精品解析：江西省宜春市樟树中学2025-2026学年高三上学期开学作业 化学试题

樟树中学高三年级上学期开学化学作业 相对原子质量：K-39 S-32 Al-27 N-14 H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA B. 足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA C. 0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA D. 标况下，中所含有的键的数目为NA 2. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol 4. 向mg铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，消耗标准状况下的氯气7.84L。则m的值是 A. 18.4 B. 17.2 C. 13.6 D. 无法计算 5. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。 下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为74 6. 某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种。对该固体进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量固体做焰色试验实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3 B. M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3 C. X是AgNO3，Y是BaCl2，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4 D. X是Ba(NO3)2，Y是AgNO3，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO3 7. 维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol该物质最多能与2molBr2加成 D. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 8. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 9. 硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是 A. 氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- B. 硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O+++2Cl- C. 氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl D. 硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl 10. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 11. 2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是 A. 标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2 B. 反应②、③无法在高温下进行 C. 反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2 D. 1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 12. 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. a分子的核磁共振氢谱有4组峰 B. 生成高分子b的反应为加聚反应 C. 1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应 D. 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 13. 科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图： 下列说法正确的是 A. ①、②、③中均有O－H的断裂 B. 合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D. DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1mol 14. 某金属有机多孔材料()在常温常压下具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能高效催化和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 升温将不利于的吸附 B. 该过程中有非极性共价键的断裂 C. 该过程总反应的化学方程式为 D. 可与溶液反应 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （4）E中含氧官能团的名称为_______。 （5）由G生成H的反应类型为_______。 （6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。 （7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。 16. 是一种光催化材料。以废钒催化剂(主要含、、及少量、)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①，；②可说明已经完全转化为沉淀。回答下列问题： （1）“碱浸”时，转化为的离子反应方程式为_______。 （2）“酸化”时，若调pH为8.37，此时_______(填“是”或“否”)沉淀完全。 （3）有机萃取剂(HR)对萃取效果较好，其作用机理可表示为，反萃取剂应选用_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。 （4）若“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为10：3，则“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率约为_______%(被还原为KCl)。 （5）“沉钒”中析出晶体时，需加入过量，其原因是_______。 （6）作电极电催化还原的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①电势：泡沫Ni网电极_______电极(填“>”“<”或“=”)。 ②电极发生的电极反应式为_______。 ③维持电压为，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5：3，则生成HCOOH的法拉第效率m为_______。 17. 乳酸亚铁固体{，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题： I.制备碳酸亚铁 ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂； ②先关闭，打开、。 ③一段时间后，关闭活塞，打开活塞； ④抽滤，洗涤干燥。 （1）装置a可盛适量的水，其作用是___________。 （2）可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为______，此法所得产品纯度更高，原因是_______。 II.乳酸亚铁晶体纯度的测量 （3）若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是_______。 （4）该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 的重整反应弥补甲烷一水蒸气重整反应产生较高的不足，发生反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅳ． 已知：①含碳物质的百分数：； ②对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压。回答下列问题： （1）、和标准摩尔燃烧焓数据分别为-890.3、-283.0和-285.8，则_______，反应Ⅱ在条件下能_______自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，测得平衡时含碳物质的百分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)，在557→640℃区间时，随温度升高b曲线对应物种的百分数逐渐升高的原因是_______。 当温度为840℃时，曲线a、b对应含碳物质的百分数分别为70%、20%，此时气体总物质的量为16.4 mol，则CO的产率为_______，体系中的物质的量为_______，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 樟树中学高三年级上学期开学化学作业 相对原子质量：K-39 S-32 Al-27 N-14 H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA B. 足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA C. 0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA D. 标况下，中所含有的键的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A． D2O的相对分子质量是20，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，１个重水含有10个电子，所以 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA，故A正确； B．与浓盐酸反应，，1mo与4molHCl反应，所以足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，随着盐酸浓度下降，变成稀盐酸则反应停止，故实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，故B错误； C．不知道溶液的体积，无法求算含有数目，故C错误； D．标况下，二氯甲烷是液体，无法用气体摩尔体积求算中所含有的键的数目，故D错误； 故答案为：A 2. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量溶液，发生，A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生，B正确； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生2NH3•H2O+CO2=+H2O+2，C错误； D．Ca2+、反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生，D错误； 故选B。 3. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确； B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误； C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确； D．28.4g高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol ，D正确； 故选B。 4. 向mg铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，消耗标准状况下的氯气7.84L。则m的值是 A. 18.4 B. 17.2 C. 13.6 D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】向mg铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量；铁、铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铜，氯化铁和氯化铜中含有的氯离子的物质的量一定等于氢氧根离子的物质的量，n（氯气）=7.84L÷22.4L/mol=0.35mol，则氯化铁和氯化铜中含有的氯离子的物质的量为0.35mol×2=0.7mol，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中n（OH-）=0.7mol，所以m=m（沉淀）-m（OH-）=30.3g-17g/mol×0.7mol=18.4g，故A正确。 答案选A。 5. 有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。 下列分析不正确的是 A. M不属于醇类物质 B. M的分子中含羧基和醛基 C. M的结构简式为 D. M的相对分子质量为74 【答案】B 【解析】 【分析】由图2可知有机物M的相对分子质量为74；M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰，则M为醚类，饱和一元醚的结构通式为CnH2n+2O，则12n+2n+2+16=74，n=4，则分子式为C4H10O；又M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)，则M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．根据分析，M为醚类，M不属于醇类物质，A正确； B．M的分子中含醚键，B错误； C．M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，C正确； D．M的相对分子质量为74，D正确； 故选B。 6. 某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种。对该固体进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量固体做焰色试验实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3 B. M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3 C. X是AgNO3，Y是BaCl2，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4 D. X是Ba(NO3)2，Y是AgNO3，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子的焰色试验呈现黄色，钾离子的焰色试验为紫色，故A错误； B．由于加入硝酸酸化后产生的白色沉淀M，所以白色沉淀M不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于酸，所以M不可能是碳酸钡，故B错误； C．不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银沉淀和硫酸钡沉淀，X溶液过量即过滤后的溶液中含有未反应的硝酸银，再加入氯化钡产生的不溶于酸的沉淀有氯化银，所以不能判断到底有没有硫酸钡沉淀，故C错误； D．由于不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银沉淀和硫酸钡沉淀，加入硝酸钡后产生不溶于硝酸的沉淀，说明是硫酸钡沉淀，即原混合物中含有硫酸钠，向无色溶液中加入硝酸银能产生白色沉淀，说明该沉淀也不溶于酸，即为氯化银沉淀，即原混合物中含有氯化钠，硝酸钾不能确定，故D正确； 故选D。 7. 维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol该物质最多能与2molBr2加成 D. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C含有羟基、酯基，为烃的衍生物，故A正确； B．维生素分子中含有的官能团为羟基、酯基和碳碳双键，共有3种，故B正确； C．维生素C中含有一个碳碳双键，1mol该物质最多能与1molBr2加成，故C错误； D．维生素分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，故D正确； 答案选C。 8. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 9. 硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是 A. 氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- B. 硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O+++2Cl- C. 氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl D. 硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应的离子方程式为：SO3Cl-+H2O=Cl-+2H++，A错误； B．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O+++2Cl-，B正确 C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl，C正确； D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水，方程式为：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl，D正确； 故选A。 10. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反应中N元素的化合价由+4价升至+5价，根据氧化还原反应的规律，还有N元素的化合价降低，则既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式为：，B正确； C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，则可知，相应的关系式为：，图中氨气最大量为0.25amol，则最终生成的物质的量为0.2a mol，C正确； D．第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得式电子守恒可知，，再结合第一步反应，可知第一步为，第二步为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比即物质的量之比是5∶3，D错误； 故选D。 11. 2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是 A. 标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2 B. 反应②、③无法在高温下进行 C. 反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2 D. 1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为O=C=O，标况下11.2L 中含有共用电子对数目为，故A正确； B．反应②、③需要用酶作2催化剂，反应②、③无法在高温下进行，故B正确； C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为，故C正确； D．DHA含有2个羟基，1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗2mol乙酸，故D错误； 选D。 12. 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. a分子的核磁共振氢谱有4组峰 B. 生成高分子b的反应为加聚反应 C. 1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应 D. 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．a分子中只有两种化学环境的H，其核磁共振氢谱有两组峰，故A错误； B．从流程中可以看出，生成高分子c的反应为加成反应，故B错误； C．1mol高分子b中含有的酯基远大于2mol，故与NaOH反应时消耗的NaOH远大于2mol，故C错误； D．高分子b在碱性条件下水解得到高分子的醇，羟基属于亲水基，水溶性良好，聚乙烯不溶于水，故D正确； 故选D。 13. 科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图： 下列说法正确的是 A. ①、②、③中均有O－H的断裂 B. 合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D. DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中CH3OH生成CH3O-，CH3OH中的O-H键断裂；②中没有O-H键断裂；③CH3OH生成CH3OCOOCH3，CH3OH中的O-H键断裂，故A错误； B．根据示意图可判断合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O，故B正确； C．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡；平衡移动才会改变转化率，所以催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D．DMC为CH3OCOOCH3，属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH→2CH3OH+Na2CO3，1molDMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol，故D错误；故答案选B。 14. 某金属有机多孔材料()在常温常压下具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能高效催化和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 升温将不利于的吸附 B. 该过程中有非极性共价键的断裂 C. 该过程总反应的化学方程式为 D. 可与溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查物质应用的相关知识，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。 【详解】A．由题干信息“吸附时会放出热量”可知，的吸附吸附过程放热，故升温将不利于的吸附，A正确； B．反应过程中断开了碳氧共价键，该共价键为极性共价键，B错误； C．通过图示可知过程总反应的化学方程式为，C正确； D．中有酯基可以在溶液水解，D正确； 故选B。 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （4）E中含氧官能团的名称为_______。 （5）由G生成H的反应类型为_______。 （6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。 （7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。 【答案】（1）3-氯丙烯 （2） （3）+H2O （4）羟基、羧基 （5）取代反应 （6） （7） ①. 10 ②. 、 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B与C在NaNH2、甲苯条件下反应生成D，对比B、D的结构简式，结合C的分子式C8H7N，可推知C的结构简式为；D与30%Na2CO3反应后再酸化生成E，E在浓硫酸、甲苯条件下反应生成F，F不能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，F中不含羧基，F的分子式为C11H10O2，F在E的基础上脱去1个H2O分子，说明E发生分子内酯化生成F，则F的结构简式为；F与(C2H5)2NH在AlCl3、甲苯条件下反应生成G，G与SOCl2、甲苯反应生成H，H的分子式为C15H20ClNO，H与I反应生成J，结合G、J的结构简式知，H的结构简式为；I的分子式为C8H4KNO2，I是一种有机物形成的盐，则I的结构简式为；据此作答。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CHCH2Cl，属于氯代烯烃，其化学名称为3-氯丙烯；答案为：3-氯丙烯。 【小问2详解】 根据分析，C的结构简式为；答案为：。 【小问3详解】 E的结构简式为，F的结构简式为，E生成F的化学方程式为+H2O；答案为：+H2O。 【小问4详解】 E的结构简式为，其中含氧官能团的名称为（醇）羟基、羧基；答案为：羟基、羧基。 【小问5详解】 G的结构简式为，H的结构简式为，G与SOCl2发生取代反应生成H；答案为：取代反应。 【小问6详解】 根据分析，I的结构简式为；答案为：。 【小问7详解】 E的结构简式为，E的分子式为C11H12O3，不饱和度为6；E的同分异构体与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，结合分子式中O原子的个数，说明含1个羧基，能发生银镜反应、不能发生水解反应说明还含1个醛基；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有3种位置；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有6种位置；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有1种位置；故符合题意的同分异构体共有3+6+1=10种；上述同分异构体经银镜反应后酸化所得产物中核磁共振氢谱显示有4组氢且氢原子数量比为6：3：2：1的结构简式为、；答案为：10；、。 16. 是一种光催化材料。以废钒催化剂(主要含、、及少量、)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①，；②可说明已经完全转化为沉淀。回答下列问题： （1）“碱浸”时，转化为的离子反应方程式为_______。 （2）“酸化”时，若调pH为8.37，此时_______(填“是”或“否”)沉淀完全。 （3）有机萃取剂(HR)对萃取效果较好，其作用机理可表示为，反萃取剂应选用_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。 （4）若“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为10：3，则“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率约为_______%(被还原为KCl)。 （5）“沉钒”中析出晶体时，需加入过量，其原因是_______。 （6）作电极电催化还原的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①电势：泡沫Ni网电极_______电极(填“>”“<”或“=”)。 ②电极发生的电极反应式为_______。 ③维持电压为，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5：3，则生成HCOOH的法拉第效率m为_______。 【答案】（1） （2）是 （3）酸性 （4）90 （5）利用同离子效应，增大溶液中浓度，抑制溶解，使其尽可能析出完全 （6） ①. ＜ ②. ③. 10.8 【解析】 【分析】废钒催化剂用氢氧化钠碱溶，根据信息可知，转化为，其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，不能能与碱反应，过滤时除去，过滤后再酸化，其中滤渣为Al(OH)3和H2SiO3，滤液含，加入将还原为，再加入有机溶剂萃取，分液后再用酸反萃取，经过氧化、沉钒后得到NH4VO3，加入硝酸铋处理后得到BiVO4，最终得到产品，以此解题。 【小问1详解】 “碱浸”时，转化为的离子反应方程式为：； 【小问2详解】 已知 ，离子浓度≤10-5mol/L时沉淀完全，该反应的平衡常数，可得：，因此，说明pH=8.37时沉淀完全； 【小问3详解】 根据平衡移动原理可知，增加H+浓度，平衡逆向移动，从有机相中进入水相，故反萃取剂应选用酸性溶液； 【小问4详解】 萃取、反萃取前后V的化合价都是+5价，则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量，反应中亚硫酸钠中硫元素升高价态从+4变为+6价，氯酸钾中氯元素降低价态从+5价变为-1价，设钒的总回收率x%，根据加入的物质的量：=10：3，，则x=90； 【小问5详解】 利用同离子效应，增大溶液中浓度，抑制溶解，使其尽可能析出完全； 【小问6详解】 由图可知，FTO@BiVO4电极上水发生反应生成氧气，因此FTO@BiVO4电极为阳极，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，泡沫Ni网电极为阴极，阴极生成HCOOH的电极方程式为CO2+2H++2e-=HCOOH，阴极生成HCHO的电极方程式为CO2+4H++4e-=HCHO+H2O，阴极生成CH3OH的电极方程式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，阴极生成C2H5OH的电极方程式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，由图2可知，通过改变电压可以选择性地获得不同还原产物，据此分析； ①电势为阳极电势高于阴极电势，泡沫Ni网电极为阴极，FTO@BiVO4电极为阳极，即电势关系为泡沫Ni网电极小于FTO@BiVO4； ②FTO@BiVO4电极上水发生反应生成氧气，因此FTO@BiVO4电极为阳极，阳极电极反应式为：； ③、，电解电压为U3V时，放电生成1mol甲酸转移2mol，生成1mol甲醛转移4mol电子，由图可知，生成HCHO的FE%为36%，则由电解生成的甲醛和甲酸的物质的量之比为5：3，可得，解得m=10.8。 17. 乳酸亚铁固体{，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题： I.制备碳酸亚铁 ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂； ②先关闭，打开、。 ③一段时间后，关闭活塞，打开活塞； ④抽滤，洗涤干燥。 （1）装置a可盛适量的水，其作用是___________。 （2）可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为______，此法所得产品纯度更高，原因是_______。 II.乳酸亚铁晶体纯度的测量 （3）若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是_______。 （4）该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2＋ （2） ①. ②. 碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁) （3）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 （4） ①. 90% ②. 偏小 【解析】 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁,据此回答。 【小问1详解】 根据上述分析，装置a的作用是液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2＋。 【小问2详解】 可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，则依据电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为，此法所得产品纯度更高，原因是：碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁)。 【小问3详解】 已知乳酸亚铁固体化学式为，乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。 【小问4详解】 平均消耗标准液V= 30.00mL，由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.10mol/L×0.030L＝0.0030mol，故250mL含有n(Fe2+)＝0.0030mol×=0.030mol，故产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：。 若滴定操作时间过长，则样亚铁离子容易被氧气氧化，导致标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。 18. 的重整反应弥补甲烷一水蒸气重整反应产生较高的不足，发生反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅳ． 已知：①含碳物质的百分数：； ②对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压。回答下列问题： （1）、和标准摩尔燃烧焓数据分别为-890.3、-283.0和-285.8，则_______，反应Ⅱ在条件下能_______自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，测得平衡时含碳物质的百分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)，在557→640℃区间时，随温度升高b曲线对应物种的百分数逐渐升高的原因是_______。 当温度为840℃时，曲线a、b对应含碳物质的百分数分别为70%、20%，此时气体总物质的量为16.4 mol，则CO的产率为_______，体系中的物质的量为_______，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. +247.3 ②. 高温 （2） ①. CO ②. 该温度区间内，只发生反应II，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，CO2百分数逐渐增大 ③. 56% ④. 2mol ⑤. 增大 【解析】 【小问1详解】 CO2燃烧焓视为0，根据盖斯定律，，反应Ⅱ是熵增的吸热反应，条件下反应自发，故在高温条件下能自发进行； 【小问2详解】 向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，升温，反应I正向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅳ正向移动，图中随温度升高而最终百分数上升最为显著的(a)曲线，对应生成的CO(g)，b线对应物种为，c线对应物种为； 该温度区间内，无CO产生，说明只发生反应II，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，CO2百分数逐渐增大； 设C(s)的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，的物质的量为zmol，根据C守恒，可知，，，根据H守恒可得，根据O守恒可得，解得，x=2mol，y=7.2mol，z=1.2mol，则的产率为，体系中C(s)的物质的量为2mol；若向平衡体系中通入少量，反应I，正向移动，使CO、H2物质的量增多，反应Ⅱ正向移动，H2物质的量增多，则反应Ⅳ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，故重新达平衡后，将增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $