7.4酸碱中和反应（第一课时）导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案围绕九年级“7.4酸碱中和反应（第一课时）”展开，通过课前预习案回顾酸、碱性质及指示剂作用，结合预习思考题“无明显现象反应如何验证”搭建旧知到新知的学习支架，引导学生进入中和反应的探究。 以实验探究为核心，通过“酚酞指示酸碱反应”实验引导学生观察宏观现象，结合微观离子分析突破反应实质，分阶段探究反应进程培养科学思维，习题设计循序渐进，有效落实化学观念与科学探究素养，助力学生构建宏微结合的认知模型。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.4酸碱中和反应（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据2022版义务教育化学课标，认识酸碱中和反应，掌握中和反应的宏观现象与微观实质，能准确书写常见酸碱中和反应化学方程式。初步掌握借助酸碱指示剂判断中和反应发生的实验方法，建立宏微结合的认知思维。了解中和反应的基本特性，能结合简单生活情境分析反应原理，夯实物质化学变化的核心认知，提升基础实验探究与证据推理能力。 学习目标 化学观念：认识酸碱中和反应的物质变化规律，明确反应微观本质为氢离子与氢氧根离子结合生成水，构建酸碱变化的微粒认知模型。 科学思维：通过实验现象推理反应本质，建立宏观现象、微观粒子、化学符号三重表征思维。 科学探究：自主完成中和反应探究实验，掌握实验设计与现象分析方法。 科学态度与责任：严谨规范操作实验，感知化学与生活的关联，树立学以致用的科学理念。 重难点 教学重点：酸碱中和反应的概念、宏观特征，常见酸碱中和反应化学方程式的规范书写，借助酚酞指示剂验证中和反应发生的实验操作与现象分析。 教学难点：从微观离子角度理解中和反应的实质，突破“无明显现象化学反应的验证”思维难点，精准分析中和反应实验的反应进程与物质变化情况。 学习过程 （一）课前预习案 本预习案立足新教材内容，聚焦本节课基础知识点，帮助学生回顾旧知、铺垫新知，提前梳理酸碱中和反应的基础概念，初步感知实验原理，为课堂深度探究做好铺垫，所有题目均贴合教材重难点，难度循序渐进。 1. 旧知回顾题 （1）常见的酸有________、________等，酸溶液中解离出的阳离子全部是________，因此酸具有相似的化学性质。 （2）常见的碱有________、________等，碱溶液中解离出的阴离子全部是________，因此碱具有相似的化学性质。 （3）紫色石蕊试液遇酸性溶液变________色，遇碱性溶液变________色；无色酚酞试液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________色。 （4）酸能与活泼金属、金属氧化物反应，碱能与非金属氧化物反应，酸碱之间能否发生化学反应？________（填“能”或“不能”） 2. 教材新知梳理题（自主阅读课本填空） （1）________和________相互作用生成________和________的反应，叫做酸碱中和反应。 （2）中和反应的实质是酸溶液中的________与碱溶液中的________结合生成________的过程，其余离子留在溶液中。 （3）盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为________________________。 （4）部分酸碱中和反应无明显实验现象，因此需要借助________来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 （5）稀硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式为________________________，该反应也是典型的中和反应。 3. 预习思考题（初步探究） （1）为什么盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象？如何设计简单实验证明二者发生了反应？ （2）结合生活常识，列举1个酸碱中和反应在生活中的应用实例。 （二）课中探究案 课中探究案以实验探究为核心，贴合新教材探究式学习理念，层层递进突破重难点，引导学生自主实验、观察现象、分析推理、总结规律，全程体现学生主体地位，逐步构建中和反应的知识体系，培养化学核心素养。 探究一：酸碱能否发生化学反应（宏观现象探究） 实验情境：将稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，观察不到气泡、沉淀、颜色变化等明显现象，引发探究疑问：酸碱是否真的发生了反应？如何借助试剂直观呈现反应的发生？ 实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液 实验操作与现象记录 1. 向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加2-3滴无色酚酞试液，观察现象，记录实验现象：________________________。 2. 向上述变红的溶液中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡试管，持续观察溶液颜色变化，记录现象：________________________。 3. 当溶液恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸，此时溶液是否呈碱性？________（填“是”或“否”）。 小组讨论问题 （1）实验中滴加酚酞试液的作用是什么？________________________。 （2）逐滴滴加稀盐酸并不断振荡的目的是什么？________________________。 （3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠是否完全反应？________________________。 实验结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液________（填“能”或“不能”）发生化学反应，该反应属于________反应。 探究二：中和反应的微观实质（宏微结合探究） 结合教材微观示意图，分析盐酸与氢氧化钠反应的离子变化，完成下列问题，突破本节课难点。 1. 盐酸溶液中存在的离子：________、________；氢氧化钠溶液中存在的离子：________、________。 2. 二者混合反应后，溶液中减少的离子是________、________，新生成的物质是________。 3. 中和反应的通用微观表达式：________________________。 4. 总结中和反应实质：________________________________。 深度辨析：金属氧化物与酸反应生成盐和水、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，是否属于中和反应？请说明理由。 ________________________________________________________________ 探究三：中和反应化学方程式书写规律（规律总结） 结合酸碱组成特点，总结中和反应方程式书写规则，完成下列方程式书写，夯实重点知识。 1. 稀盐酸 + 氢氧化钙 → ________ + ________ 化学方程式：________________________ 2. 稀硫酸 + 氢氧化钠 → ________ + ________ 化学方程式：________________________ 3. 稀硫酸 + 氢氧化钾 → ________ + ________ 化学方程式：________________________ 规律总结：酸中的________与碱中的________结合生成水，酸根离子与金属离子结合生成________，中和反应的生成物一定是________和________。 探究四：中和反应反应进程分析（难点突破） 结合盐酸和氢氧化钠的反应实验，分析不同滴加阶段溶液的溶质成分和酸碱性，培养逻辑推理能力。 1. 滴加稀盐酸初期，溶液红色未褪去，此时溶质为________、________，溶液呈________性。 2. 溶液恰好变为无色时，酸碱恰好完全反应，此时溶质为________，溶液呈________性。 3. 继续滴加过量稀盐酸，溶液仍为无色，此时溶质为________、________，溶液呈________性。 板书设计 7.4 酸碱中和反应（第一课时） 一、实验探究 NaOH溶液（酚酞变红）+稀盐酸振荡→ 溶液无色 结论：酸碱能发生反应 二、中和反应 1. 定义：酸 + 碱 → 盐 + 水 2. 方程式：HCl + NaOH = NaCl + H₂O 三、微观实质 H⁺ + OH⁻ = H₂O（核心） 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 旧知回顾题 （1）稀盐酸、稀硫酸（合理即可）；氢离子（H⁺） （2）氢氧化钠、氢氧化钙（合理即可）；氢氧根离子（OH⁻） （3）红、蓝；不变色、红 （4）能 2. 教材新知梳理题 （1）酸、碱、盐、水 （2）氢离子（H⁺）、氢氧根离子（OH⁻）、水（H₂O） （3）HCl + NaOH = NaCl + H₂O （4）酸碱指示剂 （5）H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 3.预习思考题 （1）因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二者均为无色溶液，无沉淀、气体生成，所以无明显现象；可向氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，再滴加稀盐酸，红色褪去即可证明反应发生。 （2）蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒、熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化铝治疗胃酸过多（合理即可）。 （二）课中探究案答案 探究一 实验现象：1. 溶液变为红色 2. 溶液红色逐渐褪去，最终变为无色 3. 否 小组讨论：（1）借助颜色变化，直观判断中和反应的发生与反应终点 （2）使酸碱充分接触，反应完全，准确判断反应终点 （3）完全反应 实验结论：能；中和 探究二 1. H⁺、Cl⁻；Na⁺、OH⁻ 2. H⁺、OH⁻；H₂O 3. H⁺ + OH⁻ = H₂O 4. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子 深度辨析：不属于；中和反应的反应物必须是酸和碱，金属氧化物、非金属氧化物不属于酸和碱，因此这类反应不是中和反应。 探究三 1. 氯化钙、水；2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O 2. 硫酸钠、水；H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O 3. 硫酸钾、水；H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O 规律总结：氢离子、氢氧根离子、盐、盐、水 探究四 1. 氢氧化钠、氯化钠；碱 2. 氯化钠；中 3. 氯化钠、氯化氢；酸 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $