精品解析：江苏省南京市励志高级中学2025-2026学年高一上学期第二次调研考试化学试题

励志高级中学2025—2026年度高一年级第一学期第二次调研考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 第Ⅰ题(选择题 共39分) 一、单项选择题(本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 冰、水混合物 D. 含氮30%的硝酸铵 2. 科学家用计算机模拟后确认，30个N原子可结合成分子，下列关于的叙述正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 一个分子中有15个分子 C. 和互为同素异形体 D. 和性质完全相同 3. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B. 该分散系属于胶体 C. 多糖基复合纳米材料很不稳定 D. 丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系 4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据不能跟反应，判断其不可与溶液反应 D. 根据在水溶液中酸分子电离出的个数分为一元酸、二元酸等 5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中Au 元素的化合价降低 B. 该反应中葡萄糖是还原剂 C. 该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D. 反应后所得分散系能产生丁达尔效应 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. NH4HSO4在水溶液中能电离出NH、H+、SO。下列对NH4HSO4的分类错误的是 A. NH4HSO4是碱 B. NH4HSO4是盐 C. NH4HSO4是电解质 D. NH4HSO4是化合物 8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： 9. 下列研究对象所属类别均正确的是 选项 研究对象 类别1 类别2 A NaClO3 钠盐 次氯酸盐 B Na2CO3 电解质 盐 C CH4+2O2CO2+2H2O 置换反应 氧化还原反应 D NaH+H2O=NaOH+H2↑ 离子反应 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 10. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和转移电子的数量比为 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 12. 已知下列实验事实：固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液．下列判断不正确的是 A. 化合物中Cr元素为价 B. 实验证明是两性氧化物 C. 实验证明氧化性： D. 实验证明既有氧化性又有还原性 13. 粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液 C. 操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的 D. 进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、填空题(本大题共4小题，共61分) 14. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如），二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如、）。中属于二元酸的是_________（填化学式），与溶液反应生成酸式盐的化学方程式为__________________。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是_________（填序号）。 b．反应IV为__________________（填基本反应类型）反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：__________________。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_________色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_________（填字母）。 A．胶体粒子的直径为 B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②__________电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。； （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式___________。 （9）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A. B. C. D. 16. Ⅰ．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 Ⅱ．为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 Ⅲ．向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （6）滴到恰好使溶液呈中性：___________。 （7）滴到恰好使溶液中的沉淀完全：___________。 17. Ⅰ.三氧化二砷()，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中元素的化合价为______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是______。 A. B. C. D. （3）与溶液反应的化学方程式为，该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为______________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜＋大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是______。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目___________________________。 ②在上述反应中表现出______性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：________________________。 （6）写出该反应配平后的离子反应方程式______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 励志高级中学2025—2026年度高一年级第一学期第二次调研考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 第Ⅰ题(选择题 共39分) 一、单项选择题(本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 冰、水混合物 D. 含氮30%的硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾受热完全分解的化学方程式为，故残留物是锰酸钾和二氧化锰组成的混合物，A不符合题意； B．洁净的食盐水是氯化钠和水的混合物，B不符合题意； C．冰、水混合物由H2O组成，属于纯净物，C符合题意； D．纯净的NH4NO3相对分子质量为80，含氮质量分数为，则含氮30%说明混有杂质，属于混合物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 科学家用计算机模拟后确认，30个N原子可结合成分子，下列关于的叙述正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 一个分子中有15个分子 C. 和互为同素异形体 D. 和性质完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．分子由原子构成，一个分子中含有30个氮原子，不存在分子，B错误； C．和都是由氮元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．和的分子结构不同，化学性质不同，性质不可能完全相同，D错误； 因此答案选C。 3. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B. 该分散系属于胶体 C. 多糖基复合纳米材料很不稳定 D. 丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，A错误； B．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，B正确； C．胶体是介稳体系，较为稳定，C错误； D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D错误； 故答案选B。 4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据不能跟反应，判断其不可与溶液反应 D. 根据在水溶液中酸分子电离出的个数分为一元酸、二元酸等 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系是根据分散质粒子直径大小分为胶体、溶液和浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅可用于鉴别胶体和溶液，不能作为分散系的分类依据，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如属于两性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．属于酸性氧化物，虽不能与反应，但可与溶液反应生成和，C错误； D．一元酸、二元酸的分类依据就是酸分子在水溶液中能够电离出的个数，D正确； 故选D。 5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中Au 元素的化合价降低 B. 该反应中葡萄糖是还原剂 C. 该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D. 反应后所得分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaAuCl4中Au为+3价，反应后生成Au单质（0价），化合价降低，A正确； B．在该反应中，葡萄糖中的醛基被氧化，作还原剂，B正确； C．NaAuCl4中Au化合价降低，发生还原反应，C错误； D．生成20～60 nm的Au单质颗粒，分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．，不能大量共存，A项错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色要求，B项错误； C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性条件下不反应，且均为无色离子，C项正确； D．HCO3-在强酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 7. NH4HSO4在水溶液中能电离出NH、H+、SO。下列对NH4HSO4的分类错误的是 A. NH4HSO4是碱 B. NH4HSO4是盐 C. NH4HSO4是电解质 D. NH4HSO4是化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4HSO4能电离H+，还有NH，是盐，不是碱，故A错误； B．NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故B正确； C．NH4HSO4是溶于水能导电的化合物，是电解质，故C正确； D．NH4HSO4是化合物，故D正确； 故选A。 8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式中需体现Ba2+与生成BaSO4的反应，A错误； B．澄清石灰水中的Ca(OH)2完全电离为Ca2+和OH-，与盐酸反应的实质是OH-与H+生成H2O，为，B错误； C．铜与硝酸银反应时，电荷不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．过量CO2通入澄清石灰水，最终生成可溶的Ca(HCO3)2，总反应可简化为CO2与OH-直接生成，为，D正确； 故选D。 9. 下列研究对象所属类别均正确的是 选项 研究对象 类别1 类别2 A NaClO3 钠盐 次氯酸盐 B Na2CO3 电解质 盐 C CH4+2O2CO2+2H2O 置换反应 氧化还原反应 D NaH+H2O=NaOH+H2↑ 离子反应 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO3是氯酸盐，不是次氯酸盐，A错误； B．Na2CO3是盐，属于电解质，B正确； C．该反应是氧化反应但不是置换反应（置换反应是单质+化合物=新单质+新化合物），C错误； D．该反应种NaOH是电解质，是离子反应，但不是复分解反应，D错误； 故选B。 10. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和转移电子的数量比为 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和部分N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应所有产物均为化合物，无新单质生成，不属于置换反应，A错误； B．10个参与反应，仅2个中的元素化合价降低作氧化剂；反应中4个共失去，转移电子总数为8，故氧化剂和转移电子的数量比为，B错误； C．元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，故是氧化产物；元素化合价从+5价降低到+1价，发生还原反应，故是还原产物，C错误； D．10个参与反应，仅2个中的元素化合价降低被还原，被还原的硝酸占比为，D正确； 故选D。 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 12. 已知下列实验事实：固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液．下列判断不正确的是 A. 化合物中Cr元素为价 B. 实验证明是两性氧化物 C. 实验证明氧化性： D. 实验证明既有氧化性又有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物； ②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高； ③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由价升高为价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答． 【详解】A．化合物中，K为价，O为价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为价，故A正确； B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确； C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为，故C正确； D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由价升高为价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明有氧化性，故D错误； 故选：D。 13. 粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液 C. 操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的 D. 进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加水搅拌后过滤除去泥沙等不溶物，滤液中存在Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+和SO，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去SO，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、CO、OH-，加入盐酸调节pH，除去CO和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。 【详解】A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，依次除去Mg2+、SO，Ca2+和过量的Ba2+，B正确； C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，除去CO和OH-，C错误； D．操作⑥为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 ，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 二、填空题(本大题共4小题，共61分) 14. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如），二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如、）。中属于二元酸的是_________（填化学式），与溶液反应生成酸式盐的化学方程式为__________________。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是_________（填序号）。 b．反应IV为__________________（填基本反应类型）反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：__________________。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_________色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_________（填字母）。 A．胶体粒子的直径为 B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ④⑦⑨ ②. 复分解 ③. ④. 红褐 ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 二元酸指1分子酸电离时最多可产生2个的酸，为一元酸，、均属于二元酸；与少量反应生成酸式盐硫氢化钠和水，对应化学方程式为。 【小问2详解】 a. 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①、②、⑤、⑥为单质，⑧溶液为混合物，均不符合电解质定义；③为非电解质；④（熔融状态可电离导电）、⑦（水溶液和熔融状态均导电）、⑨（熔融状态可导电，溶解部分可电离）属于电解质，故选④⑦⑨。 b. 反应IV为，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应。 c. 反应II中，中元素化合价从+2升高至+4，3个共失去；中元素化合价从+3降低至0，2个共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注转移电子总数： d. 制备胶体时，煮沸至液体呈红褐色即可停止加热； A．胶体分散质粒子直径范围为，A正确； B．胶体整体呈电中性，带电的是胶体粒子而非胶体本身，B错误； C．胶体可产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分二者，C正确； D．胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，不能用过滤法分离，D错误； 故选AC。 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②__________电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。； （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式___________。 （9）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5）NaHSO4=Na++H++ （6）+H+=H2O+CO2↑ （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 （9）B 【解析】 【小问1详解】 上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； 【小问2详解】 上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是； 【小问3详解】 O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； 【小问5详解】 ④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； 【小问6详解】 ①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑； 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问8详解】 ④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2 固体2：1反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4； 【小问9详解】 氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 16. Ⅰ．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 Ⅱ．为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 Ⅲ．向溶液中逐滴加入溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。 （6）滴到恰好使溶液呈中性：___________。 （7）滴到恰好使溶液中的沉淀完全：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 、、、 ②. 、 （6） （7） 【解析】 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在；①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在，因、能与氢离子反应，则、不存在；②：取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在、不存在；③：将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在、、、，可能同时存在，； 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在； 【小问2详解】 根据分析，实验①证明溶液含有； 【小问3详解】 根据分析，实验②发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，实验③发生的离子方程式； 【小问5详解】 根据分析，溶液中一定存在、、、，可能同时存在，； 【小问6详解】 要使溶液呈中性，需与按物质的量之比反应，此时与恰好完全中和，离子方程式为； 【小问7详解】 要使沉淀完全，与按物质的量之比反应，此时与恰好完全沉淀，离子方程式为。 17. Ⅰ.三氧化二砷()，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中元素的化合价为______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是______。 A. B. C. D. （3）与溶液反应的化学方程式为，该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为______________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜＋大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是______。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目___________________________。 ②在上述反应中表现出______性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：________________________。 （6）写出该反应配平后的离子反应方程式______________________________。 【答案】（1）+3 （2）C （3） ①. 不属于 ②. （4）B （5） ①. ②. 氧化 （6） 【解析】 【小问1详解】 化合物中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，设元素化合价为x，则，解得，即元素的化合价为； 【小问2详解】 砒霜为剧毒物质，包装标签应印有剧毒品标志：A为氧化剂标志，B为爆炸品标志，C为剧毒品标志，D为腐蚀品标志，故选C； 【小问3详解】 该反应中所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应；书写离子方程式时，氧化物和保留化学式，强电解质、拆为离子，删去两边未参与反应的，即可得到对应离子方程式； 【小问4详解】 A．大量食用海鲜和青菜易中毒，西红柿属于青菜范畴，可知青菜中含有维生素C，A正确； B．反应中元素化合价降低，说明维生素C中某元素化合价升高，维生素C作还原剂，具有还原性，B错误； C．致人中毒过程中五价砷变为三价砷，化合价降低，发生还原反应，C正确； D．砒霜是砷元素被还原得到的产物，属于还原产物，D正确； 故答案选B； 【小问5详解】 ①反应中元素化合价由0升高为+2，每个失去2个电子，6个共失去；元素化合价由+3降低为-3，每个得到6个电子，1个含2个，共得到，据此用双线桥标注电子转移，；②中元素化合价降低，得电子发生还原反应，表现出氧化性； 【小问6详解】 配平依据：变为，每个失去1个电子；中为+6价，变为，每个得到3个电子，1个共得到6个电子；根据电子守恒，系数为6，系数为1；再根据电荷守恒，系数为14；最后根据原子守恒，确定、、系数分别为6、2、7，得到配平的离子方程式； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $