北京市人大附中丰台学校2025-2026学年高二上学期月考（一）化学试题

人大附中丰台学校2025-2026学年高二年级上学期 月考（一）化学 2025年10月 班级：_________姓名：_________教育ID：_________ 考生须知 1.本练习共2道大题19小题，共11页，满分100分，考试时间90分钟。 2.本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用2B铅笔以正确方式填涂，非选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。 3.请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草稿纸上答题无效。请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。 4.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育ID号，本人所在年级、班级，格式：高二（X）班。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 Fe-56 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌既是电极材料，也是离子导体 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流表流向铜片 D. 正极上的电极反应为： 2. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 3. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A.深埋在潮湿的中性土壤中钢管上连接铜棒 B.将钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被腐蚀 C.轮船底部镶嵌锌块 D.阳极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 5. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 6. 下列说法正确的是 A. 用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的 B. 图2所示装置可用于粗铜的提纯 C. 电解精炼粗铜时，阴极减少的质量等于阳极增加的质量 D. 电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、SO、Fe2＋、Ag＋ 7. 用直流电源电解稀硫酸(图a)，待石墨电极上产生大量气泡后停止电解，撤去直流电源，接入灵敏电流计(图b)，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A. 电解稀硫酸的过程中，电能转化为化学能 B. 图a中，连接电源负极的石墨电极上产生氢气 C. 图b中，电流方向为顺时针方向 D. 原电池中，正极的电极反应式为： 8. 以石墨作电极，电解AgNO3 溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是 A. Ag 附着在阳极：Ag+ + e-= Ag B. O2生成说明还原性：NO> OH- C. 电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 D. 电路中每转移2mol 电子，可生成2molAg 和0.5molO2 9. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解一段时间后铜电极上有红色的固体生成，下列说法正确的是 A. 铜电极发生的是还原反应 B. 溶液中OH-向石墨电极移动 C. 石墨电极上产生氧气 D. 当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成 10. 下列有关图像的描述错误的是(已知图像中a、b均大于0) A. 图甲中反应为放热反应， B. 图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定 C. 图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+bKJ/mol D. 图丁是2A(g)B(g)的能量变化示意图，则2A(g)B(l) 11. 采用惰性电极，以水和氧气为原料电解制备H2O2的装置如下图所示。下列说法不正确的是(不考虑H2O2的弱酸性)： A. 电极b连接电源正极 B. 质子交换膜中氢离子移动方向为从右向左 C. 电解一段时间后，右室pH不变 D. 电解一段时间后，右室生成的O2与左室消耗的O2量相等 12. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 13. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是 A. 整个过程中，负极电极反应式均为 B. 和，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C. 若将铁换为铜进行实验，时，压强随时间变化曲线与铁相似 D. 时，正极主要发生反应： 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 二、填空题（5道大题，共58分） 15. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。11月30日，神舟十四号航天员乘组在空间站胜利会师。 （1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出312.0kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为_______。 （2）搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为肼和四氧化二氮。 已知： 利用(1)中所得，和反应生成液态水的热化学方程式为：_______。 （3）可通过制备氨来进一步制取。拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表： 共价键 H-H N≡N N-H 吸收的能量/kJ 436 946 391 ①和完全反应为_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量； ②事实上，将和放入反应容器中，使它们充分反应，反应的总热量变化的绝对值_______计算值的绝对值(填“>”、“=”或“<”)。 （4）目前，大部分的载人航天器通过萨巴蒂尔循环实现元素的循环和能量的充分利用，其流程图为： 已知：25℃和101kPa时，①的燃烧热 ②的燃烧热 ③ 则萨巴蒂尔反应：的_______。 16. 应用电化学原理，回答下列问题。 （1）甲中电流计指针偏转时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是_________。 （2）乙中正极反应式为_________；若将换成，则负极反应式为_________。 （3）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_________极相连接。充电时该电极反应式_________。 （4）若用铅蓄电池作为电源电解硝酸银溶液500 mL，电路中转移0.2 mol电子，则溶液中氢离子浓度为_________（忽略溶液体积变化）。 （5）丁为熔融盐乙醇燃料电池，若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为_________。 （6）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 ①电解过程中的移动方向为_________（填“从左往右”或“从右往左”）； ②阳极的电极反应式为_________。 17. 电解是海水资源综合利用的重要手段。 （1）电解饱和食盐水的原理如图所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是_________。 ②电极a接电源的_________（填“正”或“负”）极。 ③离子交换膜是_________交换膜（填阳离子或阴离子）。 ④图中溶液质量分数大小关系为a%_________b%（填“>”、“=”或“<”）。 （2）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。 ①生成锂单质的电极反应式是_________。 ②理论分析，阳极电解产物可能有、。 ⅰ.生成的电极反应式是_________。 ⅱ.实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能原因_________。 18. 是一种高效多功能的新型消毒剂。 已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）一种制备的方法如下。 ①若以铅蓄电池为电源，则铂片应与_________极相连（填或）。 ②阴极室的浓度提高，结合电极反应式解释原因：_________。 （2）向含的溶液中加入固体，析出固体，再用稀溶液洗涤，得到粗品。用化学方程式解释不能用水洗涤的原因：_________。 （3）电解1.5 h后，测得， 已知： ①，说明除之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有和，则_________。 ②判断阳极有水（或）放电，判断依据： ⅰ.水（或）有还原性； ⅱ._________。 19. 某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对电解产物的影响。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 【理论分析】 （1）铁有多种价态，能把Fe转化为+3价铁的化合物的物质有___________。 a．稀 b．S c． 【实验过程】 序号 装置 溶液a 现象 I 溶液 i．开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质 ii．稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀 iii．一段时间后，白色絮状沉淀明显增多 II 浓NaOH溶液 开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅 【现象分析】 （2）实验I的现象说明产生了。对产生的原因进行分析及探究。 ①甲认为作为阳极可直接被氧化为。 ②乙认为放电产生，放电产生，能将氧化为。检测的方法是___________。结果未检测到。 ③丙认为电解产生，而后被溶解的氧化为。设计实验： 实验a．在氮气保护(隔绝空气)下按实验I的条件进行电解，___________(填现象和操作)，证实丙的说法合理。 实验b．重复实验I，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了，消耗电量n库仑。证实丙的观点成立， m、n的关系是___________。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 （3）对实验II进行分析及探究。 ①产生的电极反应式为___________。 ②小组同学认为，II中铁电极周围的气体可能是在阳极放电产生的，也可能是与反应产生的。设计实验：___________(填操作与现象)，证实气体是放电产生的。 ③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是___________。 【实验总结】 综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。 人大附中丰台学校2025-2026学年高二年级上学期 月考（一）化学 2025年10月 班级：_________姓名：_________教育ID：_________ 考生须知 1.本练习共2道大题19小题，共11页，满分100分，考试时间90分钟。 2.本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用2B铅笔以正确方式填涂，非选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。 3.请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草稿纸上答题无效。请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。 4.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育ID号，本人所在年级、班级，格式：高二（X）班。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 Fe-56 一、单选题（每题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、填空题（5道大题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）△H=—624.0kJ/mol （2）△H=—1258.7kJ/mol （3） ①. 放出 ②. 92 ③. < （4）-163.7 【16题答案】 【答案】（1）钾离子移向硫酸铜溶液（或者正极）、氯离子移向硫酸锌溶液（或者负极） （2） ①. ②. （3） ①. 负 ②. （4）0.4 mol/L （5） （6） ①. 从右往左 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正 ③. 阳离子 ④. < （2） ①. ②. 或 ③. 氯气溶于海水，与海水反应/浓度低，未放电，只有水放电（答出一点即可） 【18题答案】 【答案】（1） ①. Pb ②. 阴极反应，浓度增大；通过阳离子交换膜进入阴极室 （2） （3） ①. 13.3% ②. （或其他合理答案） 【19题答案】 【答案】（1）c （2） ①. 用湿润的KI淀粉试纸放在Fe电极附近的液面上方，观察试纸颜色变化 ②. 产生白色沉淀，取出在空气中放置后变为红褐色 ③. （3） ①. ②. 取出紫色溶液，静置，无气泡产生(断开电源，不再产生气泡) ③. 电解进行一段时间后，溶液中浓度减小，与水作用发生分解；在阴极放电；还原 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $