主题3 第2讲 物质的量浓度及溶液的配制(Word教参)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度及溶液配制核心考点，按概念理解、计算应用、实验操作的逻辑层次展开，涵盖浓度换算、溶液稀释混合计算、配制误差分析等高考重点，通过逐点梳理、基础小练、真题精讲等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破计算与实验难点。 资料突出科学思维与科学探究素养培养，如误差分析采用溶质与溶液改变双角度推理，溶液配制强调容量瓶使用规范与操作细节。设置分层练习与思维建模指导，结合近年真题实例，助力学生高效掌握解题方法，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第二讲　物质的量浓度及溶液的配制 |内|容|与|目|标| 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能进行误差分析。 逐点清(一)　物质的量浓度 1.溶液组成的表示方法 (1)溶质的质量分数 ①概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示,也可用小数表示。 ②表达式:ω(B)=×100%。 思考:15%的NaCl溶液的含义是什么?提示:每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g。 (2)物质的量浓度 (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 换算公式:c=,其中c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位为g·cm-3,ω为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。 [示例]　200 mL密度为1.20 g·mL-1、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为 6 mol·L-1。   (1)溶质的确定 ①与水发生反应生成新的物质: 如Na、Na2O、Na2O2NaOH。 ②特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质:CuSO4·5H2OCuSO4。 (2)溶液体积的确定 溶液混合后,由于密度不同,溶液体积会发生变化,不能直接加和,可以根据V=求算。 2.物质的量浓度计算的两种类型 (1)标准状况下气体溶质形成溶液的计算 c= (2)溶液稀释、同种溶质溶液混合的计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2 溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒) 同种溶质 的溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)1 mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl (×) (2)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na+ (×) (3)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (×) (4)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1 (×) (5)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 (×) 2.(1)将53 g Na2CO3投入水中,充分溶解配成1 L溶液,则溶质的物质的量浓度为　　　　。  (2)标准状况下,4.48 L HCl溶于足量水中,所得溶液的体积为0.5 L,则溶液的浓度为　　 　　　mol·L-1。  (3)配制250 mL 0.4 mol·L-1 CuSO4溶液,则需CuSO4的质量为　　　　g。  答案:(1)0.5 mol·L-1　(2)0.4　(3)16 题点、考法讲评 1.(2026·宿迁致远中学期初)下列说法正确的是 (　　) A.将40 g NaOH溶于1 L水中,c(NaOH)=1 mol·L-1 B.从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后,剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D.100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4,则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 解析:选D　将40 g NaOH溶于1 L水中,溶液的体积会大于1 L,因此c(NaOH)小于1 mol·L-1,A错误;溶液的浓度是均一的,取出部分溶液后剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1,B错误;NH3溶于水时NH3大部分转化为NH3·H2O,小部分NH3·H2O又电离成N ,NH3、NH3·H2O、N总和为0.2 mol,题目中n(NH3)指游离的NH3分子,则其物质的量远小于0.2 mol,C错误;28.4 g Na2SO4的物质的量为0.2 mol,溶液体积为0.1 L,c(Na2SO4)=2 mol·L-1,电离后c(Na+)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1,D正确。 2.(2026·南通海安实中月考)标准状况下,V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1), 所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,溶液的体积为V0 L,下列关系中不正确的是 (　　) A.ρ= B.ω= C.V0= D.c= 解析:选C　溶液的密度为ρ g·mL-1,则ρ g·mL-1== g·mL-1,A正确;溶质的质量分数ω==,B正确;溶液的体积为V0 L,V0 L== L,C错误;c===,D正确。 3.(2026·苏州中学期中)下图是某学校实验室买回的试剂标签上的部分内容。 (1)硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　,氨水的物质的量浓度为　　　　　　　　。  (2)各取5 mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)　 　9.2 mol·L-1,c(NH3)　 　6.45 mol·L-1。(填“>”“<”或“=”,下同)  (3)各取5 mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)　　　　49%,ω(NH3)　　　　12.5%。  解析:(1)利用c=计算,c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1,c(NH3)= mol·L-1≈12.9 mol·L-1。(2)硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5 mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大于10 mL,稀氨水的体积小于10 mL,故有c(H2SO4)<9.2 mol·L-1,c(NH3)>6.45 mol·L-1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g· cm-3×5 mL=9.2 g、0.88 g· cm-3×5 mL=4.4 g,而5 mL水的质量约为5 g,故各取5 mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)>49%,ω(NH3)<12.5%。 答案:(1)18.4 mol·L-1　12.9 mol·L-1 (2)<　>　(3)>　< |思维建模|相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 (设两溶液的质量分数分别为a%、b%) (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后,质量分数ω>(a%+b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小,(如酒精、氨水)等体积混合后,质量分数ω<(a%+b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数ω=(a%+b%)。 逐点清(二)　一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 2.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 (3)注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液,遵从“大而近”的原则。 ④容量瓶有无色的和棕色的,棕色的适用于见光易分解的物质,如HNO3溶液。 ⑤向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 3.配制过程 (1)操作图示 (2)配制过程 配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液的过程 计算 需NaCl固体的质量为5.85 g 称量 根据计算结果,用托盘天平称量NaCl固体5.9 g 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并用玻璃棒搅拌 移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流,将溶液注入100 mL容量瓶 洗涤 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 装瓶、贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 (√) (2)用浓H2SO4配制稀H2SO4时,可以用量筒量取浓H2SO4的体积 (√) (3)配制Na2SO4溶液时,移液前,容量瓶中有少量蒸馏水会使结果偏高 (×) (4)用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 (×) (5) ①用图A装置配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液 (×) ②用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 (×) ③用图C装置配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液 (×) 2.配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,应选　　　　　　　 mL容量瓶,可称取无水CuSO4的质量为　　　　　　 g,或者称取胆矾　　　　　　 g。  答案:500　8.0　12.5 题点、考法讲评 一、配制仪器的使用与配制过程分析 1.(2026·宿迁致远中学期初)实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时,下列做法正确的是 (　　) A.容量瓶检漏时,倒置一次即可 B.NaOH固体放在称量纸上称量 C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.定容时若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体 解析:选C　容量瓶检漏时,倒置一次后,将瓶塞旋转180°后再倒立一次,两次都不漏液,才表明容量瓶不漏液,A不正确;NaOH固体易潮解,具有腐蚀性,应放在烧杯内称量,B不正确;使用容量瓶配制NaOH溶液时,需使用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中,C正确;定容时若加水超过刻度线,不能用胶头滴管吸出多余液体,应重新配制,D不正确。 2.下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验对应操作中,合理的是 (　　) 解析:选B　配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质要放在烧杯中溶解,不能直接放在容量瓶中溶解,A不合理;浓硫酸的密度比水的密度大,浓硫酸溶于水放热,故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,B合理;向容量瓶中转移液体,应该用玻璃棒引流,C不合理;配制一定物质的量浓度的溶液时,玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下;定容阶段,当液面在刻度线以下约1 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,D不合理。 3.(2025·浙江6月选考)NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液,并用苯甲酸标定其浓度,实验方案如下: 步骤Ⅰ——除杂:称取NaOH配制成饱和溶液,静置,析出Na2CO3; 步骤Ⅱ——配制:量取一定体积的上层清液,稀释配制成NaOH溶液; 步骤Ⅲ——标定:准确称量苯甲酸固体,加水溶解,加指示剂,用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是 (　　) A.步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是:c(OH-)很大,抑制C水解 B.步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C.步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D.步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用,目的是除去溶解的氧气 解析:选B　Na2CO3在浓NaOH溶液中析出的主要原因是Na+的同离子效应,导致其溶解度显著降低,高浓度OH-抑制水解是次要原因,A错误;步骤Ⅱ中配制一定浓度的NaOH溶液,可以用量筒量取一定体积的上层清液,稀释配制成NaOH溶液,B正确;苯甲酸属于弱酸,用苯甲酸标定NaOH溶液的浓度,滴定终点溶液呈碱性,应该选择酚酞作指示剂,C错误;步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是除去水中溶解的CO2,避免CO2和NaOH反应产生杂质,氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响,D错误。 二、溶液配制的误差分析 4.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:　　　　。  (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g:　　　　。  (3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒:　　　　。  (4)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:　　　　。  (5)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:　　　　。  (6)未洗涤烧杯及玻璃棒:　　　　。  解析:(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1,所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。(3)实际称量溶质的质量为4.0 g-0.4 g=3.6 g。 答案:(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大 (5)偏小　(6)偏小 5.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　　　　。  (2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:　　　　。  (3)定容时仰视刻度线:　　　　。  (4)定容摇匀后少量溶液外流:　　　　。  (5)容量瓶中原有少量蒸馏水:　　　　。  解析:(1)NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢复至室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积偏大。 答案:(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 |思维建模|配制溶液中误差分析的方法 (1)误差分析的思维流程 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。 46 / 58 $