精品解析：河南安阳一中2025-2026学年第一学期第二次阶段考试高二化学试题

安阳一中2025-2026学年第一学期第二次阶段考试 高二化学试题卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(本大题14小题，每小题3分，共42分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．活字印刷主要为墨水的浸润，为物理变化，A不符题意； B．粮食酿酒原理为微生物将糖类无氧缓慢氧化，能量产生与消耗缓慢，不是主要利用能量变化，B不符题意； C．辘轳汲水为机械过程，不涉及化学反应，C不符题意； D．神舟二十号发射主要利用燃料燃烧过程中产生的巨大能量使得火箭推进，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态铬原子的简化电子排布式： D. 电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态硅原子价电子为，根据洪特规则，能级的2个电子应分占不同轨道且自旋方向相同，正确的价层电子轨道表示式为，A错误； B．基态铝原子最高能级为，轨道电子云轮廓图为哑铃形，该图为轨道的电子云轮廓图，B正确； C．基态铬原子为洪特规则特例（半满结构更稳定），简化电子排布式应为， C错误； D．中与每个之间形成双键，需满足8电子稳定结构，正确电子式为，D错误； 故选B。 3. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 能使试纸呈蓝色的溶液：、、、 C. 水电离出的的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变黄的溶液：、、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互不发生反应，可大量共存，澄清透明不要求溶液无色， A正确； B．能使试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，含有，能与反应生成，也能与反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．水电离出的的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性溶液，能与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．能使甲基橙变黄的溶液，在时会完全水解生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 煅烧石灰石属于，的反应，高温下才能发生 C. 由可知：金刚石比石墨更稳定 D. 乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，例如氢氧化钡与氯化铵反应属于吸热反应，在常温下即可发生，A错误； B．煅烧石灰石为碳酸钙分解反应，属于吸热反应故，反应生成气体熵值增大故，根据反应自发进行的判据时反应可自发，可知该反应高温下才能发生，B正确； C．物质能量越低越稳定，由热化学方程式可知石墨能量低于金刚石，故石墨比金刚石更稳定，C错误； D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式中乙炔的物质的量为，对应应为，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 若基态碳原子电子排布式为 ，则违反了泡利原理 B. 基态N原子中，自旋方向相同的电子最多有5个 C. Li、Be、B三种元素第一电离能从大到小的顺序是Li＜Be＜B D. Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)的电负性依次减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态碳原子的排布中，2p能级的2个电子未分占不同简并轨道，违反的是洪特规则，未违反泡利原理，A错误； B．基态N原子电子排布式为，1s、2s轨道各有1个电子与2p能级3个自旋平行的电子自旋方向相同，共5个，B正确； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但Be的全满结构稳定，第一电离能大于B，故顺序为，C错误； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故Ge、As、Se电负性依次增大，D错误； 故选B。 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 配制溶液时，常将固体溶解在浓盐酸中 B. 蒸干灼烧溶液得到固体 C. 氯气用作自来水消毒剂 D. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时，存在水解平衡，加入浓盐酸使浓度增大，平衡逆向移动，可抑制水解，能用平衡移动原理解释，A错误； B．溶液中存在水解平衡，蒸干过程中挥发性酸逸出，平衡正向移动，得到，灼烧后分解得到，能用平衡移动原理解释，B错误； C．氯气用作自来水消毒剂，是因为氯气与水反应生成的具有强氧化性，可杀菌消毒，该用途利用的是的氧化性质，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动原理解释，C正确； D．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体，浓度增大且固体溶解放热，均使平衡逆向移动，促进逸出，能用平衡移动原理解释，D错误； 故答案选C。 7. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A. 泡沫灭火器灭火： B. 明矾净水：(胶体)+3H+ C. 热纯碱溶液去油污： D. 用FeS除去污水中的Hg2+：Hg2+(aq)+FeS(s)=HgS(s)+Fe2+(aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器利用与双水解生成沉淀和气体灭火，离子方程式正确，A不符合题意； B．明矾净水利用水解生成吸附性强的胶体吸附水中杂质，离子方程式正确，B不符合题意； C．纯碱为，去油污的原理是水解产生，正确离子方程式为，选项给出的是的水解方程式，不能解释纯碱去油污的用途，C符合题意； D．溶解度远小于，通过沉淀转化将转化为沉淀除去，离子方程式正确，D不符合题意； 故选C。 8. 已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 与W生成的简单气态化合物的热稳定性： B. Y、Z、R的第一电离能： C. X、Z、R的原子半径： D. X、Z、R的电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，则X为O，Y为Si，X与Z同主族，Z的价电子排布式为，则Z为S，R为Cl。 【详解】A．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，因此与W生成的气态化合物的热稳定性，故A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此Y、Z、R的第一电离能，故B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则X、Z、R的原子半径，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此X、Z、R的电负性，故D正确； 故选C。 9. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总相对能量为0，两种生成物的相对能量均小于0，因此反应物总能量大于生成物总能量，A正确； B．正反应的活化能是步骤中过渡态能量与前一反应物的能量差，计算各步骤最大活化能： 生成P2​的最后一步，中间产物Z能量为，过渡态Ⅳ能量为，活化能，是历程中最大的正反应活化能，B正确； C．物质能量越低越稳定，P2​能量（）低于P1​（），因此P2​更稳定，C正确； D．活化能越小，反应速率越快：生成P1​最后一步活化能仅为，远小于生成P2​的活化能，因此生成P1​的速率更快，相同时间内，D错误； 故答案为：D。 10. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为，内平均反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，， 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中，反应方程式为正确，但题干未给出容器体积，无法计算C的浓度变化，不能得到，A错误； B．为气体分子数不变的反应，时刻正逆反应速率同等程度增大、平衡不移动，改变的条件可以是加入催化剂，B正确； C．图丙中升高温度，增大幅度大于，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C正确； D．根据“先拐先平数值大”，对比和曲线，可得，温度越高越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热即；对比和曲线，可得，压强越大越大，说明增大压强平衡正向移动，正反应气体分子数减小，故，D正确； 故答案选A。 11. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 温度越高，反应进行的程度越小 C. 若平衡浓度符合下列关系式，则此时的温度为 D. 若在1L的密闭容器中通入和各，后温度升高到，此时测得为，则该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由平衡常数表达式可知，反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)，A正确； B．表中值随温度升高而减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应进行的程度越小，B正确； C．由变形得，对应1000℃的值，C正确； D．初始通入CO2和H2各1 mol/L，测得CO和水蒸气各0.4 mol/L，剩余二氧化碳和氢气均为0.6 mol/L，浓度商，与830℃的不相等，反应未达平衡，D错误； 故选D。 12. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法正确的是 A. Pt电极反应： B. Ⅲ室中，膜、膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 外加电场可促进双极膜中水的电离 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，发生的反应为：，A错误； B．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，B错误； C．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，C正确； D．Ⅳ室每生成，则转移电子，有氢离子移到Ⅱ室中，发生，生成，D错误； 故答案选C。 13. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=9的溶液中的电荷守恒：，元素质量守恒：，根据以上两式可得：，A项正确； B．“除钙”得到的上层清液为的饱和溶液，因此有：，B正确； C．的溶液中有电荷守恒：，物料守恒：。，整理得：，C正确； D．“沉镍”时反应的离子方程式应为，D项错误； 故答案选D。 14. 如图所示，若电解时，测得铜电极的质量增加，B中共收集到 (标准状况)气体。下列说法错误的是 A. 电源中X极是负极 B. B中阳极产生的气体为 C. 若B中溶液体积为(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前 D. 若A中溶液的体积也是，电解后溶液中仍有，则电解后溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．C装置中铜电极质量增加，说明铜电极上发生得电子生成的还原反应，，因此铜电极是阴极，连接阴极的电源X极为负极，Y为正极，A正确； B．B装置的阳极反应：，铜电极质量增加，析出的物质的量为，因此整个电路中转移电子的总物质的量，则阳极生成的物质的量，B错误； C．B装置的阴极，先：，耗尽后：，标准状况下体积为，题干B装置共收集到气体，阳极只产生，说明阴极除了析出，还生成了，，，阴极生成得电子，，则得到电子，，，，C正确； D．A装置电解溶液且电解后溶液中仍有，反应为，，，，，，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题4小题，每空2分，共58分) 15. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗(bì)取可得到纯碱。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）基态原子的能级上有_______个运动状态不同的电子。 （2）基态原子核外电子占据的最高能级符号是________，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 （3）基态原子的电子占据的最高能级的原子轨道形状为______，钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_________。 （4）某同学书写的基态原子的价层电子轨道表示式为，违背了________。 （5）碳原子从基态变为激发态，需要______(填“吸收”或“放出”)能量，下列属于激发态的碳原子的电子排布式为______(填字母)。 a．     b．     c．     d． 【答案】（1）6 （2） ①. ②. 3 （3） ①. 球形 ②. 原子的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，由于全充满，比较稳定，相比失去一个电子所需能量较高 （4）泡利原理 （5） ①. 吸收 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为26，其基态原子的电子排布式为，能级上排布有6个电子。由于同一个原子中没有运动状态完全相同的电子，因此这6个电子的运动状态各不相同； 【小问2详解】 ①的原子序数为16，其基态原子的电子排布式为，核外电子占据的最高能级为能级； ②能量最高的电子位于轨道，轨道在空间有相互垂直的3个伸展方向（即、、）； 【小问3详解】 ①的原子序数为11，其基态原子的电子排布式为，最高能级为，轨道的空间形状为球形； ②原子的第一电离能是失去能级上的1个电子，失去该电子后形成的价层电子排布为，达到了全充满的稳定结构，此时再失去一个电子需要消耗极高的能量，故其第二电离能远远大于第一电离能； 【小问4详解】 泡利原理指出，一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋状态必须相反，图示中能级的第一个轨道内排布了两个自旋方向相同的电子，违背了泡利原理； 【小问5详解】 ①碳原子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态，需要吸收能量； ②a．电子总数为7，属于氮原子的电子排布，a错误； b．基态碳原子的电子排布式为，该排布中1个电子跃迁到了轨道，属于激发态碳原子，b正确； c．该排布中1个电子跃迁到了轨道，属于激发态碳原子，c正确； d．该排布为基态碳原子的电子排布式，d错误； 故答案选bc。 16. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破。图1表示KOH溶液为电解质溶液的甲醇-O2燃料电池示意图。 ①电池工作时，O2由_______(填“b”或“c”)通入该电池的电极。 ②X电极上的电极反应式为_______。 （2）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。 a.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.电能全部转化为化学能 （3）图-2是保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空： 利用原电池原理保护钢闸门的是_______(填“甲”或“乙”)，在此过程中_______(填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。 （4）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图-3。 ①电源的负极为_______(填“A”或“B”)。 ②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；若两极共收集到气体11.2 L(标准状况)，则除去的尿素为_______(忽略气体的溶解)。 【答案】（1） ①. c ②. （2）ab （3） ①. 甲 ②. Zn （4） ①. B ②. 不变 ③. 6 g 【解析】 【分析】图-1溶液中的氢氧根离子流向X电极，故X电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：，Y为正极，发生还原反应，反应方程式为；；原电池和电解池最明显的区别是有无外接电源，图-2甲为原电池，锌作负极失电子，钢闸门作正极被保护，乙装置是电解池，钢闸门与电源负极相连，作阴极被保护，由图3可知左室电极产物为氯气，发生氧化反应，为阳极，电极方程式：，故A为电源的正极，右室电解产物为氢气，发生还原反应，反应为：，故B为电源的负极。 【小问1详解】 根据分析，在原电池中，氧气在Y电极发生还原反应，反应的电极方程式为：，甲烷在X极被还原为二氧化碳，电极方程式为：，故氧气从c口进入，甲烷从d口进入。 【小问2详解】 )a．Ag、Pt、Au等金属活性比Cu弱，在阳极不放电，故利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故a正确；b．粗铜作阳极，连接电源的正极失电子，发生氧化反应，故b正确；c．电解池中阳离子向阴极移动，故c错误；d电解过程中热量损失，电能不能完全转化为化学能，d错误。 【小问3详解】 由分析得图-2甲为原电池，锌作负极失电子，钢闸门作正极被保护，乙装置是电解池，钢闸门与电源负极相连，作阴极被保护。 【小问4详解】 由分析得，右室发生氧化反应，为电解池阴极，故与其相连的B为电源的负极，由图可知，阴极反应为：，阳极依次发生反应：、，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的的数目相等，阳极室中反应产生的通过质子交换膜进入阴极室与恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，电解收集到的11.2 L气体，物质的量为，根据得失电子守恒知：产生的物质的量之比为3：1：1，则，可知生成的所消耗的也为，其质量 17. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定浓度约为的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 （1）滴定醋酸的曲线是_______(填“”或“”)。 （2）和的关系：_______ (填“＞”、“=”或“＜”)。 （3）用的溶液滴定浓度约为醋酸溶液时： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______(填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量蒸馏水 Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。 （4）向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）用溶液滴定至终点的现象为：_______。 （6）粗品中的质量分数为_______。 【答案】（1） （2）＜ （3） ①. 酚酞 ②. ac （4） （5）当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色 （6）74.4% 【解析】 【小问1详解】 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，浓度相同时醋酸的大于盐酸，由图可知，曲线的初始较大，故滴定醋酸的曲线是； 【小问2详解】 用滴定盐酸，恰好完全反应时生成，溶液呈中性，，此时消耗体积；用滴定醋酸，恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，若要使溶液，则醋酸应稍过量，消耗体积。因此； 【小问3详解】 ①用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选择酚酞作为指示剂； ②a．取醋酸的酸式滴定管，取液前有气泡，放液后气泡消失，导致实际量取的待测液（醋酸）体积偏小，滴定时消耗的标准液（）体积偏小，根据，测定结果偏低，符合； b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高，不符合； c．滴定结束时俯视读数，读取的标准液体积偏小，根据，计算出的待测液浓度偏低，符合； d．锥形瓶中有少量蒸馏水，对待测液的物质的量无影响，消耗的标准液体积不变，根据，测定结果无影响，d不符合； 故答案选ac； 【小问4详解】 将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 滴定前溶液中含有和淀粉，呈蓝色，用溶液滴定，当完全反应时，蓝色褪去，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 由反应和可得关系式：。待测液中消耗的。则溶液中含有。粗品中的质量分数为 。 18. CH4-CO2催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效益和社会意义，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：  ΔH2 （1）反应Ⅰ逆反应的活化能为，则正反应的活化能为______(用含Ea的式子表示)。 （2）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=______。 物质 CO2 CO H2O (g) -393.5 -110.5 -241.8 （3）描述化学反应的平衡常数有三种方法：Kc、Kp和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下以上两个反应的三种平衡常数说法正确的是______(用字母填空)。 A. 向体系中充入H2，反应Ⅰ的平衡常数均减小，反应Ⅱ的平衡常数均增加 B. 反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等 C. 增大压强，反应Ⅰ的Kx变小，反应Ⅱ的Kx不变 D. 若升高温度，两个反应的三种平衡常数均增大 （4）在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，只进行反应I，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是__________。 （5）恒温恒压下，向起始体积为1.5L的容器中充入1mol CO2、2molCO和2molH2，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，测得CO的物质的量为1.7mol，H2O的物质的量为0.1mol。则平衡时CO2的物质的量为______mol，平衡时的总体积为______L。 【答案】（1） （2）+41.2 （3）BD （4）温度较高，催化剂失活 （5） ①. 1.1 ②. 1.38 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为吸热反应，其焓变 。根据反应热与活化能的关系式 ，可得正反应的活化能 。 【小问2详解】 根据盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义，反应Ⅱ的反应热等于生成物的标准摩尔生成焓总和减去反应物的标准摩尔生成焓总和。即 。 【小问3详解】 A．平衡常数仅与温度有关，充入 不改变温度，因此两个反应的平衡常数均不变，A错误； B．反应Ⅱ反应前后气体分子数不变（），根据 和 ，可知 ，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，故增大压强，反应Ⅰ和反应Ⅱ的 都不变，C错误； D．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应（），升高温度，平衡均正向移动，平衡常数均增大，D正确。 故答案选BD。 【小问4详解】 由图象可知，在a点时温度较高，有催化剂和无催化剂的转化率曲线重合，说明此时催化剂已失去催化活性（即催化剂失活），反应速率由非催化反应决定。 【小问5详解】 初始时容器中 ，，，总物质的量。 设反应Ⅰ逆向进行的物质的量为 ，反应Ⅱ正向进行的物质的量为。 根据反应方程式： 反应Ⅰ逆向：生成和，消耗和； 反应Ⅱ正向：消耗和，生成和。 达到平衡时： 解得 ，。 则平衡时的物质的量为 。 平衡时混合气体的总物质的量 。在恒温恒压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，即 ，代入数据得 ，解得平衡时的总体积 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安阳一中2025-2026学年第一学期第二次阶段考试 高二化学试题卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(本大题14小题，每小题3分，共42分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A．活字印刷 B．粮食酿酒 C．辘轳汲水 D．神舟二十号发射 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态铬原子的简化电子排布式： D. 电子式为 3. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 能使试纸呈蓝色的溶液：、、、 C. 水电离出的的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变黄的溶液：、、、、 4. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 煅烧石灰石属于，的反应，高温下才能发生 C. 由可知：金刚石比石墨更稳定 D. 乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为： 5. 下列说法正确的是 A. 若基态碳原子电子排布式为 ，则违反了泡利原理 B. 基态N原子中，自旋方向相同的电子最多有5个 C. Li、Be、B三种元素第一电离能从大到小的顺序是Li＜Be＜B D. Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)的电负性依次减小 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 配制溶液时，常将固体溶解在浓盐酸中 B. 蒸干灼烧溶液得到固体 C. 氯气用作自来水消毒剂 D. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 7. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A. 泡沫灭火器灭火： B. 明矾净水：(胶体)+3H+ C. 热纯碱溶液去油污： D. 用FeS除去污水中的Hg2+：Hg2+(aq)+FeS(s)=HgS(s)+Fe2+(aq) 8. 已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 与W生成的简单气态化合物的热稳定性： B. Y、Z、R的第一电离能： C. X、Z、R的原子半径： D. X、Z、R的电负性： 9. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 10. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为，内平均反应速率 B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，， 11. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 温度越高，反应进行的程度越小 C. 若平衡浓度符合下列关系式，则此时的温度为 D. 若在1L的密闭容器中通入和各，后温度升高到，此时测得为，则该反应达到平衡状态 12. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法正确的是 A. Pt电极反应： B. Ⅲ室中，膜、膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 外加电场可促进双极膜中水的电离 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 13. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 14. 如图所示，若电解时，测得铜电极的质量增加，B中共收集到 (标准状况)气体。下列说法错误的是 A. 电源中X极是负极 B. B中阳极产生的气体为 C. 若B中溶液体积为(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前 D. 若A中溶液的体积也是，电解后溶液中仍有，则电解后溶液的 二、非选择题(本大题4小题，每空2分，共58分) 15. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗(bì)取可得到纯碱。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）基态原子的能级上有_______个运动状态不同的电子。 （2）基态原子核外电子占据的最高能级符号是________，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 （3）基态原子的电子占据的最高能级的原子轨道形状为______，钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_________。 （4）某同学书写的基态原子的价层电子轨道表示式为，违背了________。 （5）碳原子从基态变为激发态，需要______(填“吸收”或“放出”)能量，下列属于激发态的碳原子的电子排布式为______(填字母)。 a．     b．     c．     d． 16. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破。图1表示KOH溶液为电解质溶液的甲醇-O2燃料电池示意图。 ①电池工作时，O2由_______(填“b”或“c”)通入该电池的电极。 ②X电极上的电极反应式为_______。 （2）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。 a.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.电能全部转化为化学能 （3）图-2是保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空： 利用原电池原理保护钢闸门的是_______(填“甲”或“乙”)，在此过程中_______(填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。 （4）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图-3。 ①电源的负极为_______(填“A”或“B”)。 ②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；若两极共收集到气体11.2 L(标准状况)，则除去的尿素为_______(忽略气体的溶解)。 17. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定浓度约为的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 （1）滴定醋酸的曲线是_______(填“”或“”)。 （2）和的关系：_______ (填“＞”、“=”或“＜”)。 （3）用的溶液滴定浓度约为醋酸溶液时： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______(填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量蒸馏水 Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。 （4）向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）用溶液滴定至终点的现象为：_______。 （6）粗品中的质量分数为_______。 18. CH4-CO2催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效益和社会意义，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：  ΔH2 （1）反应Ⅰ逆反应的活化能为，则正反应的活化能为______(用含Ea的式子表示)。 （2）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=______。 物质 CO2 CO H2O (g) -393.5 -110.5 -241.8 （3）描述化学反应的平衡常数有三种方法：Kc、Kp和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下以上两个反应的三种平衡常数说法正确的是______(用字母填空)。 A. 向体系中充入H2，反应Ⅰ的平衡常数均减小，反应Ⅱ的平衡常数均增加 B. 反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等 C. 增大压强，反应Ⅰ的Kx变小，反应Ⅱ的Kx不变 D. 若升高温度，两个反应的三种平衡常数均增大 （4）在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，只进行反应I，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是__________。 （5）恒温恒压下，向起始体积为1.5L的容器中充入1mol CO2、2molCO和2molH2，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，测得CO的物质的量为1.7mol，H2O的物质的量为0.1mol。则平衡时CO2的物质的量为______mol，平衡时的总体积为______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $