湖北云学联盟2026-2027学年上学期高三8月阶段训练 化学试卷

2026年高三年级8月阶段训练 化学试卷答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B D B A C D C A D D A B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） （1）d（1分） （2）提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率，或提高产物的产率等，合理即可）（反应速率1分，反应转化方面1分）（2分） （2分，条件不写扣1分） （3）CaSiO3（2分，答了Ca(OH)2不扣分） （4）在NaOH质量分数为30%时，下Na3VO4的溶解度远小于，而Na2CrO4的溶解度变化不大。降温至时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离（2分） （5）（2分）（方程式与参考答案完全一致得2分；若中间写箭头得1分；其余情况0分） （6）5.6（2分）（写5.6得2分；写5.60得1分；其余答案0分） 17．（14分） （1）（2分） （2）分液漏斗（1分） （3）Fe(OH)3（1分） 保持温度为的原因是使反应平稳进行。温度过高过氧化氢易分解，温度过低反应速率太慢（2分） （4）降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率（2分） （5）①（2分）（方程式条件没有扣1分，气体符号没有不扣分。） ②B（2分） （6）96.05（96.04-96.09均正确）（2分） 18．（14分） （1）（酚）羟基、羧基（2分）（两个官能团全部写对得2分；只写出其中1个得1分；有错写不得分） （2分） （2）还原反应（2分） （3）（2分，反应无条件扣1分）（箭头写成等号扣1分；缺少反应条件扣1分；等号错误与缺条件合计最多扣1分） （4）ae（2分，有错0分，答案写对一个得1分） （5）2（2分，答3也给分） （6）（2分） 19．（14分） （1）+126.5（2分）（没有写“+”也可给分） 否（2分） （2）b（2分） （3）①没改变（1分） ②i（2分）（写反应i不给分） （4）①CH4（1分） ②3.82（2分）（答案唯一，其他的都不给分） （5）甘油的分解（反应①）是吸热反应，升高温度有利于H2生成，会使H2的净含量增加；约900 K左右达到极值，但升高温度，以反应②为主，随温度升高，反应②平衡逆向移动，H2平衡产率降低。（2分，答案合理即给分）（只答反应②，没有①与②的比较，体现以②为主给1分；答案正确，但将微弱副反应写进去，无知识点错误不作为扣分点） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级8月阶段训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国古代文化博大精深，下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B．《齐民要术》记载：曲生则酒成 C．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D．《物理小识》：“有硝水者，剪银块投之，则旋而为水” 2．下列化学用语表达正确的是 A．一种质子数为115，中子数为173的Mc核素： B．NaCl溶液中的水合氯离子： C．用电子式表示BaCl2的形成： D．生产可降解高分子聚乳酸： 3．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②（砷镜） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g T2O中含有的质子数目为1.0NA B．反应②中每转移3NA个电子，生成1 mol As C．0.1 mol L-1 ZnCl2溶液中含有Cl-数目为0.2NA D．常温常压下，2.24 L AsH3的价电子数目为0.8NA 4．下列说法错误的是 A．加热后的蒸发皿需用坩埚钳夹持至陶土网上冷却 B．次氯酸的氧化性比氯气强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 C．能使铝粉产生H2的溶液中不可能大量存在：Cu2+、Mg2+、、ClO- D．Fe3O4俗称铁红，常用作油墨和橡胶的红色颜料 5．分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A．Mn2O7、Al2O3均属于酸性氧化物 B．硬铝、高碳钢均属于合金 C．NaOH、Cu2(OH)3Cl均属于碱 D．明矾、矿泉水均属于纯净物 6．化学知识在生产、生活中应用广泛。有关示意图如下，下列说法错误的是 A．节日烟花中呈现了锂、钠、钾、锶、钡、铁等金属元素的焰色 B．“蛟龙”号载人潜水器中供人活动的球壳使用钛合金材料是因其具有强耐压性能 C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 D．利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换 7．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO3： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： C．2.24 L CO2（标准状况）通入250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中： D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： 8．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制Na2CO3溶液 B．验证酸性： 实验示意图 实验目的 C．熔化Na2CO3 D．实验室制氯气的尾气处理 实验示意图 9．W是一种前四周期金属元素的单质，其基态原子的核外电子的运动状态比其空间运动状态多9种，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下列说法错误的是 A．工业上可从空气中提取V B．电解熔融Z可得到W C．Y固体溶于水吸热，且溶液显碱性 D．实验室完成反应①安全注意事项有关图标有 10．根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．酸性： B．原子半径： C．第一电离能： D．碱性： 11．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 钠可保存在石蜡油或煤油中 锂也可保存在石蜡油或煤油中 B 向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入过量氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈无色 C FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 K3[Fe(CN)6]溶液遇KSCN溶液也变红 D NH3的热稳定性高于PH3 HF的热稳定性高于HCl 12．侯氏制碱法的反应原理如下：①； ②。下列说法错误的是 A．CO2中键和键数目之比为1∶1 B．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图为球形 C．NH3和中的大小： D．NaHCO3晶体中存在离子键、非极性共价键和氢键等化学键 13．MnO2的四方晶胞结构如图1所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位。设该四方晶胞参数为a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．出现氧空位时，Mn的化合价升高 B．Mn位于距离最近的O构成的八面体中心 C．该晶体的密度为 D．MnO2晶胞在xy平面的投影如图2所示 14．我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。 下列说法错误的是 A．离子交换膜为质子交换膜 B．Pt2电极附近有H2产生，且Y区中V2+转化为V3+ C．吸收塔中发生的离子反应为 D．吸收塔中每处理3.4 g H2S大约可以在催化塔中回收2.24 L（标准状况）高纯度的H2 15．时，弱酸H2A溶液中H2A、HA-和A2-的分布分数 [例如：]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A．曲线c表示随pH的变化曲线 B．，时， C．时，NaHA溶液中： D．时，0.1 mol/L Na2A溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） 钒和铬是重要的战略金属。以钒渣（主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等）为原料，在温和条件下高效提取钒和铬的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）V和Cr均位于元素周期表的______区。 （2）“氧化”工序通常采用较大的O2流量，其目的是______________；该工序后可得到Fe2O3、Na3VO4、Na2CrO4等物质，写出FeO·V2O3参与的主要反应的化学方程式______________。 （3）滤渣的主要成分除MgO和Fe2O3外还有__________（填化学式）。 （4）和时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至有利于实现钒和铬有效分离的原因：______________________________。 （5）“还原”工序中，反应的离子方程式为______________________________。 （6）常温下，Cr(OH)3的溶度积，要使“水解沉淀”工序中Cr3+完全沉淀，则应调节溶液pH至__________（，结果保留2位有效数字）。 17．（14分） 三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）常用作光敏剂，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。某研究员以FeC2O4·2H2O、H2O2溶液、乙醇、草酸溶液、草酸钾溶液为原料制备三水合草酸合铁酸钾晶体，并测定产品纯度，其装置如图所示。 实验步骤如下： 步骤ⅰ：向盛有3.00 g黄色晶体FeC2O4·2H2O的三颈烧瓶中，加入10.00 mL K2C2O4溶液，加热至左右，缓慢滴入过量的H2O2，一段时间后，出现红褐色沉淀。 步骤ⅱ：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00 mL H2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。 步骤ⅲ：加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860 g三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。 （1）基态亚铁离子的价电子轨道表示式为______。 （2）仪器A的名称为______。 （3）步骤ⅰ中，生成三水合草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为__________（填化学式）。反应保持为的原因是______。 （4）步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是__________。 （5）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是新一代蓝晒工艺的感光剂。 ①K3Fe(C2O4)3·3H2O在光照条件下发生分解，有FeC2O4、K2C2O4和一种气体。 写出K3Fe(C2O4)3·3H2O分解反应的化学方程式：______。 ②K3Fe(C2O4)3·3H2O与______（填字母）溶液混合光照，可生成蓝色物质。 A．KMnO4 B．K3Fe(CN)6 C．KSCN D．NaOH （6）三水合草酸合铁酸钾晶体的产率为______%（保留两位小数）。 18．（14分） F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 请回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为__________；A的结构简式为__________。 （2）由E生成F的反应类型为__________。 （3）A生成B的化学方程式为__________。 （4）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是__________（填字母）。 a．A、B、C、D、E、F均可发生缩聚反应生成高分子化合物 b．C转化为D时会产生一种碱性物质 c．D中含有一个手性碳原子 d．F分子最多有15个原子在同一平面上 e．等物质的量的C消耗等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液的体积比为2∶1 （5）F有多种同分异构体，其中满足下列条件的有__________种 ①分子中含有结构 ②与FeCl3溶液反应显色 ③核磁共振氢谱有四组峰 （6）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与NaHCO3溶液反应，则I的结构简式分别为__________。 19．（14分） 甘油是一种无色、无臭、吸湿性强的有机化合物，在护肤、医疗、食品、工业等领域有广泛应用。生物甘油水蒸气重整获得H2正成为重要研究方向，其过程中的主要反应如下： 主要核心反应①： 主要副反应②： 回答下列问题： （1）重整总反应： __________kJ·mol-1，该反应能否在低温下自发进行？__________（填“能”、“否”）。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的甘油和水蒸气，发生上述两个反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．C3H8O3(g)浓度不变 b． c．气体总压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量不变 e．H2O和CO2的质量之比保持不变 （3）反应②在某新型催化剂作用下的反应历程如图所示（其中*表示吸附态、TS表示过渡态）。 ①该反应使用新型催化剂后__________（填“改变了”、“没改变”）反应的。 ②该反应的决速步骤为反应__________（填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”）。 （4）在条件下，向V L密闭容器中充入1 mol C3H8O3(g)和9 mol H2O(g)，除发生上述①②反应外还发生微弱副反应 ，反应平衡时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①曲线b对应的物质为__________。 ②时，反应②的平衡常数__________（结果保留2位小数，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （5）其他条件不变，按不同水醇比[]做重整制氢实验时发现H2的平衡产率与温度的关系如下图所示。 解释在900 K以上时，H2的平衡产率随温度升高而减小的可能原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $