河北省邢台市清河中学2025-2026学年高三上学期12月检测化学试题

高三年级12月检测训练 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 定州博物馆被誉为县级博物馆的“天花板”。馆藏文物5万余件，其中国宝级文物3件、一级文物107件。下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．龙螭衔环谷纹青玉璧 B．瑞兽鸾鸟纹铜镜 C．定窑白釉柳斗杯 D．北宋琉璃葡萄 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. Mg着火可用泡沫灭火器灭火 B. 实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶 C. 药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 D. 含有少量重金属离子的废液可直接排放 3. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 所含中子数为8NA B. 溶液中，阳离子数目小于0.1NA C. 粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D. 分子中含有键的数目为2NA 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 和之间最强烈的氢键作用： B. 的模型： C. 中的化合价：价 D. 是手性分子 6. “钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. “钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C. “钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D. “钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 7. 下列说法正确的是 A. 用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验 B. 图乙所示操作为滴入半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致误差偏大 C. 用丙装置制备晶体 D. 用丁装置制备乙炔气体 8. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 B 常温下是固体而是液体 相对分子质量： C 干冰常用于制造“烟雾” 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴 D 石墨可作电极 未杂化的轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 工业上可用电解法冶炼金属单质M C. 的空间结构是正四面体形 D. 常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成 10. 一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可逆合金化反应；在放电过程中，从石墨中脱出，扩散回电解液中。下列说法正确的是 A. 充电时，阴极的电极反应为 B. 放电时，电路中通过电子，石墨电极有脱出 C. 充电时，向石墨电极迁移 D. 放电过程中，电解液的增大 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机骨架()领域。科学家利用与对苯二甲酸(，表示其酸根)设计路线，合成了新型材料立方晶胞(如图)。该新型晶胞中，的中心氧原子占据晶胞顶点位置，且晶胞棱长为。下列说法错误的是 A. 的化学式为 B. 的密度为 C. 若M原子的z轴分数坐标为p，则N点原子的分数坐标为 D. 中的配位数为6 12. 一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法错误的是 A. 参与活化，实现了的捕获 B. 若生成，其总反应方程式为 C. 由图乙可知，不同位点的Ni催化活性不同 D. 由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加Zn粉 HA溶液初始反应速率较快 酸性：HA<HB C 向某卤代烃溶液中滴加少量溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代物 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： A. A B. B C. C D. D 14. 废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在和混合溶液中，(Ⅱ)的分布分数[不包括]与的关系如图。 已知：难溶于水，具有两性，可以形成，。 下列说法正确的是 A. 曲线y代表的变化 B. P点， C. O点， D. Q点， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾{}一种芳香族化合物的高效、选择性氧化剂，可将酚和苯胺衍生物氧化成醌。某实验室制备亚硝基过硫酸钾的流程如下： Ⅰ．制备亚硝酸钠() 亚硝酸钠易潮解，易溶于水，制备亚硝酸钠的装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)。 已知：①，； ②酸性条件下，或都能与反应生成和。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾： 已知：亚硝基过硫酸钾()橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出。 反应原理：①； ②。 实验步骤如下： 步骤i．在烧杯中加入，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入溶液，再加入适量乙酸； 步骤ii．滴加氨水使溶液显碱性()，再缓慢滴加溶液； 步骤iii．过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； 步骤iv．过滤得到晶体，依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品，称重为。 （1）A中装浓硝酸的仪器名称为___________，装置B中盛放的试剂最合适的是___________(填名称)。 （2）盛放浓硫酸的装置是___________(填字母)，作用是___________。 （3）制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入，其目的分别是___________。 （4）步骤i加入乙酸的作用是___________(用离子方程式解释)。 （5）步骤ii中，不能先加入溶液，再加入浓氨水，理由是___________。 （6）步骤iii中，加入饱和KCl溶液析出橙黄色晶体的原因是___________。 （7）步骤iv中，洗涤液a、洗涤液b可选择___________(填字母)。 A. 溶液、水 B. 溶液、乙醇 C. 溶液、乙醇 D. 溶液、乙醇 （8）本实验的产率为___________%(保留1位小数)。 16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 已知：常温下， ， 。 回答下列问题： （1）王水溶金与“酸浸氧化”生成的原理相似，所起到的作用是___________；“酸浸氧化”生成的离子方程式为___________。 （2）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数___________(用含、的式子表示)。可被氧化为，从物质结构与性质关系的角度分析，的结构为___________(填“a”或“b”)。 （3）“还原”生成过程中，需控制不能过低，可能的原因是___________，反应产生的滤液可进入___________(填流程中操作名称)操作中循环利用。 （4）工业上也常用少量溶液、一定量氨水和大量溶液为原料配制“脱金水”，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示： ①由上述原理可知，在浸金过程中作用是___________。 ②该原电池的负极反应式为___________。 17. 丙烯腈()是合成纤维、树脂和橡胶的重要单体。传统工业采用丙烯氨氧化法(SOHIO法)，其制备原理如下： 主反应：(丙烯,g) 副反应：(丙烯,g) （1）已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如图所示。 则主反应的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）恒温、恒容条件下，若只发生主反应，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．容器内混合气体的密度不再变化，说明反应已经达平衡状态 B．平衡状态时 C．升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D．加入水蒸气对催化剂表面的积碳有清除作用 E．加入水蒸气可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制 （3）在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是___________(答出一点即可，下同)。图中点所示条件下，能提高丙烯腈产率的措施有___________。 （4）已知对于反应：，其标准平衡常数：，℃时，压强为的恒压密闭容器中，通入丙烯、氨气和氧气发生反应，达到平衡时，容器内有，，此时的分压___________(用含、的代数式表示，下同)；副反应的标准平衡常数为___________。 18. 科学家发现了一类与炎症相关疾病的潜在治疗药物，合成路线如下(代表苯基，表示烃基或氢原子)： 已知：①＋＋CH3COOH； ②R´OH++H2O。 （1）由A生成B的化学方程式为___________。 （2）物质C的名称为___________。 （3）由F生成G的反应类型为___________。 （4）与足量溶液完全反应，最多消耗物质的量为___________。 （5）请写出物质H中除碳碳双键以外的官能团的名称：___________。 （6）已知：由物质A合成物质B时还会有另一副产物，请根据上述信息，写出的结构简式：___________。 （7）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①与B含有相同数量的苯环；②官能团种类与B相同，且均连在苯环上。 高三年级12月检测训练 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水 （2） ①. C、E ②. 防止水蒸气进入装置D中与反应 （3）开始前通入排尽装置内空气，防止产物不纯；结束后通入将装置中的气体赶入装置F中进行吸收 （4） （5）酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解 （6）降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出 （7）D （8）80.0 【16题答案】 【答案】（1） ①. 形成络合物(配位键)，降低金还原电势(增加还原性，或促进金被氧化溶解)(合理即可) ②. （2） ①. ②. （3） ①. 避免与发生反应而损失原料降低回收率(或硫代硫酸根与反应产生沉淀，难以与分离，污染空气等) ②. 溶浸 （4） ①. 作催化剂 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. -515.2 ②. 任意温度 （2）BDE （3） ①. 升高温度，平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多(合理即可) ②. 延长反应时间或使用更高效催化剂(合理即可) （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）+ （2）溴乙酸乙酯 （3）取代反应 （4）0.4mol （5）碳氯键、酰胺基 （6） （7）18 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $