9.3溶质的质量分数（第2课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦溶液稀释计算、配制一定溶质质量分数溶液的步骤及误差分析。通过复习溶质质量分数公式，提问稀释时溶质质量不变，搭建旧知到新知的学习支架，衔接前后知识脉络。 资料以实验探究为核心，通过分组配制50g 6%氯化钠溶液落实科学探究与实践，误差分析环节培养科学思维。问题链设计对接中考，如稀释计算实例和误差分析题，帮助学生提升实验技能与定量研究意识，为教师提供结构化教学流程和分层作业资源。

第九单元 课题3 溶质的质量分数（第2课时） 课标要求 《义务教育化学课程标准（2022年版）》指出：“能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。”本课时进一步深化溶质质量分数的应用，学习溶液稀释的计算和配制一定质量分数溶液的方法。 教材分析 本课时在溶质质量分数概念的基础上，进一步学习有关溶液稀释和浓缩的计算，以及配制一定溶质质量分数溶液的方法。教材通过实验活动引导学生将计算融于具体问题的解决中。溶液稀释计算的关键是抓住“稀释前后溶质质量不变”这一核心，配制溶液实验则综合运用了天平、量筒等仪器的使用技能，是化学实验基本操作的综合训练。 学情分析 学生已掌握溶质质量分数的基本计算，但对溶液稀释过程中“溶质质量不变”这一关键点的理解需要强化。配制溶液的操作需要综合运用天平、量筒等仪器的使用技能，部分学生对托盘天平和量筒的规范使用仍需巩固。学生对实验误差的分析能力较弱，需要通过具体操作和数据分析来培养。 教学目标 1. 掌握溶液稀释的计算方法，能解决简单的稀释问题。 2. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，掌握实验操作步骤。 3. 能分析配制溶液过程中的误差来源，并能判断误差对结果的影响。 教学重、难点 重点：溶液稀释的计算；配制一定溶质质量分数溶液的步骤。 难点：溶液稀释过程中“溶质质量不变”的理解；配制溶液时的误差分析。 核心素养 科学探究与实践：通过配制一定溶质质量分数的溶液，培养实验操作技能和定量研究意识。科学思维：通过溶液稀释的计算，培养逻辑推理能力。科学态度与责任：养成严谨求实的科学态度和规范实验的习惯。 教学环节 教学活动 二次备课（问题链） 环节一 复习导入 【教师】回顾溶质质量分数的公式，提问：“如果将一杯溶液加水稀释，溶质质量分数会怎样变化？稀释过程中什么量不变？” 【学生】思考并回答，引出溶液稀释的计算。 ①基础巩固：溶质质量分数的计算公式。 ②能力迁移：溶液稀释时，什么量保持不变？ ③中考对接：溶液稀释的计算。 环节二 溶液稀释的计算 【教师】讲解溶液稀释的计算方法：稀释前后溶质质量不变。示例：将50g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加多少水？ 【学生】跟随教师步骤完成计算，总结解题方法。 ①基础巩固：溶液稀释的计算依据是什么？ ②能力迁移：如何计算稀释所需加水的质量？ ③中考对接：溶液稀释的计算题。 环节三 配制溶液的实验准备 【教师】讲解配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量（或量取）；③溶解；④装瓶贴标签。强调托盘天平、量筒的正确使用方法。 【学生】记录实验步骤，回顾仪器使用方法。 ①基础巩固：配制溶液的四个步骤是什么？ ②能力迁移：配制溶液时为什么选用量筒而不是天平量取水？ ③中考对接：配制溶液的实验步骤。 环节四 配制溶液实验 【教师】指导学生分组配制50g 6%的氯化钠溶液。巡回指导，提醒规范操作。 【学生】分组实验：①计算所需氯化钠和水的质量；②称量氯化钠；③量取水；④溶解；⑤装瓶贴标签。 ①基础巩固：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl和H₂O各多少？ ②能力迁移：如果称量时NaCl偏少，对结果有何影响？ ③中考对接：配制溶液的误差分析。 环节五 误差分析 【教师】引导学生分析实验中可能出现的误差：①称量时氯化钠偏少；②量取水时俯视/仰视读数；③溶解时溶液溅出等。 【学生】小组讨论，分析各种操作对溶质质量分数的影响。 ①基础巩固：哪些操作会导致质量分数偏大？ ②能力迁移：哪些操作会导致质量分数偏小？ ③中考对接：配制溶液的误差分析。 环节六 总结 【教师】总结溶液稀释的计算方法和配制溶液的步骤及注意事项。 【学生】完成实验报告，分析实验误差。 ①基础巩固：配制溶液的四个步骤。 ②能力迁移：分析配制过程中可能出现的误差。 ③中考对接：配制溶液综合题。 课堂总结 溶质的质量分数（第2课时） ├─ 溶液稀释：稀释前后溶质质量不变 ├─ 配制一定溶质质量分数的溶液 │ 步骤：计算 → 称量（量取）→ 溶解 → 装瓶贴标签 │ 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 └─ 误差分析：操作不规范对结果的影响 板书设计 课题3 溶质的质量分数（第2课时） 一、溶液稀释的计算 二、配制一定溶质质量分数的溶液（步骤+仪器） 三、误差分析 教学反思 溶液稀释的计算中，学生对“稀释前后溶质质量不变”的理解是关键。配制溶液实验是培养学生定量实验能力的重要载体，需关注托盘天平和量筒使用的规范性。误差分析有助于学生理解实验操作的严谨性。 分层作业 · ①基础巩固：配制一定溶质质量分数溶液的四个步骤是什么？ · ②能力迁移：将100g 20%的蔗糖溶液稀释成10%的溶液，需要加多少水？【近3年中考：溶液稀释的计算为必考内容】 · ③中考真题对接：（2024模拟）配制50g 6%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液质量分数偏小的是（　） A. 称量时氯化钠放在右盘（未使用游码）　B. 量取水时俯视读数　C. 溶解时用玻璃棒搅拌　D. 装瓶时有少量溶液洒出 【近3年中考：配制溶液的误差分析为实验题常考】 2 学科网（北京）股份有限公司 $