7.4 酸碱中和反应 自查清单-2024-2025学年九年级化学自查清单（鲁教版2024下册）

7.4中和反应 自查清单 一、中和反应 HCl+NaOH=( ) HCl+KOH=( ) 2HCl+Ba(OH)2=( ) H2SO4+2NaOH=( ) H2SO4+Ba(OH)2=( ) 1.中和反应定义 ①( )与( )作用生成( )和( )的反应 ②判断依据：反应物为( )和( ) ③生成盐和水的反应( )是中和反应 ④中和反应都属于( )反应 ⑤恰好完全中和并不是两者质量相等，而是两者( )反应 2.实质：( ) 二、如何证明氢氧化钠与盐酸发生了反应 （一）测PH 1.盐酸和氢氧化钠反应 （1）此反应是（ ）滴入（ ），为什么（ ） （2）从a点到c点之前能否说明两者能反应（ )，为什么（ ）， c点及c点以后呢？为什么（碱 ） （3）b点溶质（ ），离子（ ）微粒（ ） c点溶质（ ），离子（ ）微粒（ ） d点溶质（ ），离子（ ）微粒（ ） (4）向反应后的溶液加入（ ）可以区分三处的溶质 2.硫酸和氢氧化钠反应 （1）此反应是（ ）滴入（ ），为什么（ ） （2）从开始到B点之前能否说明两者能反应（ )，为什么（ ）， B点及B点以后呢？为什么（ ） （3）A点溶质（ ），离子（ ）微粒（ ）H2SO4+2NaOH=( ) B点溶质（ ），离子（ ）微粒（ ） C点溶质（ ），离子（ ）微粒（ ） (4）向反应后的溶液加入（ ）可以区分三处的溶质 （二）滴加指示剂 1.盐酸滴入氢氧化钠溶液 当溶液由（ ）变为（ ）说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。此时溶液中的溶质 可能是猜想（1）（ ）、猜想（2）（ ） 如何证明猜想（1）还是猜想（2）正确？ 两者的微观区别（ ）， 检验方法：取少量反应后的溶液于试管中，（ ）如果（ ）则猜想（ ）正确，如果（ ）则猜想（ ）正确 2.氢氧化钠滴入盐酸中 当溶液由（ ）变为（ ）说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。此时溶液中的溶质（ ） （三）测温度（至少测3次） A A点代表两物质（ ），从开始到（ ）能证明硫酸和氢 氧化钠能反应。 三、中和反应的应用 1、应用与医疗卫生胃液中含( )中和胃酸用( ) 反应的化学方程式（ ）、（ ） 2、 中和酸性土壤和中和酸性废水都用( ) 达标检测 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ） A.生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.4中和反应 自查清单 一、中和反应 HCl+NaOH=(NaCl+H2O) HCl+KOH=(KCl+H2O) 2HCl+Ba(OH)2=(BaCl2+2H2O) H2SO4+2NaOH=(Na2SO4+2H2O) H2SO4+Ba(OH)2=(BaSO4↓+2H2O) 1.中和反应定义 ①( 酸)与(碱)作用生成(盐)和(水)的反应 ②判断依据：反应物为(酸 )和(碱) ③生成盐和水的反应(不一定)是中和反应 ④中和反应都属于(复分解)反应 ⑤恰好完全中和并不是两者质量相等，而是两者(恰好完全)反应 2.实质：(氢离子和氢氧根离子反应生成水分子) 二、如何证明氢氧化钠与盐酸发生了反应 （一）测PH 1.盐酸和氢氧化钠反应 （1）此反应是（盐酸）滴入（ 氢氧化钠溶液），为什么（ pH减小） （2）从a点到c点之前能否说明两者能反应（不能)，为什么（碱中加水也会有相同现象）， c点及c点以后呢？为什么（碱中加水也会有相同现象 ） （3）b点溶质（NaOH、NaCl），离子（Na+、OH- 、Cl-）微粒（Na+、OH- 、Cl-、H2O） c点溶质（NaCl），离子（Na+、Cl-、）微粒（Na+、Cl-、H2O） d点溶质（HCl、NaCl），离子（Na+、H+ 、Cl-）微粒（Na+、H+ 、Cl-） (4）向反应后的溶液加入（紫色石蕊试液）可以区分三处的溶质 2.硫酸和氢氧化钠反应 （1）此反应是（氢氧化钠）滴入（硫酸），为什么（pH变大） （2）从开始到B点之前能否说明两者能反应（不能),为什么（酸中加水也会有相同现象）， B点及B点以后呢？为什么（pH=7说明酸已耗尽） （3）A点溶质（H2SO4、Na2SO4），离子（Na+、H+ 、SO42-）微粒（Na+、H+ 、SO42-、H2O）H2SO4+2NaOH=(Na2SO4+2H2O) B点溶质（Na2SO4），离子（Na+、SO42-）微粒（Na+、SO42-、H2O） C点溶质（NaOH、Na2SO4），离子（Na+、OH- 、SO42-）微粒（Na+、OH- 、SO42-、H2O） (4）向反应后的溶液加入（紫色石蕊试液）可以区分三处的溶质 （二）滴加指示剂 1.盐酸滴入氢氧化钠溶液 当溶液由（碱性）变为（中性）说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。此时溶液中的溶质 可能是猜想（1）（HCl、NaCl）、猜想（2）（NaCl） 如何证明猜想（1）还是猜想（2）正确？ 两者的微观区别（是否有H+）， 检验方法：取少量反应后的溶液于试管中，（紫色石蕊试液）如果（溶液变红色）则猜想（1）正确，如果（溶液为紫色）则猜想（2）正确 2.氢氧化钠滴入盐酸中 当溶液由（无色）变为（红色）说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。此时溶液中的溶质（NaCl） （三）测温度（至少测3次） A A点代表两物质（恰好完全反应），从开始到（最高点）能证明硫酸和氢 氧化钠能反应。 三、中和反应的应用 1、应用与医疗卫生胃液中含(盐酸)中和胃酸用(含氢氧化镁或氢氧化铝的药物) 反应的化学方程式（ 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ）、（3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O ） 2、 中和酸性土壤和中和酸性废水都用(熟石灰) 达标检测 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（） A.生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 学科网（北京）股份有限公司 $$