7.3 学会定量表示溶液的组成 第1课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦溶液组成的定量表示这一核心知识点，从定性判断溶液浓稀入手，系统构建溶质质量分数的含义与计算方法，进而关联溶解度进行饱和溶液浓度分析，最终拓展至与化学方程式的综合计算，形成从基础概念到实际应用的完整学习支架。 该资料以新课标核心素养为导向，通过硫酸铜溶液浓稀对比实验培养科学思维，结合生理盐水、农业选种等实例渗透科学态度与责任。设计“随学随练”“活学活用”模块，课中辅助教师突破溶质与溶液质量比的难点，课后帮助学生通过典型例题查漏补缺，强化知识应用能力。

专题7  溶 液 课题3  学会定量表示溶液的组成 第1课时  溶液组成的定量表示 课标要点 1.化学观念：建立定量表征溶液组成的化学观念，认识用数值描述溶液浓度的意义 2.科学思维：通过比较不同溶液的浓稀，学会运用比值定义物理量的方法 3.科学探究与实践：能通过实验数据计算溶液的溶质质量分数 4.科学态度与责任：体会定量表示在生活（如生理盐水、农业选种）中的实际价值 学习重难点 重点：溶质质量分数的含义与计算方法 难点：理解“溶质质量分数”是溶质与溶液的质量比，而非与溶剂的质量比 知识点 溶质质量分数 1．判断溶液浓稀程度的方法 （1）粗略判断： ①在等量的水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，蔗糖完全溶解后，加两勺糖的水更甜，浓度更大。判断依据是糖水的甜度。 ②实验探究：比较硫酸铜溶液的浓稀程度 实验操作 在室温下，向A 、B 、C 三个烧杯中各加入10mL 、20mL 、20mL 水，然后分别加入1.0g 、1.0g 、2.0g 无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解 图示 溶液浓稀程度的比较 A＝C＞B 判断依据 溶液颜色深浅 结论 对有色溶液而言，根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断。溶液颜色越深浓度越大，颜色越浅浓度越小。 ③粗略判断的缺点：不能准确表示一定量溶液里含多少溶质。 （2）精确判断：根据溶液浓度进行定量判断。溶液的浓度能准确表示溶液中溶质的含量。 2.溶液浓度的表示方法有很多，如溶质质量分数、体积分数等。 3.溶质质量分数 （1）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示(也可用分数或小数表示)。 （2）溶质质量分数意义：每100份质量的溶液中含溶质的质量。 “98%的硫酸” 意义：每100g硫酸溶液中含有98g硫酸。 “5%的葡萄糖注射液” 意义：每100g葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖。 （3）溶质质量分数越大，说明溶液中溶质含量越高。 （4）溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 ①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液；降低温度，有溶质析出，溶质质量分数变小。 对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 特别提醒 核心概念 定义：溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 符号：通常用 ω 表示（读作“欧米伽”） 含义：每100份质量的溶液中含溶质的份数 特点：无单位、是一个比值、一般用百分数表示 二、三种基本计算类型 类型1：已知溶质和溶剂质量，求溶质质量分数 ω= ×100% 易错警示：分母是溶液质量（溶质+溶剂），不是溶剂质量！ 例：将10g NaCl溶解在40g水中 → ω= =20% 类型2：已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质/溶剂质量 m溶质=m溶液 × ω m溶剂=m溶液 − m溶质 例：配制50g 16%的食盐水 → NaCl：50×16%=8g；水：50-8=42g 类型3：溶液的稀释（加水稀释） m浓×ω浓=m稀×ω稀​​ 核心：稀释前后，溶质的质量不变。 例：将50g 20%的NaCl溶液稀释成10%的溶液，需加水多少？ 设加水x，50×20% = (50 + x)×10% → x = 50g 易错警示：加入的是水，不是稀溶液！水的质量 = m稀 − m浓。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液的含义是（ ） A．溶液中含硫酸铜16 g B．溶液质量为100 g C．每100 g溶液中含硫酸铜16 g D．每100 g水中含硫酸铜16 g 【答案】C 【解析】溶质质量分数=100%，溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液表示每100 g溶液中含硫酸铜16g（100g×16%=16g）。只知道质量分数，不能确定溶液、溶质的质量。 故选C。 2．（2026·上海·三模）已知：NaCl和在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4      7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）20℃时NaCl的溶解度为________。 （2）化学社团的同学设计如下实验，研究盐溶液中获取固体，开展如下实验： ①烧杯a中加入100 g NaCl、和850 g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解。所得溶液中的质量分数为________。 ②烧杯c中的固体成分为________。 ③将烧杯c中的固体过滤后，继续加水溶解，为得到较纯的固体，应该选用的结晶方式是________。 【答案】（1）35.9g （2）5% 64.3g氯化钠和43g碳酸钠 降温结晶 【解析】（1）由表格可知20℃时NaCl的溶解度为35.9g。 （2）①溶液中Na2CO3的质量分数为：。 ②蒸发750g水后，水的质量为850g-750g=100g，降温至0℃，此温度时NaCl的溶解度为35.7g，不溶的NaCl质量为100g-35.7g=64.3g；Na2CO3的溶解度为7g，不溶的Na2CO3质量为50g-7g=43g。 ③Na2CO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小，因此通过降温结晶可富集Na2CO3。 知识点 溶质质量分数与溶解度的关系 1.概念 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(单位)。 溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量的百分比，计算公式为：ω = × 100% 2.两者关系 饱和溶液中溶质质量分数ω和溶解度S存在以下定量关系： ω=×100%； S = 3.饱和溶液中溶质质量分数的计算方法 （1）根据溶质和溶液的实际质量进行计算，溶质质量分数 = ×100% （2）已知溶解度时，直接根据溶解度进行计算：ω=×100%； 特别提醒 溶质质量分数与溶解度的区别与联系（高频考点） 对比项 溶质质量分数 溶解度 适用对象 任意溶液 饱和溶液 温度影响 一般与温度无关 受温度影响 单位 无（比值） 克（g） 公式 溶质质量分数 = ×100% S =×100g 两者联系（某温度下饱和溶液）： ω=×100%；(S为溶解度) 常见判断陷阱： ①20℃时NaCl的溶解度为35.9g → 该温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数 = ×100%≈26.5%（不是36%！ ） ②同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 随学随练 1．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1） （2） （3）饱和溶液 【解析】（1）溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知20℃时氯化钠（NaCl）的溶解度为 36g。这意味着在20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好达到饱和。因此，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25。 （2）20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，根据溶质质量分数，所以 20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数计算式为。 （3）实验结束观察到烧杯底部有一定量固体，说明在当前条件下，该物质不能再继续溶解，所以此时烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液。 2．（25-26九年级下·上海·开学考试）我国北方盐碱湖地区的居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。“碱”主要指纯碱，“盐”指食盐。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线图。 （1）40℃时，配制等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量_________碳酸钠的质量（填“>”，“=”或“<”）。 （2）10℃时，向60g碳酸钠的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为_________（列式即可）。 （3）小组同学模拟“冬天捞碱”过程：取一定量40℃的饱和溶液，降温至10℃。若要计算析出晶体的质量，还需要知道的物理量是_________。 【答案】（1）< （2） （3）40℃时，碳酸钠的溶解度和饱和溶液的质量 【解析】（1）40℃时，溶解度氯化钠小于碳酸钠，所以饱和溶液溶质质量分数氯化钠小于碳酸钠。则等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液中，氯化钠的质量小于碳酸钠的质量。所以需要氯化钠的质量小于碳酸钠的质量； （2）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，则加入40g水后，所得溶液的溶质质量分数为：； （2）取一定量40℃的饱和溶液，降温至10℃，由可知，若要计算析出晶体的质量，还需要知道：40℃时，碳酸钠的溶解度和饱和溶液的质量。 知识点 溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 ‌2．溶质判定‌：参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液的溶质是生成的可溶性物质（或剩余的反应物溶液中溶质） 3．溶液质量的计算方法： ‌溶液质量求法‌： 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（含新生成的水） 质量守恒法：溶液质量 = 反应前总质量－沉淀质量－气体质量－不溶杂质质量 （1）溶液组成法： m(溶液)= m(溶质) + m(溶剂) ； m(溶质)= m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水) +m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) －m(沉淀) － m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 特别提醒 一、核心思路 将化学方程式中的质量计算与溶液浓度计算综合起来，关键是通过方程式求出溶质的质量，再代入溶质质量分数公式。 二、两大基本题型 题型1：反应后求溶液中溶质的质量分数（最常考） 解题思路：①写出正确的化学方程式 ②找出纯净物的质量，代入方程式计算 → 求出生成的溶质质量 ③计算反应后溶液质量（注意质量守恒，减去气体/沉淀） ④代入公式计算 反应后溶液质量 = 反应前各物质质量总和 − 生成气体质量 − 生成沉淀质量 − 不溶性杂质质量 题型2：溶液中的反应（已知溶液质量和溶质质量分数，求参加反应的溶质质量） 解题思路： ①已知溶液质量和溶质质量分数 → 求溶质质量：m溶质=m溶液×ω ②代入方程式 → 计算其他物质的质量 三、核心注意事项 ⚠️ 高频易错点 易错点 正确做法 代入方程式的质量混入溶液质量 方程式中代入的是纯净物的质量，必须减去杂质和水分 溶液质量忘记减气体/沉淀 必须减去生成的气体和沉淀（它们离开了体系） 忘记加参加反应的固体质量 若固体完全溶解，溶液质量 = 液体质量 + 溶解的固体质量 − 气体/沉淀 把稀盐酸中的水当反应物 水是溶剂，不参与反应，但带入计算溶液质量时要算进去 📌 最简模板 做这类题，始终问自己三个问题： ①谁真正参加了反应？ → 方程式计算的依据（纯净物） ②溶质是什么、质量是多少？ → 由方程式计算得出 ③溶液总质量是多少？ → m反应前总质量−m气体↑−m沉淀↓−m不溶性杂质 随学随练 1．（2026·福建莆田·模拟预测）“健康校园，快乐学习”，学校定期用“84”消毒液对教室进行喷洒消毒，如图为学校采购的“84”消毒液及其部分标签信息，请结合图示回答以下问题。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】100 mL 【质量分数】25% 【密度】1.2 g/cm3 （1）配制一瓶该“84”消毒液，所需NaClO固体的质量为_____。 （2）工业上常将氯气通入溶液中来制备，试计算生产需消耗氯气的质量。(结果保留整数。温馨提示：) 【答案】（1）30g （2）设生产需消耗氯气的质量为x， ， 答：生产需消耗氯气的质量为953kg。 【解析】（1）所需NaClO固体的质量为：1.2g/cm3×100mL×25%=30g； （2）见答案。 2．（25-26九年级·上海·二轮复习）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数(已知摩擦剂其他成分不与盐酸反应)。加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 【答案】由图可知，恰好完全反应时，生成CO2的质量为1.1g，消耗稀盐酸质量为100g。 解：设100g稀盐酸中溶质HCl的质量为x x=1.825g 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为1.825% 【解析】见答案。 拓展 溶质质量分数与溶解度的关系 1．只有饱和溶液中溶质质量分数才可以根据溶解度计算，不饱和溶液溶质质量分数与溶解度没有关系。 2．饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系为： ω=×100%； S = 活学活用 1．（25-26九年级上·上海·期中）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】D 【解析】A、a点温度时，20g甲能全部溶解，20g乙不能全部溶解，二者溶剂质量相等，但溶质质量不等，因此溶质质量分数不相等，A 错误。 B、a点在甲的溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液，B 错误。 C、t1℃时，甲、乙溶解度均为20g，但未说明溶液是否饱和，若不饱和，溶质质量分数不一定相等，C 错误。 D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，，所以甲饱和溶液的溶质质量分数比乙大，D 正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）测定氯化铵溶解度——氯化铵（）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，外观为白色固体。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下：使用水浴方式控制温度不变，向100g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A-E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50.0 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为______。 （2）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为______（精确到0.1%）。该组实验并不科学，需要改进，请说明应如何改进该实验操作，才能更准确地测定该温度下氯化铵的溶解度______。 （3）在实验完成后从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B-E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：例如E组降温后只析出了______g氯化铵。 【答案】（1）37.2g （2）28.6% 继续向烧杯中加入氯化铵固体，直至固体不再溶解，记录溶解的总质量，才能准确测定30℃时的溶解度 （3）17.1 【解析】（1）溶解度是100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量，20℃时，100g水中加入40.0g氯化铵，最终溶解37.2g（静置后有剩余固体，说明溶液饱和），因此20℃时氯化铵的溶解度为37.2g； （2）C组中100g水溶解40.0g氯化铵，溶液质量为100g+40.0g=140.0g，溶质质量分数为；实验改进：C组中氯化铵完全溶解，说明溶液不一定饱和，无法确定该温度下的溶解度，应继续向烧杯中加入氯化铵固体，直至固体不再溶解，记录溶解的总质量，才能准确测定30℃时的溶解度； （3）50℃时E组100g水溶解了50.4g氯化铵，降温到10℃时，100g水最多溶解33.3g氯化铵，因此析出质量为：50.4g-33.3g=17.1g。 特别提醒 一、核心关系公式 在同一温度下，某溶质的饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）存在以下定量关系： ω=×100% 其中 S 的单位为克（g），表示该温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量。 推导过程（理解记忆）： 溶解度 S 的含义 → 该温度下，100g溶剂中最多溶解 S g 溶质达到饱和 ω饱和 = ×100% = ×100% 二、重要结论 📌 结论1：饱和溶液的浓度有最大值 在相同温度下，同一溶质的饱和溶液是该温度下最浓的溶液，其质量分数达到最大值。 推论：同一温度下，同一溶质的任意不饱和溶液，其溶质质量分数一定小于该温度下饱和溶液的溶质质量分数。 📌 结论2：温度变化时，饱和溶液的浓度随溶解度变化 溶解度变化 饱和溶液浓度变化 现象 S 增大 ω 增大 继续溶解更多溶质 S 减小 ω 减小 有晶体析出 📌 结论3：已知饱和溶液的ω，也可反推S S = ×100g 三、常见考法 考法1：根据溶解度求饱和溶液的溶质质量分数 考法2：根据饱和溶液的ω反推溶解度 考法3：判断同一温度下不同溶液浓度大小 方法：溶解度越大 → 其饱和溶液的溶质质量分数越大。 考法4：改变温度时溶质质量分数变化判断（结合溶解度曲线） 拓展 溶质质量分数与化学方程式的计算 ‌1.溶质判定‌：参加反应的是反应物溶液中的溶质，生成的可溶性物质为所得溶液的溶质 ‌2.溶液质量求法‌： （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量（溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水） （2）质量守恒法：溶液质量=反应前总质量-沉淀质量-气体质量-不溶杂质质量 3.解题步骤 （1）正确书写化学方程式，标注各物质质量关系 （2）明确反应后溶质（通常为生成的可溶性物质） （3）计算溶质质量： ①若溶质为生成物，通过化学方程式计算 ②若溶质剩余，需减去反应消耗部分 （4）代入公式：溶质质量分数 = ×100% 活学活用 1．（25-26九年级下·上海宝坻·期末）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。 x×老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片 碳酸钙含量：使用方法：咀嚼，每日两片 （1）反应中生成______g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为______； （2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。 【答案】（1）4.4 50% （2）解：设所用稀盐酸中HCl的质量分数为y    y=14.6% 答：所用稀盐酸中HCl的质量分数为14.6% 【解析】（1）10片钙片的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+50g-65.6g=4.4g； 解：设该钙片中碳酸钙的质量分数为x     x=50% 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50% （2）见答案。 2．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 【答案】（1）4.8 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 ，解得 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后装置内总质量减少的数值就是生成氧气的质量。 反应前总质量：100g 过氧化氢溶液 + 0.5g 二氧化锰 = 100.5g 反应完全后总质量为 95.7g ，生成氧气质量 = 100.5g − 95.7g = 4.8g （2）见答案。 特别提醒 一、整体解题框架 这类计算的核心是双向转化： 二、两大核心题型 ✅ 题型1：已知反应物（或生成物）质量 → 求反应后溶液的溶质质量分数 ✅ 题型2：已知溶液质量和溶质质量分数 → 求反应中其他物质的质量 三、核心易错点汇总 序号 易错点 正确做法 ① 方程式计算时代入的是溶液质量 必须代入纯净物质量（溶质质量），非溶液质量 ② 求溶液质量时忘了加溶解的固体 固体完全溶解→加入溶液质量中；有杂质→只加溶解部分 ③ 求溶液质量时忘了减气体/沉淀 生成的气体逸出、沉淀析出，都不在溶液中，必须减去 ④ 稀盐酸中水的质量误当反应物 水是溶剂，不参与反应，但计算溶液质量时要算进去 ⑤ 混淆“恰好完全反应”和“过量” 过量时，过量的固体不能计入溶液质量 题型 溶质质量分数的含义 ▌例1 （25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是（ ） A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】C 【解析】葡萄糖溶液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂；溶质质量分数5%表示每100g溶液含5g葡萄糖和95g水。 A、该溶液中葡萄糖的质量分数为5%，该选项说法正确，不符合题意； B、每100g该溶液中含5g葡萄糖，该选项说法正确，不符合题意； C、溶解度是饱和状态下100g水中溶解的溶质质量，而5%的溶液不一定是饱和溶液，且葡萄糖的溶解度远大于5g，该选项说法错误，符合题意； D、此溶液中葡萄糖是5g，水是95g，二者的质量比为5:95，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 解题贴士 1．计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2．溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 4.溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关 ▌对点练1-1 （25-26九年级下·上海静安·期末）将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A．15% B．20% C．10% D．12% 【答案】D 【解析】将的硝酸钾溶液与的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是：。 故选D。 ▌对点练1-2 （25-26九年级上·山东淄博·期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ） A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【解析】A、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误； B、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； C、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； D、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 题型 溶质质量分数公式的计算 ▌例2 （2026·山东青岛·中考真题）阅读以下资料，完成下列各小题。 我国古代劳动人民很早就掌握了从自然界中获取盐类物质的方法。《天工开物》记载：“火燃釜底，滚沸延及成盐…”指的是从卤水中获取NaCl；《金汤借春十二筹》记载：“…倾在锅中，滚三五滚，倾出，以瓷盆盛注…放凉处一宿，看硝极细极明方可用…”指的是从硝水中获取KNO3。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图。 1．下列对资料的分析不正确的是（ ） A．开始“成盐”时的卤水为NaCl的饱和溶液 B．“滚三五滚”使水分蒸发，硝水中KNO3的溶质质量分数增大 C．“放凉处一宿，看硝…”体现KNO3溶解度受温度影响较大 D．资料中获取NaCl和KNO3的结晶原理相同 2．下列有关NaCl和KNO3的溶解度曲线说法正确的是（ ） A．NaCl和KNO3的溶解度相等 B．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% C．将t2℃时的KNO3不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到KNO3的饱和溶液 D．分别将t2℃时两者的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：KNO3>NaCl 【答案】1．D 2．C 【解析】1．A.溶液析出晶体时，剩余溶液一定是该溶质的饱和溶液，表述正确。 B.加热蒸发水分，溶剂减少，溶质未析出时，KNO3的溶质质量分数增大，表述正确。 C.降温即可析出KNO3晶体，体现KNO3溶解度受温度影响较大，表述正确。 D.由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大，因此获取NaCl用蒸发结晶原理，获取KNO3用降温结晶原理，二者结晶原理不同，表述错误。 2．A.只有时二者溶解度相等，未指明温度无法比较溶解度大小，表述错误。 B.时KNO3溶解度为80g，饱和溶液溶质质量分数为，不是80%，表述错误。 C.若原KNO3不饱和溶液的溶质质量很小，降温至时仍可能为不饱和溶液，因此不一定得到饱和溶液，表述正确。 D.未说明时两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量大小，表述错误。 解题贴士 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：ω = × 100%。其中m(溶质)为溶质质量，m(溶液)为溶质与溶剂质量之和。 ▌对点练2-1 （2026·广东深圳·模拟预测）NaCl（食盐）和（纯碱）都是厨房中用途广泛、非常重要的物质，NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．NaCl的溶解度小于的溶解度 B．时，NaCl溶液和溶液的溶质的质量分数相同 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为80% D．若NaCl中混有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】D 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时，的溶解度大于，错误。 B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液的饱和状态，无法判断质量分数是否相同，错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时溶解度为80g，饱和溶液质量分数为：，远小于80%，错误。 D.溶解度受温度影响小，溶解度受温度影响大，因此中混有少量时，可通过蒸发结晶提纯，正确。 ▌对点练2-2 （2026·山西阳泉·三模）不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A．配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B．时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C．使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D．时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 【答案】C 【解析】A固体溶解度只与溶质性质、溶剂性质、温度有关，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误。 B溶解度的单位是g，20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，选项缺少单位，错误。 C由表格数据可知，磷酸二氢钾的溶解度随温度升高而显著增大，因此常用降温结晶的方法使其从溶液中析出，正确。 D饱和溶液溶质质量分数公式为 ，40℃时溶解度，代入得 ，不是35.5%，错误。 题型 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 ▌例3 （2026·陕西榆林·模拟预测）化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取20 g大理石样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不与稀盐酸反应) 请分析并计算： （1）生成气体的总质量是________g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数________(填“可能”或“不可能”)为15%。 【答案】（1）6.6 （2）解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 （3）不可能 【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳气体的质量是6.6g。 （2）见答案。 （3）解：设该样品中稀盐酸的质量分数为y 则上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数不可能为15%。 解题贴士 （1）图像分析要点 坐标识别：明确横纵坐标含义 关键点判断： 起点：确定初始溶质状态 拐点：反应结束点，此时溶质质量最大 变化趋势：溶质溶解阶段质量分数上升，饱和后保持不变 （2）解题步骤 通过图像确定溶质质量：利用质量差计算（反应前总质量 - 剩余质量 = 气体质量） 计算溶液质量：反应后溶液质量 = 反应物总质量 - 气体/沉淀质量 ▌对点练3-1 （2026·河北邯郸·模拟预测）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，某兴趣小组为测定其溶质质量分数，取10.0 g洗净粉碎的鸡蛋壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知鸡蛋壳中杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，加入50 g稀盐酸时，鸡蛋壳中的恰好完全反应）。 请回答： （1）鸡蛋壳中的质量为______g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）8/8.0 （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=11.68% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为11.68% 【解析】（1）鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，则剩余固体的质量为杂质的质量，则鸡蛋壳中的质量为：10.0g-2g=8g； （2）见答案。 ▌对点练3-2 （2026·黑龙江大庆·模拟预测）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略 在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10g该熟石灰样品产生 的质量是______。10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数是_______。 （2）计算稀盐酸的质量分数(写出计算过程) 【答案】（1）0.88 设与碳酸钙反应的10g稀盐酸中HCl的质量为x，参加反应氢氧化钙的质量为y x=1.46g， 则稀盐酸溶质质量分数为： y=7.4g 则10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为： 答：10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为74%。 （2）见上述答案。 【解析】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，加入稀盐酸总质量为50g~60g的阶段时，碳酸钙和盐酸反应；则生成二氧化碳的质量为10g+40g+60g−109.12g=0.88g； 见答案。 （2）见答案。 知识点 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 ▌例4 （2026·黑龙江大庆·一模）0.9%的氯化钠溶液可用于医疗中的生理盐水。某兴趣小组的同学为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关数据如图。 请计算： （1）该生理盐水的溶质质量分数是否符合标准? （2）恰好完全反应时，所得的不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.01%) 【答案】（1）解：设生理盐水中的质量为，反应生成的质量为 ，解得 生理盐水的溶质质量分数为与标准的0.9%一致，符合标准。 答：符合标准。 （2）解：，解得， 所得溶液的质量为，溶质质量分数为 答：恰好完全反应时，所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为1.06%。 【解析】（1）见答案。 （2）根据质量守恒定律，反应后溶液的质量 = 反应前总质量 - 生成沉淀的质量： 反应前总质量 = 生理盐水质量 + 硝酸银溶液质量，详细解析见答案。 解题贴士 （1）反应物与溶质的关系：参加反应的物质是溶液中的溶质，需代入溶质的质量进行计算，而非溶液质量或体积。 （2）生成物与溶质的判断：反应后所得溶液的溶质为生成物中的可溶性物质（如生成的盐、酸或碱）。若生成物中有沉淀或气体，需从溶液总质量中扣除。 （3）反应后溶液质量的计算方法 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水（若有）。质量守恒法：m溶液质量=m（反应物总质量）-m（沉淀）-m（气体），适用于所有反应类型。 ▌对点练4-1 （2026·重庆·三模）工业上常用硫化钠(Na2S)溶液处理含硫酸铜的废水，反应的方程式为： 。向51.6g含硫酸铜的废水中加入100g质量分数为7.8%的硫化钠溶液，恰好完全反应。试计算： （1）硫化钠中钠、硫元素的质量比______(最简整数比)。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23:16 （2）解：设反应后溶液中溶质的质量为x，生成硫化铜的质量为y 根据质量守恒计算反应后溶液总质量： 反应后溶液质量=废水总质量+硫化钠溶液质量-沉淀质量=51.6g+100g−9.6g=142g 溶质质量分数= 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）根据化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比可知， 硫化钠中，钠、硫元素质量比为：。 （2）详解见答案。 ▌对点练4-2 （2026年河北石家庄市长安区九年级自主招生考试化学试卷）某兴趣小组的同学为测定某补钙剂样品中碳酸钙的质量分数。取12 g补钙剂样品放入质量为50 g的烧杯中，向其中分两次加入100 g稀盐酸(样品中杂质不与盐酸发生反应，也不溶于水)，充分反应后，烧杯和杯内剩余物质总质量如下表。 次数 第一次 第二次 加入稀盐酸质量/g 50 50 烧杯和杯内剩余物质总质量/g 108.7 157.6 （1）第二次加入稀盐酸所得溶液的溶质为和_______(写化学式)。 （2）该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，结果精确到0.1%) 【答案】（1）HCl （2）解：12 g该补钙剂共生成二氧化碳的质量为： 设12 g该补钙剂样品中碳酸钙的质量为x ， 该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为 答：该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。第一次加入50g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为50 g+ 12 g+ 50g-108.7g= 3.3g，第二次加入50g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为108.7g+50g-157.6g=1.1g，说明第一次加入50g的稀盐酸完全反应，且生成气体的质量为3.3g，第二次加入稀盐酸后，碳酸钙完全反应，盐酸剩余，因此第二次加入稀盐酸所得溶液的溶质为和HCl。 （2）详见答案。 基础通关 1．（2025九年级上·上海·期末）如图所示是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，以下判断中正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，且随温度升高而增大 B．甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数可能相同 C．乙烧杯的溶液是饱和溶液 D．丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】A、图中为恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，该过程中温度不变，故无法得出氯化钠的溶解度随着温度升高而增大的结论，该选项不符合题意。 B、甲和乙中都无固体析出，故溶质质量相等，但乙中溶剂质量比甲中溶剂质量少，故甲中溶质质量分数比乙中的溶质质量分数小，该选项不符合题意。 C、乙中无固体析出，故无法确定溶液是否饱和，该选项不符合题意。 D、丙和丁中均有固体析出，则二者的溶液都是饱和溶液，且丙、丁烧杯温度相等，溶解度相等，溶质质量分数相等，该选项符合题意。 故选D。 2．（25-26九年级上·上海金山·期中）有关溶液的说法正确的是（ ） A．所有的溶液跟生理盐水一样，都是无色透明的液体 B．饱和溶液降温后一定能析出晶体 C．溶质可以是固体、液体或气体 D．某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大 【答案】C 【解析】A、溶液不一定是无色的，例如：CuSO4溶液为蓝色。此选项错误。 B、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，将其饱和溶液降温不析出晶体。此选项错误。 C、溶质可以为固体、液体或气体，氯化钠溶液的溶质氯化钠为固体，稀硫酸的溶质硫酸为液体，稀盐酸的溶质氯化氢为气体。此选项正确。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液时若采用加溶质的方法，溶质质量分数增大。若采用降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变。此选项错误。 故选C。 3．（25-26九年级上·上海·期中）室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出。其原因是（ ） A．溶质的溶解度变小 B．溶液的百分比浓度减小 C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶解度受温度影响，室温下温度不变，食盐的溶解度不变，该说法错误。 B、析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，根据，可知溶质质量分数不变，该说法错误。 C、饱和食盐水露置在空气中，溶剂（水）会因蒸发而质量减小，导致溶解的溶质减少，从而有晶体析出，该说法正确。 D、析出晶体后溶液仍为饱和溶液，该说法错误。 故选C。 4．（25-26九年级下·上海·阶段检测） 生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是（ ） 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 【答案】B 【解析】A、由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，则溶液质量为，则溶液中水的体积为，说法错误，不符合题意； B、由标签可知，该盐水中含氯化钠2.25g，说法正确，符合题意； C、溶液具有稳定性，则该盐水放置一段时间后不会分层，说法错误，不符合题意； D、溶液具有均一性，则使用一段时间后，该盐水的质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5． 下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A．该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g水 B．乙中的溶液可能为不饱和溶液 C．丙中溶液溶质质量分数为20% D．该物质的溶解度随温度升高而增大 【答案】C 【解析】A、乙恒温蒸发10g水得到丙，并析出1g固体，则丙是饱和溶液；丙再恒温蒸发10g水得到丁，共析出3.5g固体，说明此温度下10g水最多可溶解该固体，则该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，则每10g水最多可溶解该物质2.5g，乙恒温蒸发10g水得到丙，并析出1g固体，说明乙一定是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，丙是饱和溶液，则其溶质质量分数为，说法正确，符合题意； D、图中操作均为恒温蒸发操作，无法确定该物质的溶解度是否随温度升高而增大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．（2026·江苏常州·二模）废弃的铝制品经处理可以制备。如图是和溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．30℃时，的溶解度为40.4 B．60℃时，50 g水中加入，溶解后溶液的溶质质量分数为33.3% C．60℃时，等质量两种物质，均配制成其饱和溶液，需要的水更多 D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】A.溶解度的单位为，该选项未标注单位，A错误。 B.60℃时溶解度为，即100g水最多溶解该物质，因此50g水最多溶解，所得溶液溶质质量分数为：，B错误。 C.60℃时溶解度远大于，溶解等质量的溶质配成饱和溶液时，溶解度越大需要的溶剂质量越少，因此需要的水更少，C错误。 D.的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，D正确。 7．现有t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液的描述正确的是（ ） A．溶质质量分数：乙>甲=丙 B．溶液质量：乙>甲>丙 C．溶剂质量：丙>乙=甲 D．溶解度：乙>甲=丙 【答案】D 【解析】A、降温过程中，甲、乙的饱和溶液均会析出固体，t1℃时，均为饱和状态，丙溶液降温过程中溶液组成不变，则溶质质量分数不变，仍与降温前的饱和溶液的溶质质量分数相同，由于t1℃时乙的溶解度>甲的溶解度，且均大于t2℃时丙的溶解度，则溶质质量分数由大到小是甲、乙、丙，该选项描述错误； B、原三种溶液质量相等，丙未析出固体，甲析出固体较多，乙析出固体较少，溶液质量由大到小是丙、乙、甲，该选项描述错误； C、溶剂的质量在降温过程中不变，三种等质量的溶液在t2℃时溶质质量分数最大的溶剂质量最小，溶剂最小的是甲，其次是乙，最多的是丙，溶剂质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，该选项描述错误； D、溶解度大小与物质是否达到饱和状态无关，图中可知，t1℃时溶解度由大到小的顺序是乙>甲=丙，该选项描述正确。 故选：D。 8．（25-26九年级下·上海·检测卷）实验室中有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，已知该溶液中氢元素的含量为10.4%，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为（ ） A．15% B．27.2% C．6.8% D．13.6% 【答案】D 【解析】设过氧化氢的质量为，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为， 则，解得。 则过氧化氢的质量分数为；故选D。 9．（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是（ ） A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 【答案】ABC 【解析】一定温度时，饱和溶液是该温度下溶质质量分数最大的溶液，配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，则10%、15.2%、20%这三种溶液一定不饱和，26.4%的氯化钠溶液可能饱和，也可能不饱和。 故选ABC。 10．（2026·湖南·模拟预测）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应）。他们将一定质量石灰石样品放入质量为80 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。测得如下数据，请回答： 第1次实验 第2次实验 第3次实验 样品质量/g 20 30 20 加入稀盐酸的质量/g 100 100 200 天平读数/g 195.6 205.6 295.6 （1）第_____________次实验，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）1 （2）解：生成二氧化碳的质量为：. 设所用稀盐酸中的质量为. 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量 = 样品质量 + 锥形瓶质量 + 稀盐酸质量 - 反应后天平总质量（锥形瓶质量固定为 80g）。 分别计算三组实验生成CO2的质量： 第 1 次： 20 g+80 g+100 g−195.6 g=4.4 g 第 2 次： 30 g+80 g+100 g−205.6 g=4.4 g 第 3 次： 20 g+80 g+200 g−295.6 g=4.4 g 通过对比分析反应物过量情况： 对比第 1、2 组：稀盐酸质量均为 100g，样品质量从 20g 增加到 30g，生成CO2质量不变，说明100g 稀盐酸已完全反应，第 2 组样品过量。 对比第 1、3 组：样品质量均为 20g，稀盐酸质量从 100g 增加到 200g，生成CO2质量不变，说明20g 样品已完全反应，第 3 组稀盐酸过量。 综上，第 1 次实验中 20g 样品与 100g 稀盐酸恰好完全反应，二者均无剩余。 （2）略。 素养提升 11．（2026·陕西咸阳·模拟预测）已知20℃时的溶解度为87.6 g，为探究60℃时的溶解度，小明进行了如图所示的实验。 （1）④中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时的溶解度为________g。 （3）预测的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。 （4）溶液溶质质量分数：③________(填“>”“<”或“=”)④。 【答案】（1）饱和 （2）124 （3）增大 （4）> 【解析】（1）由图可知，②中溶液平均分成两等份，则每一份中水、的质量分别为50 g、50 g；20℃时的溶解度为87.6 g，④中水的质量为50 g，则20℃时，50 g水最多溶解的质量为43.8 g，从60℃降温到20℃，50 g不能完全溶解，因此④中溶液是饱和溶液。 （2）③为60℃时的饱和溶液，其中水的质量为50 g-25 g=25 g，则60℃时的溶解度为。 （3）20℃时的溶解度为87.6 g，60℃时的溶解度为124g，因此的溶解度随温度的升高而增大。 （4）③中溶液溶质的质量分数为，④中溶液溶质的质量分数为，因此溶液溶质质量分数：③>④。 12．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 （2）某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 【答案】（1）35.8＜a＜36.0 （2）54.8 20% 【解析】（1）由图1可知，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相交于一点，此时氯化钠和氯化铵的溶解度相等，为ag，由表中数据可知，10℃时，溶解度：氯化铵小于氯化钠，20℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钠，则t℃在10℃-20℃之间，则溶解度a的取值范围为：35.8＜a＜36.0； （2）40℃时，甲中溶液恒温蒸发10g水，得到乙溶液，无晶体析出，继续恒温蒸发10g水，得到丙溶液，无晶体析出，则丙溶液中溶剂质量为：120g-10g-10g=100g，将丙溶液分为两份，每份溶液中溶剂质量均为50g，其中一份加入5g固体，其中1.5g固体未溶解，得到丁溶液，则丁溶液为饱和溶液，丁溶液中溶剂质量为50g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，则50g水中最多可溶解18.3g氯化钠，即丁溶液中溶质质量为18.3g，则丙溶液中溶质质量为：，则甲溶液中溶质质量也是29.6g；另一份溶液升温至50℃，蒸发10g水，得到戊溶液，且戊溶液恰好饱和，戊溶液中溶剂质量为：50g-10g=40g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解37.0g氯化钠，则40g水中最多可溶解氯化钠的质量为：，则烧杯戊中溶液的质量为：40g+14.8g=54.8g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为：。 13．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）小宇为探究溶质质量分数与溶液颜色之间的关系，在室温下进行了以下实验并将数据记录在下表中： 试管编号 ① ② ③ 水的体积(mL) 5 10 15 （1）向三支试管中各加入0.5 g无水硫酸铜，均完全溶解后，溶质质量分数最小的是___________(填试管编号，下同)；溶液颜色最深的是___________；由此可得出：相同温度下，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越___________(选填“浅”或“深”)。 （2）试管②中的溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）能让该溶液的溶质质量分数保持不变的方法是___________。 A．降低温度，使其达到饱和 B．温度不变，加入10 mL水 C．温度不变，蒸发溶剂使其饱和 D．温度不变，加入无水硫酸铜使其饱和 【答案】（1）③ ① 深 （2）不饱和 （3）A 【解析】（1）溶质质量分数计算公式为：。三支试管中溶质均为，溶剂水的质量分别为，溶液质量分别为： 溶质质量分数最小的是③（）； 溶液颜色最深的是①（溶质质量分数最大，）； 由此得出：相同温度下，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。 故填：③；①；深。 （2）室温下，硫酸铜的溶解度远大于（若水饱和时溶解的硫酸铜质量为S，则，，实际溶解度远大于此），因此试管②中溶液是不饱和溶液。 故填：不饱和。 （3）A、降低温度，若溶液仍不饱和（无晶体析出），溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数保持不变，符合要求。 B、加入水，溶剂增加，溶质质量分数减小，不符合。 C、蒸发溶剂，溶剂减少，溶质质量分数增大，不符合。 D、加入无水硫酸铜使其饱和，溶质增加，溶质质量分数增大，不符合。 故填：A。 14．（25-26九年级上·上海崇明·期中）以下是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线图，请思考并回答下列问题： （1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为______。硝酸钾的溶解度随着温度的升高________（填“增大”或“减小”）。 （2）将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至t1℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 。 A．溶质质量a=b B．溶液质量a<b C．溶剂质量a<b D．溶质的质量分数a>b 【答案】（1）80g 增大 （2）BC 【解析】（1）由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度为80g。 硝酸钾的溶解度曲线随温度升高而上升，因此其溶解度随着温度的升高增大。 （2）A、时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠，因此等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶质质量更多、溶剂质量更少。降温至时，硝酸钾会大量析出晶体，溶质质量大幅减少；氯化钠几乎无晶体析出，溶质质量变化小。因此溶质质量a < b，不符合题意； B、硝酸钾析出大量晶体，溶液质量减少明显；氯化钠几乎无晶体析出，溶液质量变化小。因此溶液质量a < b，符合题意； C、时，硝酸钾饱和溶液的溶剂质量更少（因为溶解度大，溶质多、溶剂少），氯化钠饱和溶液的溶剂质量更多。降温过程溶剂质量不变，因此溶剂质量a < b，符合题意； D、降温至时，两者的溶解度相等，且均为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知溶质质量分数a = b，不符合题意； 故选BC。 15．（25-26九年级上·上海·期中）如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线，请回答： （1）向烧杯中加入100g水和49gKNO3配成40℃溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出固体的质量为___________g； 60℃，在甲、乙两烧杯中分别取Xg的NaCl和KNO3进行如下实验： （2）加入甲烧杯中的固体是___________(填“NaCl”或“KNO3”)； （3）状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有___________g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是___________。 （4）状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为___________； （5）若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可以是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）28.1 （2）NaCl （3）17.7 加入足量的水 （4）52.4% （5）ACD 【解析】（1）根据溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的硝酸钾，向烧杯中加入100g水和49.0g硝酸钾固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量为49g-20.9g=28.1g； （2）在甲、乙两烧杯中分别取Xg和 Xg固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl； （3）在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，NaCl的溶解度为37.3g，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g；氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水； （4）状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能为； （5）根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变，由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变，则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。 迁移创新 16．（25-26九年级上·上海奉贤·期末）王亚平老师在“天宫课堂”上，用沾了结晶核的毛根(不与溶液发生反应)轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”。这里的液体球是醋酸钠()过饱和溶液。过饱和溶液，是指在特定温度与压力条件下，溶液中溶质的浓度超过了该温度和压力下饱和溶液的溶质浓度，但溶质尚未析出的溶液。 （1）由______种元素组成。 （2）下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是________。 A．冰块 B．面粉 C．花生油 D．氯化钠 （3）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程________(填“放热”或“吸热”)。 （4）液体球结晶过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）结晶（点水成冰）过程中，下列判断正确的是______。(不定项) A．溶液中溶质的质量一定减少 B．溶液中溶剂的质量一定减少 C．溶液中溶质的质量分数一定减小 D．溶解度一定减小 （6）醋酸钠的部分溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 33 46.5 65.5 139 153 （7）取80℃时253 g饱和溶液降温到20℃，理论上最多析出______g醋酸钠。 （8）下图是醋酸钠的溶解度曲线，20℃时醋酸钠过饱和溶液的组成对应图中的_____(填“a”“b”或“c”)点。 【答案】（1）四/4 （2）D （3）放热 （4）物理 （5）AC （6）升高温度/加水 （7）106.5 （8）a 【解析】（1）是由碳、氢、氧、钠四种元素组成。 （2）A、冰块是由水分子构成，与水混合后形成的是纯净物，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错误； C、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错误； D、氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，故D正确； 故选D。 （3）“冰块”摸上去是温热的，说明醋酸钠析出的过程放热。 （4）液体球结晶的过程中没有新物质的生成，属于物理变化。 （5）A、结晶过程中，溶质析出，则溶质质量一定减小，故A正确； B、该过程中，只是溶质析出，溶剂的质量不变，故B错误； C、该过程中有溶质析出，溶剂的质量不变，根据，则溶液中溶质的质量分数一定减小，故C正确； D、根据题干信息（用沾了结晶核的毛根轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”），该结晶过程，温度没有改变，则物质的溶解度不变，故D错误； 故选AC。 （6）由表格可知醋酸钠溶解度随温度升高而增大。过饱和溶液溶质质量分数大于饱和溶液，要将过饱和溶液转化为饱和溶液，可升高温度，使醋酸钠溶解度增大，从而使过饱和溶液变为饱和溶液；也可加入溶剂，增加溶解量，使过饱和溶液变为饱和溶液。 （7）80℃时醋酸钠溶解度为153g，即 100g 水中最多溶解 153g 醋酸钠形成253g 饱和溶液。20℃时醋酸钠溶解度为 46.5g，80℃时 253g 饱和溶液中含溶剂水 100g，溶质醋酸钠 153g，降温到20℃时，100g 水中最多溶解 46.5g 醋酸钠，所以析出醋酸钠的质量为。 （8）根据题干信息“过饱和溶液，是指在特定温度与压力条件下，溶液中溶质的浓度超过了该温度和压力下饱和溶液的溶质浓度，但溶质尚未析出的溶液。”，则20℃时醋酸钠过饱和溶液的组成对应图中的a点。 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中的取值范围是___________；时，将40 g 固体溶于50 g水中，得到的溶液的质量为___________g。 ②时的溶解度是___________；图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为___________。 ③将时等质量的和的饱和溶液降温至，对所得溶液描述正确的是________。 A．溶剂质量：    B．溶质质量： C．溶液质量：    D．溶质质量分数： ④将X g 固体加入盛有50 g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 a图3中溶液一定处于饱和状态的点是___________(填字母)，一定是不饱和状态的点是___________(填字母) b x的取值范围为___________。 【答案】（1）减小 （2）20℃＜t1＜30℃ 80 40g 乙＞甲=丙 C a、b/b、a d 22.9<X≤31.95 【解析】（1）由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小； （2）①在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃＜t1＜30℃； t2℃时氯化铵溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g氯化铵，那么50g水中最多溶解氯化铵质量=，将40gNH4Cl固体溶于50g水中，得到的溶液的质量为30g+50g=80g。 ②根据图1可知，时的溶解度是40g；甲烧杯中，150g水中加入60g氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g水最多溶解氯化铵质量=，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为，乙烧杯中，升温至t2℃并蒸发50g水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，丙烧杯中，降温至t1℃，100g水在t1℃时最多溶解40g氯化铵，会析出60g-40g=20g氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，所以溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞甲=丙； ③A、t2℃时，KNO3的溶解度比NH4Cl大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，KNO3溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3＜NH4Cl，错误； B、t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质量：KNO3＜NH4Cl，错误； C、KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl大，t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出晶体更多，剩余溶液质量KNO3＜NH4Cl，正确； D、将时等质量的和的饱和溶液降温至，KNO3、NH4Cl的溶解度减小，KNO3、NH4Cl有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，错误. 故选C。 ④（1）20℃时(a点)溶液质量小于50°C时(d点)溶液质量，说明20℃时KNO3未完全溶解，溶液饱和；30℃时(b点)溶液质量小于50℃时(d点)溶液质量，说明30℃时KNO3也未完全溶解，溶液饱和；40℃(c点)和50℃(d点)时溶液质量相同，则c点可能恰好饱和，也可能不饱和，d点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点是a、b；一定是不饱和状态的点是d； （2）a点之后随温度升高溶液质量不断增大，说明a点时为饱和溶液且有未溶溶质，b点30℃时100g水中最多溶解45.8gKNO3达到饱和，50g水最多溶解硝酸钾质量=，则X的值应大于22.9g；c点溶液质量大于b点，且c点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明b点时KNO3有剩余，c点时KNO3已完全溶解，c点时(40℃时) 100g水中最多溶解KNO3的质量为63.9g，50g水最多溶解硝酸钾质量=，要满足图中变化，X的取值范围是22.9<X≤31.95。 18．（25-26九年级上·上海·阶段检测）一定浓度的溶液可用作植物无土栽培营养液，的溶解度曲线如图所示：20℃时，按下表数据配制溶液，请完成各小题。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 的质量/g 10 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 100 （1）与溶液⑤的溶质质量分数相等的是______。 A．① B．② C．③ D．④ （2）向所得溶液②中再加入100g水，溶液中______。 A．溶质质量增加了一倍 B．溶质质量分数减小了一半 C．溶剂质量增加了一倍 D．溶质质量分数增大了一倍 （3）结合硝酸钾溶解度曲线，下列说法不正确的是______。 A．③溶液中的溶质的质量分数为 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．将60℃时的溶液降温至40℃，一定有晶体析出 D．60℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:10 （4）现有一杯50℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是______。 A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 （5）将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，相关说法正确的是______（不定项）。 A．有晶体析出 B．溶质质量分数不变 C．溶剂质量减少 D．最终得到饱和溶液 （6）从含有少量NaCl的溶液中提纯，可以采用______的方法。 【答案】（1）D （2）C （3）C （4）D （5）AD （6）降温结晶 【解析】（1）由硝酸钾的溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度约为32g，即在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量约为32g，故①②③中的溶质均能全部溶解，形成的溶液均为不饱和溶液，④⑤中的溶质只能部分溶解，形成的溶液均为饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故与溶液⑤的溶质质量分数相等的是④。 故选D； （2）A、向所得溶液②中再加入100g水，溶质质量不变，不符合题意； B、由以上分析可知，②溶液为不饱和溶液，②中溶质质量分数为：，向所得溶液②中再加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，溶质质量分数减小，但是没有减少一半，不符合题意； C、溶液②中溶剂质量为100g，向所得溶液②中再加入100g水，溶剂质量变为：100g+100g=200g，溶剂质量增加了一倍，符合题意； D、由B的分析可知，向所得溶液②中再加入100g水，溶质质量分数减小，不符合题意。 故选C； （3）A、由以上分析可知，③溶液为不饱和溶液，③溶液中的溶质的质量分数为：，不符合题意； B、由硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、将60℃时的溶液降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是硝酸钾的状态未知，不一定有晶体析出，符合题意； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10，不符合题意。 故选C； （4）A、向50℃的硝酸钾不饱和溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解，能增加溶液中溶解的硝酸钾的量，但是不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、充分搅拌，只能加快溶解速率，不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意； C、恒温蒸发水，溶剂质量减小，但是不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度可以改变硝酸钾的溶解度，符合题意。 故选D； （5）A、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，符合题意； B、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，不符合题意； C、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，不符合题意； D、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，得到的还是饱和溶液，符合题意。 故选AD； （6）硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从含有少量NaCl的溶液中提纯，可以采用降温结晶的方法。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7  溶 液 课题3  学会定量表示溶液的组成 第1课时  溶液组成的定量表示 课标要点 1.化学观念：建立定量表征溶液组成的化学观念，认识用数值描述溶液浓度的意义 2.科学思维：通过比较不同溶液的浓稀，学会运用比值定义物理量的方法 3.科学探究与实践：能通过实验数据计算溶液的溶质质量分数 4.科学态度与责任：体会定量表示在生活（如生理盐水、农业选种）中的实际价值 学习重难点 重点：溶质质量分数的含义与计算方法 难点：理解“溶质质量分数”是溶质与溶液的质量比，而非与溶剂的质量比 知识点 溶质质量分数 1．判断溶液浓稀程度的方法 （1）粗略判断： ①在等量的水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，蔗糖完全溶解后，加两勺糖的水 ，浓度 。判断依据是 。 ②实验探究：比较硫酸铜溶液的浓稀程度 实验操作 在室温下，向A 、B 、C 三个烧杯中各加入10mL 、20mL 、20mL 水，然后分别加入1.0g 、1.0g 、2.0g 无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解 图示 溶液浓稀程度的比较 判断依据 结论 对有色溶液而言，根据溶液 进行粗略的定性判断。溶液颜色越 浓度越 ，颜色越 浓度越 。 ③粗略判断的缺点： 准确表示一定量溶液里含多少溶质。 （2）精确判断：根据溶液 进行定量判断。溶液的浓度 准确表示溶液中溶质的含量。 2.溶液浓度的表示方法有很多，如 、体积分数等。 3.溶质质量分数 （1）溶质质量分数是 与 之比，用 表示(也可用分数或小数表示)。 （2）溶质质量分数意义：每100份质量的溶液中含溶质的质量。 “98%的硫酸” 意义：每100g硫酸溶液中含有 硫酸。 “5%的葡萄糖注射液” 意义：每100g葡萄糖注射液中含有 葡萄糖。 （3）溶质质量分数越大，说明溶液中溶质含量越高。 （4）溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = = 公式变形： 溶质质量 = 溶液的质量 = 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 ①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数 。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数 。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数 。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，溶质质量分数保持 ，变成 溶液；降低温度，有溶质析出，溶质质量分数 。 对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持 ，变成 溶液。 特别提醒 核心概念 定义：溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 符号：通常用 ω 表示（读作“欧米伽”） 含义：每100份质量的溶液中含溶质的份数 特点：无单位、是一个比值、一般用百分数表示 二、三种基本计算类型 类型1：已知溶质和溶剂质量，求溶质质量分数 ω= ×100% 易错警示：分母是溶液质量（溶质+溶剂），不是溶剂质量！ 例：将10g NaCl溶解在40g水中 → ω= =20% 类型2：已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质/溶剂质量 m溶质=m溶液 × ω m溶剂=m溶液 − m溶质 例：配制50g 16%的食盐水 → NaCl：50×16%=8g；水：50-8=42g 类型3：溶液的稀释（加水稀释） m浓×ω浓=m稀×ω稀​​ 核心：稀释前后，溶质的质量不变。 例：将50g 20%的NaCl溶液稀释成10%的溶液，需加水多少？ 设加水x，50×20% = (50 + x)×10% → x = 50g 易错警示：加入的是水，不是稀溶液！水的质量 = m稀 − m浓。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液的含义是（ ） A．溶液中含硫酸铜16 g B．溶液质量为100 g C．每100 g溶液中含硫酸铜16 g D．每100 g水中含硫酸铜16 g 2．（2026·上海·三模）已知：NaCl和在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4      7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）20℃时NaCl的溶解度为________。 （2）化学社团的同学设计如下实验，研究盐溶液中获取固体，开展如下实验： ①烧杯a中加入100 g NaCl、和850 g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解。所得溶液中的质量分数为________。 ②烧杯c中的固体成分为________。 ③将烧杯c中的固体过滤后，继续加水溶解，为得到较纯的固体，应该选用的结晶方式是________。 知识点 溶质质量分数与溶解度的关系 1.概念 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(单位)。 溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量的百分比，计算公式为：ω = 2.两者关系 饱和溶液中溶质质量分数ω和溶解度S存在以下定量关系： ω= ； S = 3.饱和溶液中溶质质量分数的计算方法 （1）根据溶质和溶液的 进行计算，溶质质量分数 = （2）已知溶解度时，直接根据 进行计算：ω= ； 特别提醒 溶质质量分数与溶解度的区别与联系（高频考点） 对比项 溶质质量分数 溶解度 适用对象 任意溶液 饱和溶液 温度影响 一般与温度无关 受温度影响 单位 无（比值） 克（g） 公式 溶质质量分数 = ×100% S =×100g 两者联系（某温度下饱和溶液）： ω=×100%；(S为溶解度) 常见判断陷阱： ①20℃时NaCl的溶解度为35.9g → 该温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数 = ×100%≈26.5%（不是36%！ ） ②同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 随学随练 1．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 2．（25-26九年级下·上海·开学考试）我国北方盐碱湖地区的居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。“碱”主要指纯碱，“盐”指食盐。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线图。 （1）40℃时，配制等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量_________碳酸钠的质量（填“>”，“=”或“<”）。 （2）10℃时，向60g碳酸钠的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为_________（列式即可）。 （3）小组同学模拟“冬天捞碱”过程：取一定量40℃的饱和溶液，降温至10℃。若要计算析出晶体的质量，还需要知道的物理量是_________。 知识点 溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。 ‌2．溶质判定‌：参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液的溶质是生成的可溶性物质（或剩余的反应物溶液中溶质） 3．溶液质量的计算方法： ‌溶液质量求法‌： 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（含新生成的水） 质量守恒法：溶液质量 = 反应前总质量－沉淀质量－气体质量－不溶杂质质量 （1）溶液组成法： m(溶液)= + ； m(溶质)= + ，其中溶质一定是 的； m(溶剂)= + － 。 （2）质量守恒法： m(溶液)= － － ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= － － － ； 特别提醒 一、核心思路 将化学方程式中的质量计算与溶液浓度计算综合起来，关键是通过方程式求出溶质的质量，再代入溶质质量分数公式。 二、两大基本题型 题型1：反应后求溶液中溶质的质量分数（最常考） 解题思路：①写出正确的化学方程式 ②找出纯净物的质量，代入方程式计算 → 求出生成的溶质质量 ③计算反应后溶液质量（注意质量守恒，减去气体/沉淀） ④代入公式计算 反应后溶液质量 = 反应前各物质质量总和 − 生成气体质量 − 生成沉淀质量 − 不溶性杂质质量 题型2：溶液中的反应（已知溶液质量和溶质质量分数，求参加反应的溶质质量） 解题思路： ①已知溶液质量和溶质质量分数 → 求溶质质量：m溶质=m溶液×ω ②代入方程式 → 计算其他物质的质量 三、核心注意事项 ⚠️ 高频易错点 易错点 正确做法 代入方程式的质量混入溶液质量 方程式中代入的是纯净物的质量，必须减去杂质和水分 溶液质量忘记减气体/沉淀 必须减去生成的气体和沉淀（它们离开了体系） 忘记加参加反应的固体质量 若固体完全溶解，溶液质量 = 液体质量 + 溶解的固体质量 − 气体/沉淀 把稀盐酸中的水当反应物 水是溶剂，不参与反应，但带入计算溶液质量时要算进去 📌 最简模板 做这类题，始终问自己三个问题： ①谁真正参加了反应？ → 方程式计算的依据（纯净物） ②溶质是什么、质量是多少？ → 由方程式计算得出 ③溶液总质量是多少？ → m反应前总质量−m气体↑−m沉淀↓−m不溶性杂质 随学随练 1．（2026·福建莆田·模拟预测）“健康校园，快乐学习”，学校定期用“84”消毒液对教室进行喷洒消毒，如图为学校采购的“84”消毒液及其部分标签信息，请结合图示回答以下问题。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】100 mL 【质量分数】25% 【密度】1.2 g/cm3 （1）配制一瓶该“84”消毒液，所需NaClO固体的质量为_____。 （2）工业上常将氯气通入溶液中来制备，试计算生产需消耗氯气的质量。(结果保留整数。温馨提示：) 2．（25-26九年级·上海·二轮复习）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数(已知摩擦剂其他成分不与盐酸反应)。加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 拓展 溶质质量分数与溶解度的关系 1．只有 中溶质质量分数才可以根据 计算，不饱和溶液溶质质量分数与溶解度 。 2．饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系为： ω=×100%； S = 活学活用 1．（25-26九年级上·上海·期中）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 2．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）测定氯化铵溶解度——氯化铵（）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，外观为白色固体。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下：使用水浴方式控制温度不变，向100g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A-E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50.0 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为______。 （2）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为______（精确到0.1%）。该组实验并不科学，需要改进，请说明应如何改进该实验操作，才能更准确地测定该温度下氯化铵的溶解度______。 （3）在实验完成后从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B-E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：例如E组降温后只析出了______g氯化铵。 特别提醒 一、核心关系公式 在同一温度下，某溶质的饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）存在以下定量关系： ω=×100% 其中 S 的单位为克（g），表示该温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量。 推导过程（理解记忆）： 溶解度 S 的含义 → 该温度下，100g溶剂中最多溶解 S g 溶质达到饱和 ω饱和 = ×100% = ×100% 二、重要结论 📌 结论1：饱和溶液的浓度有最大值 在相同温度下，同一溶质的饱和溶液是该温度下最浓的溶液，其质量分数达到最大值。 推论：同一温度下，同一溶质的任意不饱和溶液，其溶质质量分数一定小于该温度下饱和溶液的溶质质量分数。 📌 结论2：温度变化时，饱和溶液的浓度随溶解度变化 溶解度变化 饱和溶液浓度变化 现象 S 增大 ω 增大 继续溶解更多溶质 S 减小 ω 减小 有晶体析出 📌 结论3：已知饱和溶液的ω，也可反推S S = ×100g 三、常见考法 考法1：根据溶解度求饱和溶液的溶质质量分数 考法2：根据饱和溶液的ω反推溶解度 考法3：判断同一温度下不同溶液浓度大小 方法：溶解度越大 → 其饱和溶液的溶质质量分数越大。 考法4：改变温度时溶质质量分数变化判断（结合溶解度曲线） 拓展 溶质质量分数与化学方程式的计算 ‌1.溶质判定‌：参加反应的是反应物溶液中的溶质，生成的可溶性物质为所得溶液的溶质 ‌2.溶液质量求法‌： （1）溶液组成法：溶液质量= + （溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水） （2）质量守恒法：溶液质量= - - - 3.解题步骤 （1）正确书写化学方程式，标注各物质质量关系 （2）明确反应后溶质（通常为生成的可溶性物质） （3）计算溶质质量： ①若溶质为生成物，通过化学方程式计算 ②若溶质剩余，需减去反应消耗部分 （4）代入公式：溶质质量分数 = ×100% 活学活用 1．（25-26九年级下·上海宝坻·期末）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。 x×老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片 碳酸钙含量：使用方法：咀嚼，每日两片 （1）反应中生成______g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为______； （2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。 2．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 特别提醒 一、整体解题框架 这类计算的核心是双向转化： 二、两大核心题型 ✅ 题型1：已知反应物（或生成物）质量 → 求反应后溶液的溶质质量分数 ✅ 题型2：已知溶液质量和溶质质量分数 → 求反应中其他物质的质量 三、核心易错点汇总 序号 易错点 正确做法 ① 方程式计算时代入的是溶液质量 必须代入纯净物质量（溶质质量），非溶液质量 ② 求溶液质量时忘了加溶解的固体 固体完全溶解→加入溶液质量中；有杂质→只加溶解部分 ③ 求溶液质量时忘了减气体/沉淀 生成的气体逸出、沉淀析出，都不在溶液中，必须减去 ④ 稀盐酸中水的质量误当反应物 水是溶剂，不参与反应，但计算溶液质量时要算进去 ⑤ 混淆“恰好完全反应”和“过量” 过量时，过量的固体不能计入溶液质量 题型 溶质质量分数的含义 ▌例1 （25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是（ ） A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 解题贴士 1．计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2．溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 4.溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关 ▌对点练1-1 （25-26九年级下·上海静安·期末）将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A．15% B．20% C．10% D．12% ▌对点练1-2 （25-26九年级上·山东淄博·期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ） A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 题型 溶质质量分数公式的计算 ▌例2 （2026·山东青岛·中考真题）阅读以下资料，完成下列各小题。 我国古代劳动人民很早就掌握了从自然界中获取盐类物质的方法。《天工开物》记载：“火燃釜底，滚沸延及成盐…”指的是从卤水中获取NaCl；《金汤借春十二筹》记载：“…倾在锅中，滚三五滚，倾出，以瓷盆盛注…放凉处一宿，看硝极细极明方可用…”指的是从硝水中获取KNO3。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图。 1．下列对资料的分析不正确的是（ ） A．开始“成盐”时的卤水为NaCl的饱和溶液 B．“滚三五滚”使水分蒸发，硝水中KNO3的溶质质量分数增大 C．“放凉处一宿，看硝…”体现KNO3溶解度受温度影响较大 D．资料中获取NaCl和KNO3的结晶原理相同 2．下列有关NaCl和KNO3的溶解度曲线说法正确的是（ ） A．NaCl和KNO3的溶解度相等 B．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% C．将t2℃时的KNO3不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到KNO3的饱和溶液 D．分别将t2℃时两者的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：KNO3>NaCl 解题贴士 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：ω = × 100%。其中m(溶质)为溶质质量，m(溶液)为溶质与溶剂质量之和。 ▌对点练2-1 （2026·广东深圳·模拟预测）NaCl（食盐）和（纯碱）都是厨房中用途广泛、非常重要的物质，NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．NaCl的溶解度小于的溶解度 B．时，NaCl溶液和溶液的溶质的质量分数相同 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为80% D．若NaCl中混有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl ▌对点练2-2 （2026·山西阳泉·三模）不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A．配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B．时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C．使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D．时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 题型 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 ▌例3 （2026·陕西榆林·模拟预测）化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取20 g大理石样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不与稀盐酸反应) 请分析并计算： （1）生成气体的总质量是________g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数________(填“可能”或“不可能”)为15%。 解题贴士 （1）图像分析要点 坐标识别：明确横纵坐标含义 关键点判断： 起点：确定初始溶质状态 拐点：反应结束点，此时溶质质量最大 变化趋势：溶质溶解阶段质量分数上升，饱和后保持不变 （2）解题步骤 通过图像确定溶质质量：利用质量差计算（反应前总质量 - 剩余质量 = 气体质量） 计算溶液质量：反应后溶液质量 = 反应物总质量 - 气体/沉淀质量 ▌对点练3-1 （2026·河北邯郸·模拟预测）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，某兴趣小组为测定其溶质质量分数，取10.0 g洗净粉碎的鸡蛋壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知鸡蛋壳中杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，加入50 g稀盐酸时，鸡蛋壳中的恰好完全反应）。 请回答： （1）鸡蛋壳中的质量为______g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 ▌对点练3-2 （2026·黑龙江大庆·模拟预测）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略 在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）10g该熟石灰样品产生 的质量是______。10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数是_______。 （2）计算稀盐酸的质量分数(写出计算过程) 知识点 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 ▌例4 （2026·黑龙江大庆·一模）0.9%的氯化钠溶液可用于医疗中的生理盐水。某兴趣小组的同学为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关数据如图。 请计算： （1）该生理盐水的溶质质量分数是否符合标准? （2）恰好完全反应时，所得的不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.01%) 解题贴士 （1）反应物与溶质的关系：参加反应的物质是溶液中的溶质，需代入溶质的质量进行计算，而非溶液质量或体积。 （2）生成物与溶质的判断：反应后所得溶液的溶质为生成物中的可溶性物质（如生成的盐、酸或碱）。若生成物中有沉淀或气体，需从溶液总质量中扣除。 （3）反应后溶液质量的计算方法 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水（若有）。质量守恒法：m溶液质量=m（反应物总质量）-m（沉淀）-m（气体），适用于所有反应类型。 ▌对点练4-1 （2026·重庆·三模）工业上常用硫化钠(Na2S)溶液处理含硫酸铜的废水，反应的方程式为： 。向51.6g含硫酸铜的废水中加入100g质量分数为7.8%的硫化钠溶液，恰好完全反应。试计算： （1）硫化钠中钠、硫元素的质量比______(最简整数比)。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 ▌对点练4-2 （2026年河北石家庄市长安区九年级自主招生考试化学试卷）某兴趣小组的同学为测定某补钙剂样品中碳酸钙的质量分数。取12 g补钙剂样品放入质量为50 g的烧杯中，向其中分两次加入100 g稀盐酸(样品中杂质不与盐酸发生反应，也不溶于水)，充分反应后，烧杯和杯内剩余物质总质量如下表。 次数 第一次 第二次 加入稀盐酸质量/g 50 50 烧杯和杯内剩余物质总质量/g 108.7 157.6 （1）第二次加入稀盐酸所得溶液的溶质为和_______(写化学式)。 （2）该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，结果精确到0.1%) 基础通关 1．（2025九年级上·上海·期末）如图所示是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，以下判断中正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，且随温度升高而增大 B．甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数可能相同 C．乙烧杯的溶液是饱和溶液 D．丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数相同 2．（25-26九年级上·上海金山·期中）有关溶液的说法正确的是（ ） A．所有的溶液跟生理盐水一样，都是无色透明的液体 B．饱和溶液降温后一定能析出晶体 C．溶质可以是固体、液体或气体 D．某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大 3．（25-26九年级上·上海·期中）室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出。其原因是（ ） A．溶质的溶解度变小 B．溶液的百分比浓度减小 C．溶剂的质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 4．（25-26九年级下·上海·阶段检测） 生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是（ ） 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 5． 下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A．该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g水 B．乙中的溶液可能为不饱和溶液 C．丙中溶液溶质质量分数为20% D．该物质的溶解度随温度升高而增大 6．（2026·江苏常州·二模）废弃的铝制品经处理可以制备。如图是和溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．30℃时，的溶解度为40.4 B．60℃时，50 g水中加入，溶解后溶液的溶质质量分数为33.3% C．60℃时，等质量两种物质，均配制成其饱和溶液，需要的水更多 D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 7．现有t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液的描述正确的是（ ） A．溶质质量分数：乙>甲=丙 B．溶液质量：乙>甲>丙 C．溶剂质量：丙>乙=甲 D．溶解度：乙>甲=丙 8．（25-26九年级下·上海·检测卷）实验室中有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，已知该溶液中氢元素的含量为10.4%，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为（ ） A．15% B．27.2% C．6.8% D．13.6% 9．（2026·上海松江·一模）T℃时，某同学配制了10%、15.2%、20%和26.4%四种溶质质量分数的氯化钠溶液，一定属于氯化钠不饱和溶液的是（ ） A．10%氯化钠溶液 B．15.2%氯化钠溶液 C．20%氯化钠溶液 D．26.4%氯化钠溶液 10．（2026·湖南·模拟预测）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应）。他们将一定质量石灰石样品放入质量为80 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。测得如下数据，请回答： 第1次实验 第2次实验 第3次实验 样品质量/g 20 30 20 加入稀盐酸的质量/g 100 100 200 天平读数/g 195.6 205.6 295.6 （1）第_____________次实验，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 素养提升 11．（2026·陕西咸阳·模拟预测）已知20℃时的溶解度为87.6 g，为探究60℃时的溶解度，小明进行了如图所示的实验。 （1）④中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时的溶解度为________g。 （3）预测的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。 （4）溶液溶质质量分数：③________(填“>”“<”或“=”)④。 12．（2026·上海·一模）氯化铵是一种易溶于水的晶体，赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业上常用化肥，也是实验室中的熟客。 如表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）氯化钠和氯化铵的溶解度曲线可用如图1表示，则其中溶解度a的取值范围是______。 （2）某同学按图2所示用氯化钠进行实验。已知烧杯甲中溶剂为120g，则烧杯戊中溶液的质量为______g；烧杯甲的溶液中溶质的质量百分数为______(保留整数)。 13．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）小宇为探究溶质质量分数与溶液颜色之间的关系，在室温下进行了以下实验并将数据记录在下表中： 试管编号 ① ② ③ 水的体积(mL) 5 10 15 （1）向三支试管中各加入0.5 g无水硫酸铜，均完全溶解后，溶质质量分数最小的是___________(填试管编号，下同)；溶液颜色最深的是___________；由此可得出：相同温度下，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越___________(选填“浅”或“深”)。 （2）试管②中的溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）能让该溶液的溶质质量分数保持不变的方法是___________。 A．降低温度，使其达到饱和 B．温度不变，加入10 mL水 C．温度不变，蒸发溶剂使其饱和 D．温度不变，加入无水硫酸铜使其饱和 14．（25-26九年级上·上海崇明·期中）以下是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线图，请思考并回答下列问题： （1）t2℃时，硝酸钾的溶解度为______。硝酸钾的溶解度随着温度的升高________（填“增大”或“减小”）。 （2）将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至t1℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 。 A．溶质质量a=b B．溶液质量a<b C．溶剂质量a<b D．溶质的质量分数a>b 15．（25-26九年级上·上海·期中）如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线，请回答： （1）向烧杯中加入100g水和49gKNO3配成40℃溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出固体的质量为___________g； 60℃，在甲、乙两烧杯中分别取Xg的NaCl和KNO3进行如下实验： （2）加入甲烧杯中的固体是___________(填“NaCl”或“KNO3”)； （3）状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有___________g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是___________。 （4）状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为___________； （5）若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可以是___________。 A． B． C． D． 迁移创新 16．（25-26九年级上·上海奉贤·期末）王亚平老师在“天宫课堂”上，用沾了结晶核的毛根(不与溶液发生反应)轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”。这里的液体球是醋酸钠()过饱和溶液。过饱和溶液，是指在特定温度与压力条件下，溶液中溶质的浓度超过了该温度和压力下饱和溶液的溶质浓度，但溶质尚未析出的溶液。 （1）由______种元素组成。 （2）下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是________。 A．冰块 B．面粉 C．花生油 D．氯化钠 （3）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程________(填“放热”或“吸热”)。 （4）液体球结晶过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）结晶（点水成冰）过程中，下列判断正确的是______。(不定项) A．溶液中溶质的质量一定减少 B．溶液中溶剂的质量一定减少 C．溶液中溶质的质量分数一定减小 D．溶解度一定减小 （6）醋酸钠的部分溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 33 46.5 65.5 139 153 （7）取80℃时253 g饱和溶液降温到20℃，理论上最多析出______g醋酸钠。 （8）下图是醋酸钠的溶解度曲线，20℃时醋酸钠过饱和溶液的组成对应图中的_____(填“a”“b”或“c”)点。 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中的取值范围是___________；时，将40 g 固体溶于50 g水中，得到的溶液的质量为___________g。 ②时的溶解度是___________；图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为___________。 ③将时等质量的和的饱和溶液降温至，对所得溶液描述正确的是________。 A．溶剂质量：    B．溶质质量： C．溶液质量：    D．溶质质量分数： ④将X g 固体加入盛有50 g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 a图3中溶液一定处于饱和状态的点是___________(填字母)，一定是不饱和状态的点是___________(填字母) b x的取值范围为___________。 18．（25-26九年级上·上海·阶段检测）一定浓度的溶液可用作植物无土栽培营养液，的溶解度曲线如图所示：20℃时，按下表数据配制溶液，请完成各小题。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 的质量/g 10 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 100 （1）与溶液⑤的溶质质量分数相等的是______。 A．① B．② C．③ D．④ （2）向所得溶液②中再加入100g水，溶液中______。 A．溶质质量增加了一倍 B．溶质质量分数减小了一半 C．溶剂质量增加了一倍 D．溶质质量分数增大了一倍 （3）结合硝酸钾溶解度曲线，下列说法不正确的是______。 A．③溶液中的溶质的质量分数为 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．将60℃时的溶液降温至40℃，一定有晶体析出 D．60℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:10 （4）现有一杯50℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是______。 A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 （5）将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，相关说法正确的是______（不定项）。 A．有晶体析出 B．溶质质量分数不变 C．溶剂质量减少 D．最终得到饱和溶液 （6）从含有少量NaCl的溶液中提纯，可以采用______的方法。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $