云南玉溪第一中学2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

**基本信息** 这份高三化学摸底卷以真实情境为载体，融合文化传承（青蒿素提取）、工业生产（侯氏制碱法）与科技前沿（药物合成、气体吸附），全面考查核心知识与学科能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、反应原理等|如侯氏制碱法考查工业流程分析，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验探究、有机合成等|硫酸锰制备题综合氧化除杂与溶度积计算，培养科学思维与探究能力|

机密★启用前 玉溪一中2026—2027学年上学期高三摸底考 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 B．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”，Fe3O4属于金属氧化物 C．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 D．“碳中和”指CO2的排放总量和减少总量相等 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．2-甲基-1-丁烯的键线式： B．氨分子的VSEPR构型： C．电子式表示HCl的形成过程： D．基态铬原子的价电子轨道表示式： 3．侯氏制碱法又名联合制碱法，是由中国化学工程师侯德榜先生发明的一种高效、低成本的制碱方法。其工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是 A．“吸氨”与“碳酸化”过程可以互换 B．“碳酸化”反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3— C．“碳酸化”过程增大CO2气体压强既可以提高产率，又可以加快反应速率 D．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 4．高分子科学诞生晚，但工业体系构建完整。下列说法正确的是 A．聚酰胺高分子分离膜只允许水及小分子通过，可用于果汁浓缩 B．高压法聚乙烯的密度和软化温度高，具有热固性 C．脲醛树脂由尿素和甲醛通过加聚反应制得，其只有网状结构 D．通过缩聚反应合成的高分子材料均能降解，降解产物均无污染 5．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．制乙酸乙酯 C．制备Fe(OH)3胶体 D．观察KNO3的焰色 6．汉防己甲素具有抗炎、镇痛、免疫调节等作用，一种制备汉防己甲素的重要中间体X的结构如图。下列有关X的说法正确的是 A．X属于脂环类化合物 B．分子式为C18H18NO3Br2 C．苯环上的一氯代物有6种 D．1 mol X最多能与5 mol NaOH发生反应 7．沙美特罗（化合物Z）是一种哮喘治疗药物，一种合成沙美特罗的部分路线如图，其中—Ph代表苯基。下列说法正确的是 A．1 mol X最多消耗3 mol NaOH B．Y能发生加成、氧化、缩聚反应 C． Z和足量氢气反应所得产物中有5个手性碳原子 D． D．X、Y、Z的官能团类型相同 8．X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素（稀有气体除外）。X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的元素，M位于元素周期表第四周期第ⅡA族，Q的基态原子核外价层电子轨道全充满。下列说法正确的是 A．元素Y一定是氮元素 B．基态原子的第一电离能X＜Z＜Y C．MX2与水反应生成的气体是非极性分子 D．铁质船体上镶嵌Q的单质，船体腐蚀会更严重 9．按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 B．气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 C．石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 D．实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 10．某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，设计方案如下： 实验ⅰ．将0.5 g铜屑加入50mL 30% H2O2溶液中，10 h后，液体变为浅蓝色，将铜屑取出、干燥，铜表面附着蓝色固体； 实验ⅱ．将0.5 g铜屑加入50mL 30% H2O2溶液中后立即加入8mL 5mol·L—1氨水，立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜屑取出、干燥，铜表面附着蓝色固体； 实验ⅲ．将0.5 g铜屑加入50mL 30% H2O2溶液中后立即加入8mL 5mol·L—1氨水和1g NH4Cl固体，立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜屑取出、干燥，铜屑依然保持光亮。 下列说法错误的是 A．实验ⅰ中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2 B．由实验可知，增大c(OH—)，H2O2的氧化性增强 C．增大c(NH4+)不利于Cu(OH)2的生成 D．[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂 11．硒化钠是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。其立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0,0,0)，3号原子坐标参数为(1,1,1)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2号原子坐标参数为 B．该晶胞的密度为g·cm-3 C．Na与Se的最近距离为 nm D．硒(Se)位于第四周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是4S24p3 12．吉林大学的研究人员合成了一种兼具大腔和荧光特性的芴三角形分子（OHFT），其结构如图1所示；研究人员对OHFT进行气体（N2、CO2和CH4）吸附捕获实验，结果如图2所示。下列叙述错误的是 A．OHFT吸附CH4后形成的超分子中存在分子间作用力 B．298K、0.06MPa时，相同质量的OHFT对CH4的吸附量比CO2的小 C．298K、0.04MPa时，不能用OHFT分离N2和CH4 D．OHFT分子中C原子采取sp2、sp3杂化 13．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极N与直流电源的负极相连 B．阳极室的总反应可表示为Cl--2e-+H2O=HClO+H+ C．膜b为阳离子交换膜 D．理论上每转移2 mol e-时阴极室增重46 g 14．向氯化钴溶液中滴加(NH4)2CO3溶液可制备CoCO3，已知氯化钴溶液中存在[CoCl4]2-、[CoCl3]-室温下，现向氯化钴溶液中滴加一定浓度的(NH4)2CO3溶液，体系中含Co微粒的物质的量分数()随溶液pH变化如图所示。已知：Kb((NH3·H2O)=1.8×10-5、Kal(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．pH=4时，溶液中的含碳微粒主要是H2CO3 B．先增大后减小 C．pH=7时，溶液中存在 c(H2CO3—)+2c(H2CO3)=c(NH3·H2O) D．[CoCl3]-物质的量分数先增大，pH＞7后不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO； ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示（25℃）： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀 3.2 9.6 9.3 5.2 ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为离子沉淀完全。 （1）基态Mn原子核外电子共有______种空间运动状态。 （2）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为：__________________。 （3）为提高原料利用率“混合焙烧”时常采取的措施________________________。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________________________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是__________________。 （5）“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是__________________。 （6）“氟化除杂”后，溶液中c（F-）浓度为0.05mol/L。则溶液中c（Mg2+）和c（Ca2+）的比值=______（已知：Ksp（MgF2）=6.4×10-10；Ksp（CaF2）=3.6×10-12）。 （7）“碳化结晶”生成MnCO3沉淀时发生反应的离子方程式为__________________。 （8）“系列操作”获取MnSO4·4H2O的实验操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 16．（15分） 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象（如右图）： （1）同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因___________。 【制备】向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静置12小时。 （2）仪器a的名称___________，其作用为___________。 （3）实验所用75%H2O2溶液由30%H2O2溶液减压蒸馏浓缩而成。采用减压蒸馏的原因是 。 （4）实验过程中浓硫酸的作用是___________。浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据下图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在___________范围。 A．1.0mL~1.3mL B．1.5mL~2.2mL C．3.5mL～4.0mL D．5.5mL~6.0mL （5）装置b可以是___________。（不定项） A． B． C． D． 【含量测定(含杂质H2O2)】取适量样品按下图所示步骤进行实验。 已知：过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。第3步的离子反应方程式为：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O。 （6）第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 （7）若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________g·L-1 。(M过氧乙酸=76g·mol-1 ) （8）若第3步操作所用的FeSO4溶液中有少量Fe2+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果___________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 17．（14分） 用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： ①（直接脱氢）：C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g) △H1=118 kJ·mol-1； ②（氧化脱氢）：2C8H10(g)+O2(g)⇄=2C8H8(g)+2H2O(g) △H2=-247.6 kJ·mol-1； 已知：H2O(g)=H2O(1) △H3=-44 kJ·mol-1 （1）乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是（ ） A．该反应是加成反应 B．乙苯中碳原子的杂化形式有sp2，sp3 C．乙苯可以通过煤的干馏直接得到 D．乙苯有3种同分异构体，苯乙烯有4种同分异构体 （2）回答下列问题 ①具有良好性能的工程塑ABS( )可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式：___________、___________。 ②在①问中得到的另两种单体中同分异构体有炔烃的物质，其同分异构体中氢原子种类只有1种的炔烃系统命名为___________。 （3）实验测得反应①的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯pH2(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下图中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是 。 （4）对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因：___________。 某温度下，向2 L容器中通入2 mol 气态乙苯与2 mol O2发生反应②，10 min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 （5）反应②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O2) = ___________。 （6）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。 （7）判断反应②能否自发进行：___________，并说明理由：___________。 （8）该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：________。 （9）CO2氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下： 该反应在催化剂表面发生的历程如图所示： 反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合；pH过高时，CO2易形成CO32-；相对于反应①，CO2氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②___________；③___________。 18．（15分）盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其部分合成路线如下图所示（部分试剂及反应条件略）。 已知：为平面结构。 （1）化合物D中官能团的名称是___________。 （2）化合物B的结构简式为___________；A+B→C过程中，加入的作用是___________。 （3）可形成分子内氢键，写出该氢键的表达式___________。 （4）C→D的反应类型为___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．氧化反应 （5）化合物I中，存在的不对称碳原子数为（ ）。 A．0 B．1 C．2 D．3 （6）关于H的说法正确的是（ ）。（不定项） A．存在酰胺基 B．1 mol H分子中含有14 mol σ键 C．能发生银镜反应 D．1个H分子中最多有22个原子共面 （7）写出C的一种同时满足下列条件的同分异构体的结构简式___________。 ①该物质遇FeCl3溶液能发生显色反应 ②存在一个六元环，不存在R1—O—R1结构 ③具有氨基酸结构 ④核磁共振氢谱显示分子中含有7类化学环境不同的氢原子，其个数之比为1:1:2:2:2:2:3 （8）参照以上合成路线，写出以、乙醇和乙酸乙酯为主要原料制备的合成路线___________。（无机试剂任选） 化学试题第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2026—2027学年上学期高三摸底考 化学试题参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C A B D B C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A B C C D A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1）15 （2）产生H2S等有毒气体，污染环境（或锰的浸出率低） （3）将矿石粉碎（或通入足量的空气/氧气） （4）MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O，Fe2+完全沉淀时Mn2+已经完全沉淀，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度） （5）5.2~7.3 （6） （7）Mn2++HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O （8）蒸发浓缩、冷却结晶 16．（15分） （1）过氧乙酸存在分子内氢键，分子间氢键减少，分子间作用力更弱，因此沸点低于乙酸 （2）（球形）冷凝管 冷凝回流，提高产物产率 （3）减压蒸馏，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防止过氧化氢分解 （4）催化剂、吸水剂 B （5）ACD （6）除去杂质H2O2 （7） （8）A 17．（14分） （1）B （2）CH2=CHCN CH2=CH-CH=CH2 2-丁炔 （3）④ （4）乙苯转化率变化的原因该反应为气体分子数增多的反应，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大 （5）0.025mol·L-1·min-1 （6）H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8 kJ·mol-1 （7）能 ②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发 （8）< Q=1>=K，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆 （9）催化剂易失去活性 原料转化率低 18．（15分） （1）氨基、醚键 （2）BrCH2CH2CH2OCH3 中和反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高产物产率 （3）0—H…O （4）C （5）A （6）CD （7） （8） 化学试题评分参考第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $