9.2金属的化学性质（第二课时）导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦金属的化学性质第二课时，核心内容为金属与盐溶液的置换反应、金属活动性顺序及应用。通过课前预习回顾金属与氧气、稀酸反应知识，初步认知金属与盐溶液反应和活动性顺序，课中实验探究衔接，构建前后知识学习支架。 资料亮点在于实验探究驱动，学生分组完成金属与盐溶液反应实验，观察现象、归纳条件，培养科学探究与实践能力。通过对比实验和拓展题（如验证金属活动性方案、混合溶液反应顺序），发展科学思维中的证据推理和模型认知，渗透保护金属资源的科学态度与责任，习题分层设计助力规律掌握与综合应用。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 金属的化学性质（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据初中化学课程标准，要求学生通过实验探究认识金属与盐溶液的置换反应，熟记常见金属活动性顺序，精准掌握金属活动性顺序的核心应用规律。能依据金属活动性顺序判断置换反应能否发生，正确书写相关化学方程式，学会运用对比、归纳的科学方法总结化学规律，能运用所学知识解释生活、生产中的简单化学现象，初步形成科学的物质变化观念。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过实验现象宏观区分金属置换反应，微观理解金属原子得失电子的本质差异。 证据推理与模型认知：依托实验证据归纳金属活动性顺序，构建置换反应判断模型。 科学探究与创新意识：自主完成金属与盐溶液实验，规范操作、分析现象、推导结论。 科学态度与社会责任：养成严谨求实的实验习惯，了解金属反应的工业应用，树立节约、保护金属资源的意识。 重难点 重点：熟记金属活动性顺序表，掌握金属与盐溶液置换反应的发生条件与反应规律，能规范书写相关化学方程式，熟练运用金属活动性顺序比较金属活动性强弱、判断反应能否发生。 难点：深度理解金属活动性顺序的本质内涵，精准辨析特殊反应场景，灵活运用规律解决除杂、物质鉴别、金属活动性验证等综合性化学问题。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾上节课金属与氧气、稀酸的反应知识，初步认知金属与盐溶液的反应，提前识记金属活动性顺序，预习置换反应的判断方法，为课堂实验探究和规律总结奠定基础。结合新教材内容，通过基础习题梳理前置知识，排查知识盲点。 基础选择题 1. 下列金属中，金属活动性最强的是（） A. Cu B. Fe C. Mg D. Ag 2. 下列反应属于置换反应的是（） A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 锌与稀硫酸反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 二氧化碳与水反应 3. 根据已有知识判断，下列金属不能与稀盐酸反应生成氢气的是（） A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe 预习思考题 1. 结合生活现象思考：为什么不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液？请大胆猜测其中发生的化学反应。 2. 结合金属与氧气、稀酸的反应差异，思考：如何通过实验快速比较两种未知金属的活动性强弱？ 3. 观察金属活动性顺序表，分析（H）的位置有什么特殊意义？ 预习小结：通过课前预习，我已经掌握了____________________等知识，对____________________知识点存在疑惑，将在课堂探究中重点突破。 （二）课中探究案 课堂探究目标：通过分组实验探究金属与盐溶液的反应，精准归纳金属活动性顺序的完整规律，掌握置换反应的判断技巧，能灵活运用规律解决金属活动性比较、反应判断、物质鉴别等基础问题，提升实验探究和逻辑推理能力。 探究一：金属与盐溶液的反应实验探究 结合新教材实验内容，小组合作完成三组对比实验，认真观察实验现象、准确记录实验数据、规范书写化学方程式，分析实验规律。实验药品：铁钉、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液；实验器材：试管、镊子、砂纸。 实验1：将打磨光亮的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的试管中，静置观察现象。 （1）实验现象：铁钉表面__________，溶液由__________色逐渐变为__________色。 （2）化学方程式：____________________。 （3）现象分析：铁的金属活动性__________铜（填“强于”或“弱于”），可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来。 实验2：将打磨光亮的铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中，静置观察现象。 （1）实验现象：铜片表面__________，溶液由__________色逐渐变为__________色。 （2）化学方程式：____________________。 （3）现象分析：铜的金属活动性__________银（填“强于”或“弱于”），可以将银从硝酸银溶液中置换出来。 实验3：将打磨光亮的铜片放入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，静置观察现象。 （1）实验现象：__________。 （2）是否发生反应：__________（填“是”或“否”）。 （3）现象分析：铜的金属活动性__________铁（填“强于”或“弱于”），无法置换出硫酸亚铁中的铁。 小组讨论总结：结合三组实验现象，归纳金属与盐溶液发生置换反应的条件。 1. 金属单质的活动性必须__________盐中金属元素的活动性； 2. 参与反应的盐必须是__________（填“可溶”或“不溶”）于水的盐溶液； 3. 钾、钙、钠三种金属__________（填“能”或“不能”）直接与盐溶液发生置换反应置换出金属，因其化学性质过于活泼，会先与水发生反应。 探究二：金属活动性顺序完整规律梳理 结合课前预习和课堂实验，完善金属活动性顺序核心规律，结合新教材知识点逐一理解记忆。 1. 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 2. 规律一：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属活动性越__________，金属单质越容易与氧气、稀酸发生反应。 3. 规律二：在金属活动性顺序中，排在__________前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气；排在__________后面的金属不能与稀酸发生置换反应。 4. 规律三：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，反之不能发生反应。 课堂基础巩固题 一、填空题 1. 金属活动性顺序中，活动性最强的金属是__________，最弱的金属是__________。 2. 验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，若选用锌片、银片和硫酸铜溶液，能观察到的现象是：锌片放入硫酸铜溶液中__________，银片放入硫酸铜溶液中__________，由此可判断三种金属活动性顺序为__________。 3. 铜与硝酸银溶液反应的基本反应类型是__________，反应后溶液质量会__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 二、选择题 1. 现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，X表面产生气泡，Y无明显现象；将Y放入Z的盐溶液中，Y表面有Z析出。三种金属活动性顺序为（） A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. X＞Z＞Y D. Z＞Y＞X 2. 下列各组物质能发生置换反应的是（） A. 铜和稀硫酸 B. 铁和硫酸铜溶液 C. 银和氯化锌溶液 D. 铜和氯化银固体 3. 不能用金属活动性顺序解释的现象是（） A. 镁条比铁丝更容易在空气中燃烧 B. 铜能置换出硝酸银溶液中的银 C. 铁块可以被磁铁吸引 D. 锌能与稀盐酸反应，铜不能 三、简答题 1. 为什么铁制容器不能长期盛放硫酸铜溶液？请用化学方程式和文字简要说明。 2. 简述验证两种金属活动性强弱的两种常用实验方法。 课堂拓展探究题 1. 现有锌、铁、铜三种金属和稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液，请设计两种不同的实验方案，验证三种金属的活动性顺序（写出实验操作、现象及结论）。 2. 向含有硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，缓慢加入足量铁粉，分析反应先后顺序，并说明最终溶液中的溶质和析出的固体成分。 3. 判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 （1）铝和硫酸铜溶液 （2）铜和稀盐酸 （3）锌和氯化银 （4）铁和硝酸银溶液 课堂总结与反思 1. 本节课核心知识点：金属活动性顺序及三大应用规律、金属与盐溶液置换反应条件、置换反应的判断方法。 2. 易错知识点梳理：钾钙钠不能置换盐溶液中的金属、不溶性盐不能发生置换反应、金属与盐溶液反应前后溶液质量变化判断。 3. 我的课堂收获与疑惑：____________________。 板书设计 金属的化学性质（第二课时） 1. 金属与盐溶液的反应（置换反应） 核心现象：前换后、盐需溶 经典反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 2. 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3. 三大核心规律 ① 靠前活动性越强；② （H）前金属换酸中氢；③ 前金属换后金属（可溶性盐溶液） 4. 特殊注意 K、Ca、Na不参与盐溶液置换；不溶性盐不发生置换反应 参考答案 （一）课前预习案答案 基础选择题 1. C 2. B 3. B 预习思考题 1. 铁的活动性强于铜，铁会与硫酸铜溶液发生反应，腐蚀铁制容器，因此不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液。 2. 方法一：将两种金属分别放入等浓度稀酸中，观察是否产生气泡、产生气泡速率快慢；方法二：将一种金属放入另一种金属的可溶性盐溶液中，观察是否发生置换反应。 3. （H）是金属与酸反应的分界点，排在（H）前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在（H）后的金属不能与稀酸发生置换反应。 （二）课中探究案答案 探究一：金属与盐溶液的反应实验探究 实验1：（1）有红色固体析出；蓝；浅绿 （2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu （3）强于 实验2：（1）有银白色固体析出；无；蓝 （2）Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag （3）强于 实验3：（1）无明显现象 （2）否 （3）弱于 小组讨论总结：1. 强于 2. 可溶 3. 不能 探究二：金属活动性顺序完整规律梳理 2. 强 3. （H）；（H） 课堂基础巩固题 一、填空题 1. K；Au 2. 有红色固体析出，溶液蓝色变浅；无明显现象；Zn＞Cu＞Ag 3. 置换反应；减小 二、选择题 1. A 2. B 3. C 三、简答题 1. 铁的金属活动性强于铜，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，腐蚀铁制容器，反应方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，因此不能用铁制容器长期盛放硫酸铜溶液。 2. ① 酸浴法：将两种金属分别加入等浓度稀盐酸（或稀硫酸），能反应产生气泡的金属活动性更强，反应速率越快，活动性越强；② 盐溶液置换法：将金属A放入金属B的可溶性盐溶液中，若A表面有B析出，说明A活动性强于B，无现象则反之。 课堂拓展探究题 1. 方案一：两金一盐。取锌片、铜片，分别放入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有黑色固体析出，溶液浅绿色变浅，说明Zn＞Fe；铜片无明显现象，说明Fe＞Cu，综上活动性Zn＞Fe＞Cu。 方案二：两盐一金。取铁片，分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸锌溶液无现象，说明Zn＞Fe；铁片放入硫酸铜溶液有红色固体析出，说明Fe＞Cu，综上活动性Zn＞Fe＞Cu。 2. 反应先后顺序：铁先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，铁再与硫酸铜反应。最终溶质为硫酸亚铁，析出固体为铜、银、过量的铁。 3. （1）能反应，2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu （2）不能反应，铜排在氢后，无法与稀盐酸发生置换反应 （3）不能反应，氯化银不溶于水，无法形成盐溶液，不能发生置换反应 （4）能反应，Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $