精品解析：云南昭通市昭阳区第一中学等校2025-2026学年上学期12月测试高二化学试题 B1

绝密★启用前 高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 和是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A. 25℃时，在溶液中能共存 B. 实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备 C. 的水解方程式为 D. 熔融时，的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在溶液中不形成沉淀，能共存，A正确； B．块状大理石()与稀硫酸反应生成的微溶，会覆盖表面阻止反应，实验室常用稀盐酸制备二氧化碳，B错误； C．水解为可逆反应，应使用可逆符号，此处用等号且未体现可逆性，C错误； D．熔融电离应生成和，而非，D错误； 故答案为A。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. HF的电子式： B. 的俗名：小苏打 C. 乙烯的分子结构模型： D. 次氯酸钠的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是共价化合物，H和F之间共用一对电子对，A正确； B．碳酸氢钠的俗名是小苏打，B正确； C．乙烯的分子式是C2H4，碳原子半径比氢原子大，分子结构模型为：，C正确； D．次氯酸钠是离子化合物，次氯酸根离子和钠离子之间为离子键，电子式为，D错误； 故选D。 3. 下列叙述与其图示相符的是 A．验证Fe的吸氧腐蚀 B．铁上镀铜 C．外加电流法保护钢闸门 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁钉蘸饱和食盐水，食盐水为中性环境，发生吸氧腐蚀，O2被消耗，试管内压强减小，右侧导管液面上升，可以验证吸氧腐蚀，A项正确； B．铁上镀铜，应该Fe接电源负极，作阴极；Cu接电源正极，作阳极，电解质为含的铜盐溶液，而选项中电解质为​溶液，无法实现铁上镀铜，B项错误； C．外加电流法保护钢闸门需要外接电源，该装置无外接电源，依靠活泼性更强的锌板失电子保护钢闸门，属于牺牲阳极法（牺牲阳极的阴极保护法），不是外加电流法，C项错误； D．粗铜精炼时，粗铜作阳极接电源正极，纯铜作阴极接电源负极，图示中粗铜连接电源负极、纯铜连接电源正极，连接错误，D项错误； 故答案选A。 4. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中与H⁺反应生成CO2气体，与H⁺反应生成SO2气体，且Fe3+与可发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．B中离子相互不反应，也不与稀硫酸中的 或反应，能大量共存，B符合题意； C．S2-在稀硫酸中与H⁺反应生成H2S气体，ClO⁻在酸性条件下形成强氧化性HClO，可能氧化Fe2+，不能大量共存，C不符合题意； D．CH3COO⁻和F⁻在稀硫酸中与H⁺结合形成弱酸CH3COOH和HF，导致离子浓度降低，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 析氢腐蚀属于电化学腐蚀 B. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C. 若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D. 镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，镀锌铁更容易被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀是金属在酸性环境中发生电化学腐蚀时，阴极反应析出氢气的现象，本质属于电化学腐蚀，A正确； B．生铁中的碳与铁形成原电池（铁为负极，碳为正极），加速铁的腐蚀，故抗腐蚀能力比纯铁弱，B错误； C．铜的金属活动性比铁弱（铜更不活泼），镶嵌铜块后，铁作为原电池负极会加速腐蚀，C错误； D．镀锌铁中锌比铁活泼，破损后锌作为负极被腐蚀，铁受保护；镀锡铁中锡比铁不活泼，破损后铁作为负极被腐蚀，因此镀锡铁更易被腐蚀，D错误； 故选A。 6. 下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO非电解质，正确；石墨是单质，不是电解质，错误；MnSO4强电解质，正确；CH3COOH弱电解质，正确；石墨分类错误，A错误； B．非电解质SO2正确；电解质BaSO4正确；C2H5OH（乙醇）是非电解质，不是强电解质，错误；弱电解质H2CO3正确，B错误； C．非电解质NO2（二氧化氮，视为非电解质）正确；电解质FeCl3正确；强电解质K2S正确；弱电解质NH3·H2O正确；所有分类均正确，C正确； D．Na2O2（过氧化钠）是电解质，不是非电解质，错误；电解质CaF2正确；强电解质Mg(OH)2正确；弱电解质H2SiO3正确，D错误； 故选C。 7. 尿素分子与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 离子半径： D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下为液态，为气态，且分子间氢键数目更多、强度更大，因此沸点H2O > NH3，A正确； B．非金属性N > C，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3 > H2CO3，且硝酸为强酸、碳酸为弱酸，B正确； C．同种元素的阳离子，核电荷数相同，价态越高核外电子数越少，原子核对核外电子的吸引作用越强，半径越小，因此离子半径Fe3+ < Fe2+，C错误； D．与的分子式均为CH4N2O，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选C。 8. 下列图示操作正确且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．除铜锈 C．新制氢氧化铜 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌。图中操作将水加入浓硫酸中会造成酸液飞溅，操作错误，A错误； B．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，可与稀盐酸反应生成可溶性盐而除去，且铜单质在常温下和稀盐酸不反应，B正确； C．制备新制氢氧化铜悬浊液时，需要保证碱过量，应该向溶液中滴加少量溶液。图中是向溶液中滴加KOH，无法得到碱性的新制氢氧化铜，C错误； D．图中将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故选B。 9. 温郁金是一种药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 已知：乙烯的键线式为=。 A. 能发生氧化反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为 D. 含有2种不同的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学成分M是碳氢氧化合物，可以燃烧，能发生氧化反应；含有羟基且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以被氧化为羰基，发生氧化反应；含有碳碳双键，可以被高锰酸钾溶液氧化，A正确； B．含有羟基且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，含有碳碳双键，可以被高锰酸钾溶液氧化，因此可以使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．分子式为，C错误； D．含有羟基和碳碳双键，2种不同的官能团，D正确； 故答案选C。 10. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 少量氯气与铁粉反应： B. 少量硫粉与铜粉反应： C. 少量气体缓慢通入碳酸钠溶液中： D. 少量缓慢通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁FeCl3，A正确； B．硫与铜反应生成硫化亚铜Cu2S，B正确； C．少量盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C正确； D．二氧化硫通入氯化钡溶液不会生成亚硫酸钡沉淀，因为生成的盐酸会使亚硫酸钡溶解，实际反应不发生，D错误； 故选D。 11. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 若电源为铅(酸)蓄电池，M应为PbO2电极 B. 电解时，电极R的电极反应式为 C. 电解时，理论上电路中每转移0.4 mol电子，同时生成3.2gO2 D. 阳离子交换膜中有H+通过 【答案】B 【解析】 【分析】转化为甲酸时，的化合价从价降为价，得电子发生还原反应，因此复合电极为阴极，连接电源负极；右侧电极上转化为，化合价从价升为价，失电子发生氧化反应，因此为阳极，连接电源正极。 【详解】A．铅酸蓄电池中，正极是，是电源正极，因此为电极，A正确； B．R是阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，B错误； C．生成转移电子，转移电子时，生成，质量为，C正确； D．阳极的反应为，生成的阳离子会向阴极方向移动，穿过阳离子交换膜进入中间区域，与穿过阴离子交换膜的结合，故阳离子交换膜中有通过，D正确； 选B。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中[H⁺]=0.1 mol/L，25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子为0.1 mol，数目为0.1NA，A错误； B．混合溶液呈中性时，则，由电荷守恒：，则，那么，数目为0.1NA，B正确； C．氢气和碘的反应为可逆反应，反应不完全，与充分反应后，生成HI的物质的量小于0.2mol，C错误； D．溶液中铝离子水解，导致铝离子的物质的量小于，数目小于0.05NA，D错误； 故选B。 13. 25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小： B. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 C. 和共存的饱和溶液中， D. 在水中形成的饱和溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】图中纵坐标为，横坐标分别为和两，饱和曲线分别满足和；同一纵坐标下，横坐标与相应溶度积成正比；结合题给溶度积可判定曲线I对应，曲线Ⅱ对应。 【详解】A．c位于曲线I（对应，），d位于曲线Ⅱ（对应，），同温度下每条曲线对应难溶物的为定值，故溶度积大小，A正确； B．a、b点均为含钙难溶物的饱和溶液，含有；任何水溶液中都存在水的电离平衡，故均存在和，B正确； C．两者共存的饱和溶液中相同，将两溶度积表达式相除得，故，C正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，故，则，得，题给表达式漏掉系数4，D错误； 故选D。 14. 25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．未滴定前，0.1mol/L醋酸的，醋酸电离出的；醋酸抑制水的电离，溶液中全部由水电离，水电离的，A正确； B．a点加入，溶液总体积为，此时溶质为等物质的量的和。物料守恒：；电荷守恒：，变形得，将代入物料守恒，整理得： ，其中，因此结果为，B错误； C．b点加入，恰好生成，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，，且电荷守恒得，即。因此，故，C正确； D．酸或碱抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离。：醋酸逐渐被中和，醋酸钠浓度增大，水的电离程度逐渐增大；：过量，过量抑制水的电离，电离程度减小，因此水的电离程度先增大后减小，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图装置(夹持及加热装置已略去)进行无水乙醇和氧气反应的实验：打开K1、K2，一段时间后，装置A试管中溶液变蓝；关闭K1，打开K3、K4，数分钟后给装置E中铜网加热。 已知：(未配平) 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置B中，仪器a的名称为______，试剂X为______(填化学式)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为__________________。 （4）装置E中： ①实验过程中可观察到的现象为__________________。 ②相较于铜丝，使用铜网的优点有__________________(填1条即可)。 ③无水乙醇与氧气发生反应的化学方程式为__________________。 （5）配平已知条件中反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. Na2O2 （3）干燥氧气 （4） ①. 铜网颜色红黑交替变化 ②. 铜网接触面积大，可加快反应速率 ③. （5） 【解析】 【分析】装置B中X与水反应生成氧气，则X为，打开、，氧气通入装置A，氧化生成使酸化淀粉溶液变蓝，以此检验氧气产生；关闭，打开、，氧气经过浓硫酸干燥后通入D装置，热水使无水乙醇挥发形成乙醇蒸气，乙醇蒸气与干燥共同进入E，在加热铜网催化下发生乙醇催化氧化生成乙醛；生成的乙醛进入F装置，与银氨溶液水浴发生银镜反应。 【小问1详解】 装置A内，在酸性条件下氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，离子方程式：； 【小问2详解】 仪器a名称为分液漏斗；装置B目的制备，分液漏斗加水与试剂X反应，试剂X为，过氧化钠与水反应生成氧气； 【小问3详解】 装置C盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气，防止水蒸气干扰后续乙醇催化氧化实验； 【小问4详解】 ①E中铜先和加热生成黑色，再与乙醇蒸气反应重新生成红色Cu，因此现象：铜网颜色红黑交替变化。 ②铜网相比铜丝接触面积更大，优点：铜网接触面积大，可加快反应速率； ③在Cu、加热条件下，乙醇被催化氧化生成乙醛和水，化学方程式：； 【小问5详解】 乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，配平后的化学方程式：。 16. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中的电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. AD （2） ①. 小于 ②. ＜ ③. 两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案) （3） ①. N ②. ③. 32：23 【解析】 【小问1详解】 ①甲酸为弱酸，在水溶液中部分电离：； ②A．该反应焓变大于零，属于吸热反应，A正确； B．催化剂只影响反应速率，对反应限度无影响，不改变平衡常数，B错误； C．该反应组分均为气体，又因为容器体积恒定，所以混合气体密度不变，不能作为反应平衡的标志，C错误； D．该反应混合气体总物质的量改变，总质量不变，所以平均相对分子质量改变，当不再改变时，反应到达平衡，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①根据反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，该反应焓变小于零，所以反应物的键能总和小于生成物键能总和； ②两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案)。 【小问3详解】 ①由图示可得，电极N为阳极，发生氧化反应，阴离子向阳极移动，所以O2-往N极移动； ②电极M为阴极，反应式为； ③设生成的和的物质的量分别为和。根据电子得失守恒进行计算：阳极上，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，故阳极共消耗  mol，转移电子 mol。阴极上，根据反应，接收 mol电子需消耗  mol。因此，消耗的和的体积之比为。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示： 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②不溶于稀盐酸，难溶于水； ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为加快“酸浸”速率，可采取的方法为________(填1种即可)；与稀盐酸发生反应的离子方程式为________。 （2）浸出渣1的主要成分为和________(填化学式)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为。 ①在医学上的用途有________(填1种即可)。 ②25℃时，向0.001 mol 粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中________(忽略溶液体积的变化)。 （4）________(填“能”或“不能”)采用如图所示装置由溶液制备无水，原因为________。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是________。 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度等合理答案即可） ②. （2）SiO2 （3） ①. 作“钡餐”或显影剂 ②. （4） ①. 能 ②. Sr为活动性强的金属，Sr2+不会发生水解 ③. 使溶液受热均匀，防止飞溅 【解析】 【分析】含锶废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，得到SrCl2溶液，经过系列操作得到SrCl2·6H2O晶体。 【小问1详解】 将含锶废渣粉碎，可增大接触面积，从而加快反应速率，使酸浸反应更充分，提高锶元素的浸出率； SrCO3与稀盐酸反应生成SrCl2、H2O和CO2，SrCO3难溶于水，保留化学式，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 酸浸时，SrSO4不溶于稀盐酸，SiO2也不与稀盐酸反应，二者均会以沉淀形式存在，因此浸渣1的主要成分为SrSO4和SiO2。 【小问3详解】 ① 硫酸钡因难溶于胃酸、对人体无害，医学上常用作消化道造影的“钡餐”； ②该转化反应的平衡常数，初始，，因此完全反应，消耗，剩余，此时溶液中浓度由的溶解平衡决定，根据，结合，可得。 【小问4详解】 Sr位于第ⅡA族，属于活动性强的金属，其金属活动性强于Ca，因此SrCl2属于强酸强碱盐，Sr2+在水溶液中不发生水解，因此可采用题图所示装置（空气氛围、蒸发皿加热）由SrCl2溶液制备无水SrCl2； 加热蒸发时，玻璃棒不断搅拌可使溶液受热均匀，避免局部温度过高导致液体飞溅，同时加快水分蒸发。 18. T℃时，，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i． ； 反应ii． ； 反应ⅲ． 。 随着的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的___________(填“>”或“<”)0。 （2）查阅资料可知，，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数___________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为___________%，混合气体中___________。 【答案】（1）< （2）高温 （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. ③. 24 ④. 或0.375 【解析】 【小问1详解】 反应i：2C2H4(g)C4H8(g)，反应物气体2mol，生成物气体1mol，气体分子数减少，混乱度降低，ΔS<0；故答案为＜； 【小问2详解】 目标反应：C4H10(g)2C2H4(g) + H2(g)，是反应ii的逆反应；已知反应ii ΔH2<0，所以该逆反应ΔH>0；反应后气体分子数增多，ΔS>0；根据自发判据ΔG=ΔH-TΔS<0：ΔH>0、ΔS>0时，高温条件下TΔS足够大，ΔG<0，反应自发；故答案为高温； 【小问3详解】 反应i：2C2H4(g)C4H8(g) ΔH1 ；反应ii：2C2H4(g) + H2(g)C4H10 ΔH2 ；由盖斯定律得：反应iii = 反应ii - 反应i，C4H8(g) + H2(g)C4H10(g)；焓变：ΔH3=ΔH2-ΔH1；平衡常数：K3=（反应相减，平衡常数相除）； 【小问4详解】 ①x2，x增大，CO（惰性气体）占比增大，恒容、总压不变，C2H4、H2分压降低；反应i、ii都是气体分子数减小的反应，减压平衡逆向移动，C2H4转化率减小； ②x=2，CO:C2H4:H2=2:2:3，入口总压140 kPa；由图：x=2时C2H4转化率90%，C4H10选择性80%，C4H8选择性20%；设初始：n(CO)=2 mol，n(C2H4)=2 mol，n(H2)=3 mol，总初始n 始=7 mol。 转化的C2H4：2×90%=1.8 mol；生成C4H10消耗C2H4：1.8× 80% =1.44 mol，反应ii：2C2H4 + H2 C4H10，消耗H2==0.72 mol，生成n(C4H10)=0.72 mol；生成C4H8消耗C2H4：1.8× 20% =0.36 mol，反应i：2C2H4C4H8，生成n(C4H8)=0.18 mol；平衡各物质的量： n(CO)=2； n(C2H4)=2-1.8=0.2 mol； n(H2)=3-0.72=2.28 mol； n(C4H10)=0.72 mol； n(C4H8)=0.18 mol；平衡总物质的量： n总=2+0.2+2.28+0.72+0.18=5.38 mol；恒容，压强与物质的量成正比： P总=140×=107.6 kPa；分压：P(C4H10)=P总·，P(C2H4)=P总·，P(H2)=P总·；反应ii：2C2H4(g) + H2(g)C4H10(g)，Kp=；代入： Kp==；P总=107.6，5.38=×107.6，化简，P总=107.6=20×5.38，=； Kp==== kPa-2；H2平衡转化率：α(H2)=×100%=×100%= 24%；：CO：2 mol，含C=2，O=2； C2H4剩余0.2 mol：C=0.4，H=0.8； H2剩余2.28 mol：H=4.56； C4H10 0.72 mol：C=2.88，H=7.2；  C4H8 0.18 mol：C=0.72，H=1.44；总C=2+0.4+2.88+0.72=6.0；总H=0.8+4.56+7.2+1.44=14；总O=2； n(H)+n(O)=14+2=16；==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 和是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A. 25℃时，在溶液中能共存 B. 实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备 C. 的水解方程式为 D. 熔融时，的电离方程式为 2. 下列化学用语使用错误的是 A. HF的电子式： B. 的俗名：小苏打 C. 乙烯的分子结构模型： D. 次氯酸钠的结构式： 3. 下列叙述与其图示相符的是 A．验证Fe的吸氧腐蚀 B．铁上镀铜 C．外加电流法保护钢闸门 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 析氢腐蚀属于电化学腐蚀 B. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C. 若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D. 镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，镀锌铁更容易被腐蚀 6. 下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A. A B. B C. C D. D 7. 尿素分子与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 离子半径： D. 与互为同分异构体 8. 下列图示操作正确且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．除铜锈 C．新制氢氧化铜 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 温郁金是一种药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 已知：乙烯的键线式为=。 A. 能发生氧化反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为 D. 含有2种不同的官能团 10. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 少量氯气与铁粉反应： B. 少量硫粉与铜粉反应： C. 少量气体缓慢通入碳酸钠溶液中： D. 少量缓慢通入溶液中： 11. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 若电源为铅(酸)蓄电池，M应为PbO2电极 B. 电解时，电极R的电极反应式为 C. 电解时，理论上电路中每转移0.4 mol电子，同时生成3.2gO2 D. 阳离子交换膜中有H+通过 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 13. 25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小： B. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 C. 和共存的饱和溶液中， D. 在水中形成的饱和溶液中 14. 25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的 B. a点溶液中， C. b点溶液中， D. a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图装置(夹持及加热装置已略去)进行无水乙醇和氧气反应的实验：打开K1、K2，一段时间后，装置A试管中溶液变蓝；关闭K1，打开K3、K4，数分钟后给装置E中铜网加热。 已知：(未配平) 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置B中，仪器a的名称为______，试剂X为______(填化学式)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为__________________。 （4）装置E中： ①实验过程中可观察到的现象为__________________。 ②相较于铜丝，使用铜网的优点有__________________(填1条即可)。 ③无水乙醇与氧气发生反应的化学方程式为__________________。 （5）配平已知条件中反应的化学方程式：__________________。 16. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中的电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示： 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②不溶于稀盐酸，难溶于水； ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为加快“酸浸”速率，可采取的方法为________(填1种即可)；与稀盐酸发生反应的离子方程式为________。 （2）浸出渣1的主要成分为和________(填化学式)。 （3）“盐浸”中转化为反应的离子方程式为。 ①在医学上的用途有________(填1种即可)。 ②25℃时，向0.001 mol 粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中________(忽略溶液体积的变化)。 （4）________(填“能”或“不能”)采用如图所示装置由溶液制备无水，原因为________。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是________。 18. T℃时，，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i． ； 反应ii． ； 反应ⅲ． 。 随着的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的___________(填“>”或“<”)0。 （2）查阅资料可知，，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数___________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为___________%，混合气体中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $