精品解析：广西南宁市第三中学2024-2025学年高一下学期段考化学试卷

南宁三中2024~2025学年度下学期高一段考 化学试题 2025.4 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 B. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装材料 C. 日常生活中常用75%的乙醇来杀菌消毒 D. 硫化橡胶有良好的弹性、韧性，适合制造轮胎 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料，绢属于天然高分子制品，A正确； B．含增塑剂的聚氯乙烯(PVC)可能释放有害物质，食品包装常用更安全的聚乙烯(PE)或聚丙烯(PP)，B错误； C．75%乙醇能有效破坏细菌蛋白质结构，常用于杀菌消毒，C正确； D．硫化橡胶通过交联结构增强弹性和韧性，适合制造轮胎，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式为 B. 乙烯的空间填充模型： C. 正丁烷的球棍模型： D. 乙酸乙酯的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的结构简式为-OH，电子式为，A错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，六个原子共平面，则空间填充模型：，B正确； C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型：，C正确； D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，分子式：，D正确； 故选A。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 聚丙烯的制备： C. 焊接钢轨的铝热反应： D. 与反应制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆为H⁺，正确的离子方程式为，A错误； B．聚丙烯的结构单元应为-CH2-CH(CH3)-，选项B中重复三个-CH2-，未体现甲基侧链，应为，B错误； C．铝热反应方程式配平正确，高温条件符合实际反应条件，C正确； D．CH4与Cl2光照下发生取代反应，产物应为混合物且生成HCl而非H2，D错误； 故选C。 4. 下列关于图示有机物的说法中正确的是 A. 该物质属于烃 B. 该物质有两种含氧官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有氧元素，不属于烃，A不正确； B．该物质分子中，含有醇羟基和羧基两种含氧官能团，B正确； C．醇羟基能与Na反应，但不能与NaOH、NaHCO3反应，羧基能与Na、NaOH、NaHCO3反应，则与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:1:1，C不正确； D．该物质中含有的醇羟基，能发生取代反应、氧化反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键也能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确； 故选B。 5. 下列说法中错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐可用于生产肥皂 C. 2，5-二甲基己烷可形成3种一氯代物 D. 天然橡胶()的单体是 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含有2个甲基，所有原子不可能共平面，A错误； B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可用于生产肥皂，B正确； C．2，5-二甲基己烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2，分子结构对称，含有3种氢原子，则可形成3种一氯代物，C正确； D．采用弯箭头法，可确定天然橡胶()的单体是，D正确； 故选A。 6. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 反应②的化学方程式为 D. “冶炼”步骤，工业上采用热还原法制备Al 【答案】C 【解析】 【分析】溶液乙中通入过量的Y，生成NaHCO3和Al(OH)3，则Y为CO2，乙为Na[Al(OH)4]，试剂X为NaOH，沉淀为Fe2O3。Al(OH)3加热分解，生成Al2O3，Al2O3冶炼得到Al。 【详解】A．由分析可知，试剂X是氢氧化钠溶液，不可以是盐酸，A不正确； B．反应①中，Al2O3与NaOH发生反应，而Fe2O3与NaOH不反应，所以过滤后所得沉淀为氧化铁，B不正确； C．反应②中，通入的CO2与Na[Al(OH)4]反应，生成NaHCO3和Al(OH)3，化学方程式为，C正确； D．“冶炼”步骤，由于Al的性质活泼，不能用热还原法制备Al，工业上采用电解法制备Al，D不正确； 故选C。 7. 部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a→d属于氮的固定 B. 将铜丝插入f的稀溶液可产生H2 C. 溶于水可得f和b D. 工业制备的转化路径是： 【答案】B 【解析】 【分析】由“价—类“二维图，可得出a为N2，b为NO，c为NO2，d为NH3，f为HNO3。 【详解】A．a(N2)→d(NH3)，N元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A正确； B．将铜丝插入f(HNO3)的稀溶液中，由于HNO3具有强氧化性，所以不产生H2，只产生NO气体，B错误； C．c(NO2)溶于水，发生歧化反应，生成f(HNO3)和b(NO)，C正确； D．工业制备f(HNO3)时，转化路径通常为先合成氨，再催化氧化生成NO、NO氧化为NO2、NO2用水吸收得到HNO3，路径符合题意，D正确； 故选B。 8. 下列化学实验操作错误的是 实验操作 实验目的 A．葡萄糖的银镜反应 B．进行喷泉实验 实验操作 实验目的 C．可除去甲烷中的乙烯 D．光照条件下制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将葡萄糖加入银氨溶液中，水浴加热，可发生葡萄糖的氧化反应，从而生成银，A正确； B．NH3溶于水，使烧瓶内产生负压，从而使烧杯内的水压入烧瓶，形成喷泉，B正确； C．虽然乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，但NaOH溶液可以将二氧化碳吸收，从而得到甲烷，C正确； D．CH4与Cl2在光照条件下发生多步反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能得到纯净的一氯甲烷，D错误； 故选D。 9. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 最高价氧化物水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 、的氢化物均可能含非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构，四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3，R含有3个电子层，则R为Cl；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱，X形成3个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，则X、Y、Z分别为N、C、O。 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对于水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则其最高价氧化物水化物的酸性，A正确； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，C错误； D．的氢化物，即氯的氢化物HCl，HCl分子中只含有极性键，D错误； 故选A。 10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D. 本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置提供气态的乙醇，甲需要加热，硬质试管中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，甲中挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，铜为催化剂，乙中冷水浴冷凝生成的乙醛，乙中试管收集到的主要物质为乙醛，空气中的氧气发生反应而消耗，集气瓶中收集到的气体主要是氮气，据此分析作答。 【详解】A．试管a中收集产物乙醛，混有产物水、未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，故A正确； B．甲中提供反应物，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，故B正确； C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，故C正确； D．乙醇、乙醛互溶，因此不能用分液的分离方法除去试管a中粗乙醛的杂质，应采用蒸馏的分离方法，故D错误。 故选D。 11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 还原性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．产生的气体可能混有挥发的HCl，直接通入硅酸钠溶液时，HCl也可能与硅酸钠反应生成硅酸，无法确定沉淀是否由CO2引起，结论不可靠，A错误； B．硫酸酸化引入H⁺，Fe(NO3)2中的在酸性条件下具有强氧化性，可能氧化Fe2+，无法确定H2O2是否参与反应，结论不成立，B错误； C．未中和水解后的酸性环境，直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2可能直接与酸反应，无法与葡萄糖反应，不能证明蔗糖是否水解，C错误； D．Fe3+与KI反应生成I2，使淀粉变蓝，说明Fe3+的氧化性强于I2，结论正确，D正确； 故选D。 12. 利用以下流程可制备纯碱： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每消耗，转移电子数为6NA B. 中，含有的共用电子对数为3NA C. 每消耗，可制得 D. 的溶液中，Na+的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每消耗28g N2（即1mol），N的化合价从0→-3，每个N原子转移3e-，1mol N2转移6mol e-，对应6NA，A正确； B．NH3分子中有3个N-H键，每个键含1对共用电子，1mol NH3含3NA对共用电子，B正确； C．未指明CO2是否处于标准状况，22.4L CO2的物质的量无法确定，无法计算生成的NaHCO3量，C错误； D．Na2CO3完全解离为2mol Na+和1mol，1L 1mol/L溶液中Na+数目为2NA，D正确； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 淀粉和纤维素的化学式均为，故两者互为同分异构体 C. 某单烯烃和加成后得到，该单烯烃可能的结构有2种 D. 有多种同分异构体，其中一种名称为2-乙基丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．C3H6可能是丙烯（烯烃）或环丙烷（环烷烃），C4H8可能是丁烯（烯烃）或环丁烷（环烷烃），若两者结构不同（如烯烃与环烷烃），则官能团不同，不满足同系物定义，因此不一定互为同系物，A错误； B．淀粉和纤维素虽化学式均为(C6H10O5)n，但n值不同且单体连接方式不同（α-1,4糖苷键与β-1,4糖苷键），分子式实际不同，故不互为同分异构体，B错误； C．加成后的烷烃结构为(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，其对称性允许双键位于两个不同位置（如2-3位或3-4位），形成两种不同的烯烃结构，加氢后均得到同一烷烃，C正确； D．“2-乙基丁烷”的命名错误。根据系统命名法，应选择最长主链（戊烷），取代基为甲基而非乙基，正确名称为3-甲基戊烷，D错误； 故选C。 14. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A. NO为该转化过程的催化剂 B. 当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C. 转化Ⅲ的离子方程式为 D. 转化总过程中环境的酸性不断增强 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，转化I为：，转化II为：，转化III为：，总转化方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．由题干图示信息可知，NO也是该反应的催化剂，起到促使反应顺利进行的作用，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和均是催化剂，A正确； B．根据转化I方程式可知，每有反应时，转移电子为，则12.0g 的物质的量为，发生反应时转移的电子数为，B错误； C．根据分析，转化III为：，C正确； D．根据分析中总转化方程式可知，随反应进行，不断生成，则酸性不断增强，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸甲酯是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、6.0g甲醇和浓硫酸，搅拌。 步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液1h。 步骤3：反应液冷却后，向三颈瓶逐滴加入溶液，并不断搅拌。待充分混合后，分液。 步骤4：分离出油状液体后，加入干燥剂后蒸馏，收集78-84℃馏分。 步骤5：称得产品质量为 可能用到的信息： 物质 相对分子质量 沸点 溶解性 挥发性、毒性 丙烯酸 72 141℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 32 65℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 86 80.5℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“x”或“y”)口流入。 （2）写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式___________。 （3）混合液用溶液洗涤的目的除了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度，同时还可以___________、___________。 （4）若在蒸馏时从70℃开始收集馏分，会使产率偏___________(填“高”或“低”)。 （5）计算生成丙烯酸甲酯的产率___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. x （2） （3） ①. 除酸(丙烯酸和硫酸) ②. 溶解甲醇 （4）偏高 （5）58.6 【解析】 【分析】利用该实验装置制备并提纯丙烯酸甲酯，将丙烯酸、甲醇和浓硫酸混合用搅拌棒搅拌，加热发生反应制取丙烯酸甲酯，发生反应为，制得的粗品丙烯酸甲酯用5%Na2CO3溶液洗去混合液中丙烯酸、甲醇和浓硫酸至中性，经干燥过滤，蒸馏分离出丙烯酸甲酯，蒸馏操作时，冷凝水的方向与蒸汽的流动方向相反，温度计测定蒸汽的温度，水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，将制得的丙烯酸甲酯利用中和滴定的原理进行含量的测定并计算含量 【小问1详解】 由图，仪器C的名称是恒压滴液漏斗，蒸馏操作时，冷凝水的方向下进上出，冷却水应从x口流入。 【小问2详解】 丙烯酸、甲醇和浓硫酸混合用搅拌棒搅拌，加热发生酯化反应生成丙烯酸甲酯和水，发生反应为； 【小问3详解】 混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇、浓硫酸，浓硫酸、丙烯酸能与溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中，所以用溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸、浓硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)； 【小问4详解】 丙烯酸甲酯的沸点为80.5℃，若低于该温度收集馏分，则收集到的馏分产物质量增大，因此该实验的产量偏高； 【小问5详解】 10.0g丙烯酸为0.14mol、6.0g甲醇为0.19mol，则反应中甲醇过量，丙烯酸完全反应，生成丙烯酸甲酯的产率。 16. 工业排放烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫、脱硝”的方法。 【方法一】氨催化吸收法：某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的有关装置，可以选择下图装置中的___________(填序号)。 （2）写出选取作还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。 （3）写出此过程中涉及反应的化学方程式：、___________、。 【方法三】氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫、脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的、转化为、。 （4）脱硫过程中：表现___________性(填“氧化”或“还原”)。 （5）向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。 已知：溶液中和物质的量分数随溶液变化的关系如下图所示： ①不使用盐酸调节溶液初始的原因是___________。 ②pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式为___________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. （3） （4）还原 （5） ①. 盐酸中的具有还原性，能与发生反应，消耗了，因此影响的脱除率 ②. 【解析】 【分析】【方法一】实验室制备利用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，还可以通过加热浓氨水的方法制备氨气；NH3作还原剂时，与烟气中的NO发生反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：； 【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，SO2与氧化钙反应生成亚硫酸钙，化学方程式为：，亚硫酸钙又被氧气氧化为CaSO4，化学方程式为：； 【方法三】氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫、脱硝”，控制过程中溶液的酸性，将烟气中的、NO转化为、，由图可知，pH=3.5时，溶液中含有HClO，无ClO-，则反应的离子方程式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，但NH3和HCl在管口遇冷又重新化合生成NH4Cl，故A错误； B．浓氨水中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，该过程中放出大量热，使浓氨水受热分解产生氨气，但收集氨气时应该用向下排空气的方法，故B错误； C．NH4Cl固体与熟石灰共热制备氨气，由于反应时有水生成，试管应倾斜向下，故C错误； D．浓氨水受热可分解产生氨气，使用液液加热型装置，故D正确； 故答案为：D； 【小问2详解】 NH3作还原剂时，与烟气中的NO发生反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：；根据化学方程式可知，该反应中4molN被氧化，6molN被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3； 【小问3详解】 钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，SO2与氧化钙反应生成亚硫酸钙，化学方程式为：，亚硫酸钙又被氧气氧化为CaSO4，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据题意可知，烟气中的被氧化为，则SO2表现还原性； 【小问5详解】 ①盐酸中的Cl−具有还原性，能与NaClO发生反应Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率，所以不能使用盐酸调节NaClO溶液初始pH； ②由分析可知，pH=3.5时，NaClO溶液脱除NO的离子方程式为：。 17. 铈是一种重要的稀土元素。某课题小组以废玻璃粉末为原料(其中含有、、、等物质)，制取和硫酸铁铵矾，流程如下： 已知：不溶于强酸或强碱 （1）稀酸A中酸的化学式为___________。滤渣2的主要成分___________(填化学式)，写出其一种用途___________。 （2）滤液1中加入发生的离子反应方程式为___________。 （3）滤渣1中加入的目的是___________。 （4）“一系列操作”是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。工业上制备无水时，常有副产物生成。加入可与反应，同时生成一种碱性气体，则该反应的化学方程式为___________。 （5）对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成溶液，取上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，分离出，再滴入标准溶液至反应完全，重复2∼3次，平均消耗标准液，则样品的纯度为___________%(保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. ③. 冶炼粗硅、制玻璃、制光导纤维等 （2）2H+++2Fe2+=2Fe3++2H2O （3）将CeO2还原为Ce3+进入溶液，实现和SiO2的分离 （4） ①. 冷却结晶 ②. 2+CeOCl= 2NH3+CeCl3+H2O （5）78.88 【解析】 【分析】废玻璃粉末(其中含有、、、等物质)，加稀酸A(从后续制得硫酸铁铵得出该酸为硫酸)，、不溶解，、溶解得到Fe3+、Fe2+，过滤，滤液1含Fe3+、Fe2+，滤渣1为、；向含Fe3+、Fe2+的滤液1中加稀硫酸和H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液1为硫酸铁溶液，向其中加适量硫酸铵后蒸发浓缩、常温晾干得到硫酸铁铵晶体；滤渣1为、，加稀硫酸和H2O2、过滤，滤渣2为，被还原为Ce2(SO4)3进入溶液，加碱调pH、过滤得到Ce(OH)3沉淀，将Ce(OH)3沉淀加盐酸得到CeCl3溶液，对CeCl3溶液进行一系列操作得到CeCl3·7H2O(s)。 【小问1详解】 由分析可知稀酸A中酸的化学式为H2SO4；滤渣2的主要成分为；用途冶炼粗硅、制玻璃、制光导纤维等； 【小问2详解】 滤液1含Fe3+、Fe2+，滤液1中加入将Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子反应方程式为2H+++2Fe2+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 滤渣1加入后CeO2转化为Ce3+，故滤渣1中加入的目的是将CeO2还原为Ce3+进入溶液，实现和SiO2的分离； 【小问4详解】 对CeCl3溶液进行一系列操作得到CeCl3·7H2O(s)，“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；工业上制备无水时，常有副产物生成。加入可与反应，同时生成一种碱性气体(NH3)，则该反应的化学方程式为2+CeOCl= 2NH3+CeCl3+H2O； 【小问5详解】 滴定原理涉及：CeCl3(s)~CeCl3(aq)~Ce4+~FeSO4，50mL样品所配溶液消耗标准溶液，则62.50g样品中CeCl3的物质的量=0.01mol×=0.2mol，质量为0.2mol×246.5g/mol=49.3g，则样品的纯度==78.88%(保留小数点后两位)。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法，回答下列问题。 （1）乳酸分子中所含官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应②___________。 （3）反应③的反应类型为___________。 （4）D是A的同系物，且相对分子量为88，则D可能的结构有___________种。 （5）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是___________。 （6）结合题给信息，将下列合成线路补充完整：①________；②_________；③________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）加成反应 （4）8 （5） （6） ①. OHCCHO ②. HCN/OH- ③. 【解析】 【分析】CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成，生成A为CH3CH2OH；A在Cu作用下发生催化氧化，生成B为CH3CHO；B与HCN/OH-作用生成；在H+、H2O作用下转化为。淀粉在催化剂作用下发生水解，生成C为葡萄糖，葡萄糖在体内发生无氧呼吸，生成乳酸。 【小问1详解】 乳酸()分子中，所含官能团的名称为：羟基、羧基。 【小问2详解】 反应①中，CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成，生成A为CH3CH2OH，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 反应②中，CH3CH2OH在Cu作用下发生催化氧化反应生成CH3CHO，化学方程式为；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问3详解】 反应③中，CH3CHO与HCN/OH-作用生成，反应类型为：加成反应。 【小问4详解】 A为CH3CH2OH(相对分子质量为46)，D是A的同系物，且相对分子量为88，相差42，即多出3个“CH2”，则D的分子式为C5H12O，C5H12的可能结构为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，它们分子中氢原子的种类分别为3种、4种、1种，则分子中1个-H原子被-OH取代转化为醇时，可能的结构有3+4+1=8种。 【小问5详解】 两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是。 【小问6详解】 HOCH2CH2OH在Cu作用下催化氧化生成OHCCHO，OHCCHO与HCN在OH-条件下转化为；在H2O、H+、∆条件下生成。从而得出：①为OHCCHO；②为HCN/OH-；③为。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2024~2025学年度下学期高一段考 化学试题 2025.4 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 B. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装材料 C. 日常生活中常用75%的乙醇来杀菌消毒 D. 硫化橡胶有良好的弹性、韧性，适合制造轮胎 2. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式为 B. 乙烯的空间填充模型： C. 正丁烷的球棍模型： D. 乙酸乙酯的分子式： 3. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 聚丙烯的制备： C. 焊接钢轨的铝热反应： D. 与反应制备： 4. 下列关于图示有机物的说法中正确的是 A. 该物质属于烃 B. 该物质有两种含氧官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 下列说法中错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐可用于生产肥皂 C. 2，5-二甲基己烷可形成3种一氯代物 D. 天然橡胶()的单体是 6. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 反应②的化学方程式为 D. “冶炼”步骤，工业上采用热还原法制备Al 7. 部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a→d属于氮的固定 B. 将铜丝插入f的稀溶液可产生H2 C. 溶于水可得f和b D. 工业制备的转化路径是： 8. 下列化学实验操作错误的是 实验操作 实验目的 A．葡萄糖的银镜反应 B．进行喷泉实验 实验操作 实验目的 C．可除去甲烷中的乙烯 D．光照条件下制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 9. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 最高价氧化物水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 、的氢化物均可能含非极性键 10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D. 本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 还原性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 利用以下流程可制备纯碱： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每消耗，转移电子数为6NA B. 中，含有的共用电子对数为3NA C. 每消耗，可制得 D. 的溶液中，Na+的数目为2NA 13. 下列说法正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 淀粉和纤维素的化学式均为，故两者互为同分异构体 C. 某单烯烃和加成后得到，该单烯烃可能的结构有2种 D. 有多种同分异构体，其中一种名称为2-乙基丁烷 14. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A. NO为该转化过程的催化剂 B. 当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C. 转化Ⅲ的离子方程式为 D. 转化总过程中环境的酸性不断增强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸甲酯是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、6.0g甲醇和浓硫酸，搅拌。 步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液1h。 步骤3：反应液冷却后，向三颈瓶逐滴加入溶液，并不断搅拌。待充分混合后，分液。 步骤4：分离出油状液体后，加入干燥剂后蒸馏，收集78-84℃馏分。 步骤5：称得产品质量为 可能用到的信息： 物质 相对分子质量 沸点 溶解性 挥发性、毒性 丙烯酸 72 141℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 32 65℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 86 80.5℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“x”或“y”)口流入。 （2）写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式___________。 （3）混合液用溶液洗涤的目的除了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度，同时还可以___________、___________。 （4）若在蒸馏时从70℃开始收集馏分，会使产率偏___________(填“高”或“低”)。 （5）计算生成丙烯酸甲酯的产率___________%(保留三位有效数字)。 16. 工业排放烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫、脱硝”的方法。 【方法一】氨催化吸收法：某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的有关装置，可以选择下图装置中的___________(填序号)。 （2）写出选取作还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。 （3）写出此过程中涉及反应的化学方程式：、___________、。 【方法三】氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫、脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的、转化为、。 （4）脱硫过程中：表现___________性(填“氧化”或“还原”)。 （5）向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。 已知：溶液中和物质的量分数随溶液变化的关系如下图所示： ①不使用盐酸调节溶液初始的原因是___________。 ②pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式为___________。 17. 铈是一种重要的稀土元素。某课题小组以废玻璃粉末为原料(其中含有、、、等物质)，制取和硫酸铁铵矾，流程如下： 已知：不溶于强酸或强碱 （1）稀酸A中酸的化学式为___________。滤渣2的主要成分___________(填化学式)，写出其一种用途___________。 （2）滤液1中加入发生的离子反应方程式为___________。 （3）滤渣1中加入的目的是___________。 （4）“一系列操作”是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。工业上制备无水时，常有副产物生成。加入可与反应，同时生成一种碱性气体，则该反应的化学方程式为___________。 （5）对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成溶液，取上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，分离出，再滴入标准溶液至反应完全，重复2∼3次，平均消耗标准液，则样品的纯度为___________%(保留小数点后两位)。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法，回答下列问题。 （1）乳酸分子中所含官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应②___________。 （3）反应③的反应类型为___________。 （4）D是A的同系物，且相对分子量为88，则D可能的结构有___________种。 （5）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是___________。 （6）结合题给信息，将下列合成线路补充完整：①________；②_________；③________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $