新疆乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 以科技前沿情境（如CO₂合成脂肪酸、嫦娥石）为载体，覆盖物质分类、离子反应等核心知识，注重化学观念与科学思维考查的高三基础能力检测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、胶体、阿伏加德罗常数、离子共存|情境化命题（如钙钛矿太阳能电池能量转化）| |非选择题|4题/55分|电解质判断、氧化还原反应、离子推断、溶液配制|综合应用题（如“84消毒液”配制实验、离子推断计算）|

一、选择题（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B B A B C D A A C D D D B C 二、非选择题 16. (20分) (1) 强电解质：④⑤；弱电解质：③；非电解质：⑦；能导电：①②⑧⑨⑩ (2) (3) 98 g/mol；0.1 mol (4) 4:5；7:11 17. (12分) (1)、  (2) （或） (3) ；高 (4) C 18. (12分) (1) 、、  (2) (3) 阴离子 c/(mol·L⁻¹) 0.25 0.4 0 ? (4) 存在；最小浓度为 0.8 mol/L 19. (11分) (1); (2) ①500mL容量瓶;② 12.5 mL （）③ B （A偏低；C吸出溶液带走溶质偏低；D再加水偏低；B未冷却体积偏小，浓度偏高） (3) C (4) 2.2 mol/L 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年第一学期高三第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量: H-1、C-12、N-14、O-16、 Na-23、 Si-28、S-32、 Cl-35.5 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( ) A.利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的 “嫦娥石”:其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2.了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是( ) A. Fe₃O₄、Mn₂O₇、CuO、Al₂O₃都是碱性氧化物 B.硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 C 盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 D. NaHSO₄在水中完全电离，属于一元酸 3. X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y——Z+W,则X和Y之间不可能是( ) A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 4.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( ) A.2gH₂含有1mol氢分子 B.2mol氧气的摩尔质量为 C.1mol任何物质都含有 个分子 D.质量相等的CO和CO₂的物质的量之比为2∶3 5.下列有关胶体的说法正确的是( ) A.饱和FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液制得 Fe(OH)₃胶体 B.向 Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入2mol·L⁻¹的H₂SO₄有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. Fe(OH)₃胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl₃溶液可通过滤纸,Fe(OH)₃胶体不能通过滤纸 6.下列说法正确的是( ) A.把98g硫酸溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为1m ol·L⁻¹ B.1m ol·L⁻¹的NaCl溶液是指此溶液中含有 1m ol NaCl C.1m ol·L⁻¹的CaCl₂溶液中, Cl⁻的物质的量浓度为2mol·L⁻¹ D.从100mL1m ol·L⁻¹的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL 硫酸溶液的物质的量浓度是0.1m ol·L⁻¹ 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A.磷酸二氢钠水解： B用稀盐酸浸泡氧化银： C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.氨水中: B.稀硫酸中： 、 、 、 C. 溶液中： 、 、 、 D. 溶液： 、 、 、 9.在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.密度 C.质量 D.摩尔质量 10.电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是( ) A.图A 代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO₂气体 B.图B 代表向 NaOH 溶液中滴加相同浓度的溶液 C.图C代表向 NaOH 溶液中通入至恰好完全反应 D.图D代表向 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 溶液 11.①向蓝色的 溶液中滴加酸性 溶液，溶液由蓝色变为淡黄色( ); ②向 溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体( )，溶液变蓝；③ 。 下列说法错误的是( ) A.①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 B.由①、②可知，酸性条件下氧化性： C.②中每生成1mol ,转移2mol电子 D.向酸性 溶液中滴加少量 溶液，发生的反应为 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，2.24L 三氧化硫中所含原子数目为0.4 B.100g溶质质量分数为17%的H₂O₂溶液中极性键数目为 C.常温常压下，8.4g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3 D.标准状况下，20g D₂O中所含质子数目和中子数目均为10 13.用溶质质量分数为98%的浓硫酸()配制200mL 1.84 的稀硫酸，下列操作正确的是( ) A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必须用到的定量仪器有200mL 容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为20.0mL D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 14.在一定条件下,PbO₂与反应, 产物是和, 则与1mol 反应所需PbO₂的物质的量为( ) A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0 mol D.0.75 mol 15.有和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( ) A.还原产物为 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C.若有0.5 mol 参与反应, 则转移8 mol电子 D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为 16. (20分)回答下列问题。 (1)现有下列10种物质:①氨水、②Mg、③冰醋酸、④NaOH、⑤CuSO₄·5H₂O、⑥碘酒、⑦C₂H₅OH、⑧盐酸、 ⑨Fe(OH)₃胶体、⑩王水。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质 (2)写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式 ；向NaHSO₄溶液中滴加 Ba(OH)₂恰好呈中性时发生反应的离子方程式 ；向NaHSO₄溶液中滴加 Ba(OH)₂至不再产生沉淀发生反应的离子方程式 ； (3)0.5mol H₂SO₄分子的摩尔质量为 ; 0.1 个 所含 的物质的量为 。 (4)等物质的量的 NH₃和 两种气体，所含原子数之比为 ，等质量的 和 物质的量之比为 。 17.(12 分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性： 还原性：。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中 和反应的产物是 、 。 (2)久置于空气中的HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量 ，这是因为当浓度接近时，还原性： (填“>”“<”或“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度 (填“高”“低”或“相等”)。 (4)CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气： 。下列关于该化学方程式的说法错误的是 (填字母)。 A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为 CuI C. 既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1mol 转移2mol电子 18.(12分)在 浓度为0.5 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 阴离子 现取该溶液100mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定) 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl₂溶液 无明显现象 请回答下列问题： (1)实验 I 能确定一定不存在的离子是 ° (2)实验 Ⅰ 中生成沉淀的离子方程式为 。 (3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”)。 阴离子 c/(mol·L⁻¹) (4)判断 是否存在 (填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度 mol·L⁻¹，若不存在说明理由: 。 19.(11)某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0 mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 (1)写出由 与NaOH溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (2)欲将“84 消毒液”原液稀释配制成450ml c(NaClO)=0.100mol/L的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 ②配制时，需要取用 mL“84 消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏高的是 . A.取用的“84 消毒液”原液部分失效 B.未冷却至室温就加水定容 C.定容时，水加多后立即用胶头滴管吸出 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是 。 (4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液, 从包装得到如下信息: 含14.9%NaClO、1000mL、密度 1.1 刊该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L⁻¹。 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $