2026年高考化学真题试卷评析（全国理综卷）

该高中化学高考复习资料全面覆盖化学与生活、实验基础、元素化合物等核心考点，按“大概念”重构跨模块知识网络，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生建立结构化认知，突破定量计算、反应历程等难点。 资料创新采用“四维融合”复习模型和实验素养五维训练，如通过辉钼矿工艺流程题培养科学思维，结合GHS安全标识教学强化科学探究与实践。设置分层练习和三轮复习规划，助力学生高效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供系统指导。

2026年高考化学真题试卷评析（全国理综卷） 1．基本信息 项目 内容 考试年份 2026年 考试地区 全国卷（适用多省份） 考试类型 普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学部分总分 100分 化学部分题量 选择题8题（48分）+ 非选择题3题（52分） 命题依据 《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订） 试题特点 以“一核四层四翼”为统领，强化基础性、综合性、应用性、创新性 2．题型与分值结构 题型 题号 题量 分值 分值占比 选择题（单选题） 1-7 7题 42分（每题6分） 42% 非选择题（必做题） 8-11 4题 58分 58% 合计 — 11题 100分 100% 3．内容领域分布 模块 对应题号 考查要点 必修模块 1、2、8、9 化学与生活、化学实验基础、元素化合物 选择性必修1（化学反应原理） 5、7、9、10 电化学、水溶液中的离子平衡、化学平衡 选择性必修2（物质结构与性质） 3、4、6、10、11 分子结构、配合物、晶体类型与性质 选择性必修3（有机化学基础） 3、6、11 有机物的结构与性质、官能团、有机合成 4．核心素养考查频次统计 核心素养维度 典型题号 频次 宏观辨识与微观探析 1、2、3、4、6 高频 变化观念与平衡思想 5、7、9、10 高频 证据推理与模型认知 6、7、10、11 高频 实验探究与创新意识 2、8、9 中高频 科学态度与社会责任 1、5、9、10 高频 5．与2025年及近年全国卷纵向对比 对比维度 2024-2025年全国卷 2026年全国卷 变化趋势 命题理念 “一核四层四翼”初步落地 “一核四层四翼”深化实施 素养导向更加明确 情境类型 侧重科技成就与STSE 新增新能源、稀土资源、医学成像前沿 情境更具时代性 定量要求 基本计算为主 多重平衡常数计算+产率计算+Kp计算 定量深度明显提升 实验考查 基础实验操作 方案评价+流程整合+滴定分析+安全标识 实验素养考查更全面 有机化学 单一合成路线 合成路线+同分异构体+信息迁移合成 有机推理要求提升 信息素养 图表+流程 能量曲线+平衡曲线+结构图+反应历程图 信息形式更丰富 1．命题理念：以“一核四层四翼”为统领，深化素养导向 2026年全国卷理综化学试题严格对标《中国高考评价体系》和《普通高中化学课程标准》，以“立德树人、服务选才、引导教学”为核心功能，以“四层”（核心价值、学科素养、关键能力、必备知识）为考查内容，以“四翼”（基础性、综合性、应用性、创新性）为考查要求，全面落实“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的命题理念。 2．总体特征：七大核心亮点 特征一：厚植家国情怀，强化价值引领 试题将立德树人根本任务与化学学科特色深度融合。第1题以“生活中处处有化学”为主题，引导学生用化学视角认识世界；第5题以“降解环境污染物四环素”为情境，彰显绿色化学理念；第9题以“钼是重要的战略金属”为切入点，渗透国家资源安全意识；第10题以“高纯硅是半导体基础原料”为背景，呼应“能源强国”战略。整套试卷实现了知识考查与价值引领的有机统一。 特征二：覆盖全面，注重必备知识的系统考查 选择题紧扣教材核心主干内容。第2题综合考查四种检验方法的科学性与可行性；第3题融合有机官能团性质与反应类型判断；第4题依托除草剂分子结构，系统考查原子结构、杂化轨道、元素周期律；第6题深入考查反应历程分析与原子经济性；第7题将酸碱中和滴定、电离常数、缓冲溶液原理融为一体。每道选择题虽题型单一，但知识容量与思维深度均达到较高水平。 特征三：大情境统领，彰显学科融合与结构化整合 非选择题全部采用“大情境”设计。第8题以“混合盐中Cl⁻含量测定”为统领，将溶液配制、沉淀转化、过滤分离、滴定分析、安全标识等实验模块系统整合；第9题以“辉钼矿生产高纯MoO₃”为主线，将焙烧原理、氨浸反应、除杂控制、沉淀平衡计算等无机与原理知识有机融合；第10题以“SiHCl₃制备高纯硅”为线索，将晶体类型、化学平衡、反应历程、键能计算等结构与原理知识深度整合；第11题以“医学成像示踪剂H的合成”为情境，将官能团识别、同分异构体书写、合成路线设计等有机知识串联。四大情境实现“一境贯之，多域融合”。 特征四：实验考查系统化，突出科学探究全流程 第8题构建了完整的实验探究链条：从“配制盐酸”（仪器识别、安全防护、GHS标识）到“沉淀转化”（条件控制、离子判断）到“过滤分离”（操作规范辨识）到“滴定分析”（定量关系推导与含量计算），将实验考查从“碎片化操作”提升为“系统性研究”，全面检测学生的实验素养。 特征五：定量思维深入考查，凸显科学推理能力 试卷中定量考查的深度和广度显著提升。第7题整合滴定曲线、电离常数与离子浓度比较，要求在多平衡体系中建立定量关系；第9题引入沉淀转化平衡常数计算，要求学生同时理解配位平衡与沉淀溶解平衡的耦合关系；第10题首次全面考查平衡分压计算（Kp），并引导学生运用勒夏特列原理进行工艺条件判断。 特征六：反应历程考查引入，体现学科前沿思维 第6题以“含钴多酸阴离子催化CO₂与环氧乙烷反应”为素材，引入反应历程图分析；第10题以“SiHCl₃与Cl₂反应”为素材，引入双历程竞争分析。这类试题要求学生从“关注反应物与生成物”转向“关注反应路径与能量变化”，体现了化学研究的前沿思维方式。 特征七：难度结构合理，梯度清晰，区分度科学 选择题侧重基础全覆盖与易错辨析（第1、2、3题）；非选择题从基础填空（第8题配制盐酸、第9题方程式书写）逐步过渡到高阶思维任务（第10题Kp计算、第11题同分异构体计数与合成路线设计），梯度清晰，能有效区分不同能力层次考生。 趋势一：从“知识覆盖”走向“素养立意” 2026年全国卷已脱离“考什么教什么”的机械模式，转向“用什么考什么”的素养导向。第6题以催化反应历程为载体，第10题以双历程竞争为素材，实质上是在考查“模型认知”这一核心素养——学生能否基于能量变化图构建反应过程模型并据此做出推理。这要求教学从“知识点的灌输”转向“学科思想方法的培育”。 趋势二：从“单一模块”走向“融合贯通” 三大非选择题均实现了跨模块知识的深度融合。第9题将无机工艺流程（必修）与沉淀溶解平衡（选必1）与配合物化学（选必2）三位一体整合；第10题将晶体类型判断（选必2）与化学平衡常数计算（选必1）与反应历程分析（选必1+选必2）有机贯通；第11题将官能团性质（选必3）与同分异构体推理（选必3）与合成路线设计（选必3）层层递进。模块壁垒已被彻底打破，结构化认知成为考查重点。 趋势三：从“静态结论”走向“动态分析” 试题更加强调对化学过程的动态理解。第5题要求分析电解过程中离子迁移方向与产物生成量的动态关系；第10题要求根据转化率-温度曲线判断平衡移动方向，并基于历程图分析不同反应路径的竞争关系；第7题要求理解滴定过程中溶液组成与pH的连续演变。动态过程分析正成为核心考查方式。 趋势四：从“定性判断”走向“定量推理” 试卷中定量计算的权重和深度均显著提升。第8题通过滴定分析测定Cl⁻含量，完成从实验数据到定量结论的完整推理链条；第9题引入配位-沉淀耦合平衡常数计算；第10题首次全面考查基于分压的平衡常数（Kp）。定量推理已超越“套公式计算”的层面，上升为“建立数学模型分析化学问题”的科学方法。 趋势五：实验考查从“操作技能”走向“科学素养” 第8题代表实验考查的新高度：不仅考查操作规范（过滤、滴定），还考查安全素养（GHS标识识别）、方案评价（检验方法甄别）、定量推理（含量计算），将化学实验考查提升为“科学素养”的综合检阅。 2026年全国卷理综化学试题以“一核四层四翼”为统领，以真实情境为载体，以核心素养为旨归，以关键能力为考查重点，在稳定中创新，在传承中突破。试卷充分体现了“依标命题”的规范性与“素养立意”的方向性，实现了“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的有机统一。 对2027届备考而言，最根本的转变在于：从“知识覆盖”转向“素养培育”，从“单一模块”转向“融合贯通”，从“静态结论”转向“动态分析”，从“定性判断”转向“定量推理”。教学的核心不再是“让学生记住更多的化学知识”，而是“让学生学会像化学家一样思考”——基于证据进行推理，基于模型进行分析，基于守恒进行定量，基于结构理解性质，基于平衡理解变化。 1．大概念统领：重构复习体系，实现结构化认知 现状诊断：2026年全国卷显著体现了跨模块融合特征，传统按“必修→选必”线性推进的复习方式效率低下。 策略建议： · 以“大概念”重构复习单元：打破必修与选必的模块边界，按“主题”重组知识。如以“化学反应中的能量变化”为主题，整合焓变计算（第10题键能计算）、反应历程（第10题）、电化学能量转化（第5题）。 · 构建“四维融合”复习模型：每个专题复习均兼顾“无机-原理-结构-有机”四个维度，培养学生多视角分析问题的能力。例如第9题的复习可覆盖：焙烧反应（无机）、沉淀平衡常数（原理）、配合物结构（结构）、氨浸反应（无机+原理）。 · 绘制“核心概念网络图” ：以“物质转化”“能量变化”“平衡观念”“结构决定性质”四大核心概念为中心构建知识网络。 2．定量思维进阶：从“套公式”走向“建模型” 现状诊断：试卷中定量考查已从简单计算跃升为多重平衡体系的综合推理。 策略建议： · 建立“三段式”定量推理框架： · 第一步：识别平衡体系类型（单一平衡/多重平衡/沉淀-配位耦合平衡） · 第二步：建立守恒关系（物料守恒、电荷守恒、平衡常数表达式） · 第三步：代入数据求解（注意单位换算与有效数字） · 强化Kp相关计算训练：全国卷首次引入分压平衡常数计算（第10题），应专项训练气体反应的分压表达、总压与分压换算、Kp与Kc的换算关系。 · 开展“多重平衡耦合”专题：选择包含沉淀-配位共存（第9题）、酸碱-沉淀共存（第7题）、竞争反应共存等复杂体系，训练学生在多平衡体系中建立定量关系。 3．实验素养进阶：从“操作”走向“研究” 现状诊断：第8题将实验考查从单一操作提升为系统研究，涉及安全、方案、操作、计算四个维度。 策略建议： · 构建“五维实验素养”模型： · 安全素养（GHS标识、防护措施） · 方案素养（检验方法评价、实验方案设计） · 操作素养（仪器使用、规范操作） · 推理素养（现象分析、条件控制） · 定量素养（数据处理、误差分析） · 强化“实验方案评价”训练：选取常见检验方案（如第2题），训练学生判断方案的可行性，并能说明判断依据。 · 重视“安全标识”与“实验规范”教学：第8题首次出现GHS标准符号识别，标志着安全素养正式进入考查视野，应系统教授常见GHS标识含义。 4．反应历程与能量分析专项：从“结论”走向“过程” 现状诊断：第6题、第10题均引入反应历程分析，考查从能量变化图提取信息并进行推理的能力。 策略建议： · 建立“能量-历程分析框架” ： · 识别反应物、中间体、过渡态、产物 · 计算基元反应的焓变（断键吸热-成键放热） · 比较不同历程的活化能，判断优势反应路径 · 强化“键能计算焓变”训练：焓变 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和，这是全国卷的高频考点。 · 注重“反应机理图”的解读训练：从图中准确提取中间体、过渡态、能量变化等关键信息。 5．有机化学深度备考：从“记忆”走向“推理” 现状诊断：第11题涉及同分异构体计数、合成路线设计等高阶推理任务，要求系统掌握有机化学的底层逻辑。 策略建议： · 构建“官能团转化网络” ：以官能团为核心，系统梳理各类转化关系（氧化/还原、取代/加成/消去、水解/酯化），形成“有机转化地图”。 · 强化同分异构体书写训练：建立有序思维（碳链异构→位置异构→官能团异构→顺反异构），避免遗漏与重复。 · 开展“信息迁移合成”专项训练：第11题第（6）问要求在理解反应①原理的基础上，将其迁移应用于新目标的合成。应强化“理解反应本质→识别适用条件→迁移至新情境”的思维链条训练。 6．信息素养专项：从“读图”走向“解构” 现状诊断：试卷信息形式多样，包括结构式、流程图、能量曲线、平衡转化率曲线、反应历程图等。 策略建议： · 建立“四步读图法” ：一读标题（明确主题）→二读坐标（明确变量）→三读曲线（明确趋势与关键点）→四读原理（将图形信息转化为化学原理）。 · 进行“信息转译”训练：将图形信息转化为文字描述或化学表达式。如第10题中，将转化率-温度曲线信息转化为平衡移动方向的判断依据。 · 开展“多源信息整合”专项训练：选取整合多类信息的复杂试题，训练学生综合处理文字信息、图表信息、化学原理的能力。 7．三轮复习时间规划建议 阶段 时间 核心任务 重点内容 一轮复习 2026.9-2027.1 夯实基础，构建网络 以教材为基，完成全部考点的系统复习与知识结构化 二轮复习 2027.2-2027.4 专题突破，能力提升 融合专题（无机-原理整合、结构-性质整合）、定量计算专项、实验素养专项、反应历程专项 三轮复习 2027.5-高考 全真模拟，查漏补缺 近三年全国卷真题演练、错题归因建模、规范表达强化 1．（2026·全国卷·高考真题）生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A．Cr和Ni可作为不锈钢中的合金元素 B．蛋白质都是不溶于水的高分子化合物 C．三氧化硫可作为葡萄酒的抗氧化剂 D．通常情况下，雨水的pH等于7 【答案】A 【解析】A．不锈钢为铁基合金，添加、等合金元素可显著提升其抗腐蚀能力，是不锈钢的常规合金组分，A正确；B．蛋白质分为可溶性蛋白和难溶性蛋白，例如鸡蛋清中的球蛋白可溶于水，并非所有蛋白质都不溶于水，B错误；C．葡萄酒中用作抗氧化剂的是，遇水生成硫酸，具有强腐蚀性，不可用作食品添加剂，C错误；D．通常情况下，雨水会溶解空气中的生成碳酸，正常雨水约为5.6，小于7，D错误；故选A。 本题以日常生活为情境，考查合金元素、蛋白质溶解性、食品添加剂及雨水pH四个基础知识点。核心正确项A要求学生确认Cr、Ni是不锈钢抗腐蚀的关键合金元素；干扰项B/C/D分别设置了“蛋白质均不溶”“SO₃作抗氧化剂”“雨水pH=7”三个典型迷思概念，精准指向学生对物质性质绝对化、混淆相似物质（SO₂与SO₃）、忽略自然过程（CO₂溶解）的认知盲区。 教材依据涵盖必修第一册“金属材料”、选择性必修3“生物大分子”“硫及其化合物”；作为理综化学开篇题，延续了“生活化+基础性”的命题传统，但选项设置更注重辨析深度，避免简单记忆即可得分，体现对学科核心素养中“科学态度与社会责任”的落地考查。 强调化学知识是理解生活、辨别伪科学的工具，反对脱离实际的死记硬背，聚焦批判性思维与信息甄别能力，引导学生建立“性质决定用途、条件限定结论”的科学认知范式。 考查“宏观辨识与微观探析”水平2，能从组成结构解释合金性能与蛋白质溶解性差异；“科学态度与社会责任”水平2，能识别食品安全与环境保护中的化学误区；“证据推理”水平1，能基于基本原理判断叙述正误。 建立“生活化学纠错本”，收集并辨析高频生活误区（如“零添加”“天然无毒”等）；强化“条件限定”意识，在讲解物质性质时始终强调适用范围与例外情况；开展“科普辟谣”项目式学习，让学生在真实信息环境中提升科学素养。 生活情境将持续更新（如预制菜保鲜、新能源电池安全、微塑料污染），但落点始终锚定核心化学原理；设问可能从“判断正误”向“解释生活现象成因”“评价产品宣传科学性”过渡；更注重考查学生对化学知识的灵活应用与批判性思考能力。 2．（2026·全国卷·高考真题）下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 【答案】C 【解析】A．若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不符合题意；B．硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不符合题意；C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C符合题意；D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不符合题意；故选C。 以表格形式呈现四种物质检验方案（CuO还原程度、Fe²⁺氧化变质、加碘盐鉴定、Cl⁻检测），核心错误项C要求学生识别“淀粉遇I₂显蓝”而非遇IO₃⁻显蓝，直接加淀粉无法检验加碘盐；其他选项虽正确但设置了细节陷阱（如A需稀硫酸而非浓酸、B需先酸化防Fe³⁺水解干扰、D需硝酸酸化排除CO₃²⁻干扰），考查检验原理的精确理解与操作规范性。 教材依据为必修第一册“离子检验”、选择性必修3“卤素”；作为经典实验题，从单一操作判断发展为“目的-方法-干扰”三维匹配评价，C项陷阱针对“碘盐含碘单质”的普遍误解，体现对实验设计逻辑的深度考查。 强调“检验方法是原理、操作与干扰控制的统一体”，反对机械背诵步骤，聚焦实验设计思维与误差分析能力，培养严谨求实、注重细节的科学态度。 考查“科学探究与创新意识”水平3，能评价检验方案的合理性并指出缺陷；“证据推理与模型认知”水平2，能基于反应原理推断检验现象与干扰因素；“宏观辨识与微观探析”水平2，能从离子层面理解检验反应的本质。 建立“检验方案设计四要素”（特征反应、专属试剂、排除干扰、现象明显），对常见离子/物质检验进行系统梳理；强化“干扰分析”专项训练，让学生习惯在设计方案时主动预判并消除干扰；开展“错误方案诊断”活动，暴露并修正学生典型思维漏洞。 检验对象可能拓展至环境污染物、药物成分、食品非法添加物等新体系，增加干扰因素的复杂性；设问可能从“选择不能达到目的的选项”向“优化现有方案”“设计新检验方法”过渡；更注重考查学生对检验原理的深度理解与实验设计能力。 3．（2026·全国卷·高考真题）已知反应： 下列叙述错误的是 A．该反应为酯化反应 B．甲可与溶液发生显色反应 C．乙可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲和乙均可以发生水解反应 【答案】A 【解析】A．酯化反应是羧酸与醇反应生成酯和水的反应，该反应是卤代烃与酚羟基发生取代反应生成醚，不属于酯化反应，A错误；B．甲含有酚羟基，酚羟基可与溶液发生显色反应，B正确；C．乙含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．甲和乙均含有酯基，酯基可以发生水解反应，D正确；故选A。 以卤代烃与酚羟基取代生成醚的反应为载体，考查反应类型辨析、官能团性质（酚羟基显色、碳碳双键加成、酯基水解），核心错误项A要求学生区分“酯化反应”与“取代反应”，该反应虽生成酯类产物但机理为亲核取代而非羧酸醇脱水；其他选项正确但覆盖了多官能团化合物的综合性质，考查有机反应本质的理解。 教材依据为选择性必修3“有机合成”“烃的衍生物”；作为有机选择题，从单一官能团性质考查发展为“反应机理+多官能团协同”综合判断，A项陷阱针对“见酯即酯化”的思维定势，体现对有机反应分类本质的深度考查。 强调“有机反应分类基于机理而非产物”，反对表面化归类，聚焦结构-性质-机理的系统思维，培养严谨的学科语言使用习惯。 考查“宏观辨识与微观探析”水平3，能从官能团电子效应解释反应活性与选择性；“证据推理与模型认知”水平3，能基于反应物结构推断反应类型；“变化观念”水平2，理解有机转化的多样性与条件依赖性。 建立“有机反应机理图谱”，将取代、加成、消去、氧化还原等反应按机理本质重新归类；强化“反例教学”，提供大量“产物相似但机理不同”的案例让学生辨析；引导学生关注“反应条件”对反应路径的决定作用，避免仅凭产物推断反应类型。 反应体系可能拓展至生物催化、光催化、电化学合成等新领域，增加机理的复杂度；设问可能从“判断反应类型”向“预测区域/立体选择性”“设计催化循环”过渡；更注重考查学生对有机反应本质的深度理解与机理分析能力。 4．（2026·全国卷·高考真题）一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．该化合物既可与酸反应，也可与碱反应 B．该化合物中X的杂化轨道类型都为 C．Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D．元素的原子半径大小： 【答案】B 【解析】五种元素为原子序数递增的短周期元素，分属三个周期；第一周期只有H和He，结合W仅形成1个共价键，可确定W为H；剩余元素分属第二、第三周期，X、Y、Z为同周期相邻元素；Z可形成2个共价键，Y可形成3个共价键，X可形成4个共价键，三者均属于第二周期，故X为C，Y为N，Z为O；M为第三周期元素，与3个Z（O）和1个X（C）成键，其中一个为M=Z双键，共计5个共价键，故M为P。A．该化合物含碱性基团氨基、酸性基团羧基和磷酸羟基，既可与酸反应，也可与碱反应，A正确；B．分子中存在羧基碳，形成碳氧双键，该C原子的杂化类型为，B错误；C．Y为N，其最高价氧化物的水化物为，具有强氧化性，C正确；D．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减，因此原子半径：即W<Y<M，D正确；故选B。 以新型除草剂分子结构图为载体，综合考查元素推断（H/C/N/O/P）、杂化类型、最高价含氧酸性质、原子半径比较、两性官能团识别，核心错误项B要求学生识别羧基碳为sp²杂化而非全sp³；其他选项覆盖了分子酸碱性、N的最高价含氧酸氧化性、半径排序等知识点，考查“结构-位置-性质”三位一体的推断能力。 素材源自农药研发真实分子，教材依据为选择性必修2“原子结构与性质”“分子结构”；作为结构推断压轴选择题，从纯文字描述发展为“图形+信息”双通道推断，B项陷阱针对“饱和碳均为sp³”的过度泛化，体现对杂化理论适用边界的考查。 强调“分子结构是理解性质的钥匙”，反对脱离结构的死记硬背，聚焦空间想象能力与系统推理能力，渗透“绿色农药”的可持续发展理念。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从二维结构式推断三维杂化与电子分布；“证据推理与模型认知”水平4，能基于成键特征逆向推断元素种类；“科学态度与社会责任”水平2，认同高效低毒农药对农业可持续发展的意义。 建立“结构推断五步法”（数键→定族→推位→验性→查特），对复杂有机/无机分子进行拆解训练；强化“杂化类型动态判断”练习，尤其关注共轭体系、配位键等特殊成键环境；引入药物/农药案例，让学生在真实分子中体会结构-性质关系的精妙。 分子结构可能拓展至PROTAC、MOF节点、酶活性中心等更复杂体系，增加推断维度；设问可能从“判断正误”向“预测反应位点”“设计结构修饰策略”过渡；更注重考查学生对分子结构的深度理解与空间推理能力。 5．（2026·全国卷·高考真题）我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将转化为甲醇和乙醇。 电解时，下列叙述正确的是 A．在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应 B．从CuO电极向BiOBr电极方向迁移 C．阴极发生的反应有 D．CuO电极通过6 mol电子，生成的甲醇少于1 mol 【答案】D 【解析】由图可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物、水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子；氧化铜是阴极，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇、乙醇和碳酸氢根离子。A．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物，A错误；B．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，氧化铜是阴极，则氢离子从BiOBr电极向氧化铜电极方向迁移，B错误；C．由分析可知，氧化铜是阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇或乙醇和碳酸氢根离子，C错误；D．氧化铜是阴极，在电极上生成甲醇的反应为，即该反应每转移6 mol电子，理论上可生成1 mol甲醇，由于氧化铜电极上同时还生成乙醇，转移电子并不能全部用于生成甲醇，因此氧化铜电极通过6 mol电子生成的甲醇少于1 mol，D正确；故选D。 以BiOBr/CuO光电催化体系降解四环素并联产甲醇/乙醇为载体，考查电极反应类型、离子迁移方向、阴极反应式书写、法拉第效率计算，核心正确项D要求学生理解“6 mol电子理论产1 mol甲醇，但因副产乙醇导致实际产量<1 mol”，体现对竞争反应与电流效率的深度把握；干扰项A/B/C分别混淆了阳极高价态、H⁺迁移方向、阴极产物种类。 素材源自环境催化与能源转化交叉前沿，教材依据为选择性必修1“电解池”“化学反应速率”；作为电化学压轴选择题，从单一电解池考查发展为“光-电-催化-环境”多场耦合体系分析，D项陷阱针对“电子全部用于目标产物”的理想化假设，体现对真实催化过程的定量理解。 强调“环境治理与资源回收可协同实现”，反对割裂看待污染控制与能源生产，聚焦系统思维与定量分析能力，渗透“以废治废、变废为宝”的绿色化学理念。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多产物竞争体系中分析电子分配与法拉第效率；“证据推理与模型认知”水平4，能基于电极材料与光照条件推断反应路径；“科学态度与社会责任”水平3，认同耦合技术对可持续发展的双重价值。 建立“光电催化体系分析模型”，强化“光生载流子分离→界面电荷转移→竞争反应动力学”链条式思维；开展“法拉第效率计算”专项训练，让学生理解理论产量与实际产量的差距来源；引入“污染物资源化”案例，让学生在解决实际问题中提升系统分析能力。 催化体系可能拓展至PEC水分解、N₂还原、塑料升级回收等新方向，增加反应的复杂度；设问可能从“判断正误”向“优化催化剂设计”“评价全生命周期能效”过渡；更注重考查学生对多场耦合体系的动态理解与定量分析能力。 6．（2026·全国卷·高考真题）一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A．和均含有极性键，都是极性分子 B．反应过程中Co的化合价保持不变 C．该制备反应的原子利用率为100% D．用替换，反应生成 【答案】C 【解析】A．二氧化碳的分子结构为结构对称的直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；B．由图可知，反应历程中存在电子转移，钴元素在反应过程中存在电子的得失，化合价会发生变化，B错误；C．由图可知，该反应为环氧乙烷和二氧化碳的加成反应生成，所以制备反应的原子利用率为100%，C正确；D．由图可知，与二氧化碳发生加成反应生成，D错误；故选C。 以含钴多酸阴离子催化环氧乙烷与CO₂制备碳酸乙烯酯的历程图为载体，考查分子极性判断、催化剂价态变化、原子利用率、同位素示踪产物预测，核心正确项C要求学生识别该反应为100%原子经济性的加成反应；干扰项A/B/D分别误判CO₂极性、忽略Co价态变化、混淆¹⁸O标记位置，考查对催化循环与绿色化学原则的深度理解。 素材源自碳中和背景下CO₂固定研究热点，教材依据为选择性必修2“分子结构”、选择性必修1“催化剂”“有机合成”；作为反应机理题，从静态方程式考查发展为“动态历程+绿色评价”综合分析，B项陷阱针对“催化剂价态不变”的刻板印象，体现对过渡金属催化本质的考查。 强调“催化是实现绿色合成的核心手段”，反对孤立看待反应方程式，聚焦机理追踪能力与原子经济性意识，渗透“碳中和”国家战略的科技支撑价值。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从历程图中追踪电子转移与键合变化；“证据推理与模型认知”水平4，能基于原子守恒判断绿色度；“科学态度与社会责任”水平3，认同CO₂资源化技术对生态文明的意义。 建立“催化循环分析三步法”（找活性中心→追价态/配体变化→算原子经济性），对经典催化反应进行机理拆解；强化“同位素示踪”思维训练，让学生掌握标记原子追踪反应路径的方法；引入“绿色化学12原则”评价体系，让学生在设计合成路线时自觉践行原子经济性。 催化体系可能拓展至酶-化学杂化、光-热协同、单原子催化等新范式，增加机理的复杂度；设问可能从“判断正误”向“绘制能垒图”“设计验证实验”过渡；更注重考查学生对催化本质的动态理解与绿色设计能力。 7．（2026·全国卷·高考真题）采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 【答案】C 【解析】第一步，盐酸中的先和发生反应，对应第一个滴定突跃点，说明原溶液中，全部转化为；第二步，继续和发生反应，对应第二个滴定突跃点，该步消耗盐酸体积为，总，因此原溶液中。A．混合溶液中，同体积下浓度比等于物质的量之比，由分析可知，，A错误；B．第二个突跃点处，和全部转化为；不考虑本身电离时，溶液中含碳微粒满足关系；溶液体积为；故；忽略微弱的二级电离，且由第二个突跃点处pH=3.93可知，碳酸电离满足，则由电离常数的定义可知，；B错误；C．原溶液中；时，加入的，因此；第一步反应已完全，消耗，剩余的能与0.001 mol 反应，剩余约0.0005 mol，因此，离子浓度顺序为，C正确；D．第一步滴定产物为，溶液呈弱碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂；第二步滴定产物为，溶液呈弱酸性，应选变色范围为酸性的甲基橙作指示剂；因此应该先用酚酞，再用甲基橙，D错误；故选C。 以双指示剂滴定曲线为载体，考查混合碱组分定量分析、电离常数计算、特定pH下离子浓度排序、指示剂选择顺序，核心正确项C要求学生在V=15 mL时准确计算各组分剩余量并排序c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)；干扰项A/B/D分别误判初始浓度比、忽略二级电离影响、颠倒指示剂顺序，考查多元弱酸盐滴定的系统分析能力。 教材依据为选择性必修1“酸碱中和滴定”“水溶液中的离子平衡”；作为原理压轴选择题，从单一滴定曲线发展为“双突跃+定量计算+指示剂匹配”综合考查，C项陷阱针对“简单按比例分配”的思维惰性，体现对缓冲体系与质子条件的深度理解。 强调“滴定是定量分析与平衡理论的完美结合”，反对机械套用公式，聚焦系统思维与精确计算能力，培养严谨、精确的科学态度。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在多平衡共存体系中动态分析各组分浓度；“证据推理与模型认知”水平4，能基于滴定曲线推导Ka与浓度关系；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从宏观pH变化追溯微观质子转移。 建立“多元弱酸盐滴定四阶分析法”（判组分→算突跃→列质子条件→选指示剂），对Na₂CO₃/NaHCO₃、H₃PO₄/NaH₂PO₄等体系进行专项训练；强化“质子条件式”书写训练，让学生掌握精确计算离子浓度的核心工具；开展“滴定误差分析”活动，让学生理解理论曲线与实际操作的偏差来源。 滴定体系可能拓展至有机弱酸、配合物、非水滴定等新场景，增加分析的维度；设问可能从“选择正确选项”向“绘制预期曲线”“设计自动滴定程序”过渡；更注重考查学生对复杂酸碱体系的定量分析能力。 8．（2026·全国卷·高考真题）为测定混合盐(、及)溶液中含量，完成如下实验。回答下列问题。 （1）配制盐酸：用浓盐酸配制的盐酸，操作时，需佩戴_________(填1种)进行防护。需要使用的玻璃仪器有烧杯和_________(填2种)。浓盐酸的GHS标准符号是下列的_________(填①或②)。 ①    ② （2）沉淀转化：取10.00 mL混合盐溶液，加入所配制的盐酸至酸性。加热至沸，此时溶液中存在的阴离子主要为和_________。加入过量，控制反应条件，实现沉淀完全转化：。 （3）过滤分离：过滤，用热水洗涤沉淀。下列过滤操作符合规范的是_________(填a、b或c)。 （4）滴定分析：合并滤液与洗涤液至锥形瓶中，加入稀盐酸和过量碘化钾溶液，此时发生反应：。充分反应后，用的标准溶液进行滴定。滴定反应为：。消耗溶液体积为，则混合盐溶液中含量为_________。 【答案】（1） 护目镜（或防护手套） 玻璃棒、量筒等 ② （2） （3）c （4） 【解析】（1）浓盐酸易挥发且具有强腐蚀性，操作时需佩戴护目镜、防腐蚀手套、防毒面具等进行防护；用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，步骤为量取、稀释、转移、定容等，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有量筒（量取浓盐酸）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（定容）、对应规格容量瓶，任选2种即可；GHS标识中①是爆炸物标识，②是腐蚀性物质标识，浓盐酸属于强腐蚀性试剂，对应②。 （2）混合盐中包括NaCl、Na2SO4及Na2CO3，在混合盐溶液中存在着、及三种阴离子，加入盐酸时，与酸反应：，加热煮沸后完全逸出，溶液中剩下的阴离子为和。 （3）a．漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，a错误； b．未用玻璃棒引流，且漏斗下端未靠烧杯内壁，b错误； c．满足玻璃棒引流、漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁的规范要求，c正确； 故选c。 （4）根据反应的定量关系推导：由沉淀转化得；结合后续反应：，可得；代入，得；10.00 mL溶液中的质量为；因此1 L溶液中的含量为。 以“沉淀转化-碘量法返滴定”测定BaCl₂含量为主线，考查实验室安全防护、GHS标识识别、沉淀转化原理、过滤操作规范、多步反应定量计算，尤其(4)要求串联BaSO₄沉淀、I₂释放、Na₂S₂O₃滴定三重计量关系，最终计算出BaCl₂含量为24.4 g/L，体现“安全-操作-计算”全链条实验能力。 素材源自工业钡盐质量控制标准方法，教材依据涵盖必修第一册“实验安全”“离子反应”、选择性必修1“定量分析”；作为实验大题，从验证性实验发展为“安全规范+操作细节+多步计算”一体化考查，(1)问GHS标识与防护装备精准指向学生安全意识薄弱点，(4)问计算链精准考查物料守恒与化学计量比应用能力。 强调“实验是安全、规范与精确的统一体”，反对重结果轻过程，聚焦实验素养与定量思维，培养精益求精、安全第一的工匠精神。 考查“科学探究与创新意识”水平3，能规范完成多步定量分析实验；“科学态度与社会责任”水平3，养成佩戴防护装备、识别危险标识的安全习惯；“证据推理与模型认知”水平3，能基于多步反应建立定量计算模型。 建立“定量分析实验安全操作SOP”，对浓酸配制、沉淀过滤、滴定终点判断等关键步骤进行标准化训练；强化“多步反应计量链”专项练习，让学生掌握“找基准物→列关系式→代数据算”的程序化计算方法；开展“实验室安全情景模拟”，让学生在虚拟或真实场景中强化安全意识。 测定对象可能拓展至环境样品、药物有效成分、新能源材料等新体系，增加前处理的复杂度；设问可能从“填空计算”向“设计自动化分析流程”“评价方法不确定度”过渡；更注重考查学生的实验安全素养与精密定量分析能力。 9．（2026·全国卷·高考真题）钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和)生产高纯度的工艺流程如下图所示。 回答下列问题。 （1）经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为_________。 （2）“焙烧”时也会生成少量的，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填a、b或c)进行处理。 a．    b．NaClO    c．NaCl （3）“酸洗”后残留的少量锌和铜，在“氨浸”过程中分别转化为配离子和_________。 （4）不溶于水和稀酸，但可溶于碱。“氨浸”过程中转化为可溶的，该反应的离子方程式为_________。 （5）“滤渣1”的主要成分为和_________。 （6）“除杂”后，全部转化为_________沉淀。若，，则_________。已知： ；。 （7）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2）b （3）[Cu(NH3)4]2+ （4） （5）SiO2 （6） ZnS 4.8×10-10 （7） 【解析】辉钼矿在空气中焙烧时，金属硫化物转化为金属氧化物和二氧化硫；向焙烧渣中加入盐酸酸洗，将氧化铜、氧化锌、氧化铁转化为氯化物，三氧化钼、二氧化硅不反应，过滤得到酸洗液和滤渣；向滤渣中加入氨水，将溶液中的三氧化钼转化为钼酸铵，少量的铜离子、锌离子转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和滤液；向滤液中加入硫化铵除杂，将溶液中四氨合铜离子、四氨合锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化锌的滤渣2和滤液；滤液经蒸发结晶、过滤得到(NH4)6Mo7O24·4H2O；(NH4)6Mo7O24·4H2O煅烧得到三氧化钼。 【解析】（1）由分析可知，焙烧时二硫化钼发生的反应为二硫化钼与氧气高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为：； （2）由题意可知，氨浸前加入适量试剂的目的是将二氧化钼氧化为三氧化钼，便于氨浸转化为钼酸铵，则选择的试剂为具有强氧化性的次氯酸钠，故选b； （3）由分析可知，氨浸时加入氨水的目的是将溶液中的三氧化钼转化为钼酸铵，少量的铜离子、锌离子转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子； （4）由分析可知，氨浸时加入氨水的目的是将溶液中的三氧化钼转化为钼酸铵，反应的离子方程式为：； （5）由分析可知，滤渣1的主要成分为二氧化硅； （6）由分析可知，除杂加入硫化铵除杂的目的是将溶液中四氨合铜离子、四氨合锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，其中四氨合锌离子发生的反应为：[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3，反应的平衡常数为：K=====，由题意可知，溶液中四氨合锌离子的浓度为：=4.8×10-10 mol/L； （7）由分析可知，煅烧时发生的反应为(NH4)6Mo7O24·4H2O煅烧发生分解反应生成三氧化钼、氨气和水，反应的化学方程式为：。 以辉钼矿（MoS₂）焙烧-酸洗-氨浸-除杂-煅烧全流程为载体，考查焙烧方程式、MoO₂氧化处理、配离子形成、MoO₃碱溶离子方程式、滤渣成分、ZnS沉淀Ksp计算、煅烧分解方程式，尤其(6)要求基于[Zn(NH₃)₄]²⁺ + S²⁻ ⇌ ZnS↓ + 4NH₃的平衡常数推导残留[Zn(NH₃)₄]²⁺浓度为4.8×10⁻¹⁰ mol/L，体现“矿物加工-配位化学-溶度积”跨模块综合能力。 素材源自战略金属钼的工业生产真实工艺，教材依据涵盖必修第一册“硫及其化合物”、选择性必修2“配合物”、选择性必修1“沉淀溶解平衡”；作为工业流程压轴题，从单一操作填空发展为“反应原理+配位平衡+定量计算”综合考查，(6)问精准指向学生“忽略配离子解离平衡”的典型短板，体现对复杂湿法冶金体系的深度理解。 强调“资源提取是多平衡耦合的工程艺术”，反对脱离实际的理想化分析，聚焦系统思维与定量计算能力，渗透“战略资源保障”的国家安全意识。 考查“变化观念与平衡思想”水平4，能在配位-沉淀耦合体系中动态分析离子浓度；“证据推理与模型认知”水平4，能基于Ksp与K稳推导残留浓度；“科学态度与社会责任”水平3，认同稀有金属提取对国家高科技产业的意义。 建立“湿法冶金四阶分析法”（氧化焙烧→酸/碱浸出→配位除杂→沉淀回收），对铜、锌、钼、稀土等战略金属流程进行拆解训练；强化“配位-沉淀平衡”专项计算，让学生掌握K稳与Ksp联立求解的方法；引入资源安全案例，让学生在真实情境中体会化学工程的战略价值。 矿物对象可能拓展至深海结核、城市矿山、盐湖卤水等新资源，增加体系的复杂度；设问可能从“填空计算”向“设计绿色浸出剂”“评价全流程碳排放”过渡；更注重考查学生对资源提取系统的综合理解与定量分析能力。 10．（2026·全国卷·高考真题）是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 （1）和Si的熔点分别为和，后者远高于前者的原因是_________。 （2）高纯硅可通过如下反应制备：。将和充入反应器，在10.0 kPa平衡时，转化率与温度的关系如图所示。 (i)1485 K平衡时，_________，HCl的压强为___________kPa，平衡常数_________kPa．(保留2位小数) (ii)保持1485 K，若要提升Si的产率，应_________压强(填“增大”或“减小”)。 （3）与可发生反应： 研究发现，解离出的引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。 (i)利用图和下表中的数据计算，B到C的能量变化为_____________，A到B的能量变化为_________。 化学键 键能/() 243 416 (ii)根据反应过程的能量变化，该反应以历程_________进行(填“1”或“2”)。 【答案】（1）是分子晶体，粒子间为分子间作用力；Si是共价晶体，粒子间为共价 （2） 0.25 3.33 3.33 减小 （3） -173 -64 1 【解析】（1）是分子晶体，分子晶体熔化仅需克服分子间作用力；晶体Si是共价晶体，共价晶体熔化需破坏共价键；共价键的键能远大于分子间作用力，因此Si的熔点远高于。 （2）(i)从图可读出，1485 K时α()=0.25； 故在1485 K下，达平衡时的变化量为1.00×0.25=0.25 mol，列三段式： 气相总物质的量为0.75+0.75+0.75=2.25 mol；同温同压下气体分压与物质的量成正比，HCl的分压为； 平衡时、、的物质的量相等，故，。 (ii)该反应正反应为气体分子数增多的反应，在温度不变的情况下，若要提升Si的产率，需要减小压强，使得平衡正向移动。 （3）(i)B点对应物种为，C点对应物种为可知基元反应B→C过程，反应式为；该过程断裂1个Cl-Cl键，需吸收热量；形成1个Si-Cl键，需放出热量；反应B到C的能量变化为； 结合C点相对能量为，由盖斯定律，A到B的能量变化=A到C的能量变化-B到C的能量变化，故A到B的能量变化为； (ii)历程1的活化能为；历程2的活化能为，活化能越低越有利于反应的进行，因此该反应以历程1进行。 以SiHCl₃氢还原制高纯硅为背景，考查晶体类型与熔点关系、平衡转化率-温度图分析（分压/Kp计算、压强对产率影响）、Cl₂引发Si-H键断裂的反应历程（键能计算、能垒比较、优势路径判断），尤其(3)要求基于键能数据计算B→C能量变化为-173 kJ/mol、A→B为-64 kJ/mol，并据此判断历程1活化能更低而占主导，体现“热力学-动力学-结构”三位一体的深度分析能力。 素材源自半导体级硅材料制备核心技术，教材依据涵盖选择性必修2“晶体结构”“化学反应历程”、选择性必修1“化学平衡”“反应热”；作为原理综合压轴题，从单一图像分析发展为“相图+能垒图+键能表”多源信息整合考查，(3)问精准指向学生“只看总ΔH忽略基元步骤能垒”的思维盲区，体现对反应微观机制的深度考查。 强调“材料制备是热力学可行性与动力学可控性的统一”，反对割裂看待平衡与速率，聚焦多尺度分析能力与工程优化思维，渗透“芯片自主”的国家战略需求。 考查“宏观辨识与微观探析”水平4，能从晶体类型解释熔点差异，能从能垒图推断优势反应路径；“证据推理与模型认知”水平4，能基于键能与相对能量推导基元步骤热效应；“变化观念与平衡思想”水平4，能结合Le Chatelier原理优化工艺条件。 建立“反应分析三尺度模型”（宏观平衡-介观能垒-微观键合），对工业重要反应（合成氨、甲醇、硅烷）进行多尺度拆解；强化“基元步骤能量计算”专项训练，让学生掌握“断键吸热+成键放热=ΔE”的计算逻辑；引入半导体材料案例，让学生在真实技术需求中体会基础研究的价值。 反应体系可能拓展至ALD前驱体、钙钛矿沉积、二维材料生长等新领域，增加机理的复杂度；设问可能从“填空计算”向“设计原位表征实验”“模拟反应势能面”过渡；更注重考查学生对反应微观机制的深度理解与多尺度分析能力。 11．（2026·全国卷·高考真题）化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下： 回答下列问题。 （1）A中含氧官能团有_________(填名称)。A的核磁共振氢谱有_________组峰；峰面积比是_________(从大到小排列)。 （2）B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为_________。 （3）E的结构简式为_________。 （4）是一种三级胺(三烃基胺)，其同分异构体中，属于三级胺的有_________种(不考虑立体异构)。 （5）⑤的反应类型是_________。 （6）参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物的路线：_________。 【答案】（1） 酯基、羟基 5 3:2:2:2:1 （2）环氧乙烷 （3） （4）6 （5）取代反应 （6） 【解析】（1）由A的结构可知，A中含氧官能团有酯基、羟基；在化合物 A 中，酯甲基上有三个相同的氢原子，苯环上共有四个氢原子，其左右是对称的，因此有上下两种不同的氢原子，另外有2种不同的氢原子，，因此这个化合物中共有5种不同的氢原子，峰面积比对应于每种氢的个数，即从大到小为3:2:2:2:1； （2）B的分子式为，其所有氢原子的化学环境相同，说明该化合物具有对称性结构，由分子式可知其有1个不饱和度，再结合B与A反应生成的产物C的结构可推知其存在结构片段，由此可推知B的结构式为，名称为环氧乙烷； （3）从D和E反应生成化合物F的结构可知，D与E发生取代反应得到F，故E的结构简式为； （4）是一种三级胺，即同一个N原子上连有3个烃基，其同分异构体中含有6个C原子，可能的结构有、、、、、共6种； （5）从G与H的结构差异可知，-18F基团取代了-OTs基团，故该反应为取代反应； （6）由反应①可知，要合成需先合成，由甲苯得到苯甲醇可通过先溴代后水解的路径实现，故合成路线为：。 以¹⁸F标记医学成像示踪剂H的合成为载体，考查官能团识别、核磁氢谱解析、环氧乙烷命名、中间体结构推断、三级胺同分异构体计数、取代反应类型判断、逆合成路线设计，尤其(4)要求写出C₆H₁₅N的6种三级胺异构体，(6)要求参照反应①设计甲苯→苯甲醇→目标物的合成路径，体现“波谱解析+立体化学+逆合成”综合有机能力。 素材源自PET显像剂研发真实文献，教材依据为选择性必修3“有机合成”“波谱分析”“胺的性质”；作为有机大题压轴题，从线性推断发展为“波谱验证+限定异构+开放式合成”考查，(4)问精准指向学生“漏算对称结构”“混淆胺级数”的典型短板，(6)问要求灵活运用溴代-水解-取代策略，体现对有机合成策略的深度掌握。 强调“有机合成是精准医疗的物质基础”，反对死记硬背反应类型，聚焦信息迁移能力与逆向设计思维，渗透“健康中国”战略的化学支撑价值。 考查“证据推理与模型认知”水平4，能基于氢谱峰面积比推断分子对称性与氢原子分布；“科学探究与创新意识”水平4，能设计合理逆合成路线并标注关键试剂；“宏观辨识与微观探析”水平3，能从官能团转化追踪合成路径。 建立“有机合成五维训练法”（官能团转化+碳骨架构建+立体控制+波谱验证+绿色评价），对药物、示踪剂、天然产物合成进行拆解重构；强化“限定条件同分异构”专项训练，建立“不饱和度→官能团→对称性→胺级数”四步筛选法；开展“逆合成设计”工作坊，让学生在开放任务中提升创新思维。 合成目标可能拓展至靶向药物、PROTAC、核酸适配体等新分子类型，增加信息的陌生度；设问可能从“写出结构”向“评价标记效率”“设计自动化合成模块”过渡；更注重考查学生对有机合成策略的深度理解与创造性应用能力。 学科网（北京）股份有限公司 $