精品解析：陕西省安康市高新中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

安康市高新中学2025-2026学年第一学期高一12月月考 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是 A. 歼20机身隐身涂料 B. 参阅部队的军靴橡胶底 C. 礼炮中电子击针 D. 运送东风-5C所用支撑架材料 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 电解质 A HCl NaOH NaCl B NaCl溶液 C KCl D HF A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 的电离方程式： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为17、中子数为20的氯原子： 4. 下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于配制0.10mol/L NaOH溶液 B. 装置乙可用于稀释浓硫酸 C. 装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解 D. 装置丁可用于验证钠与水反应放热 5. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合物中含阴离子数目为 B. 的溶液中含原子数目为 C. 与足量反应转移电子数目为 D. 的溶液中含的数目为 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、、 8. 下列物质在一定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 溶液 9. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述不正确的是 A. 和是同一种核素 B. 原子核内中子数为7 C. 的质量数为13 D. 和互为同位素 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 溶液中加入足量澄清石灰水： D. 用盐酸双氧水刻蚀铜板： 11. 能同时对汽车尾气中的CO、、三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 还原过程中，发生还原反应 B. 储存过程中，当中x=2时，反应的和的物质的量之比为 C. 还原过程中，净化2.8g CO，理论上需消耗 10.44g D. 储存过程中，BaO作还原剂 12. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。下列叙述错误的是 A. 混合物中一定含有Al，固体W为Cu单质 B. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、 C. 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为 D. 向溶液N中通入过量的，不一定有白色沉淀生成 13. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A. 若装置A中消耗，则产生 B. 装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C. 为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D. 通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 14. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中是否存在 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊 存在 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验是否变质 向待测溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变为红色 已完全变质 D 探究与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O2 固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，请回答下列问题： （1）实验室需配制100ml 1.0mol/L的溶液 ①用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称取_______g。 ②下列操作的顺序依次是（用字母表示，可以重复使用）_________。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 ③下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是_______ A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑤ 现利用上述溶液配制450ml 0.05mol/L溶液，需量取_______mL上述溶液，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒________。 （2）X的化学式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 16. 实验室制取氯气并进行相关实验（即常温常压下）。请填写下列空白： （1）氯元素在周期表中的位置：______。 （2）M仪器的名称是______，装置①中生成氯气的离子反应方程式为______。 （3）③中存放的试剂是______。 （4）②③④拆去换成⑥，实验现象：装置⑥中溶液变蓝色。请用离子方程式表明⑥中溶液变蓝色原因是___________________。 （5）装置⑤中NaOH的作用是___________________。离子方程式为______。 （6）证明氯水中含有氯离子的方案是______。 （7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下两图中曲线变化的原因是______（用化学方程式表示）。 17. “价-类”二维图是从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质的化学学习工具。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是______。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）写出由A与稀硝酸反应生成F的离子反应方程式______。 （3）某同学将红棕色固体D与一定量进行反应，取少许反应后的固体溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：红棕色固体D已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？______（选填：A．是、B．否）。请结合离子方程式说明原因______。 （4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：。某化学兴趣小组在试管中取10mL 0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL 0.2mol/L的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。 ①探究反应已经发生，向反应体系中加入______。 A．淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C． D．KSCN溶液 ②要证明该反应是可逆反应，还需要再向试管中加入下列试剂中的______。 A．淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C． D．KSCN溶液 （5）用Fe可以去除水体中的（原理如图2）。 若有1.5mol 转化为，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为______mol。 18. 纳米氧化锌是一种具有广泛应用前景的新功能材料。以炼铜厂的烟尘渣（主要含、ZnO及少量CuO、、FeO等）为原料制备纳米氧化锌，流程示意图如下。 （1）滤液A中含有的金属阳离子有______。 （2）“沉铁”过程中，调节溶液的pH约为5，溶液中的铁元素以FeOOH的形式完全沉淀。其中转化为FeOOH的离子方程式为______。 （3）滤渣C中含有的物质是______。 （4）滤渣C中加入稀的目的是____________________________。 （5）将“沉锌”过程发生的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安康市高新中学2025-2026学年第一学期高一12月月考 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是 A. 歼20机身隐身涂料 B. 参阅部队的军靴橡胶底 C. 礼炮中电子击针 D. 运送东风-5C所用支撑架材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．隐身涂料为特殊功能涂层，常含金属微粒（如铝粉或铁氧体）以吸收雷达波，因此涉及金属材料，A不符合题意； B．橡胶底由橡胶（有机高分子聚合物）制成，主要成分为碳氢化合物，不含金属元素，因此不涉及金属材料，B符合题意； C．电子击针为点火装置的关键部件，通常由金属（如钢或铜合金）制成，用于触发爆炸，因此涉及金属材料，C不符合题意； D．支撑架需承受重载，通常采用高强度金属材料（如钢铁或铝合金），因此涉及金属材料，D不符合题意。 故答案为B。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 电解质 A HCl NaOH NaCl B NaCl溶液 C KCl D HF A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，硫酸钡是电解质，故A符合题意； B．碳酸钠是盐不是碱，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，电解质是指在熔融或者水溶液能导电的化合物，故B不符合题意； C．碳酸氢钠是盐不是酸，故C不符合题意； D．碱式碳酸铜是盐不是碱，故D不符合题意； 故选：A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 的电离方程式： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为17、中子数为20的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是同种元素形成的结构相同的单质，属于同一种物质，A错误； B．的电离方程式为：，B错误； C．氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，则其结构示意图为：，C正确； D．原子左上方的数值应该是质量数，质量数为17+20=37，正确的写法是Cl，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于配制0.10mol/L NaOH溶液 B. 装置乙可用于稀释浓硫酸 C. 装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解 D. 装置丁可用于验证钠与水反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A项不正确； B．稀释浓硫酸的正确操作应是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，B项不正确； C．NaHCO3受热分解的产物有H2O，故试管应略向下倾斜，C项不正确。 D．钠和水反应后使U形管中液面左低右高，则可以证明反应为放热反应，故D正确； 故选D。 5. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有480的容量瓶，实际应配制500溶液，需要晶体的质量为，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容，会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误； C．称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则配好的溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误； 答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合物中含阴离子数目为 B. 的溶液中含原子数目为 C. 与足量反应转移电子数目为 D. 的溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含、中含，则由和组成的混合物中含阴离子数目为，A项正确； B． 溶液中和中都含有原子，则含O的数目是=，含O的数目是，B项错误； C．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法进行计算，C项错误； D．溶液体积未知，物质的量无法计算，D项错误； 故答案选A。 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液可以是酸性环境，也可以是碱性环境，若为酸性环境，氯离子与次氯酸根会反应生成氯气，不能大量共存，A错误； B．NaHSO4会电离出氢离子，提供酸性环境，高锰酸根与亚铁离子会发生氧化还原反应，B错误； C．含有三价铁离子的溶液颜色为黄色，无色溶液中不能大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，四种离子互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列物质在一定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na → Na2O2 可通过钠在氧气中燃烧一步实现；Na2O2 → NaOH 可通过与水反应一步实现；NaOH → Na2CO3 可通过与适量CO2反应一步实现。因此，所有转化均能一步实现，A符合题意； B．Fe3O4 → Fe 可通过CO还原一步实现；但Fe → FeCl3 不能通过HCl一步实现，因为铁与HCl反应生成FeCl2，而非FeCl3，因此，并非所有转化均能一步实现，B不符合题意； C．Al → Al2O3 可通过铝在空气中氧化一步实现；Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] 可通过与NaOH反应一步实现；但Al2O3 → Al(OH)3 不能一步实现，因此，并非所有转化均能一步实现，C不符合题意； D．CaCO3 → CO2 可通过与HCl反应一步实现；但CaCl2溶液 → CaCO3 不能通过通入CO2一步实现，因此，并非所有转化均能一步实现，D不符合题意； 故答案选A。 9. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述不正确的是 A. 和是同一种核素 B. 原子核内中子数为7 C. 的质量数为13 D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A不正确； B．中子数=质量数-质子数=13-6=7，B正确； C．质量数为左上角数字13，C正确； D．两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故选A。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 溶液中加入足量澄清石灰水： D. 用盐酸双氧水刻蚀铜板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成和弱酸，不能拆成离子形式，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆写成离子，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水足量时，完全反应，且生成的会与过量结合为沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．双氧水在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，D正确； 故选D。 11. 能同时对汽车尾气中的CO、、三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 还原过程中，发生还原反应 B. 储存过程中，当中x=2时，反应的和的物质的量之比为 C. 还原过程中，净化2.8g CO，理论上需消耗 10.44g D. 储存过程中，BaO作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原过程中，中C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，A错误； B．储存过程中中时，反应为，参与反应的和物质的量之比为，B正确； C．的物质的量为，被氧化为时总共失电子；被还原为时总共得，故理论上消耗的物质的量为，质量为，不是，C错误； D．储存过程中里、元素化合价均未发生变化，不作还原剂，D错误； 答案选B。 12. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。下列叙述错误的是 A. 混合物中一定含有Al，固体W为Cu单质 B. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、 C. 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为 D. 向溶液N中通入过量的，不一定有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】混合物可能含有Al、Fe、CuO、，加入过量NaOH溶液，由于Al能和NaOH溶液发生反应，已知m>n，则混合物中一定含有Al，则溶液N的主要成分为四羟基合铝酸钠和过量的NaOH；向固体N加入过量盐酸，得到蓝绿色溶液和固体W，说明盐酸和固体N中的CuO反应生成氯化铜，若固体N中含有Fe2O3，则反应生成氯化铁，Fe还原氯化铜、氯化铁生成Cu和氯化亚铁，盐酸过量，则固体W为Cu，因铜离子、亚铁离子溶液分别为蓝色、绿色，则蓝绿色溶液中一定含有亚铁离子、铜离子，据此解答。 【详解】A．混合物加入过量溶液后质量，说明存在能与反应的；固体N加过量盐酸得到含的蓝绿色溶液，则不溶固体W为被还原生成的单质，A正确； B．由分析可知，蓝绿色溶液中一定含有、，B正确； C．步骤Ⅰ为铝和过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，其离子方程式为：，C正确； D．溶液N中含，通入过量时，即使存在过量，反应后也会和反应生成白色沉淀，故一定有白色沉淀生成，D错误； 故选D。 13. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A. 若装置A中消耗，则产生 B. 装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C. 为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D. 通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】该实验目的是用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，装置A为和浓盐酸制取氯气发生装置，装置B可以除去中混有的，并防堵塞，装置C可以检验是否具有漂白性，装置E、D探究氯气的氧化性，及溴、碘的相关性质，装有溶液的烧杯为尾气处理装置。 【详解】A．装置A中发生的化学反应为，根据化学计量系数关系可知，消耗，则产生，A项正确； B．装置B中饱和食盐水可以除去中混有的，长颈漏斗可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，装置B中压强增大，使长颈漏斗内液面上升，B项正确； C．C中Ⅰ处为湿润的有色布条，褪色，Ⅱ处为干燥剂，固体可以是无水，吸水干燥氯气，Ⅲ处为干燥的有色布条，不褪色，即可以验证氯气不具有漂白性，C项正确， D．通入足量的氯气后，E分液漏斗中溶液由无色变为橙色，发生，说明氧化性，分液漏斗中溶液含有，也可能含有过量的，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色说明有生成，可能发生，对利用反应证明氧化性有干扰，故不能证明氧化性，D项错误； 答案选D。 14. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中是否存在 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊 存在 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验是否变质 向待测溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变为红色 已完全变质 D 探究与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O2 固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，待测溶液中可能存在、、或等，无法证明一定存在，A错误； B．干燥本身无漂白性，有色鲜花褪色是因为鲜花中的水分与反应生成，具有漂白性，不能证明有漂白性，B错误； C．向待测溶液中滴加KSCN溶液变红，说明溶液中存在，可证明已变质，但无法判断是否完全变质，C错误； D．酚酞遇碱性物质变红，溶液先变红说明反应生成了碱性物质，后褪色说明生成了具有漂白性的物质，可能为反应生成的，实验操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，请回答下列问题： （1）实验室需配制100ml 1.0mol/L的溶液 ①用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称取_______g。 ②下列操作的顺序依次是（用字母表示，可以重复使用）_________。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 ③下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是_______ A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑤ 现利用上述溶液配制450ml 0.05mol/L溶液，需量取_______mL上述溶液，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒________。 （2）X的化学式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 25.0 ②. EAGCGBDF ③. ABCD ④. ACE ⑤. 25.0 ⑥. 500ml容量瓶、胶头滴管、量筒 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室需配制100 mL 1.0 mol/L的溶液，需要的物质的量为 ，需要的的质量为 ，天平的精度为0.1g，因此称取的质量为； ②配制一定浓度的溶液的顺序为称量→E（溶解胆矾）→A（冷却至室温）→G（转移溶液至容量瓶）→C（洗涤烧杯和玻璃棒）→G（将洗涤液转入容量瓶）→B（振荡使溶液混合均匀）→D（定容至刻度线）→F（摇匀溶液），因此操作顺序为EAGCGBDF； ③A．容量瓶仅用于配制溶液，不能长期贮存溶液，A错误； B．容量瓶不能加热、溶解固体或作为反应容器，会导致容积不准确，B错误； C．容量瓶使用前需要检漏，用蒸馏水清洗干净即可，无需保持干燥，残留的蒸馏水不影响配制溶液，C错误； D．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶，D错误； E．转移洗涤液时洒到容量瓶外会导致溶质损失，需要重新配制，E正确； 故选ABCD； ④A．胆矾长期放置失去部分结晶水，固体中质量增加，溶质偏多，会导致浓度偏高，A符合题意； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，会使溶质损失，会导致浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，会导致浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，是由于溶液附着在容量瓶壁未流下，对溶液体积无影响，不会影响浓度，D不符合题意； E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待冷却后会导致溶液的体积变小，会导致浓度偏高，E符合题意； 故选ACE； ⑤ 配制450mlL溶液，只能选用500 mL容量瓶，根据可知，，量筒的精度为0.1 mL，因此需要量取上述溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒，还缺少了量取1.0 mol/L的溶液需要的量筒、配制溶液需要的500 mL容量瓶和定容时需要的胶头滴管； 【小问2详解】 反应中根据原子守恒可知，X的分子式为；若有11 mol参与反应，11 mol中有6 mol中的磷元素从0价升高到+5价，为还原剂；11 mol中有5 mol中的磷元素从0价降低到-3价，为氧化剂，同时60 mol中的铜元素从+2价降低到+1价，也为氧化剂，因此氧化剂的物质的量为65mol，还原剂为6mol，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 16. 实验室制取氯气并进行相关实验（即常温常压下）。请填写下列空白： （1）氯元素在周期表中的位置：______。 （2）M仪器的名称是______，装置①中生成氯气的离子反应方程式为______。 （3）③中存放的试剂是______。 （4）②③④拆去换成⑥，实验现象：装置⑥中溶液变蓝色。请用离子方程式表明⑥中溶液变蓝色原因是___________________。 （5）装置⑤中NaOH的作用是___________________。离子方程式为______。 （6）证明氯水中含有氯离子的方案是______。 （7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下两图中曲线变化的原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）浓硫酸 （4） （5） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. （6）取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀使其酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 （7） 【解析】 【分析】装置①中与浓盐酸混合加热发生反应产生；装置②中盛有饱和食盐水，作用是除去中的杂质HCl；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气；装置④是利用的密度比空气大，用向上排空气的方法收集；装置⑤中根据能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，装置⑥探究的氧化性。 【小问1详解】 氯的原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，电子层数为3，最外层7个电子，因此位于元素周期表第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 M为实验室常用的分液漏斗，用于添加浓盐酸；装置①是二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的经典发生装置，反应生成氯化锰、氯气和水，拆为离子形式后得到对应离子方程式； 【小问3详解】 制得的氯气中混有HCl杂质和水蒸气，装置②通常盛放饱和食盐水除去HCl，装置③盛放浓硫酸，用于干燥氯气，除去氯气中的水蒸气； 【小问4详解】 氯气氧化性强于碘，可将KI中的氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，对应该离子反应； 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，NaOH可与氯气反应，将尾气中的氯气吸收，避免污染；对应反应的离子方程式为； 【小问6详解】 利用是不溶于稀硝酸的白色沉淀的特性，加稀硝酸可排除氯水中、碳酸根等杂质离子的干扰，通过特征沉淀检验氯离子：取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明氯水中含有氯离子； 【小问7详解】 氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和，因此随反应进行溶液中浓度逐渐升高，同时释放出氧气使瓶内氧气体积分数增大，次氯酸完全分解后氯水失去漂白性，黄绿色的氯气逐渐完全反应转化为无色的HCl，最终溶液变为无色，反应方程式为。 17. “价-类”二维图是从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质的化学学习工具。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是______。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）写出由A与稀硝酸反应生成F的离子反应方程式______。 （3）某同学将红棕色固体D与一定量进行反应，取少许反应后的固体溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：红棕色固体D已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？______（选填：A．是、B．否）。请结合离子方程式说明原因______。 （4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：。某化学兴趣小组在试管中取10mL 0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL 0.2mol/L的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。 ①探究反应已经发生，向反应体系中加入______。 A．淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C． D．KSCN溶液 ②要证明该反应是可逆反应，还需要再向试管中加入下列试剂中的______。 A．淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C． D．KSCN溶液 （5）用Fe可以去除水体中的（原理如图2）。 若有1.5mol 转化为，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为______mol。 【答案】（1）B （2） （3） ①. B ②. （4） ①. AC ②. D （5）12 【解析】 【小问1详解】 铁属于中等活泼金属，工业上常用CO等还原剂在高温下还原铁的氧化物得到铁单质，该方法属于热还原法，故选B； 【小问2详解】 根据价类二维图的坐标信息：A是+2价铁的氧化物FeO；F是+3价铁盐。故A与稀硝酸反应生成F的离子方程式为； 【小问3详解】 红棕色固体D是+3价铁的氧化物Fe2O3。Fe2O3与氢气反应生成的Fe单质会和Fe3+发生反应，若Fe的量足够将所有Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN溶液也不会变红，无法证明Fe2O3已完全反应，故该结论不严谨； 【小问4详解】 ①淀粉溶液遇I2会变蓝、CCl4可以萃取I2从而使下层溶液出现紫红色均可以检验有产物I2生成，故可以探究反应已经发生，因此选AC； ②加入KSCN溶液，若溶液变红，说明体系中仍有Fe3+，反应没有进行完全，证明该反应为可逆反应，选D； 【小问5详解】 转化为时N元素的化合价从+5价降低到-3价，每个N原子得到8个电子。1.5 mol完全转化为时，得到的总电子物质的量为12 mol。根据氧化还原反应的电子守恒，氧化剂得到的总电子等于还原剂失去的总电子，因此参加反应的Fe失去的电子总物质的量为12 mol。 18. 纳米氧化锌是一种具有广泛应用前景的新功能材料。以炼铜厂的烟尘渣（主要含、ZnO及少量CuO、、FeO等）为原料制备纳米氧化锌，流程示意图如下。 （1）滤液A中含有的金属阳离子有______。 （2）“沉铁”过程中，调节溶液的pH约为5，溶液中的铁元素以FeOOH的形式完全沉淀。其中转化为FeOOH的离子方程式为______。 （3）滤渣C中含有的物质是______。 （4）滤渣C中加入稀的目的是____________________________。 （5）将“沉锌”过程发生的离子方程式为______。 【答案】（1）、、、 （2） （3）Zn和Cu （4）将滤渣中的Zn转化为，提高锌元素的利用率 （5） 【解析】 【分析】该流程首先将烟尘渣用稀硫酸酸浸，把锌、铜、铁等金属元素转化为、、、进入溶液（滤液A）并除去不溶性滤渣；接着，向滤液A中加入双氧水将二价铁氧化，再调pH使铁全部转化为FeOOH沉淀过滤除去（滤液B中含有的主要阳离子为和）；随后，往滤液B中加入过量锌粉置换出单质铜并将其过滤分离（滤渣C为铜和锌的混合物），得到纯净的硫酸锌溶液，同时向滤渣C中加稀硫酸把过量的锌重新溶解以回收利用（滤渣E为单质铜）；最后，向硫酸锌溶液（滤液D）中加入碳酸氢铵，使硫酸锌转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤后焙烧该沉淀，得到目标产物纳米氧化锌。 【小问1详解】 烟尘中的ZnO、CuO、Fe2O3、FeO分别与稀硫酸反应生成ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，故溶液中存在Zn2+、Cu2+、Fe3+和Fe2+，故答案为：、、、； 【小问2详解】 “沉铁”过程中，调节溶液的pH约为5并加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后Fe3+再生成FeOOH沉淀。其中Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为：； 【小问3详解】 滤液B中含有ZnSO4和CuSO4，加入过量锌粉，锌与CuSO4发生置换反应生成铜。由于锌粉过量，反应后剩余的锌和新生成的铜构成滤渣C，故答案为：Zn和Cu； 【小问4详解】 加入稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4进入滤液D被回收利用，而Cu不与稀硫酸反应，留在滤渣E中。通过此操作实现锌元素的回收，提高原料利用率，故答案为：将滤渣中的Zn转化为，提高锌元素的利用率； 【小问5详解】 滤液D中主要为ZnSO4，加入NH4HCO3溶液，可发生反应生成碱式碳酸锌沉淀，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $