精品解析：云南省昭通一中等三校2024-2025学年高三上学期高考备考实用性联考（一）化学试卷

2025届云南三校高考备考实用性联考卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Si—28 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 乙酸的电子式： C. 中N的化合价为-2 D. 基态的价电子排布式为，其价电子轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 B. 将1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为 C. 在25℃时，1L pH为12的溶液中含有数目为 D. 常温常压下，6g金刚石中含有的数目为 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 等体积、等浓度的溶液与氯水反应： B. 次氯酸钠溶液中通少量： C. 向溶液中加少量溶液： D. 用两个铜电极电解溶液： 5. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 取一定量样品，溶解后先加入溶液，再加入浓硝酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 此样品中含有 C 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫，用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色 空气中不含二氧化硫 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH 所测的pH：盐酸<醋酸 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是 A. 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 B. 化合物分子中有2个手性碳原子 C. 化合物分子中碳原子有2种杂化方式 D. 化合物能使酸性溶液褪色，遇浓溴水不产生白色沉淀 7. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 单质的熔点： C. Y的简单氢化物中，H的化合价为＋1价 D. Z的最高价含氧酸可能不是强酸 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ中发生还原反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 9. 下列有关元素单质或离子的叙述正确的是 A. 分子呈正四面体，键角为 B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 核外有14种运动状态不同的电子 D. 和都是非极性分子 10. 如图为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和结论不正确的是 A. 图甲对应可逆反应 B. 图乙是在一定条件下，反应物随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图丙中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 D. 图丁不符合反应 11. 某工厂采用如图所示工艺制备，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 12. 乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、0.1mol/L 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 溶液中，且溶液中 B. 反应的化学平衡常数数量级为 C. 当加入20mL NaOH溶液时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 D. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法不正确的是 A. b端电势低于a端电势 B. 理论上转移2mol生成2gH2 C. 电解后海水pH下降 D. 阳极发生： 14. 一定温度下，AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 向悬浊液中通入少量氨气，，导致平衡正向移动 B. 向NaCl、均为0.1mol/L的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 C. 在AgCl、共存的悬浊液中， D. N点为的过饱和溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： （1）实验室需配制80mL 0.5mol/L的溶液。用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为______。 （2）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是______(填序号)。 a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．将烧杯中溶液转移至容量瓶时有少量溶液溅出 配制溶液，下列仪器不需要的是______(填仪器名称)。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是______(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式：______。 （5）Ⅲ中应采用______进行加热。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括______。 16. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3. 5 9.5 12.4 沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式：______。 （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至9.0时，依次析出的金属离子是______。 （3）在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，得到“母液①”，其中浓度为______。 （4）“水浸渣”在“酸溶”时用硫酸浸取，“酸溶渣”的成分是______。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，发生反应。反应②的滴定实验可选用______(填化学式)溶液作指示剂。 （6）分离出的沉淀可经如图处理得到金属镁： 从溶液中获取无水通常需要通入HCl气体，HCl气体的作用是_______。 （7）已知Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 17. 试回答下列有关热化学问题。 （1）已知的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）催化重整反应为。 已知： 该催化重整反应的_______。 （3）用还原NO的反应为 。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图： ①反应温度、、从低到高的关系为_______，原因是_______。 ②温度下，充入、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______(化为最简，以分压表示的平衡常数为，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)。 （4）电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示。阴极的电极反应式为_______。 18. 苯并咪唑类有机物以其独特的结构与性质在新型医药方面具有广泛的应用前景，H属于其中一种，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。B的结构简式为_______。F官能团的名称为_______。 （2）反应ⅱ除生成C和外，还有HCl生成，其反应类型为_______。 （3）反应ⅵ中的作用可能是_______。 （4）写出有机物与足量NaOH醇溶液完全反应的化学方程式为_______。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(考虑顺反异构)。 ①遇溶液发生显色反应；②含有碳碳双键；③苯环上有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的有_______种。 （6）已知：；设计以为原料制备高吸水性树脂的合成路线(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届云南三校高考备考实用性联考卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Si—28 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A错误； B．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，B错误； C．熟石膏的主要成分为，为熟石灰的主要成分，C错误； D．与是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 乙酸的电子式： C. 中N的化合价为-2 D. 基态的价电子排布式为，其价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁原子序数为26，核外26个电子，有4个电子层，依次排布2、8、14、2个电子，的结构示意图：，A错误； B．乙酸电子式为，B错误； C．由化合价的代数和为0可知，中氮元素的化合价为-3价，C错误； D．基态的价电子排布式为，其价电子轨道表示式：，D正确； 故答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 B. 将1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为 C. 在25℃时，1L pH为12的溶液中含有数目为 D. 常温常压下，6g金刚石中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量为0.5 mol，含有水的物质的量为1.5 mol，二者所含氧原子的物质的量为2 mol，个数为，A正确； B．氯气与水的反应为可逆反应，溶液中有未反应完的氯气，溶液中、、HClO的数目之和小于，B错误； C．1 L pH为12的溶液中含有的浓度为0.01 mol/L，物质的量为，的数目为，C错误； D．6 g金刚石中含有0.5 mol碳原子，金刚石中每个C原子形成4个，每个被2个C原子共用，所以每个C原子占据2个，故6 g金刚石中含有的数目为，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 等体积、等浓度的溶液与氯水反应： B. 次氯酸钠溶液中通少量： C. 向溶液中加少量溶液： D. 用两个铜电极电解溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积、等浓度的溶液与氯水反应，溶液过量，还原性：，氯水先与反应：，氯水恰好被消耗完全时还未参与反应，故对应的离子方程式为：，A错误； B．HClO的酸性强于碳酸氢根离子而弱于碳酸，所以次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳也只能生成碳酸氢根离子和HClO，对应的离子方程式为：，B正确； C．向溶液中加少量溶液，氢氧根优先与碳酸氢根反应，对应的离子方程式为：，C错误； D．用两个铜电极电解溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成，阳极反应为：，阴极反应为：，则总反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 取一定量样品，溶解后先加入溶液，再加入浓硝酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 此样品中含有 C 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫，用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色 空气中不含二氧化硫 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH 所测的pH：盐酸<醋酸 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误； C．二氧化硫具有还原性，酸性稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，C正确； D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误； 故答案选C。 6. 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是 A. 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 B. 化合物分子中有2个手性碳原子 C. 化合物分子中碳原子有2种杂化方式 D. 化合物能使酸性溶液褪色，遇浓溴水不产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，A正确。 B．连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫作手性碳原子，化合物分子中有2个手性碳原子(*标记)，B正确。 C．化合物分子中，饱和碳原子为杂化，中碳原子为杂化，中碳原子为sp杂化，碳原子有3种杂化方式，C错误。 D．该化合物属于醇类物质，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不属于酚类，遇浓溴水不产生白色沉淀，D正确； 故答案选C。 7. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 单质的熔点： C. Y的简单氢化物中，H的化合价为＋1价 D. Z的最高价含氧酸可能不是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。 【详解】A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误； B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误； C．中硅的电负性为1.8，氢的电负性为2.1，氢应该是负一价，C错误； D．Z可能是P、S、Cl，当Z是P时，最高价含氧酸是，不为强酸，D正确； 故选D。 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ中发生还原反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程Ⅲ中转化为，氮元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．由图示可知，过程Ⅰ为在酶1的作用下转化为NO和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，生成1mol NO，a过程转移1mol ，过程Ⅱ为NO和在酶2的作用下发生氧化还原反应生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，消耗1mol NO，b过程转移3mol ，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，，C正确； D．由图示可知，过程Ⅰ的离子方程式为，过程Ⅱ的离子方程式为，过程Ⅲ的离子方程式为，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为，D错误； 故答案选C。 9. 下列有关元素单质或离子的叙述正确的是 A. 分子呈正四面体，键角为 B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 核外有14种运动状态不同的电子 D. 和都是非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60°，A错误； B．基态As原子最高能级为4p，其轨道形状为哑铃形，B正确； C．的核外电子排布式为，每个电子的运动状态都不同，故核外有26种运动状态不同的电子，C错误； D．的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；而中的中心O原子为杂化，VSEPR模型为平面三角形，分子构型为V形，空间构型不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，D错误； 故选B。 10. 如图为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和结论不正确的是 A. 图甲对应可逆反应 B. 图乙是在一定条件下，反应物随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图丙中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 D. 图丁不符合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像甲可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图像与实际相符，A正确； B．依据“先拐先平数值大”，结合图像乙可知：先达到平衡，则，升高温度，反应物增大，说明平衡逆向移动，正反应，温度越高，反应速率越大，则M点正反应速率>N点逆反应速率，B错误； C．由图像丙可知，增大的浓度，比原平衡时大，减小生成物的浓度，比原平衡时小，C正确； D．增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图像一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图像丁不符，D正确； 故选B。 11. 某工厂采用如图所示工艺制备，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】C 【解析】 【分析】矿渣主要成分为FeO、Cr2O3，加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：，水浸之后除去生成的氧化铁，滤液中加入淀粉水解液，葡萄糖与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，据此分析解题。 【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B正确； C．滤液①中Cr元素的化合价是＋6价，碳酸钠水解导致溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式为，C错误； D．滤液中加入淀粉水解液，葡萄糖与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选C。 12. 乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、0.1mol/L 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 溶液中，且溶液中 B. 反应的化学平衡常数数量级为 C. 当加入20mL NaOH溶液时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 D. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 【答案】C 【解析】 【分析】草酸属于二元弱酸，应分步电离，，草酸溶液中加入NaOH溶液，物质的量浓度逐渐减小，逐渐增大，后逐渐减小，逐渐增大，因此Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表，据此分析。 【详解】A．，电离平衡常数只受温度的影响，取点，，因此，取点有，，溶液中，，则溶液显酸性，溶液中，依据电荷守恒，依据物料守恒，，则，A正确； B．反应的化学平衡常数，B正确； C．当加入20mL等浓度NaOH溶液，充分反应后，溶质为，发生水解，其水解方程式为，水也要电离出，因此，水解程度微弱，最大，即，C错误； D．向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D正确； 故选C。 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法不正确的是 A. b端电势低于a端电势 B. 理论上转移2mol生成2gH2 C. 电解后海水pH下降 D. 阳极发生： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，钛网上海水中Cl-、H2O发生失电子的氧化反应生成HClO、O2，钛网为阳极，电极反应式为；钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为2H++2e-=H2↑，钛箔为阴极，高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，电解的主要总反应为Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a为正极，b电极为负极，则a端电势高于b端电势，故A正确； B．右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H++2e-=H2↑，转移2mol电子，则理论上生成1mol氢气，即2g H2，故B正确； C．由分析可知，电解的主要总反应为Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，电解后海水中OH-浓度增大，pH上升，故C错误； D．由图可知，阳极上的电极反应为：，故D正确； 故选C。 14. 一定温度下，AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 向悬浊液中通入少量氨气，，导致平衡正向移动 B. 向NaCl、均为0.1mol/L的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 C. 在AgCl、共存的悬浊液中， D. N点为的过饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据难溶性物质的组成，可知两种物质的溶度积常数表达式分别是，，AgCl构型为AB型，为型，由于在难溶性物质的溶液中离子浓度很小，当离子浓度相同时，AB型的AgCl斜率大于型的沉淀溶解平衡的斜率，故曲线a表示的物质为AgCl沉淀，而曲线b代表草酸银沉淀，然后根据a、b两条线上的特殊点计算相应物质的溶度积常数及沉淀转化的化学平衡常数，并判断离子形成沉淀的先后顺序。 【详解】A．向AgCl悬浊液中通入少量氨气，形成银氨络离子，消耗银离子，导致，平衡正向移动，A正确； B．由曲线a可计算出，根据曲线b可计算出 ，向NaCl、均为0.1mol/L的混合溶液中滴加溶液，形成AgCl沉淀需要的浓度；形成沉淀需要的浓度，可见当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需浓度更小，故先生成AgCl沉淀，B错误； C．AgCl、共存的悬浊液中，，C正确； D．N点位于草酸银沉淀溶解度平衡曲线下方，在阴离子浓度相等时，纵坐标越小，就越大，由于N点大于沉淀溶解平衡的，因此N点为的过饱和溶液，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： （1）实验室需配制80mL 0.5mol/L的溶液。用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为______。 （2）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是______(填序号)。 a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．将烧杯中溶液转移至容量瓶时有少量溶液溅出 配制溶液，下列仪器不需要的是______(填仪器名称)。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是______(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式：______。 （5）Ⅲ中应采用______进行加热。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括______。 【答案】（1）12.5g （2） ①. cd ②. 分液漏斗和(球形)冷凝管 （3）CuO （4） （5）水浴 （6）冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【小问1详解】 用胆矾配制80 mL 0.5 mol/L的溶液，实验室无8 0mL容量瓶，选用100 mL的容量瓶，需用托盘天平称量的质量； 【小问2详解】 a．配制前容量瓶底部有少量水，不影响溶液体积和溶质物质的量，对结果无影响，a不符合题意； b．胆矾长期放置失去部分结晶水，硫酸铜质量偏大，则所配制溶液浓度偏高，b不符合题意； c．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，c符合题意； d．将烧杯中溶液转移至容量瓶时有少量溶液溅出，溶质偏少，则所配制溶液浓度偏低，d符合题意； 故选cd； 由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管； 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，因此黑色沉淀是； 【小问4详解】 碳酸钾和草酸以物质的量之比为发生反应生成、、和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 Ⅲ中将混合溶液加热至80~85℃，应采取水浴加热，不仅使液体受热均匀，还易于控制温度； 【小问6详解】 将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩得到饱和或过饱和的溶液后，需要降低温度使晶体从溶液析出，然后过滤进行固液分离，对晶体进行洗涤、干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，因此需要的操作为冷却结晶、过滤、洗涤。 16. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3. 5 9.5 12.4 沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式：______。 （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至9.0时，依次析出的金属离子是______。 （3）在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，得到“母液①”，其中浓度为______。 （4）“水浸渣”在“酸溶”时用硫酸浸取，“酸溶渣”的成分是______。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，发生反应。反应②的滴定实验可选用______(填化学式)溶液作指示剂。 （6）分离出的沉淀可经如图处理得到金属镁： 从溶液中获取无水通常需要通入HCl气体，HCl气体的作用是_______。 （7）已知Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 【答案】（1） （2）、 （3） （4）、 （5） ①. ②. KSCN （6）抑制的水解 （7）、和都属于分子晶体，随着相对分子质量的增大熔点依次升高，而属于离子晶体，故熔点高于其他三者(合理即可) 【解析】 【分析】首先将高钛炉渣与硫酸铵混合焙烧，该步骤中、几乎不反应，而、、、​分别转化为对应的硫酸盐，反应过程中会释放出氨气等尾气；随后加入热水进行水浸操作，可溶的硫酸盐进入滤液，难溶于水的​、​以及反应生成的微溶物​共同作为水浸渣被分离出来。 针对水浸后得到的滤液，其初始pH约为2.0，通过逐步加入氨水调节pH至9.0，根据各金属离子的沉淀pH差异，会按照沉淀所需pH由低到高的顺序依次析出、的氢氧化物沉淀，实现铁、铝元素的回收；继续调节pH至11.6时，会生成沉淀，剩余的母液①可进一步处理回收副产物。 针对分离得到的水浸渣，使用硫酸进行酸溶操作，会与硫酸反应生成可溶性的进入溶液，而原本就不参与反应的，以及微溶的​无法溶于硫酸，共同成为酸溶渣被排出；后续将酸溶后的含溶液稀释并加热，发生水解反应析出沉淀，完成钛元素的回收，水解后的母液②可返回工序循环利用。 最后将分步沉淀得到的用盐酸溶解得到溶液，为抑制水解，需在HCl气流中蒸发结晶获得无水，最终通过熔融电解无水氯化镁得到金属镁。 【小问1详解】 氧化铁转化为硫酸铁铵发生的反应为氧化铁、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铁铵、氨气和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为9.0时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子，镁离子、钙离子没有沉淀。 【小问3详解】 镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1，此时溶液中OH-的浓度为，则氢氧化镁的溶度积为，当溶液pH为11.6时，溶液中OH-的浓度为，则此时镁离子的浓度为。 【小问4详解】 由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。 【小问5详解】 酸溶后将溶液加入热水稀释并适当加热，能使完全水解生成沉淀和硫酸，反应的离子方程式为； 用溶液滴定，当最后半滴氯化铁滴入时若不能完全反应说明反应到达终点，考虑KSCN溶液与的特异性反应，因此可用KSCN溶液作反应的指示剂。 【小问6详解】 氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl，通入HCl气体增大生成物浓度使水解平衡逆向移动，可以抑制的水解。 【小问7详解】 氟元素的电负性很大，这就使得钛和氟之间的化学键的极性较强，更趋向于离子键，而其他三种卤族元素的电负性较弱，使得钛和氯原子，溴原子以及碘原子之间的化学键的极性较弱，更趋向于共价键。、和都属于分子晶体，随着相对分子质量的增大熔点依次升高，而属于离子晶体，故熔点高于其他三者。 17. 试回答下列有关热化学问题。 （1）已知的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）催化重整反应为。 已知： 该催化重整反应的_______。 （3）用还原NO的反应为 。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图： ①反应温度、、从低到高的关系为_______，原因是_______。 ②温度下，充入、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______(化为最简，以分压表示的平衡常数为，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)。 （4）电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示。阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 该反应放热，其他条件一定时，升高温度平衡逆移，NO的平衡转化率降低 ③. ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义：25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，单位为，已知的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 【小问2详解】 将题给三个反应依次编号为①②③： ①， ②， ③，根据盖斯定律，由③×2-①-②可得 【小问3详解】 ①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，根据图示，反应温度、、从低到高的关系为。 ②温度下，和NO的起始投料比为时，NO的平衡转化率为40%，充入、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，，0～10min内的平均反应速率为；平衡时的压强为，该反应的平衡常数。 【小问4详解】 连接电源负极的一极为阴极，得到电子变为乙烯，电极反应式为。 18. 苯并咪唑类有机物以其独特的结构与性质在新型医药方面具有广泛的应用前景，H属于其中一种，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。B的结构简式为_______。F官能团的名称为_______。 （2）反应ⅱ除生成C和外，还有HCl生成，其反应类型为_______。 （3）反应ⅵ中的作用可能是_______。 （4）写出有机物与足量NaOH醇溶液完全反应的化学方程式为_______。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(考虑顺反异构)。 ①遇溶液发生显色反应；②含有碳碳双键；③苯环上有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的有_______种。 （6）已知：；设计以为原料制备高吸水性树脂的合成路线(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对二甲苯或1，4-二甲苯 ②. ③. 氨基、酯基 （2）取代反应 （3）消耗反应生成的 HBr，有利于平衡正向移动 （4） （5） ①. 9 ②. 3 （6） 【解析】 【小问1详解】 由分析可知，A为，化学名称为对二甲苯或1，4-二甲苯；B的结构简式为；由F的结构简式可知，含有的官能团为氨基、酯基； 【小问2详解】 根据质量守恒可知，反应ⅱ除生成C和外还有HCl，其反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据分析可知，反应ⅵ为取代反应；反应ⅵ中的作用是消耗反应生成的HBr，有利于平衡正向移动； 【小问4详解】 与足量NaOH醇溶液发生消去反应生成，化学方程式为； 【小问5详解】 D的同分异构体中，同时满足下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含酚羟基；②含有碳碳双键；③苯环上有两个取代基，一个为羟基，另一个侧链可为：、，结合顺反异构及邻间对位置异构，共有9种，分别为、、、、、、、、；其中，核磁共振氢谱有四组峰的有3种，分别为、、； 【小问6详解】 结合流程图可知，2分子在条件下发生已知反应生成，与银氨溶液反应再酸化得到，与反应生成，在催化剂作用下发生加聚反应得到目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $