第2专题 离子反应 强化训练-【知识通关宝典】2026年广东高中化学学业水平合格性考试

**基本信息** 聚焦离子反应核心概念与应用，通过基础辨析与情境化综合题，构建从微观电离到宏观现象的逻辑链条，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|10题|概念辨析（电离、电解质）、离子方程式书写与判断|从电离本质出发，建立电解质-导电性-离子反应的关联| |综合应用|5题|实验情境分析（导电能力、浑浊现象）、离子共存综合判断|通过离子共存、方程式统一性考查概念迁移应用|

强化训练二　离子反应 一、单项选择题 1.下列叙述正确的是 (　　) A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B.NaCl溶液在电流作用下才电离出Na+与Cl- C.硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强 D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 2.下列电离方程式错误的是 (　　) A.Na2CO32Na++C B.Na2SO4Na++S C.MgCl2Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2Ba2++2OH- 3.下列物质的导电性能最差的是 (　　) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固体氯化钠 4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓ C.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.氧化铁与稀硫酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-H2O B.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2C+H2O 6.物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是 (　　) A.三氧化硫 B.氯化氢 C.蔗糖 D.硫酸钡 7.在强酸性无色溶液中都能大量共存的一组离子是 (　　) A.Ca2+、Fe2+、Cl-、N B.OH-、K+、C、N C.Mg2+、Cl- 、S、Cu2+ D.Mg2+、K+、N 、S 8.化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大量共存的是 (　　) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C、N C.Cu2+、K+、S、N D.Na+、HC、OH-、Ca2+ 9.离子方程式C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可以是 (　　) A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 10.下列反应可以用同一离子方程式表示的是 (　　) 选项 反应① 反应② A HCl溶液+Na2CO3溶液 HCl溶液+NaHCO3溶液 B NaOH溶液+HCl溶液 Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C BaCl2溶液+H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液 D CaCO3+HCl溶液 Na2CO3溶液+H2SO4溶液 二、不定项选择题 　　从离子这个微观视角可以揭示化学反应的规律。实验小组成员利用实验“向溶液a中滴加溶液b”探究化学反应的变化情况。 图1 11.烧杯中出现浑浊变化的是 (　　) 选项 A B C D 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 CH3COOH FeSO4 溶液b CuSO4 HCl 氨水 Ba(OH)2 12.向 Ba溶液(溶液a)中逐滴加入稀H2SO4(溶液b),灯泡亮度出现“亮—灭(或暗)—亮”的变化,测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 (　　) 图2 A.B点溶液中:、Na+和Cl-可以大量共存 B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C.D点溶液中加入Na2CO3固体发生的反应可能为C+H+ D.CD段溶液的导电能力不断增强,说明过量的Ba发生电离 13.图1中的溶液a改为蒸馏水,将下列物质投入蒸馏水中,灯泡不亮的是 (　　) A.Na B.CH3CH2OH C.SO3 D.CH3COOH 14.图1中的溶液a为稀硫酸,分别向稀硫酸中加入以下物质,下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A.铁: 2Fe+6H+2Fe3+ +3H2↑ B.氢氧化钠溶液:OH- +H+H2O C.氧化锌: ZnO+2H+ Zn2+ +H2O　 D.氯化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓ 15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 (　　) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、Cl-、N C.Cu2+、K+、S、Cl-　　　 D.Na+、HC、OH-、Ca2+ 学科网（北京）股份有限公司 $ 强化训练二　离子反应 1.D　2.B　3.D　4.D　5.D　6.A　7.D　8.C 9.C　10.C 11.AD　【解析】A选项中离子之间会产生沉淀:BaSO4和 Cu(OH)2;B、C选项发生酸碱中和反应生成可溶性的盐和水,没有产生浑浊;D选项中离子之间会产生沉淀:BaSO4和Fe(OH)2。 12.C　【解析】B点溶液中属于氢氧化钡过量,溶液含有Ba2+ ,不可以大量共存,A说法错误;AC段溶液的导电能力减弱的原因是溶液中的离子浓度在减少,而产物BaSO4为盐,属于电解质,B说法错误;D点溶液中,稀硫酸过量,加入Na2CO3固体发生的反应可能为+H+,C说法正确;CD段溶液的导电能力不断增强,是稀硫酸过量,而不是Ba过量,D说法错误。 13.B　【解析】Na与水反应后得到氢氧化钠溶液,有自由移动的钠离子和氢氧根离子,灯泡亮;CH3CH2OH溶于水后得到乙醇水溶液,没有自由移动的离子,灯泡不亮;SO3与水反应后得到稀硫酸,有自由移动的氢离子和硫酸根离子,灯泡亮;CH3COOH溶于水后得到醋酸溶液,有自由移动的氢离子和醋酸根离子,灯泡亮。 14.BCD　【解析】A项不符合客观事实,铁和稀硫酸反应生成Fe2+,离子方程式错误;B项氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成可溶性盐和水,所以实际参加的反应为OH-+H+H2O,离子方程式正确;C项氧化锌与稀硫酸反应,氧化锌属于氧化物,离子方程式ZnO+2H+ Zn2+ +H2O,正确;D项氯化钡溶液与稀硫酸反应,实际参与反应的离子是Ba2+和S,离子方程式正确。 15.BC　【解析】Na+、Mg2+、Cl-、OH- 中Mg2+和OH-发生反应,不能在溶液中大量共存;H+、Ca2+、Cl-、N之间没有产生沉淀、气体或水等弱电解质生成,没有发生氧化还原反应,能在溶液中大量共存;Cu2+、K+、S、Cl- 之间没有产生沉淀、气体和水等弱电解质,没有发生氧化还原反应,能在溶液中大量共存;Na+、HC、OH-、Ca2+中HC和OH-发生反应,OH-和Ca2+形成微溶物,不能在溶液中大量共存。 学科网（北京）股份有限公司 $