专题2 离子反应-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

13.在元素周期表中,从左到右共有18个纵 列。第1纵列(除氢以外)为碱金属元素, 稀有气体元素在第18纵列。下列说法正 确的是 ( ) A.铝元素位于第3纵列 B.过渡元素在周期表中占10个纵列 C.第17纵列所有元素的化合价都有+7价 D.第16纵列元素都是非金属元素 14.下列元素的单质与水反应最剧烈的是 ( ) A.② B.③ C.④ D.⑤ 15.①的元素可以存在于多种物质中,以下物 质属于纯净物的是 ( ) A.硝酸 B.浓硫酸 C.冰水混合物 D.氧气 16.由①②⑤三种元素组成的具有漂白性的物 质,下面是对其采用不同分类法的分类,正 确的是 ( ) A.该物质是碱 B.该物质是盐 C.该物质是钠盐 D.该物质是次氯酸盐 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题二 离子反应 考点一 电解质和非电解质 1.电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。 非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导 电的化合物。 2.电解质和非电解质的物质类别 化 合 物 电 解 质 强电 解质 强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr 强碱:NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 大部分盐:NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl 金属氧化物:CuO、CaO、MgO、Na2O 金属氢化物:NaH、CaH2 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 弱电 解质 弱酸:H2SO3、H2CO3 弱碱:NH3·H2O和难溶性的碱,如Cu(OH)2 水:H2O 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 非电解质 非金属氧化物:SO2、SO3、CO2 部分非金属氢化物:NH3、PH3、AsH3 大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (2024年广东合格考)某饮料含有蔗糖、 Ca2+、K+、Cl-、Na+ 等,用于运动后补充电 解质。下列物质不属于电解质的是 ( ) A.蔗糖 B.KCl C.CaCl2 D.NaCl 解析:电解质是溶于水或熔融时能导电的化 合物。 蔗糖为有机物,溶解时不电离,属于非电解 质,A符合题意;KCl为离子化合物,溶解或 熔融时均可电离出离子,属于电解质,B不 符合题意;CaCl2 为离子化合物,溶解或熔融 时均可电离出离子,属于电解质,C不符合 题意;NaCl为离子化合物,溶解或熔融时均 可电离出离子,属于电解质,D不符合题意; 故答案为A。 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·6· (2022年广东合格考)人体需要维持体 内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。 下列物质属于电解质的是 ( ) A.O2 B.脂肪 C.NaCl D.葡萄糖 解析:O2 是单质,既不是电解质也不是非电 解质,故A不符合题意;脂肪是有机物,不能 在水溶液中和熔融状态下不导电,不属于电 解质,故B不符合题意;NaCl为溶于水或熔 融状态下导电的化合物,属于电解质,故C 符合题意;D.葡萄糖是有机物,不能在水溶 液中和熔融状态下不导电,属于非电解质, 故D不符合题意。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 电离方程式的书写 1.电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下, 离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐、 碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 2.电离方程式的书写 电离方程式:用化学式和离子符号表示电解 质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 (1)强电解质:完全电离,用“􀪅􀪅”连接。 如 H2SO4 的电离方程式分别为: H2SO4􀪅􀪅2H++SO2-4 。 (2)弱电解质:部分电离,用“􀜩􀜨􀜑 ”连接。 如CH3COOH的电离方程式分别为: CH3COOH􀜩􀜨􀜑 H++CH3COO- 多元弱酸的电离分步书写,例如:H2S: H2S􀜩􀜨􀜑 H++HS-;HS-􀜩􀜨􀜑 H++S2-; 多元弱碱的电离一步写完,例如: Fe(OH)3􀜩􀜨􀜑 Fe3++3OH-。 (3)酸式盐 强酸酸式盐完全电离,一步写出。 如NaHSO4在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为 NaHSO4 􀪅􀪅Na++H++SO2-4 ,在熔融状 态下的电离方程式为 NaHSO4 􀪅􀪅Na++ HSO-4 。 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部 分电 离。如 NaHCO3 􀪅􀪅Na+ +HCO-3 , HCO-3 􀜩􀜨􀜑 H++CO2-3 。 3.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化 合物,如 H2SO4。 (2)碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的 化合物,如NaOH。 (3)盐:电离时能产生金属阳离子(或铵离子) 和酸根阴离子的化合物,如CuSO4、NH4Cl。 (2023年广东合格考)NaCl在熔融状态 下和水溶液中的微观示意图如图所示。下 列说法不正确的是 ( ) A.NaCl属于电解质 B.NaCl在水溶液中发生了电离 C.熔融NaCl能导电 D.固体NaCl中离子可自由移动 解析:NaCl是电解质,只有水溶液或熔融状 态导电,固体 NaCl含有离子但不能自由移 动,D错误。 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·7· 考点三 离子方程式的书写 1.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是 离子之间的反应。 2.离子反应发生的条件 (1)生成难溶物 ①当溶液中的离子结合形成难溶性的物质 时,离子反应能够发生。常见的难溶物有很 多,比如硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氢氧化铁等。 ②当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的 反应也可能发生。常见的微溶物有硫酸钙、 氢氧化钙、碳酸镁等。 (2)生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质包括水、弱酸、弱碱等。 例如,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠。 ②反应规律通常是由强酸制弱酸,由强碱制 弱碱。比如,碳酸钙和盐酸反应生成碳酸 (水和二氧化碳)和氯化钙。该反应符合由 强酸制弱酸的规律。 (3)生成挥发性物质 常见的挥发性物质有二氧化碳、二氧化硫、 氨气等。例如,碳酸钠和盐酸反应会生成氯 化钠、水和二氧化碳。 (4)发生氧化还原反应 ①当溶液中的离子之间存在氧化性和还原 性的差异,且满足氧化还原反应的规律时, 离子反应会发生。即氧化性强的离子能将 还原性强的离子氧化,使反应物的某些离子 浓度减小。 ②一些常见的氧化性离子如高锰酸根离子、 硝酸根离子(在酸性条件下)、铁离子等,常 见的还原性离子如亚铁离子、硫离子、碘离 子等,当它们在溶液中相遇时,可能会发生 氧化还原反应。 3.离子反应方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表 示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤:(以氯化钡 和硫酸钠在溶液中反应为例): ①写:化学方程式(必须根据实验事实): BaCl2+Na2SO4􀪅􀪅BaSO4↓+2NaCl。 ②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子 的形式: 2Na++SO2-4 +Ba2++2Cl-􀪅􀪅BaSO4↓+ 2Na++2Cl-。 ③删:删去方程式两边不参加反应的离子, 并将 方 程 式 化 为 最 简:SO2-4 +Ba2+ 􀪅􀪅 BaSO4↓。 ④查:检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符 号、气体符号等。 (3)离子反应方程式的意义:离子方程式不 仅可以表示一个特定的化学反应,还可以表 示一类离子反应。 (2025年广东合格考)宏观辨识与微观 探析是学科核心素养。下列实验对应的离 子方程式书写正确的是 ( ) 选项 实验 离子方程式 A 铁片插入Cu- SO4溶液 Fe+ Cu2+ 􀪅􀪅 Fe3+ +Cu B 氨 水 滴 入 MgCl2溶液 Mg2++2OH- 􀪅􀪅Mg (OH)2↓ C 铜 丝 插 入 稀 HNO3溶液 Cu+2H+ 􀪅􀪅Cu2+ + H2↑ D Al(OH)3 加入 NaOH溶液 Al(OH)3+OH- 􀪅􀪅 [Al(OH)4]- 解析:铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+, Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu,A错误;氨水为弱 碱,不 能 直 接 写 成 OH-,Mg2+ +2NH3· 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·8· H2O􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NH+4 ,B错误;稀 硝酸与铜反应生成NO而非 H2,3Cu+8H+ +2NO-3 􀪅􀪅3Cu2++4H2O+2NO↑,C错 误;Al(OH)3 与强碱反应 Al(OH)3+OH- 􀪅􀪅[Al(OH)4]-,D正确;故选D。 答案:D (2024年广东合格考)宏观辨识与微观 探析是重要的核心素养。下列有关反应的 离子方程式正确的是 ( ) A.Na放 入 水 中:Na+2H2O 􀪅􀪅Na+ + 2OH-+H2↑ B.Cl2 通入 NaOH 溶液中:Cl2+OH-􀪅􀪅 Cl-+ClO-+H2O C.向Na2CO3 溶液中滴加CaCl2 溶液:Ca2 + +CO2 - 3 􀪅􀪅CaCO3↓ D.向 Na2SO4 溶 液 中 滴 加 BaCl2 溶 液: Na2SO4+Ba2+􀪅􀪅BaSO4↓+2Na+ 解析:钠与水反应的离子方程式应为2Na+ 2H2O􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑,选项A的 系数未配平,电荷和原子数均不守恒,A错 误;Cl2 与NaOH反应的离子方程式应为Cl2 +2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O,选项B中 OH- 的系数错误,导致电荷和原子数不守 恒,B 错 误;Na2CO3 与 CaCl2 反 应 生 成 CaCO3沉 淀,离 子 方 程 式 为 Ca2 + +CO2 - 3 􀪅􀪅CaCO3↓,正确拆分可溶盐且配平,C正 确;Na2SO4 与BaCl2 反应的离子方程式应为 SO2 - 4 +Ba2+􀪅􀪅BaSO4↓,选项D未拆分可 溶盐Na2SO4,书写不符合离子方程式规则, D错误;故选C。 答案:C (2024年广东合格考)宏观辨识与微观 探析是重要的核心素养。下列有关反应的 离子方程式正确的是 ( ) A.钠 与 水 反 应:2Na+2H+ 􀪅􀪅2Na+ + H2↑ B.氯 气 通 入 水 中:Cl2+H2O 􀪅􀪅2H+ + 2Cl-+ClO- C.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O􀪅􀪅2H+ +2NO-3 +NO D.铜丝插入稀硝酸中:8HNO3+3Cu􀪅􀪅 3Cu2++6NO-3 +4H2O+2NO 解析:钠与水反应:2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH +H2↑,A错误;氯气通入水中:Cl2+H2O 􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO,B错误;二氧化氮溶 于水:3NO2+H2O􀪅􀪅2H++2NO-3 +NO,C 正确;铜线插入稀硝酸中:8H++2NO-3 +3Cu 􀪅􀪅3Cu2++4H2O+2NO↑,D错误;故选C。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点四 离子共存 1.满足离子反应发生的条件的离子不能大量 共存 (1)生 成 沉 淀:例 如 Ag+ 与 Cl-,Ba2+ 与 SO2-4 不能共存; (2)生 成 气 体:例 如 CO2-3 、HCO-3 、SO2-3 、 HSO-3 等易挥发的弱酸酸根不能与 H+大量 共存。 (3)生成难电离物质:如 H+ 和 OH- 生成 H2O,CH3COO-和 H+生成CH3COOH等。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求:是“能大量共存”还是“不能大量共 存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件:题干是否有隐含条件。 ①“无色透明”溶液不存在有色离子,例如: Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MnO-4 (紫红色); ②酸 性 溶 液 不 能 大 量 存 在 与 H+ 反 应 的 离子; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·9· ③碱性溶液不能大量存在与 OH- 反应的 离子。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如 Mg2+ 与 OH-,Ca2+ 与 CO2-3 、SO2-4 都 不 能 大 量 共存; ②能否生成水。如在酸性溶液中OH-不能 大量共存,在碱性溶液中 H+不能大量共存; ③能否生成挥发性物质。如 H+ 与CO2-3 、 HCO-3 、S2-等不能大量共存。 (2025年广东合格考)用H2O2 溶液吸收 含SO2 工业尾气,反应为:SO2+H2O2 􀪅􀪅 2H++SO2-4 。反应后的溶液中不可能大量 存在的微粒是 ( ) A.H+ B.H2O C.Ba2+ D.SO2-4 解析:反应中,SO2 被 H2O2 氧化为硫酸根离 子,同时生成 H+,H2O作为溶剂,必然大量 存在溶液中;H+和硫酸根离子为反应产物, 均能大量存在溶液中;若溶液中存在Ba2+, 会与硫酸根离子结合生成难溶的BaSO4 沉 淀,因此Ba2+无法大量存在,故选C。 答案:C (2024年广东合格考)某工厂待处理的 酸性废水中可能大量共存的一组离子是 ( ) A.Ba2 + ,SO2 - 4 B.Fe3+,Cl- C.Na+,CO2 - 3 D.K+、OH- 解析:Ba2 + 与SO2 - 4 会生成BaSO4 沉淀,不能 共存,A不符合题意;Fe3+和Cl-在酸性条件 下不与 H+反应,且彼此不生成沉淀或气体, 能共存,B符合题意;CO2-3 会与 H+ 反应生 成CO2 和 H2O,不能共存,C不符合题意; OH-在酸性废水中会与 H+反应生成 H2O, 不能共存,D不符合题意;故选B。 答案:B (2024年广东合格考)学生实验后,收集 的废水中可能大量共存的一组离子是 ( ) A.K+、Ba2+、SO2-4 B.Ca2+、K+、CO2-3 C.Cu2+、Cl-、NO-3 D.Na+、H+、OH- 解析:A选项,Ba2+、SO2-4 反应,不能共存;B 选项,Ca2+、CO2-3 反应,不能共存;D选项, H+、OH-反应,不能共存。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、单选题:在每小题列出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。 1.下列物质中属于电解质但本身不能导电 的是 ( ) A.熔融NaCl B.液态 HCl C.NH3 D.稀硫酸 2.下列电离方程式正确的是 ( ) A.NaCl􀪅􀪅Na++Cl- B.MgCl2􀪅􀪅Mg2++Cl- C.KOH􀪅􀪅K++O2-+H+ D.H2SO4􀪅􀪅H+2 +SO2-4 3.下列物质属于电解质且可以导电的是 ( ) A.液态Cu2(OH)2CO3 B.Fe C.NH3 D.食盐水 4.下列物质中,属于电解质的是 ( ) A.Mg B.NaCl C.NaOH溶液 D.Na2SO4 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·01· 5.下列化学反应的离子方程式不能用 H++ OH-􀪅􀪅H2O表示的是 ( ) A.HCl与NaOH溶液反应 B.HCl与Ba(OH)2 溶液反应 C.H2SO4 与NaOH溶液反应 D.H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应 6.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存 的是 ( ) A.H+、OH- B.Ag+、Cl- C.H+、CO2-3 D.Na+、NO-3 7.下列离子方程式中,正确的是 ( ) A.铁与稀硫酸反应:Fe+3H+􀪅􀪅Fe3++ H2↑ B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:Ba2++ SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ C.钠 与 水 反 应:Na+ H2O 􀪅􀪅Na+ + OH-+H2↑ D.大理石与稀盐酸反应:CO2-3 +2H+􀪅􀪅 H2O+CO2↑ 8.在水溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A.Na+、Ca2+、CO2-3 B.Cu2+、OH-、SO2-4 C.K+、Cl-、NO-3 D.H+、Ba2+、OH- 9.下列反应的离子方程式错误的是 ( ) A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++ 3H2↑ B.氢氧化钾溶液与稀盐酸反应:OH-+H+ 􀪅􀪅H2O C.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+􀪅􀪅Zn2+ +Cu D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ 10.下列操作所发生反应的离子方程式正确 的是 ( ) 选项 操作 离子方程式 A 将稀硫酸滴 在铜片上 Cu+2H+ 􀪅􀪅Cu2+ + H2↑ B 将稀盐酸滴 在石灰石上 CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2+ +H2O+CO2↑ C 将铁片插入 硝酸银溶液 Fe+ Ag+ 􀪅􀪅 Fe2+ +Ag D 将氢氧化铝 投入稀硫酸中 H++OH-􀪅􀪅H2O 11.某溶液中含有大量 H+和SO2-4 ,该溶液中 还可能大量存在的离子是 ( ) A.Ba2+ B.K+ C.SO2-3 D.OH- 12.下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A.在无色溶液中:NH+4 、Fe2+、SO2-4 、CO2-3 B.在含大量 Ba2+ 的溶液中:NH+4 、Na+、 Cl-、OH- C.在 强 碱 性 溶 液 中:Na+、K+、 SO2-4 、HCO-3 D.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、SO2-4 二、不定项选择题:在每小题列出的四个选项 中,至少有一个选项符合题目要求。 某探究小组的同学将FeCl3 溶液腐蚀铜箔 制作电路板后的酸性废液“再生”,同时回收 铜,实验流程如下: 步骤a 腐蚀 废液 → 铁粉 ↓ Cu ↓ 氧化再生→ Cl2 ↓ 步骤b􀜛􀜛􀜛 FeCl3溶液→ 13.“腐蚀废液”中除Fe3+外,一定存在的金属 离子还有 ( ) A.Fe2+ B.Ag+ C.Na+ D.Cu2+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·11· 14.“步骤a”中包含的操作有 ( ) A.升华 B.过滤 C.蒸馏 D.结晶 15.实验室里利用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2。 下列做法正确的是 ( ) A.用①作气体发生装置,发生反应的离子 方程式:MnO2+4H++2Cl △ 􀪅􀪅Mn2++ Cl2↑+2H2O B.②中加入生石灰干燥氯气 C.用③收集氯气 D.用④中的NaOH溶液吸收尾气,发生反 应的 离 子 方 程 式 为 Cl2+2OH- 􀪅􀪅 Cl-+ClO-+H2O 16.在所得的FeCl3 溶液中,下列离子组合能够 大量共存的是 ( ) A.K+、H+、Cl-、OH- B.K+、SCN-、NO-3 、SO2-4 C.Na+、Cu2+、Ca2+、F- D.I-、Ba2+、Na+、CO2-3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题三 氧化还原反应 考点一 氧化还原反应基本概念 1.氧化还原反应 (1)概念:有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征:反应过程中元素的化合价发生了 改变。 (3)实质:反应过程中有电子转移(电子的得 失或电子对的偏移)。 2.相关概念及其关系 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 基本化学反应的类型 反应通式 反应 类型 实例(化学方程式) A+B􀪅􀪅C 化合 反应 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O C􀪅􀪅A+B 分解 反应 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO + CO2↑ AB+C􀪅􀪅 A+CB 置换 反应 H2 + CuO △ 􀪅􀪅 Cu +H2O AB+CD􀪅􀪅 AD+CB 复分解 反应 NaOH + HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·21· 参考答案 第一部分 合格考全A方案 专题一 物质的分类及转化 专题过关训练 1.A 纯碱为 Na2CO3,属于盐类,A正确;C2H5OH为 乙醇,属于有机物,B错误;漂白粉是氯化钙和次氯酸 钙组成的混合物,C错误;C60是一种元素组成的纯净 物,为单质,不是新型的含碳化合物,D错误;故选A。 2.B 绿色植物的光合作用中有新物质生成,属于化学 变化,A不选;焰色试验是物理变化,并未产生新的物 质,不涉及物质结构和化学性质的改变,B选;液态油 在催化剂存在并加热加压的条件下,可以跟氢气发生 加成反应,这种反应叫做油脂的氢化,也叫硬化,属于 化学变化,C不选;煤的干馏可以得到煤焦油,煤焦油 中含有甲苯、苯等重要化工原料,属于化学变化,煤的 气化是将其转化为可燃气体的过程,主要反应为碳与 水蒸气反应生成 H2、CO等气体的过程,有新物质生 成,属于化学变化,煤的液化是指煤通过化学变化转 化为液态 的 燃 料 的 过 程,属 于 化 学 变 化,D不 选;故 选B。 3.A 分析:氧化物是由两种元素组成且其中一种元素 是氧元素的化合物。 解析:二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物, 属于氧化物,故答案选A。 4.B 锰、铝、钒属于金属,碳属于非金属,所以 ACD错 误,B正确,故选B。 5.B 胶 体 是 一 种 分 散 系、分 散 质 微 粒 直 径 在1~ 100nm之间,选项中云、豆浆及FeCl3 滴入沸水中形 成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体,矿泉水属于 溶液、不属于胶体;故选B。 6.C 观测太阳系外行星,属于天文学研究的领域,A不 选;绘制癌症基因图谱,属于生物学研究的范畴,B不 选;研制高温超导材料属于新材料的研制,发生了化 学变化是化学的研究领域,C符合题意;计算物质世 界重量主要属于物理学研究范畴,D不选;故选C。 7.C A.煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程,属于 化学变化,发生了化学变化;B.钠元素在海水中都是 以化合态存在,通常是从海水中获得氯化钠,然后电 解熔融的氯化钠得到金属钠,因此,从海水中得到金 属钠发生了化学变化;C.石油蒸馏是利用石油中各组 分的沸点不同将石油分离为不同沸点范围的馏分,属 于物理变化;D.碘在海带中是以化合态存在,从海带中 提取碘发生了化学变化;故选C。 8.B SiO2 中包含两种元素,且其中一种元素为氧元素, 符合氧化物定义,所以属于氧化物;故A、C、D选项错 误,答案选B。 9.A Fe2O3 为金属氧化物,A正确;H2O为非金属氧 化物,B错误;SiO2 为非金属氧化物,C错误;NO为非 金属氧化物,D错误;故选A。 10.B 纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为 Na2CO3,A错 误;绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁,呈浅绿色,其 化学式为:FeSO4·7H2O,B正确;石膏的化学式为 CaSO4·2H2O,C错误;明矾化学式为KAl(SO4)2· 12H2O,D错误;故选B。 11.A 活性炭吸附色素利用活性炭的吸附性,没有生成 新物质,物理变化,故 A符合题意;金属的冶炼生成 金属,生成新物质,化学变化,故B不符合题意;海带 中提取碘将化合态碘转化为碘单质,生成新物质,化 学变化,故C不符合题意;木炭的燃烧生成碳氧化合 物,化学变化,故D不符合题意;故选A。 12.B 纯碱为碳酸钠,碳酸钠在水溶液中水解生成氢氧 根离子使溶液呈碱性,故有去油污的作用,A正确; 胆矾为CuSO4·5H2O,但是铜离子为重金属离子, 通常不能用于净水,B错误;酒精为CH3CH2OH,能 使细菌的蛋白质发生变性,具有消毒杀菌作用,C正 确;葡萄糖为C6H12O6,为人体重要的能量来源,属 于营养成分,D正确;故答案选B。 13.B 铝位于第13纵列,从第3纵列到第12纵列共10 个纵列为过渡元素,第17纵列中F无正价,第16纵 列中的钋(Po)为金属元素。 14.A 在第三周期中,随着元素原子核电荷数的增多, 金属活动性减弱,四个选项中与水反应最剧烈的应 是Na即可。 15.ACD 硝酸是酸,冰水混合物成分都是水,氧气属于 单质,都属于纯净物;浓硫酸是硫酸和水的混合物。 16.BCD ①②⑤三种元素组成的具有漂白性的物质是 次氯酸钠,该物质是盐、钠盐、次氯酸盐。 专题二 离子反应 专题过关训练 1.B 熔融的 NaCl是电解质,且含有自由移动的离子, 能导电,故A不选;液态氯化氢是电解质,但是不含自 由移动的离子,不能导电,故B选;NH3 是非电解质, 故C不选;稀硫酸是混合物,不是电解质,故D不选; 答案选B。 2.A 氯 化 钠 是 强 电 解 质,完 全 电 离,A 正 确;MgCl2 􀪅􀪅Mg2++2Cl-,B错误;氢氧化钾电离产生氢氧根 离子和钾离子,KOH􀪅􀪅K++OH-,C错误;氢离子 带1个 单 位 正 电 荷,H2SO4 􀪅􀪅2H+ +SO2-4 ,D错 误;故选A。 3.A 液态Cu2(OH)2CO3 可以导电,属于电解质,故A 符合题意;Fe为单质,既不是电解质也不是非电解质, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·59· 能导电,故B不符合题意;NH3 属于非电解质,不能导 电,故C不符合题意;食盐水为混合物,既不是电解质 也不是非电解质,能导电,故D不符合题意;故选A。 4.B 镁是单质,不是化合物,也不是电解质,故A错误; NaCl在水溶液中能导电,在熔融状态下也能导电,是 电解质,故B正 确;NaOH 溶 液 是 混 合 物,不 是 纯 净 物,不是电解质,故C错误;Na2SO4 溶液是混合物,不 是电解质,故D错误;故选B。 5.D HCl为强酸,NaOH为强碱,两者反应生成可溶性 氯化钠和水,离子方程式为:H++OH-􀪅􀪅H2O,故 A不选;HCl为强酸,Ba(OH)2 为强碱,两者反应生成 可溶性氯化钡和水,离子方程式为:H++OH-􀪅􀪅 H2O,故B不选;H2SO4 为强酸,NaOH为强碱,两者 反应生成可溶性硫酸钠和水,离 子 方 程 式 为:H+ + OH-􀪅􀪅H2O,故C不选;H2SO4 为强酸,Ba(OH)2 为强碱,两者反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水,离子 方程式为:2H++SO2-4 +Ba2++2OH-􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O,故D选;故选D。 6.D 溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水,不能大 量共存,故 A不符合题意;溶液中银离子与氯离子反 应生成氯化银沉淀,不能大量共存,故B不符合题意; 溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水, 不能大量共存,故C不符合题意;溶液中钠离子与硝 酸根离子不发生反应,能大量共存,故D符合题意;故 选D。 7.B 铁与稀硫酸反应生成正二价亚铁离子,即Fe+ 2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑,A错误;钡离子与硫酸根离子 生成硫酸钡沉淀,即Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓,B正确; 钠与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氢 气,即2Na+2H2O 􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑,C错误;碳酸钙为难溶性 盐,离子 方 程 式 中 不 能 拆 开,即 CaCO3+2H+ 􀪅􀪅 Ca2++H2O+CO2↑,D错误;故选B。 8.C Ca2+、CO2-3 结合生成碳酸钙沉淀,不能共存,故 A错误;Cu2+、OH- 结合生成氢氧化铜沉淀,不能共 存,故B错误;各离子之间互不反应,能共存,故C正 确;H+、OH- 结合生成水,不能共 存,故 D错 误;故 选C。 9.A 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离 子方程式为:Fe+2H+􀪅􀪅2Fe2++H2↑,选项 A错 误;氢 氧 化 钾 溶 液 与 稀 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为: OH-+H+􀪅􀪅H2O,选项B正确;锌与硫酸铜溶液 反应生成硫酸锌和铜,该反应的离子方程式为:Zn+ Cu2+􀪅􀪅Zn2++Cu,选项C正确;氯化钡溶液与稀硫 酸反应的离子方程式为:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓, 选项D正确;故选A。 10.B 铜与稀硫酸不反应,A项错误;碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙不拆,离子方 程式为:CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑,B 项正确;将铁片插入硝酸银溶液中离子反应方程式 为:Fe+2Ag+􀪅􀪅Fe2++2Ag,C项错误;将氢氧化 铝投入稀硫酸中,离子方程式氢氧化铝不拆,离子方 程式为:Al(OH)3+3H+􀪅􀪅Al3++3H2O,D项错 误;故选B。 11.B 钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,不能大量 共存,A错误;钾离子能与氢离子和硫酸根离子大量 共存,B正确;亚硫酸根离子与氢离子反应生成二氧 化硫和水,不能大量共存,C错误;氢氧根离子与氢 离子反应生成水,不能大量共存,D错误;故选B。 12.D 在无色溶液中,Fe2+、CO2-3 发生反应生成碳酸 亚铁沉淀,不能大量共存,故不选 A;NH+4 、OH- 发 生反应生成一水合氨,不能大量共存,故不选B;在强 碱性溶液中,HCO-3 、OH- 发生反应生成CO2-3 和 水,不能大量共存,故不选C;在强酸性溶液中,K+、 Fe2+、Cl-、SO2-4 不反应,能大量共存,故选D。 13.AD FeCl3 溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液 中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,向其中加入足量铁粉, 充分搅拌,发生反应:2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+;Cu2++ Fe􀪅􀪅Cu+Fe2+;然后过滤得到的滤渣中含有Fe、 Cu,向滤液中加入Cl2,发生反应:2Fe2+ +Cl2 􀪅􀪅 2Fe3++2Cl-,就得到FeCl3 溶液,使腐蚀液得到“再 生”。根据上述分析可知,该“腐蚀废液”中除Fe3+ 外,一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+。 14.B 向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2 的酸性废液中加入 足量Fe粉,搅 拌,使 反 应 物 充 分 接 触 并 发 生 反 应: 2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+;Cu2++Fe􀪅􀪅Cu+Fe2+,然 后过滤,分离得到的滤渣中含有Fe、Cu,滤液中含有 Fe2+,故“步骤a”中包含的操作有过滤。 15.ACD A项,在实验室中用浓盐酸与 MnO2 混合加 热制取Cl2,故装置①可以用于制取Cl2 发生装置, 发生反应的离子方程式也正确,A正确;B项,Cl2 的 水溶液显酸性,能够与碱性干燥剂CaO发生反应,因 此不能用生石灰作干燥剂干燥氯气,B错误;C项, Cl2 的密度比空气大,可以采用向下排空气的方法收 集氯气,此时的导气管应该是长进短出,故可以用③ 收集氯气,C正确;D项,Cl2 是有毒气体,可根据其 能够与碱反应的性质,用NaOH溶液进行尾气处理, 故可以使用装置④中的 NaOH溶液吸收尾气,发生 反应的离子方程式也正确,D正确。 16.C A项,H+和OH-反应,OH-和Fe3+反应,不能 大量共存;B项,Fe3+和SCN-反应,不能大量共存; C项,Na+、Cu2+、Ca2+、F-和Fe3+、Cl-不反应,能 大量共 存;D项,Fe3+ 和I- 反 应,Ba2+ 和CO2-3 反 应,不能大量共存。 专题三 氧化还原反应 专题过关训练 1.A C、Al、CO是常见的还原剂,这些物质在发生氧化 还原反应是,它们的化合价基本上都是升高的,都是 还原剂,而O2 是常见的氧化剂;故选A。 2.A 该反应中Br元素化合价降低,Br2 做氧化剂,在 反应中表现氧化性,A正确;SO2 中的硫元素失电子 化合价升高,被氧化,B错误;SO2 中的硫元素化合价 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·69·