北京市第五十七中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

高三第一学期12月化学月考 2025.12 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Ca 40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为： B. 的VSEPR模型为 C. 基态原子价层电子的轨道表示式为 D. 的空间结构示意图为 2. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液置于蒸发皿中加热蒸干 由溶液制得固体 B 称取固体配制溶液 配制溶液 C 将铁片放入溶液中 比较Fe与Cu的金属活动性 D 用pH试纸测溶液，溶液 判断和酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据元素的电负性：，可推断分子极性： B. 依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： C. 依据键能：，可推断沸点： D. 依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： 4. 下列说法正确的是 A. 向滴有酚酞的溶液中加入溶液，可以证明存在的水解平衡 B. 水解反应的离子方程式： C. 向沸水中加入饱和溶液制备胶体： D. 泡沫灭火器工作原理： 5. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，阳离子交换膜将电池分为两个极室，电池电极表面镀一层细小的铂粉。下列说法不正确的是 A. 铂粉吸附气体能力强，性质稳定，有利于产生稳定电流 B. 电子由a流向b C. 通入O2的电极是正极，电极反应式为 D. K+向右侧移动，且该电池使用一段时间后，溶液pH会增大 6. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 溶液 B 非金属性： 盐酸 溶液 溶液 C 具有还原性 硫酸 酸性溶液 溶液 D 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 乙酸 饱和溶液 苯酚钠溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 以0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1mol/L 溶液的滴定曲线如图。 已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10 下列说法正确的是 A. M点主要溶质为 B. N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C. N点溶液： D. 过程中，均满足 8. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图。 下列说法正确的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ>步骤Ⅱ B. 分子中，键角： C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 9. 一种生物基可降解高分子P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中没有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是2:1 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是C-O键断裂 10. 在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 977 0.28 0.56 0 0.4 II 977 0.56 0.56 0 x III 1250 0 0 0.56 y A. 977K，该反应的化学平衡常数值为2 B. 达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动 C. 达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6% 11. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 12. 常温下，两种酸的电离平衡常数如下表： 酸 电离常数K1 电离常数K2 H2SO3 H2CO3 常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①；②：③，下列有关说法正确的是 A. pH：溶液小于溶液 B. 常温下，的水解平衡常数约为 C. 溶液显酸性的原因是： D. ②与③溶液混合后能发生反应，产生气泡 13. 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。 ①单独制备：，不能自发进行 ②单独脱除：，能自发进行 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析不正确的是 A. 反应②释放的能量可以用于反应① B. 产生 H2O2的电极反应： C. 反应过程中不需补加稀 D. 协同转化总反应： 14. 研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a． ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 资料： i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味) ii．BaS易溶于水 下列说法正确的是 A. ②中淡黄色浑浊是与H+反应产生的 B. ①和②说明该Na2S样品中含有S C. ③中白色沉淀为BaSO3和BaSO4 D. 该样品可能只含Na2S、Na2SO3、Na2SO4 15. 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子的价层电子排布式为_________，它位于周期表_________区。 （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图甲，1 mol 分子中σ键的数目为_________个。 （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。 ①第一电离能：As_________(填“>”“<”或“=”)Ga。 ②分子的立体构型为_________。 （4）三氟化氮()是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由与过量的反应得到，该反应的化学方程式为，该反应中的沸点_________(填“>”“<”或“=”)HF的沸点，晶体属于_________晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的立体构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_________。 图乙为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数可表示为_________(用含a、的代数式表示)。 16. 硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如下： （1）已知：在25℃和101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则在相同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为_______。 （2）水在2200℃条件下分解可得到氢气。硫碘循环制H2的优势为_______(至少写两条)。 （3）反应II，H2SO4分解制取O2的速率主要由反应2SO3⇌2SO2+O2决定，对该反应的历程进行研究发现，SO3分解经历了多步基元反应，其中影响速率的关键基元反应为：SO3→SO2+O，SO3+O→SO2+O2，下列说法合理的是_______。 A.c(O)越大有利于加快SO3的分解速率 B.关键基元反应的活化能比其他基元反应的大 C.催化剂参与氧原子的生成与消耗将有利于提高SO3的分解速率 （4）进行反应III之前，需要经过以下两个步骤： ①步骤1：除杂。反应I所得混合物经过初步分离后得到HI和I2的混合溶液，其中含有少量H2SO4杂质。工业上采用加热至110℃的方法除去H2SO4写出相应的化学方程式_______。 ②步骤2：电解。通过电解法实现HI和I2的分离与富集，装置示意图如下，结合电极反应解释获得浓HI溶液的原因是_______。 ③利用电解后某一极的溶液，作为反应II中SO2的吸收剂，实现O2与SO2的分离，吸收剂的有效成分是_______。 17. 中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下： （1）A属于芳香烃，A的名称是_________。 （2）由A生成B的化学方程式是___________________________。 （3）D中含有的官能团是_________。 （4）E的结构简式是_________。 （5）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是。 ①有机物X的结构简式是_________。 ②符合下列条件的K的同分异构体有_________种，写出任意一种同分异构体的结构简式_________ a.含有苯环，能与反应生成 b.苯环上的一氯代物有两种 （6）F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_________、_________。 18. 白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的SiO2.利用白云石制备高纯度的氧化镁，流程示意图如下。 已知： 物质 （1）固体B“消化”的反应方程式有、___________。 （2）结合数据解释“碳化”过程能实现钙、镁分离的原因：___________。 （3）向浊液C中通入CO2进行充分碳化，在不同温度下钙镁溶出率(可视作反应达到平衡)如下图所示。 备注：M的溶出率=溶液a中M的质量/矿样中M的质量(M代表钙或镁) ①钙、镁分离的适宜温度是___________。 ②碳化过程中，发生的主要反应有：、H2O、___________。 （4）白云石中钙含量测定 资料：H2C2O4为二元弱酸；CaC2O4不溶于水。 注：沉淀中不含MgC2O4。 ①氨水的作用是___________。 ②滴定至终点时，消耗c mol/L KMnO4标准溶液v mL。白云石中钙的质量分数为___________。(注：的还原产物为Mn2+) 19. 某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验： 资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 (1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。 (2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。 (3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。 ①对Fe3+产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在O2，由于______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+； 假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+； 假设c： ______； 假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。 ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。 (4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。 ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。 ② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向1 mL 0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。 高三第一学期12月化学月考 2025.12 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Ca 40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】AD 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3） ①. > ②. V形 （4） ①. < ②. 离子 ③. F的电负性比N大，成键电子对向F偏移，导致中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以提供孤电子对形成配位键 ④. 【16题答案】 【答案】（1）； （2）反应条件温和，在较低温度下实现分解水制取H2；实现了O2和H2分离，反应I放热，可利用其能量为其他两个吸热反应供能； （3）ABC； （4） ①. ； ②. 阴极：I2+2e-=2I-，H+通过质子交换膜进入阴极，得到浓HI溶液； ③. I2。 【17题答案】 【答案】（1）甲苯 （2）+3HNO3(浓)+3H2O （3）硝基、羧基 （4） （5） ①. CH3COOCH2CH3 ②. 4 ③. （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2），更易生成；，更易溶解生成 （3） ①. 25℃ ②. （4） ①. 中和H+，使CaC2O4沉淀完全 ②. 【19题答案】 【答案】 ①. 滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红 ②. AgI ③. 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O ④. 酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+ ⑤. Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+ ⑥. 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 ⑦. Fe2+ + Ag+== Fe3+ + Ag ⑧. AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $