湖北武汉市黄陂区2025届高三上学期1月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列有关日常生活物质的说法正确的是（ ） A.为防止蛀牙，牙膏中加入越多越好 B.水壶中的水垢可通过加入食醋浸泡除去 C.化妆品中常常加入金属汞进行皮肤美白 D.清洁剂中的十二烷基苯磺酸钠对水体无害 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.甲基的电子式： B.聚丙烯的链节： C.的模型： D.中子数为9的氮原子： 3．某研究性学习小组用稀硝酸和含有大量有机物的铜粉制取硝酸铜晶体，流程如下： 上述过程中，一定不需要的仪器是（ ） 选项 A B C D 仪器 烧杯 分液漏斗 漏斗 坩埚 A.A B.B C.C D.D 4．部分含氮物质的“价‑类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.中心原子上含有孤电子对数一定为 B.中含σ键的数目为 C.催化氧化，每消耗转移电子数为 D.的溶液中含的数目为 5．下列有关含硫化合物的离子方程式书写正确的是（ ） A.向溶液中通入足量氯气： B.将通入少量溶液中： C.向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液： D.溶液与溶液反应至中性： 6．下列说法正确的是（ ） A.工业盐酸和浓硝酸均呈黄色的原因完全相同 B.核酸是一种生物大分子，由C、H、O三种元素组成 C.用石灰石对燃煤烟气进行脱硫的同时，还可得到 D.[，为价]隔绝空气加热分解可生成、、 7．中南大学某团队设计了一种具有吸附和协同催化作用的复合材料，并将其用于对商业聚丙烯（）隔膜进行修饰，制备过程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.基态原子中有4个未成对电子 B.沸点： C.的空间结构为平面三角形 D.第一电离能： 8．有机物M具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是（ ） A.M的分子式为 B.分子中所有原子不可能共平面 C.与强酸、强碱溶液均能发生反应 D.与足量浓溴水反应，最多消耗 9．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子核外成对电子数和未成对电子数之比为，X、Y、Z可形成阳离子及化合物。下列说法正确的是（ ） A.在自然界中不存在Z的单质 B.中含有非极性键 C.键角： D.电负性大小： 10．实验室分离和的流程如图所示： 已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚（，沸点，密度为）中生成缔合物。下列说法正确的是（ ） A.“酸化”时，为提高速率，宜采取高温加热 B.溶液不适合用于区分和 C.“分液”时，乙醚层应从分液漏斗下口放出 D.“蒸馏”时，温度计必须插入蒸馏烧瓶的溶液中 11．某温度下，烯烃与、在催化下的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.中的氧原子全部来源于 B.反应过程中有π键的断裂和形成 C.（乙烯醇）能与银氨溶液发生银镜反应 D.其他条件相同，若反应物为，则有生成 12．一种铝离子电池充电示意图如图所示，和有机阳离子为电解质溶液。电池反应为。下列说法正确的是（ ） A.放电时，铝电极电势高于石墨电极的电势 B.放电时，正极电极反应式为 C.充电时，阳极电极反应式为 D.充电时，每生成，石墨电极增重 13．稀有气体化合物极少。是、与分子形成的加合物，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A.、、处于不同周期 B.加合物中 C.晶体中的微粒间作用力仅有离子键 D.晶体熔点： 14．已知：，向一恒温、恒容的密闭容器中充入和发生反应，时刻达到平衡状态Ⅰ。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.时刻的体系压强等于初始压强 B.之间，若缩小容器体积，图像可达到 C.时改变的条件是向容器中加入反应物A D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数： 15．为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关说法错误的是（ ） A.时，的约为 B.b点： C.由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D.溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）铁黄（）是重要的无机颜料，某同学以绿矾（）为原料制备铁黄，原理为，实验装置（加热和搅拌装置已省略）如图所示。 实验步骤如下： 将一定量的绿矾加入三颈烧瓶中，加入蒸馏水溶解，控制温度在加热，通入，制备晶种，在不断地搅拌下，持续通入，滴加氨水，调节并维持为，反应完毕后，抽滤、洗涤、干燥得到铁黄。 回答下列问题： （1）盛放氨水的仪器名称为________。 （2）本实验适宜的加热方式为________。 （3）实验过程中，需要每隔一段时间测定反应体系的和重铬酸钾（）法分析、的浓度，以保证反应完全。测溶液的仪器是________。与反应的离子方程式为________________________________。 （4）反应过程抽滤装置如图所示，与普通过滤相比，抽滤的显著特点是________________________________。 （5）检验铁黄洗涤干净的方法是________________________________。 （6）测定铁黄纯度的实验流程如下： 已知：（配离子，不与稀碱溶液反应）。 ①实验时加入了过量的，消耗标准溶液，则铁黄的纯度为________。 ②若加入溶液过量，对测量结果________（填“有”或“无”）影响。 17．（14分）以某钛铁矿[主要成分为（为价）、、]为原料制备硼化钛（，B为价）和硫酸铜晶体（）的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，产生的气体是________（填化学式，下同），滤渣的成分是________。 （2）“水热沉钛”时，发生反应的离子方程式为________________________________。 （3）“制备”时，每生成，转移________电子，该工序若仅增大配料中的用量，产品中的杂质（）含量随增大而降低的原因可能是______________________________（用化学方程式解释）。 （4）“调”时，试剂X可能为________（填化学式）。 （5）“系列操作”包括过滤、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。 18．（14分）研究的再利用对于环境和资源意义重大。回答下列问题： （1）分子中心原子价层电子对子数为________。 （2）已知：时，，，该温度下，向浓度均为的和的混合溶液中通入，当开始沉淀时，溶液中________（溶液体积变化忽略不计）。 （3）能与反应制氢，涉及反应如下： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 ①已知相关化学键的键能如下表所示，表中_______。 化学键 键能 X ②在、条件下，按、和（ 作稀释剂）的物质的量之比发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡后，测得平衡体系中的物质的量是的2倍，且与的物质的量相等。的平衡转化率为________，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数&&（压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数）。 ③不同温度下，在两个体积均为的恒容密闭容器中充入仅发生反应Ⅱ，相关数据如下表所示。反应Ⅱ能够自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。若起始时向容器i中充入、、，则反应将向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（） 平衡物质的量（） i 120 ⅱ 100 （4）工业废气中的可用脱除。首先与表面的产生疏松多孔的产物，随着反应的进行，不断减少，产物层不断加厚（如图所示）。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为实现“再生”。“再生”时若浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是________________________________。 19．（14分）有机物L（安普那韦）是治疗感染的药物，其一种合成方法如下： 其中为叔丁氧羰基，其结构为） 回答下列问题： （1）E中官能团的名称为________。 （2）B的结构简式为________。 （3）的反应类型为________。 （4）下列关于H的说法正确的是________（填字母）。 A.分子中氮原子的杂化类型为 B.分子中所有碳原子一定共平面 C.分子内含有2个手性碳原子 D.分子间可形成氢键 （5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不含立体异构）。 ⅰ．能发生银镜反应，但不能发生水解反应；ⅱ．不含有醚键和结构。 （6）写出核磁共振氢谱只有4组峰，且峰面积之比为的F的芳香族同分异构体的结构简式：（任写一种）。 （7）以、以及上述合成路线中的某有机物制备的合成路线为，其中X、Y、Z的结构简式分别为____________、____________、____________。 高三化学参考答案、提示及评分细则 1．B 牙膏中加入过多，对健康不利，A项错误；水垢主要是、，能与食醋中的反应生成可溶性物质，B项正确；金属汞为重金属，对人体有害，C项错误；十二烷基苯磺酸钠对水体有害，D项错误。 2．A 甲基的碳上有一个未成对电子，A项正确；聚丙烯的链节为，B项错误；的模型为平面三角形，C项错误；中子数为9的氨原子：，D项错误。 3．B 灼烧需要坩埚，溶解需要烧杯，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，需要用到漏斗，综上所述，分液漏斗不需要，B项符合题意。 4．C 不一定处于标准状况，A项错误；中含键的数目为，B项错误；根据反应知，消耗转移电子，故消耗转移电子数为，C项正确；G为，在水溶液中部分电离，的数目小于，D项错误。 5．D 溶液中通入足量氯气，氯气将氧化为，故离子方程式为，A项错误；通入少量溶液中离子方程式为，B项错误；溶液中的也会与发生反应，生成，C项错误；与按照物质的量之比为反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为，D项正确。 6．C 工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸中混有三价铁，而显黄色，浓硝酸显黄色，是因为硝酸见光分解生成，溶于浓硝酸中显黄色，A项错误；核酸中还含有P、N元素，B项错误：石灰石的主要成分为碳酸钙，脱硫过程中发生反应，，，C项正确；化合物中的化合价为价，C为价，若隔绝空气加热分解生成、、则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成、、，D项错误。 7．A 基态原子中有2个未成对电子，A项错误；为离子晶体，为分子晶体，故沸点：，B项正确；的空间结构为平面三角形，C项正确；第一电离能：，D项正确。 8．D 由结构简式可知，M的化学式为，A项正确；分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项正确；含有酯基，能在强酸或强碱溶液中水解、酚羟基能与强碱发生反应，C项正确；M中酚羟基邻、对位发生取代反应，碳碳双键发生加成反应，故与足量浓溴水反应，最多消耗，D项错误。 9．D 根据题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N。在自然界中存在Z的单质（），A项错误；中仅含有极性键，B项错误；键角：，即，C项错误；电负性大小：，即，D项正确。 10．B “酸化”时，不能采取高温加热，因为浓盐酸易挥发，A项错误；在水溶液中可解离生成（结合反萃取判断），故不适合用溶液区分和，B项正确；乙醚的密度比水小，“分液”时，乙醚层应从分液漏斗上口倒出，C项错误；蒸馏时温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。 11．A 由历程可知，中的氧原子全部来源于水，A项错误；丙→丁π键断裂，丁→戊又形成π键，B项正确；可转化为，能与银氨溶液发生银镜反应，C项正确；根据反应历程，可生成然后转化为，D项正确。 12．D 放电时，铝电极为负极，电势低，A项错误；放电时，正极电极反应式为，B项错误；充电时，阳极电极反应式为，C项错误；每生成，生成，增加，即，D项正确。 13．B 、、均处于第四周期，A项错误；由晶胞结构可知，其中含有8个、4个、4个，则加合物中，B项正确；晶体中的微粒间作用力有离子键、极性共价键，C项错误；均为分子晶体，分子量大，熔点高，故熔点：，D项错误。 14．C 反应前后化学计量数不变，因此压强不变，A项正确；若缩小容器体积，反应速率均增大，但平衡不移动，图像可达到，B项正确；若加入反应物A，正反应速率瞬间增大，故时改变的条件是向容器中加入生成物C，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项正确。 15．D 为0时，溶液中主要是，以的一级电离为主，故，所在曲线代表的变化曲线，另一条线代表的变化曲线，近似为，，A项正确；由图可知，b点溶液中，B项正确；由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C项正确；时，，故，的水解平衡常数，故溶液显酸性，D项错误。 16．（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1分） （2）水浴加热（1分） （3）计（1分）；（2分） （4）过滤速率快（2分） （5）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加溶液，无白色沉淀生成（2分） （6）①（或其他合理形式，2分） ②无（2分） 部分答案解析： （4）抽滤时，抽滤瓶内压强小于外界大气压，故抽滤速率较快。 （6）①过量稀硫酸的物质的量为，铁黄与稀硫酸反应生成，由反应的化学方程式可知，，铁黄的纯度为。②即使加入溶液过量，因为也是二元酸，不影响消耗的物质的量，对测量结果无影响。 17．（1）、（2分）；（1分） （2）（2分） （3）2；（各2分） （4）[或等合理答案，1分] （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （6）（2分） 解析： （1）酸浸时，与浓硫酸反应生成。 （2）根据流程，溶液中含有，“水热沉钛”时，生成，故反应的离子方程式为。 （3）制备反应为，每生成，转移电子；由图知，杂质减小，故应发生、、的反应。 （4）由于制备胆矾，故、或碱式碳酸铜等均可以调。 （5）“系列操作”包括过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 每个晶胞中含有2个，4个O，晶胞的体积为，故晶体的密度为。 18．（1）4（1分） （2）（2分） （3）①（2分） ②；（各2分） ③高温（1分）；逆（2分） （4）部分与反应转化为[或]，使脱硫剂不能再生成疏松多孔的（2分） 解析： （1）中S有两个孤电子对，以及与H形成共价键，故价层电子对数为4。 （2当开始沉淀时，溶液中，溶液中。 （3）①根据反应物各物质的总键能与生成物的各物质总键能之差为，故，解得。 ②由于计算，故可设、和的物质的量分别为、、，设生成的物质的量为x。 反应Ⅰ： 初始物质的量 2 1 0 0 转化物质的量 x x 平衡物质的量 x 反应Ⅱ： 初始物质的量 2 0 0 转化物质的量 x x 平衡物质的量 ，解得，的平衡转化率为。 总物质的量为。、、的分压分别为、、，故。 ③温度降低，生成物的物质的量减小，故反应吸热，根据知，高温下该反应能自发进行；容器ⅰ的平衡常数为，起始向容器i中充入分别为的3种物质时，浓度熵，反应向逆反应方向进行。 （4）若浓度过大、反应温度过高，部分与反应转化为[或]，使脱硫剂不能再生成疏松多孔的。 19．（1）羟基、醚键（2分） （2）（2分） （3）还原反应（1分） （4）CD（2分） （5）5（2分） （6）、等（任写一种，2分） （7）；；（各1分） 部分答案解析： （2）根据B的分子式和D的结构简式可推知B的结构简式为。 （5）能发生银镜反应，但不能发生水解反应，说明分子中含有醛基，根据E的结构简式知，不饱和度为1，又因不含有醚键和，则分子中含有、和烃基。综上，同分异构体为、、、、，共5种。 （6）核磁共振氢谱只有4组峰，由于等效氢少，所以结构式较为对称，且含有苯环，根据峰面积之比，满足条件的F的同分异构体的结构简式为、等。 学科网（北京）股份有限公司 $