精品解析：湖北省孝感市汉川市金益高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

金益高中高一12月份阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 液氧-液氢能作为火箭推进剂 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氧和液氢混合燃烧能释放大量的能量，推进火箭前进，A不符合题意； B．硬铝具有高强度、低密度、耐腐蚀等优点，适合用于制造飞机和宇宙飞船，B不符合题意； C．飞船外壳材料使用的是钛合金，合金的熔点低于纯钛的熔点，C符合题意； D．同素异形体是指同一种元素组成的性质不同的单质，石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以他们是同素异形体，D不符合题意； 故选C； 2. 化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是 A. 次氯酸的电子式是 B. 质量数为44、中子数为24的钙原子： C. CH4的分子结构模型是： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸中氧、氯均达到8电子结构、氢达到2电子结构，故电子式为：，A项正确； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，则质量数为44、中子数为24的钙原子，其质子数为44-24=20，可表示为：，B项错误； C．甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，C项正确； D．NaCl的形成是1个钠原子失去1个电子形成钠离子，而1个氯原子得到1个电子形成氯离子，二者都达到8电子的稳定体系，形成了离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，D项正确； 答案为B。 3. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是 A. a与水蒸气在高温下反应生成c B. a在氯气中燃烧生成g C. a与盐酸反应生成g D. 实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】a～g均为含铁元素的物质，a的化合价为0，则a为铁单质，b为+2价铁的氧化物为FeO，c为+3价铁的氧化物为三氧化二铁，d与e都为碱，则d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为Fe2+的盐，g为Fe3+的盐，据此分析。 【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，A错误； B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，C错误； D．制备Fe(OH)2需要防氧化措施，实验室制备d的操作如图，不可以较长时间看到白色沉淀，D错误； 故选B。 4. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. 反应一段时间后，溶液中不变 C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L D. “反应Ⅰ”的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁和二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，参与反应，但反应前后质量不变，因此是催化剂，故A正确； B．反应实质是，反应一段时间后，溶液的体积发生改变，硫酸亚铁物质的量不变，因此溶液中改变，故B错误； C．根据，在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L，故C正确； D．反应Ⅰ是和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，则“反应Ⅰ”的离子方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，B项错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，各离子彼此之间互不反应，可以大量共存，C项正确； D．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则与H+反应无法大量存在；若为强碱溶液，OH-和反应无法大量存在，D项错误； 答案选C。 6. 一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】W形成的单质是自然界中最硬的物质，故W为C；X的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成盐，故X为N；Z的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，故Z为Cl；Y分别与C、N、Cl可形成多种二元化合物，Y形成两根共价键，故Y为O，据此分析。 【详解】A．非金属性O＞N，即稳定性H2O＞NH3，A符合题意； B．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，原子半径，即，B不符合题意； C．N原子最外层有5个电子，在消毒剂中形成三个共价键，最外层电子数为5+3=8，C不符合题意； D．为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D不符合题意； 故选A。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数为 ① ② ③ ④ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①中，由于Cl2具有强氧化性，故Fe和Cl2反应生成的是，故①不能实现； ②中，由于盐酸的酸性强于亚硫酸的酸性，故与BaCl2溶液两者并不反应，故②不能实现； ③和④中的转化均能实现，综上，不能实现的个数为2个； 故选B。 8. 对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 B. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C. 向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O D. 向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，A项正确； B．I-还原性强于Fe2+，氯气先和I-反应，反应为2I-+Cl2 = I2+2Cl-，B项错误； C．石灰水少量应该完全反应，正确的离子方程式为2＋Ca2++2OH- = CaCO3↓++2H2O，C项错误； D．醋酸是弱酸，不能拆写为离子符号，反应离子方程式为CaCO3＋ 2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO- +CO2↑＋H2O，D项错误； 答案选A。 9. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，利用了其强氧化性，A错误； B．反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，失去3个电子，故每生成，转移电子为，B错误； C．反应中涉及的Fe元素为第四周期第VIII族元素，不为短周期元素，C错误； D．在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+易水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质，D正确； 故选D。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y=W＋Z，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述错误的是 A. Y的氢化物为离子化合物 B. YZ在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C. 简单离子半径大小：Z>X>Y>W D. 元素X的含氧酸均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，是Na元素。 【详解】A．Y为Na元素，其氢化物NaH为离子化合物，A正确； B．NaCl为离子化合物，熔融状态下可形成自由移动的离子，可导电，B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，简单离子半径：，C正确； D．X为N元素，其最高价含氧酸硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，D错误； 答案选D。 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LNH3含有的分子数目为0.5NA B. 0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA C. 1molCl2 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NA D. 1 mol H3O+中含有电子数为10 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明11.2LNH3所处的温度和压强，无法计算11.2LNH3含有的分子数目，A错误； B．未说明0.1mol/LNaCl溶液的体积，无法计算含有Na+的数目，B错误； C．1molCl2和铁在一定条件下完全反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，转移电子数目为2NA，C错误； D．1个H3O+含10个电子，则1 mol H3O+中含有电子数为10 NA，D正确； 故选D。 12. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成胶体有丁达尔效应 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化 C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉Kl溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，A错误； B．稀硝酸与过量铁粉发生的反应为，生成的是，B错误； C．钠的焰色反应为黄色，进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na元素，C正确； D．过量氯水能将淀粉Kl溶液的氧化为，不能证明氧化性：，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)，能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．证明非金属性：N>C>Si C．配制0.1mol/L NaOH溶液 D．除去CO中的CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应制备需要加热，该装置无加热仪器，无法制得，A错误； B．硝酸具有挥发性，挥发的会进入溶液中与反应生成硅酸沉淀，无法证明是参与反应，不能比较C和Si的非金属性，B错误； C．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，固体应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．可与溶液反应，不与反应，且装置洗气时气流方向为长管进短管出，可除去中的，后续接干燥装置可得纯净干燥的，D正确； 故选D。 14. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 在中燃烧生成，故在中燃烧生成 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 可改写为，则也可改写为 D. 铁与硫加热反应生成，则铜与硫加热反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成只会生成，A错误； B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．可以看成既含有+2价铁，又含有+3价铁，所以可以改写为，C正确； D．S的氧化性弱，与Cu反应生成，D错误； 故选C。 15. 以红土镍矿(主要含有、、、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾和的部分工艺流程如图： 下列相关说法不正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “氧化”反应中的n(氧化剂) ∶n(还原剂)=2∶1 C. “氧化”后所得溶液中主要的阳离子有：、、、 D. “转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，并且有生成 【答案】B 【解析】 【分析】红土镍矿主要含有Fe2O3、FeO、NiO2、SiO2等，由流程可知，红土镍矿中加入稀 H2SO4进行酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量 Fe2+、Fe3+等，过滤分离出的滤渣为SiO2，“氧化”过程中加入NaClO，将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为：，“转化”过程中加入Na2CO3、Na2SO4溶液使 Fe3+ 全部沉淀生成黄钠铁矾，经过过滤操作后的滤液含有Ni2+离子，最后经过一系列转化将Ni2+转化为，据此回答。 【详解】A．Fe2O3、FeO、NiO2、SiO2经过“酸浸”后，溶液存在Fe2+、Fe3+和Ni2+，只有SiO2不溶于硫酸，作为滤渣被过滤出来，A正确； B．“氧化” 过程中加入NaClO，将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为：，NaClO中Cl元素从+1价降低到-1价，Fe2+从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒，n(氧化剂) ∶n(还原剂)=1∶2，B错误； C．“酸浸”后，溶液中存在Fe2+、Fe3+和Ni2+，加入NaClO“氧化”后所得溶液中主要的阳离子有、、、，C正确； D．“转化” 时加入Na2CO3，与溶液中的反应，有利于黄钠铁矾沉淀，同时会生成 ，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题。共55分。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题： A B C D E F G （1）C 元素在周期表中的位置是___________。 （2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a． E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b． E的化合价比F的低 c． 常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （3）比较沸点：H2C ___________H2G (填“>”或“<”)，原因是___________。 （4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有___________。 （5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ 。(用离子符号表示)。 （6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：___________ 。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2）ac （3） ①. > ②. H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键 （4）离子键、共价键 （5）O2- > F- > Na+ （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表中元素的信息可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为S元素； 【小问1详解】 C 为O元素，氧元素的位置为第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 根据最高价氧化物的水化物的碱性、金属与水反应的难易可以比较金属性的强弱，答案选ac； 【小问3详解】 氢键比范德华力强，分子间存在氢键，物质沸点升高，故沸点H2O>H2S； 【小问4详解】 元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，则Y为Na2O2，Na2O2存在离子键、共价键； 【小问5详解】 离子的电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：O2- > F- > Na+； 【小问6详解】 N2H4的电子式为。 17. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为______，E在F中燃烧的火焰颜色为______。 （2）M生成A的化学方程式为__________________。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是__________________。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为__________________。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途__________________。 （6）写出F与D反应的离子反应方程式为__________________。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 苍白色 （2） （3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） （5）炼铁或作红色颜料 （6） 【解析】 【分析】N是常见金属，切开后表面很快变暗，为Na；F是黄绿色气体单质，为；I是红褐色固体，为；结合M是常见金属、M与水高温反应的转化关系，可推出M为Fe，其余物质依次为：A为，B为，C为，D为NaOH，E为，G为HCl，H为。 【小问1详解】 和反应生成，符合B和C的转化关系；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl。 【小问2详解】 铁在高温下和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，是典型的金属与水的高温反应。 【小问3详解】 溶液和NaOH溶液常温反应先生成白色的，具有强还原性，被空气中的氧气快速氧化，逐步转化为红褐色的。 【小问4详解】 氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，是铁的化合物的特征反应，化学方程式为。 【小问5详解】 加热分解得到的红棕色粉末是，俗称铁红，作油漆/涂料/油墨的红色颜料（或用于制备铁红防锈漆、作为炼铁原料、制作赤红色抛光剂等）。 【小问6详解】 与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去； 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂a为Fe；加入后可与发生化合反应生成，离子方程式：； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问6详解】 易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产品溶解度。 19. 已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： Ⅰ．配制480mL 0.200mol/L FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要____________。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为__________________。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I->Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+>I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。 在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为______(填“CCl4”或“苯”)；②为______。 Ⅲ．为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）步骤②中发生的化学反应方程式为__________________。 （7）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为______%。 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）31.0 （3）偏小 （4） ①. ②. d-f-k-j （5） ①. CCl4 ②. KSCN （6） （7） 【解析】 【分析】探究与的还原性强弱，应往溶液中通入少量，再检验反应的产物。实验操作时，先用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，所以应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl，再通入溶液中，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 测定含催化剂中铁元素的含量：首先将的含铁催化剂研细增大接触面积，加入1mol/L硫酸溶解，使催化剂中的转化为可溶性的亚铁盐，经过滤除去不溶性杂质，得到含的澄清滤液；随后向滤液中加入氯水作为氧化剂，把全部氧化为，避免后续沉淀不完全引入误差；接着加入过量氨水，将完全转化为红褐色的氢氧化铁悬浊液；最后经过过滤、洗涤、灼烧、冷却称重等一系列操作，使氢氧化铁完全分解为纯净的固体，通过称量得到的氧化铁质量，结合铁元素守恒推算出原催化剂中的铁元素总质量，最终计算得到铁元素的质量百分含量。 【小问1详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，这是配制一定物质的量浓度溶液的必备玻璃仪器。 【小问2详解】 配制体积按500mL计算，，​摩尔质量为，因此质量，托盘天平精确度为0.1g，应称取固体的质量为31.0g。 【小问3详解】 定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶标定刻度，溶液体积偏大，根据​，溶质物质的量不变，最终配制的溶液浓度偏小。 【小问4详解】 ①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成和水，离子反应方程式为：。 ②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢（长进短出），再通入溶液反应（长进短出），最后通入尾气处理，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j-i。 【小问5详解】 假设1：只有被少量氧化成，预期现象为下层液体呈紫红色，说明萃取剂密度大于水，因此①为​；假设2：只有被少量氧化成，检验的常用试剂为KSCN溶液，遇KSCN溶液变红，因此②为KSCN。 【小问6详解】 步骤②加入氯水的目的是将滤液中的全部氧化为，同时被氧化成，化学反应方程式为：。 【小问7详解】 中铁元素的质量为，因此铁元素的百分含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金益高中高一12月份阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 液氧-液氢能作为火箭推进剂 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是 A. 次氯酸的电子式是 B. 质量数为44、中子数为24的钙原子： C. CH4的分子结构模型是： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 3. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是 A. a与水蒸气在高温下反应生成c B. a在氯气中燃烧生成g C. a与盐酸反应生成g D. 实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀 4. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. 反应一段时间后，溶液中不变 C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L D. “反应Ⅰ”的离子方程式为 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 6. 一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数为 ① ② ③ ④ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 B. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C. 向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O D. 向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O 9. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y=W＋Z，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述错误的是 A. Y的氢化物为离子化合物 B. YZ在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C. 简单离子半径大小：Z>X>Y>W D. 元素X的含氧酸均为强酸 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LNH3含有的分子数目为0.5NA B. 0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA C. 1molCl2 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NA D. 1 mol H3O+中含有电子数为10 NA 12. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成胶体有丁达尔效应 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化 C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉Kl溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)，能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．证明非金属性：N>C>Si C．配制0.1mol/L NaOH溶液 D．除去CO中的CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 在中燃烧生成，故在中燃烧生成 B. 已知溶解度：，推测溶解度： C. 可改写为，则也可改写为 D. 铁与硫加热反应生成，则铜与硫加热反应生成 15. 以红土镍矿(主要含有、、、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾和的部分工艺流程如图： 下列相关说法不正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “氧化”反应中的n(氧化剂) ∶n(还原剂)=2∶1 C. “氧化”后所得溶液中主要的阳离子有：、、、 D. “转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，并且有生成 二、非选择题：本题共4小题。共55分。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题： A B C D E F G （1）C 元素在周期表中的位置是___________。 （2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a． E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b． E的化合价比F的低 c． 常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （3）比较沸点：H2C ___________H2G (填“>”或“<”)，原因是___________。 （4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有___________。 （5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ 。(用离子符号表示)。 （6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：___________ 。 17. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为______，E在F中燃烧的火焰颜色为______。 （2）M生成A的化学方程式为__________________。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是__________________。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为__________________。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途__________________。 （6）写出F与D反应的离子反应方程式为__________________。 18. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 19. 已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： Ⅰ．配制480mL 0.200mol/L FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要____________。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为__________________。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I->Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+>I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。 在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为______(填“CCl4”或“苯”)；②为______。 Ⅲ．为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）步骤②中发生的化学反应方程式为__________________。 （7）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $