第06讲 电解质、离子反应方程式（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦电解质、电离及离子反应方程式核心考点，按“真题导向-考点精讲-模练落实”逻辑架构知识体系，通过梳理电解质分类、电离方程式书写规则、离子反应条件等要点，结合方法指导与真题训练，帮助学生构建系统知识网络，突破离子方程式书写等难点。 讲义以高考真题为切入点，设计“考点拆解+例题分析+分层模练”教学活动，如通过微溶物处理、酸式盐电离等情境培养科学思维，设置选择与非选择梯度练习强化应用能力，助力学生规范书写与错误辨析，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第06讲 电解质、离子反应方程式 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 13 题 非选择题： 1 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】电解质与非电解质+3道例题 【考点2】电离及电离方程式+3道例题 【考点3】离子反应、离子方程式+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·四川·高考真题）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【详解】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．生成的会与结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 2．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【答案】C 【详解】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 3．（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 4．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 6．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 7．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 9、(2024·广西，6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq) ⥫⥬CaCO3(s)+(aq) B.明矾用于净水：Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3↓+3H+ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+===H2O D.用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的：+I-+2H+===I2+H2O 【答案】A 【解析】用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙：CaSO4(s)+(aq)⥫⥬CaCO3(s)+(aq)，A项正确；明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B项错误；Mg(OH)2属于难溶性碱，与HCl反应的离子方程式：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O，C项错误；未配平方程式，用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的，正确的离子方程式为+5I-+6H+===3I2+3H2O，D项错误。 10、(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++===+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：2+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】B 【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+OH-===，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆开，故D错误。 11．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 【答案】A 【详解】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意； B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意； C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意； D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意； 答案为A。 12．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 【答案】B 【详解】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意； B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意； C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意； D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 13．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于强电解质的是 A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 【答案】A 【详解】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意； B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意； C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意； D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意； 故答案选A。 14、按要求完成下列离子方程式。 (1)[2024·上海，6(6)改编]向Na2CO3溶液中加入过量盐酸的离子方程式：　　　　。 (2)[2024·山东，18(4)改编]用Pb与[AgCl2]-溶液反应得到富银铅泥[PbCl4]2-，反应的离子方程式为　　　　　　，其基本反应类型属于　　　　　反应。 (3)[2024·广西，15(5)改编]用Na2CO3溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程式：　　　　　　 。 【答案】(1)C+2H+===CO2↑+H2O (2)Pb+2[AgCl2]-===2Ag+[PbCl4]2-　置换 (3)2Mn2++3C+2H2O===Mn2(OH)2CO3↓+2HC 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】电解质与非电解质 1、电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 电解质：通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等。 非电解质：通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等。 【易错提醒】 ①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 ③自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。 2、强电解质与弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质，包括强酸、强碱、绝大多数的盐。 (2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、极少数盐、水。 【易错提醒】电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。 3．电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的树状分类图 【例题1】下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⥫⥬Ba2++ S C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】二氧化碳与水反应生成的碳酸可发生电离，但二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故A错误；电解质的强弱和溶解度无关，BaSO4在熔融状态下完全电离，属于强电解质，其电离方程式为BaSO4(熔融)=== Ba2++ S，故B错误；液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷数有关，故D正确。 【例题2】下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO PH3 非电解质 NO2 Fe HF C2H5OH 【答案】A 【例题3】现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨 ⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。 (2)在上述状态下能导电的是　　　　。 (3)属于弱电解质的是　　　　。 (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　。 【答案】(1)①⑦⑩　(2)①②⑤　(3)④　 (4)⑧⑨ 【考点2】电离及电离方程式 1．电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生了自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或受热熔化。 (3)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子。 ①强电解质：全部电离，用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－ ②弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHH+＋CH3COO－、NH3·H2ONH＋OH－ ③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主 如：H2CO3H+＋HCO (主要) 决定H2CO3的酸性 HCOH+＋CO (次要) ④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如Cu(OH)2的电离方程式： Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑤酸式盐 a．多元弱酸的酸式盐在溶液中第一步完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子， 如NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 2．金属导电与电解质溶液导电的区别 (1)比较 金属导电 电解质溶液导电 导电本质 自由移动的电子 自由移动的离子 导电过程发生 的变化 物理变化 导电的同时发生化学变化 与温度的关系 温度升高，导电能力减弱 温度升高时强电解质的导电能力不变 温度升高时，弱电解质的导电能力增强 (2)电解质导电性与导电能力强弱的判断：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 【例题1】下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 下列说法不正确的是　　　　　(填字母)。 a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl- b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用 c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl- d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl- 【答案】ac 【例题2】电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是 A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 【答案】B 【解析】向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确；向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。 【例题3】按要求书写下列电离方程式： (1)酸的电离 ①HI：　　　　　　　　　　　　； ②CH3COOH：　　　　　　　　　　　　； ③H2CO3：　　　　　　　　　　　　。 (2)碱的电离 ①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　　； ②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　　； ③Fe(OH)3：　　　　　　　　　　　　。 (3)盐的电离 ①BaSO4：　　　　　　　　　　　　； ②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　　； ③NaHSO4熔融：　　　　　　　　　　　　； ④NaHCO3：　　　　　　　　　　　　； ⑤KAl(SO4)2：　　　　　　　　　　　　； ⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　　。 (4)熔融金属氧化物的电离 Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。 (5)Al(OH)3的电离 ①碱式电离：　　　　　　　　　　　　； ②酸式电离：　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)①HI===H++I- ②CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+ ③H2CO3⥫⥬H++HC、HC⥫⥬H++C (2)①Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②NH3·H2O⥫⥬N+OH- ③Fe(OH)3⥫⥬Fe3++3OH- (3)①BaSO4===Ba2++S ②NaHSO4===Na++H++S ③NaHSO4(熔融)===Na++HS ④NaHCO3===Na++HC、HC⥫⥬H++C ⑤KAl(SO4)2===K++Al3++2S ⑥CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO- (4)Al2O3(熔融)===2Al3++3O2- (5)①Al(OH)3⥫⥬Al3++3OH- ②Al(OH)3+H2O⥫⥬[Al(OH)4]-+H+ 【考点3】离子反应、离子方程式 1、离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 (2)本质：溶液中的某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 2．离子反应发生的条件及常见类型 (1)复分解反应型 ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等，在稀H2SO4中加入BaCl2溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ②生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质，在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等，在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (2)氧化还原反应型：如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)络合反应型：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液： Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (4)双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 3．离子方程式的书写 (1)要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 ①客观事实原则：如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑。 ②质量守恒原则：如Na+H2O===Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O===2Na++2OH– +H2↑。 ③电荷守恒原则：如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu===2Fe2++Cu2+。 ④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–===BaSO4↓+2H2O。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)物质的“拆分”原则 ①能拆分写成离子形式的物质：易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI； 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 ②不能拆分的物质：单质、氧化物、过氧化物、弱电解质[弱酸(CH3COOH、HF、H2S、HClO等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水]、难溶电解质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4等)、气体、非电解质必须写化学式。 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3等 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 ③对微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]的处理 a．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子的形式。如：将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　 b．当反应物里有微溶物处于悬浊液时，应写成化学式。如：工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉的离子方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O ④对氨水的处理 a．作反应物时一般写成NH3·H2O 如：向硫酸铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成“NH3↑＋H2O”；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成“NH3·H2O”。 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵溶液的离子方程式为OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O ⑤对酸式酸根离子的处理 a．多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离，不能拆分，如HCO、HSO等 b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中完全电离，能拆分：HSO===H＋＋SO 【例题1】下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 【答案】D 【解析】碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为+Ca2+===CaCO3↓；NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH-+2 +Ca2+===CaCO3↓++2H2O或+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O，故A不选；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O，故B不选；Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为+2H+===H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物，不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-===H2O，故D选。 【例题2】常见离子方程式的书写 ①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 a.过氧化钠溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 c.Cl2溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②注意微溶物的书写形式 a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　　　　　　　　　　　　　　。 b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液　　　　　　　　　　。 c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡　　　　　　　　。 d.向漂白粉溶液中通入少量SO2　　　　　　　　　　　　　　。 ③注意产物为NH3·H2O的书写形式 a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　。 ④注意酸式酸根离子的书写形式 向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】①a.2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ b.Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N c.Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO ②a.Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O b.Ca(OH)2+===CaCO3+2OH-　 c.CaSO4+===CaCO3+　d.Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓+Cl- ③a.N+OH-NH3↑+H2O b.N+OH-===NH3·H2O ④HC+H+===CO2↑+H2O 【例题3】多重反应离子方程式的书写 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++2OH-+2N+S===BaSO4↓+2NH3·H2O (3)Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (4)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O (5)3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O (6)Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 【归纳总结】多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 第三部分 以【模练】促落实 1．下列“厨房化学”涉及物质的主要成分中，属于弱电解质的是 A．食盐() B．米酒() C．蔗糖() D．食醋() 【答案】D 【详解】A．食盐的主要成分是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，绝大部分盐是强电解质，A错误； B．米酒的主要成分在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C错误； D．食醋的主要成分是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D正确； 故答案选D。 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 B．同素异形体：石墨、、金刚石 C．电解质：、盐酸、 D．酸性氧化物：、、 【答案】B 【详解】A．Fe单质易失去电子表现还原性，属于常见还原剂，不是氧化剂，A错误； B．石墨、、金刚石均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案为B。 3、图a～c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A.图a中，“”代表的离子是Cl- B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确；干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误；观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确。 4、仅能表示唯一化学反应的离子方程式是 A.Zn+2H+===Zn2++H2↑ B.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O C.Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-++H2O 【答案】D 【解析】A项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；B项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；C项反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；D项反应只表示醋酸和氨水的反应。 5．学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是 A．溶液中的水合离子： B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ C．铁粉加入浓盐酸发生化学反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ D．氚的核素符号表示： 【答案】B 【详解】A．溶液中，阳离子带正电，应吸引水分子中带部分负电的，即朝向阳离子，图示方向相反；阴离子带负电，应吸引水分子中带部分正电的，即朝向阴离子，图示方向也相反，且氯离子半径大于钠离子半径，A错误； B．是强电解质，弱酸的酸式酸根只能小部分电离，不能“拆”，故电离方程式为，B正确； C．浓盐酸为非氧化性酸，只能将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．氚的质子数为1，质量数为3，核素符号应为，为氘的核素符号，D错误； 故答案选B。 6、(2025·安徽蚌埠二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑ B.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O D.用FeSO4处理酸性废水中的：6Fe2+++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】C 【解析】泡沫灭火器灭火的原理为Al3+、发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑，A正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，B正确；用稀硝酸清洗试管壁上的银镜生成NO，反应的离子方程式为3Ag+4H++===3Ag++NO↑+2H2O，C错误；用FeSO4处理酸性废水中的，生成Cr3+和Fe3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，D正确。 7．下列物质分类正确的是 A．、、 均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、硅酸钠、氨水均为混合物 【答案】A 【详解】A．、和均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，A正确； B．稀豆浆和硅酸可形成胶体，氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，B错误； C．烧碱和冰醋酸属于电解质，四氯化碳在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，C错误； D．福尔马林和氨水都是混合物，硅酸钠是化合物，属于纯净物，D错误； 故选A。 8、(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成， 灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 9．下列反应方程式书写正确的是 A．氨水中滴入少量： B．用溶液脱氯： C．向红色溶液加入过量铁粉： D．向溶液中通入少量： 【答案】A 【详解】A．氨水中滴入少量时氨水过量，与过量反应生成稳定的络离子，离子方程式书写正确，A正确； B．具有强氧化性，可将氧化为而非，产物不符合反应事实，正确的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，B错误； C．是难电离的络合物，离子方程式中不能拆写为和，需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．通入少量时过量，反应生成的会与过量结合为弱电解质，不会有游离存在，正确的离子方程式为3ClO-+SO2+H2​O=Cl-++2HClO，D错误； 故选A。 10、在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++ C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2===CaCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】二氧化碳和水在叶绿素作用下的光合作用是氧化还原反应，A错误；根据反应图像分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为Ca2+ +2===CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确。 11．某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B．X-Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为 C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【详解】该图是向溶液中逐滴滴加稀硫酸的导电能力-时间曲线：XY段：和滴入的反应，生成难溶的和弱电解质水，溶液中自由移动的离子浓度持续降低，导电能力不断减弱；Y点（a时刻）：二者恰好完全反应，体系中离子浓度几乎降到最低，导电能力接近0；YZ段：稀硫酸过量，溶液中自由移动的、浓度逐渐升高，导电能力随之不断增大。 A．与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，溶液中始终存在自由移动的离子，导电能力不会接近为0，无法得到相同曲线，A错误； B．给出的反应方程式未配平，正确的反应方程式为，B错误； C．时刻导电能力接近0是因为难溶于水，溶液中离子浓度极低，但溶解的部分完全电离、熔融状态也可导电，属于强电解质，不是非电解质，C错误； D．段酸碱恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，过量的电离出自由移动的和，离子浓度增大，导电能力不断增强，D正确； 故选D。 12、(2026·淮安模拟)将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H++OH-===H2O B.d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH- D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【答案】A 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na+与的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 13．下列电离方程式正确的是 A．在熔融状态电离： B．在水溶液中电离： C．在水溶液中电离： D．在水溶液中电离： 【答案】B 【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，A错误； B．属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，产物为和，B正确； C．在水溶液中会先与水反应生成，不存在的电离过程，C错误； D．是强电解质，在水溶液中第一步完全电离为和，且为弱酸的酸式酸根，不能完全电离拆分为和，D错误； 故答案选B。 14．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A错误； B．胆矾是的俗称，是纯净物，是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B错误； C．干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，为非电解质，C正确； D．空气是混合物，小苏打是，是纯净物，是电解质，D错误； 故选C。 15、按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6：　　　　　　　。 (2)向氨水中通入少量SO2：　　　　　　　。 (3)用NaNO2和FeSO4溶液与稀H2SO4反应制NO：　　　　　　　。 (4)NaHSO3溶液和NaHSO4反应：　　　　　　　。 【答案】(1)6HF+SiO2===2H+++2H2O (2)2NH3+H2O+SO2===2+(或2NH3·H2O+SO2===2++H2O) (3)+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O (4)+H+===SO2↑+H2O 16、利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为　　　　。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　　　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　　　　　。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为　　　　　　　。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和　　　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　　　　　　　。 【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (2)SiO2　2Fe3++FeS2===3Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8N+2H2O (4)(NH4)2SO4　取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净 【解析】(2)硫酸渣加硫酸溶液酸溶，得到含有Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中含有SiO2。加FeS2还原Fe3+，反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价，铁显+2价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平反应的离子方程式：2Fe3++FeS2===3Fe2++2S。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+，通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH=3~4，沉淀Fe3+，反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O，生成物为FeOOH、N和水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无S。 17、溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。实验室用如图1所示装置制取CO2，并进行相关实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 (1)B装置中的溶液为　　　　　　。 (2)用离子方程式解释AB段电导率下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因：　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)饱和NaHCO3溶液　(2)CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O　(3)碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 18．依据信息写出下列反应的离子方程式 (1)铝和氢氧化钠溶液反应： 。 (2)向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 。 (3)足量氨水吸收氯化氢气体： 。 (4)向溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色： 。 (5)足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀： 。 (6)对的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．；ii． 。 (7)硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀： 。 (8)王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为： 。 (9)少量的经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为 。 (10)工业上为了除去，在搅拌下加入适量溶液和溶液，并控制溶液，过滤除去二氧化锰： 。 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 【详解】（1）铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，水作氧化剂，生成四羟基和铝酸钠和氢气，铝失去3个电子， H2O中氢得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式； （2）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，中硫元素一部分化合价升高生成SO2，一部分化合价降低生成S ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平； （3）氨水是弱碱，氯化氢是强酸，二者发生酸碱中和反应，故足量氨水吸收氯化氢气体的离子方程式为； （4）与氨水先反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，易被空气中氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀 ，将两个过程综合起来，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：； （5）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫足量时，次氯酸根被还原为氯离子，二氧化硫被氧化为硫酸根，生成硫酸钙白色沉淀 ，根据氧化还原反应配平规则配平离子方程式为：； （6）作催化剂，第一步反应生成，第二步反应又被氧化为，同时被还原为水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为 （7）硫化亚铜中硫元素化合价升高被氧化为S单质，铜元素化合价升高，硝酸根中氮元素化合价降低被还原为NO ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为； （8）金被硝酸氧化，硝酸被还原为NO2，浓盐酸提供与结合生成，根据氧化还原反应配平规则配平离子方程式为； （9）在该装置中，在正极得电子转化为S ，根据电荷守恒，酸性条件下用平衡电荷，故正极的电极反应式为：； （10）被氧化为 ，被还原为，参与反应，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第06讲 电解质、离子反应方程式 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 13 题 非选择题： 1 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】电解质与非电解质+3道例题 【考点2】电离及电离方程式+3道例题 【考点3】离子反应、离子方程式+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·四川·高考真题）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 2．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 3．（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 4．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 5．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 6．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 7．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 8．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 9、(2024·广西，6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq) ⥫⥬CaCO3(s)+(aq) B.明矾用于净水：Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3↓+3H+ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+===H2O D.用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的：+I-+2H+===I2+H2O 10、(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++===+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：2+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 11．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH 12．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 13．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于强电解质的是 A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 14、按要求完成下列离子方程式。 (1)[2024·上海，6(6)改编]向Na2CO3溶液中加入过量盐酸的离子方程式：　　　　。 (2)[2024·山东，18(4)改编]用Pb与[AgCl2]-溶液反应得到富银铅泥[PbCl4]2-，反应的离子方程式为　　　　　　，其基本反应类型属于　　　　　反应。 (3)[2024·广西，15(5)改编]用Na2CO3溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程式：　　　　　　 。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】电解质与非电解质 1、电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 电解质：通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等。 非电解质：通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等。 【易错提醒】 ①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 ③自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。 2、强电解质与弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质，包括强酸、强碱、绝大多数的盐。 (2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、极少数盐、水。 【易错提醒】电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。 3．电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的树状分类图 【例题1】下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⥫⥬Ba2++ S C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【例题2】下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO PH3 非电解质 NO2 Fe HF C2H5OH 【例题3】现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨 ⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。 (2)在上述状态下能导电的是　　　　。 (3)属于弱电解质的是　　　　。 (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　。 【考点2】电离及电离方程式 1．电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生了自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或受热熔化。 (3)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子。 ①强电解质：全部电离，用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－ ②弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHH+＋CH3COO－、NH3·H2ONH＋OH－ ③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主 如：H2CO3H+＋HCO (主要) 决定H2CO3的酸性 HCOH+＋CO (次要) ④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如Cu(OH)2的电离方程式： Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑤酸式盐 a．多元弱酸的酸式盐在溶液中第一步完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子， 如NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 2．金属导电与电解质溶液导电的区别 (1)比较 金属导电 电解质溶液导电 导电本质 自由移动的电子 自由移动的离子 导电过程发生 的变化 物理变化 导电的同时发生化学变化 与温度的关系 温度升高，导电能力减弱 温度升高时强电解质的导电能力不变 温度升高时，弱电解质的导电能力增强 (2)电解质导电性与导电能力强弱的判断：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 【例题1】下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 下列说法不正确的是　　　　　(填字母)。 a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl- b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用 c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl- d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl- 【例题2】电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是 A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 【例题3】按要求书写下列电离方程式： (1)酸的电离 ①HI：　　　　　　　　　　　　； ②CH3COOH：　　　　　　　　　　　　； ③H2CO3：　　　　　　　　　　　　。 (2)碱的电离 ①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　　； ②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　　； ③Fe(OH)3：　　　　　　　　　　　　。 (3)盐的电离 ①BaSO4：　　　　　　　　　　　　； ②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　　； ③NaHSO4熔融：　　　　　　　　　　　　； ④NaHCO3：　　　　　　　　　　　　； ⑤KAl(SO4)2：　　　　　　　　　　　　； ⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　　。 (4)熔融金属氧化物的电离 Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。 (5)Al(OH)3的电离 ①碱式电离：　　　　　　　　　　　　； ②酸式电离：　　　　　　　　　　　　。 【考点3】离子反应、离子方程式 1、离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 (2)本质：溶液中的某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 2．离子反应发生的条件及常见类型 (1)复分解反应型 ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等，在稀H2SO4中加入BaCl2溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ②生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质，在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等，在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (2)氧化还原反应型：如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)络合反应型：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液： Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (4)双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 3．离子方程式的书写 (1)要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 ①客观事实原则：如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑。 ②质量守恒原则：如Na+H2O===Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O===2Na++2OH– +H2↑。 ③电荷守恒原则：如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu===2Fe2++Cu2+。 ④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–===BaSO4↓+2H2O。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)物质的“拆分”原则 ①能拆分写成离子形式的物质：易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI； 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 ②不能拆分的物质：单质、氧化物、过氧化物、弱电解质[弱酸(CH3COOH、HF、H2S、HClO等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水]、难溶电解质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4等)、气体、非电解质必须写化学式。 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3等 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 ③对微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]的处理 a．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子的形式。如：将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　 b．当反应物里有微溶物处于悬浊液时，应写成化学式。如：工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉的离子方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O ④对氨水的处理 a．作反应物时一般写成NH3·H2O 如：向硫酸铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成“NH3↑＋H2O”；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成“NH3·H2O”。 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵溶液的离子方程式为OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O ⑤对酸式酸根离子的处理 a．多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离，不能拆分，如HCO、HSO等 b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中完全电离，能拆分：HSO===H＋＋SO 【例题1】下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 【例题2】常见离子方程式的书写 ①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 a.过氧化钠溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 c.Cl2溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②注意微溶物的书写形式 a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　　　　　　　　　　　　　　。 b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液　　　　　　　　　　。 c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡　　　　　　　　。 d.向漂白粉溶液中通入少量SO2　　　　　　　　　　　　　　。 ③注意产物为NH3·H2O的书写形式 a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　。 ④注意酸式酸根离子的书写形式 向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　　　　　　　　　　　　　　。 【例题3】多重反应离子方程式的书写 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【归纳总结】多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。第三部分 以【模练】促落实 1．下列“厨房化学”涉及物质的主要成分中，属于弱电解质的是 A．食盐() B．米酒() C．蔗糖() D．食醋() 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 B．同素异形体：石墨、、金刚石 C．电解质：、盐酸、 D．酸性氧化物：、、 3、图a～c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A.图a中，“”代表的离子是Cl- B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 4、仅能表示唯一化学反应的离子方程式是 A.Zn+2H+===Zn2++H2↑ B.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O C.Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-++H2O 5．学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是 A．溶液中的水合离子： B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ C．铁粉加入浓盐酸发生化学反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ D．氚的核素符号表示： 6、(2025·安徽蚌埠二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑ B.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O D.用FeSO4处理酸性废水中的：6Fe2+++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 7．下列物质分类正确的是 A．、、 均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、硅酸钠、氨水均为混合物 8、(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成， 灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 9．下列反应方程式书写正确的是 A．氨水中滴入少量： B．用溶液脱氯： C．向红色溶液加入过量铁粉： D．向溶液中通入少量： 10、在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++ C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2===CaCO3↓+CO2↑+H2O 11．某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B．X-Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为 C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 12、(2026·淮安模拟)将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H++OH-===H2O B.d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH- D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 13．下列电离方程式正确的是 A．在熔融状态电离： B．在水溶液中电离： C．在水溶液中电离： D．在水溶液中电离： 14．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 B 生石灰 白磷 胆矾 C 干冰 铁 氨水 D 空气 小苏打 A．A B．B C．C D．D 15、按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6：　　　　　　　。 (2)向氨水中通入少量SO2：　　　　　　　。 (3)用NaNO2和FeSO4溶液与稀H2SO4反应制NO：　　　　　　　。 (4)NaHSO3溶液和NaHSO4反应：　　　　　　　。 16、利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为　　　　。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　　　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　　　　　。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为　　　　　　　。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和　　　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　　　　　　　。 17、溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。实验室用如图1所示装置制取CO2，并进行相关实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 (1)B装置中的溶液为　　　　　　。 (2)用离子方程式解释AB段电导率下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因：　　　　　　　　　　　　　　　。 18．依据信息写出下列反应的离子方程式 (1)铝和氢氧化钠溶液反应： 。 (2)向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 。 (3)足量氨水吸收氯化氢气体： 。 (4)向溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色： 。 (5)足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀： 。 (6)对的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．；ii． 。 (7)硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀： 。 (8)王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为： 。 (9)少量的经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为 。 (10)工业上为了除去，在搅拌下加入适量溶液和溶液，并控制溶液，过滤除去二氧化锰： 。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $