主题1 第2讲 离子反应 离子方程式(Word教参)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

该高中化学讲义聚焦离子反应与离子方程式高考核心考点，涵盖电解质分类及电离、离子反应条件、离子方程式书写与计算等内容，按“电解质电离→离子反应本质→与量有关方程式书写”逻辑递进架构知识，通过逐点清梳理考点、基础小练巩固、题点讲评结合真题、思维建模提炼方法，帮助学生系统突破难点。 讲义特色在于采用“思维建模”构建方法体系，如电离方程式书写流程、离子方程式正误判断流程，培养科学思维；结合数字化实验案例，如电导率传感器探究溶液导电性，落实科学探究与实践。分层练习设计从基础到提升，真题演练对接高考，为教师把控节奏、学生强化应考能力提供有力支撑。

第二讲　离子反应　离子方程式 |内|容|与|目|标| 1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。 逐点清(一)　电解质的分类及电离 1.电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质 依据物质类别 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐 BaSO4(难溶性盐)、BaCl2(可溶性盐)等 弱电解质 依据物质类别 弱酸 HClO、H2CO3、H2S、CH3COOH等 弱碱 NH3·H2O、难溶性碱等 水 ①电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 ②本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电解质。 ③电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、电解质溶解性的大小没有直接关系。 2.电解质导电的原因——电离 (1)概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 (3)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中,用“==”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“⇌”连接。例如: Na2SO4:Na2SO4==2Na++S; HClO:HClO⇌H++ClO-。 ②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一般一步写完。例如: H2CO3:H2CO3⇌H++HC,HC⇌H++C; Fe(OH)3:Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-。 ③酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如: NaHSO4溶于水:NaHSO4==Na++H++S; NaHSO4熔融:NaHSO4(熔融)==Na++HS; NaHCO3溶于水:NaHCO3==Na++HC、HC⇌H++C。 ④两性氢氧化物的电离[以Al(OH)3为例] 酸式电离:Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4]-+H+; 碱式电离:Al(OH)3⇌Al3++3OH-。 思考:溶液的导电能力与哪些因素有关? 提示:溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)NO2溶于水能导电,所以为电解质 (×) (2)BaSO4的水溶液导电性很弱,故BaSO4是弱电解质 (×) (3)氧化钠溶于水后与水反应形成氢氧化钠溶液导电,所以氢氧化钠是电解质,氧化钠不是电解质 (×) (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 (×) (5)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (×) (6)物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同 (×) 2.自然界的物质数以万计,通过对物质进行分类,可以更好地认识某类物质的性质,进而利用物质的性质和物质之间的转化关系,制备新物质。现有下列十种物质:①石墨　②氧化钙　③酒精　④氯水　⑤二氧化碳　⑥氯化铁固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧氯化银固体　⑨浓盐酸　⑩硫酸 回答下列问题: (1)其中能导电的是　　　;属于电解质的是　　　。  (2)物质⑥溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)将⑩滴入⑦中,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法一定正确的是　　　　。  a.XY段溶液的导电能力不断减弱,说明Ba(OH)2不是电解质 b.Y处溶液的导电能力约为0,此时反应的沉淀量最大 c.YZ段溶液的导电能力不断增大,是由于H2SO4电离出的离子导电 答案:(1)①④⑦⑨　②⑥⑧⑩ (2)FeCl3==Fe3++3Cl-　(3)bc 题点、考法讲评 一、电解质及其电离 1.下列各组关于强电解质、弱电解质,非电解质的归类,完全正确的是 (　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 解析:选C　Fe是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;NH3不能电离,属于非电解质,BaSO4溶于水的部分完全电离,属于强电解质,选项B错误;CaCO3溶于水的部分完全电离,属于强电解质,H3PO4为弱电解质,酒精为非电解质,选项C正确;Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项D错误。 2.(2026·丽江市第一高级中学期末)如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 (　　) A.上述过程可表示为NaCl==Na++Cl- B.在NaCl固体中,Na+和Cl-有序排列 C.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D.NaCl只有在水溶液中才能发生电离 解析:选D　题图过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程,可表示为NaCl==Na++Cl-,A正确;由图可知NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,B正确;当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,由图可知,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同,C正确;NaCl在熔融状态下也能发生电离,D错误。 3.下列说法正确的是 (　　) A.NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3==Na++H++C B.室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOH⇌B++OH- C.25 ℃时,NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA==H++A- D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3⇌Ca2++C 解析:选B　A项,HC不可拆分,错误;B项,BOH为弱碱,部分电离,正确;C项,HA为弱酸,部分电离,错误;D项,CaCO3难溶,但属于强电解质,溶解的CaCO3全部电离,错误。 |思维建模|电离方程式书写的流程 二、电解质溶液导电性 4.数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中,向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液,电导率与滴加溶液体积的关系如图所示(已知溶液导电性越强,电导率值越大),请回答下列问题。 (1)按物质分类,BaCl2属于　　　　　(填“强电解质”或“弱电解质”)。  (2)其他条件相同的情况下,溶液的导电性由　　　　　　　　决定。  (3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因: 　。 (4)对b、c两处溶液的c(H+)进行比较,b　　c(填“>”“=”或“<”),说明原因: 　　。  (5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液,则电导率最低点与图中b点的位置关系为　　　　。  A.在b上方 B.与b重合 C.在b下方 D.无法确定 解析:(1)BaCl2在水溶液中完全电离产生自由移动的离子,因此属于强电解质。(2)在其他条件相同的情况下,溶液的导电性由溶液中自由移动的离子所带电荷总浓度大小决定,离子所带电荷总浓度越大,溶液的导电能力就越强。(3)向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液,二者会发生复分解反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl,反应产生BaSO4白色沉淀,该反应的离子方程式为S+Ba2+==BaSO4↓,虽然离子带有电荷数目不变,但由于加入BaCl2溶液导致溶液体积变大,溶液中自由移动的离子所带电荷总浓度减小,故溶液的电导率减小。(4)b点恰好发生反应H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl,b点后BaCl2溶液过量,但HCl的物质的量不变,溶液的体积增大,导致溶液中c(H+)会逐渐减小,故c(H+):b>c。(5)若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液,会发生反应:H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,该反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O,在二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,电导率几乎为0,故电导率最低点在图中b点的下方,故合理选项是C。 答案:(1)强电解质　(2)离子所带电荷和离子浓度大小　(3)S+Ba2+==BaSO4↓ (4)>　过量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+浓度减小　(5)C 逐点清(二)　离子反应和离子方程式 (一)离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的变化。 (3)常见类型 复分解 反应 生成难溶的物质,如Al(OH)3、BaSO4等 生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等 生成气态物质,如CO2、SO2、NH3等 氧化还 原反应 溶液中进行的氧化还原反应,如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式:2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ 络合 反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式:Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 水解 反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:Al3++3HC==Al(OH)3↓+3CO2↑ (二)离子方程式 1.概念:用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 2.意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钡溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-==H2O来表示。 3.书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 酸式盐的拆分 2 弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HC、HS-、HS等。 ②强酸的酸式酸根离子(如HS)在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO4在水溶液中应写成Na+、H+和S;而在熔融状态下HS不能拆开,应写成Na+和HS。 4.书写要求 合事实 离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应 式正确 化学式与离子符号使用正确合理 号实际 “==”“⇌”“↑”“↓”等符号符合实际 三守恒 两边原子数、电荷数守恒,氧化还原反应的离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数守恒 思考:书写离子方程式时,对微溶物及一水合氨如何处理? 提示:(1)①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分;②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,悬浊液不拆分,如Ca(OH)2。 (2)一水合氨作为生成物时,不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O;加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。作为反应物时写成NH3·H2O。 |基|础|落|实|小|练| 指出下列离子方程式的错因。 (1)从“拆分”视角 ①食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ 错因 　。 ②过氧化物转化为碱:2+2H2O==4OH-+O2↑ 错因 　。 (2)从原理的视角 ①SO2与KClO溶液反应:SO2+2ClO-+H2O==2HClO+S 错因 　。 ②溴与热的NaOH溶液反应:Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O 错因 　。  (3)从守恒视角 ①NaOH溶液与I2反应的离子方程式:I2+2OH-==I-+I+H2O 错因 　。 ②高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn+4Cl-+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O 错因 　。 提示:(1)①乙酸为弱酸,应用化学式表示　 ②过氧化物不拆分,应用化学式表示 (2)①二者发生氧化还原反应　 ②溴与热的NaOH溶液反应不生成次溴酸根,应生成更高价态的溴的含氧酸根 (3)①不符合原子守恒,得失电子守恒　 ②不符合得失电子守恒及电荷守恒 题点、考法讲评 1.下列反应不能用Ba2++==BaSO4↓表示的是 (　　) A.Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3 B.BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2↑ C.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl D.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 解析:选B　根据离子方程式的书写步骤进行书写(写、拆、删、查),其中可以拆的物质:强酸、强碱、可溶性盐;不可以拆的物质:弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等,据此进行解答。Na2SO4是可溶性的盐,Ba(NO3)2为可溶性的钡盐,二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成,A项不符合题意;H2SO4是强酸,BaCO3是难溶的钡盐,不可以拆,离子方程式应为BaCO3+2H+==BaSO4+H2O+CO2↑,B符合题意;H2SO4是强酸,BaCl2是可溶性的钡盐,二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成,C项不符合题意;H2SO4是强酸,Ba(NO3)2为可溶性的钡盐,二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成,D项不符合题意。 2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.OH-+HCl==H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+==Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ D.Fe+2H+==Fe3++H2↑ 解析:选C　稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式为H++OH-==H2O,A错误;氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应,B错误;单质铁的活泼性强于铜,二者可以发生置换反应,C正确;铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气,离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑,D错误。 3.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是 (　　) A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+==CaSO3↓ B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ C.NO2通入水中:3NO2+H2O==2H++2N+NO D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-==Br2+2Cl- 解析:选A　亚硫酸氢钠(NaHSO3)与Ca(OH)2溶液反应时,HS不能拆开,先与OH-中和生成S,再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,正确的离子方程式为2HS+2OH-+Ca2+==CaSO3↓+2H2O+S,A错误;Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑,符合反应实际(生成NaOH和O2),B正确;NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O==2H++2N+NO,C正确;Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-==Br2+2Cl-,符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2),D正确。 4.(2025·云南卷)下列化学方程式错误的是 (　　) A.煤制水煤气:C+H2O(g)CO+H2 B.Na2O2供氧:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 C.覆铜板制作印刷电路板:2FeCl3+3Cu==3CuCl2+2Fe D.铅酸蓄电池放电:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 解析:选C　煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2,化学方程式正确,A正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式书写正确,B正确;FeCl3与Cu反应时,Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe,正确反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,C错误;铅酸蓄电池放电时,Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O,化学方程式正确,D正确。 5.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 (　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O⇌H3PO4+OH- B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+==2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+==HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++==BaSO4↓+CO2↑+H2O 解析:选A　磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2O⇌H3PO4+OH-,A正确;用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀,离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-==2AgCl+H2O,B错误;向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+==I2+Cl-+H2O,C错误;向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2HC==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D错误。 |思维建模|离子方程式正误判断的流程 逐点清(三)　与量有关的离子方程式的书写 反应连续型——“分步分析”法 1.反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 2.解题思路 首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。 3.应用举例 (1)Fe与稀HNO3溶液反应 ①稀硝酸过量:Fe+N+4H+==Fe3++NO↑+2H2O; ②Fe过量:Fe+N+4H+==Fe3++NO↑+2H2O,2Fe3++Fe==3Fe2+,总反应为3Fe+2N+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O。 (2)如H2S与碱(OH-)反应 ①酸不足时生成正盐,如H2S+2OH-==S2-+2H2O; ②酸过量时生成酸式盐,如H2S+OH-==HS-+H2O。 　　[对点训练] 1.(1)CO2通入NaOH溶液中: 碱过量:　　　　　　　　　　　　　　　　;  碱不足:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应: 稀盐酸不足: 　; 稀盐酸过量: 　。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:　　　　　　　　　　　　　　　;  强碱过量:　　　　　　　　　　　　　　　。  答案:(1)CO2+2OH-==C+H2O CO2+OH-==HC (2)C+H+==HC C+2H+==CO2↑+H2O (3)Al3++3OH-==Al(OH)3↓ Al3++4OH-==[Al(OH)4]- 物质配比型——“少定多变”法 1.反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。 2.解题思路 “少定” 就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符 “多变” 就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的 3.应用举例 写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。 其步骤是:“少定”——即定HC的物质的量为1 mol,“多变”——1 mol HC能与1 mol OH-发生反应,得到1 mol H2O和1 mol C,1 mol C再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为 HC+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O。 　　[对点训练] 2.(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应: ①NaOH不足: 　;  ②NaOH过量: 　。  (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应: ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1　 , 此时溶液呈　　　性;  ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2　 , 此时溶液呈　　　性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,反应为S+Ba2+==BaSO4↓。  答案:(1)①Ca2++HC+OH-==CaCO3↓+H2O　②Ca2++2HC+2OH-==CaCO3↓+2H2O+C (2)①Ba2++OH-+H++S==BaSO4↓+H2O　碱　②Ba2++2OH-+2H++S==BaSO4↓+2H2O　中 先后反应型——“先强后弱”法 1.反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。 2.解题思路 (1)非氧化还原型的离子反应 如向含有Na+、OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,离子方程式依次为OH-+H+==H2O、[Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O、C+2H+==H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。 (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应,I-反应完后,Fe2+再与Cl2发生反应。 　　[对点训练] 3.(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: NaOH不足: 　; NaOH过量: 　。 (2)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应依次为 　; 　 ;  　 　; 　 。  (3)少量Cl2与FeI2溶液反应: 　; 足量Cl2与FeI2溶液反应: 　。 答案:(1)H++OH-==H2O N+H++2OH-==NH3·H2O+H2O (2)H++OH-==H2O Al3++3OH-==Al(OH)3↓ N+OH-==NH3·H2O Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]- (3)2I-+Cl2==2Cl-+I2 2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl- 55 / 62 $