一定存在，需与共同平衡负电荷，D错误； 故选C。 12．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 【答案】C 【详解】A．少量溴水优先氧化还原性更强的，无法判断是否含有，A错误； B．若阴离子只有，阳离子为、两种即可满足电荷守恒，不一定含有，B错误； C．加溴水后溶液仍为无色，说明溴单质被还原，由于还原性，若不含则溴会氧化生成使溶液显色，故肯定含有，C正确； D．若含有，所有离子浓度相等时，负电荷总浓度高于最多三种阳离子可提供的正电荷总浓度，不满足电荷守恒，故一定不含，D错误； 13．某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、[Al(OH)4]-中的几种离子，其离子浓度均为。进行如下实验： 下列说法正确的是 A．原溶液中存在的离子为、、、 B．无法确定原溶液中是否含有、 C．滤液X中大量存在的阳离子有、和 D．沉淀C为 【答案】A 【详解】溶液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中一定没有、[Al(OH)4]-；加入过量有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明原溶液中一定含有还原性离子，沉淀A为；滤液X加入过量溶液有气体生成，说明原溶液中一定存在，气体为，沉淀B为红褐色；滤液Y通入少量产生沉淀，先与OH-反应生成，再与反应生成碳酸钡沉淀，沉淀C为；由上述分析可知，原溶液中一定存在、，因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出发，溶液中只有含有、、、才能保证电荷守恒，故溶液中一定不存在、、、；据此分析。 A．根据分析可知，原溶液中存在的离子为、、、，故A正确； B．根据分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，故B错误； C．滤液X中大量存在的阳离子有和过量的，被、氧化成的，C错误； D．沉淀C为，D错误； 故选A。 14．下列关于离子检验的说法中正确的是 A．用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有 B．取少量某无色待测液，先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有 C．向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 D．向自来水中加入硝酸酸化，再滴溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有 【答案】D 【详解】A．玻璃棒通常含有钠元素，直接蘸取待测液灼烧会使火焰显黄色，无法确定溶液中是否含有Na+，A错误； B．先加BaCl2会引入Cl-，若原溶液含Ag+会生成AgCl沉淀，干扰的检验，B错误； C．产生CO2的气体可能来自HCO或，无法确定具体是哪种离子，C错误； D．用硝酸酸化排除干扰后，加AgNO3生成白色沉淀AgCl，证明自来水中含Cl-，D正确； 故选D。 15．离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，说明原溶液中肯定有________，该离子参加的离子反应方程式为________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是________。 A． B． C． D． Ⅱ．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性的盐(、和)。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、NaOH溶液、溶液和盐酸。 (5)操作a的名称是________，该操作需要用到的仪器有：____________(填序号)。 A．     B．     C．    D．     E． (6)沉淀A的化学式是____________。 (7)溶液B中含有的离子除了，主要还有____________。 (8)试剂2的名称为____________。 【答案】(1) (2) (3) (或写成、 (4)B (5)过滤 BD (6) (7)、、 (8)盐酸 【详解】I．含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中不可能大量存在、；取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为AgCl，则说明原溶液中含有。取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠，说明反应生成氢氧化铝沉淀，没有氢氧化镁生成，则原溶液中肯定有、肯定不含； Ⅱ．粗盐水加过量溶液，生成硫酸钡沉淀除，沉淀A是BaSO4；溶液A加过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀除，沉淀B是Mg(OH)2，溶液B加过量生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除、，溶液C中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加适量盐酸除碳酸钠、氢氧化钠得到精制食盐水。 （1）含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中不可能大量存在、；不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是、； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则沉淀为AgCl，则说明原溶液中肯定含有； （3）根据以上分析，取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，说明原溶液中肯定有，离子参加的离子反应方程式为或分步写为、； （4）根据以上分析，原溶液一定含有、。 A. 与反应生成AgCl沉淀，则一定不含，故不选A；     B.     与、不反应，可能大量存在的阴离子是，选B； C. 与、反应，则一定不含，故不选C； D. 与、反应，则一定不含，故不选D； 故选B； （5）根据以上分析，操作a是固液分离，操作名称是过滤；装置图为，该操作需要用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，选BD； （6）与反应生成硫酸钡沉淀，沉淀A的化学式是； （7）粗盐水加过量溶液，生成硫酸钡沉淀除，溶液A加过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀除，则溶液B中含有的离子除了，主要还有、、； （8）溶液C中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加适量盐酸除碳酸钠、氢氧化钠得到精制食盐水，所以试剂2是盐酸。 16．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______。 A． B． C． D． 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： (2)试剂c为______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、______。 (3)“分离操作”的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______。 (4)向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 【答案】(1)B (2) 、 (3)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4) 【详解】除去废水样品中的和，最终得到中性溶液的流程分析：该酸性废水含，先加过量作为试剂a，将转化为蓝色沉淀1，过滤后得到除去的溶液1；再向溶液1中加过量（或）作为试剂b，将转化为，此时溶液中引入了过量的；接着加过量作为试剂c，除去多余的生成，过滤分离出沉淀后，向滤液加适量盐酸除去过量的、，最终得到中性除杂后的溶液。 （1）题干废水为酸性，含大量、、： A．会和废水中的生成沉淀，无法共存，A不符合题意； B．和所有现有离子均不反应，可以大量存在，B符合题意； C．会和中和、和生成氢氧化铜沉淀，无法共存，C不符合题意； D．会和酸性废水中的反应生成和水，无法共存，D不符合题意； 故选B。 （2）由上述分析知，试剂c为；原有未参与除杂反应的、以及除杂过程中引入的始终留在溶液中，因此最终溶液3的离子为。 （3）“分离操作”是将沉淀和溶液分离，为过滤操作；过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 （4）白色沉淀2是和，能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，对应离子方程式为。 17．某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、K+、Na+、Ag+ 、Cu2+ 阴离子 OH-、、 Cl-、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸， 沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重， 得白色固体。 ⑤取②中滤液，____________，未见白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：__________________________。 (2)根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有____________，一定存在的离子有_______________可能存在的离子：___________________。 (3)蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈______________色，说明溶液中有 Na+存在为确定K+是否存在，透过________________(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。 【答案】(1)先加足量稀硝酸酸化，再加溶液 (2)、、、 OH-、、 、 (3)黄 蓝色钴玻璃 【详解】溶液为无色澄清，一定不存在蓝色的；实验①滴入紫色石蕊试液呈深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定存在大量，而、与不能大量共存，故一定不存在、；实验②③中加入产生白色沉淀，加过量稀盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为溶于酸的和不溶于酸的，故原溶液一定存在、；实验⑤证明不存在。根据溶液电中性原则，溶液中必然存在阳离子，但在未进行焰色试验前无法确定具体是还是，故可能存在的离子为、； （1）检验需使用溶液，但滤液中可能含有等干扰离子，直接加入会生成等沉淀干扰判断。因此必须先加入足量稀硝酸酸化排除干扰，再滴加溶液，若无白色沉淀生成则证明无； （2）根据分析，该溶液中一定不存在的离子有、、和；一定存在、和；可能存在的离子为、； （3）含有的溶液进行焰色试验时，火焰呈黄色；检验的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄光干扰。 18．某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： I．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤I的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的NH3（氨气）。回答下列问题： (1)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是_______。 (2)步骤I反应的离子方程式为_______。 (3)步骤Ⅱ_______（填“能”或“不能”）说明原溶液中存在Cl-，说明理由_______。 (4)由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是_______。 (5)下列关于原溶液的说法错误的是_______（填序号）。 A．原溶液可能由、K+和组成 B．原溶液中不能同时存在K+和H+ C．原溶液中肯定不存在Fe3+、、H+ D．原溶液中可能存在Mg2+ E．原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 (6)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是_______。 【答案】(1)Fe3+ (2) (3)不能 步骤 Ⅰ 中加入了 BaCl2溶液，引入了 Cl-，干扰原溶液中 Cl-的检验 (4)、 (5)BC (6)、、Cl-、Mg2+ 【详解】无色透明溶液说明不含有Fe3+，取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含有，含有，取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断Cl-是否含有，因为第I步加入了Cl-，另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的 NH3(氨气)，说明有；即原溶液中一定有和，溶液中各离子数目均相等，根据电荷守恒，如果还有1种阳离子，则是H+或K+，如果Cl-含有的话，原溶液中的离子为K+、H+、、和Cl-或Mg2+、、和Cl-。 （1）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是Fe3+，根据无色溶液可判断； （2）步骤Ⅰ反应的离子方程式为； （3）步骤Ⅱ不能说明原溶液中存在Cl-，因为步骤 Ⅰ 中加入了 BaCl2溶液，引入了 Cl-，干扰原溶液中 Cl-的检验； （4）由上述分析可知原溶液中一定存在的离子是、； （5）A．原溶液可能由、K+和组成，符合电荷守恒，A正确； B．原溶液中一定含有、，如果同时存在K+和H+，则原溶液中还有Cl-，B错误； C．原溶液中可能存在H+，C错误； D．由分析可知，原溶液中可能存在 ，D正确； E．原溶液中一定有、，阳离子可以是K+或H+，3种离子；如果是有Cl-，原溶液中的离子为K+、H+、、和Cl-（5种）或Mg2+、、和Cl-（4种），E正确； 故选BC。 （6）由分析可知，若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是、、Mg2+、Cl-。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $