3.2 课时3 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖强电解质与弱电解质概念、电离方程式书写、离子反应及离子方程式等知识点。课堂通过4种0.1mol/L溶液的导电实验导入，观察灯泡亮度差异引出离子浓度不同，分析电离程度差异，搭建从电解质电离到离子反应的学习支架。 其亮点在于以实验探究和数据对比驱动教学，通过导电实验现象、醋酸电离百分比计算等培养科学思维与探究能力。知识结构清晰，考点突破结合实例，帮助学生深化概念理解，教师可依托此资料高效开展教学，提升学生化学观念与问题解决能力。

离子反应 专题3 从海水中获得的化学物质 苏教版 必修第一册 作者编号：35004 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。　 2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。 3.能用离子方程式表示Na2CO3与酸反应的定量关系，理解简单的离子反应与反应物用量之间的关系。 4.掌握常见离子的检验方法。 学习目标 作者编号：35004 在4只100mL的小烧杯中分别加入50 mL物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别按图3-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并 分析原因。 电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？ 课堂导入 作者编号：35004 电解质溶液 (c、V相等) 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 氨水 电解质 通电后灯泡亮度 离子浓度大小 为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？ 电解质的电离程度不同 HCl NH3•H2O NaOH CH3COOH 亮 亮 暗 暗 大 大 小 小 新知讲授 作者编号：35004 导电率：表示物质的导电性强弱。导电率越大则导电性越强，反之越小。 水中加入食盐固体，导电率变化 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关。 离子浓度越大、离子电荷数越大，导电能力越强 新知讲授 作者编号：35004 事实上，HCl、NaOH溶于水后完全电离： HCl ＝ H+ + Cl- NaOH ＝ Na+ + OH- 而醋酸(CH3COOH)、氨水中的一水合氨(NH3•H2O)的电离是不完全电离： CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH- HCl全部电离成H+和Cl- CH3COOH部分电离成H+ 和 CH3COO-，依旧存在大量的CH3COOH分子 新知讲授 作者编号：35004 ——认识弱电解质的不完全电离 已知：1mol/L的醋酸溶液中c(H+)为4.21×10-3mol/L 试求：已电离的醋酸分子占醋酸分子总数的百分比。 4.21×10-3mol/L 1mol/L × 100% = 0.421% 结论：100000个醋酸分子中仅有421个分子发生了电离 解读：醋酸绝大多数以分子形式存在于水中，绝大多数弱电解质的电离是微弱的。 新知讲授 作者编号：35004 一、强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。 2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。 金属氧化物: 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 绝大多数盐： NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 Na2O、CaO等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。 弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 新知讲授 作者编号：35004 1、下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ） A. 硫酸，硫酸镁 B. 碳酸，碳酸钠 C. 食盐，酒精 D. 碳酸氢钠，醋酸 D 2、下列说法正确的是（ ） A. 强电解质导电能力很强，弱电解质导电能力很弱。 B. 强电解质一定易溶于水，弱电解质一定难溶于水。 C. 同浓度同体积的硝酸和醋酸相比，硝酸的导电能力比醋酸强。 D. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质。 C 考点突破 作者编号：35004 3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHCO3 、Na2CO3、Ca(OH)2 、 HF 、 HClO、NaHSO4 考点突破 作者编号：35004 【交流讨论】Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3沉淀生成，这两个反应的实质是否相同？ ① ② Na2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3 CaCl2 Ca2+ 2Cl- 2Na+ CO32- Ca2+ 2OH- 2Na+ CO32- 本质：都是CO32-和Ca2+之间的反应CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 新知讲授 作者编号：35004 二、离子反应 1. 定义：把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。 2. 表示形式：离子方程式。 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 3.实质: 溶液中的某些离子存在状态的改变（浓度减少或增加） CaCO3↓ 新知讲授 作者编号：35004 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Mg2＋、K＋、OH－ B. Ba2＋、Na＋、SO42－ C. K＋、HCO3－、OH－ D. K＋、Cu2＋、NO3－ 2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B. Na+ 、Ca2+、CO32- 、NO3 - C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. Na+ 、Cu2+、Cl- 、SO42- D D 当离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质时，反应就能进行。 考点突破 作者编号：35004 （1）酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。当离子间结合生成难溶物质、难电离物质 或易挥发物质时，反应就能进行 4. 离子之间反应的类型 （2）许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可用离子方程式来表示。 常见强氧化性离子： MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Fe3+ 常见还原性离子： S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Fe2+ 新知讲授 作者编号：35004 下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．H+、Na+、NO3-、SO32- B．MnO4-、Fe2+、Na+、NH4+ C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl- D．Fe3+、HCO3-、Cl-、H+ AB 考点突破 作者编号：35004 5、离子方程式的书写 初学离子方程式的书写，可以分四步进行，下面以碳酸钠与盐酸的反应为例加以说明。 1. 写出反应的化学方程式。 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- =2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑ 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。 新知讲授 作者编号：35004 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 ②盐酸盐除AgCl，其他均可溶 ③硫酸盐除BaSO4 、PbSO4 （CaSO4、Ag2SO4 微溶）外，均可溶 ④碳酸盐只溶K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 ⑤碱只溶NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O，Ca(OH)2微溶 碱、酸、盐的溶解性规律： 钾钠硝铵皆可溶、 盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡铅钙、碳酸盐只溶钾钠铵。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 新知讲授 作者编号：35004 写出下列反应的离子方程式： （1）Cl2 + NaOH （2）Fe + H2SO4(稀) （3）Na + H2O （4）MnO2 + HCl(浓) （5）H2SO4 + Ba(OH)2 （5）HCl + CaCO3 【离子方程式的书写】 1.有哪些微粒？量的关系如何？ 2.哪些微粒能反应？按着什么比例（物质的量）反应？ 3.生成哪些新微粒？ 4.写出方程式，配平 考点突破 作者编号：35004 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋=2Fe3＋ + 3H2↑ B. 钠与水反应：Na + 2H2O =Na＋ + 2OH－ + H2↑ C. 鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与醋酸反应： CaCO3 + 2H＋ =Ca2＋ + CO2↑ + H2O D. 小苏打与盐酸反应：HCO3－ + H＋ = CO2↑ + H2O D 考点突破 作者编号：35004 6.离子方程式书写正误的判断： 一看是否符 合客观事实 二看物质拆 分是否正确 拆：强酸、强碱、可溶性性 三看是否符 合三个守恒 四看是否符 合量的关系 电荷守恒、 原子守恒、 得失电子守恒 反应能否发生、产物是否正确、介质是否正确 是否发生连续反应、反应先后顺序等 新知讲授 作者编号：35004 3.下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 B 考点突破 作者编号：35004 根据离子方程式的书写规则，写出下列反应的离子方程式。 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. (2)稀硫酸与氢氧化钾溶液反应. (3)硫酸钠与氯化钡溶液反应 (4)硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应. 观察（1）和（2）、（3）和（4）两组反应，分析它们有什么特点。 H+ + OH- ＝ H2O H+ + OH- ＝ H2O Ba2++SO42- =BaSO4↓ Ba2++SO42- =BaSO4↓ 新知讲授 作者编号：35004 7、 离子方程式的意义 一个离子反应不仅可以表示一定物质间的反应，而且还可以表示所有同一类型的反应。 例如： H+ + OH- ＝ H2O 这一离子方程式可以表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类的中和反应。 特例：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。 新知讲授 作者编号：35004 下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH- =H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 D 新知讲授 作者编号：35004 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域，化学实验中也常用相关的离子反应定性地检验某溶液中是否含有某离子。 新知讲授 作者编号：35004 强电解质 弱电解质 电 离 电离方程式 离 子 离子反应 复分解反应 氧化还原反应 离子方程式 离子共存问题 课堂总结 作者编号：35004 $