甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试题

高考模拟卷·化学 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之应用性。 2.本卷怎么考：①考查解释生活中的现象(题3、4)；②考查解决生产中的问题(题15、18)；③考查阐述社会中的热点(题5、13、14、17)。 3.本卷典型情境题：题1、2、4、13、14、15、16、18。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族历史悠久，文化灿烂。下列与“龙”相关的文物中，描述错误的是 A．青龙瓦当属于传统无机非金属材料 B．龙太子皮影头茬主要由有机高分子材料制成 C．青玉交龙钮玉玺的主要成分是硅酸盐 D．玉云龙纹炉的主要成分是金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，利用反应可生产N2H4。下列说法正确的是 A. N2H4的结构式： B. 基态N原子的轨道表示式： C. NaClO的电子式： D. H2O、NH3的VSEPR模型相同 3. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：厨师用料酒烹制红烧鱼 酯类物质有芳香气味 B 环保行动：将燃煤进行脱硫处理 CaSO4受热不易分解 C 家务劳动：用“84”消毒液消毒 H2O2具有强氧化性 D 学农活动：铵态氮肥与草木灰不能混用 盐类的双水解 A. A B. B C. C D. D 4. 用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鲜香滑嫩，嫩肉粉的有效成分为木瓜蛋白酶，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 1mol木瓜蛋白酶最多消耗5molNaOH B. 醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性 C. 木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应 D. 木瓜蛋白酶分子中含有4种含氧官能团 5. 某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种自旋方向，Y、Z、W位于同一周期，Q的原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. X分别与Y、Z均能形成既含极性键又含非极性键的化合物 B. 第一电离能：Y＜Z＜W C. Q、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Q D. 阳离子中的环状结构为平面结构，则两个Z原子的杂化方式相同 6. 下列实验方法或试剂合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 做焰色试验前，清洗铂丝 使用稀硫酸洗净 B 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 C 检验食用碘盐中的碘酸钾(KIO3) 米汤 D 利用Na2O2和H2O反应制备少量氧气 使用简易启普发生器 A. A B. B C. C D. D 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 键角：NCl3＞PCl3 孤电子对的斥力比成键电子对的斥力大 B 沸点：H2O＞H2S O-H键的键能比S-H键的键能大 C 稀有气体不能形成双原子分子 稀有气体原子最外层都达到了8个电子的稳定结构 D O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3的极性微弱 A. A B. B C. C D. D 8. 超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应原理为+3O2。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中的中心原子的价层电子对数为 B. KO2与CO2反应时，KO2只作氧化剂 C. 1mol KO2晶体中所含的离子数为 D. 标准状况下，13.2L CO2和KO2反应后气体体积变为18.8L，消耗KO2的物质的量为1mol 9. 过量CO2与0.1mol/L的下列溶液反应，其中反应的离子方程式正确的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A NaAlO2溶液 产生白色沉淀 B C6H5ONa溶液 溶液变浑浊 C 饱和Na2CO3溶液 产生白色晶体 D “84”消毒液 无现象 A. A B. B C. C D. D 10. 学习小组为探究铜的氧化过程，将铜片与过量的30% H2O2溶液混合。取等量少许混合液分别装入甲、乙两支试管，进行如下实验探究。 实验 操作及现象 试管甲 滴加适量Na2SO4溶液并充分振荡，溶液无明显现象 试管乙 滴加适量稀H2SO4溶液并充分振荡，铜片逐渐溶解，溶液颜色变为蓝色，并产生少量无色气体 下列说法错误的是 A. 试管乙中Cu溶解的离子方程式为 B. 试管乙中产生的气体为SO2 C. 比较试管甲和试管乙实验，H+既不是氧化剂，也不是还原剂，但可增强H2O2的氧化性 D. 通过实验可知，生成的Cu2+对H2O2的分解有催化作用 11. 我国首艘航母辽宁舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列说法错误的是 A. 图甲是海水环境下的腐蚀情况 B. 腐蚀时负极反应为Fe-2e-=Fe2+ C. 使用环氧树脂作为防腐涂料，可以减小海水与舰体金属间的腐蚀电流 D. 可以用氯化铵溶液清洗舰体钢铁表面的锈迹 12. 标准状况下，O3转化过程中对应部分气态反应物和生成物的相对能量与反应历程的关系如图所示。已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0，下列说法错误的是 A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ中均有非极性共价键的生成 B. 历程Ⅱ中Cl起催化作用，并且 C. 的 D. 相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ 阅读下列材料，完成下列两个小题。 氮元素与人类社会的可持续发展密不可分，人类对氮元素的利用过程，也是实现氮元素在不同物质之间转化的过程。近年来，科学家实现了利用半导体光催化还原氮气制备氨气，这引起了全世界的极大关注。在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原，实现“N2→NH3”的转化(如图1所示)。光催化电化学合成在有机合成领域也发挥着重要作用，科学家设计了一种光电化学电池，利用光催化BiVO4负极氧化烯烃制备环氧化物，同时有氢气生成，装置如图2所示。 13. 下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是 A. 用电子式表示NH3的形成过程： B. 此方法与工业合成氨均属于人工固氮技术 C. 该反应可说明氧化性：N2＞O2 D. 总反应的化学方程式： 14. 下列有关利用光催化BiVO4负极氧化烯烃制备环氧化物的说法错误的是 A. 负极区的反应为 B. 铂极上产生11.2L(标准状况)氢气时，理论上转移1mol电子 C. 总反应为 D. 和分子中(除—R外)都含有手性碳原子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科学家发明的碲化镉薄膜太阳能电池(又称为“发电玻璃”)，被誉为“挂在墙上的油田”。以锡碲渣(主要含和)为原料制备碲的流程如下： 已知：①锡酸钠()和亚碲酸钠()均易溶于碱； ②TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 回答下列问题： （1）52Te的基态原子的电子排布式为_________。 （2）要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有___________________________(写两条)。 （3）“还原”时发生反应的化学方程式为__________________。 （4）“沉碲”时加入稀硫酸调节溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果稀硫酸过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是__________________。 （5）“碱浸”过程中，锡、碲浸出率与游离碱质量浓度的关系如图1所示，最理想的游离碱质量浓度为100g/L，其原因是__________________。 （6）碲可用于制备半导体材料碲化锌，碲化锌的立方晶胞如图2所示。A点碲原子的分数坐标为，C点锌原子的分数坐标为，则B点锌原子的分数坐标为__________。若Te的原子半径为rpm，碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值NA=__________(列出计算式)。 16. Ⅰ．测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2- K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol/L的K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6g SnCl2·2H2O，将其溶于20mL浓盐酸中，并加水至100mL，再加入少量锡粒。 【测定含量】 按下图(加热装置略去)所示操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时，HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+，难以氧化Fe2+；可被Fe2+还原为Cr3+。 （1）取用K2Cr2O7标准溶液可选用的仪器是__________(填“甲”或“乙”)。 （2）结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：____________________________________。 （3）步骤Ⅰ中，“微热”的原因是____________________。 （4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若消耗c mol/L的K2Cr2O7标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为__________(用含a、c、V的代数式表示)。 Ⅱ．工业中测定铁矿石中的铁含量，还可以采取用SnCl2-TiCl3还原Fe3+，再用K2Cr2O7滴定的方法。在1000℃下，利用氢气还原四氯化钛(TiCl4)制备三氯化钛(TiCl3)的装置如图所示。 （6）仪器A的名称是__________，U形管中可填充的药品为__________(填字母)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．CaCl2·6H2O d．五氧化二磷 （7）安装好实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，加入药品；打开分液漏斗的活塞，__________(按正确的顺序填入下列步骤对应的字母)。 a．打开恒压滴液漏斗的活塞，加入TiCl4，加热至1000℃，反应一段时间 b．收集气体，检验纯度 c．关闭分液漏斗的活塞 d．停止加热，冷却 17. 对氮氧化物NOx的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。回答下列问题： （1）已知：a． ； b．C的燃烧热为393kJ/mol； c． 。 ①写出NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：____________________。 ②将等物质的量的NO与CO的混合气体分别通入体积均为1L的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内反应达到平衡状态。下列说法正确的是__________(填字母)。 A．两容器内混合气体的密度相等 B．NO的平衡转化率： C．反应的平衡常数： （2）已知：Cl2可与NO反应，热化学方程式为 ，速率方程为 ，、表示速率常数，与温度、活化能有关。 ①升高温度，的变化程度__________(填“大于”“小于”或“等于”)的变化程度。 ②某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2molNO(g)和1molCl2(g)，测得初始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数K=__________。若平衡时压强为p，则__________(用p表示)。 （3）催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3，其催化机理如图1所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE)随电解电压的变化如图2所示。已知：，，n表示电解得到还原产物X所转移电子的物质的量，f表示法拉第常数，表示电解过程中通过的总电量。 ①当电解电压为时，催化电解NO生成NH3的电极反应为__________。 ②当电解电压为时，电解生成的H2和NH3的物质的量之比为__________。 18. 丙烯醛(CH2=CHCHO)是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下： 已知：①A的结构简式为ClCH2CH2CHO； ②醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR´+R〞OHRCOOR〞+R´OH (R、R´、R〞代表烃基)； ③E的苯环上的一氯代物有两种。 回答下列问题： （1）D的结构简式是__________；C→D的反应类型为__________。 （2）设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为______________________________。 （3）已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为__________。 （4）1molE与碳酸钠反应最多可产生__________molCO2。 （5）DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为______________________。 （6）满足下列条件的F的同分异构体(M)有__________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团 ②除苯环外无其他环状结构 ③1molM最多能消耗4molNaOH （7）结合上述流程，设计以乙烯为原料制备的合成路线____________(无机试剂任选)。 高考模拟卷·化学 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之应用性。 2.本卷怎么考：①考查解释生活中的现象(题3、4)；②考查解决生产中的问题(题15、18)；③考查阐述社会中的热点(题5、13、14、17)。 3.本卷典型情境题：题1、2、4、13、14、15、16、18。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13~14题答案】 【答案】13. C 14. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）粉碎锡碲渣，适当加热，适当增大NaOH溶液浓度，搅拌等(任答两条即可) （3） （4）TeO2可溶于硫酸 （5）当游离碱的质量浓度大于100g/L时，锡的浸出率几乎不变，碲的浸出率提高程度不大；若碱浓度低于100g/L，锡、碲的浸出率偏低 （6） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1）甲 （2）Sn2+易被空气氧化为Sn4+，反应的离子方程式为，加入Sn粒，发生的反应为，可防止Sn2+被氧化 （3）可加快试样与浓盐酸的反应速率，提高赤铁矿的浸出率，也可防止氯化铁升华 （4）偏小 （5） （6） ①. 球形冷凝管 ②. bd （7）badc 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. 小于 ②. 2 ③. (或) （3） ①. ②. 15：2 【18题答案】 【答案】（1） ①. CH2=CHCH2OH ②. 消去反应 （2）保护碳碳双键，防止其发生加成反应 （3） （4）1 （5） （6）16 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $