广西南宁市第二中学2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试卷

南宁二中2025-2026学年度下学期高一4月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．近年来，我国在材料、航天、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“歼-20”隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 C．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 阅读下列材料，完成第2-3小题。 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 2．下列有关化学用语正确的是 A．的原子结构示意图： B．的电子式是： C．核素氘： D．用电子式表示的形成过程为 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的中子总数为 B．完全转化为转移电子数为 C．标准状况下，中含有原子数为 D．中氢离子数目是 4．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．将转化为的过程属于氮的固定 B．的浓溶液接触R会产生“白烟” C．与在点燃条件下生成 D．实验室可以用的浓溶液干燥气体 阅读下列材料，完成第5-6小题。 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生。中的一个原子被取代可形成肼（）。已知的标准燃烧热[在下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫该物质的标准燃烧热，物质完全燃烧指物质中所含有的氮元素转化为，氢元素转化为，碳元素转化为]。可由尿素[]、和溶液一起反应制得。 5．下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证溶解性 A．A B．B C．C D．D 6．下列化学反应的表示正确的是 A．金属钠和液氨反应： B．浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因是发生： C．过量和氨水反应： D．肼燃烧的热化学方程式： 7．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了0.096 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006 mol电子 8．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B．浸有溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C．品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 9．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是 A．盐桥中向极移动 B．电流由Y极沿导线流向X极 C．电路中流过电子时，产生标准状况下的体积为 D．Y极发生的反应为，极周围增大 10．短周期主族元素、、、的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如下图所示。在元素周期表中元素的原子是质量最轻的，原子的层电子数是6。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：Z<Y B．元素的氧化物对应的水化物为强酸 C．、简单离子半径大小顺序为 D．由、、三种元素组成的化合物既有离子化合物又有共价化合物 11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片加入浓硝酸中，微热 立即产生红棕色气体 浓硝酸被还原生成 B 将气体通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液由蓝色褪为无色 还原性强于 C 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液，并在试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不含有 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 12．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是 A．若，则为放热反应 B．已知 ， ，则 C．含的稀溶液与足量的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D．图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 13．在标准压强、下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B． C．的键能小于与的键能之和 D．与反应的热化学方程式： 14．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂NO(g)和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1 D．图乙中总反应 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。已知的熔点为-54.1℃，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应。在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）导管a的作用是_________________________________________________________________。 （2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_____________________________________________________（用化学方程式表示）。 （3）仪器b中盛放的试剂的作用是_________________________________________________________。 （4）装置戊的作用有观察气体流速和_____________________________________________（写两条）。 （5）是一种空气污染物。为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品通入中盛有酸性高锰酸钾溶液的密闭容器。若空气的流速为，经过溶液恰好褪色，假定样品中其他成分不反应，被溶液充分吸收。 ①与该溶液反应的离子方程式为：_____________________________________________________。 ②该过程中转移的电子数为_____________。 ③该空气样品中二氧化硫浓度为_________（计算结果保留两位有效数字）。 16．能源的高效利用与合理开发是当今社会的重要议题，请回答以下问题： （1）氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。25℃、101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9 kJ热量，写出氢气燃烧的热化学方程式_________________________________________________。 （2）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ① ② ③ 根据上述反应求：④ ___________。 （3） ，该反应相关化学键键能数据如下表所示，则_____________。 化学键 （CO） 496 343 465 413 （4）使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如图所示：（图中是固体）。 ①写出该原电池的正极反应式：_________________________________________________。 ②原电池中每转移1 mol电子，能够吸收_____________。 （5）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与 溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题： ①图中实验装置有两个不合理之处，分别是_________________________________________。 ②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应的偏高，请你分析可能的原因是_________（填序号）。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将氢氧化钠溶液错取成了氨水 ③实验数据如表所示。 实验次数 开始温度 终止温度 盐酸 溶液 1 26.2 26.0 29.4 2 25.9 25.9 29.1 3 26.4 26.2 29.7 已知反应后溶液的比热容为，反应后溶液的总质量均为，求的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液发生中和反应放出的热量为_________。 17．硫酸和硝酸都是重要的化工产品，具有广泛用途，请回答以下问题： Ⅰ．目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）煅烧过程中主要发生的反应为_________________________，该反应中氧化产物是_________。 （2）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到_________________________（填现象）。 （3）“吸收1”中试剂X是_________，不选用水的原因是_________________________________。 （4）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为：__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．工业制硝酸的尾气中含、等氮氧化物，为消除它们对环境的污染，可用氨转化法处理，处理过程中氨气将氮氧化物还原为对空气无污染的物质。 （5）若参与反应的NO和物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为____________________。 （6）已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为__________。 18．Ⅰ．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应过程如图所示 （1）过程Ⅰ—Ⅴ中，属于氧化还原反应的有_________。 （2）上述过程的催化剂是_________。 （3）步骤Ⅳ反应方程式为_____________________________________________________________。 Ⅱ．在化学实验过程中，若白磷不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗。白磷可与热的溶液反应生成，反应方程式如下（未配平） ______________________________________________ （4）配平该反应方程式_________________________________________________________________。 （5）反应中，若参加反应的的物质的量为，则被所氧化的的质量应为_________。 Ⅲ．（6）在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为，该反应机理如图所示，则分别还原等物质的量的和，的体积比为________。 （7）若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在1.5~2.5 h过程中，的浓度增大的原因（用离子方程式表示）______________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $