广西2025-2026学年高一下学期化学三月份大练习

高一化学三月份大练习 一、单选题（每题3分，共42分） 1.中华传统文化中蕴含着很多化学知识,下列说法错误的是(　　) A.“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环 B.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”涉及化学反应 N2+O2 2NO C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其矾指的是金属硫酸盐 D.《天工开物》中“凡火药,硫为纯阳”,其硫指的是浓硫酸 2.下列关于物质的性质及其对应用途说法正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，常用于漂白纸浆、毛、丝等 B. 二氧化氮易溶于水，常用于工业制硝酸 C. 铜化学性质稳定，可用于制作电线 D. 高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源领域。 3．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是 A．①和②均可用于实验室制备氨气 B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C．④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 4．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程中，表现还原性 C．过程中，1mol可氧化2mol D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 5．下列关于物质性质的描述正确的是 A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D．SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 6．如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L－1)为50 mL。下列有关判断正确的是(　　) A．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中 C．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体 D．充分反应后，被还原的H2SO4少于0.45 mol 7．一种以黄铁矿（主要成分是，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A．粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，使反应更充分 B．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 C．标准状况下中含有的原子总数为 D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列各组实验的装置描述错误的是 A. 喷泉实验 B. 验证的漂白性 C. 从食盐水中获得NaCl D. 蒸馏法淡化海水 9. 化学反应伴随着能量的变化，下列说法正确的是 A. 化学反应中能量的变化都表现为热能的变化 B. 如右图所示断开反应物中的化学键吸收的能量小于 形成生成物中的化学键放出的能量 C. 任何化学反应既有物质的变化，又伴随着能量的变化 D. 如右图所示能量的变化，该反应是放热反应 10．下列离子检验方案及现象得到的结论正确的是 选项 离子检验方案及现象 结论 A 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀 原溶液中有 B 向某溶液中滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 11．表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后将混合液加入水中稀释 产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 12.NOCl常用于有机合成,合成NOCl的原理为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.2 mol NOCl(g)所具有的能量比2 mol NO(g)所具有的能量低76 kJ B.该反应为吸热反应 C.该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出能量76 kJ D.形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收能量90 kJ 13.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000 ～ 20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程N2(g) → 2N(g)放出能量 B．过程N(g) + 3F(g) → NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g) === 2NF3(g)是吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 14.金刚石和石墨是由C元素组成的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量。据此判断， 在100 kPa时，下列结论正确的是（ ） A．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 B．金刚石比石墨稳定 C．石墨比金刚石稳定 D．1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量相等 15.(12分)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素,其化合物种类丰富。 Ⅰ.氨是重要的化工原料,实验室可通过图1装置制取。已知:相同条件下,相对分子质量小的气体,运动速率较快。 　 (1)写出实验室制取NH3的化学方程式:　　　　　　　　　　　。  (2)请将图1方框中收集NH3的装置补充完整。 (3)图2中,玻璃管内可观察到的现象是　　　　　　　　　　　。  (4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A,取溶液A少许于试管中，　　　　　　　　　　　,则证明溶液A中含有N。  Ⅱ.某工厂制硝酸的流程如图所示。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　。  (6)写出“吸收塔”中合成HNO3的化学方程式:　　　　　　　　　。  16.(14分)硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物,其成分主要有Fe2O3、SiO2和少量FeS2,由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示: 已知:FeS2+H2SO4 FeSO4+S↓+H2S↑,回答下列有关问题: (1)细磨的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)滤渣A的成分为　　　　　　　　。  (3)流程中“还原”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (4)新型陶瓷的化学式为　　　　　。  (5)写出流程中“煅烧”反应的化学方程式:　　　　　　　 　　,在实验室中煅烧需要用到的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和　　　　。  (6)流程中循环利用的物质的化学式为　　　　　　。  17．（15分）某化学兴趣小组的同学为探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。请回答相关问题。 已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (1)装置A中盛放Na2SO3固体的仪器的名称是__________。 (2)装置B中发生反应得到两种酸，请写出反应的离子方程式：________________________ ________________________________________________。 (3)以上装置中的实验表现了SO2氧化性的是________(填代号)。 (4)装置F中的NaOH溶液的作用是________________________ ________ ， 反应的化学方程式为: (5) 装置E中品红溶液 (填现象)用酒精灯加热试管，品红溶液 （填现象），说明SO2具有 性，且该性质具有 性。 (6) 装置C中的实验现象是________________________________，说明了SO2具有 性。 18.（17分）某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： (1)甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________，实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式 。 (2)装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。 (3)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水    b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液    d．稀盐酸 (4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。 (5)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。 (6)和水反应的化学方程式为___________。 (7)选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 ①装置连接顺序为A→___________。 ②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。 高一化学三月份大练习答案 1.D　“落红不是无情物,化作春 泥更护花”蕴含着自然界中的物质循环,其中包括碳、氮循环,A正确;氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮,B正确;矾指的是金属的硫酸盐,C正确;《天工开物》中“凡火药,硫为纯阳”,其硫指的是硫黄,D错误。 2D 3C【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则装置①不能用于制备氨气，故A错误； B．氯化钙能吸收氨气生成八氨氯化钙，则不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气，则装置④可用于收集氨气，且气流方向为a进b出，故C正确； D．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，将氨气直接通入稀硫酸中会产生倒吸，则装置⑤不能用于氨气的尾气处理，故D错误； 4B【分析】双碱法脱硫的核心是利用吸收，再用和再生，从而实现的循环利用。过程Ⅰ（吸收），方程式为；过程Ⅱ（再生），方程式为，将各步反应合并，可得总反应：。 【详解】A． 由分析可知，总反应式为，A 正确；B ．过程Ⅰ中与反应生成，中S的化合价为+4，在中仍为+4，化合价没有变化，因此表现的是酸性氧化物的性质，不是还原性，B 错误； C ．过程Ⅱ发生的反应为，由方程式可知，1 mol 可氧化2 mol ，C 正确； D． 过程Ⅱ中生成了，可回到过程Ⅰ中再次吸收，因此可以循环利用，D 正确； 故答案选B。 5D【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误；B．硫化铜是不溶于硫酸的沉淀，H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误；C．常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，并不是铁在常温下与浓硫酸不反应，C错误；D．SO3可溶于H2SO4，所以除去SO2中混有的SO3可以通入浓H2SO4，D正确； 6D【详解】A. 装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A项错误；B. 装置C为集气瓶，收集SO2，B项错误；C. 碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出，C项错误；D. 由题意知，H2SO4为0.9 mol，根据反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O及条件“铜片足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol，但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的H2SO4少于0.45 mol，D项正确； 7C【详解】A．粉碎固体原料能增大其与氧气的接触面积，加快反应速率，让反应进行得更充分，A正确；B．FeS2与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，B正确；C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，C错误；D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，D正确； 8B【详解】A．氨气极易溶于水，可以形成喷泉，故A正确；B．和酸性高锰酸钾溶液反应，体现的还原性，无法验证的漂白性，故B错误；C．蒸发多余的水分，可以从食盐水中获得NaCl ，故C正确；D．利用沸点的不同，可以得到水，达到淡化海水的效果，故D正确； 9C【详解】A．化学反应中的能量变化不是只表现为热能的变化，还可能以光能等形式表现出来，故A错误；B．图示反应为吸热反应，说明断开反应物的化学键吸收的能量大于形成生成物的化学键放出的能量，故B错误；C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量的变化，通常主要表现为热量的释放或吸收，故C正确；D．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该过程吸收能量，是吸热反应，故D错误； 10A【详解】A．溶液中的铁离子能与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，则向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀，说明溶液中含有铁离子，A正确； B．盐酸中含有的氯离子也能与银离子生成白色氯化银沉淀，则向某溶液中滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有氯离子，B错误； C．溶液中的碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳、二氧化硫，则向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，C错误； D．溶液中的银离子能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，且溶液中含有的亚硫酸根离子，会被稀硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，则向某溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，D错误； 11C【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 SO ，B不选；C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 12.C　根据题图可知,2 mol NOCl(g)所具有的能量比2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量低(180-104) kJ=76 kJ,A错误;反应物的能量总和大于生成物的能量总和,为放热反应,B错误;2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol NOCl(g)放出能量(180-104) kJ=76 kJ,C正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,D错误。 13B14C 15.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) (3)在靠近蘸有浓盐酸的棉球的一侧(或靠近B端)生成白烟 (4)向其中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口处,有白烟生成) (5)4NH3+5O2 4NO+6H2O (6)4NO+3O2+2H2O 4HNO3 16.(1)增大酸浸时的接触面积,提高酸浸率 (2)SiO2和S (3)2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+ (4)SiC (5)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2　坩埚 (6)SO2 解析　硫铁矿烧渣先细磨,加入稀H2SO4后生成硫酸铁、硫酸亚铁、单质硫和硫化氢,过滤后得到的滤渣A为二氧化硅和单质硫,单质硫与氧气反应生成的气体B为SO2,物质C为SiO2,SiO2与过量碳在高温条件下反应生成SiC;向过滤后得到的滤液中通入SO2还原硫酸铁,再加入Na2CO3,可生成碳酸亚铁固体,FeCO3在空气中煅烧,可生成铁红。 (1)细磨的目的是增大酸浸时的接触面积,提高酸浸率。 (2)由分析可知,滤渣A的成分为SiO2和S。 (3)气体B为SO2,其将硫酸铁还原为硫酸亚铁的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+。 (4)SiO2与过量C在高温条件下反应可生成SiC和CO。 (5)碳酸亚铁固体与空气中的氧气在高温条件下发生氧化还原反应,生成铁红和二氧化碳,反应的化学方程式为4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;在实验室中煅烧需要用到的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚。 (6)由流程图可知,循环利用的物质是气体B,即SO2。 17答案：(1)圆底烧瓶 (2)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)D (4)吸收或除去多余的SO2 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (5)褪色，重新变红色，漂白性，可逆性 (6)溶液褪色；还原性 18(1) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) （2)浓硫酸(或浓) (3)b (4)吸收未反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质 (5)合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集 (6) (7) C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【分析】亚硫酸钠与70%硫酸在装置甲中反应制备二氧化硫，通过装置乙中的浓硫酸干燥，利用饱和食盐水将装置戊中的氯气排入装置丁干燥后再进入装置丙，二氧化硫和氯气反应，制，据此分析。 【详解】（2）由分析知，装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸。 （3）难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出；答案选b； （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡”：吸收为反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质。 （5）合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集。 （6）和水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为 （7）①与漂白粉溶液中的能发生氧化还原反应，不能将直接通入漂白粉溶液中，应通过验证酸性及酸性，从而利用传递性证明酸性性，A中制备的混有挥发的HCl，先用C中的饱和除去HCl，再通入B中饱和溶液，通过强酸制弱酸证明酸性，再用E中的酸性高锰酸钾溶液除去中的，用D中的品红溶液验证已除尽，最后通入F中的漂白粉溶液验证酸性，因此装置连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ②装置D中品红不褪色，证明已除尽，通入F漂白粉溶液生成白色沉淀，证明酸性强于HClO，结合酸性，即可证明酸性。 高一化学第 页，共8页1 学科网（北京）股份有限公司 $