广东佛山市第一中学2026届高三上学期高考适应性考试（一）化学试题

**基本信息** 以亚运会绿色理念、冠醚超分子等真实情境为载体，覆盖无机、有机、实验、原理模块，融合化学观念与科学探究，适配高考一模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质性质（如苯甲酸钠用途）、实验操作（如胶体制备）、结构化学（如冠醚杂化）|结合科技前沿（如西北工业大学冠醚研究），考查科学思维| |非选择题|4题/56分|工艺流程（菱锌矿制备白铁）、反应原理（CO₂转化）、有机合成（化合物I制备）|以废旧电池回收等真实问题为情境，突出科学探究与实践，契合高考命题趋势|

佛山市第一中学2026届高考适应性测试（一） 化 学 请注意：满分100分， 考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A．用CO和生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应 B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D．场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放 2．下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 B 常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的 均等于7 常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等 C 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应 产生了胶体 D 向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液 先产生白色沉淀后产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．和的空间结构均为平面三角形 B．、都是含有极性键的非极性分子 C．卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高 D．丙烯腈()中键与键的个数比为3∶1 4．下列物质的性质与用途有对应关系的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．聚四氟乙烯可做不粘锅的涂层是由于其绝缘性好 C．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜是由于其难以被氧化 D．以氯乙烷为主要成分的气雾剂可用于治疗运动中的急性损伤是由于其汽化时能大量吸热 5．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D．冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体 6．下列对应方程式书写错误的是 A．乙醛与新制银氨溶液： B．乙醇与重铬酸钾酸性溶液： C．乙酰胺在盐酸溶液中加热： D．苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+ 7．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A．冠醚分子中C原子的杂化类型为 B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 8．有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是 A．1molM最多能与5molH2加成 B．M的分子式为C15H20 C．可发生加成、加聚、取代、氧化反应 D．M能使酸性KMnO4溶液褪色 9．根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合液体迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫色褪去 乙烯中含有碳碳双键 B 在含淀粉的KI溶液中滴加 溶液变蓝色 氧化性： C 向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O₇溶液的试管中滴加5~10滴6mol·L-1NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol·L-1H2SO4溶液，观察现象 溶液由橙色变为黄色，再由黄色变为橙色 浓度影响化学平衡 D 分别在苯酚、环己醇中加入等量浓溴水 前者产生白色沉淀，后者无沉淀 苯酚中羟基使苯环变活泼 A．A B．B C．C D．D 10．在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应 下列说法不正确的是 A．电负性： B．加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C．离子半径： D．X中15-冠-5与间存在离子键 11．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是    A．曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线 B．A点溶液中： C．D点溶液中： D．相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：A<C<B 12．古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的一种合成方法如下： 下列表达正确的是 A．牛血浆属于胶体，有丁达尔效应 B．FeCl3溶液中可能大量存在K+、CN-、Fe2+、SO离子 C．铁与盐酸或氯气都生成FeCl3 D．FeCl3能导电，所以FeCl3溶液属于电解质 13．某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法错误的是 A．I图中：如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．II图中：溶液变蓝，说明氯气能置换出碘单质 C．III图中：生成棕黄色的烟 D．IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 14．已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C．该反应转移的电子数是6 D．还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 15．如图2所示是一种低电压下获得氢气和氧气的电化学装置。下列有关说法错误的是    A．a电极为阳极，发生氧化反应 B．M、N电极产生的气体物质的量之比为2∶1 C．标况下生成2.24L的气体N，则有0.2NA的OH-经隔膜从b移向a D．反应器I中反应为4[Fe(CN)6]3-+4OH- =4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O 16．常温下，甲酸和甲酸钠的混合溶液中的浓度存在关系式：，含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中，一定存在 B．点溶液中， C．点溶液中，水电离出的和的关系为 D．常温下， 二、非选择题：共4题，共56分。 17．白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)制备白铁的流程如图所示。 (1)酸浸中，提高浸取速率的措施有___________(任写一条)。 (2)菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有___________(任写一条)。 (3)氧化过程中加入的氯气作用是___________，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：___________。 (4)电镀过程中，镀层金属作___________极。 (5)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为___________；晶胞密度为___________ g·cm-3。 18．利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为 、还有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： 已知：①溶解度随温度升高而减小。②、易与转化为稳定配离子；③ ， ， 。 回答下列问题： (1)三元锂废料 中Ni、Mn的化合价分别为+2、+4价，若 ，则Co元素的化合价为_______。 (2)“碱浸”后的滤液中存在的阴离子有_______(填化学式)。 (3)“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使沉淀完全(离子浓度小于)，而不沉淀、理论上需调节溶液 范围为_______。实际“沉钴”时，在加入 之前需要先加入一定量氨水，其目的是_______。 (4)“沉锰”时需要调pH=5，此时锰以形式存在，加入溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去。则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为_______。 (5)“沉锂”时发生反应 _______(已知 、 、 ，用含a、b、c的代数式表示)。 (6)“沉锂”操作中需升温到90℃，原因是①加快反应速率；②_______。 19．通过化学途径将转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题，转化为甲醇已成为绿色化学的热门课题。一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)反应Ⅰ能自发进行的条件是___________。已知如图1中曲线代表反应的与温度变化的关系，则曲线___________(填“a”或“b”)表示反应Ⅰ。 (2)若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。 A．恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态 B．恒温恒压下，平衡时充入氦气，的体积分数减小，的转化率不变 C．其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高 D．恒温恒容下，及时分离出可以提高的转化率和反应速率 (3)一定温度下，投入一定量的和，反应后测得部分物质的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：和则反应Ⅰ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数)。 (4)一定温度下的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因___________。 (5)图3为T℃时，随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图_________。 20．化合物I是一种治疗抑郁症的药物，一种合成路线如下。 已知：i. ii. 回答下列问题： (1)A的名称为_______，C中官能团有_______种。 (2)B→C反应的化学方程式为_______。 (3)C→D的反应类型为_______，G的结构简式为_______。 (4)M的分子式为，则M的结构简式为_______，则M的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①遇溶液变紫色；②只含一个环状结构；③该有机物与足量金属钠反应生成。 (5)已知i.； ii. 根据相关信息，写出为主要原料制备M的合成路线：_______。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $适应性测试（一)答案 题号 1 2 又 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D D D D B A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C 2 D B B 17.(1)搅拌、粉碎菱锌矿、 适当提高酸浸温度等 (2) CuO、MgO 做光导纤维、光学仪器等 (3) 将Fe 氧化为Fe 3Zn0+3H,0+2Fe3+=2Fe(OH),+3Zm2+[或Zn0+Cu2++H,0=Cu(OH)2+Zn2+] (4)阳 5.54×1023 (5) LiFe,Se2 Naa'bg.cm3 18.(1)+3 (2)LAI(OHD, 和OH 3) 10-molL<c(CO<5x10-molL N2、Mn2易与NH转化为稳定配离子，沉钴时不发生共沉 淀 、2Mn2++5S,03+8H,0=2Mn04+10S0}+16H (4) b 5)ac (6儿2CO的溶解度随温度升高而减小，有利于沉锂；随温度升高到90℃，碳酸分解，平衡 2Li*+2HCOLiCO,+H,CO; 正向移动，提高产率 19.(1) 较低温度 a (2)C (3)72 (4)反应I△H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CHOH)降低，反应Ⅱ△H>0,升高温度，平衡向正反应 CH,OCH. 方向移动， 的平衡产率增大，但c(CHOH)降低，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，因浓度对反应I的影响 CH,OCH 大于温度的影响，故升高温度， 的平衡产率减小 (5) 反应历程 20.(1) 对氟苯甲醛 3(或三) CH-CHCOOH CH-CHCOOCHCH3 (2) F +C,H,OH浓随酸 △ +H,0 NH (3) 加成反应 OH OH 8C ①03 CHO H202→ ②Zm,H20 0 乙酸 5) 0。 OH HONaOH ②佛山市第一中学2026届高考适应性测试（一) 化学 请注意：满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明的办会理念。下 列说法正确的是 A.用C0和H,生产火炬燃料甲醇的反应属于复分解反应 B.吉祥物“江南忆机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D.场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和亚运会，“碳中和就是不排放CO2 2.下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选 实验操作 现象 结论 项 向Ba(NO)2溶液中通入SO 产生白色沉淀 白色沉淀是BaSO? 常温下，分别测定浓度均为1molL1的 常温下，1mol.L1的CH COONH4溶液和 B pH均等于7 CH,COONH4溶液和NaCI溶液的pH NaCl溶液中水的电离程度相等 溶液变红褐色 向沸水中滴入几滴FCl饱和溶液，继续煮沸，并 C 出现丁达尔效 产生了Fe(OH)3胶体 用激光笔照射 应 向10nL0.1mol.L1K,S溶液中滴加2mL等浓度的 先产生白色沉 D 淀后产生黑色 K(ZnS)>K(CuS) ZnSO4溶液，再加入2mL等浓度的CuSO4溶液 沉淀 A.A B.B C.C D.D 3.下列说法正确的是 A.E和CO}的空间结构均为平面三角形 B.CO2、BE都是含有极性键的非极性分子 C.卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高 D.丙烯腈(CH,=CHCN)中o键与π键的个数比为3：1 4.下列物质的性质与用途有对应关系的是 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.聚四氟乙烯可做不粘锅的涂层是由于其绝缘性好 试卷第1页（共8页） C.从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜是由于其难以被氧化 D.以氯乙烷为主要成分的气雾剂可用于治疗运动中的急性损伤是由于其汽化时能大量吸热 5.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na、L计作用； 18-冠-6与K*作用（如图），但不与Lit或Na*作用。下列说法正确的是 18-冠-6 超分子 A.18-冠-6与K作用，不与L计或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B.18-冠-6中0原子与K+间存在离子键 C.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D.冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体 6.下列对应方程式书写错误的是 A.乙醛与新制银氨溶液：CHCHO+2[AgNH3)2]OH4→CH COONH4+2Ag+3NL+H2C B.乙醇与重铭酸钾酸性溶液：3CH,CH,0H+2C,0+16H*→4Cr3++3CH,C00H+11H,0 C.乙酰胺在盐酸溶液中加热：CH,CONH,+H,O+H→CH,COOH+NH4 D.苯酚钠溶液中通入少量CO,气体：2 0+C02+H0→2 OH +CO 7.西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。 已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 00.0o0 选择 ●o ① 运输 0= p( 跨膜运输示意图 A.冠醚分子中C原子的杂化类型为$p B.冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C.不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D.18-冠-6与K+作用不与Li和Na作用，反映了超分子“分子识别的特征 8.有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是 CH; CH-CH M 试卷第2页（共8页） A.1molM最多能与5molH加成 B.M的分子式为C1sH20 C.可发生加成、加聚、取代、氧化反应 D.M能使酸性MnO4溶液褪色 9.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是 选 实验操作 项 现象 结论 将乙醇与浓硫酸的混合液体迅速加热至170℃，产生的气体通入酸 KMnO4溶液紫色褪 乙烯中含有碳碳 性KMnO4溶液中 去 双键 氧化性： B 在含淀粉的KI溶液中滴加(SCN), 溶液变蓝色 (SCN)2>1 向盛有2mL0.1molL1K2Cr20,溶液的试管中滴加5~10滴 溶液由橙色变为黄 浓度影响化学平 6 nol L NaOH溶液，再继续滴加5~-10滴6 mol LHSO4溶液，观 色，再由黄色变为橙 察现象 衡 色 前者产生白色沉淀， 苯酚中羟基使苯 D 分别在苯酚、环己醇中加入等量浓溴水 后者无沉淀 环变活泼 A.A B.B C.C D.D 10. 在溶有15-冠-5 的有机溶剂中，苄氯 与NaF发生反应 +NaF+ 下列说法不正确的是 A.电负性：F>CI B.加入15-冠-5能增大苄氯和NaF的化学反应速率 C.离子半径：r(F)>r(Na) D.X中15-冠-5与Na间存在离子键 11.已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为 0.100ol·L1的盐酸和CH COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情 况如图所示。下列说法正确的是 电 导 率 ② B ① 0 10 1520 I(NaOH)/mL 试卷第3页（共8页） A.曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线 B.A点溶液中：c(CHCO0)+c(OH）-c(H)=0.100mol.L1 C.D点溶液中：c(CI)+2c(H*)=2c(OH) D.相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：A<C<B 12.古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的一种合成方法如下： FeCL,溶液 蓝色沉淀 牛血 草木灰水浸 黄色溶液 高温 过滤 K、[Fe(CN)6]4 KFe[Fe(CN).] i ⅱ 下列表达正确的是 A.牛血浆属于胶体，有丁达尔效应 B.FeCl3溶液中可能大量存在K+、CN、Fe2+、SO子离子 C.铁与盐酸或氯气都生成FeCl3 D.FeCl3能导电，所以FeCl3溶液属于电解质 13.某同学用下列装置制备并检验C12的性质。下列说法错误的是 浓盐酸 MnO, NaOH 溶液 KI-淀粉溶液 Cl, -Cl2 NaOH Cu丝 溶液 a.干燥的b.湿润的 有色布条 有色布条 Ⅲ W A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B.Ⅱ图中：溶液变蓝，说明氯气能置换出碘单质 C.I图中：生成棕黄色的烟 D.V图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 14.已知实验室可用如下反应制取氯气：KC1O+6HCI(浓=KC1+3Cl2+3H,0，下列有关说法正确的是 A.氧化性：KClO3<CL2 B.该反应体现了HCI的酸性和强氧化性 C.该反应转移的电子数是6 D.还原产物与氧化产物的分子个数之比为1：5 15.如图2所示是一种低电压下获得氢气和氧气的电化学装置。下列有关说法错误的是 试卷第4页（共8页） 电源 电极a 电极b 气体M 气体N DHPS-2H- 反应器Ⅱ 反应器1 [Fe(CN)6J3← NaOH NaOH 溶液 溶液 钟 8级 催化剂 催化剂 →[Fe(CN)6J DHPS 隔膜 A.a电极为阳极，发生氧化反应 B.M、N电极产生的气体物质的量之比为2：1 C. 标况下生成2.24L的气体N,则有0.2Na的OH经隔膜从b移向a D.反应器I中反应为4[Fe(CN)]3-+4OH=4Fe(CN)4+O↑+2H0 16.常温下，甲酸和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCO0的浓度存在关系式： c(HCOO+c(HCOOH田=0.100molL,含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 0.100 b(3.75,0.05) c pH A.a点溶液中，一定存在c(HCOO)+c(OH)=c(Na*)+c(H) B.b点溶液中，c(Na)>c(HCOOH)>cH)>c(OH C.C点溶液中，水电离出的H*和OH的关系为c水(H)=c*(OH D.常温下，KHC0OH=1×103.75 二、非选择题：共4题，共56分。 17.白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是ZnCO3,杂质为Cu0、FeO4、MgO、Si02 等)制备白铁的流程如图所示。 稀硫酸 ZnF 铁 菱锌矿 酸浸 氧化 调pH 脱镁 电镀 白铁 滤渣1 滤渣2 MgF2 (1)酸浸中，提高浸取速率的措施有 (任写一条). (2)菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是 (填化学式)，滤渣1主要成分的用途有 试卷第5页（共8页） (任写一条). (3)氧化过程中加入的氯气作用是 ,若X是ZO,写出一种调pH时反应的离子方程式： (④)电镀过程中，镀层金属作 极。 (⑤)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材 料的化学式为 ； 晶胞密度为」 gcm3。 OFe ○se o Li b nm a nm a nm 18.利用废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为LiNi-x-yCo.Mn,O2、还有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）综合回 收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： H2O2 NH,HO Na,CO NaOH HSO NH)2C204 K2S2Os NaOH NaHCO 废旧三元锂 离子电池 粉碎 正极材料 灼烧 碱浸→酸浸 →沉钴→沉锰 →沉镍→沉锂→Li,C0, 滤液 CoC,O2H2O MnO2 NiCO,2Ni(OH)24H2O 已知： ①Li,CO,溶解度随温度升高而减小.②N2+、M2+易与NH,转化为稳定配离子；③Km(CoC,O4)=1018, Kp(iC,04)=100,Kp(MmCO4)=10。 回答下列问题： ()三元锂废料LiNi-yCo,Mn,O,中Ni、Mn的化合价分别为+2.+4价，若x=y=】,则Co元素的化合价为 3 (2)“碱浸·后的滤液中存在的阴离子有 (填化学式)。 (3)酸浸”后溶液中Ni2+、Co2+、Mn2+的浓度均为0.2moL1,欲使Co2+沉淀完全（离子浓度小于10molL1),而不 沉淀Ni2+、Mn+理论上需调节溶液cC,O?)范围为 moL1。实际“沉钴时，在加入NH4)2C,O4之前需 要先加入一定量氨水，其目的是 (4)“沉锰时需要调pH=5,此时锰以Mn+形式存在，加入K2S2O3溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色又褪去。 则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为 (5)“沉锂时发生反应2Li+2HC03≥Li,C03↓+HC03K= (已知K1(H,CO3)=a、K2(HC03)=b、 K甲(Li,CO,)=c,用含a、b、c的代数式表示) (⑥“沉锂操作中需升温到90℃，原因是①加快反应速率；② 19.通过化学途径将C02转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题，CO,转化为甲醇已成为绿色化学 试卷第6页（共8页） 的热门课题。一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应： 反应I:C02(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+H,O(g)△H1=49.6 kJ.mol1 反应Ⅱ：2CH,OH(g)=CH,OCH(g)+H,O(g)△H,=+23.9kJ·mol1 (①)反应I能自发进行的条件是 。 已知如图1中曲线代表反应的△G与温度变化的关系，则曲线 (填“a”或“b)表示反应I。 601 40 01 -40 6 -60 T-K 图1 (2)若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是 A.恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态 B.恒温恒压下，平衡时充入氦气，CH,OCH的体积分数减小，CHOH的转化率不变 C.其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高 D.恒温恒容下，及时分离出CH OCH可以提高CH,OH的转化率和反应速率 (3)一定温度下，投入一定量的CO2和H2，反应后测得部分物质的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）： p(CHOH)=0.75MPa、p(CH OCH3)=0.75MPa、pCO2上0.25MPa和p(H,)=0.5MPa则反应I的平衡常数 K即= Pa2(K即为用分压表示的平衡常数). (4)一定温度下CH,OCH3的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因 月0.48 每0.44 Ξ0.401 0.36 ■ 500510520530540550 TK 图2 (⑤)图3为T℃时，c(CHOH)随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图 试卷第7页（共8页） E个 t/min 反应历程 图3 图4 20.化合物I是一种治疗抑郁症的药物，一种合成路线如下。 CH,(COOH)2 C2HsOH C2H.OOCCH,CN A(C-HsFO) ①吡啶，△，②H+ B(C,H,F02)浓H,sO4△ C(C1HFO2) 催化剂 D(C1HIsFNO H2 (CH)2AI 催化剂 →G(C12H14FNO2) COOC,Hs E NH CHsO,MH(CH NO)还原 三乙胺NaH R CH-CH2COOH 已知：iR,CH0+CH,(C00H0△RCH=CHC00Ho) 催化剂 NCCHCOOR2 iR,OHe)→R,OR 三乙胺 回答下列问题： (1)A的名称为 C中官能团有 种。 (2)B→C反应的化学方程式为 (3)C→D的反应类型为 ，G的结构简式为 (4)M的分子式为C,HO3,则M的结构简式为，则M的同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①遇FeCl3溶液变紫色；②只含一个环状结构；③lmol该有机物与足量金属钠反应生成1molH2. ①03 ()已知i.R,CH=CFHR,e2。→R,CHO+R,CHO0, 0 ii. H202 HCR3 乙酸 →HCOR3 根据相关信息，写出 为主要原料制备M的合成路线： 试卷第8页（共8页）