安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三开学考化学试题，以真实情境（如工业废水处理、生物法脱硫）和实验操作（溶液配制、物质分离）为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|溶液配制误差分析、物质分类、工业流程分析、氧化还原反应、阿伏加德罗常数|结合实验操作（如俯视量水对浓度影响）和工业实际（废水中Cu²⁺去除），考查科学思维与证据推理| |非选择题|4题/58分|物质分离提纯、氧化还原计算、物质的量应用、元素周期表推断|通过分离苯与甲苯（蒸馏）、K₂Cr₂O₇与浓盐酸反应（双线桥分析）等，融合科学探究与实践，强化综合应用能力|

六安市毛坦厂中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 2．下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84“消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A．A B．B C．C D．D 3．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A．试剂c为盐酸 B．溶液C中只含有Na+、Cl-、 C．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为1~100 nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A．A B．B C．C D．D 5．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，、、、、、为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A．、溶液均具有酸性，且的酸性比强 B．性质活泼，因此不可以保存在钢瓶中 C．化合物的化学式为，具有氧化作用，可作自来水消毒剂 D．一定条件下，向或中分别加入还原剂均可制备 6．设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．0.2 mol Cl2溶于水后，生成HClO分子的总数为0.2 B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C．16和的混合物，所含的S原子数为0.5 D．40 mL 6 mol·L-1盐酸与足量共热，反应转移的电子数为0.12 7．某实验需100 mL 1 mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下（序号不代表实际操作顺序）。下列说法正确的是 A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的NaOH溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 8．工业上用生物法处理H2S的原理如图所示，下列说法错误的是 A．上述总反应方程式为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O（条件省略） B．FeSO4是该反应的催化剂 C．理论上，每处理22.4L的H2S（标准状况），消耗0.5 mol O2 D．可用KSCN检验Fe2(SO4)3的生成 9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO 10．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是 A．溶液 B．MgO固体溶液 C．溶液：盐酸 D．溶液：铜粉 11．实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．甲装置制Cl2 B．乙装置除去Cl2中的HCl C．丙装置制取I2 D．丁装置吸收尾气中的Cl2 12．1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素、的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 C．元素、均可形成三氯化物 D．元素的最高价氧化物为碱性氧化物 13．下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 14．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B．检验是否含钾元素 C．在较长时间内观察Fe(OH)2白色絮状沉淀 D．验证元素非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题（12分） (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 (2)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 (3)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 16．从氧化还原的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。已知下面三种方法都可以用来制： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题（16分） (1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：__________。 (2)反应③中是一种橙红色结晶性粉末，毒性较强，属于强致癌物，广泛应用于实验室和工业领域。 ①中Cr元素的化合价是_____，反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。 ②该反应中浓盐酸的作用是_____，该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_____。 (3)已知反应④，该反应也能制得氯气。 ①氧化产物与还原产物的质量比为______，该反应每生成1个Cl2，转移________个电子。 ②已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____。 17．Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。（16分） (1)N2在标准状况下的密度约为______。 (2)已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的______倍。 (3)15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为______。 (4)将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： ①K2FeO4中铁元素的化合价是______。 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。 ③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4______Na2FeO4(填“>”或“<”)。 (6)一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为______。 18．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（14分） (1)元素在元素周期表中的位置为：_____(写出周期和族)。 (2)的最高正价为_____，的气态氢化物的化学式为_____。 (3)根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是________(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是_____(填化学式)；和的酸性强弱：_____(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A．原子半径： B．的金属性比强 C．的金属性比弱 D．硒化铟的化学式为 (5)工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市毛坦厂中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D B C D B D B 题号 11 12 13 14 答案 B C B D 1．C 【详解】A．需要氯化钠质量为，若砝码和药品放反，实际称得的质量偏小，溶质质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，A错误； B．烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数会偏小，B错误； C．量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，C正确； D．溶液具有均一性，装瓶时少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，是酸，是碱，与碱反应生成两种盐、且存在化合价变化，不属于酸性氧化物，是碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，是酸，纯碱为，属于盐不属于碱，是酸性氧化物，是碱性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，是酸，是碱，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，是酸，是碱，是酸性氧化物，是两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 3．B 【分析】工业废水加入过量的NaOH溶液除去Cu2+，溶液A加入试剂a除去的是硫酸根离子，试剂a为BaCl2溶液，混合物B加入试剂b除去多余的Ba2+，试剂b为Na2CO3溶液，过滤后溶液C再加入试剂c，除去多余的OH-和，试剂c为HCl溶液，以此解析。 【详解】A．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不会引入新杂质，A正确； B．第一步加入了过量溶液，因此溶液A中含有过量，后续加入的也过量，故溶液C中除、、外，还含有，B错误； C．试剂a为过量，可与反应生成白色沉淀，C正确； D．试剂b为，用于除去过量的，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 4．D 【详解】A．小苏打是，可用于治疗胃酸过多是因为能与盐酸反应，与陈述Ⅱ中的无关，二者无因果关系，A错误； B．还原性表述正确，但钠投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法得到红色固体，陈述Ⅱ错误，B错误； C．钠有强还原性是其化学性质，钠燃烧火焰为黄色是钠元素的焰色反应，属于物理性质，二者无因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，可对可见光产生散射作用，即丁达尔效应，因此光束通过氢氧化铁胶体时出现光亮“通路”，二者均正确且有因果关系，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．为，为，二者溶液均具有酸性，是强酸，是弱酸，的酸性比强，A正确； B．为，常温下干燥的与铁不反应，因此可以保存在钢瓶中，B错误； C．是+4价氯的氧化物，化学式为，具有强氧化性，可作自来水消毒剂，C正确； D．为+5价氯的盐（含），为+1价氯的盐（含），二者氯元素化合价均高于中0价氯，加入还原剂可发生归中反应制备，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．Cl2溶于水，部分发生反应，Cl2无法完全转化，且生成的HClO还会部分发生电离，因此HClO分子总数小于0.2，A错误； B．由于氦气是单原子分子，摩尔质量为4 g/mol，2 g氦气物质的量为0.5 mol，所含原子数为0.5，B错误； C．和的混合物，仅含S元素，16 g和的混合物所含S原子的物质的量为0.5mol，则所含的S原子数为0.5，C正确； D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸时反应停止，0.24 mol HCl无法完全参与反应，转移电子数小于0.12，D错误； 故答案选C。 7．D 【详解】A．操作①为定容时的胶头滴管滴加操作，需在液面接近刻度线约1~2 cm时进行，不是1~2毫米，A错误； B．操作④为洗涤烧杯和玻璃棒的操作，缺少该操作会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，配制的溶液浓度偏低，B错误； C．操作⑤为摇匀操作，摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和刻度线上方内壁，属于正常现象，若再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低，不需要再加水，C错误； D．配制溶液的正确步骤为：溶解（③）、冷却后转移溶液（②）、洗涤烧杯和玻璃棒（④）、转移洗涤液（⑥）、定容（①）、摇匀（⑤），操作先后顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．由原理图可知，总反应方程式为，A正确； B．是反应Ⅰ的生成物、反应Ⅱ的反应物，属于中间产物，循环参与反应的才是催化剂，B错误； C．标准状况下物质的量为，根据总反应计量关系，每消耗，故消耗，C正确； D．遇溶液显特征红色，因此可用检验的生成，D正确； 故答案选B。 9．D 【详解】A．和在高温下反应可生成，但和盐酸反应生成的是，无法一步得到，A错误； B．受热分解生成和，无法一步生成，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，和溶液不发生反应，无法得到，C错误； D．溶液和发生置换反应可得到，在中点燃反应生成，两步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．氯气与氯化氢都能和氢氧化钠溶液发生反应，A错误； B．氧化铝与氢氧化钠溶液发生反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不发生反应，能达到除杂目的，B正确； C．碳酸钠与氢氧化钠都与盐酸发生反应，还会生成氯化钠，引入新杂质，C错误； D．氯化铁溶液与铜粉生成氯化铜与氯化亚铁，引入新杂质，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．氧化性强，常温下即可与浓盐酸反应制取，甲为固液不加热发生装置，可达到实验目的，A不符合题意； B．除去中的用饱和食盐水时，应“长进短出”使气体与溶液充分接触，乙装置为“短进长出”，无法实现除杂，还会将溶液压入后续装置，不能达到实验目的，B符合题意； C．氧化性强于，可发生反应，搅拌可使反应更充分，丙装置可制取，C不符合题意； D．可与溶液反应，丁装置中导管插入液面下可充分吸收尾气，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 12．C 【分析】首先根据核反应质量数守恒得，；设最外层电子数为，则最外层电子数为，由二者最外层电子数之和为8得，，可推知为，为。 【详解】A．和同属第三周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，A错误； B．的最高价为价，其最高价氧化物对应的水化物为，中为价，对应化学式错误，B错误； C．可形成三氯化物，可形成三氯化物，二者均可形成三氯化物，C正确； D．的最高价氧化物为，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．是离子化合物，但固体中阴、阳离子无法自由移动，不具备导电能力，A错误； B．固体中阳离子为，阴离子为，二者个数比为1∶1，B正确； C．固体熔化时仅电离出和，只破坏离子键，不会破坏内部的共价键，C错误； D．固体溶于水电离出、和，破坏的是离子键和共价键，且氢键不属于化学键，D错误； 故答案选B。 14．D 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成，难溶于肥皂水，会使肥皂水产生气泡，点燃气泡能听到爆鸣声，结合燃着的火柴可检验氢气生成，A不符合题意； B．钾元素的焰色试验为紫色，易被钠元素的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，观察火焰是否为紫色来检验钾元素，B不符合题意； C．装置中稀硫酸与铁粉反应生成的可将装置内空气排出，煤油能隔绝溶液与空气中的氧气，防止生成的被氧化，从而可较长时间观察到其白色絮状沉淀，C不符合题意； D．验证元素非金属性强弱，需通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性实现。稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物（）对应的水化物（），且盐酸具有挥发性，挥发出的会与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，更不能推导非金属性，D符合题意； 故答案选D。 15．(1) ③ ① ② (2) 过滤(洗涤、干燥) 重结晶 (3)取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl 【详解】（1）①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物，分离互溶的且沸点相差较大的液体的操作为蒸馏，故答案为：③； ②除去KCl溶液中的AgCl，分离溶液和沉淀的操作为过滤，故答案为：①； ③获得KCl溶液中的KCl晶体的操作为蒸发结晶，故答案为：②； （2）操作I为溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体，若要进一步提高KNO3固体的纯度，可以进一步进行重结晶操作； （3）检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾，即检验样品中是否含有Cl-，故操作为取样品少许于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl。 16．(1) (2) （或氯元素） 作还原剂和酸性介质 (3) 【详解】（1） 在反应中，中元素的化合价由价降低为价，得到，被还原；中部分元素的化合价由价升高为价，生成个分子共失去，被氧化；所以双线桥一根箭头从中的元素指向中的元素，并标明“失去”；另一根箭头从中的元素指向中的元素，并标明“得到”，表示为。 （2）① 设中的化合价为，根据化合物中化合价代数和为，有，解得；反应③中，中的元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，故被氧化的元素是；中的元素化合价由价降低到价，发生还原反应，对应的还原产物为。 ② 反应③中共有个参与反应，其中个的元素化合价升高生成，作还原剂；另外个生成和，化合价未变，起酸性介质作用；该反应中氧化剂为（个），还原剂为发生化合价升高的（个），故氧化剂与还原剂的微粒个数比为。 （3）① 反应④中，被氧化生成氧化产物，被还原生成还原产物；根据化学方程式，生成个和个，其质量比为；反应中元素从价升高到价，每生成个分子需要个原子参与，共转移个电子。 ② 反应条件越简单，说明氧化剂的氧化性越强；反应③常温下即可进行，反应①需要加热，反应④需要催化剂和加热才能进行，因此，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。 17．(1)1.25 (2) (3) (4)2：1：1 (5) ＋6 < (6)2：1 【详解】（1）标准状况下气体密度公式为，的摩尔质量为，标况气体摩尔体积，代入计算得。 （2）同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比。假设完全分解，生成总物质的量为的混合气体，总质量为，混合气体平均摩尔质量为，的摩尔质量为，故密度倍数为。 （3）含，因此含的物质的量为，计算得的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此的摩尔质量为。 （4）设溶液、溶液、蒸馏水体积分别为、、，稀释前后溶质物质的量不变：，，联立解得、，故体积比为。 （5）①化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得。 ②碱性条件下将氧化为，自身被还原为，元素升3价，元素降2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 ③相同条件下溶解度更小的物质优先结晶析出，将换为时难以得到晶体，说明溶解度更大，故溶解度小于。 （6）可表示为，即1个中含1个价和2个价，根据原子守恒，反应消耗的（提供价）和（提供价）物质的量之比为。 18．(1)第四周期第ⅢA族 (2) +4 AsH3 (3) Se＜As＜Ge HF ＞ (4)AB (5)4：1 【详解】（1）根据元素周期表的结构，（镓）与（铝）同属于第族，且位于的下一周期，因此在元素周期表中的位置为第四周期第族； （2）（锡）与（碳）同属于第族，其最外层有4个电子，故最高正化合价为价；（砷）位于第族，最外层有5个电子，最低负化合价为价，故其气态氢化物的化学式为； （3）同周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此三种元素的原子半径由小到大的顺序为；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，图中阴影部分非金属性最强的元素是，故最稳定的氢化物是；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，由于非金属性，故酸性； （4）A．位于第五周期，位于第四周期，且在的左下方，故原子半径，A正确； B．同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，位于的左下方，故的金属性比强，B正确； C．与同主族，且在的下方，同主族从上到下金属性增强，故的金属性比强，C错误； D．为第族元素，最高正价为价，为第族元素，最低负价为价，根据化合价代数和为零，硒化铟的化学式应为，D错误； 故选AB。 （5）在反应中，被氧化为和，元素的化合价由价升高到价，元素的化合价由价升高到价，则参与反应共失去电子的物质的量为；作氧化剂被还原为，元素的化合价由价降低到价，则参与反应共得到电子的物质的量为。根据氧化还原反应中得失电子守恒，与的物质的量之比为。 答案第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $