湖北武汉市黄陂区2025届高三上学期1月月考化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B牙膏中加入NaF过多，对健康不利，A项错误；水垢主要是CaCO方、Mg(OH)2,能与食醋中的CHCO)H反应生成 可溶性物质，B项正确：金属汞为重金属，对人体有害，C项错误；十二烷基苯磺酸钠对水体有害，D项错误。 2.A甲基的碳上有一个未成对电子，A项正确；聚丙烯的链节为CH一CH(CH)一，B项错误：S)的VSEPR模型为 平面三角形，C项错误；中子数为9的氨原子：N,D项错误。 3.B灼烧需要坩埚，溶解需要烧杯，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，需要用到漏斗，综上所述，分液漏斗不需 要，B项符合题意。 4.C不一定处于标准状况，A项错误：2.8gY(N)中含o键的数目为0.1N,B项错误：根据反应4NH十5O2一4NO 十6HO知，消耗4 mol NH转移20mol电子，故消耗1molX(NH)转移电子数为5N,C项正确：G为NH·HO. 在水溶液中部分电离，NH的数目小于O.1NA,D顶错误。 5.D Na S:O溶液中通入足量氯气，氯气将SO房氧化为SO,故离子方程式为SO十4Cl+5HO一2S十 8C1+10H,A项错误：SO,通入少量NaClO溶液中离子方程式为SO,+CIO+HO一SO+CI+2H中，B项错 误；(NH)2SO溶液中的NH也会与OH发生反应，生成NH·HOC项错误：NaHSO),与Ba(OH):按照物质的量 之比为2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为2H+S(+B阳+十2OH一BaSO,￥+ 2H2O,D项正确。 6.C工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸中混有三价 铁，而显黄色，浓硝酸显黄色，是因为硝酸见光分解生成N),N)溶于浓硝酸中显黄色，A项错误：核酸中还含有P、N 元素，B项错误：石灰石的主要成分为碳酸钙，脱硫过程中发生反应CaC0O,高温CaO十CO,↑，SO,十CaCO,一CaSO,十 CO2,2CaS)+O,一2CaSO,,C项正确：化合物FeO(OCH)中Fe的化合价为十3价，C为一2价.若隔绝空气加热分 解生成FcO、CO,、HO则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FO、CO2,HO,D项错误。 7.A基态Ti原子中有2个未成对电子，A项错误：LF为离子晶体，HC为分子晶体，故沸点：LF>HC,B项正确：NO方 的空间结构为平面三角形，C项正确：第一电离能：O>C>Co,D项正确 8.D由结构简式可知，M的化学式为CH(),,A项正确：分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项正确： 含有酯基，能在强酸或强碱溶液中水解、酚羟基能与强碱发生反应，C项正确：M中酚羟基邻、对位发生取代反应，碳碳 双键发生加成反应，故1molM与足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br,D项错误。 9.D根据题意可知，X,Y、Z分别为H,B、N。在自然界中存在Z的单质(N),A项错误；[YX(ZX)2]中仅含有极性 键，B项错误；键角：YX,>ZX,即BH>NH,C项错误：电负性大小：>X>Y,即N>H>B,D项正确。 10.B“酸化”时，不能采取高温加热，因为浓盐酸易挥发，A项错误；[FCL]-在水溶液中可解离生成Fe+(结合反萃取 判断)，故不适合用KSCN溶液区分FeCL和Na[FCl],B项正确：乙醚的密度比水小，“分液”时，乙醚层应从分液漏斗 上口倒出，C项错误；蒸馏时温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。」 11.A由历程可知， 中的氧原子全部来源于水，A项错误：丙→丁π键断裂，丁→戊又形成元键，B项正确： R 【高三1月质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 W CH一CHOH可转化为CH CHO.能与银氨溶液发生银镜反应，C项正确：根据反应历程， 可生成 OH然后转化为 O,D项正确。 12.D放电时，铝电极为负极，电势低，A项错误：放电时，正极电极反应式为CAC1十eCm十AC,B项错误：充电 时，阳极电极反应式为Cw十A1C一eC.A1CL,C项错误：每生成2.7gA1(0.1mol),生成0.3 mol C.AICL,增加 0.3 mol AIC1,即50.7g,D项正确。 13.BBr、As、Kr均处于第四周期，A项错误：由品胞结构可知，其中含有8个KrF2、4个[BOF2]、4个[AsF],则 [BOF2][AsF6]·xKF2加合物中x=2,B项正确：晶体中的微粒间作用力有离子键、极性共价键，C项错误：均为分 子品体，XeF2分子量大，熔点高，故熔点：KF<XeFg,D项错误。 14.C反应前后化学计量数不变，因此压强不变，A项正确：若缩小容器体积，反应速率均增大，但平衡不移动，图像可达 到I',B项正确：若加入反应物A,正反应速率瞬间增大，故2时改变的条件是向容器中加入生成物C,C项错误：温度 不变，平衡常数不变，D项正确。 15.DpH为0时，溶液中主要是HA,以HA的一级电离为主，故c(HA)=10mol·L1,b所在曲线代表HA的 变化商线，另-一条线代表A广的变化曲线HA近似为Q.1mL,K。=H2A=10A c(H:A) 项正确：由图可知，b点溶液中c(HA)>c(A-),B项正确：由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越 来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C项正确：pH=4.4时，c(HA)=c(A2),故K A）=c(H)三104HA的水解平衡常数K。=太=0=10<Ke,故NaHA溶液显酸性，D c(HA-) 错误 16.(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分) (2)水浴加热(1分) (3)pH计(1分)：CnO+6Fe++14H—2Cr++6Fe3++7HO(2分) (4)过滤速率快(2分) (5)取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加BC溶液，无白色沉淀生成(2分) （6)①178(m二0.5m×100%(或其他合理形式，2分)②无(2分) 3w 部分答案解析： (4)抽滤时，抽滤瓶内压强小于外界大气压，故抽滤速率较快。 (6)①过量稀硫酸的物质的量为n(HS0,)=2NaOH)=7,铁黄与稀硫酸反应生成FPe(S0,),由反应的化学方 程式2F0OH+3HS0,一Fe(S0+4H.0可知mF00HD-号(m-之），铁黄的纯度为178050× 3w 100%。②即使加入NazC2O,溶液过量，因为HC2O,也是二元酸，不影响消耗NaOH的物质的量，对测量结果无 影响。 17.(1)CO2、S0)2(2分)：SiO2(1分) (2)Ti0++(x+1)H0△Ti02·xH0,+2H*(2分) 【高三1月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 w (3)2TiC+B,0,+C0高温TiB+2C0,(各2分) (4)CuOL或Cu(OH),等合理答案，1分] (5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (6)L6X102(2分) a2cNA 解析： (1)酸浸时，Fe与浓硫酸反应生成SO2。 (2)根据流程，溶液中含有TO+,“水热沉钛"时，生成TO,·xHO,故反应的离子方程式为Ti0++(x十1)H0△ TiO2·xHO￥+2Ht。 (3)制备反应为TiO+B,0,十5C商通TiB+5C0+,每生成14gTiB(0.2m0l,转移2mol电子：由图知，杂质TiC减 小，故应发生TiC、BO、CO的反应。 (4)由于制备胆矾，故CuO、Cu(OH)e或碱式碳酸铜等均可以调pH。 (5)“系列操作”包括过滤、蒸发浓缩，冷却结品、过滤、洗涤、干燥。 个晶胞中含有2个T,4个0，晶胞的体积为@cX10”cm,故晶体的密度为，X心g·@ 18.(1)4(1分) (2)8.0×103(2分) (3)①565.2(2分)②50%：62.5（各2分）③高温(1分)：逆(2分) (4)部分FeS与O,反应转化为FeSO,[或Fe(SO)s],使脱硫剂不能再生成疏松多孔的FeS(2分) 解析： (1)HS中S有两个孤电子对，以及与H形成共价键.故价层电子对数为4。 (2)当S开始沉淀时，溶液中c(S)=K-=1.0X10mol·L,溶液中c(C*)K=CaS)_8.0X10 c(Sn2 c(S)1.0×10 =8.0X10-3mol·L.1。 (3)①根据反应物各物质的总键能与生成物的各物质总键能之差为△H,故4×364.0十4×413.4一2X一4×436.3= 234,解得X=565.2。 ②由于计算K。,故可设HzS、CH,和N2的物质的量分别为2mol,1nmol,5.75mol,设生成CS的物质的量为x。 反应I:2HzS(g)+CH(g)一CS(g)+4H2(g) 初始物质的量/mol 2 1 0 0 转化物质的量/mol 2x r 平衡物质的量/mol 2-3.x 1-x 4x十x 反应Ⅱ：2HS(g)=S(g)+2H2(g) 初始物质的量/mol 2 0 0 转化物质的量/mol 0.5xx 平衡物质的量/mol 2-3x 0.5xx+4x 1ml-=,解得=0.5m.CH的平衡转化率为9m×100%=50%. 【高三1月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 W 总物质的量为0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.25mol+2.5mol+5.75mol=10mol。HS(g)、S(g)、H2(g)的分 压分别为5kPa、2.5kPa、25kPa,故K,=62.5kPa。 ③温度降低，生成物的物质的量减小，故反应吸热，根据△H-T△S知，高温下该反应能自发进行：容器1的平衡常 数为K=0.08X8804_05,起始向容器1中充入分别为0.1ml的3种物质时，浓度精Q=0.1>K,反 0.12×0.12 应向逆反应方向进行。 (4)若O,浓度过大、反应温度过高，部分FeS与O2反应转化为FSO,[或Fe(S))a],使脱硫剂不能再生成疏松多孔的 FeS。 19.(1)羟基、醚键(2分) (2) (2分) (3)还原反应(1分) (4)CD(2分) (5)5(2分) NO CH HO OH HO OH (6) 等（任写一种，2分） HOCH: CH2OH HOCH CHOH CH NO 部分答案解析： (2)根据B的分子式和D的结构简式可推知B的结构简式为 (0) CLC )) (5)能发生银镜反应，但不能发生水解反应，说明分子中含有醛基，根据E的结构简式知，不饱和度为1，又因不含有醚 键和一CH一CHOH,则分子中含有CH)、OH和烃基。综上，同分异构体为CH CH:CH(OH)CHO、 CHCH(OH)CH2CHO、CH(OH)CH CH-CHO、(CH),C(OH)CHO,CHCH(CH2OH)CHO,共5种。 (6)核磁共振氢谱只有4组峰，由于等效氢少，所以结构式较为对称，且含有苯环，根据峰面积之比为4：3：2：2，满足 NO CH HO OH HO OH 条件的F的同分异构体的结构简式为 等。 HOCH2 CH2OH HOCH2 CH2OH CH N() 【高三1月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 W高三化学 考生注意： 1本试春分选择题和非选择题两部分，满分100分，考流时间75分钟 2,答随前，考生务必用直径0,5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清是 3考生作答时，请特答案器在答题卡上，选择题每小题选出答紫后，用2B铅笔把答题卡上对应题 日的答鉴标号涂黑：非远择题请用直径0,5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答通区点内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范国：高考范国。 5.可能用到的相对原子魔量：H1B11C12N14016A127C35.5T置8Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1,化学与生活密切相关。下列有美日常生活物质的说法正确的是 A为防止蛀牙，牙膏中加人NF越多越好 B水壶中的水垢可通过加人食醋浸泡除去 C.化妆品中常常加入金属汞进行皮肤美白 D清清剂中的十二烷基苯磺酸钠对水体无害 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A甲基的电子式：H:C B廉丙烯的能节：一CH:一(CH。CH CS)的VSEPR模型， D中子数为9的氯原子：N 3,某研究性学习小组用稀硝酸和含有大量有机物的铜粉制取硝酸制品体C(N))2·3H:O,流程 如下： 裙随酸 含杂质的铜一灼提一溶解□一系列提-Cu(NO,:·30 上述过程中，一定不需要的仪器是 迹现 D 烧杯 分液漏斗 【高三1月质量检测·化学第1页（共6真）】 了4部分含氮物质的价类”二维图如图所示。设N为可伏加德益。 妙常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LX中心原子上含有孤电子对数一定为N R2,8gY中含σ键的数日为0.2Na C催化氧化X-~Z,每消耗1mlX转移电子效为5V D1L.1mol·L-G的溶液中含NH的数日为.1V 5。下列有关含硫化合物的离子方程式书写正确的是 氧化始年质彩化物程。挂做编处解 4.向NS0,溶液中冠入足#氯气：SO十2C十H,0一2S房+4C1+2H R将S0通人少量N(0溶液中：S),+C0+OIS0十C+H C向亚硫酸彼溶液中加人少量氢氧化衡溶液：B广+S(—B), D.NnHS)溶液与B阳(OH),溶液反应至中性：2H+SO-B++2OH -130￥+2H0 6.下列说法正确的是 入工业盐酸和浓硝酸均星黄色的原因完全相同 B核酸是一种生物大分子，由C,H,O三种元素组成 C,用石灰石对燃煤婚气进行股蔬的同时：还可得到CaSO D,[下cO(OCH),Fe为+3价隔绝空气加热分解生成F(O.CO,HO 7,中南大学某团队设计了一种具有吸附和协同健化作用的复合材料T,C工，/COMO,并将其用于 对商业聚丙烯(P)隔膜进行修市，侧备过程如图所示： LiF+HCI (NH,)MoO ColNO) TiAIC TiC.I, TiCT/CoO/MoD 下列说法错误的是 A.基态T照了中有4个未成对电子 B,点：正>H (心()的空同结构为半面三角形 1D第一电离能：)(0 8有机物M具有保肝、抗炎，增强免装等功效，其结构简式如图所示。下列有关娅的说法错提的是 AM的分子式为C运H。O 且分子中所有原子不可能共平血 C,与强破，强碳溶液均能发生反应 H 。 D.1malM与症量浓溴水反应，最多消耗？m1Br 虫.X,YZ为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态乙原子核外成对电子数和未成对纯子数之比为 ·3.XY,Z可形成阳离子YX(ZX)方]及化合物ZXYX,下列说法正确的是 人在自然界中不有在7的单质 且YX(7X):]中含有非极件键 C,键角：YX:<ZX D.电角性大小：X>Y 10,实验室分离Fc+和A+的流程如图所小 被拉酸 乙 水 下e:A一酸化~苯取分液一区家·满温☐-F(阿 Al'( 【高三1月质量检测·化学第2页（共6页）】 已知e在浓然酸中生成黄色配离子门，该配高子在乙醛(E,0,排点3弘.6℃，密度为 几1：g·m中生成洁合物E0·H[F:CL1。下列说法正确的是 A酸化”时，为提高密率，宜采取高温加热 BKCN溶液不适合用于区分FeCL和Na[FeCL] C”分被”时、乙键层拉从分被漏斗下口放出 D.“蒸溜”时，温度计必须插人蒸偏烧瓶的溶液中 L某盟腹下，烯轻与0H0在a/7.0,催化下的反应 机理如图所示， 下列说法错误的是 0 A 人中的氧原子全部来诉于0 又酸哭 B反应过程中有：健的断裂和形成 C,CT一CHO用（乙若醇）能与银氨游液发生银镜 反应 D其他条件相同，若反应的为 ,则有 0生成 12.一种悟离子电能龙电示意图如图所示，AC1和有机阳商子为电解 题溶液。随反应方NCAC-4AC费人C十C 下列硬法正绳的基 A放电时，铝纯板电势商于石最电极的电势 B放中时，正极电极反应式为C十A1一e一CA1L “ C充电时，阳根电极反应式为A一3e十7AC,一4AlC1 D充中时，生戒2,7RA1,石需电极增正0.？g 1i.稀有气体化合物极少.LBrOF[As」·xKrF:是[BOF, [A正与KF:分子形成的加合物，其品胞结构如图所示，下列说法 正确的是 A.rA5Kr处于不同周期 B.[B(OFAP]·K市：加合物中x-2 C品休中的放粒间作用力侵有离子键 D,品体常点：KF>XR 1L.已知：A(g)十2g)一→3C(g)△<0，向一但温阳容的密阴容器中充人1nA和3mlB发生 反应时达到平衡状态1，在：时改变某一条件，时重新达到平到欢 击Ⅱ，正反应速宰随时创的变化如国所示，下列识法错误的是 入时刻的体系：生等干初始压强 五山之同，若省小容器体积，因像可达到 C:时授变的条料是向容器中加人反成物A D1.I两泣程到平德时，平衡常数：K(1)=K(1》 m 【高三1月灰量检测·化学第了夏（共心】 15A为二元弱酸，在25C时，溶液中A及HA浓度的负对数P心随个 溶液p由变化的关系如图所示[已知：溶激中始终保特c(H:A)十 (HA)十e(A)-0.1mot·L们.下列有关说法错误的是 A25℃时，HA的K约为10×101 Bb点：e(HA)>c(A) C由日点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D.aHA溶液呈碱性 二，非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(3分)铁黄(5e0OH)是重要的无机殿料，某同学以绿现(FeS0·H:O)为原料制条纸黄，原理为 FSO,+0,+6H0一4FOOH,+4HS),实验装置（加热和搅拌装置已省路）如图所示 实验步骤如下： 将一定量的绿矾加人三颜烧瓶中，加人蒸缩水溶第，控制温度在80一85℃加 热，通入O,制备F(OOH品种，在不渐地授拌下，持线通入O,滴加氨水，调 节并维特H为4.0~45，反应完毕后，轴读.洗涤、干燥得到铁黄 回答下列问题： 1)盛放氨水的仪器名称为 (2)本实验适宜的加热方式为 (3)实验过程中，需要每隔一段时间测定反应体系的H和重铬酸钾(KC:O,》法分析F的 浓度，以保证下反应完全。测帝液pH的仪器是 .、KCO,与F+反应的离于程 式为 (4)反应过程抽能装置如图所示，与普通过涉相比，抽滤的显若特点是 (5)检验：黄洗涤干净的方法是 (6)测定铁黄纯度的实验流程如下 技商京心山草香成日保警园 已知，Ee+3C(一下：(CO)(E离子，不与稀藏溶液反应). ①实验时加人了过量的mm0HSO,消耗mol NaOH标濯溶液，则铁黄的纯度为 鸡若加人NCO存额过敏，对测量结果 (填有”或“无“影南。 17,(14分)以某铁铁矿[主要成分为FeT0,(T为+4价)，C(OD:C0,S0.」为原科制临翻花 (TBD为2价)和硫酸铜晶体(CuS0,·5HO)的工艺流容知图所示： BO C w专本标国超图立-小 女制X福口系列提-H0 【高一1月质量枪测·化学第4延（共6质）】 W 回答下列问题： 1)“酸浸”时，产生的气体是 (填化学式，下同)，滤清的成分是 (2)“水热沉钛”时，发生反应的离子方程式为 (3)“制备"时，每生成14gTB,转移 m0l电子，该工序若仅增大配料中B,O,的用量，产 品中的杂质(TC)含量随B,O,量增大而降低的原因可能是 (用化学方程式解释). (4)“阅p1”时，试剂X可能为 (填化学式) (5)“系列操作”包括过德， 一，过滤洗涤，干燥 (6)TO,的品胞结构如图所示，设N,为阿伏加德罗常数的值则该品体的 密度为 g·cm2, 18,(14分)研究HS的再利用对于环境和资源意义重大，回答下列问题： (1)H5分子中心原子价层电子对数为 (2)已知：25℃时，K(SS)=1.0×10,K,(CdS)-8.0×10",该溢度下，询浓度均为 0,1mo·L-1的CdC和SnC的混合溶液中派人H:S,当S开始沉淀时，溶液中c(CF) mo·Lt(溶薇体积变化忽略不计)， (3)HS能与CH,反应制怎，涉及反应如下： 反应1：21l,S)+CH(g)-一CS(g)+4H(g)△H-+234k灯·mo-: 反应1：2Hs(g)一S(g)+2H(g)△H. ①已知相关化学键的健能如下表所示，表中X 化学阀 5-H CH S-C H-H 使/(k·)60 4134 X 436.3 ②在T℃，1O0kP%条件下，按H,S,CH和N,(%作稀籽制)的物质的量之北2：1：五污发生上 述反应1，Ⅱ，达到平衡后，测得平衡体系中CS,的物质的量是S的之倍，且与CH:的物质的量 ·该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K,= kPa 相等.CH的平物转化率为 (压强代替浓度，分压一总压×物质的景分数)， 不同温度下在两个体积均为1L的恒容密容器中充人H9g仅发生反应，相关双起如下表 所示。反应能够自发进行的条件是 《填“高温”低或“任京盖安》。若起始时向容 器中充人且5以g0.0mdl,S(g010md:H(g)0md,则反应将向 (填正”域 “逆”)反应方向进行 是的物速的是(D 平害静调的量(m山 围在 H.S(g) I(g 0.2 100 L 20 【商1月质量检测·化学 第（其后直】 (4)工业废气中的HS可用FeO,脱除。HS首先与表而的FeO,产生疏松 多孔的产物FS,随着反应的进行，F©，O,不惭减少，产物层不惭加厚（如图 所示)。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为下O,实现“再生” “再生“时若O浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显 变差的原因可能是 松Pe5层 15,(14分》有机物L(安普那韦)是治疗HV-1感染的药物，其一种合成方法如下： 告四名当 是屏 G 回 面 CH,O 其中Bac为叔丁某碳基，其结构为HC一COC CH 回答下列向题； (1》E中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 乙S)K-L.的反应类型为 (4)下列关于H的说法正确的是 (填学母) A分子中氯原子的杂化类型为 玉分子中所有碳原子一定共平血 C,分子内含有2个手性酸原 D分于回可形成氢健 (5》符合下列条件的E的同分异构体有】 种（不含立体异构。 .能发生银镜反位，但不能发生水解反应：，不含有做键和一CH一CH一O11结构， ()写出核碱共振纸请具有1组蜂，且蜂面积之比为1：3+2：2的F的芳香装同分异料琳的结构商 式 任写一种) 0一S-0的合减路线为 (7)以 以及上述合成路线中的某有机物制备 8 ,其中Xy.Z的结构每式分别为 【高云1月质量检漏·化学第5页（共6真】 w