精品解析：河北省唐山市迁安市第四高级中学（迁安市第一中学西校区）2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

迁安市第四高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级1月月考 化学 ★预祝同学们学习生活愉快★ 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.本试卷共18题，8页，考试时间75分钟。 4.本文档为格式优化修订版，考试中若有通知更正的题目已做修改。 5.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14小题，每题3分。共42分。在每个小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2. 下列说法错误的是 A. 铁制品镀银，铁制品连接电源负极 B. 铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C. 氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到 D. 保持恒温，压缩容器容积使压强增大，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数也增大 3. 甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 平衡时升高温度，正增大，逆减小 D. 反应平衡常数 4. NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成： 第1步： ； 第2步： ； 第3步： 下列说法正确的是。 A. 第2步是总反应的决速步 B. 三步基元反应都是放热反应 C. 该过程共有两种中间产物 D. 总反应的焓变为 5. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．构建铜锌原电池 B．测定溶液 C．制无水 D．中和滴定 A. A B. B C. C D. D 6. 下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ） ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 全部 7. 一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　) ①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞① 8. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 9. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应 ，④y轴可表示Y的百分含量 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO、Na+、Cl‾、CO B. 中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO、SO C. 水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO、NH、NO、Cl‾ D. pH = 12 的溶液中：Na+、NO、Cl‾、SiO 11. 下列有关热化学方程式的叙述中正确的是 A. 中和热的离子方程式为：OH－(aq)+H+(aq)=H2O(g) ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 已知C(石墨，s)=C (金刚石，s) ΔH=+19kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1， 则H2的燃烧热为-571.6kJ·mol-1 D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(s) ΔH2 ， 则ΔH1>ΔH2 12. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度 B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-<HCO A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，在溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在A、B、C点： D. 在C点： 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）尿素(CO(NH2)2)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。 ①基态N原子电子占据_______个能层，其最高能层有_______个原子轨道； ②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______； ③氢化物CH4、NH3、H2O的热稳定性由大到小顺序_______。 （2）黄铜矿(CuFeS2)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe3＋基态核外电子排布式为_______基态Cu原子外围电子排布式为_______。 （3）元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是_______(填化学式)。 （4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是_______。 16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、____。 ②要完成本实验该同学用托盘天平应称出NaOH的质量为____g。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为______________。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为____(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是____(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗， b．取醋酸酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式： （3）滴定至终点时的现象是_____。 （4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.1000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是____(结果精确到0.1%)。 17. 回答下列问题。 （1）某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。 实验一 实验二 ①实验一：探究_______对化学反应速率的影响。 ②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因_______。 （2）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： ①时，内，以A表示的平均反应速率为_______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a．   b．    c．容器中压强不变   d．混合气体中不变 ③利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为_______，时的平衡常数_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ④时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 18. 绿色化学又称环境友好化学，在化工生产中发挥着重要作用，它鼓励对废弃物进行回收再利用，实现资源的循环利用。某工厂尝试利用质子交换膜燃料电池处理工厂所产生的废气和废水，装置如图所示。 已知：废气中以计。 （1）a电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，A池中总反应的离子方程式为___________。 （2）c电极为___________极，电极反应方程式为___________。 （3）e为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，若导线中转移2 mol电子时，则该装置可以处理废气中的质量为___________g。 （4）当浓缩室得到2 L 盐酸时，N室溶液的质量减轻___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迁安市第四高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级1月月考 化学 ★预祝同学们学习生活愉快★ 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.本试卷共18题，8页，考试时间75分钟。 4.本文档为格式优化修订版，考试中若有通知更正的题目已做修改。 5.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14小题，每题3分。共42分。在每个小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A.NH4Cl溶液水解显酸性，可与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶性盐，达到除锈目的，A正确； B.明矾净水原理是铝离子水解形成Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，无杀菌消毒作用（需用氯气、臭氧等），B错误； C.食品脱氧剂（如铁粉氧化吸氧）和保暖贴（铁粉氧化放热）均利用铁氧化反应，原理相同，C错误； D.砷化镓太阳能板通过光伏效应将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化，D错误； 故选A。 2. 下列说法错误的是 A. 铁制品镀银，铁制品连接电源负极 B. 铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C. 氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到 D. 保持恒温，压缩容器容积使压强增大，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数也增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀原理为镀层金属作阳极，待镀镀件作阴极，铁制品镀银时铁为待镀镀件，应连接电源负极，A正确； B．铜的电解精炼中，粗铜作阳极，阳极上金属单质失电子发生氧化反应，故粗铜不断溶解，B正确； C．氯碱工业中，阴极上得电子生成和，向阴极移动，故溶液在阴极区得到，C正确； D．活化分子百分数仅与温度、催化剂有关，恒温下压缩容器容积增大压强，单位体积内分子总数、单位体积活化分子数均增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 3. 甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 平衡时升高温度，正增大，逆减小 D. 反应平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，反应过程中气体的化学计量数和由2增至4，即该反应正反应是一个熵增反应，则ΔS>0，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而降低活化能，但不影响焓变，B错误； C．升高温度时正、逆反应速率均增大，但正增大的幅度更大，C错误； D．该反应中，H2O为气态，故平衡常数表达式漏掉H2O的浓度，该反应的平衡常数K= ，D错误； 故答案为：A。 4. NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成： 第1步： ； 第2步： ； 第3步： 下列说法正确的是。 A. 第2步是总反应的决速步 B. 三步基元反应都是放热反应 C. 该过程共有两种中间产物 D. 总反应的焓变为 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越低，反应速率越快，第1步的活化能最高，反应速率最慢，总反应速率主要由第1步反应速率决定，故A错误； B．由图可知，第1步反应是吸热反应，第2步和第3步反应均为放热反应，故B错误； C．反应的中间体有NO2和O，共有两种，故C正确； D．总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的△H=△H1+△H2+△H3，故D错误； 故选C。 5. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．构建铜锌原电池 B．测定溶液 C．制无水 D．中和滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验装置有2个活泼性不同的金属作电极，有电解质溶液，能发生自发进行的氧化还原反应，形成闭合回路，形成了原电池，A正确； B．使用湿润的试纸测定溶液时，会使待测液浓度减小，可能影响溶液值，故在使用试纸时不能润湿，B错误； C．溶液中发生水解，在加热时，水解程度增大，生成的挥发，得到，故制无水，应在氛围中加热溶液，避免水解，C错误； D．标准盐酸溶液应用酸式滴定管盛装，该装置中盛装盐酸溶液的滴定管为碱式滴定管，中和滴定时，指示剂不能选用石蕊，D错误； 答案选A。 6. 下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ） ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下： ①保存 FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制 FeCl3发生水解反应生成 Fe(OH)3沉淀； ② Na2CO3、 Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放 Na2CO3 、 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起； ③ NH4Cl 、 AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出 H2，从而产生气泡； ④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强； 故选D。 7. 一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　) ①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞① 【答案】B 【解析】 【详解】AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的大小，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大，①c(Cl-)=0.01mol/L，②c(Cl-)=0.04mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④c(Cl-)或c(Ag+)为0，⑤c(Ag+)=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，故选：B。 8. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 答案选D。 9. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应 ，④y轴可表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若是充入了一定量的，则增大，瞬间不变，这与图像中速率的变化不符，A不符合题意； B．增大压强反应速率加快、升高温度反应速率加快，都可以使反应更快地达到平衡状态。根据图像可知压强，温度。增大压强时，平衡向气体体积减小的方向移动，C的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，由此确定该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，与图像中的变化趋势相同，B符合题意； C．根据图像可知A为反应物，B、C为生成物，再根据三种物质浓度的变化推出该反应的化学方程式为，C符合题意； D．当压强不变时，升高温度平衡逆向移动，Y的百分含量增大，与图像中的变化趋势不符，因此轴不能表示Y的百分含量，D符合题意； 故答案选B。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO、Na+、Cl‾、CO B. 中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO、SO C. 水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO、NH、NO、Cl‾ D. pH = 12 的溶液中：Na+、NO、Cl‾、SiO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+、CO发生双水解反应而不能大量共存，故A错误； B．铁离子在弱酸性条件下就产生沉淀，所以中性溶液中不能大量存在铁离子，故B错误； C．水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液中水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，碱性条件下铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，酸性溶液中SO与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．pH=12的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 11. 下列有关热化学方程式的叙述中正确的是 A. 中和热的离子方程式为：OH－(aq)+H+(aq)=H2O(g) ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 已知C(石墨，s)=C (金刚石，s) ΔH=+19kJ· mol-1，则金刚石比石墨稳定 C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1， 则H2的燃烧热为-571.6kJ·mol-1 D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(s) ΔH2 ， 则ΔH1>ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，中和热的离子方程式中应该是H2O(l)，A错误； B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧热指的是在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1×0.5= 285.8 kJ·mol-1，C错误； D．已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，②C(s)+O2(g)=CO2(s) ΔH2，均为放热反应，△H均小于0，CO2(g)的能量高于CO2(s)，故①放出的热量少于②，则ΔH1>ΔH2，D正确； 故选D。 12. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度 B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-<HCO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与I-反应生成I2和Fe2+，加入CCl4萃取后下层呈紫红色，但上层加KSCN显红色，说明Fe3+未完全反应，证明反应存在限度，A正确； B．Cu(OH)2与Mg(OH)2为同类型的难溶电解质，相同类型的难溶电解质，Ksp与溶解度正相关。沉淀转化是由溶解度大的转变为溶解度小的，向Mg(OH)2沉淀中加入CuSO4，沉淀变蓝说明生成Cu(OH)2。因此通过实验现象可以直接验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正确； C．温度高的溶液先出现浑浊，说明升温加快反应速率，符合温度对速率的影响规律，C正确； D．CH3COO-和HCO水解生成对应弱酸，对应弱酸酸性越弱，对应的酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，NaHCO3的pH大于CH3COONH4，说明弱酸根的水解程度：CH3COO-<HCO，但CH3COONH4中的NH也能发生水解，可能对CH3COO-的水解产生影响，因此不能直接得出结论：CH3COO-<HCO，D错误。 答案选D。 14. 25℃时，在溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在A、B、C点： D. 在C点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液显碱性，离子浓度大小为，A正确； B．B点pH=7，溶液呈中性，故，结合电荷守恒可得，B正确； C．A、B、C点的溶液均满足电荷守恒，即，C正确； D．C点溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）尿素(CO(NH2)2)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。 ①基态N原子电子占据_______个能层，其最高能层有_______个原子轨道； ②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______； ③氢化物CH4、NH3、H2O的热稳定性由大到小顺序_______。 （2）黄铜矿(CuFeS2)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe3＋基态核外电子排布式为_______基态Cu原子外围电子排布式为_______。 （3）元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是_______(填化学式)。 （4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （5）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 ③. N＞O＞C ④. H2O＞NH3＞CH4 （2） ①. 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 ②. 3d104s1 （3）HClO4 （4）A （5）N>H>B 【解析】 【小问1详解】 ①N是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态N原子电子占据2个电子层，即2个能层；其最高能层为L层，含有4个轨道，即1个2s轨道和3个2p轨道； ②同周期从左往右，元素的第一电离能递增，N元素因2p轨道处于半满的稳定结构，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：N>O>C； ③元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越大，元素非金属性O>N>C，故稳定性：H2O＞NH3＞CH4； 【小问2详解】 Fe为26号元素，位于第四周期Ⅷ族，故基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；Cu为29号元素，位于第四周期ⅠB族，故基态Cu原子外围电子排布式为3d104s1； 【小问3详解】 元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，则X、Y分别为Cl和S，Cl的非金属性强于S，其最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，故较强的酸是HClO4； 【小问4详解】 A．该结构为基态Mg＋，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大，A正确； B．该结构为基态Mg原子，其3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，故失去最外层一个电子所需能量较A低，B错误； C．该结构中镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量比基态Mg原子失去一个电子更低，C错误； D．该结构为激发态Mg＋，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比基态Mg＋失去一个最外层电子所需能量低，D错误； 故答案选A。 【小问5详解】 与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，则电负性：N>H，与B原子相连的H负电性(Hδ−)，则电负性H>B，故电负性：N>H>B。 16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、____。 ②要完成本实验该同学用托盘天平应称出NaOH的质量为____g。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为______________。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为____(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是____(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗， b．取醋酸酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式： （3）滴定至终点时的现象是_____。 （4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.1000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是____(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. ③. a （3） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅绿色变为浅红色（或浅紫红色），且半分钟内不褪色 （4） 18.7% 【解析】 【分析】I．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL，但实验室没有240 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，滴定终点时溶液呈碱性（pH > 7），应选择酚酞作为指示剂。 II．用滴定，本身为紫红色，滴定至终点时，被完全氧化，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问1详解】 ①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250 mL容量瓶； ②配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL，但实验室没有240 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶，应称取的，。 【小问2详解】 ①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； ②三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为：、、，第2组数据偏差过大为异常值舍去，取1、3组平均值，根据，得； ③a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a。 【小问3详解】 高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 。 17. 回答下列问题。 （1）某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。 实验一 实验二 ①实验一：探究_______对化学反应速率的影响。 ②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因_______。 （2）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： ①时，内，以A表示的平均反应速率为_______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a．   b．    c．容器中压强不变   d．混合气体中不变 ③利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为_______，时的平衡常数_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ④时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 否，两反应容器温度不同 （2） ①. ②. cd ③. 50%(或0.5) ④. 0.3 ⑤. 吸热 ⑥. 向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 ①实验一种，其他条件相同，只是HI的浓度不同，因此在探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 ②实验二中除催化剂外，两试管的温度也不同，存在两个变量，因此不能探究催化剂对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 ①在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中A与D的关系可知：消耗A的物质的量是0.6mol，所以0-5min内，以A表示的平均反应速率为vA)= ； ②a．不能根据c(A)=c(C)来判断反应平衡，且根据三段式计算，平衡时两者浓度不相等，a项错误； b．根据方程式，若反应达到平衡，，b项错误； c．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，c项正确； d．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c(A)不变，反应达到平衡，d项正确； 故选：cd； ③根据题给信息，列出三段式： ， 则A物质的平衡转化率为：， K=0.3； 由图像可知，随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行，则正反应为吸热反应； ④根据已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Qc=，所以此时该反应向逆反应方向进行。 18. 绿色化学又称环境友好化学，在化工生产中发挥着重要作用，它鼓励对废弃物进行回收再利用，实现资源的循环利用。某工厂尝试利用质子交换膜燃料电池处理工厂所产生的废气和废水，装置如图所示。 已知：废气中以计。 （1）a电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，A池中总反应的离子方程式为___________。 （2）c电极为___________极，电极反应方程式为___________。 （3）e为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，若导线中转移2 mol电子时，则该装置可以处理废气中的质量为___________g。 （4）当浓缩室得到2 L 盐酸时，N室溶液的质量减轻___________g。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. （2） ①. 阳 ②. （3） ①. 阳离子 ②. 92 （4）52 【解析】 【分析】A池构成原电池，废气中NOx以NO2计，A池电极总反应式为，由图a电极上NO2转化为HNO3，N元素化合价升高，可知a电极发生氧化反应，a为负极，b为正极，H+通过质子交换膜由a电极室移向b电极室；B池构成电解池，c连接原电池的正极、d连接原电池的负极，则c为阳极、d为阴极，M室电极反应式为，N室电极反应式为，M室H+经e膜移向浓缩室，N室Cl-经f膜移向浓缩室，则e为阳离子交换膜、f为阴离子交换膜。 【小问1详解】 由分析可知a电极发生氧化反应，总反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析知c为阳极，c电极反应式为； 【小问3详解】 由分析可知e为阳离子交换膜；处理废气时NO2在a电极转化为HNO3，化合价由+4价升高为+5价，若导线中转移2 mol电子时，根据电子转移守恒，该装置可以处理废气中NO2为，其质量为； 【小问4详解】 N室相当于减少NiCl2，当浓缩室得到2 L 盐酸时，浓缩室新获得的HCl为，则N室溶液减少的NiCl2为，溶液质量减轻为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $