精品解析：贵州省毕节市织金县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

织金一中月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. CO2 C. KNO3 D. Cu 3. 下列过程涉及电子转移的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 B. 将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中 C. 将镁条插入稀盐酸中 D. 将碳酸钠加入稀硫酸中 4. 我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。下列有关纯碱的叙述中，正确的是 A. 纯碱的水溶液能使无色酚酞变红 B. 纯碱与烧碱互为同素异形体 C. 纯碱在水中的电离方程式为 D. 相同温度下，纯碱在水中的溶解度小于NaHCO3 5. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A. 氧化铁的化学式：FeO B. ZnSO4中硫元素的化合价：+4 C. 单质碳在氧气中充分燃烧的化学方程式： D. 钠原子的结构示意图： 6. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 8. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。下列有关1mol NH3的叙述中，错误的是 A. 质量一定为17 g B. 约含有6.02×1023个NH3 C. 体积一定为22.4 L D. 氢原子和氮原子的个数比为3：1 9. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关。下列说法错误的是 A. 可用光洁无锈的铁丝蘸取溶液进行焰色试验 B. Na2SO4在灼烧时火焰呈紫色 C. 观察钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃 D. 不能通过焰色试验来区分KCl溶液和KNO3溶液 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C. 将Na2O与稀盐酸混合：Na2O+2H+=2Na++H2O D. 将少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中： 11. 使用浓硫酸配制1 mol·L-1 溶液时，下列仪器选用最合理的组合是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 仪器 示意图 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑦ C. ②③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦ 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6g Fe在足量的氯气中充分加热，转移0.2NA个电子 B. 标准状况下，224mL H2O中含有0.1NA个质子 C. 1mol CO和2mol CO2中，氧原子的个数之比为1:4 D. 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个Na+ 13. （氢元素化合价为－1价）是一种常见的还原剂，与水反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 既作氧化剂又作还原剂 B. 燃烧时可用水浇灭 C. 被氧化的和未被氧化的的质量之比为 D. 硼元素（B）化合价未发生变化 14. 将通入足量溶液中发生反应，完全反应后，再加入溶液，发生反应II.。下列说法正确的是 A. 的还原性弱于 B. 的氧化性强于 C. 在反应中发生氧化反应，在反应中是氧化产物 D. 和在酸性环境中不能大量共存 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸、碳酸钠、硝酸钾、二氧化碳、一氧化碳、铁、铜、氢氧化钡、氢氧化钠这九种物质中的五种存在如图所示关系（连线的两种物质在常温下的水溶液中能发生反应）。请回答下列问题： （1）上述九种物质中，属于电解质的有_____种；单质①和盐⑤的化学式分别为_____和_____。 （2）氧化物③属于_____（填“酸”或“碱”）性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液_____（填“能”或“不能”）导电，原因是_____。 （3）写出酸②和碱④反应的离子方程式：_____。 （4）写出单质①和酸②反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：_____。 （5）写出一种鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液的方法：_____。 16. 钠及其部分化合物之间的转化关系(反应条件和部分产物省略)如图所示，其中Y表示一种淡黄色固体化合物。请回答下列问题： （1）图示反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填标号)。 （2）反应①中，电子由___________(填元素符号，下同)转移至___________。 （3）Y的化学式为___________，写出反应⑥的化学方程式：___________。 （4）写出反应③的离子方程式：___________。 （5）某同学根据反应③的原理，设计了如下实验：将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，可观察到生成了无色无味气体和红褐色沉淀。 ⅰ．红褐色沉淀的化学式为___________。 ⅱ．反应结束后，烧杯中的溶液中含有的离子有___________(不考虑水和沉淀的电离)。 17. 宏观物质的计量与微观粒子的计量可通过物质的量联系在一起。请回答下列问题： （1）0.1mol Na2CO3中，含有Na+的个数为___________NA，氧元素的质量为___________g。 （2）已知M表示一种常见金属元素，其单质呈红色，33.75g中含有0.5NA个氯原子。 ①M的摩尔质量为___________。 ②写出的水溶液与单质铝反应的离子方程式：___________。 （3）用胆矾()配制500mL溶液。 ①计算：所需胆矾的质量为___________g。 ②若在配制过程中，定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③将500mL 液加蒸馏水稀释至1L后，溶液中的物质的量为___________mol，的物质的量浓度为___________mol·L-1。 18. 一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。 已知：海水中含有少量难溶性杂质以及、；通过向除杂池中添加过量的试剂①②③，可以除去滤液1中的、和。 请回答下列问题： （1）除杂池中，试剂正确的添加顺序可以是_____（填标号）。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③② （2）滤渣2的主要成分有、、_____（填化学式）；写出除杂池中生成的离子方程式：_____。 （3）气体为_____（填化学式），向中和池中通入过量气体的目的是_____。 （4）实验室模拟蒸发操作时，需要使用的仪器有铁架台、酒精灯、_____（填仪器名称）。 （5）写出熔融电解池中生成金属钠的化学方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 织金一中月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，故选B。 2. 分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. CO2 C. KNO3 D. Cu 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．稀硫酸为硫酸与水的混合物，非纯净化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CO2溶于水生成碳酸导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．KNO3为盐，属于离子化合物，熔融或溶于水时电离出K+和而导电，属于电解质，C正确； D．Cu为单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列过程涉及电子转移的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 B. 将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中 C. 将镁条插入稀盐酸中 D. 将碳酸钠加入稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，不涉及电子转移，A不符合题意； B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及电子转移，B不符合题意； C．镁条与稀盐酸反应，方程式为，涉及电子转移，C符合题意； D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，不涉及电子转移，D不符合题意； 故答案选C。 4. 我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。下列有关纯碱的叙述中，正确的是 A. 纯碱的水溶液能使无色酚酞变红 B. 纯碱与烧碱互为同素异形体 C. 纯碱在水中的电离方程式为 D. 相同温度下，纯碱在水中的溶解度小于NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，故A正确； B．同素异形体仅适用于单质，纯碱和烧碱均为化合物，故B错误； C．纯碱为强电解质，在水中的电离方程式为，故C错误； D．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故D错误； 故答案选A。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A. 氧化铁的化学式：FeO B. ZnSO4中硫元素的化合价：+4 C. 单质碳在氧气中充分燃烧的化学方程式： D. 钠原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁中Fe化合价为+3价，化学式：Fe2O3，A错误； B．ZnSO4中Zn显+2价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为+6，B错误； C．单质碳在氧气中充分燃烧生成的产物为二氧化碳，化学方程式：，C错误； D．钠是11号元素，质子数为11、核外电子数为11，原子的结构示意图为，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会结合生成沉淀，因此二者不能大量共存，A 错误； B．与会结合生成（弱电解质），因此二者不能大量共存，B错误； C．这组离子中，任意两种离子之间都不会结合生成沉淀、气体或弱电解质，因此可以大量共存，C正确； D．与会结合生成沉淀，因此二者不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化钠（Na2O2）与水（H2O）反应实际生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，A错误； B. 氯气（Cl2）与石灰乳（主要成分为Ca(OH)2）反应生成次氯酸钙（Ca(ClO)2）和氯化钙，化学方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O，这是工业制漂白粉的典型反应，可以实现，B正确； C. 铜（Cu）与氯气（Cl2）在加热条件下反应生成氯化铜（CuCl2），而非氯化亚铜（CuCl），因为铜直接氯化为+2价产物，C错误； D. 氢氧化钠（NaOH）与少量二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，不生成碳酸氢钠（NaHCO3）；后者需过量CO2与碳酸钠反应实现，D错误； 故选B。 8. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。下列有关1mol NH3的叙述中，错误的是 A. 质量一定为17 g B. 约含有6.02×1023个NH3 C. 体积一定为22.4 L D. 氢原子和氮原子的个数比为3：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，根据公式，的质量为，A不符合题意； B．根据阿伏加德罗常数的定义，任何粒子所含粒子数约为个，因此约含有个分子，B不符合题意； C．气体体积受温度和压强影响，是标准状况（、）下的气体摩尔体积，题目未说明条件，的体积不一定为，C符合题意； D．个分子中含个原子和个原子，粒子数之比等于物质的量之比，因此中氢原子和氮原子的个数比为，D不符合题意； 故选C。 9. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关。下列说法错误的是 A. 可用光洁无锈的铁丝蘸取溶液进行焰色试验 B. Na2SO4在灼烧时火焰呈紫色 C. 观察钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃 D. 不能通过焰色试验来区分KCl溶液和KNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行焰色试验通常使用化学性质稳定且本身无焰色的铂丝或镍丝。也可用洁净的铁丝进行焰色试验，故该说法正确，A正确； B．Na2SO4含有钠元素，灼烧时火焰应呈黄色（钠的特征焰色），而非紫色；紫色是钾元素的焰色，B错误； C．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃以滤除钠的黄色光干扰，从而清晰看到钾的紫色，C正确； D．KCl溶液和KNO3溶液均含钾元素，焰色试验中均呈紫色，无法通过焰色区分，D正确； 故选B。 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C. 将Na2O与稀盐酸混合：Na2O+2H+=2Na++H2O D. 将少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢，该反应不发生，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），HClO为弱酸，不能完全电离为ClO-和H+，正确离子方程式应为，B错误； C．氧化钠（Na2O）与稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式：，C正确； D．将少量NaHCO3滴入Ba(OH)2溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡，碳酸钡难溶，不能拆成离子形式；NaHCO3少量，以碳酸氢根系数为1配平，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 11. 使用浓硫酸配制1 mol·L-1 溶液时，下列仪器选用最合理的组合是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 仪器 示意图 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑦ C. ②③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】用浓硫酸配制1mol·L-1 H2SO4溶液需要的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6g Fe在足量的氯气中充分加热，转移0.2NA个电子 B. 标准状况下，224mL H2O中含有0.1NA个质子 C. 1mol CO和2mol CO2中，氧原子的个数之比为1:4 D. 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，在足量氯气中生成FeCl3，铁元素从0价升至+3价，转移电子0.3mol，即0.3NA个电子，不是0.2NA，A错误； B．标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积计算；224mL H2O的质量为224g，物质的量约为≈12.44mol，每个H2O分子含10个质子，质子总数约为124.4NA，不是0.1NA，B错误； C．1mol CO含1mol氧原子，2mol CO2含4mol氧原子，氧原子个数之比为1:4，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，D错误； 故答案为：C。 13. （氢元素化合价为－1价）是一种常见的还原剂，与水反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 既作氧化剂又作还原剂 B. 燃烧时可用水浇灭 C. 被氧化的和未被氧化的的质量之比为 D. 硼元素（B）化合价未发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干所给化学方程式，中钠元素为+1价，H为-1价，故B为+3价，其中，H从-1价升高至0价，被氧化，是还原剂，中氢元素为+1价，H从+1价降低至0价，被还原，是氧化剂。 【详解】A．中的氢元素被氧化，作还原剂，A错误； B．根据化学反应方程式，与水反应生成氢气，遇水会加剧燃烧，B错误； C．“是氧化剂，发生还原反应，被还原的与未参与氧化还原反应的的物质的量之比为1:1，质量比也为1:1，C错误； D．根据分析，反应前后，硼元素化合价没有发生变化，始终为+3价，D正确； 故选D。 14. 将通入足量溶液中发生反应，完全反应后，再加入溶液，发生反应II.。下列说法正确的是 A. 的还原性弱于 B. 的氧化性强于 C. 在反应中发生氧化反应，在反应中是氧化产物 D. 和在酸性环境中不能大量共存 【答案】B 【解析】 【分析】根据 “氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物”分析 反应，还原性，氧化性 反应II.，还原性，氧化性，故有还原性，故有氧化性，据此分析。 【详解】A．还原性，A错误； B．氧化性，B正确； C．在反应中是氧化剂，化合价降低，发生还原反应；在反应中Fe2+被氧化为Fe3+，发生氧化反应，是氧化产物，C错误； D．和在酸性环境中不反应，能大量共存，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸、碳酸钠、硝酸钾、二氧化碳、一氧化碳、铁、铜、氢氧化钡、氢氧化钠这九种物质中的五种存在如图所示关系（连线的两种物质在常温下的水溶液中能发生反应）。请回答下列问题： （1）上述九种物质中，属于电解质的有_____种；单质①和盐⑤的化学式分别为_____和_____。 （2）氧化物③属于_____（填“酸”或“碱”）性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液_____（填“能”或“不能”）导电，原因是_____。 （3）写出酸②和碱④反应的离子方程式：_____。 （4）写出单质①和酸②反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：_____。 （5）写出一种鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液的方法：_____。 【答案】（1） ①. 5 ②. Fe ③. Na2CO3 （2） ①. 酸 ②. 能 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子 （3） （4） （5）取未知溶液少量于试管中，加入4-5滴氯化钡，若产生白色沉淀，则该溶液为碳酸钠；若无明显现象，则为硝酸钾 【解析】 【分析】铁、铜属于金属单质；硫酸是唯一的酸（②）；碳酸钠、硝酸钾属于盐；氢氧化钡、氢氧化钠属于碱；二氧化碳、一氧化碳属于氧化物；单质能与硫酸反应，则铁为单质（①）；硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳符合酸与盐反应，则碳酸钠为盐（⑤）；一氧化碳不与碱反应，则氧化物（③）为二氧化碳；二氧化碳与碱反应，碱与碳酸钠反应，则碱（④）为氢氧化钡；据此作答。 【小问1详解】 一般而言，酸、碱、盐属于电解质，则硫酸、碳酸钠、硝酸钾、氢氧化钡、氢氧化钠属于电解质，共5种；单质①为铁，盐⑤为碳酸钠，化学式分别为Fe、Na2CO3； 【小问2详解】 氧化物③为CO2，属于酸性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液能导电，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子，二氧化碳水溶液可以导电； 【小问3详解】 酸②是硫酸，碱④是氢氧化钡，二者反应的离子方程式为； 【小问4详解】 单质①为铁，酸②为硫酸，二者反应的离子方程式为；单线桥法表示该反应的电子转移情况为； 【小问5详解】 鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液的方法：取未知溶液少量于试管中，加入4-5滴氯化钡，若产生白色沉淀，则该溶液为碳酸钠；若无明显现象，则为硝酸钾。 16. 钠及其部分化合物之间的转化关系(反应条件和部分产物省略)如图所示，其中Y表示一种淡黄色固体化合物。请回答下列问题： （1）图示反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填标号)。 （2）反应①中，电子由___________(填元素符号，下同)转移至___________。 （3）Y的化学式为___________，写出反应⑥的化学方程式：___________。 （4）写出反应③的离子方程式：___________。 （5）某同学根据反应③的原理，设计了如下实验：将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，可观察到生成了无色无味气体和红褐色沉淀。 ⅰ．红褐色沉淀的化学式为___________。 ⅱ．反应结束后，烧杯中的溶液中含有的离子有___________(不考虑水和沉淀的电离)。 【答案】（1）④⑦ （2） ①. Na ②. O （3） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （5） ①. Fe(OH)3 ②. Na+、Fe3+和 【解析】 【分析】由题干转化关系图可知，Y为淡黄色固体化合物，结合转化图示信息可知，Y为Na2O2，则反应①为：4Na+O2=2Na2O、反应②为：2Na+O2Na2O2、反应③为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、反应④为：Na2O+H2O=2NaOH、反应⑤为：2Na+Cl22NaCl、反应⑥为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、反应⑦为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，图示反应中，应④为：Na2O+H2O=2NaOH、反应⑦为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，故答案为：④⑦； 【小问2详解】 由分析可知，反应①4Na+O2=2Na2O中Na的化合价升高、O的化合价降低，故电子由Na转移至O； 【小问3详解】 由分析可知，Y的化学式为Na2O2，反应⑥的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 由分析可知，反应③为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则反应③的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问5详解】 已知金属钠与盐溶液的反应规律是金属钠先与水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与盐反应，故将一小块金属钠加到Fe2(SO4)3溶液(过量)中充分反应，反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，可观察到生成了无色无味气体即H2和红褐色沉淀Fe(OH)3，据此解题： ⅰ．红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)3； ⅱ．由上述分析可知，反应结束后，烧杯中的溶液中含有的溶质为Na2SO4以及过量的Fe2(SO4)3，则含有的离子有Na+、Fe3+和。 17. 宏观物质的计量与微观粒子的计量可通过物质的量联系在一起。请回答下列问题： （1）0.1mol Na2CO3中，含有Na+的个数为___________NA，氧元素的质量为___________g。 （2）已知M表示一种常见金属元素，其单质呈红色，33.75g中含有0.5NA个氯原子。 ①M的摩尔质量为___________。 ②写出的水溶液与单质铝反应的离子方程式：___________。 （3）用胆矾()配制500mL溶液。 ①计算：所需胆矾的质量为___________g。 ②若在配制过程中，定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③将500mL 液加蒸馏水稀释至1L后，溶液中的物质的量为___________mol，的物质的量浓度为___________mol·L-1。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 4.8 （2） ①. 64 ②. （3） ①. 25.0 ②. 偏低 ③. 0.1 ④. 0.1 【解析】 【小问1详解】 1mol含2mol，则0.1mol中的物质的量为0.2mol，个数为0.2​；0.1mol含0.3 mol O，氧元素质量为； 【小问2详解】 ①33.75g中含有0.5NA个氯原子，即物质的量为0.5 mol，则的物质的量为0.25 mol；的摩尔质量为，故M的摩尔质量为； ②由①可知M的摩尔质量为，且M单质为红色，故M为铜单质，所以溶液与Al的反应方程式为； 【小问3详解】 ①，，； ②定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏低； ③稀释前后的物质的量不变，，稀释后溶液体积为1L，。 18. 一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。 已知：海水中含有少量难溶性杂质以及、；通过向除杂池中添加过量的试剂①②③，可以除去滤液1中的、和。 请回答下列问题： （1）除杂池中，试剂正确的添加顺序可以是_____（填标号）。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③② （2）滤渣2的主要成分有、、_____（填化学式）；写出除杂池中生成的离子方程式：_____。 （3）气体为_____（填化学式），向中和池中通入过量气体的目的是_____。 （4）实验室模拟蒸发操作时，需要使用的仪器有铁架台、酒精灯、_____（填仪器名称）。 （5）写出熔融电解池中生成金属钠的化学方程式：_____。 【答案】（1）BC （2） ①. BaSO4、BaCO3 ②. （3） ①. HCl ②. 除去过量的碳酸根、氢氧根 （4）蒸发皿、玻璃棒 （5） 【解析】 【分析】海水进入沉降池，除去不溶性杂质；向滤液1中加入沉淀剂①②③，可以除去滤液1中的Mg2+、Ca2+和；向滤液2中通入HCl（氢气与氯气反应生成氯化氢），除去过量的碳酸根、氢氧根；接着蒸发结晶得到纯净的氯化钠，电解熔融氯化钠产生钠单质和氯气，氯气循环使用制备氯化氢；据此作答。 【小问1详解】 除去Mg2+选用氢氧化钠，除去Ca2+选用碳酸钠，除去选用氯化钡（用碳酸钠除去过量钡离子），则试剂添加时要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，即正确的组合有③②①或②③①或②①③，答案为BC； 【小问2详解】 依据分析，滤渣2 主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3；除杂池中生成Mg(OH)2的离子方程式； 【小问3详解】 气体X为HCl，通入氯化氢的目的是除去过量的碳酸根、氢氧根； 【小问4详解】 蒸发操作时，使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； 【小问5详解】 电解熔融氯化钠的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $