精品解析：云南曲靖市富源县2025-2026学年高二秋季学期1月考试化学试卷

富源县2025—2026学年高二秋季学期考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．塑料餐盒 B．不锈钢活动扳手 C．纸质“福”字 D．陶瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．塑料餐盒的主要成分为有机合成高分子材料，不属于硅酸盐，A错误； B．不锈钢活动扳手的主要成分为铁合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，B错误； C．纸质“福”字的主要成分为纤维素，属于有机糖类高分子，不属于硅酸盐，C错误； D．陶瓷是传统无机非金属材料，主要成分属于硅酸盐，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 碳酸氢钠的俗称：烧碱 B. 的空间结构：三角锥形 C. 用电子式表示氯化氢的形成过程： D. 硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸氢钠的俗称是小苏打，A错误； B．的空间结构为正四面体形，三角锥形是等物质的空间结构，B错误； C．氯化氢是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用电子对形成，图示的电子式形成过程书写符合规则，C正确； D．硫酸氢钾是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 叠氮化钠可用作汽车安全气囊的气体发生剂，其制备原理之一为。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中，每生成0.1 mol ，消耗4.4 g C. 、和NaOH均只含有共价键 D. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．复分解反应的特征是反应中各元素化合价均不发生变化，只是离子间交换成分，该反应中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合复分解反应特征，A错误； B．由反应方程式可知，与的物质的量之比为，生成时消耗，的摩尔质量为，消耗的质量为，B正确； C．、、均为离子化合物，都含有离子键，阴离子内部含有共价键，并非只含共价键，C错误； D．溶于水形成的氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无法使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D错误； 故选B。 4. 超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，原理为。下列说法正确的是 A. K着火时，不能用灭火 B. 和均属于碱性氧化物 C. 实验室中，金属钾常保存在煤油或水中 D. 该反应中，每转移0.3 mol电子，生成2.24 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．K燃烧生成的等产物可与反应生成助燃的，会加剧火势，因此K着火不能用灭火，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应还会生成，且属于盐不属于氧化物，B错误； C．金属K性质活泼，可与水发生剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中，C错误； D．题干未说明气体处于标准状况下，无法根据的物质的量计算其体积，D错误； 故选A。 5. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 A. 属于烃 B. 分子式为 C. 不能发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，该物质含有、元素，不属于烃，A错误； B．根据结构计算氢原子数可知，该物质分子式中氢原子数为20，分子式为不是，B错误； C．该物质含有苯环、碳碳双键、醛基、羰基，均可发生加成反应，C错误； D．该物质含有酚羟基、碳碳双键、醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，D正确； 故选D。 6. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中所含的电子总数为 B. 等物质的量的C和中，所含的C原子数均为 C. 常温下，500 mL 的氯化氢水溶液中，所含的数目为 D. 1 L 溶液中，所含的数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个分子含10个电子，0.1 mol 所含电子总数为，A错误； B．未指明C和的物质的量为1 mol，无法确定所含C原子数为，B错误； C．的溶液中，为强酸完全电离，故，，对应数目为，C正确； D．为强酸根离子，水溶液中不水解，故1 L 溶液中数目等于，D错误； 故选C。 7. 一种高容量水系电池示意图如图所示。该装置放电时，电极Ⅱ上的质量减小。下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ上发生氧化反应 B. 电极Ⅱ上的电极反应式为 C. 左侧工作室的穿过离子交换膜往右侧工作室迁移 D. 外电路中的电子流向为电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ 【答案】A 【解析】 【分析】放电时装置为原电池，电极Ⅱ上质量减小，说明元素从+4价降低为+2价，生成，发生得电子的还原反应，故电极Ⅱ为正极，电极Ⅰ为负极，据此解答。 【详解】A．由上述分析知，电极Ⅰ为负极，负极发生失电子的氧化反应，A正确； B．电极Ⅱ为正极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，选项反应为失电子的氧化反应，且电子数目错误，B错误； C．原电池中阴离子向负极（左侧工作室）迁移，故应从右侧往左侧迁移，C错误； D．外电路中电子由负极流出、经导线流向正极，即电子流向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ，D错误； 故选A。 8. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期，且X、Y、Z为短周期主族元素。Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M在化合物中通常为+2价且原子序数为30，下列说法正确的是 A. M原子的结构示意图为 B. 非金属性强弱： C. 沸点： D. 常温下，不能与反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：M原子序数为30，是；四元素原子序数依次增大且分属不同前四周期，故X属第一周期、Y属第二周期、Z属第三周期，X、Y、Z为短周期主族，则X为H；Y最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，故Y为；X和Y最外层电子数之和等于Z最外层电子数，X最外层电子数为1，Y最外层电子数为6，则Z最外层电子数为1+6=7，则Z为。 【详解】A．原子核外电子排布为2、8、18、2，图示结构示意图电子排布为2、8、19、1，不符合的结构，正确的原子结构示意图为：，A错误； B．化合物中显正价、显负价，证明非金属性，即，B错误； C．为，分子间存在氢键，常温为液态，为，常温为气态，故沸点，C正确； D．常温下可与反应生成和，D错误； 故选C。 9. 下列叙述与图示装置相符的是 A．钠的灼烧 B．溶液加热 C．验证氯气的酸性 D．除去铁钉上的油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的灼烧应选用坩埚或燃烧匙，玻璃表面皿不耐高温，灼烧时易炸裂，A错误； B．用试管加热溶液时，试管内液体体积不能超过试管容积的，图示中试管盛装液体过多，不符合操作规范，B错误； C．该实验可验证干燥无漂白性，湿润条件下与水反应生成的有漂白性，本身无酸性，且该装置无法验证酸性，C错误； D．加热条件下溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生水解反应被除去，装置操作合理，D正确； 故选D。 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. 加热条件下，少量与足量Fe粉反应： B. 少量溶液滴入溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 少量加入氨水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热条件下为强氧化剂，与反应无论是否过量均生成，正确反应为，A错误； B．少量与过量反应时，、完全与反应，完全与生成沉淀，方程式书写符合反应事实，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，与溶液不发生反应，C错误； D．为两性氢氧化物，仅能溶于强碱，氨水为弱碱，二者不反应，D错误； 故选B。 11. 分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子而导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离，均不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下只能部分电离成离子的电解质。 【详解】A．Cu是金属单质，不是化合物，不符合电解质定义，A错误； B．石墨是单质，不是化合物，不符合强电解质定义，B错误； C．无水乙醇是非电解质（不电离），不符合强电解质定义，C错误； D．熔融状态下导电，是电解质；是盐，熔融状态完全电离，是强电解质；是弱酸，是弱电解质；不电离，不导电，是非电解质，D正确； 故选D。 12. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 往Pt电极迁移 B. W电极上的电极反应式为 C. 每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L气体 D. 一段时间后，减小 【答案】B 【解析】 【分析】W电极连接电源正极，为电解池的阳极；Pt电极连接电源负极，为电解池的阴极，据此分析： 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，应向阳极迁移，A错误； B．为阳极，失电子，结合溶液中、生成，配平后电极反应为，B正确； C．电极为阴极，反应式为，每转移0.2mol电子生成0.1mol ，但未说明是标准状况，无法计算气体体积，C错误； D．电解总反应为 ，不参与电极反应，仅在溶液中迁移，整个体系的总物质的量不变，电解过程中消耗水，溶液体积减小，因此实际增大，D错误； 故选B。 13. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何水溶液中，水的电离为，水电离出的氢离子浓度始终等于水电离出的氢氧根离子浓度，因此点满足，A正确； B．c点对应，因此。根据电荷守恒： )，整理得： ，即，与选项描述矛盾，B错误； C．b点，不足，硫酸未完全中和，溶液中阳离子为加入电离出的，和剩余酸电离、水电离出的，C正确； D．酚酞作指示剂时，酸性溶液中酚酞为无色，碱性溶液中为红色， a→c过程中溶液pH从小于7逐渐升高到大于7，因此溶液由无色逐渐变为红色，D正确； 故选B。 14. 时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 由图中数据可得 C. 当溶液时，的浓度为 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中(1.3，1)点可知，，同理，a点，解得，A正确； B．由图中(3.3，1)点可知，，B正确； C．由图中(4.5，1)点可知，，当溶液时，，，则的浓度为，C错误； D．由图知，先沉淀，后沉淀，当完全沉淀时，，此时，还未开始沉淀，故通过分步沉淀进行分离，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬(实验装置如图所示)。回答下列问题： 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水； ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为，该反应中，还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②c中同时有产生，写出c中生成反应的离子方程式：___________。 （3）打开___________(填“”或“”，下同)，关闭___________，使c中亮蓝色溶液进入d中。 （4）已知：时，，。 ①溶液显碱性的原因为___________。(用离子方程式表示)。 ②该温度下，醋酸钠溶液的约为___________(填具体数值)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验以锌粒、氯化铬为原料，在无氧封闭体系中制备醋酸亚铬：先在装置c中用锌将还原为，同时锌与酸反应产生氢气排尽装置内空气，防止被氧化；再通过控制开关将c中溶液压入装置d，与醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬沉淀，利用其微溶于冷水的特性提纯产品；最后补充醋酸钠溶液显碱性的原因及0.2mol/L醋酸钠溶液pH的计算，完整完成醋酸亚铬的制备与相关性质分析。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 ① 反应中，为还原剂，为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物，可知还原性：； ② c中锌与盐酸反应生成氢气，离子方程式为； 【小问3详解】 打开，关闭，利用c中生成的氢气压强，将亮蓝色溶液压入d中与醋酸钠反应； 【小问4详解】 ① 为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，离子方程式为：； ②由题，醋酸根的水解常数，接着对于强碱弱酸盐，弱酸根离子水解程度 ，因此 ，代入得，则，结合题目给出，可得，因此。 16. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 【答案】（1）将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等 （2）2：1 （3）4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O （4） ①. 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5）变小 （6） （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铜阳极泥中加入硫酸溶液、通入氧气酸浸，将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的滤液和滤渣；向滤渣中加入浓盐酸酸浸，将二氧化碲转化为四氯化碲，过滤得到含有银、金的滤渣和四氯化碲溶液；向溶液中通入二氧化硫，将溶液中的四氯化碲还原为碲，过滤得到粗碲。 【小问1详解】 将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等措施能加快酸浸1的浸出速率； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸1时，加入硫酸溶液、通入氧气酸浸的目的是将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，反应的化学方程式为：Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O，反应中铜元素、碲元素的化合价升高被氧化，碲化亚铜是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问3详解】 由分析可知，酸浸2时，加入浓盐酸酸浸的目的是将二氧化碲转化为四氯化碲，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O； 【小问4详解】 ①由题意可知，烧杯中发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O； ②溶液中银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则检验滤渣洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有银离子，具体操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，溶液中无白色沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问5详解】 由分析可知，还原过程通入二氧化硫的目的是将溶液中的四氯化碲还原为碲，反应的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=2SO+Te↓+8H+，则进行还原一段时间后，反应生成的氢离子会使所得溶液的pH变小； 【小问6详解】 由电离常数可知，溶液中==； 【小问7详解】 由题意可知，电解过程中阴极上发生的反应为水分子作用下亚碲酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碲和氢氧根离子，电极反应式为：。 17. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ii．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为___________。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为___________%。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应i的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. 2ΔH1​+ΔH2​ ②. ③. 放热 ④. 低温 （2） ①. ②. 20 ③. AC ④. 9.6 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应iii 可由2× 反应i+反应ii得到，因此焓变关系为 ΔH3​=2ΔH1​+ΔH2​，​； ②反应 iii的 ，由于、，因此，反应属于放热反应；反应iii是气体体积减小的反应，ΔS<0，根据吉布斯自由能判据 低温下 ，反应自发，故低温条件有利于反应自发进行。 【小问2详解】 ① 初始充入 ，，体积，时 CO 转化率，即消耗 CO 的物质的量为， ，，因此； ②设反应i消耗CO的物质的量为，反应ii消耗甲醇的物质的量为，根据 CO 转化率为 75%，消耗 CO 总量为 ，，此时生成甲醇，反应ii中，设生成二甲醚，则消耗甲醇，生成水，平衡时各物质的量：，，，，，初始总物质的量为3mol，平衡时总物质的量为 ，平衡时总压 为，由图像知a点 ，故其物质的量分数为20%，，故H2O物质的量分数也为 20%； ③A．的物质的量分数不再改变，说明各组分浓度（或物质的量）不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应i和ii均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，B错误； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，混合气体中氧原子的质量始终保持不变，C正确； D．放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误； 故选AC； ④a点，平衡时体系总物质的量为1.5mol，CH3OCH3的物质的量分数为20%，则n=n(CH3OCH3)=0.3mol，n(CH3OH)=0.75mol-2´0.3mol=0.15mol，该温度下，反应i的平衡常数K==9.6。 18. 我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇的键线式为； ②+Cl2+HCl。 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为______。 （2）第②步反应的反应类型为______。 （3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）第④步反应的化学方程式为______。 （5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。 （6）的官能团名称为______。 （7）聚苯乙烯的结构简式为______。 【答案】（1）正四面体形 （2）加成反应 （3）同分异构体 （4） （5） ①. FeBr3 ②. HBr （6）碳碳双键 （7） 【解析】 【分析】CH4在催化剂存在条件下发生分解反应产生乙烯CH2=CH2、H2。CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO与H2O，CH3CHO催化氧化产生CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水；CH2=CH2与苯在一定条件下发生加成反应产生乙苯，乙苯脱氢氧化变为苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应产生聚苯乙烯。CH4在催化剂存在条件下也可以反应产生苯和H2，苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应产生溴苯。 【小问1详解】 CH4分子中C原子采用sp3杂化，与4个H原子形成4个C-H共价键，这四个H原子构成正四面体结构，C原子位于正四面体几何中心，H原子位于正四面体的四个顶点上，故CH4的空间结构是正四面体形； 【小问2详解】 第②步反应是CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，故该反应的类型是加成反应； 【小问3详解】 CH3COCH3与CH3CH2CHO的分子式都是C3H6O，但二者的分子结构不同，它们互为同分异构体； 【小问4详解】 第④步反应是CH3CHO与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生CH3COOH，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 第⑥步反应是苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，加入的催化剂为FeBr3，反应方程式为：+Br2 +HBr，该反应中生成的无机化合物M是HBr； 【小问6详解】 的官能团是碳碳双键； 【小问7详解】 在一定条件下能够断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的碳原子彼此结合形成长链，就得到高聚物——聚苯乙烯，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 富源县2025—2026学年高二秋季学期考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．塑料餐盒 B．不锈钢活动扳手 C．纸质“福”字 D．陶瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 碳酸氢钠的俗称：烧碱 B. 的空间结构：三角锥形 C. 用电子式表示氯化氢的形成过程： D. 硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： 3. 叠氮化钠可用作汽车安全气囊的气体发生剂，其制备原理之一为。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中，每生成0.1 mol ，消耗4.4 g C. 、和NaOH均只含有共价键 D. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 4. 超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，原理为。下列说法正确的是 A. K着火时，不能用灭火 B. 和均属于碱性氧化物 C. 实验室中，金属钾常保存在煤油或水中 D. 该反应中，每转移0.3 mol电子，生成2.24 L 5. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 A. 属于烃 B. 分子式为 C. 不能发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中所含的电子总数为 B. 等物质的量的C和中，所含的C原子数均为 C. 常温下，500 mL 的氯化氢水溶液中，所含的数目为 D. 1 L 溶液中，所含的数目小于 7. 一种高容量水系电池示意图如图所示。该装置放电时，电极Ⅱ上的质量减小。下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ上发生氧化反应 B. 电极Ⅱ上的电极反应式为 C. 左侧工作室的穿过离子交换膜往右侧工作室迁移 D. 外电路中的电子流向为电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ 8. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期，且X、Y、Z为短周期主族元素。Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M在化合物中通常为+2价且原子序数为30，下列说法正确的是 A. M原子的结构示意图为 B. 非金属性强弱： C. 沸点： D. 常温下，不能与反应 9. 下列叙述与图示装置相符的是 A．钠的灼烧 B．溶液加热 C．验证氯气的酸性 D．除去铁钉上的油污 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. 加热条件下，少量与足量Fe粉反应： B. 少量溶液滴入溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 少量加入氨水中： 11. 分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D A. A B. B C. C D. D 12. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 往Pt电极迁移 B. W电极上的电极反应式为 C. 每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L气体 D. 一段时间后，减小 13. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 14. 时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 由图中数据可得 C. 当溶液时，的浓度为 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬(实验装置如图所示)。回答下列问题： 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水； ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为，该反应中，还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②c中同时有产生，写出c中生成反应的离子方程式：___________。 （3）打开___________(填“”或“”，下同)，关闭___________，使c中亮蓝色溶液进入d中。 （4）已知：时，，。 ①溶液显碱性的原因为___________。(用离子方程式表示)。 ②该温度下，醋酸钠溶液的约为___________(填具体数值)。 16. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 17. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ii．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为___________。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为___________%。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应i的平衡常数___________。 18. 我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇的键线式为； ②+Cl2+HCl。 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为______。 （2）第②步反应的反应类型为______。 （3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）第④步反应的化学方程式为______。 （5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。 （6）的官能团名称为______。 （7）聚苯乙烯的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $