化学 -【轮轮清·齐鲁名校教育测评】2026年9月高三学业质量检测

绝密★启用前 齐鲁名校教育测评 2026年9月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 的 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56 Sn119 当 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列生产中不涉及氧化还原反应的是 A.用二氧化硅制备粗硅 B.用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸 C.用石灰乳制备漂白粉 3 D.用葡萄糖在酶的作用下制备乙醇 2.下列化学品在生活中使用不当的是 A.为防止食品潮湿变质，可用五氧化二磷作食品干燥剂 B.为防止动物标本腐烂，可用福尔马林浸制动物标本 C.为防止水果罐头变质，可向其中添加维生素C D.为减轻患者及医生的负担，可用聚乳酸制作手术缝合线 3.下列做法违反化学实验室安全要求的是 A.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 总 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 C.做钠在空气中燃烧的实验时，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 4.某溶液中含有Br、S2-、SO、CO?中的一种或几种，下列说法正确的是 A.取少量该溶液并滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，则溶液中含有Br B.取少量该溶液并滴加AIC溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有S C.取少量该溶液并滴加Ba(OH)2溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有SO D.取少量该溶液并滴加稀硫酸，若有无色无味的气体产生，则溶液中含有CO 化学试题第1页（共8页） 5.用已称取的11.7 g NaCl固体配制200mL浓度约为1.0mol·L1的NaC1溶液，下列仪 器中需要使用的是 250ml 20℃ ① ② ④ ⑤ ⑥ A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥ 6.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是（部分夹持装置略） 乙醇、乙酸 乙醇、乙酸、 浓硫酸 2z商 碎瓷片 饱和Na,CO; 溶液 一浓硫酸 A.配制反应液 B.制备乙酸乙酯 C.收集乙酸乙酯 D.分离乙酸乙酯 7.下列分子均属于非极性分子且空间构型相同的一组是 A.H2O、OF2 B.BF3、SO C.HCHO、CH4 D.NCl3、PH3 8.有机物M具有抗炎镇痛作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.M分子中所有原子可能共平面 B.M存在顺反异构体 C.用红外光谱可确定M的元素组成 D.M及M在酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 9.化合物c是某种药物的中间体，合成路线如下。下列说法错误的是 COOH COOH d A.a→b过程中，有。键断裂与π键形成 B.b→c过程中，碳氮键键长变短 C.b中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 D.c中含有手性碳原子 化学试题第2页（共8页） 10.一定温度下，在初始压强为300kPa的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应I.2C2H4(g)-C4H3(g)△H1<0 反应Ⅱ.2C2H4(g)+H2(g)=C4Ho(g)△H2<0 平衡时，测得C,H。转化率和C,H。选择性（选择性=转化为目标产物所消耗乙烯的量× 已转化的乙烯总量 n(H2) 100%)随投料比m《C,H的变化如图所示。下列说法正确的是 80 .9.-80 甲 8 0 0 1.0 2.0 3.0 n(H2) n(C2Ha) A.甲线表示C2H4转化率 B.反应Ⅱ在高温下自发进行 C.() n(C)=2.0时，反应I的K。=0.02(kPa) D.一定温度下，选用高效催化剂，能提高C2H4平衡转化率和C4Hg选择性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰的大 B 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可直接和油污反应 C C2H的热稳定性强于Si2Hg 键能：C-C>Si-Si、C-H>Si一H D 常温下，可用铁质容器盛装浓硝酸 常温下，铁和浓硝酸不反应 12.一种利用二烯烃和CO2合成不饱和羧酸的装置如图所示。下列说法正确的是 a电源b N M COO COOH 02 COO H,O 化学试题第3页（共8页） A.电极电势：a>b B.可能生成副产物RCH(COOH)CH=CHCH2COOH C.电路中每通过2mol电子，理论上产生2 mol RCH2CH一CHCH2COOH D.电解总反应为2RCH-CHCH-CH,+2C0,十2H,0电解2RCH,CH-CHCH,COOH+O, 13.以M为原料制备化合物Q的合成路线如下。下列说法错误的是 OH CH CH H 02/Cu CH 一定条件 CH. CH OH H.C M N P A.M的系统命名为2-甲基苯酚 B.P比M更易被氧化 C.P+X→Q为加成反应 D.Q的同分异构体中存在芳香族化合物 14.一种从含锂烧渣（主要含有Na3Li3Al2F12)回收金属锂的工艺流程如下。 HSO H,SO NaOH HPO 足量Ca(OH2 含锂烧渣→焙烧→酸浸一→沉铝一→沉锂→沉淀转化选液2，系列操作儿0個体 HF 浸渣AI(OH), 滤液1 滤渣 已知：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，LiOH的溶解度随温度的升高而增大且 增幅不大。 下列说法正确的是 A.实验室中模拟“焙烧”时可以在瓷坩埚中进行 B.“沉锂”生成Li3PO4的离子方程式为3Li计十PO—Li3PO4 C.滤渣的主要成分为磷酸盐 D.“系列操作”为加热、趁热过滤和蒸发结晶 15.25℃下，向0.1mol·L1H2C2O4溶液中加入足量BaC2O4(s),通过加入盐酸或NaOH 调节pH,忽略溶液体积变化。各物种的平衡浓度的对数值lg[c(X)/(ol·L1)]}随 pH的变化如图所示(X表示Ba2+、H2C2O4、HC2O4、C2O)。下列说法正确的是 0 a(1.3,-1.4) 甲 高 -2 安 c(2.8,-2.5) -4 b(2.8,-4.3) ◇ d 丙 ◇ 2 4 pH A.丁线所示物种为HC2O4 B.Ksp(BaC2O4)=10-6.8 c(H+) C.d点：eH,C,0n-106 D.pH=7时，2c(Ba2+)=c(HC2O4)+2c(C2O?) 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)O、Mg、P、S、Fe等是新能源材料的常见组成元素。回答下列问题： (1)基态Fe原子的电子排布式为 ;O、P、S的第二电离能由小到大的顺序 为 (2)SC12和S2Cl2是硫的两种常见氯化物。 ①S2Cl2中S原子采取的轨道杂化方式为 ,1mol该分子中含有的孤电子对数 为 mol. ②SCL2分子中∠C1一S-CI S2Cl2分子中∠C一S一S(填“>”或“<”)，理由是 0 (3)Mg.Fe,是一种立方晶胞，常用来作储氢材料，其结构和俯视图如图所示。 0 OFe OMg 数 ①晶体中Mg填充在Fe构成的 空隙中（填“四面体”“八面体”或“立方体”），其 填充率为 ②该合金储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原 子之间的最近距离等于晶胞参数的，储氢后的化学式为Mg:F©，H,则x:y:之= 若2个H原子之间的最近距离为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，则1cm3的Mg.Fe,.储存 H2的物质的量为 mol。 17.(12分)从铜钴矿（主要含有Co2O3、CoO、CuO、Fe3O4和SiO2)中分离提取Co、Cu、Fe等 元素的工艺流程如下： SO2、HSO4 空气 ①NaS 200pH=3.2P204+P507N235+C272 HSO ②调pH 总 高压 铜钴矿→粉碎→酸浸还原→氧化沉铁 →茶→萃取2钻有机相，反取2沉钻CoS 滤渣 Fe2O3 铜有 H2SO 机相 反萃取1→电解→Cu 架 电解余液 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②25℃时，Kp(CoS)=4×10-21;Ka1(H2S)=1×10-7;K2(H2S)=1×10-13。 化学试题第5页（共8页）】 回答下列问题： (1)“酸浸还原”时，C02O3参与反应的离子方程式为 ;溶解等物质的量的C02O3 和FeO4时，理论上消耗SO2的物质的量之比为 (2)“氧化沉铁”时，生成Fe2O3的离子方程式为 ;该过程会生成少量Fe(OH)3, 加热至200℃的主要原因是 (3)“萃取1”时，溶液初始pH对Cu、Co萃取率的影响如图所示，pH>5时，Cu的萃取率 下降的原因是 100 铜 96 921 钴 p 84 6 溶液初始H (4)“沉钴”中，当Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol·L-1]时测得溶液中 c(H2S)=4×10-4mol·L1,则此时溶液的pH= (5)流程中除了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质还有 (填化学式)。 18.(12分)药物(P)可用于抑制动脉硬化，其合成路线如下： NH, ACHO)C即，CCH,O) E →DBu,N DLiOH G(CHzFNO)(COCD 2)H OH MgBr OH →M-BH N(C H,E,NO,)一定条件 ZnCl2 H 已知：I.RN-CHR+R,CH,COCI N Ⅱ.R,COCI+R,MgBr ZACkR,COR2。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)E的结构简式为 (2)G中含氮官能团的名称为 ;M→N的反应类型为 (3)A+B→C的化学方程式为 (4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①能与FCl3溶液发生显色反应②除含有2个苯环外，不再含有其他环状结构③含 4种不同化学环境的氢原子 (5)以CH3CHO、CH3NH2和CH3COCH2CH2COCI为主要原料合成 利用 上述信息补全合成路线。 CH:NH2 CH CHO 19.(12分)SnCl4常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，主要用于有机锡化合物的制 备。实验室利用氯磺酸(HSO3C1,沸点为l58℃)和金属锡制备SnCl4,装置如图所示（夹 持装置略)。 氯磺酸 NaOH溶液 锡 甲 已知：①该反应剧烈放热； ②二苯胺磺酸钠能被K2Cr2O,氧化显紫红色； ③Fe3+易与PO反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-。 回答下列问题： (1)装置甲中除生成SCl4和硫酸外，还有一种氧化物生成，写出反应的化学方程式： (2)仪器a的名称为 ;装置丙的作用为 (3)实验结束后装置乙中的产品可通过 (填操作名称)进一步纯化获得精品；图 示装置存在的缺陷是 (4)SnCl4中往往含有少量SnCl2,测定SnCl2含量的实验步骤如下： I.准确称取mg样品于锥形瓶中，加入过量的NH4Fe(SO4)2溶液(Sn2++Fe3+→ Sn4+十Fe2+,未配平)，加热。加入浓硫酸与浓磷酸组成的混合液，加水稀释至250.00mL。 化学试题第7页（共8页） Ⅱ.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L1 KzCr2O,标准液滴定Fe2+(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+,CI-不反应)，终点时消耗标准 液体积为V1mL。 Ⅲ.相同条件下不加样品重复I、Ⅱ做空白实验，消耗标准液体积为V2L。 ①磷酸的作用是 ②测得样品中SnCl2的质量分数为 (用代数式表示)；若步骤I中所用的 NH4Fe(SO4)2溶液中含有少量(NH4)2Fe(SO4)2,则导致测定结果 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 20.(12分)水蒸气重整制氢是日前应用广泛的制氢方法。回答下列问题： (1)已知逆水气变换反应：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g)。在容积不变的密闭 容器中通入1.5 mol CO2和1.0molH2,不同温度下H2的摩尔分数随反应时间的变化如图 所示，则T1 T2(填“>”或“<”)；已知T1温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 0.2,则该反应的平衡常数K= T 反应时间 (2)一定条件下甘油水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： I.C:HgO3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH>0 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 ①反应C3H3O3(g)+3H2O(g)=3CO2(g)+7H2(g)△H= (用含△H1、 △H2的代数式表示)。 ②在T1温度下，向恒容密闭容器中通入1molC3HO3(g)和6molH2O(g)发生反应 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H2的摩尔分数相等，则C3HgO3(g)的平衡转化率 为 ,n(H2)= mol;在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，与缩小 前相比，重新达平衡时，[n(CO)+n(CO2)] (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)将(2)中的平衡体系记为1，保持容器容积不变，升高温度，达新的平衡体系为ⅱ；保 持温度T1和压强不变，向平衡体系ⅰ中通入适量惰性气体，达新的平衡体系为川。若ⅱ及 中C0,与C0的物质的量之此C均减小至同一数值，则：与H,0的物质的量之比 n(,O)最大的平衡体系是 n(H2) (填“1”“ⅱ”或“”)。 (4)实验表明实际生产过程中会产生积炭而影响催化剂的活性，适当增加水蒸气的含量 可抑制积炭的增加，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 化学试题第8页（共8页） 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁专含案及解折 2026年9月高三年级学业质量检测·化学 题 号 2 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D B C C BD BD CD BC 一、选择题 4.D 【解析】A项，能使酸性KMnO4溶液褪色 1.B【解析】A项，用二氧化硅制备粗硅过程中 的还有S2-,错误；S2-和CO?均能与A13+发 碳元素和硅元素化合价发生变化，涉及氧化还 生相互促进的水解反应生成白色的氢氧化铝 原反应，不符合题意；B项，用98.3%的浓硫酸 沉淀，错误；C项，BaCO3也是不溶于水的白色 吸收SO?制备硫酸过程中元素化合价未发生 沉淀，错误；D项，取少量该溶液并滴加稀硫 变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；C项， 酸，若有无色无味的气体产生，所给微粒中只 用石灰乳制备漂白粉过程中氯元素化合价发 有CO?与稀硫酸反应生成无色无味的CO2 生变化，涉及氧化还原反应，不符合题意；D 气体，溶液中一定含有CO,正确 项，葡萄糖在酶的作用下制备乙醇过程中碳元 5.B【解析】由于是配制200mL浓度约为 素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，不符 1.0mol·L1的NaCl溶液，所以不需要容量 合题意。 瓶、漏斗，配制完毕需要转移至试剂瓶中，所以 2.A【解析】A项，五氧化二磷吸水后的产物有 需要的仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故 毒，不能用作食品干燥剂，错误；B项，福尔马 选B。 林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可 6.A【解析】A项，在试管中先加入乙醇，然后 用于浸制动物标本，正确；C项，维生素C具有 边振荡试管，边慢慢加浓硫酸和乙酸，错误；B 还原性，可用作食品抗氧化剂，正确；D项，聚 项，该装置可用于制备乙酸乙酯，正确；C项， 乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性， 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，该装置 可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓 可以收集乙酸乙酯，正确；D项，乙酸乙酯不溶 释材料等，正确。 3.C【解析】A项，乙醇易燃，存放于阴凉通风 于水，密度小于水，通过分液即可分离乙酸乙 处并远离火源是防止发生火灾的安全措施，正 酯，正确。 确；B项，皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗， 7.B【解析】A项，H2O、OF2的空间构型均是 尽可能减少碱液对皮肤的伤害，再用1%的硼 V形，都是极性分子，不符合题意；B项，BF3、 酸中和残余的碱，正确；C项，钠燃烧剧烈，即 SO3的空间构型均是平面正三角形，都是非极 使佩戴护目镜，近距离俯视坩埚仍可能被高温 性分子，符合题意；C项，HCHO的空间构型是 或飞溅物伤害，错误；D项，轻微烫伤时，可先 平面三角形，属于极性分子，CH4的空间构型 用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上 是正四面体形，属于非极性分子，不符合题意； 烫伤药膏（若有水泡，尽量不要弄破），严重时 D项，NCl3、PH3的空间构型均是三角锥形，都 需及时就医，正确。 是极性分子，不符合题意。 ·化学· 参考答案及解析 8.D【解析】A项，分子中含有饱和碳原子，所 二、选择题 有原子不可能共平面，错误；B项，碳碳双键中 11.C【解析】A项，SiO2为共价晶体，不存在范 的1个碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异 德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高 构体，错误；C项，红外吸收峰的位置与强度反 于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰 映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物 高，错误；B项，碱性条件下油脂水解，升高温 中的化学键或官能团等，元素分析仪可以检测 度，促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强， 样品中所含有的元素，错误；D项，M中含有碳 因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是 碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，M在 纯碱可与油污直接反应，错误；C项，键能越 酸性条件下的水解产物中含有羟基和羧基，二 大，物质越稳定，由于键能C一C>Si一Si、C 者可发生缩聚反应生成高聚物，正确。 H>Si一H,所以热稳定性C2H>Si2H6,正 确；D项，常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面形 9.B【解析】A项，a→b过程中甲基被氧化为羧 成一层致密氧化膜，钝化属于化学变化， 基，有。键断裂与π键形成，正确；B项，b→c 错误。 过程中，b中存在大π键，而c中只存在碳氮。 12.BD【解析】A项，M极上产生氧气，氧元素失 键，因此键长变长，错误；C项，b中C、N原子 电子，化合价升高，M极作阳极，则a是电源负 采取的轨道杂化方式相同，均为sp2杂化，正 极，b是电源正极，故电极电势b>a,错误；B项， 确；D项，c中与羧基相连的碳原子是手性碳原 子，正确。 N极存在电极反应R人人COO十e 10.C【解析】A项，随投科比mC的增大， R COO继 C2H4的平衡转化率增大，所以乙线表示 COO C2H4转化率，错误；B项，反应Ⅱ是放热熵减 续和CO2反应生成 C00,最后结 g 的可逆反应，依据△G=△H一T△S<0时反 COOH 应自发，可判断在低温下反应Ⅱ自发进行，错 合H生成 ヘCOOH,正确；C项，电 误：C项，C2.0时，CH,转化率是 解总反应为2RCH一CHCH一CH2+2CO2+ 80%,C4Hg选择性是20%，设反应前C2H4 2H0电解 2RCH,CH-CHCH2 COOH +O2, 和H2的物质的量分别是1mol和2mol,则 产生2 mol RCH2CH-CHCH2COOH转移 剩余C2H4的物质的量是0.2mol,生成C4Hg 4mol电子，所以电路中每通过2mol电子，理 的物质的量是1X0.8×0.2 mol=0.08 mol, 论上产生1 mol RCH2CH-CHCH2COOH,错 2 误；D项，电解总反应为2RC一CHC一CH2+ C4H1o的物质的量是0.32mol,剩余H2的物 质的量是1.68mol,混合气的总物质的量是 2C02+2H0电解 2RCH CH-CHCH,COOH+ 2.28mol,所以平衡时容器内压强是2.28 O2,正确。 X 3 13.BD【解析】A项，根据M的结构简式可知， 300kPa=228kPa,其中CzH4的分压是 M的系统命名为2-甲基苯酚，正确；B项，酚 20kPa,C4Hg的分压是8kPa,则反应I的 羟基比羰基更易被氧化，错误；C项，P十X→ K,=28（(kP)1=0.02（kPa),正确，D Q反应中，X的碳碳双键变为碳碳单键，为加 成反应，正确；D项，Q的不饱和度是3，同分 项，催化剂不能改变平衡转化率，错误。 异构体中不可能存在芳香族化合物，错误。 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 14.CD【解析】A项，HF能和SiO2反应，“焙 三、非选择题 烧”时不能在瓷坩埚中进行，错误；B项，磷酸16.(12分) 是弱电解质，“沉锂”生成Li3PO4的离子方程 (1)1s22s22p3s23p3d4s2{或[Ar]3d4s2}(1 式为3Li计十H3PO4-3H++Li3PO4V,错 分)P<S<O(1分) 误；C项，“沉淀转化”时为LiPO4与Ca(OH)2 (2)①sp3(1分)10(1分)②<(1分)电 反应生成LiOH和难溶性的磷酸盐，正确；D 负性Cl大于S,SCl2分子中共用电子对离中 项，滤液2中溶质主要为LiOH,还有少量的 心原子更远，斥力更小(2分，合理即得分) Ca(OH)2,由于Ca(OH)2的溶解度随温度升 高而减小，加热升温会析出Ca(OH)2晶体， (3)①四面体(1分)100%(1分)②2：1：6 因此需要趁热过滤除去Ca(OH)2杂质，除杂 (1分) 3×10(2分) 后的滤液主要含LOH,最后通过蒸发结晶得 到LiOH固体，正确。 【解析】(1)Fe的原子序数是26，基态Fe原 15.BC【解析】A项，随pH增大，H2C2O4浓度 子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或 减小，HC2O4浓度先增大后减小，C2O?浓 [Ar]3d4s2;O、P、S失去1个电子后的最外 度增大，所以甲线表示C2O?,乙线表示 层电子排布式分别为2s22p3、3s23p2、3s23p3, HC2O4,pH>6时，甲线和丙线对应物质的 因此第二电离能由小到大的顺序为P< 浓度几乎不再发生变化，根据Kp(BaC2O4)= S<0 c(Ba2+)·c(C2O),温度不变，溶度积常数 (2)①S2C12的结构类似于双氧水，其中S原 不变，所以丙线所示物种是Ba2+,丁线所示物 子采取的轨道杂化方式为sp3,该分子的结构 种是H2C2O4,错误；B项，pH=2.8时， 式为C1一S一S-Cl,所以1mol该分子中含 c(Ba2+)=10-4.3mol·L1,c(C2O）= 有的孤电子对数为(3+2+2+3)mol= 10-2.5mol·L1,所以Kp（BaC2O4)= 10-6.8,正确；C项，a点pH=1.3且H2C2O4 10mol。 浓度等于HC2O:浓度，所以K1(H2C2O4)= ②电负性C1大于S,SCl2分子中共用电子对 c(HC,0)·c(H*）-101,c点pH=2.8 离中心原子更远，共用电子对之间的斥力更 c(H2 C2O) 小，所以SCl2分子中∠C1一S-CI小于S2C12 且H2C2O4浓度等于C2O?浓度，则根据 分子中∠C1一S一S。 K1(H2C2O4)·K2（H2C2O4)= (3)①依据晶胞结构可知，晶体中Mg填充在 c(C,0)×c2(H）=10s可知，Ke(H,C,0,)= Fe构成的四面体空隙中，其填充率为100%。 c(H2CO) 10-4.3,d点溶液中c(Ba2+)=c(H2C2O4), ②晶胞中Fe个数为8×名十6X号-4，Mg 根据Kn(BaC2O4)=c(Ba2+)·c(C2O) 个数为8。由于该合金储氢后H原子以正八 可知，c(C20）= Ksp (BaC2O) c(H,C0,)，则 面体的配位模式有序分布在Fe的周围，所以 晶胞中含有的H个数为4×6=24，因此x: c(C2)Xc2(H+)K (BaC2O,Xc2(H+) cHCO c2(H2C2O4) y：之=2：1：6；H原子和Fe原子之间的最 c(H+) 106,所以.H,C,0=105,正确；D项， 近距离等于晶胞参数的4,2个H原子之间 pH=7时，需要加人氢氧化钠调节pH,所以 的最近距离为apm,所以H原子和Fe原子 根据电荷守恒可知，2c(Ba2+)<c(HC2OA)十 2c(C2O),错误。 之间的最近距离为 2apm,则晶胞参数为 ·3 ·化学· 参考答案及解析 4X号。=22am,1个品胞相当于含有 c2(H+)·c(S2-) ,解得c(H+)=10-4mol· c(H2S) 12个H2,晶胞体积为16√2×10-30a3cm3,则 L1,所以pH=4。 (5)电解硫酸铜时有硫酸生成，所以流程中除 1cm3的Mg2Fe储存H2的物质的量为 了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质 1×12 mol= 3√2 8a3N -×1030mol。 还有H2SO4。 16√2×10-30a3XNA 18.(12分) 17.(12分) (1)Co203+S02+2H+—S02+2Co2++ (1)0 (2分) H20(2分)1：1(2分) (2)4H2O+4Fe2++O2 高压 8H++ 200℃ (2)酰胺基(1分)还原反应(2分) 2Fe2O3Y(2分)防止形成Fe(OH)3胶体 Br OH 吸附其他金属阳离子，造成产率下降(2分，合 K2C03 (3) 理即得分) OHC (3)pH>5时，Cu2+易形成Cu(OH)2沉淀 (1分，合理即得分) +HBr(2分) (4)4(2分) OHC (5)H2S04(1分) (4)H0 CH=CH〈 -OH(2分， 【解析】(1)“酸浸还原”时C02O3被还原，反 应的离子方程式为Co2O3+SO2+2H+ 合理即得分) SO+2Co2++H2O;根据反应FeO4+SO2+ CH:COCH2 CH2 COCI (5)CH;N-CHCH3 BusN 4H+—SO?+3Fe2++2H2O可知，溶解等 OH 物质的量的Co2O3和Fe3O4时，消耗SO2的 (3分，合理即 物质的量之比为1：1。 (2)“氧化沉铁”时，Fe+被O2氧化为Fe2O3 得分) 的离子方程式为4H0十4Fe2+十0，高压 【解析】根据F的结构简式结合已知信息I 200℃ 以及A、B和C的分子式可知A为 8H+十2Fe2O3↓；根据已知信息可知，加热至 Br OH 200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)3胶 为 C 为 体吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 OHC (3)pH>5时，Cu+易形成Cu(OH)2沉淀， 因此Cu的萃取率下降。 为 (4)当Co2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Co2+)= OHC 1×10-5mol·L-1,根据Kp(CoS)=4× 10-1可知，溶液中c(S2-)=4×10-16mol· L1,测得溶液中c(H2S)=4×10-4mol· ,E为 依 L-1,K1(H2S)=1×10-7、K2（H2S)=1× 10-13,Ka1(H2S)·K2(H2S)=1×1020= ·4· 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 据G的分子式和F的结构简式可知，F生成 (4)C的分子式为C4H12O2,其同分异构体 G是酯基的水解反应，G为 中，同时满足能与FeCl3溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基；除含2个苯环外，不再含有 其他环状结构且含4种不同化学环境的氢原 HO ,G发生取代 子，说明结构高度对称，因此符合条件的同分 异 。构体 的结构 简式 为HO〈 -CH=CHOH。 反应生成H,H发生已知信息Ⅱ的反应生成 (5)根据合成路线图中的有关信息可知，以 M, M 为 CH CHO、CHNH2和CH,COCH2CH2COCI OH 为主要原料合成 的合成路线为 ,根据N CHa NH2 CH CHO CH,N-CHCH 的分子式可判断M中酮羰基被还原为羟基 CH COCH2CH2 COCI BA: BusN 生 成 N. 为 OH ,N在一 19.(12分) (1)4HSOCl+Sn =SnCla +2H2SO+ 2S02个(2分) 定条件下转化为P。 (2)直形冷凝管(1分)吸收尾气SO2、防倒 (1)根据分析可知，E的结构简式 吸(2分) (3)蒸馏(1分) 装置乙、丙之间没有干燥装 为0 置(1分) (4)①与Fe3+反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-, (2)根据G的结构简式可知，G中含氮官能团 防止干扰滴定终点判断(1分) 的名称为酰胺基；根据分析可知，M→N的反 ②570c(W-V)%(2分)不变(2分) m 应类型为还原反应。 【解析】(I)氯磺酸和锡反应除生成SnCl4和 (3)A十B→C发生取代反应，化学方程式为 硫酸外，还有一种氧化物生成，根据元素守恒 1 OH 和得失电子守恒可知，该氧化物是SO2,化学 K2C03 方程式为4 HSO:CI+Sn -SnCl4+ OHO 2H2SO4+2SO2↑。 (2)根据仪器结构特点可知，仪器a的名称为 HBr 直形冷凝管；装置丙的作用为吸收尾气SO2, 同时还可以防倒吸。 ·5 ·化学· 参考答案及解析 (3)反应放热，装置乙中还含有挥发出的氯磺 (2)①依据盖斯定律，反应I十反应Ⅱ×3即 酸，二者的沸点不同，所以实验结束后装置乙 得到反应C3HO3(g)十3H2O(g)一 中的产品可通过蒸馏进一步纯化获得精品； 3C02(g)+7H2(g)△H=△H1+3△H2。 SnCl4极易水解，所以图示装置存在的缺陷是 ②在T1温度下，向恒容密闭容器中通入 装置乙、丙之间没有干燥装置。 1molC3H3O3(g)和6molH2O(g)发生反应 (4)①铁离子在溶液中有颜色，根据已知信息 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H2 可知磷酸的作用是与Fe3+反应生成无色的 的摩尔分数相等，根据K=CC0)Xc)=2 [Fe(PO)2]3-,防止干扰滴定终点判断。 c(CO)Xc(H2O) ②根据元素守恒和得失电子守恒可知3Sn+ 可知，CO2的物质的量是CO的2倍，设平衡 6Fe2+~Cr2O?,所以样品中SnCl2的质量分 体系中H2O(g)和H2的物质的量均是 c(V1-V2)×10-3×3×190X 250 xmol,CO和CO2的物质的量分别是ymol 25 数为 和2ymol,C3HgO3(g)的物质的量是之mol, m 则依据碳元素守恒：3y十3z=3,氢元素守恒： 100% 570c(V,-V,)%:若步骤1中所用的 4x十8z=20,氧元素守恒：5y+x+3z=9,解 m 得x=4.5,y=0.75,之=0.25，则C3H803(g) NHFe(SO4)2溶液中含有少量(NH)2Fe(SO4)2, 的平衡转化率为75%，n(H2)=4.5mol。 但由于在空白实验中同样会消耗标准液，因 在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积， 此(V1一V2)不变，所以测定结果不变。 反应I平衡逆向移动，C3HO3(g)的物质的 20.（12分) 量增大，依据碳元素守恒可知，与缩小容器容 (1)>(1分)0.5(2分) 积前相比，重新达平衡时，[n(CO)+ (2)①△H1+3△H2(1分) ②75%(2分) n(CO2)]减小。 4.5(2分)减小(1分) (3)反应温度不变，反应Ⅱ的平衡常数不变， (3)i(2分) 反应Ⅱ属于放热反应，升高温度平衡逆向移动， (4)C+H,0(g)商温C0+H,1分) 【解析】(1)温度高反应速率快，达到平衡的 平衡常数减小，则有n(C0)·m() n(CO)·m(H2O) 时间短，根据图像可知，在T1温度下首先达 nm(CO2)·nm(H2)、n(CO2)·n(H2) 到平衡状态，所以T1>T2,且正反应是吸热 m(C0》·n(HO)>m(Co·n1（i,O又因 反应，列三段式： 为”(C0)n(C0)n(C0,) ni(CO) CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) n(CO)=n,(Co,所以H与 n(H2) 始/mol1.5 y 0 0 H2O物质的量之比 (H,O)最大的平衡体系 变/molx 是m。 平/mol1.5-x 1一x (4)由于高温下水蒸气能和积炭反应，所以适 T1温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 当增加水蒸气的含量可抑制积炭的增加，反应 0.2,则2=0,2，解得x=0.5,所以该温度 的化学方程式为C+H,O(g高温C0+H。 下反应的平衡常数K=0.5X0.5 =0.5。 1×0.5 6·绝密★启用前 齐鲁名校教育测评 2026年9月高三年级学业质量检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 识 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Mg24C135.5Fe56 Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列生产中不涉及氧化还原反应的是 数 A.用二氧化硅制备粗硅 B.用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸 C.用石灰乳制备漂白粉 D.用葡萄糖在酶的作用下制备乙醇 2.下列化学品在生活中使用不当的是 A.为防止食品潮湿变质，可用五氧化二磷作食品干燥剂 B.为防止动物标本腐烂，可用福尔马林浸制动物标本 C.为防止水果罐头变质，可向其中添加维生素C D.为减轻患者及医生的负担，可用聚乳酸制作手术缝合线 3.下列做法违反化学实验室安全要求的是 A.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 C.做钠在空气中燃烧的实验时，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 4.某溶液中含有Br、S2-、SO、CO?中的一种或几种，下列说法正确的是 A.取少量该溶液并滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，则溶液中含有Br B.取少量该溶液并滴加AICL3溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有S $ C.取少量该溶液并滴加Ba(OH)2溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有SO D.取少量该溶液并滴加稀硫酸，若有无色无味的气体产生，则溶液中含有CO? 化学试题第1页（共8页） 5.用已称取的11.7 g NaCl固体配制200mL浓度约为1.0mol·L1的NaC1溶液，下列仪 器中需要使用的是 ② ⑦ ⑤ ⑥ A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥ 6.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是（部分夹持装置略） 乙醇、乙酸 乙醇、乙酸 乙酸乙酯、 浓硫酸 碎瓷片 饱和Na,CO, 溶液 一浓硫酸 A,配制反应液 B.制备乙酸乙酯 C.收集乙酸乙酯 D.分离乙酸乙酯 7.下列分子均属于非极性分子且空间构型相同的一组是 A.H2O、OF2 B.BF3、SO3 C.HCHO、CH4 D.NCl3、PH3 8.有机物M具有抗炎镇痛作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是 M A.M分子中所有原子可能共平面 B.M存在顺反异构体 C.用红外光谱可确定M的元素组成 D.M及M在酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 9.化合物c是某种药物的中间体，合成路线如下。下列说法错误的是 CH, COOH COOH 6 A.a→b过程中，有。键断裂与π键形成 B.b→c过程中，碳氮键键长变短 C.b中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 D.c中含有手性碳原子 化学试题第2页（共8页） 10.一定温度下，在初始压强为300kPa的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应I.2C2H4(g)-=C4Hg(g)△H1<0 反应Ⅱ.2C2H4(g)+H2(g)=C4H1o(g)△H2<0 平衡时，测得C,H,转化率和C,H。选择性（选择性=转化为目标产物所消耗乙烯的量× 已转化的乙烯总量 00)随投料比，（的变化如图所示。下列说法正确的是 80 -9.--80 燕 520÷ …20 0 0 1.0 2.0 3.0 n(H2) n(C,Ha) A.甲线表示C2H4转化率 B.反应Ⅱ在高温下自发进行 C.n(H) n(CH:)=2.0时，反应I的K。=0.02(kPa)1 D.一定温度下，选用高效催化剂，能提高C2H4平衡转化率和C4H；选择性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 1 SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰的大 B 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可直接和油污反应 C C,H6的热稳定性强于Si2H 键能：C-C>Si-Si、C-H>Si一H D 常温下，可用铁质容器盛装浓硝酸 常温下，铁和浓硝酸不反应 12.一种利用二烯烃和CO2合成不饱和羧酸的装置如图所示。下列说法正确的是 a电源b COO- COOH R 02 COO- R H,O 化学试题第3页（共8页） A.电极电势：a>b B.可能生成副产物RCH(COOH)CH-CHCH2COOH C.电路中每通过2mol电子，理论上产生2 mol RCH2CH=CHCH2COOH D.电解总反应为2RCH-CHCH-CH+2CO,+2H,0电解2RCH,CH-CHCH.COOH-+O, 13.以M为原料制备化合物Q的合成路线如下。下列说法错误的是 OH CH CH H, X( O/Cu CH 一定条件 CH OH H. M N Q A.M的系统命名为2-甲基苯酚 B.P比M更易被氧化 C.P+X→Q为加成反应 D.Q的同分异构体中存在芳香族化合物 14.一种从含锂烧渣（主要含有Na3Li3Al2F12)回收金属锂的工艺流程如下。 HSO H,SO NaOH H,PO 足量Ca(OH)2 含锂烧渣 →焙烧一→酸浸一→沉铝一→沉锂一→沉淀转化滤液2，系列操作 一→LiOH個体 HF 浸渣AI(OH, 滤液1 滤渣 已知：C(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，LiOH的溶解度随温度的升高而增大且 增幅不大。 下列说法正确的是 A.实验室中模拟“焙烧”时可以在瓷坩埚中进行 B.“沉锂”生成Li3PO4的离子方程式为3Li计十PO—LiPO4V C.滤渣的主要成分为磷酸盐 D.“系列操作”为加热、趁热过滤和蒸发结晶 15.25℃下，向0.1mol·L1H2C2O4溶液中加入足量BaC2O4(s),通过加入盐酸或NaOH 调节pH,忽略溶液体积变化。各物种的平衡浓度的对数值{1g[c(X)/(mol·L1)]}随 pH的变化如图所示(X表示Ba2+、H2C2O4、HC2O4、C2O?)。下列说法正确的是 0 a(1.3,-1.4) 甲 D高 -2 ◇ c(2.8,-2.5) -4 b(2.8,-4.3) ◇ 丙 ◇ -6 Bn 4 6 pH A.丁线所示物种为HC2O4 B.Kp(BaC2O4)=106.8 c(H+) C.d点cH,C,0,=109 D.pH=7时，2c(Ba2+)=c(HC2O4)+2c(C2O) 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)O、Mg、P、S、Fe等是新能源材料的常见组成元素。回答下列问题： (1)基态Fe原子的电子排布式为 ;O、P、S的第二电离能由小到大的顺序 为 (2)SC12和S2Cl2是硫的两种常见氯化物。 ①S2Cl2中S原子采取的轨道杂化方式为 ,1mol该分子中含有的孤电子对数 为 mol。 ②SCL2分子中∠C1一S-CI S2Cl2分子中∠C一S一S(填“>”或“<”)，理由是 (3)Mg.Fe,是一种立方晶胞，常用来作储氢材料，其结构和俯视图如图所示。 OFe OMg O 数 ①晶体中Mg填充在Fe构成的 空隙中（填“四面体”“八面体”或“立方体”），其 填充率为 ②该合金储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原 子之间的最近距离等于晶胞参数的，储氢后的化学式为MgFe,H,则x:y:z 若2个H原子之间的最近距离为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，则1cm3的MgFe,储存 H2的物质的量为 mol。 17.(12分)从铜钴矿（主要含有Co2O3、CoO、CuO、Fe3O4和SiO2)中分离提取Co、Cu、Fe等 元素的工艺流程如下： 空气 ①NaS SO2、HSO4 200℃pH=3.2 P204+P507N235+C272 HSO ②调pH 高压 铜钴矿→粉碎→酸浸还原 氧化沉铁 萃取1 →茶包钻有机相，反茶取回沉流話Cos 滤渣 Fe2O; 铜有 H2SO 机相 反萃取1→电解→Cu 电解余液 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②25℃时，Kn(CoS)=4X10-21;Ka1(H2S)=1×10-7;K2(H2S)=1×10-13。 化学试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)“酸浸还原”时，C02O3参与反应的离子方程式为 ;溶解等物质的量的C02O3 和Fe3O4时，理论上消耗SO2的物质的量之比为 (2)“氧化沉铁”时，生成Fe2O3的离子方程式为 ;该过程会生成少量Fe(OH)3, 加热至200℃的主要原因是 。 (3)“萃取1”时，溶液初始pH对Cu、Co萃取率的影响如图所示，pH>5时，Cu的萃取率 下降的原因是 100 铜 96 钴 92H 88 84 3 4 6 溶液初始H (4)“沉钴”中，当Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol·L-1]时测得溶液中 c(H2S)=4×10-4mol·L1,则此时溶液的pH= (5)流程中除了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质还有 (填化学式)。 18.(12分)药物(P)可用于抑制动脉硬化，其合成路线如下： MCHO)CCH D E Bu;N DOHG(CHFNO)COCD OH MgBr OH →MBH >N(C H,F,NO)一定条件 ZnCl 已知：I.RN-CHR+RCH,COCI BN Ⅱ.R1COCI+R,MgBr 2nCkR1COR2。 化学试题第6页（共8页）》 回答下列问题： (1)E的结构简式为 (2)G中含氮官能团的名称为 ;M→N的反应类型为 (3)A十B→C的化学方程式为 (4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①能与FC13溶液发生显色反应②除含有2个苯环外，不再含有其他环状结构 ③含 4种不同化学环境的氢原子 (5)以CH3CHO、CH3NH2和CH3COCH2CH2COC1为主要原料合成 ,利用 上述信息补全合成路线。 CH:NH2 CH CHO 19.(12分)SnCl4常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，主要用于有机锡化合物的制 备。实验室利用氯磺酸(HSO3Cl,沸点为158℃)和金属锡制备SCl4,装置如图所示（夹 持装置略)。 氯磺酸 NaOH溶液 锡 甲 已知：①该反应剧烈放热； ②二苯胺磺酸钠能被K2Cr2O,氧化显紫红色； ③Fe3+易与PO反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-。 回答下列问题： (1)装置甲中除生成SCL4和硫酸外，还有一种氧化物生成，写出反应的化学方程式： (2)仪器a的名称为 ;装置丙的作用为 (3)实验结束后装置乙中的产品可通过 (填操作名称)进一步纯化获得精品；图 示装置存在的缺陷是 (4)SnCl4中往往含有少量SnCl2,测定SnCl2含量的实验步骤如下： I.准确称取mg样品于锥形瓶中，加入过量的NH4Fe(SO4)2溶液(Sn2++Fe3+→ Sn4+十Fe2+,未配平)，加热。加入浓硫酸与浓磷酸组成的混合液，加水稀释至250.00mL。 化学试题第7页（共8页） Ⅱ.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L1 KzCr2O,标准液滴定Fe+(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+,CI-不反应)，终点时消耗标准 液体积为V1mL。 Ⅲ.相同条件下不加样品重复I、Ⅱ做空白实验，消耗标准液体积为V2L。 ①磷酸的作用是 ②测得样品中SnCl2的质量分数为 (用代数式表示)；若步骤I中所用的 NH4Fe(SO4)2溶液中含有少量(NH4)2Fe(SO4)2,则导致测定结果 （填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 20.(12分)水蒸气重整制氢是目前应用广泛的制氢方法。回答下列问题： (1)已知逆水气变换反应：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g)。在容积不变的密闭 容器中通人1.5 mol CO2和1.0molH2,不同温度下H2的摩尔分数随反应时间的变化如图 所示，则T1 T2(填“>”或“<”)；已知T1温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 0.2,则该反应的平衡常数K= 游 T 反应时间 (2)一定条件下甘油水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： I.C3HgO3(g)=3C0(g)+4H2(g)△H1>0 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 ①反应C3HgO3(g)+3H2O(g)=3CO2(g)+7H2(g)△H= (用含△H1、 △H2的代数式表示)。 ②在T1温度下，向恒容密闭容器中通入1molC3HO3(g)和6molH2O(g)发生反应 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H2的摩尔分数相等，则C3HO3(g)的平衡转化率 为 ,n(H2)= mol;在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，与缩小 前相比，重新达平衡时，[n(CO)十n(CO2)] (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)将(2)中的平衡体系记为ⅰ，保持容器容积不变，升高温度，达新的平衡体系为ⅱ；保 持温度T1和压强不变，向平衡体系1中通入适量惰性气体，达新的平衡体系为。若ⅱ及 m中C0,与C0的物质的量之比”(C0:均减小至同一数值，则H,与H,0的物质的量之比 n(CO) 0最大的平衡你系是 (填“i”“ⅱ”或“”)。 (4)实验表明实际生产过程中会产生积炭而影响催化剂的活性，适当增加水蒸气的含量 可抑制积炭的增加，可能的原因是 （用化学方程式表示)。 化学试题第8页（共8页）绝密★启用前 齐鲁名校教育测评 2026年9月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 的 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Cl35.5Fe56 Sn119 当 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列生产中不涉及氧化还原反应的是 A.用二氧化硅制备粗硅 B.用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸 C.用石灰乳制备漂白粉 3 D.用葡萄糖在酶的作用下制备乙醇 2.下列化学品在生活中使用不当的是 A.为防止食品潮湿变质，可用五氧化二磷作食品干燥剂 B.为防止动物标本腐烂，可用福尔马林浸制动物标本 C.为防止水果罐头变质，可向其中添加维生素C D.为减轻患者及医生的负担，可用聚乳酸制作手术缝合线 3.下列做法违反化学实验室安全要求的是 A.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 总 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 C.做钠在空气中燃烧的实验时，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 4.某溶液中含有Br、S2-、SO、CO?中的一种或几种，下列说法正确的是 A.取少量该溶液并滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，则溶液中含有Br B.取少量该溶液并滴加AIC溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有S C.取少量该溶液并滴加Ba(OH)2溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有SO D.取少量该溶液并滴加稀硫酸，若有无色无味的气体产生，则溶液中含有CO 化学试题第1页（共8页） 5.用已称取的11.7 g NaCl固体配制200mL浓度约为1.0mol·L1的NaC1溶液，下列仪 器中需要使用的是 250ml 20℃ ① ② ④ ⑤ ⑥ A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥ 6.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是（部分夹持装置略） 乙醇、乙酸 乙醇、乙酸、 浓硫酸 2z商 碎瓷片 饱和Na,CO; 溶液 一浓硫酸 A.配制反应液 B.制备乙酸乙酯 C.收集乙酸乙酯 D.分离乙酸乙酯 7.下列分子均属于非极性分子且空间构型相同的一组是 A.H2O、OF2 B.BF3、SO C.HCHO、CH4 D.NCl3、PH3 8.有机物M具有抗炎镇痛作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.M分子中所有原子可能共平面 B.M存在顺反异构体 C.用红外光谱可确定M的元素组成 D.M及M在酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 9.化合物c是某种药物的中间体，合成路线如下。下列说法错误的是 COOH COOH d A.a→b过程中，有。键断裂与π键形成 B.b→c过程中，碳氮键键长变短 C.b中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 D.c中含有手性碳原子 化学试题第2页（共8页） 10.一定温度下，在初始压强为300kPa的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应I.2C2H4(g)-C4H3(g)△H1<0 反应Ⅱ.2C2H4(g)+H2(g)=C4Ho(g)△H2<0 平衡时，测得C,H。转化率和C,H。选择性（选择性=转化为目标产物所消耗乙烯的量× 已转化的乙烯总量 n(H2) 100%)随投料比m《C,H的变化如图所示。下列说法正确的是 80 .9.-80 甲 8 0 0 1.0 2.0 3.0 n(H2) n(C2Ha) A.甲线表示C2H4转化率 B.反应Ⅱ在高温下自发进行 C.() n(C)=2.0时，反应I的K。=0.02(kPa) D.一定温度下，选用高效催化剂，能提高C2H4平衡转化率和C4Hg选择性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰的大 B 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可直接和油污反应 C C2H的热稳定性强于Si2Hg 键能：C-C>Si-Si、C-H>Si一H D 常温下，可用铁质容器盛装浓硝酸 常温下，铁和浓硝酸不反应 12.一种利用二烯烃和CO2合成不饱和羧酸的装置如图所示。下列说法正确的是 a电源b N M COO COOH 02 COO H,O 化学试题第3页（共8页） A.电极电势：a>b B.可能生成副产物RCH(COOH)CH=CHCH2COOH C.电路中每通过2mol电子，理论上产生2 mol RCH2CH一CHCH2COOH D.电解总反应为2RCH-CHCH-CH,+2C0,十2H,0电解2RCH,CH-CHCH,COOH+O, 13.以M为原料制备化合物Q的合成路线如下。下列说法错误的是 OH CH CH H 02/Cu CH 一定条件 CH. CH OH H.C M N P A.M的系统命名为2-甲基苯酚 B.P比M更易被氧化 C.P+X→Q为加成反应 D.Q的同分异构体中存在芳香族化合物 14.一种从含锂烧渣（主要含有Na3Li3Al2F12)回收金属锂的工艺流程如下。 HSO H,SO NaOH HPO 足量Ca(OH2 含锂烧渣→焙烧→酸浸一→沉铝一→沉锂→沉淀转化选液2，系列操作儿0個体 HF 浸渣AI(OH), 滤液1 滤渣 已知：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，LiOH的溶解度随温度的升高而增大且 增幅不大。 下列说法正确的是 A.实验室中模拟“焙烧”时可以在瓷坩埚中进行 B.“沉锂”生成Li3PO4的离子方程式为3Li计十PO—Li3PO4 C.滤渣的主要成分为磷酸盐 D.“系列操作”为加热、趁热过滤和蒸发结晶 15.25℃下，向0.1mol·L1H2C2O4溶液中加入足量BaC2O4(s),通过加入盐酸或NaOH 调节pH,忽略溶液体积变化。各物种的平衡浓度的对数值lg[c(X)/(ol·L1)]}随 pH的变化如图所示(X表示Ba2+、H2C2O4、HC2O4、C2O)。下列说法正确的是 0 a(1.3,-1.4) 甲 高 -2 安 c(2.8,-2.5) -4 b(2.8,-4.3) ◇ d 丙 ◇ 2 4 pH A.丁线所示物种为HC2O4 B.Ksp(BaC2O4)=10-6.8 c(H+) C.d点：eH,C,0n-106 D.pH=7时，2c(Ba2+)=c(HC2O4)+2c(C2O?) 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)O、Mg、P、S、Fe等是新能源材料的常见组成元素。回答下列问题： (1)基态Fe原子的电子排布式为 ;O、P、S的第二电离能由小到大的顺序 为 (2)SC12和S2Cl2是硫的两种常见氯化物。 ①S2Cl2中S原子采取的轨道杂化方式为 ,1mol该分子中含有的孤电子对数 为 mol. ②SCL2分子中∠C1一S-CI S2Cl2分子中∠C一S一S(填“>”或“<”)，理由是 0 (3)Mg.Fe,是一种立方晶胞，常用来作储氢材料，其结构和俯视图如图所示。 0 OFe OMg 数 ①晶体中Mg填充在Fe构成的 空隙中（填“四面体”“八面体”或“立方体”），其 填充率为 ②该合金储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原 子之间的最近距离等于晶胞参数的，储氢后的化学式为Mg:F©，H,则x:y:之= 若2个H原子之间的最近距离为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，则1cm3的Mg.Fe,.储存 H2的物质的量为 mol。 17.(12分)从铜钴矿（主要含有Co2O3、CoO、CuO、Fe3O4和SiO2)中分离提取Co、Cu、Fe等 元素的工艺流程如下： SO2、HSO4 空气 ①NaS 200pH=3.2P204+P507N235+C272 HSO ②调pH 总 高压 铜钴矿→粉碎→酸浸还原→氧化沉铁 →茶→萃取2钻有机相，反取2沉钻CoS 滤渣 Fe2O3 铜有 H2SO 机相 反萃取1→电解→Cu 架 电解余液 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②25℃时，Kp(CoS)=4×10-21;Ka1(H2S)=1×10-7;K2(H2S)=1×10-13。 化学试题第5页（共8页）】 回答下列问题： (1)“酸浸还原”时，C02O3参与反应的离子方程式为 ;溶解等物质的量的C02O3 和FeO4时，理论上消耗SO2的物质的量之比为 (2)“氧化沉铁”时，生成Fe2O3的离子方程式为 ;该过程会生成少量Fe(OH)3, 加热至200℃的主要原因是 (3)“萃取1”时，溶液初始pH对Cu、Co萃取率的影响如图所示，pH>5时，Cu的萃取率 下降的原因是 100 铜 96 921 钴 p 84 6 溶液初始H (4)“沉钴”中，当Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol·L-1]时测得溶液中 c(H2S)=4×10-4mol·L1,则此时溶液的pH= (5)流程中除了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质还有 (填化学式)。 18.(12分)药物(P)可用于抑制动脉硬化，其合成路线如下： NH, ACHO)C即，CCH,O) E →DBu,N DLiOH G(CHzFNO)(COCD 2)H OH MgBr OH →M-BH N(C H,E,NO,)一定条件 ZnCl2 H 已知：I.RN-CHR+R,CH,COCI N Ⅱ.R,COCI+R,MgBr ZACkR,COR2。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)E的结构简式为 (2)G中含氮官能团的名称为 ;M→N的反应类型为 (3)A+B→C的化学方程式为 (4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①能与FCl3溶液发生显色反应②除含有2个苯环外，不再含有其他环状结构③含 4种不同化学环境的氢原子 (5)以CH3CHO、CH3NH2和CH3COCH2CH2COCI为主要原料合成 利用 上述信息补全合成路线。 CH:NH2 CH CHO 19.(12分)SnCl4常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，主要用于有机锡化合物的制 备。实验室利用氯磺酸(HSO3C1,沸点为l58℃)和金属锡制备SnCl4,装置如图所示（夹 持装置略)。 氯磺酸 NaOH溶液 锡 甲 已知：①该反应剧烈放热； ②二苯胺磺酸钠能被K2Cr2O,氧化显紫红色； ③Fe3+易与PO反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-。 回答下列问题： (1)装置甲中除生成SCl4和硫酸外，还有一种氧化物生成，写出反应的化学方程式： (2)仪器a的名称为 ;装置丙的作用为 (3)实验结束后装置乙中的产品可通过 (填操作名称)进一步纯化获得精品；图 示装置存在的缺陷是 (4)SnCl4中往往含有少量SnCl2,测定SnCl2含量的实验步骤如下： I.准确称取mg样品于锥形瓶中，加入过量的NH4Fe(SO4)2溶液(Sn2++Fe3+→ Sn4+十Fe2+,未配平)，加热。加入浓硫酸与浓磷酸组成的混合液，加水稀释至250.00mL。 化学试题第7页（共8页） Ⅱ.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L1 KzCr2O,标准液滴定Fe2+(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+,CI-不反应)，终点时消耗标准 液体积为V1mL。 Ⅲ.相同条件下不加样品重复I、Ⅱ做空白实验，消耗标准液体积为V2L。 ①磷酸的作用是 ②测得样品中SnCl2的质量分数为 (用代数式表示)；若步骤I中所用的 NH4Fe(SO4)2溶液中含有少量(NH4)2Fe(SO4)2,则导致测定结果 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 20.(12分)水蒸气重整制氢是日前应用广泛的制氢方法。回答下列问题： (1)已知逆水气变换反应：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g)。在容积不变的密闭 容器中通入1.5 mol CO2和1.0molH2,不同温度下H2的摩尔分数随反应时间的变化如图 所示，则T1 T2(填“>”或“<”)；已知T1温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 0.2,则该反应的平衡常数K= T 反应时间 (2)一定条件下甘油水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： I.C:HgO3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH>0 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 ①反应C3H3O3(g)+3H2O(g)=3CO2(g)+7H2(g)△H= (用含△H1、 △H2的代数式表示)。 ②在T1温度下，向恒容密闭容器中通入1molC3HO3(g)和6molH2O(g)发生反应 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H2的摩尔分数相等，则C3HgO3(g)的平衡转化率 为 ,n(H2)= mol;在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，与缩小 前相比，重新达平衡时，[n(CO)+n(CO2)] (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)将(2)中的平衡体系记为1，保持容器容积不变，升高温度，达新的平衡体系为ⅱ；保 持温度T1和压强不变，向平衡体系ⅰ中通入适量惰性气体，达新的平衡体系为川。若ⅱ及 中C0,与C0的物质的量之此C均减小至同一数值，则：与H,0的物质的量之比 n(,O)最大的平衡体系是 n(H2) (填“1”“ⅱ”或“”)。 (4)实验表明实际生产过程中会产生积炭而影响催化剂的活性，适当增加水蒸气的含量 可抑制积炭的增加，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 化学试题第8页（共8页）2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁专含案及解折 2026年9月高三年级学业质量检测·化学 题 号 2 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D B C C BD BD CD BC 一、选择题 4.D 【解析】A项，能使酸性KMnO4溶液褪色 1.B【解析】A项，用二氧化硅制备粗硅过程中 的还有S2-,错误；S2-和CO?均能与A13+发 碳元素和硅元素化合价发生变化，涉及氧化还 生相互促进的水解反应生成白色的氢氧化铝 原反应，不符合题意；B项，用98.3%的浓硫酸 沉淀，错误；C项，BaCO3也是不溶于水的白色 吸收SO?制备硫酸过程中元素化合价未发生 沉淀，错误；D项，取少量该溶液并滴加稀硫 变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；C项， 酸，若有无色无味的气体产生，所给微粒中只 用石灰乳制备漂白粉过程中氯元素化合价发 有CO?与稀硫酸反应生成无色无味的CO2 生变化，涉及氧化还原反应，不符合题意；D 气体，溶液中一定含有CO,正确 项，葡萄糖在酶的作用下制备乙醇过程中碳元 5.B【解析】由于是配制200mL浓度约为 素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，不符 1.0mol·L1的NaCl溶液，所以不需要容量 合题意。 瓶、漏斗，配制完毕需要转移至试剂瓶中，所以 2.A【解析】A项，五氧化二磷吸水后的产物有 需要的仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故 毒，不能用作食品干燥剂，错误；B项，福尔马 选B。 林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可 6.A【解析】A项，在试管中先加入乙醇，然后 用于浸制动物标本，正确；C项，维生素C具有 边振荡试管，边慢慢加浓硫酸和乙酸，错误；B 还原性，可用作食品抗氧化剂，正确；D项，聚 项，该装置可用于制备乙酸乙酯，正确；C项， 乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性， 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，该装置 可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓 可以收集乙酸乙酯，正确；D项，乙酸乙酯不溶 释材料等，正确。 3.C【解析】A项，乙醇易燃，存放于阴凉通风 于水，密度小于水，通过分液即可分离乙酸乙 处并远离火源是防止发生火灾的安全措施，正 酯，正确。 确；B项，皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗， 7.B【解析】A项，H2O、OF2的空间构型均是 尽可能减少碱液对皮肤的伤害，再用1%的硼 V形，都是极性分子，不符合题意；B项，BF3、 酸中和残余的碱，正确；C项，钠燃烧剧烈，即 SO3的空间构型均是平面正三角形，都是非极 使佩戴护目镜，近距离俯视坩埚仍可能被高温 性分子，符合题意；C项，HCHO的空间构型是 或飞溅物伤害，错误；D项，轻微烫伤时，可先 平面三角形，属于极性分子，CH4的空间构型 用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上 是正四面体形，属于非极性分子，不符合题意； 烫伤药膏（若有水泡，尽量不要弄破），严重时 D项，NCl3、PH3的空间构型均是三角锥形，都 需及时就医，正确。 是极性分子，不符合题意。 ·化学· 参考答案及解析 8.D【解析】A项，分子中含有饱和碳原子，所 二、选择题 有原子不可能共平面，错误；B项，碳碳双键中 11.C【解析】A项，SiO2为共价晶体，不存在范 的1个碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异 德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高 构体，错误；C项，红外吸收峰的位置与强度反 于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰 映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物 高，错误；B项，碱性条件下油脂水解，升高温 中的化学键或官能团等，元素分析仪可以检测 度，促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强， 样品中所含有的元素，错误；D项，M中含有碳 因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是 碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，M在 纯碱可与油污直接反应，错误；C项，键能越 酸性条件下的水解产物中含有羟基和羧基，二 大，物质越稳定，由于键能C一C>Si一Si、C 者可发生缩聚反应生成高聚物，正确。 H>Si一H,所以热稳定性C2H>Si2H6,正 确；D项，常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面形 9.B【解析】A项，a→b过程中甲基被氧化为羧 成一层致密氧化膜，钝化属于化学变化， 基，有。键断裂与π键形成，正确；B项，b→c 错误。 过程中，b中存在大π键，而c中只存在碳氮。 12.BD【解析】A项，M极上产生氧气，氧元素失 键，因此键长变长，错误；C项，b中C、N原子 电子，化合价升高，M极作阳极，则a是电源负 采取的轨道杂化方式相同，均为sp2杂化，正 极，b是电源正极，故电极电势b>a,错误；B项， 确；D项，c中与羧基相连的碳原子是手性碳原 子，正确。 N极存在电极反应R人人COO十e 10.C【解析】A项，随投科比mC的增大， R COO继 C2H4的平衡转化率增大，所以乙线表示 COO C2H4转化率，错误；B项，反应Ⅱ是放热熵减 续和CO2反应生成 C00,最后结 g 的可逆反应，依据△G=△H一T△S<0时反 COOH 应自发，可判断在低温下反应Ⅱ自发进行，错 合H生成 ヘCOOH,正确；C项，电 误：C项，C2.0时，CH,转化率是 解总反应为2RCH一CHCH一CH2+2CO2+ 80%,C4Hg选择性是20%，设反应前C2H4 2H0电解 2RCH,CH-CHCH2 COOH +O2, 和H2的物质的量分别是1mol和2mol,则 产生2 mol RCH2CH-CHCH2COOH转移 剩余C2H4的物质的量是0.2mol,生成C4Hg 4mol电子，所以电路中每通过2mol电子，理 的物质的量是1X0.8×0.2 mol=0.08 mol, 论上产生1 mol RCH2CH-CHCH2COOH,错 2 误；D项，电解总反应为2RC一CHC一CH2+ C4H1o的物质的量是0.32mol,剩余H2的物 质的量是1.68mol,混合气的总物质的量是 2C02+2H0电解 2RCH CH-CHCH,COOH+ 2.28mol,所以平衡时容器内压强是2.28 O2,正确。 X 3 13.BD【解析】A项，根据M的结构简式可知， 300kPa=228kPa,其中CzH4的分压是 M的系统命名为2-甲基苯酚，正确；B项，酚 20kPa,C4Hg的分压是8kPa,则反应I的 羟基比羰基更易被氧化，错误；C项，P十X→ K,=28（(kP)1=0.02（kPa),正确，D Q反应中，X的碳碳双键变为碳碳单键，为加 成反应，正确；D项，Q的不饱和度是3，同分 项，催化剂不能改变平衡转化率，错误。 异构体中不可能存在芳香族化合物，错误。 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 14.CD【解析】A项，HF能和SiO2反应，“焙 三、非选择题 烧”时不能在瓷坩埚中进行，错误；B项，磷酸16.(12分) 是弱电解质，“沉锂”生成Li3PO4的离子方程 (1)1s22s22p3s23p3d4s2{或[Ar]3d4s2}(1 式为3Li计十H3PO4-3H++Li3PO4V,错 分)P<S<O(1分) 误；C项，“沉淀转化”时为LiPO4与Ca(OH)2 (2)①sp3(1分)10(1分)②<(1分)电 反应生成LiOH和难溶性的磷酸盐，正确；D 负性Cl大于S,SCl2分子中共用电子对离中 项，滤液2中溶质主要为LiOH,还有少量的 心原子更远，斥力更小(2分，合理即得分) Ca(OH)2,由于Ca(OH)2的溶解度随温度升 高而减小，加热升温会析出Ca(OH)2晶体， (3)①四面体(1分)100%(1分)②2：1：6 因此需要趁热过滤除去Ca(OH)2杂质，除杂 (1分) 3×10(2分) 后的滤液主要含LOH,最后通过蒸发结晶得 到LiOH固体，正确。 【解析】(1)Fe的原子序数是26，基态Fe原 15.BC【解析】A项，随pH增大，H2C2O4浓度 子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或 减小，HC2O4浓度先增大后减小，C2O?浓 [Ar]3d4s2;O、P、S失去1个电子后的最外 度增大，所以甲线表示C2O?,乙线表示 层电子排布式分别为2s22p3、3s23p2、3s23p3, HC2O4,pH>6时，甲线和丙线对应物质的 因此第二电离能由小到大的顺序为P< 浓度几乎不再发生变化，根据Kp(BaC2O4)= S<0 c(Ba2+)·c(C2O),温度不变，溶度积常数 (2)①S2C12的结构类似于双氧水，其中S原 不变，所以丙线所示物种是Ba2+,丁线所示物 子采取的轨道杂化方式为sp3,该分子的结构 种是H2C2O4,错误；B项，pH=2.8时， 式为C1一S一S-Cl,所以1mol该分子中含 c(Ba2+)=10-4.3mol·L1,c(C2O）= 有的孤电子对数为(3+2+2+3)mol= 10-2.5mol·L1,所以Kp（BaC2O4)= 10-6.8,正确；C项，a点pH=1.3且H2C2O4 10mol。 浓度等于HC2O:浓度，所以K1(H2C2O4)= ②电负性C1大于S,SCl2分子中共用电子对 c(HC,0)·c(H*）-101,c点pH=2.8 离中心原子更远，共用电子对之间的斥力更 c(H2 C2O) 小，所以SCl2分子中∠C1一S-CI小于S2C12 且H2C2O4浓度等于C2O?浓度，则根据 分子中∠C1一S一S。 K1(H2C2O4)·K2（H2C2O4)= (3)①依据晶胞结构可知，晶体中Mg填充在 c(C,0)×c2(H）=10s可知，Ke(H,C,0,)= Fe构成的四面体空隙中，其填充率为100%。 c(H2CO) 10-4.3,d点溶液中c(Ba2+)=c(H2C2O4), ②晶胞中Fe个数为8×名十6X号-4，Mg 根据Kn(BaC2O4)=c(Ba2+)·c(C2O) 个数为8。由于该合金储氢后H原子以正八 可知，c(C20）= Ksp (BaC2O) c(H,C0,)，则 面体的配位模式有序分布在Fe的周围，所以 晶胞中含有的H个数为4×6=24，因此x: c(C2)Xc2(H+)K (BaC2O,Xc2(H+) cHCO c2(H2C2O4) y：之=2：1：6；H原子和Fe原子之间的最 c(H+) 106,所以.H,C,0=105,正确；D项， 近距离等于晶胞参数的4,2个H原子之间 pH=7时，需要加人氢氧化钠调节pH,所以 的最近距离为apm,所以H原子和Fe原子 根据电荷守恒可知，2c(Ba2+)<c(HC2OA)十 2c(C2O),错误。 之间的最近距离为 2apm,则晶胞参数为 ·3 ·化学· 参考答案及解析 4X号。=22am,1个品胞相当于含有 c2(H+)·c(S2-) ,解得c(H+)=10-4mol· c(H2S) 12个H2,晶胞体积为16√2×10-30a3cm3,则 L1,所以pH=4。 (5)电解硫酸铜时有硫酸生成，所以流程中除 1cm3的Mg2Fe储存H2的物质的量为 了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质 1×12 mol= 3√2 8a3N -×1030mol。 还有H2SO4。 16√2×10-30a3XNA 18.(12分) 17.(12分) (1)Co203+S02+2H+—S02+2Co2++ (1)0 (2分) H20(2分)1：1(2分) (2)4H2O+4Fe2++O2 高压 8H++ 200℃ (2)酰胺基(1分)还原反应(2分) 2Fe2O3Y(2分)防止形成Fe(OH)3胶体 Br OH 吸附其他金属阳离子，造成产率下降(2分，合 K2C03 (3) 理即得分) OHC (3)pH>5时，Cu2+易形成Cu(OH)2沉淀 (1分，合理即得分) +HBr(2分) (4)4(2分) OHC (5)H2S04(1分) (4)H0 CH=CH〈 -OH(2分， 【解析】(1)“酸浸还原”时C02O3被还原，反 应的离子方程式为Co2O3+SO2+2H+ 合理即得分) SO+2Co2++H2O;根据反应FeO4+SO2+ CH:COCH2 CH2 COCI (5)CH;N-CHCH3 BusN 4H+—SO?+3Fe2++2H2O可知，溶解等 OH 物质的量的Co2O3和Fe3O4时，消耗SO2的 (3分，合理即 物质的量之比为1：1。 (2)“氧化沉铁”时，Fe+被O2氧化为Fe2O3 得分) 的离子方程式为4H0十4Fe2+十0，高压 【解析】根据F的结构简式结合已知信息I 200℃ 以及A、B和C的分子式可知A为 8H+十2Fe2O3↓；根据已知信息可知，加热至 Br OH 200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)3胶 为 C 为 体吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 OHC (3)pH>5时，Cu+易形成Cu(OH)2沉淀， 因此Cu的萃取率下降。 为 (4)当Co2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Co2+)= OHC 1×10-5mol·L-1,根据Kp(CoS)=4× 10-1可知，溶液中c(S2-)=4×10-16mol· L1,测得溶液中c(H2S)=4×10-4mol· ,E为 依 L-1,K1(H2S)=1×10-7、K2（H2S)=1× 10-13,Ka1(H2S)·K2(H2S)=1×1020= ·4· 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 据G的分子式和F的结构简式可知，F生成 (4)C的分子式为C4H12O2,其同分异构体 G是酯基的水解反应，G为 中，同时满足能与FeCl3溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基；除含2个苯环外，不再含有 其他环状结构且含4种不同化学环境的氢原 HO ,G发生取代 子，说明结构高度对称，因此符合条件的同分 异 。构体 的结构 简式 为HO〈 -CH=CHOH。 反应生成H,H发生已知信息Ⅱ的反应生成 (5)根据合成路线图中的有关信息可知，以 M, M 为 CH CHO、CHNH2和CH,COCH2CH2COCI OH 为主要原料合成 的合成路线为 ,根据N CHa NH2 CH CHO CH,N-CHCH 的分子式可判断M中酮羰基被还原为羟基 CH COCH2CH2 COCI BA: BusN 生 成 N. 为 OH ,N在一 19.(12分) (1)4HSOCl+Sn =SnCla +2H2SO+ 2S02个(2分) 定条件下转化为P。 (2)直形冷凝管(1分)吸收尾气SO2、防倒 (1)根据分析可知，E的结构简式 吸(2分) (3)蒸馏(1分) 装置乙、丙之间没有干燥装 为0 置(1分) (4)①与Fe3+反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-, (2)根据G的结构简式可知，G中含氮官能团 防止干扰滴定终点判断(1分) 的名称为酰胺基；根据分析可知，M→N的反 ②570c(W-V)%(2分)不变(2分) m 应类型为还原反应。 【解析】(I)氯磺酸和锡反应除生成SnCl4和 (3)A十B→C发生取代反应，化学方程式为 硫酸外，还有一种氧化物生成，根据元素守恒 1 OH 和得失电子守恒可知，该氧化物是SO2,化学 K2C03 方程式为4 HSO:CI+Sn -SnCl4+ OHO 2H2SO4+2SO2↑。 (2)根据仪器结构特点可知，仪器a的名称为 HBr 直形冷凝管；装置丙的作用为吸收尾气SO2, 同时还可以防倒吸。 ·5 ·化学· 参考答案及解析 (3)反应放热，装置乙中还含有挥发出的氯磺 (2)①依据盖斯定律，反应I十反应Ⅱ×3即 酸，二者的沸点不同，所以实验结束后装置乙 得到反应C3HO3(g)十3H2O(g)一 中的产品可通过蒸馏进一步纯化获得精品； 3C02(g)+7H2(g)△H=△H1+3△H2。 SnCl4极易水解，所以图示装置存在的缺陷是 ②在T1温度下，向恒容密闭容器中通入 装置乙、丙之间没有干燥装置。 1molC3H3O3(g)和6molH2O(g)发生反应 (4)①铁离子在溶液中有颜色，根据已知信息 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H2 可知磷酸的作用是与Fe3+反应生成无色的 的摩尔分数相等，根据K=CC0)Xc)=2 [Fe(PO)2]3-,防止干扰滴定终点判断。 c(CO)Xc(H2O) ②根据元素守恒和得失电子守恒可知3Sn+ 可知，CO2的物质的量是CO的2倍，设平衡 6Fe2+~Cr2O?,所以样品中SnCl2的质量分 体系中H2O(g)和H2的物质的量均是 c(V1-V2)×10-3×3×190X 250 xmol,CO和CO2的物质的量分别是ymol 25 数为 和2ymol,C3HgO3(g)的物质的量是之mol, m 则依据碳元素守恒：3y十3z=3,氢元素守恒： 100% 570c(V,-V,)%:若步骤1中所用的 4x十8z=20,氧元素守恒：5y+x+3z=9,解 m 得x=4.5,y=0.75,之=0.25，则C3H803(g) NHFe(SO4)2溶液中含有少量(NH)2Fe(SO4)2, 的平衡转化率为75%，n(H2)=4.5mol。 但由于在空白实验中同样会消耗标准液，因 在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积， 此(V1一V2)不变，所以测定结果不变。 反应I平衡逆向移动，C3HO3(g)的物质的 20.（12分) 量增大，依据碳元素守恒可知，与缩小容器容 (1)>(1分)0.5(2分) 积前相比，重新达平衡时，[n(CO)+ (2)①△H1+3△H2(1分) ②75%(2分) n(CO2)]减小。 4.5(2分)减小(1分) (3)反应温度不变，反应Ⅱ的平衡常数不变， (3)i(2分) 反应Ⅱ属于放热反应，升高温度平衡逆向移动， (4)C+H,0(g)商温C0+H,1分) 【解析】(1)温度高反应速率快，达到平衡的 平衡常数减小，则有n(C0)·m() n(CO)·m(H2O) 时间短，根据图像可知，在T1温度下首先达 nm(CO2)·nm(H2)、n(CO2)·n(H2) 到平衡状态，所以T1>T2,且正反应是吸热 m(C0》·n(HO)>m(Co·n1（i,O又因 反应，列三段式： 为”(C0)n(C0)n(C0,) ni(CO) CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) n(CO)=n,(Co,所以H与 n(H2) 始/mol1.5 y 0 0 H2O物质的量之比 (H,O)最大的平衡体系 变/molx 是m。 平/mol1.5-x 1一x (4)由于高温下水蒸气能和积炭反应，所以适 T1温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 当增加水蒸气的含量可抑制积炭的增加，反应 0.2,则2=0,2，解得x=0.5,所以该温度 的化学方程式为C+H,O(g高温C0+H。 下反应的平衡常数K=0.5X0.5 =0.5。 1×0.5 6·2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁考含案及解折 2026年9月高三年级学业质量检测·化学 题号 1 2 8 10 11 12 13 14 15 答案 B BD BD CD BC 一、选择题 4.D【解析】A项，能使酸性KMnO4溶液褪色 1.B【解析】A项，用二氧化硅制备粗硅过程中 的还有S2-,错误；S2-和CO?均能与A13+发 碳元素和硅元素化合价发生变化，涉及氧化还 生相互促进的水解反应生成白色的氢氧化铝 原反应，不符合题意；B项，用98.3%的浓硫酸 沉淀，错误；C项，BaCO3也是不溶于水的白色 吸收SO3制备硫酸过程中元素化合价未发生 沉淀，错误；D项，取少量该溶液并滴加稀硫 变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；C项， 酸，若有无色无味的气体产生，所给微粒中只 用石灰乳制备漂白粉过程中氯元素化合价发 有CO?与稀硫酸反应生成无色无味的CO 生变化，涉及氧化还原反应，不符合题意；D 气体，溶液中一定含有CO?,正确。 项，葡萄糖在酶的作用下制备乙醇过程中碳元 5.B【解析】由于是配制200mL浓度约为 素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，不符 1.0mol·L-1的NaCl溶液，所以不需要容量 合题意。 瓶、漏斗，配制完毕需要转移至试剂瓶中，所以 2.A【解析】A项，五氧化二磷吸水后的产物有 需要的仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故 毒，不能用作食品干燥剂，错误；B项，福尔马 选B。 林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可 6.A【解析】A项，在试管中先加入乙醇，然后 用于浸制动物标本，正确；C项，维生素C具有 边振荡试管，边慢慢加浓硫酸和乙酸，错误；B 还原性，可用作食品抗氧化剂，正确；D项，聚 项，该装置可用于制备乙酸乙酯，正确；C项， 乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性， 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，该装置 可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓 可以收集乙酸乙酯，正确；D项，乙酸乙酯不溶 释材料等，正确。 3.C【解析】A项，乙醇易燃，存放于阴凉通风 于水，密度小于水，通过分液即可分离乙酸乙 处并远离火源是防止发生火灾的安全措施，正 酯，正确。 确；B项，皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗 ,7.B【解析】A项，HO、OF2的空间构型均是 尽可能减少碱液对皮肤的伤害，再用1%的硼 V形，都是极性分子，不符合题意；B项，BF3、 酸中和残余的碱，正确；C项，钠燃烧剧烈，即 SO3的空间构型均是平面正三角形，都是非极 使佩戴护目镜，近距离俯视坩埚仍可能被高温 性分子，符合题意；C项，HCHO的空间构型是 或飞溅物伤害，错误；D项，轻微烫伤时，可先 平面三角形，属于极性分子，CH4的空间构型 用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上 是正四面体形，属于非极性分子，不符合题意； 烫伤药膏（若有水泡，尽量不要弄破），严重时 D项，NCl3、PH3的空间构型均是三角锥形，都 需及时就医，正确。 是极性分子，不符合题意。 ·化学· 参考答案及解析 8.D【解析】A项，分子中含有饱和碳原子，所二、选择题 有原子不可能共平面，错误；B项，碳碳双键中 11.C【解析】A项，SiO2为共价晶体，不存在范 的1个碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异 德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高 构体，错误；C项，红外吸收峰的位置与强度反 于分子晶体的熔点，因此SO2的熔点比干冰 映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物 高，错误；B项，碱性条件下油脂水解，升高温 中的化学键或官能团等，元素分析仪可以检测 度，促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强， 样品中所含有的元素，错误；D项，M中含有碳 因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是 碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，M在 纯碱可与油污直接反应，错误；C项，键能越 酸性条件下的水解产物中含有羟基和羧基，二 大，物质越稳定，由于键能C一C>Si一Si、C一 者可发生缩聚反应生成高聚物，正确。 H>Si一H,所以热稳定性C2H>Si2H6,正 确；D项，常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面形 9.B【解析】A项，a→b过程中甲基被氧化为羧 成一层致密氧化膜，钝化属于化学变化， 基，有。键断裂与π键形成，正确；B项，b→c 错误。 过程中，b中存在大π键，而c中只存在碳氮σ 12.BD【解析】A项，M极上产生氧气，氧元素失 键，因此键长变长，错误；C项，b中C、N原子 电子，化合价升高，M极作阳极，则a是电源负 采取的轨道杂化方式相同，均为sp2杂化，正 极，b是电源正极，故电极电势b>a,错误；B项， 确；D项，c中与羧基相连的碳原子是手性碳原 子，正确。 N极存在电极反应R入人CO0+e OC【解析】A项，随投料此C)的增大 C00 R 久CO0继 C2H4的平衡转化率增大，所以乙线表示 COO C2H4转化率，错误；B项，反应Ⅱ是放热熵减 续和CO2反应生成 C00,最后结 的可逆反应，依据△G=△H一T△S<0时反 COOH 应自发，可判断在低温下反应Ⅱ自发进行，错 合H生成 COOH,正确；C项，电 误：C项，72.0时，CH,转化率是 解总反应为2RCH一CHCH-CH2+2CO2+ 80%,C4H8选择性是20%，设反应前C2H4 2H20电解 2RCH,CH-CHCH2 COOH +O2, 和H2的物质的量分别是1mol和2mol,则 产生2 mol RCH2CH一CHCH2COOH转移 剩余C2H,的物质的量是0.2mol,生成C4Hg 4mol电子，所以电路中每通过2mol电子，理 的物质的量是1X0.8×0.2 mol=0.08 mol, 论上产生1 mol RCH2CH-CHCH2COOH,错 2 误；D项，电解总反应为2RCH一CHCH一CH2+ C4H1o的物质的量是0.32mol,剩余H2的物 质的量是1.68mol,混合气的总物质的量是 2C0,+2H0电解2RCH,CH-CHCH.C00H十 2.28mol,所以平衡时容器内压强是2.28 O2,正确。 3 13.BD【解析】A项，根据M的结构简式可知， 300kPa=228kPa,其中C2H4的分压是 M的系统命名为2甲基苯酚，正确；B项，酚 20kPa,C4Hg的分压是8kPa,则反应I的 羟基比羰基更易被氧化，错误；C项，P+X→ K,=20 Q反应中，X的碳碳双键变为碳碳单键，为加 (kPa)-1=0.02(kPa)-1,正确；D 成反应，正确；D项，Q的不饱和度是3，同分 项，催化剂不能改变平衡转化率，错误。 异构体中不可能存在芳香族化合物，错误。 。2· 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 14.CD【解析】A项，HF能和SiO2反应，“焙 三、非选择题 烧”时不能在瓷坩埚中进行，错误；B项，磷酸 16.(12分) 是弱电解质，“沉锂”生成LiPO4的离子方程 (1)1s22s22p3s23p3d4s2{或[Ar]3d4s2)(1 式为3Li计十H3PO4-3H++LiPO,V,错 分)P<S<O(1分)》 误，C项，“沉淀转化”时为Li3PO4与Ca(OH)2 (2)①sp3(1分)10(1分)②<(1分)电 反应生成LiOH和难溶性的磷酸盐，正确；D 负性CI大于S,SCl2分子中共用电子对离中 项，滤液2中溶质主要为LiOH,还有少量的 心原子更远，斥力更小(2分，合理即得分) Ca(OH)2,由于Ca(OH)2的溶解度随温度升 (3)①四面体(1分)100%(1分)②2：1：6 高而减小，加热升温会析出Ca(OH)2晶体， 因此需要趁热过滤除去Ca(OH)2杂质，除杂 3√2 (1分) 8QyX102分) 后的滤液主要含LOH,最后通过蒸发结晶得 到LiOH固体，正确。 【解析】(1)Fe的原子序数是26，基态Fe原 15.BC【解析】A项，随pH增大，H2C2O4浓度 子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或 减小，HC2O浓度先增大后减小，C2O浓 [Ar]3d4s2;O、P、S失去1个电子后的最外 度增大，所以甲线表示C2O?,乙线表示 层电子排布式分别为2s2p3、3s23p2、3s23p3, HC2O4,pH>6时，甲线和丙线对应物质的 因此第二电离能由小到大的顺序为P< 浓度几乎不再发生变化，根据Kp(BaC2O4)= S<O。 c(Ba+)·c(C2O?),温度不变，溶度积常数 (2)①S2CL2的结构类似于双氧水，其中S原 不变，所以丙线所示物种是Ba2+,丁线所示物 子采取的轨道杂化方式为$p3,该分子的结构 种是H2C2O4,错误；B项，pH=2.8时， 式为C1一S一S一C1,所以1mol该分子中含 c(Ba2+)=10-4.3mol·L-1,c(C2O) 有的孤电子对数为(3+2+2+3)mol= 102.5mol·L1,所以Kp(BaC204)= 106.8,正确；C项，a点pH=1.3且H2C20 10mol。 浓度等于HC2O,浓度，所以K1(H2C2O4) ②电负性C1大于S,SC12分子中共用电子对 c(HC,0)·c(H*）=101,c点H=2.8 离中心原子更远，共用电子对之间的斥力更 c(H2C2O4) 小，所以SC12分子中∠C1一S一CI小于S2C12 且H2C2O4浓度等于C2O?浓度，则根据 分子中∠CI一S一S。 Ka1（H2C2O4）·K2(H2C2O4)= (3)①依据晶胞结构可知，晶体中Mg填充在 c(C,0)×c2(H）=10可知，Ke(HC.0,)= Fe构成的四面体空隙中，其填充率为100%。 c(H2C2O) 10-4.3,d点溶液中c(Ba2+)=c(H2C2O4), ②晶胞中Fe个数为8X日十6×日-=4，Mg 根据Kn(BaC2O4)=c(Ba2+)·c(C2O?) 个数为8。由于该合金储氢后H原子以正八 可知，c(C20)= Ksp(BaC2O) c(H2C204)’ 则 面体的配位模式有序分布在Fe的周围，所以 晶胞中含有的H个数为4×6=24，因此x: c(C)Xc2(H+)K(BaC2O,)Xc2(H+) c(HCO) c2(H2C2O y:之=2：1：6；H原子和Fe原子之间的最 c(H+) 106,所以.C,0,=104,正确：D项， 近距离等于晶胞参数的手，2个H原子之间 pH=7时，需要加入氢氧化钠调节pH,所以 的最近距离为apm,所以H原子和Fe原子 根据电荷守恒可知，2c(Ba2+)<c(HC2O,)十 2c(C2O),错误。 之间的最近距离为。 apm,则晶胞参数为 ·3· ·化学· 参考答案及解析 c2(H+)·c(S2-) 2a=2V2apm,1个晶胞相当于含有 ,解得c(H+)=10-4mol· c(H2S) 12个H2,晶胞体积为16√2×10-30a3cm3,则 L1,所以pH=4。 (5)电解硫酸铜时有硫酸生成，所以流程中除 1cm3的Mg2Fe储存H2的物质的量为 了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质 1×12 3√2 mol= 8aN -×1030mol. 还有H2S04。 16√2×10-30a3×NA 18.(12分) 17.(12分) (1)Co2O3+S02+2H+-S0+2Co2++ (1)0 (2分) H20(2分)1：1(2分) (2)4H20+4Fe2++O2 高压8H时十 200℃ (2)酰胺基(1分)还原反应(2分) 2Fe2O3V(2分)防止形成Fe(OH)3胶体 Br OH 吸附其他金属阳离子，造成产率下降(2分，合 K2CO3 (3) 理即得分) OHC (3)pH>5时，Cu+易形成Cu(OH)2沉淀 (1分，合理即得分) +HBr(2分) (4)4(2分) OHC (5)H2SO4(1分) (4)H0〈 〉-CH=CH〈 OH(2分， 【解析】(1)“酸浸还原”时Co2O3被还原，反 应的离子方程式为Co203+SO2十2H+ 合理即得分) SO+2Co2++H2O;根据反应FeO4+SO2+ CH:COCH2 CH2COCI (5) CH&N-CHCH Bus N 4H+—S0+3Fe++2H20可知，溶解等 OH 物质的量的Co2O3和Fe3O4时，消耗SO2的 (3分，合理即 物质的量之比为1：1。 (2)“氧化沉铁”时，Fe2+被O2氧化为Fe2O3 得分) 【解析】根据F的结构简式结合已知信息I 的离子方程式为4H,0+4Fe++O2高 以及A、B和C的分子式可知A为 8H+十2Fe2O3￥；根据已知信息可知，加热至 Br OH 200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)3胶 B为 C为 体吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 OHC (3)pH>5时，Cu+易形成Cu(OH)2沉淀， 因此Cu的萃取率下降。 为 (4)当Co2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Co2+)= OHC 1X10-5mol·L-1,根据Kp(CoS)=4× 10-21可知，溶液中c(S2-)=4×10-16mol· L1,测得溶液中c(H2S)=4×10-4mol· ,E为 依 L1,K1(H2S)=1×107、K2(H2S)=1× 10-13,Ka1(H2S)·K2(H2S)=1×1020= 。4 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 据G的分子式和F的结构简式可知，F生成 (4)C的分子式为C4H2O2,其同分异构体 G是酯基的水解反应，G为 中，同时满足能与FeCl?溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基；除含2个苯环外，不再含有 其他环状结构且含4种不同化学环境的氢原 ,G发生取代 子，说明结构高度对称，因此符合条件的同分 异 构 体的 结构 简式 为HO一 KcH=cH人》 -OH。 反应生成H,H发生已知信息Ⅱ的反应生成 (5)根据合成路线图中的有关信息可知，以 M, M 为 CH,CHO、CHNH2和CH,COCH2CH2COCI OH 为主要原料合成 的合成路线为 根据N CH3 NH2 CH CHO CH2 N-CHCH 的分子式可判断M中酮羰基被还原为羟基 CH COCH2 CH2 COCI BA: BusN 生 成 N, 为 OH OH ,N在一 19.(12分) (1)4HSOCl+Sn =SnCla+2H2 SO+ 2S02个(2分) 定条件下转化为P。 (2)直形冷凝管(1分)吸收尾气SO2、防倒 (1)根据分析可知，E的结构简式 吸(2分) (3)蒸馏(1分)装置乙、丙之间没有干燥装 为0 置(1分) (4)①与Fe3+反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-, (2)根据G的结构简式可知，G中含氮官能团 防止干扰滴定终点判断(1分) 的名称为酰胺基；根据分析可知，M→N的反 ②570cV-V%2分不变(2分) m 应类型为还原反应。 【解析】(1)氯磺酸和锡反应除生成SnCl4和 (3)A十BC发生取代反应，化学方程式为 硫酸外，还有一种氧化物生成，根据元素守恒 OH 和得失电子守恒可知，该氧化物是SO2,化学 K2CO3 方程式为4HSO,Cl+Sn -SnCl4+ OHC 2H2S04+2S02↑。 (2)根据仪器结构特点可知，仪器a的名称为 HBr. 直形冷凝管；装置丙的作用为吸收尾气SO2, 同时还可以防倒吸。 。5· ·化学· 参考答案及解析 (3)反应放热，装置乙中还含有挥发出的氯磺 (2)①依据盖斯定律，反应I十反应Ⅱ×3即 酸，二者的沸点不同，所以实验结束后装置乙 得到反应C3HO3（g)十3H2O（g)一 中的产品可通过蒸馏进一步纯化获得精品； 3CO2(g)+7H2(g)△H=△H1+3△H2. SnCl4极易水解，所以图示装置存在的缺陷是 ②在T1温度下，向恒容密闭容器中通入 装置乙、丙之间没有干燥装置。 1molC3HO3(g)和6molH2O(g)发生反应 (4)①铁离子在溶液中有颜色，根据已知信息 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H2 可知磷酸的作用是与Fe3+反应生成无色的 的摩尔分数相等，根据K=C0,)Xc)-2 [Fe(PO4)2]3-,防止干扰滴定终点判断。 c(CO)Xc(H2O) ②根据元素守恒和得失电子守恒可知3S+~ 可知，CO2的物质的量是CO的2倍，设平衡 6Fe2+~Cr2O?,所以样品中SnCl2的质量分 体系中H2O(g)和H2的物质的量均是 c(V1-V2)X10-3×3×190X 250 xmol,CO和CO2的物质的量分别是ymol 25 数为 和2ymol,C3HO3(g)的物质的量是之mol, 则依据碳元素守恒：3y十3x=3,氢元素守恒： 100%=570c(-V2%,若步骤I中所用的 4x+8z=20,氧元素守恒：5y+x+3z=9,解 m 得x=4.5,y=0.75,之=0.25，则C3H803(g) NHFe(SO4)2溶液中含有少量(NH)2Fe(SO4)2, 的平衡转化率为75%，n(H2)=4.5mol: 但由于在空白实验中同样会消耗标准液，因 在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积， 此(V1一V2)不变，所以测定结果不变。 反应I平衡逆向移动，C3HO3(g)的物质的 20.(12分) 量增大，依据碳元素守恒可知，与缩小容器容 (1)>(1分)0.5(2分) 积前相比，重新达平衡时，[n(CO)十 (2)①△H1+3△H2(1分)②75%(2分) n(C02)]减小。 4.5(2分)减小(1分) (3)反应温度不变，反应Ⅱ的平衡常数不变， (3)i(2分) 反应Ⅱ属于放热反应，升高温度平衡逆向移动， (4C+H,0(g)商温C0+H,1分) 【解析】(1)温度高反应速率快，达到平衡的 平衡常数减小，则有mC0)·m() n(CO)·n(H2O) 时间短，根据图像可知，在T1温度下首先达 nm(CO2)·nm(H2)、n(CO2)·n(H2) 到平衡状态，所以T1>T2,且正反应是吸热 m(C0)·n(HO)>m,(Co·m,(i,O,又因 反应，列三段式： 为(C0)(C0,)_m(C0,) ni(CO) CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g) m(CO)(CO,所以H与 始/mol1.5 1 0 0 (0物质的量之比，最大的平衡体系 变/molx 是i。 平/mol1.5-x 1-x 2 (4)由于高温下水蒸气能和积炭反应，所以适 T1温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 当增加水蒸气的含量可抑制积炭的增加，反应 0.2,则2岩=0,2，解得x=0.5,所以该温度 的化学方程式为C+H,O(g)商温C0+H。 下反应的平衡常数K 0.5×0.5=0.5。 1×0.5 ·62026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁考含案及解折 2026年9月高三年级学业质量检测·化学 题号 1 2 8 10 11 12 13 14 15 答案 B BD BD CD BC 一、选择题 4.D【解析】A项，能使酸性KMnO4溶液褪色 1.B【解析】A项，用二氧化硅制备粗硅过程中 的还有S2-,错误；S2-和CO?均能与A13+发 碳元素和硅元素化合价发生变化，涉及氧化还 生相互促进的水解反应生成白色的氢氧化铝 原反应，不符合题意；B项，用98.3%的浓硫酸 沉淀，错误；C项，BaCO3也是不溶于水的白色 吸收SO3制备硫酸过程中元素化合价未发生 沉淀，错误；D项，取少量该溶液并滴加稀硫 变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；C项， 酸，若有无色无味的气体产生，所给微粒中只 用石灰乳制备漂白粉过程中氯元素化合价发 有CO?与稀硫酸反应生成无色无味的CO 生变化，涉及氧化还原反应，不符合题意；D 气体，溶液中一定含有CO?,正确。 项，葡萄糖在酶的作用下制备乙醇过程中碳元 5.B【解析】由于是配制200mL浓度约为 素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，不符 1.0mol·L-1的NaCl溶液，所以不需要容量 合题意。 瓶、漏斗，配制完毕需要转移至试剂瓶中，所以 2.A【解析】A项，五氧化二磷吸水后的产物有 需要的仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故 毒，不能用作食品干燥剂，错误；B项，福尔马 选B。 林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可 6.A【解析】A项，在试管中先加入乙醇，然后 用于浸制动物标本，正确；C项，维生素C具有 边振荡试管，边慢慢加浓硫酸和乙酸，错误；B 还原性，可用作食品抗氧化剂，正确；D项，聚 项，该装置可用于制备乙酸乙酯，正确；C项， 乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性， 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，该装置 可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓 可以收集乙酸乙酯，正确；D项，乙酸乙酯不溶 释材料等，正确。 3.C【解析】A项，乙醇易燃，存放于阴凉通风 于水，密度小于水，通过分液即可分离乙酸乙 处并远离火源是防止发生火灾的安全措施，正 酯，正确。 确；B项，皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗 ,7.B【解析】A项，HO、OF2的空间构型均是 尽可能减少碱液对皮肤的伤害，再用1%的硼 V形，都是极性分子，不符合题意；B项，BF3、 酸中和残余的碱，正确；C项，钠燃烧剧烈，即 SO3的空间构型均是平面正三角形，都是非极 使佩戴护目镜，近距离俯视坩埚仍可能被高温 性分子，符合题意；C项，HCHO的空间构型是 或飞溅物伤害，错误；D项，轻微烫伤时，可先 平面三角形，属于极性分子，CH4的空间构型 用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上 是正四面体形，属于非极性分子，不符合题意； 烫伤药膏（若有水泡，尽量不要弄破），严重时 D项，NCl3、PH3的空间构型均是三角锥形，都 需及时就医，正确。 是极性分子，不符合题意。 ·化学· 参考答案及解析 8.D【解析】A项，分子中含有饱和碳原子，所二、选择题 有原子不可能共平面，错误；B项，碳碳双键中 11.C【解析】A项，SiO2为共价晶体，不存在范 的1个碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异 德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高 构体，错误；C项，红外吸收峰的位置与强度反 于分子晶体的熔点，因此SO2的熔点比干冰 映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物 高，错误；B项，碱性条件下油脂水解，升高温 中的化学键或官能团等，元素分析仪可以检测 度，促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强， 样品中所含有的元素，错误；D项，M中含有碳 因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是 碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，M在 纯碱可与油污直接反应，错误；C项，键能越 酸性条件下的水解产物中含有羟基和羧基，二 大，物质越稳定，由于键能C一C>Si一Si、C一 者可发生缩聚反应生成高聚物，正确。 H>Si一H,所以热稳定性C2H>Si2H6,正 确；D项，常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面形 9.B【解析】A项，a→b过程中甲基被氧化为羧 成一层致密氧化膜，钝化属于化学变化， 基，有。键断裂与π键形成，正确；B项，b→c 错误。 过程中，b中存在大π键，而c中只存在碳氮σ 12.BD【解析】A项，M极上产生氧气，氧元素失 键，因此键长变长，错误；C项，b中C、N原子 电子，化合价升高，M极作阳极，则a是电源负 采取的轨道杂化方式相同，均为sp2杂化，正 极，b是电源正极，故电极电势b>a,错误；B项， 确；D项，c中与羧基相连的碳原子是手性碳原 子，正确。 N极存在电极反应R入人CO0+e OC【解析】A项，随投料此C)的增大 C00 R 久CO0继 C2H4的平衡转化率增大，所以乙线表示 COO C2H4转化率，错误；B项，反应Ⅱ是放热熵减 续和CO2反应生成 C00,最后结 的可逆反应，依据△G=△H一T△S<0时反 COOH 应自发，可判断在低温下反应Ⅱ自发进行，错 合H生成 COOH,正确；C项，电 误：C项，72.0时，CH,转化率是 解总反应为2RCH一CHCH-CH2+2CO2+ 80%,C4H8选择性是20%，设反应前C2H4 2H20电解 2RCH,CH-CHCH2 COOH +O2, 和H2的物质的量分别是1mol和2mol,则 产生2 mol RCH2CH一CHCH2COOH转移 剩余C2H,的物质的量是0.2mol,生成C4Hg 4mol电子，所以电路中每通过2mol电子，理 的物质的量是1X0.8×0.2 mol=0.08 mol, 论上产生1 mol RCH2CH-CHCH2COOH,错 2 误；D项，电解总反应为2RCH一CHCH一CH2+ C4H1o的物质的量是0.32mol,剩余H2的物 质的量是1.68mol,混合气的总物质的量是 2C0,+2H0电解2RCH,CH-CHCH.C00H十 2.28mol,所以平衡时容器内压强是2.28 O2,正确。 3 13.BD【解析】A项，根据M的结构简式可知， 300kPa=228kPa,其中C2H4的分压是 M的系统命名为2甲基苯酚，正确；B项，酚 20kPa,C4Hg的分压是8kPa,则反应I的 羟基比羰基更易被氧化，错误；C项，P+X→ K,=20 Q反应中，X的碳碳双键变为碳碳单键，为加 (kPa)-1=0.02(kPa)-1,正确；D 成反应，正确；D项，Q的不饱和度是3，同分 项，催化剂不能改变平衡转化率，错误。 异构体中不可能存在芳香族化合物，错误。 。2· 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 14.CD【解析】A项，HF能和SiO2反应，“焙 三、非选择题 烧”时不能在瓷坩埚中进行，错误；B项，磷酸 16.(12分) 是弱电解质，“沉锂”生成LiPO4的离子方程 (1)1s22s22p3s23p3d4s2{或[Ar]3d4s2)(1 式为3Li计十H3PO4-3H++LiPO,V,错 分)P<S<O(1分)》 误，C项，“沉淀转化”时为Li3PO4与Ca(OH)2 (2)①sp3(1分)10(1分)②<(1分)电 反应生成LiOH和难溶性的磷酸盐，正确；D 负性CI大于S,SCl2分子中共用电子对离中 项，滤液2中溶质主要为LiOH,还有少量的 心原子更远，斥力更小(2分，合理即得分) Ca(OH)2,由于Ca(OH)2的溶解度随温度升 (3)①四面体(1分)100%(1分)②2：1：6 高而减小，加热升温会析出Ca(OH)2晶体， 因此需要趁热过滤除去Ca(OH)2杂质，除杂 3√2 (1分) 8QyX102分) 后的滤液主要含LOH,最后通过蒸发结晶得 到LiOH固体，正确。 【解析】(1)Fe的原子序数是26，基态Fe原 15.BC【解析】A项，随pH增大，H2C2O4浓度 子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或 减小，HC2O浓度先增大后减小，C2O浓 [Ar]3d4s2;O、P、S失去1个电子后的最外 度增大，所以甲线表示C2O?,乙线表示 层电子排布式分别为2s2p3、3s23p2、3s23p3, HC2O4,pH>6时，甲线和丙线对应物质的 因此第二电离能由小到大的顺序为P< 浓度几乎不再发生变化，根据Kp(BaC2O4)= S<O。 c(Ba+)·c(C2O?),温度不变，溶度积常数 (2)①S2CL2的结构类似于双氧水，其中S原 不变，所以丙线所示物种是Ba2+,丁线所示物 子采取的轨道杂化方式为$p3,该分子的结构 种是H2C2O4,错误；B项，pH=2.8时， 式为C1一S一S一C1,所以1mol该分子中含 c(Ba2+)=10-4.3mol·L-1,c(C2O) 有的孤电子对数为(3+2+2+3)mol= 102.5mol·L1,所以Kp(BaC204)= 106.8,正确；C项，a点pH=1.3且H2C20 10mol。 浓度等于HC2O,浓度，所以K1(H2C2O4) ②电负性C1大于S,SC12分子中共用电子对 c(HC,0)·c(H*）=101,c点H=2.8 离中心原子更远，共用电子对之间的斥力更 c(H2C2O4) 小，所以SC12分子中∠C1一S一CI小于S2C12 且H2C2O4浓度等于C2O?浓度，则根据 分子中∠CI一S一S。 Ka1（H2C2O4）·K2(H2C2O4)= (3)①依据晶胞结构可知，晶体中Mg填充在 c(C,0)×c2(H）=10可知，Ke(HC.0,)= Fe构成的四面体空隙中，其填充率为100%。 c(H2C2O) 10-4.3,d点溶液中c(Ba2+)=c(H2C2O4), ②晶胞中Fe个数为8X日十6×日-=4，Mg 根据Kn(BaC2O4)=c(Ba2+)·c(C2O?) 个数为8。由于该合金储氢后H原子以正八 可知，c(C20)= Ksp(BaC2O) c(H2C204)’ 则 面体的配位模式有序分布在Fe的周围，所以 晶胞中含有的H个数为4×6=24，因此x: c(C)Xc2(H+)K(BaC2O,)Xc2(H+) c(HCO) c2(H2C2O y:之=2：1：6；H原子和Fe原子之间的最 c(H+) 106,所以.C,0,=104,正确：D项， 近距离等于晶胞参数的手，2个H原子之间 pH=7时，需要加入氢氧化钠调节pH,所以 的最近距离为apm,所以H原子和Fe原子 根据电荷守恒可知，2c(Ba2+)<c(HC2O,)十 2c(C2O),错误。 之间的最近距离为。 apm,则晶胞参数为 ·3· ·化学· 参考答案及解析 c2(H+)·c(S2-) 2a=2V2apm,1个晶胞相当于含有 ,解得c(H+)=10-4mol· c(H2S) 12个H2,晶胞体积为16√2×10-30a3cm3,则 L1,所以pH=4。 (5)电解硫酸铜时有硫酸生成，所以流程中除 1cm3的Mg2Fe储存H2的物质的量为 了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质 1×12 3√2 mol= 8aN -×1030mol. 还有H2S04。 16√2×10-30a3×NA 18.(12分) 17.(12分) (1)Co2O3+S02+2H+-S0+2Co2++ (1)0 (2分) H20(2分)1：1(2分) (2)4H20+4Fe2++O2 高压8H时十 200℃ (2)酰胺基(1分)还原反应(2分) 2Fe2O3V(2分)防止形成Fe(OH)3胶体 Br OH 吸附其他金属阳离子，造成产率下降(2分，合 K2CO3 (3) 理即得分) OHC (3)pH>5时，Cu+易形成Cu(OH)2沉淀 (1分，合理即得分) +HBr(2分) (4)4(2分) OHC (5)H2SO4(1分) (4)H0〈 〉-CH=CH〈 OH(2分， 【解析】(1)“酸浸还原”时Co2O3被还原，反 应的离子方程式为Co203+SO2十2H+ 合理即得分) SO+2Co2++H2O;根据反应FeO4+SO2+ CH:COCH2 CH2COCI (5) CH&N-CHCH Bus N 4H+—S0+3Fe++2H20可知，溶解等 OH 物质的量的Co2O3和Fe3O4时，消耗SO2的 (3分，合理即 物质的量之比为1：1。 (2)“氧化沉铁”时，Fe2+被O2氧化为Fe2O3 得分) 【解析】根据F的结构简式结合已知信息I 的离子方程式为4H,0+4Fe++O2高 以及A、B和C的分子式可知A为 8H+十2Fe2O3￥；根据已知信息可知，加热至 Br OH 200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)3胶 B为 C为 体吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 OHC (3)pH>5时，Cu+易形成Cu(OH)2沉淀， 因此Cu的萃取率下降。 为 (4)当Co2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Co2+)= OHC 1X10-5mol·L-1,根据Kp(CoS)=4× 10-21可知，溶液中c(S2-)=4×10-16mol· L1,测得溶液中c(H2S)=4×10-4mol· ,E为 依 L1,K1(H2S)=1×107、K2(H2S)=1× 10-13,Ka1(H2S)·K2(H2S)=1×1020= 。4 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 据G的分子式和F的结构简式可知，F生成 (4)C的分子式为C4H2O2,其同分异构体 G是酯基的水解反应，G为 中，同时满足能与FeCl?溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基；除含2个苯环外，不再含有 其他环状结构且含4种不同化学环境的氢原 ,G发生取代 子，说明结构高度对称，因此符合条件的同分 异 构 体的 结构 简式 为HO一 KcH=cH人》 -OH。 反应生成H,H发生已知信息Ⅱ的反应生成 (5)根据合成路线图中的有关信息可知，以 M, M 为 CH,CHO、CHNH2和CH,COCH2CH2COCI OH 为主要原料合成 的合成路线为 根据N CH3 NH2 CH CHO CH2 N-CHCH 的分子式可判断M中酮羰基被还原为羟基 CH COCH2 CH2 COCI BA: BusN 生 成 N, 为 OH OH ,N在一 19.(12分) (1)4HSOCl+Sn =SnCla+2H2 SO+ 2S02个(2分) 定条件下转化为P。 (2)直形冷凝管(1分)吸收尾气SO2、防倒 (1)根据分析可知，E的结构简式 吸(2分) (3)蒸馏(1分)装置乙、丙之间没有干燥装 为0 置(1分) (4)①与Fe3+反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-, (2)根据G的结构简式可知，G中含氮官能团 防止干扰滴定终点判断(1分) 的名称为酰胺基；根据分析可知，M→N的反 ②570cV-V%2分不变(2分) m 应类型为还原反应。 【解析】(1)氯磺酸和锡反应除生成SnCl4和 (3)A十BC发生取代反应，化学方程式为 硫酸外，还有一种氧化物生成，根据元素守恒 OH 和得失电子守恒可知，该氧化物是SO2,化学 K2CO3 方程式为4HSO,Cl+Sn -SnCl4+ OHC 2H2S04+2S02↑。 (2)根据仪器结构特点可知，仪器a的名称为 HBr. 直形冷凝管；装置丙的作用为吸收尾气SO2, 同时还可以防倒吸。 。5· ·化学· 参考答案及解析 (3)反应放热，装置乙中还含有挥发出的氯磺 (2)①依据盖斯定律，反应I十反应Ⅱ×3即 酸，二者的沸点不同，所以实验结束后装置乙 得到反应C3HO3（g)十3H2O（g)一 中的产品可通过蒸馏进一步纯化获得精品； 3CO2(g)+7H2(g)△H=△H1+3△H2. SnCl4极易水解，所以图示装置存在的缺陷是 ②在T1温度下，向恒容密闭容器中通入 装置乙、丙之间没有干燥装置。 1molC3HO3(g)和6molH2O(g)发生反应 (4)①铁离子在溶液中有颜色，根据已知信息 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H2 可知磷酸的作用是与Fe3+反应生成无色的 的摩尔分数相等，根据K=C0,)Xc)-2 [Fe(PO4)2]3-,防止干扰滴定终点判断。 c(CO)Xc(H2O) ②根据元素守恒和得失电子守恒可知3S+~ 可知，CO2的物质的量是CO的2倍，设平衡 6Fe2+~Cr2O?,所以样品中SnCl2的质量分 体系中H2O(g)和H2的物质的量均是 c(V1-V2)X10-3×3×190X 250 xmol,CO和CO2的物质的量分别是ymol 25 数为 和2ymol,C3HO3(g)的物质的量是之mol, 则依据碳元素守恒：3y十3x=3,氢元素守恒： 100%=570c(-V2%,若步骤I中所用的 4x+8z=20,氧元素守恒：5y+x+3z=9,解 m 得x=4.5,y=0.75,之=0.25，则C3H803(g) NHFe(SO4)2溶液中含有少量(NH)2Fe(SO4)2, 的平衡转化率为75%，n(H2)=4.5mol: 但由于在空白实验中同样会消耗标准液，因 在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积， 此(V1一V2)不变，所以测定结果不变。 反应I平衡逆向移动，C3HO3(g)的物质的 20.(12分) 量增大，依据碳元素守恒可知，与缩小容器容 (1)>(1分)0.5(2分) 积前相比，重新达平衡时，[n(CO)十 (2)①△H1+3△H2(1分)②75%(2分) n(C02)]减小。 4.5(2分)减小(1分) (3)反应温度不变，反应Ⅱ的平衡常数不变， (3)i(2分) 反应Ⅱ属于放热反应，升高温度平衡逆向移动， (4C+H,0(g)商温C0+H,1分) 【解析】(1)温度高反应速率快，达到平衡的 平衡常数减小，则有mC0)·m() n(CO)·n(H2O) 时间短，根据图像可知，在T1温度下首先达 nm(CO2)·nm(H2)、n(CO2)·n(H2) 到平衡状态，所以T1>T2,且正反应是吸热 m(C0)·n(HO)>m,(Co·m,(i,O,又因 反应，列三段式： 为(C0)(C0,)_m(C0,) ni(CO) CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g) m(CO)(CO,所以H与 始/mol1.5 1 0 0 (0物质的量之比，最大的平衡体系 变/molx 是i。 平/mol1.5-x 1-x 2 (4)由于高温下水蒸气能和积炭反应，所以适 T1温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 当增加水蒸气的含量可抑制积炭的增加，反应 0.2,则2岩=0,2，解得x=0.5,所以该温度 的化学方程式为C+H,O(g)商温C0+H。 下反应的平衡常数K 0.5×0.5=0.5。 1×0.5 ·6绝密★启用前 齐鲁名校教育测评 2026年9月高三年级学业质量检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 识 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Mg24C135.5Fe56 Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列生产中不涉及氧化还原反应的是 数 A.用二氧化硅制备粗硅 B.用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸 C.用石灰乳制备漂白粉 D.用葡萄糖在酶的作用下制备乙醇 2.下列化学品在生活中使用不当的是 A.为防止食品潮湿变质，可用五氧化二磷作食品干燥剂 B.为防止动物标本腐烂，可用福尔马林浸制动物标本 C.为防止水果罐头变质，可向其中添加维生素C D.为减轻患者及医生的负担，可用聚乳酸制作手术缝合线 3.下列做法违反化学实验室安全要求的是 A.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 C.做钠在空气中燃烧的实验时，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 4.某溶液中含有Br、S2-、SO、CO?中的一种或几种，下列说法正确的是 A.取少量该溶液并滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，则溶液中含有Br B.取少量该溶液并滴加AICL3溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有S $ C.取少量该溶液并滴加Ba(OH)2溶液，若溶液出现白色沉淀，则溶液中含有SO D.取少量该溶液并滴加稀硫酸，若有无色无味的气体产生，则溶液中含有CO? 化学试题第1页（共8页） 5.用已称取的11.7 g NaCl固体配制200mL浓度约为1.0mol·L1的NaC1溶液，下列仪 器中需要使用的是 ② ⑦ ⑤ ⑥ A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥ 6.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是（部分夹持装置略） 乙醇、乙酸 乙醇、乙酸 乙酸乙酯、 浓硫酸 碎瓷片 饱和Na,CO, 溶液 一浓硫酸 A,配制反应液 B.制备乙酸乙酯 C.收集乙酸乙酯 D.分离乙酸乙酯 7.下列分子均属于非极性分子且空间构型相同的一组是 A.H2O、OF2 B.BF3、SO3 C.HCHO、CH4 D.NCl3、PH3 8.有机物M具有抗炎镇痛作用，结构简式如图所示。下列说法正确的是 M A.M分子中所有原子可能共平面 B.M存在顺反异构体 C.用红外光谱可确定M的元素组成 D.M及M在酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 9.化合物c是某种药物的中间体，合成路线如下。下列说法错误的是 CH, COOH COOH 6 A.a→b过程中，有。键断裂与π键形成 B.b→c过程中，碳氮键键长变短 C.b中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 D.c中含有手性碳原子 化学试题第2页（共8页） 10.一定温度下，在初始压强为300kPa的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应I.2C2H4(g)-=C4Hg(g)△H1<0 反应Ⅱ.2C2H4(g)+H2(g)=C4H1o(g)△H2<0 平衡时，测得C,H,转化率和C,H。选择性（选择性=转化为目标产物所消耗乙烯的量× 已转化的乙烯总量 00)随投料比，（的变化如图所示。下列说法正确的是 80 -9.--80 燕 520÷ …20 0 0 1.0 2.0 3.0 n(H2) n(C,Ha) A.甲线表示C2H4转化率 B.反应Ⅱ在高温下自发进行 C.n(H) n(CH:)=2.0时，反应I的K。=0.02(kPa)1 D.一定温度下，选用高效催化剂，能提高C2H4平衡转化率和C4H；选择性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 1 SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰的大 B 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可直接和油污反应 C C,H6的热稳定性强于Si2H 键能：C-C>Si-Si、C-H>Si一H D 常温下，可用铁质容器盛装浓硝酸 常温下，铁和浓硝酸不反应 12.一种利用二烯烃和CO2合成不饱和羧酸的装置如图所示。下列说法正确的是 a电源b COO- COOH R 02 COO- R H,O 化学试题第3页（共8页） A.电极电势：a>b B.可能生成副产物RCH(COOH)CH-CHCH2COOH C.电路中每通过2mol电子，理论上产生2 mol RCH2CH=CHCH2COOH D.电解总反应为2RCH-CHCH-CH+2CO,+2H,0电解2RCH,CH-CHCH.COOH-+O, 13.以M为原料制备化合物Q的合成路线如下。下列说法错误的是 OH CH CH H, X( O/Cu CH 一定条件 CH OH H. M N Q A.M的系统命名为2-甲基苯酚 B.P比M更易被氧化 C.P+X→Q为加成反应 D.Q的同分异构体中存在芳香族化合物 14.一种从含锂烧渣（主要含有Na3Li3Al2F12)回收金属锂的工艺流程如下。 HSO H,SO NaOH H,PO 足量Ca(OH)2 含锂烧渣 →焙烧一→酸浸一→沉铝一→沉锂一→沉淀转化滤液2，系列操作 一→LiOH個体 HF 浸渣AI(OH, 滤液1 滤渣 已知：C(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，LiOH的溶解度随温度的升高而增大且 增幅不大。 下列说法正确的是 A.实验室中模拟“焙烧”时可以在瓷坩埚中进行 B.“沉锂”生成Li3PO4的离子方程式为3Li计十PO—LiPO4V C.滤渣的主要成分为磷酸盐 D.“系列操作”为加热、趁热过滤和蒸发结晶 15.25℃下，向0.1mol·L1H2C2O4溶液中加入足量BaC2O4(s),通过加入盐酸或NaOH 调节pH,忽略溶液体积变化。各物种的平衡浓度的对数值{1g[c(X)/(mol·L1)]}随 pH的变化如图所示(X表示Ba2+、H2C2O4、HC2O4、C2O?)。下列说法正确的是 0 a(1.3,-1.4) 甲 D高 -2 ◇ c(2.8,-2.5) -4 b(2.8,-4.3) ◇ 丙 ◇ -6 Bn 4 6 pH A.丁线所示物种为HC2O4 B.Kp(BaC2O4)=106.8 c(H+) C.d点cH,C,0,=109 D.pH=7时，2c(Ba2+)=c(HC2O4)+2c(C2O) 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)O、Mg、P、S、Fe等是新能源材料的常见组成元素。回答下列问题： (1)基态Fe原子的电子排布式为 ;O、P、S的第二电离能由小到大的顺序 为 (2)SC12和S2Cl2是硫的两种常见氯化物。 ①S2Cl2中S原子采取的轨道杂化方式为 ,1mol该分子中含有的孤电子对数 为 mol。 ②SCL2分子中∠C1一S-CI S2Cl2分子中∠C一S一S(填“>”或“<”)，理由是 (3)Mg.Fe,是一种立方晶胞，常用来作储氢材料，其结构和俯视图如图所示。 OFe OMg O 数 ①晶体中Mg填充在Fe构成的 空隙中（填“四面体”“八面体”或“立方体”），其 填充率为 ②该合金储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原 子之间的最近距离等于晶胞参数的，储氢后的化学式为MgFe,H,则x:y:z 若2个H原子之间的最近距离为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，则1cm3的MgFe,储存 H2的物质的量为 mol。 17.(12分)从铜钴矿（主要含有Co2O3、CoO、CuO、Fe3O4和SiO2)中分离提取Co、Cu、Fe等 元素的工艺流程如下： 空气 ①NaS SO2、HSO4 200℃pH=3.2 P204+P507N235+C272 HSO ②调pH 高压 铜钴矿→粉碎→酸浸还原 氧化沉铁 萃取1 →茶包钻有机相，反茶取回沉流話Cos 滤渣 Fe2O; 铜有 H2SO 机相 反萃取1→电解→Cu 电解余液 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②25℃时，Kn(CoS)=4X10-21;Ka1(H2S)=1×10-7;K2(H2S)=1×10-13。 化学试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)“酸浸还原”时，C02O3参与反应的离子方程式为 ;溶解等物质的量的C02O3 和Fe3O4时，理论上消耗SO2的物质的量之比为 (2)“氧化沉铁”时，生成Fe2O3的离子方程式为 ;该过程会生成少量Fe(OH)3, 加热至200℃的主要原因是 。 (3)“萃取1”时，溶液初始pH对Cu、Co萃取率的影响如图所示，pH>5时，Cu的萃取率 下降的原因是 100 铜 96 钴 92H 88 84 3 4 6 溶液初始H (4)“沉钴”中，当Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-5mol·L-1]时测得溶液中 c(H2S)=4×10-4mol·L1,则此时溶液的pH= (5)流程中除了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质还有 (填化学式)。 18.(12分)药物(P)可用于抑制动脉硬化，其合成路线如下： MCHO)CCH D E Bu;N DOHG(CHFNO)COCD OH MgBr OH →MBH >N(C H,F,NO)一定条件 ZnCl 已知：I.RN-CHR+RCH,COCI BN Ⅱ.R1COCI+R,MgBr 2nCkR1COR2。 化学试题第6页（共8页）》 回答下列问题： (1)E的结构简式为 (2)G中含氮官能团的名称为 ;M→N的反应类型为 (3)A十B→C的化学方程式为 (4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①能与FC13溶液发生显色反应②除含有2个苯环外，不再含有其他环状结构 ③含 4种不同化学环境的氢原子 (5)以CH3CHO、CH3NH2和CH3COCH2CH2COC1为主要原料合成 ,利用 上述信息补全合成路线。 CH:NH2 CH CHO 19.(12分)SnCl4常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，主要用于有机锡化合物的制 备。实验室利用氯磺酸(HSO3Cl,沸点为158℃)和金属锡制备SCl4,装置如图所示（夹 持装置略)。 氯磺酸 NaOH溶液 锡 甲 已知：①该反应剧烈放热； ②二苯胺磺酸钠能被K2Cr2O,氧化显紫红色； ③Fe3+易与PO反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-。 回答下列问题： (1)装置甲中除生成SCL4和硫酸外，还有一种氧化物生成，写出反应的化学方程式： (2)仪器a的名称为 ;装置丙的作用为 (3)实验结束后装置乙中的产品可通过 (填操作名称)进一步纯化获得精品；图 示装置存在的缺陷是 (4)SnCl4中往往含有少量SnCl2,测定SnCl2含量的实验步骤如下： I.准确称取mg样品于锥形瓶中，加入过量的NH4Fe(SO4)2溶液(Sn2++Fe3+→ Sn4+十Fe2+,未配平)，加热。加入浓硫酸与浓磷酸组成的混合液，加水稀释至250.00mL。 化学试题第7页（共8页） Ⅱ.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L1 KzCr2O,标准液滴定Fe+(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+,CI-不反应)，终点时消耗标准 液体积为V1mL。 Ⅲ.相同条件下不加样品重复I、Ⅱ做空白实验，消耗标准液体积为V2L。 ①磷酸的作用是 ②测得样品中SnCl2的质量分数为 (用代数式表示)；若步骤I中所用的 NH4Fe(SO4)2溶液中含有少量(NH4)2Fe(SO4)2,则导致测定结果 （填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 20.(12分)水蒸气重整制氢是目前应用广泛的制氢方法。回答下列问题： (1)已知逆水气变换反应：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g)。在容积不变的密闭 容器中通人1.5 mol CO2和1.0molH2,不同温度下H2的摩尔分数随反应时间的变化如图 所示，则T1 T2(填“>”或“<”)；已知T1温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 0.2,则该反应的平衡常数K= 游 T 反应时间 (2)一定条件下甘油水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： I.C3HgO3(g)=3C0(g)+4H2(g)△H1>0 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 ①反应C3HgO3(g)+3H2O(g)=3CO2(g)+7H2(g)△H= (用含△H1、 △H2的代数式表示)。 ②在T1温度下，向恒容密闭容器中通入1molC3HO3(g)和6molH2O(g)发生反应 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H2的摩尔分数相等，则C3HO3(g)的平衡转化率 为 ,n(H2)= mol;在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积，与缩小 前相比，重新达平衡时，[n(CO)十n(CO2)] (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)将(2)中的平衡体系记为ⅰ，保持容器容积不变，升高温度，达新的平衡体系为ⅱ；保 持温度T1和压强不变，向平衡体系1中通入适量惰性气体，达新的平衡体系为。若ⅱ及 m中C0,与C0的物质的量之比”(C0:均减小至同一数值，则H,与H,0的物质的量之比 n(CO) 0最大的平衡你系是 (填“i”“ⅱ”或“”)。 (4)实验表明实际生产过程中会产生积炭而影响催化剂的活性，适当增加水蒸气的含量 可抑制积炭的增加，可能的原因是 （用化学方程式表示)。 化学试题第8页（共8页） 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 叁考含案及解折 2026年9月高三年级学业质量检测·化学 题号 1 2 8 10 11 12 13 14 15 答案 B BD BD CD BC 一、选择题 4.D【解析】A项，能使酸性KMnO4溶液褪色 1.B【解析】A项，用二氧化硅制备粗硅过程中 的还有S2-,错误；S2-和CO?均能与A13+发 碳元素和硅元素化合价发生变化，涉及氧化还 生相互促进的水解反应生成白色的氢氧化铝 原反应，不符合题意；B项，用98.3%的浓硫酸 沉淀，错误；C项，BaCO3也是不溶于水的白色 吸收SO3制备硫酸过程中元素化合价未发生 沉淀，错误；D项，取少量该溶液并滴加稀硫 变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；C项， 酸，若有无色无味的气体产生，所给微粒中只 用石灰乳制备漂白粉过程中氯元素化合价发 有CO?与稀硫酸反应生成无色无味的CO 生变化，涉及氧化还原反应，不符合题意；D 气体，溶液中一定含有CO?,正确。 项，葡萄糖在酶的作用下制备乙醇过程中碳元 5.B【解析】由于是配制200mL浓度约为 素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，不符 1.0mol·L-1的NaCl溶液，所以不需要容量 合题意。 瓶、漏斗，配制完毕需要转移至试剂瓶中，所以 2.A【解析】A项，五氧化二磷吸水后的产物有 需要的仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故 毒，不能用作食品干燥剂，错误；B项，福尔马 选B。 林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可 6.A【解析】A项，在试管中先加入乙醇，然后 用于浸制动物标本，正确；C项，维生素C具有 边振荡试管，边慢慢加浓硫酸和乙酸，错误；B 还原性，可用作食品抗氧化剂，正确；D项，聚 项，该装置可用于制备乙酸乙酯，正确；C项， 乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性， 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，该装置 可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓 可以收集乙酸乙酯，正确；D项，乙酸乙酯不溶 释材料等，正确。 3.C【解析】A项，乙醇易燃，存放于阴凉通风 于水，密度小于水，通过分液即可分离乙酸乙 处并远离火源是防止发生火灾的安全措施，正 酯，正确。 确；B项，皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗 ,7.B【解析】A项，HO、OF2的空间构型均是 尽可能减少碱液对皮肤的伤害，再用1%的硼 V形，都是极性分子，不符合题意；B项，BF3、 酸中和残余的碱，正确；C项，钠燃烧剧烈，即 SO3的空间构型均是平面正三角形，都是非极 使佩戴护目镜，近距离俯视坩埚仍可能被高温 性分子，符合题意；C项，HCHO的空间构型是 或飞溅物伤害，错误；D项，轻微烫伤时，可先 平面三角形，属于极性分子，CH4的空间构型 用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上 是正四面体形，属于非极性分子，不符合题意； 烫伤药膏（若有水泡，尽量不要弄破），严重时 D项，NCl3、PH3的空间构型均是三角锥形，都 需及时就医，正确。 是极性分子，不符合题意。 ·化学· 参考答案及解析 8.D【解析】A项，分子中含有饱和碳原子，所二、选择题 有原子不可能共平面，错误；B项，碳碳双键中 11.C【解析】A项，SiO2为共价晶体，不存在范 的1个碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异 德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高 构体，错误；C项，红外吸收峰的位置与强度反 于分子晶体的熔点，因此SO2的熔点比干冰 映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物 高，错误；B项，碱性条件下油脂水解，升高温 中的化学键或官能团等，元素分析仪可以检测 度，促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强， 样品中所含有的元素，错误；D项，M中含有碳 因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是 碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，M在 纯碱可与油污直接反应，错误；C项，键能越 酸性条件下的水解产物中含有羟基和羧基，二 大，物质越稳定，由于键能C一C>Si一Si、C一 者可发生缩聚反应生成高聚物，正确。 H>Si一H,所以热稳定性C2H>Si2H6,正 确；D项，常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面形 9.B【解析】A项，a→b过程中甲基被氧化为羧 成一层致密氧化膜，钝化属于化学变化， 基，有。键断裂与π键形成，正确；B项，b→c 错误。 过程中，b中存在大π键，而c中只存在碳氮σ 12.BD【解析】A项，M极上产生氧气，氧元素失 键，因此键长变长，错误；C项，b中C、N原子 电子，化合价升高，M极作阳极，则a是电源负 采取的轨道杂化方式相同，均为sp2杂化，正 极，b是电源正极，故电极电势b>a,错误；B项， 确；D项，c中与羧基相连的碳原子是手性碳原 子，正确。 N极存在电极反应R入人CO0+e OC【解析】A项，随投料此C)的增大 C00 R 久CO0继 C2H4的平衡转化率增大，所以乙线表示 COO C2H4转化率，错误；B项，反应Ⅱ是放热熵减 续和CO2反应生成 C00,最后结 的可逆反应，依据△G=△H一T△S<0时反 COOH 应自发，可判断在低温下反应Ⅱ自发进行，错 合H生成 COOH,正确；C项，电 误：C项，72.0时，CH,转化率是 解总反应为2RCH一CHCH-CH2+2CO2+ 80%,C4H8选择性是20%，设反应前C2H4 2H20电解 2RCH,CH-CHCH2 COOH +O2, 和H2的物质的量分别是1mol和2mol,则 产生2 mol RCH2CH一CHCH2COOH转移 剩余C2H,的物质的量是0.2mol,生成C4Hg 4mol电子，所以电路中每通过2mol电子，理 的物质的量是1X0.8×0.2 mol=0.08 mol, 论上产生1 mol RCH2CH-CHCH2COOH,错 2 误；D项，电解总反应为2RCH一CHCH一CH2+ C4H1o的物质的量是0.32mol,剩余H2的物 质的量是1.68mol,混合气的总物质的量是 2C0,+2H0电解2RCH,CH-CHCH.C00H十 2.28mol,所以平衡时容器内压强是2.28 O2,正确。 3 13.BD【解析】A项，根据M的结构简式可知， 300kPa=228kPa,其中C2H4的分压是 M的系统命名为2甲基苯酚，正确；B项，酚 20kPa,C4Hg的分压是8kPa,则反应I的 羟基比羰基更易被氧化，错误；C项，P+X→ K,=20 Q反应中，X的碳碳双键变为碳碳单键，为加 (kPa)-1=0.02(kPa)-1,正确；D 成反应，正确；D项，Q的不饱和度是3，同分 项，催化剂不能改变平衡转化率，错误。 异构体中不可能存在芳香族化合物，错误。 。2· 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 14.CD【解析】A项，HF能和SiO2反应，“焙 三、非选择题 烧”时不能在瓷坩埚中进行，错误；B项，磷酸 16.(12分) 是弱电解质，“沉锂”生成LiPO4的离子方程 (1)1s22s22p3s23p3d4s2{或[Ar]3d4s2)(1 式为3Li计十H3PO4-3H++LiPO,V,错 分)P<S<O(1分)》 误，C项，“沉淀转化”时为Li3PO4与Ca(OH)2 (2)①sp3(1分)10(1分)②<(1分)电 反应生成LiOH和难溶性的磷酸盐，正确；D 负性CI大于S,SCl2分子中共用电子对离中 项，滤液2中溶质主要为LiOH,还有少量的 心原子更远，斥力更小(2分，合理即得分) Ca(OH)2,由于Ca(OH)2的溶解度随温度升 (3)①四面体(1分)100%(1分)②2：1：6 高而减小，加热升温会析出Ca(OH)2晶体， 因此需要趁热过滤除去Ca(OH)2杂质，除杂 3√2 (1分) 8QyX102分) 后的滤液主要含LOH,最后通过蒸发结晶得 到LiOH固体，正确。 【解析】(1)Fe的原子序数是26，基态Fe原 15.BC【解析】A项，随pH增大，H2C2O4浓度 子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或 减小，HC2O浓度先增大后减小，C2O浓 [Ar]3d4s2;O、P、S失去1个电子后的最外 度增大，所以甲线表示C2O?,乙线表示 层电子排布式分别为2s2p3、3s23p2、3s23p3, HC2O4,pH>6时，甲线和丙线对应物质的 因此第二电离能由小到大的顺序为P< 浓度几乎不再发生变化，根据Kp(BaC2O4)= S<O。 c(Ba+)·c(C2O?),温度不变，溶度积常数 (2)①S2CL2的结构类似于双氧水，其中S原 不变，所以丙线所示物种是Ba2+,丁线所示物 子采取的轨道杂化方式为$p3,该分子的结构 种是H2C2O4,错误；B项，pH=2.8时， 式为C1一S一S一C1,所以1mol该分子中含 c(Ba2+)=10-4.3mol·L-1,c(C2O) 有的孤电子对数为(3+2+2+3)mol= 102.5mol·L1,所以Kp(BaC204)= 106.8,正确；C项，a点pH=1.3且H2C20 10mol。 浓度等于HC2O,浓度，所以K1(H2C2O4) ②电负性C1大于S,SC12分子中共用电子对 c(HC,0)·c(H*）=101,c点H=2.8 离中心原子更远，共用电子对之间的斥力更 c(H2C2O4) 小，所以SC12分子中∠C1一S一CI小于S2C12 且H2C2O4浓度等于C2O?浓度，则根据 分子中∠CI一S一S。 Ka1（H2C2O4）·K2(H2C2O4)= (3)①依据晶胞结构可知，晶体中Mg填充在 c(C,0)×c2(H）=10可知，Ke(HC.0,)= Fe构成的四面体空隙中，其填充率为100%。 c(H2C2O) 10-4.3,d点溶液中c(Ba2+)=c(H2C2O4), ②晶胞中Fe个数为8X日十6×日-=4，Mg 根据Kn(BaC2O4)=c(Ba2+)·c(C2O?) 个数为8。由于该合金储氢后H原子以正八 可知，c(C20)= Ksp(BaC2O) c(H2C204)’ 则 面体的配位模式有序分布在Fe的周围，所以 晶胞中含有的H个数为4×6=24，因此x: c(C)Xc2(H+)K(BaC2O,)Xc2(H+) c(HCO) c2(H2C2O y:之=2：1：6；H原子和Fe原子之间的最 c(H+) 106,所以.C,0,=104,正确：D项， 近距离等于晶胞参数的手，2个H原子之间 pH=7时，需要加入氢氧化钠调节pH,所以 的最近距离为apm,所以H原子和Fe原子 根据电荷守恒可知，2c(Ba2+)<c(HC2O,)十 2c(C2O),错误。 之间的最近距离为。 apm,则晶胞参数为 ·3· ·化学· 参考答案及解析 c2(H+)·c(S2-) 2a=2V2apm,1个晶胞相当于含有 ,解得c(H+)=10-4mol· c(H2S) 12个H2,晶胞体积为16√2×10-30a3cm3,则 L1,所以pH=4。 (5)电解硫酸铜时有硫酸生成，所以流程中除 1cm3的Mg2Fe储存H2的物质的量为 了萃取剂可循环利用外，可循环利用的物质 1×12 3√2 mol= 8aN -×1030mol. 还有H2S04。 16√2×10-30a3×NA 18.(12分) 17.(12分) (1)Co2O3+S02+2H+-S0+2Co2++ (1)0 (2分) H20(2分)1：1(2分) (2)4H20+4Fe2++O2 高压8H时十 200℃ (2)酰胺基(1分)还原反应(2分) 2Fe2O3V(2分)防止形成Fe(OH)3胶体 Br OH 吸附其他金属阳离子，造成产率下降(2分，合 K2CO3 (3) 理即得分) OHC (3)pH>5时，Cu+易形成Cu(OH)2沉淀 (1分，合理即得分) +HBr(2分) (4)4(2分) OHC (5)H2SO4(1分) (4)H0〈 〉-CH=CH〈 OH(2分， 【解析】(1)“酸浸还原”时Co2O3被还原，反 应的离子方程式为Co203+SO2十2H+ 合理即得分) SO+2Co2++H2O;根据反应FeO4+SO2+ CH:COCH2 CH2COCI (5) CH&N-CHCH Bus N 4H+—S0+3Fe++2H20可知，溶解等 OH 物质的量的Co2O3和Fe3O4时，消耗SO2的 (3分，合理即 物质的量之比为1：1。 (2)“氧化沉铁”时，Fe2+被O2氧化为Fe2O3 得分) 【解析】根据F的结构简式结合已知信息I 的离子方程式为4H,0+4Fe++O2高 以及A、B和C的分子式可知A为 8H+十2Fe2O3￥；根据已知信息可知，加热至 Br OH 200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)3胶 B为 C为 体吸附其他金属阳离子，造成产率下降。 OHC (3)pH>5时，Cu+易形成Cu(OH)2沉淀， 因此Cu的萃取率下降。 为 (4)当Co2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Co2+)= OHC 1X10-5mol·L-1,根据Kp(CoS)=4× 10-21可知，溶液中c(S2-)=4×10-16mol· L1,测得溶液中c(H2S)=4×10-4mol· ,E为 依 L1,K1(H2S)=1×107、K2(H2S)=1× 10-13,Ka1(H2S)·K2(H2S)=1×1020= 。4 2026年9月高三年级学业质量检测 ·化学· 据G的分子式和F的结构简式可知，F生成 (4)C的分子式为C4H2O2,其同分异构体 G是酯基的水解反应，G为 中，同时满足能与FeCl?溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基；除含2个苯环外，不再含有 其他环状结构且含4种不同化学环境的氢原 ,G发生取代 子，说明结构高度对称，因此符合条件的同分 异 构 体的 结构 简式 为HO一 KcH=cH人》 -OH。 反应生成H,H发生已知信息Ⅱ的反应生成 (5)根据合成路线图中的有关信息可知，以 M, M 为 CH,CHO、CHNH2和CH,COCH2CH2COCI OH 为主要原料合成 的合成路线为 根据N CH3 NH2 CH CHO CH2 N-CHCH 的分子式可判断M中酮羰基被还原为羟基 CH COCH2 CH2 COCI BA: BusN 生 成 N, 为 OH OH ,N在一 19.(12分) (1)4HSOCl+Sn =SnCla+2H2 SO+ 2S02个(2分) 定条件下转化为P。 (2)直形冷凝管(1分)吸收尾气SO2、防倒 (1)根据分析可知，E的结构简式 吸(2分) (3)蒸馏(1分)装置乙、丙之间没有干燥装 为0 置(1分) (4)①与Fe3+反应生成无色的[Fe(PO4)2]3-, (2)根据G的结构简式可知，G中含氮官能团 防止干扰滴定终点判断(1分) 的名称为酰胺基；根据分析可知，M→N的反 ②570cV-V%2分不变(2分) m 应类型为还原反应。 【解析】(1)氯磺酸和锡反应除生成SnCl4和 (3)A十BC发生取代反应，化学方程式为 硫酸外，还有一种氧化物生成，根据元素守恒 OH 和得失电子守恒可知，该氧化物是SO2,化学 K2CO3 方程式为4HSO,Cl+Sn -SnCl4+ OHC 2H2S04+2S02↑。 (2)根据仪器结构特点可知，仪器a的名称为 HBr. 直形冷凝管；装置丙的作用为吸收尾气SO2, 同时还可以防倒吸。 。5· ·化学· 参考答案及解析 (3)反应放热，装置乙中还含有挥发出的氯磺 (2)①依据盖斯定律，反应I十反应Ⅱ×3即 酸，二者的沸点不同，所以实验结束后装置乙 得到反应C3HO3（g)十3H2O（g)一 中的产品可通过蒸馏进一步纯化获得精品； 3CO2(g)+7H2(g)△H=△H1+3△H2. SnCl4极易水解，所以图示装置存在的缺陷是 ②在T1温度下，向恒容密闭容器中通入 装置乙、丙之间没有干燥装置。 1molC3HO3(g)和6molH2O(g)发生反应 (4)①铁离子在溶液中有颜色，根据已知信息 I和Ⅱ，已知平衡时，体系中H2O(g)和H2 可知磷酸的作用是与Fe3+反应生成无色的 的摩尔分数相等，根据K=C0,)Xc)-2 [Fe(PO4)2]3-,防止干扰滴定终点判断。 c(CO)Xc(H2O) ②根据元素守恒和得失电子守恒可知3S+~ 可知，CO2的物质的量是CO的2倍，设平衡 6Fe2+~Cr2O?,所以样品中SnCl2的质量分 体系中H2O(g)和H2的物质的量均是 c(V1-V2)X10-3×3×190X 250 xmol,CO和CO2的物质的量分别是ymol 25 数为 和2ymol,C3HO3(g)的物质的量是之mol, 则依据碳元素守恒：3y十3x=3,氢元素守恒： 100%=570c(-V2%,若步骤I中所用的 4x+8z=20,氧元素守恒：5y+x+3z=9,解 m 得x=4.5,y=0.75,之=0.25，则C3H803(g) NHFe(SO4)2溶液中含有少量(NH)2Fe(SO4)2, 的平衡转化率为75%，n(H2)=4.5mol: 但由于在空白实验中同样会消耗标准液，因 在T1温度下，体系达平衡后，缩小容器容积， 此(V1一V2)不变，所以测定结果不变。 反应I平衡逆向移动，C3HO3(g)的物质的 20.(12分) 量增大，依据碳元素守恒可知，与缩小容器容 (1)>(1分)0.5(2分) 积前相比，重新达平衡时，[n(CO)十 (2)①△H1+3△H2(1分)②75%(2分) n(C02)]减小。 4.5(2分)减小(1分) (3)反应温度不变，反应Ⅱ的平衡常数不变， (3)i(2分) 反应Ⅱ属于放热反应，升高温度平衡逆向移动， (4C+H,0(g)商温C0+H,1分) 【解析】(1)温度高反应速率快，达到平衡的 平衡常数减小，则有mC0)·m() n(CO)·n(H2O) 时间短，根据图像可知，在T1温度下首先达 nm(CO2)·nm(H2)、n(CO2)·n(H2) 到平衡状态，所以T1>T2,且正反应是吸热 m(C0)·n(HO)>m,(Co·m,(i,O,又因 反应，列三段式： 为(C0)(C0,)_m(C0,) ni(CO) CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g) m(CO)(CO,所以H与 始/mol1.5 1 0 0 (0物质的量之比，最大的平衡体系 变/molx 是i。 平/mol1.5-x 1-x 2 (4)由于高温下水蒸气能和积炭反应，所以适 T1温度下，反应达平衡时，H2的摩尔分数为 当增加水蒸气的含量可抑制积炭的增加，反应 0.2,则2岩=0,2，解得x=0.5,所以该温度 的化学方程式为C+H,O(g)商温C0+H。 下反应的平衡常数K 0.5×0.5=0.5。 1×0.5 ·6