2.3 溶质的质量分数 第2课时（教学设计）化学新教材人教版五四学制九年级全一册

课题3  溶质的质量分数

第2课时  化学方程式与溶液的综合计算

一、知识目标

1．进一步加深对溶质质量分数概念的理解，能熟练运用溶质质量分数的计算公式进行简单计算。

2．掌握根据化学方程式进行溶质质量分数有关计算的方法，能准确找出化学反应中溶质的质量和溶液的质量。

3．学会运用质量守恒法计算反应后溶液的质量。

二、核心素养目标

1．宏观辨识与微观探析：能从宏观上认识溶液中化学反应的现象和结果，从微观上理解溶质在反应中的作用，明确代入化学方程式计算的是溶质质量。

2．证据推理与模型认知：通过对化学方程式与溶液计算的实例分析，建立相关计算模型，依据数据进行合理推理和计算。

3．科学探究与创新意识：在解决实际问题的过程中，探究不同类型溶液反应的计算方法，培养创新思维和解决问题的能力。

一、教学重点

根据化学方程式进行溶质质量分数的计算，运用质量守恒法计算反应后溶液的质量

二、教学难点

准确分析溶液中的溶质以及化学反应中各物质的质量关系，正确运用化学方程式和质量守恒定律进行综合计算

本节教学内容出自人教版九年级化学全一册第二单元课题3《溶质的质量分数》（第2课时）。溶质的质量分数是在学生学习了溶液的形成、溶解度等知识的基础上展开的，它是对溶液组成的一种定量表示

，在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。本课时内容不仅是对溶质质量分数概念的进一步深化和应用，还涉及到根据化学方程式进行溶质质量分数的计算，是初中化学计算的重要组成部分，对学生化学计算能力的提升和化学思维的培养具有重要意义。 教材通过多个实例，如硫酸与锌的反应、过氧化氢分解制氧气、铁与硫酸铜的反应等，引导学生逐步掌握简单计算和综合计算的方法。在综合计算部分，引入了质量守恒法来计算溶液质量，使学生对化学反应中物质的质量关系有更深入的理解。教材的编排注重理论与实际相结合，通过典型范例和变式练习，帮助学生巩固所学知识，提高解决实际问题的能力。

学生在之前的化学学习中已经具备了一定的化学基础知识，如化学方程式的书写、溶液的组成等。在思维上，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，对于直观、具体的事物容易理解，但对于较为复杂的化学计算和抽象的概念理解起来有一定的难度。 在学习溶质质量分数的计算时，学生可能会遇到以下困难：一是不能准确判断溶质和溶液的成分，导致计算错误；二是在将化学方程式与溶液计算相结合时，不能正确代入溶质的质量进行计算；三是对于质量守恒法计算反应后溶液的质量理解不透彻。 基于以上学情，在教学过程中，教师应充分利用教材中的例题和练习，引导学生逐步掌握计算方法和技巧。通过生动形象的实例和直观的演示，帮助学生理解抽象的概念。同时，要注重培养学生的思维能力和解题能力，鼓励学生积极思考、大胆尝试，提高学生解决实际问题的能力。此外，还应关注学生的个体差异，对于学习困难的学生给予更多的指导和帮助。

教学环节一  新课导入

【展示生活实例】同学们，在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液，比如生病时喝的药水、用的消毒酒精，还有农业上用来选种的食盐水等等。这些溶液的浓度不同，所起到的作用也不一样。就拿消毒酒精来说，医用消毒酒精的浓度一般是 75%，这个浓度的酒精消毒效果最佳，如果浓度不对，消毒效果就会大打折扣。那大家有没有想过，这些溶液的浓度是怎么计算出来的呢？

【提出问题引导思考】现在，老师再给大家举个例子。假如我们在实验室里，把两种物质放在溶液中让它们发生化学反应，反应结束后，我们怎么去求相关物质的溶质质量分数呢？比如说，在工业上用硫酸和锌反应来制取氢气，当一定质量的硫酸溶液和锌恰好完全反应后，我们怎么算出硫酸溶液中溶质的质量分数呢？这就是我们今天要一起探讨的问题。

设计意图

1.激发学生兴趣：从学生熟悉的生活场景入手，如药水、消毒酒精、食盐水等，让学生感受到化学就在身边，提高学生对化学学习的兴趣和亲近感，使他们更愿意参与到课堂讨论中来。

2.联系生活实际：通过介绍不同浓度溶液的作用，如消毒酒精浓度对消毒效果的影响，让学生明白溶质质量分数在实际生活中的重要性，增强学生对化学知识实用性的认识。

3.引发思考，导入新课：提出在溶液中发生化学反应后求溶质质量分数的问题，自然地引出本节课的主题——化学方程式与溶液的综合计算，让学生带着问题去学习，明确学习目标，提高学习的主动性和积极性。

教学环节二  化学方程式与溶液的简单计算

活动一：引入化学方程式与溶液简单计算的概念

【引入】同学们，在化学世界里，很多反应都是在溶液中进行的。那当两种物质在溶液中发生化学反应时，我们如何去求相关物质的溶质质量分数呢？这就是我们今天要探讨的问题。就好比我们生活中制作饮料，不同成分的比例会影响饮料的口感，在化学溶液反应中，溶质质量分数也起着关键作用。

【问题】大家思考一下，在溶液反应里，真正参与反应的是溶质还是溶剂呢？

【学生思考】学生思考后回答，大多数会认识到是溶质参加反应，溶剂通常不参与反应。

【讲解】评价并强调：非常正确，大多数在溶液中进行的反应，其实质是溶质参加反应，溶剂通常不参与反应。所以我们在代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。

设计意图

通过生活中制作饮料的例子引入，让学生更容易理解溶液反应中溶质质量分数的重要性。提出问题引导学生思考，明确代入化学方程式计算的是溶质质量，为后续计算奠定基础。

活动二：例题讲解与计算方法学习

【问题】我们来看【例1】，某硫酸溶液恰好与锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？大家先思考一下，这里的溶质是什么，涉及的化学方程式是什么？

【学生思考】学生回答溶质是硫酸，化学方程式为。

【讲解】我们来详细解这道题。设硫酸溶液中溶质的质量为。

    

  

根据化学方程式的比例关系：，解得。

溶质的质量分数 = 。

答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为。

设计意图