2027届高三化学一轮专题题复习 阿伏伽德罗常数专项训练

**基本信息** 以“概念-应用-陷阱”为主线，通过6大陷阱分类突破，构建“公式理解-典例剖析-真题验证”的科学思维训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础知识|4题+5点提醒|公式应用模型（n=m/M等）|从核心公式到单位规范，夯实化学观念| |概念理解|11例|概念辨析法（摩尔/物质的量等）|概念生成→内涵理解→外延判断| |知识扩展|11例（推论7+计算4）|定律推论推导（pV=nRT）|原理推导→公式应用→综合计算| |6大陷阱突破|每类含指点迷津+典例+训练|陷阱识别法（如“两看”标况气体）|易错点分类→证据推理→模型认知| |真题感知|26题|高考命题规律总结|从基础到应试，对接高考高频考点|

高三化学一轮专题题复习 阿伏伽德罗常数专项训练 【基础知识】 n＝＝＝(标准状况) c＝ (n为溶质物质的量) 基础巩固：1、在标准状况下，4 g O2的体积为_________________L。 2、标况下，6.02×1022个N2 分子的体积为 L，质量为________________。 3、标况下，672mL NH3 的物质的量为 ，质量为 ，分子数目为 。 4、将20 g NaOH溶溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 ； 1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 提醒：1.摩尔是物质的量的单位，物质的量只用来计量微观粒子数。 2.NA的单位是mol－1。 3.M的单位是g· mol－1。 4.①气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 ； ②标准状况（ ℃， Pa ）下，1mol 任何气体（纯净或混合物气体）的体积都约是 L。 即在标准状况下Vm＝ L/mol。 5. n＝ 中V为气体体积，c＝ 中V为溶液体积或者容器体积。 【概念理解】 [例1] 下列有关“摩尔”的说法正确的是(　　) A．国际单位制中的一个物理量 B．摩尔是表示物质的量 C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位 [例2]下列说法中正确的是(　　) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O2含有1 mol H2和1 mol O2 [例3] 下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D．1 mol C中约含有3.612×1024个电子 [例4]下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 [例5] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量(　　) (2)NA个水分子的质量即为水的摩尔质量(　　) (3)SO的摩尔质量是96(　　) [例6]下列叙述中正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g/mol C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 [例7]列有关气体摩尔体积的叙述正确的是(　) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，为22.4 L· mol－1 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L· mol－1 C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L· mol－1 D．相同物质的量的气体的摩尔体积相同 [例8]下列说法中，正确的是 A.lmol任何物质的体积都约是22.4L B.标准状况下，相同物质的量的H2与O2的体积都约为22.4L C.0℃,101kPa，l6g O2的体积约是22.4L D .标准状况下，l8g 水的体积远小于22.4L [例9] 下列溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL [例10]从2 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．物质的量浓度为1 mol/L C．含NaOH的质量为4 g D．含NaOH的物质的量为0.1 mol [例11](1)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。 (2)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为__________mL。 (3)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_____(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。 【知识扩展】 1．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 [名师点拨]利用理想气体状态方程pV＝nRT和万能恒等式n＝＝＝之间的关系就可以推导阿伏加德罗定律及其推论(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度)。 典题例析 [例1 ]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 [例2]在同温同压下，同体积的H2和CH4，它们的原子数之比是(　　) A．2∶5 B．1∶1 C．1∶5 D．1∶8 [例3]等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的顺序是(　　) A．②＞①＞③＞④　　　B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③ [例4]在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是(　　) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) [例5]已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29 g· mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是(　　) A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4 [例6]在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　) A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2 [例7]一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为 A.1∶1 B. 2∶1 C.1∶2 D.1∶3 2．物质的量浓度的相关计算 （2）c与w之间关系 c＝ 物质的量浓度 溶质的质量分数 公式 c＝ w＝×100% 单位 mol/L 无 （1）溶液的稀释或混合计算 ①浓溶液加水稀释 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) ③混合后溶液的体积：若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； 若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 典题例析 [例1]将20 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为(　　) A．0.01 mol/L B．0.1 mol/L C．0.02 mol/L D．0.2 mol/L [例2]如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：约为1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB 622—89 A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L [例3]　标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L。则下列关系式中不正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ [例4]　某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－和SO五种离子(不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，其中c(K＋)＝3 mol/L、c(Mg2＋)＝2 mol/L、c(Al3＋)＝2 mol/L、c(Cl－)＝7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是________。 阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱 陷阱1　围绕Vm＝22.4L/mol 的适用“对象及条件”设陷 [指点迷津] 抓“两看”，破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 积累常考标况下非气物质：CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、己烷、苯、甲醇、乙醇、乙酸、甲醛、乙醛、H2O、H2O2、溴单质、SO3、HF、NO2。 注意：使用公式n＝＝不需标况。 【典例训练】 1. 22.4L氢气中，H2分子的数目为NA （ ） 2. 与混合后的分子数目为 （ ） 3. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA （ ） 4. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 NA个CO2分子 （ ） 5. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 （ ） 6. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA （ ） 7. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA （ ） 8. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA （ ） 9. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA （ ） 10. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA （ ） 【针对训练】 1. 所含极性共价键的数目为 （ ） 2.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 （ 3.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA （ ） 4.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 （ ） 陷阱2　围绕物质的“组成及结构”设陷 [指点迷津] 记结构，破陷阱 (1)“求子问题” (分子、原子、电子、质子、中子、离子等)注意同位素、原子团、离子等差别，如常考：D2O、18O2、—OH、OH－，Na2O2中O为一个阴离子。 (2) 涉及溶液中“电子、阴离子、阳离子”，要考虑溶剂水。 (3)积累常考物质化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质中含有共价 键的数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 注意苯环中不含双键。 【典例训练】 （一）同位素，质子数、中子数、电子数 1. 25℃，下，氢气中质子的数目为 （ ） 2. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA （ ） 3. 含有中子数为 （ ） 4. 0.1 mol 的中，含有个中子 （ ） 5. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA （ ） 6. 中含有的电子数为1.3 （ ） 7. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7 NA个中子 （ ） 8. 10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA （ ） 9. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 （ ） (二)“根“与”基“ 1. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA （ ） (三)分子数，阴、阳离子数目 1. .中含有个阳离子 （ ） 2. 标准状况下，气体中数目为 （ ） 3. 晶体中阴、阳离子总数为 （ ） 4. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 （ ） 5. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA （ ） （四）化学键的数目 1. 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA （ ） 2. 分子中含有的键数目为 （ ） 3. 环状( )分子中含有的键数为1NA （ ） 4. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA （ ） 5. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA （ ） 6. 肼含有的孤电子对数为0.2 （ ） 7. (分子结构：)中的共价键数目为 （ ） 8. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA （ ） 9. 任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 NA （ ） 10. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA （ ） 11.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA （ ） 【针对训练】 1. 含有的中子数为 （ ） 2. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子 （ ） 【变式】1 mol重水比1 mol水多2NA个中子 （ ） 3. 3g 3He含有的中子数为1 NA （ ） 4. 18g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA （ ） 5. 17g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　×　) 6. 78g苯中含有3NA碳碳双键(　×　) 7. 1molN2中，σ键的数目为3NA （ ） 8. 含有键的数目为 （ ） 9. 中含有的共价键的数目为0.1 （ ） 10. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA （ ） 11. 12g金刚石中含有的共价键数为4 NA （ ） 12. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA （ ） 13. 常温下，4g CH4含NA个C﹣H共价键 （ ） 14. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA （ ） 陷阱3　围绕电子转移数目设陷 [指点迷津] 抓“反应”，破陷阱 “三注意”： 一要注意是否发生歧化、归中反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子。 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 【典例训练】 1. 苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 ( ) 2. 的与完全反应时转移的电子数为 （ ） 3. 与足量反应生成的分子数目为 （ ） 4. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 （ ） 5. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA （ ） 6. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA （ ） 7. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA （ ） 8. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA （ ） 9. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA （ ） 10. 2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA （ ） 11. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA （ ） 12. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 （ ） 13. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA （ ） 14. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 （ ） 15. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　) 【针对训练】 1. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子 （ ） 2. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA （ ） 3. 1molNa与足量反应，生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子 （ ） 4. 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 （ ） 5. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA （ ） 6. 含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA （ ） 陷阱4　围绕电解质溶液中微粒数目设陷 [指点迷津] 判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解等平衡问题。 (2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 (4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。故有0.1 mol Fe(OH)3其胶体粒子数小于0.1NA。 (一）盐类水解 1. 溶液中，的数目为 ( ) 2. 的溶液中离子数为 （ ） 3. 1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA （ ） 4. 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣ （ ） 5. 1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA （ ） 6. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA （ ） 7. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA （ ） 【变式】16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA （ ） （二）弱电解质电离 1. 1L 1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA （ ） 2. 25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA （ ） 3. 1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+ （ ） （三）考虑水溶液中含有的微粒——H2O、H+和OH- 1. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA （ ） 2.【变式】1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA （ ） 3. 的盐酸含有阴离子总数为 （ ） 4. 的水溶液中含有氧原子数为 （ ） 5. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA （ ） （四）没有告诉“V" 1. 的溶液中数目为 0.01 NA （ ） 2. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA （ ） 3. 溶液中含有的数为 （ ） 【针对训练】 1. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA （ ） 2. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1 NA （ ） 3. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA （ ） 4. 1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1NA （ ） 5. 1 L 0.1 mol·L−1的乙二酸溶液中含H+的数量为0.2NA （ ） 6. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- （ ） 7. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA （ ） 8. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA （ ） 9.常温下1 L pH＝1的硫酸溶液中氢离子的数目为0.1NA （ ） 【变式】1 L pH＝1的盐酸溶液中氢离子的数目为0.1NA （ ） 10. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA （ ） 11. 常温下，pH=9的溶液中，水电离出的数为 NA （ ） 12. pH=1的H3PO4溶液中，含有个 （ ） 陷阱5　围绕“特殊反应”或“隐含反应”设陷 [指点迷津] 识破可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱 (1)可逆反应不能完全转化，积累常见可逆： ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2O HCl＋HClO ④H2+I22HI ⑤PCl3+Cl2PCl5 ⑥SO2+H2OH2SO3 ⑦CO2+H2OH2CO3 ⑧酯化 (2)以聚合分子形式存在的物质。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)浓度不同反应不同。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应；Fe、Al与常温下与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象。 (4)用量不同反应不同。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 【典例训练】 1. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA （ ） 【变式】和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 （ ） 2. 1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA （ ） 3. 11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA （ ） 4. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 （ ） 5. 0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA （ ） 6. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA （ ） 7. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 （ ） 【变式】1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA （ ） 8. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键 （ ） 9. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA （ ） 10. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA （ ） 11. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA （ ） 12.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　) 【针对训练】 1.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 （ ） 2.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA （ ） 3.在密闭的容器中加入1 mol N2与3mol H2，充分反应生成的NH3分子数小于2NA （ ） 4.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA （ ） 5. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA （ ） 陷阱6　混合物的计算问题 【典例训练】 （一）一定物质的量混合物混合 1. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 （ ） 2.【变式】标准状况下，乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 （ ） 3.【变式】标准状况下，乙烷和丙烯的混合气体中所含氢原子数为 （ ） 4.【变式】标准状况下，乙烷和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 （ ） 5.【变式】标准状况下，乙烷和丙烯的混合气体中所含碳原子数大于2NA （ ） 6. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA （ ） 7. 标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA （ ） 8. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 （ ） （二）一定质量的混合物混合 1. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA （ ） 2. 2 g由H218O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA （ ） 3. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA （ ） 4. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 （ ） 5. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA （ ） 6. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA （ ） 7. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA （ ） 8. 46g和混合气体中含有原子总数为3 NA （ ） 【针对训练】 1. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 2. CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA （ ） 3. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA （ ） 4. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA （ ） 5. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA （ ） 6. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA （ ） 7. 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA （ ） 8. 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA （ ） 高三化学一轮专题题复习 阿伏伽德罗常数专项训练 参考答案 【基础知识】 1. 2.8 2. 2.24 2.8g 3. 0.03mol 0.51g 0.03NA 4. 0.5mol/L 2mol/L 提醒：4. ①温度 压强 ②0 101k 22.4 22.4 【概念理解】 [例1]C [例2]C [例3]A [例4]A [例5](1)× (2)× (3) × [例6]D [例7]C [例8]D [例9]D [例10]A [例11](1)1.8 小于 (2)100 (3)= 【知识扩展】1. [例1]D [例2]A [例3]A [例4]D [例5]D [例6]C [例7]D 2. [例1]C [例2]C [例3]A [例4]3mol/L 阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱 陷阱1 【典例训练】1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. √ 8.× 9.× 10.× 【针对训练】1.× 2.× 3.× 4. × 陷阱2 【典例训练】（一）1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7. × 8.√ 9.√ （二）1.× （三）1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× （四）1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7. √ 8.× 9.√ 10.√ 11.× 【针对训练】 1.× 2.× √ 3. √ 4. × 5. × 6.× 7.× 8.√ 9.× 10.√ 11.× 12. × 13. √ 14. × 陷阱3 【典例训练】1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7. × 8.√ 9.× 10.× 11.√ 12.√ 13.× 14. × 15. √ 16. × 17.× 【针对训练】1.× 2.√ 3.√ 4.× √ 5. √ 6. √ 陷阱4 【典例训练】（一）1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7. × √ （二）1.× 2.× 3.× （三）1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ （四）1.× 2.× 3.× 【针对训练】 1.× 2.× 3. × 4. × 5. × 6.× 7.× 8.× 9.√ √ 10. × 11.× 12. × 陷阱5 【典例训练】1.√ √ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. √ × 8.× 9.× 10.× 11.× 12.× 【针对训练】1.× 2.× 3.√ 4.× 5. × 陷阱6 【典例训练】（一）1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7. √ 8.× （二）1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.√ 7. × 8.√ 【针对训练】 1.× 2.× 3. √ 4. √ 5. √ 6.√ 7.√ 8.√ 阿伏伽德罗常数 真题感知 1．（2023·全国甲）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 2．（2023·浙江）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 3．（2023·广东）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 4．（2023·辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 5．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 6．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 7．（2022·浙江·统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 8．（2022·海南·统考高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 9．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 10．（2022·辽宁·统考高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．分子中含有的键数目为 C．标准状况下，气体中数目为 11．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 12．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 13．（2021·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．环状( )分子中含有的键数为 D．的溶液中离子数为 14．（2021·天津·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D．1molN2中，σ键的数目为3NA 15．（2021·河北·统考高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 16．（2021·重庆·统考高考真题）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 17．（2021·湖南·统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 18．（2021·湖北·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 19．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 20．（2021·海南·统考高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为1.3 B．中含有的共价键的数目为0.1 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 21．（2021·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 22．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有中子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．的水溶液中含有氧原子数为 D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 23．（2021·福建·统考高考真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．与足量反应生成的分子数为 D．电解熔融制，电路中通过的电子数为 24．（2020·全国·高考真题）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 25．（2019·全国·高考真题）已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 26．（2019·全国·高考真题）设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 阿伏伽德罗常数 真题感知 参考答案 1.A 2.A 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.A 9.B 10.A 11.D 12.B 13.C 14.C 15.C 16.A 17.D 18.A 19.A 20.C 21.C 22.C 23.B 24.C 25.B 26.B 10 学科网（北京）股份有限公司 $