2.2 电解质的电离 离子反应 第2课时（讲义）化学鲁科版必修第一册

本讲义聚焦离子反应核心知识点，从电解质电离引入，系统梳理离子反应的定义、实质及发生条件，构建离子方程式书写方法，进而拓展与量有关的离子方程式书写，形成递进式学习支架。 通过实验探究（如H₂SO₄与Ba(OH)₂反应的电导率实验）培养科学探究与实践能力，“拆分”规则及“六个角度”判断法提升科学思维，生活情境练习题（如小苏打治疗胃酸）强化科学态度与责任。课中随学随练辅助教学，课后分层练习助力查漏补缺。

第二章 元素与物质世界 第二节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应 课标要点 1.通过实验事实认识离子反应。 2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。 3.结合实例学习掌握离子方程式书写的方法。 学习重难点 重点：1.离子反应的定义。 2.离子反应发生的条件。 难点：1.离子方程式的书写。 知识点 离子反应 1.实验探究—电解质在水溶液中反应的实质 (1)实验现象 随着H2SO4溶液的加入，①电导率读数先减小后增大。②溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变为无色。 (2)原因分析 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水，Ba2＋和SO结合生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度降低。 2.离子反应 (1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 (3)复分解型离子反应发生的条件 随学随练 1.关于离子反应，下列说法不正确的是(　　) A.参加离子反应的不一定都是电解质 B.离子反应的实质是反应物离子浓度减小或生成物离子浓度增加 C.离子反应一般在水溶液中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的就不是离子反应 【答案】D 【解析】参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A说法正确；离子反应的实质是反应物离子浓度减小或生成物离子浓度增加，B说法正确；离子反应一般在水溶液中进行，C说法正确；没有沉淀、气体、水生成的也可能是离子反应，如可以生成弱电解质醋酸等，D说法错误。 知识点 离子方程式及其书写 1.离子方程式的书写[以稀H2SO4与Ba(OH)2溶液为例] (1)“写”：写出易溶于水、易电离的反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒，对于其他反应物，用其化学式表示。 H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质，并标注数量关系。 (3)“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平。 2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 2.离子方程式的意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。 随学随练 1.下列离子方程式正确的是(　　) A.碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C.氯气通入蒸馏水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ D.CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【答案】A 【解析】B项，离子方程式不符合阴、阳离子配比，应该是Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，错误；D项，澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆写成离子形式，错误。 拓展 离子方程式的书写与正误判断 1.书写离子方程式的关键是物质的“拆分” (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式形式。 2.离子方程式书写的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 仍写成化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件下或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 向NaOH浓溶液中加入硫酸铵溶液并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 3.判断离子方程式正误的“六个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 活学活用 1.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑ B.少量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D.向氢氧化铜中加盐酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 【答案】D 【解析】锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故A错误；澄清石灰水是溶液，氢氧化钙完全电离，故少量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故B错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故C错误；氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正确。 2.下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　) A.稀硝酸和碳酸钡反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液反应 C.石灰石和盐酸反应 D.盐酸和NaHCO3溶液反应 【答案】B 【解析】碳酸钡不溶于水，在离子方程式中写成化学式，不能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，A错误；碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，稀硝酸和碳酸钾溶液反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，B正确；石灰石不溶于水，在离子方程式中写成化学式，不能用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示，C错误；盐酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，D错误。 拓展 与量有关的离子方程式的书写 类型一：反应连续型 【方法技巧】写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例1.过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】CO2+OH-===HC 【解析】由过量二氧化碳通入澄清石灰水的现象为先浑浊后变澄清可知，最终生成的产物是可溶的Ca(HCO3)2，即CO2与OH-反应生成HC，可以得出CO2和OH-按1∶1反应。 【变式练习】Na2CO3溶液与稀盐酸反应： (1)稀盐酸不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)稀盐酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)C　(2)C+2H+===CO2↑+H2O 【解析】由盐酸与Na2CO3溶液反应规律可知，当盐酸少量时，H+与C，继续加入盐酸，H+与HC反应生成CO2。 类型二：物质配比型 【方法技巧】根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)恰好显中性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O (2)2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 【解析】(1)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，S与Ba2+的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为1∶1，其化学方程式为KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+KOH，再改写成离子方程式。(2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H+与OH-的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+K2SO4，再改写成离子方程式。 【变式练习】NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： (1)Ca(OH)2不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)Ca(OH)2过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)2HC (2)HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 【解析】(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当Ca(OH)2不足时，NaHCO3与Ca(OH)2个数比为2∶1，其化学方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，再改写成离子方程式。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当Ca(OH)2过量时，NaHCO3与Ca(OH)2个数比为1∶1，其化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+CaCO3↓+H2O，再改写成离子方程式。 类型三：反应先后型 例3.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： (1)NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)H++OH-===H2O (2)N+H++2OH-===NH3·H2O+H2O 【解析】(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应，NH4HSO4电离出的N与H+均可以与NaOH电离出的OH-反应，反应的先后顺序是先H+，后N，当NaOH不足时发生的反应为H++OH-===H2O，当NaOH过量时OH-与N、H+均反应，离子方程式为N+H++2OH-===NH3·H2O+H2O。 【变式练习】向含有OH-、C的溶液中，逐滴加入盐酸溶液至过量，反应依次为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】H++OH-===H2O　C+H+===CO2↑+H2O 【解析】当H+与含有OH-、C的溶液反应时，反应的顺序为OH-、C，H+与OH-反应生成H2O，H+与C，然后H+再与HC反应生成CO2和H2O。 活学活用 1.下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．CaCO3与足量稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 【答案】D 【解析】过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应，应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO，A项错误；少量的稀盐酸与Na2CO3溶液反应，产物为NaHCO3和NaCl，其离子方程式为CO＋H＋===HCO，B项错误；Ba2＋与SO反应的同时，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，C项错误。 题型 离子反应的含义 ▌例1 下列情况中属于离子反应的是(　　) A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn粒投入稀硫酸中 C．KMnO4加热制O2 D．C和O2反应生成CO2 【答案】B 【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A、C、D项中反应都没有离子参加或生成，因此，都不属于离子反应；B项实质是Zn与H＋的反应，因此属于离子反应。 ▌对点练1-1 对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 【答案】C 【解析】参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误。 ▌对点练1-2 离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 【答案】C 【解析】HCl是强酸，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；H2SO4是强酸，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋CO2↑＋H2O，故②选；HNO3是强酸，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋CO2↑＋H2O，故④选；CH3COOH是弱酸，不能写成氢离子的形式，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O不可以代表碳酸钡和醋酸反应的离子方程式，故⑤选。 题型 离子方程式的书写与判断 ▌例2 下列离子方程式正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H＋＋OH－===H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H＋＋OH－===H2O 【答案】D 【解析】稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜活动性排在氢后边，A错误；稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋=== 2H2O＋Mg2＋，B错误；铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C错误。 ▌对点练1-1 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 【答案】C 【解析】氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋＋OH－===H2O表示，故A不选；氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋＋OH－===H2O表示，故B不选；Cu(OH)2应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋＋OH－===H2O表示，故C可选；氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋＋OH－===H2O表示，故D不选。 ▌对点练1-2 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．Na投入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ C．Cl2通入NaOH溶液中：OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H＋ D．CaCO3投入稀醋酸中：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，A正确；Na投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；Cl2通入NaOH溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；CaCO3不溶于水，离子方程式中不拆，CaCO3投入稀醋酸中，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误。 题型 与量有关的离子方程式正误判断 ▌例3 （25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．将投入溶液中： B．向溶液中滴加少量盐酸： C．向溶液中加入少量溶液： D．向溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】Na投入溶液时，先与水反应生成和，生成的与形成沉淀，而非直接置换，正确反应为，A错误；向溶液中滴加少量盐酸时，不足，碳酸根和反应生成碳酸氢根，该离子方程式正确，B正确；少量与反应时，钡离子和以化学式的组成即参与反应：，C错误；溶液中的还原性强于，少量应优先氧化，正确反应为，D错误；故选B。 ▌对点练1-1 （25-26高一上·湖南常德·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量金属钠： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量 C．向稀硫酸中滴入溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】钠会先与溶液中的水反应，生成氢氧化钠和氢气，而不是直接置换铜离子，正确的离子方程式为，A错误；饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，正确的离子方程式，B错误；向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应为，选项中系数错误，C错误；向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式正，D正确；故选D。 ▌对点练1-2 （25-26高一下·广西梧州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．将Na投入溶液中： C．溶液中加入少量澄清石灰水： D．用醋酸除去水壶中的水垢： 【答案】C 【解析】溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，A错误；投入溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，离子方程式为：，错误 C．溶液中加入少量澄清石灰水时，完全反应，与按比例参与反应，过量的与反应后剩余，离子方程式为：，C正确；醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留 分子式，离子方程式为：，D错误；故选C。 基础通关 1.（25-26高一上·内蒙古·期中）下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氧气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．氢气还原氧化铜 【答案】A 【解析】A项中浓盐酸中的H+和Cl-与固体MnO2在加热条件下反应生成Cl2和Mn2+（离子形式），符合离子反应定义，离子方程式为。B、C、D项均为固体与气体在加热或高温条件下反应，无离子参与和生成，不属于离子反应；故选A。 2.（25-26高一上·北京·期中）能用来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢气在空气中燃烧 C．氢氧化钾和稀硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】C 【解析】氢氧化镁为难溶物，不能拆写，正确的离子方程式为，A不符合题意；氢气在空气中燃烧是分子间的反应，无离子参与，B不符合题意；氢氧化钾（强碱）与稀硫酸（强酸）反应生成可溶性硫酸钾和水，离子方程式为，C符合题意；二氧化碳与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为，D不符合题意；故选C。 3.（25-26高一上·广东广州·阶段检测）能用来表示的化学反应是 A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．氢氧化镁与稀盐酸反应 C．溶液与稀硫酸反应 D．与稀硝酸反应 【答案】A 【解析】盐酸和氢氧化钡均为可溶性强电解质，反应生成可溶性盐(BaCl2)和水，离子方程式可简化为，A符合题意；氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式不能拆分，离子方程式为：，B不符合题意；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，书写离子方程式时，硫酸钡不拆分，离子方程式为：，C不符合题意；氢氧化铜是难溶电解质，书写离子方程式不能拆分，离子方程式为：，D不符合题意；故选A。 4.（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有①③④⑤ 【答案】C 【解析】①溶液和NaOH溶液混合后，可能的产物是 KOH和NaNO3，均为可溶性强电解质，无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生离子反应。 ②溶液和稀盐酸混合发生反应：Ag⁺ + Cl⁻=AgCl↓（白色沉淀），发生离子反应； ③稀硝酸和溶液混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，HNO3与CaCl2不反应，不发生离子反应； ④溶液与稀硫酸混合发生反应：CH3COO-+H+=CH3COOH（弱酸），发生离子反应； ⑤铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，不发生化学反应，因此不发生离子反应； ⑥铁粉与 CuSO4溶液发生置换反应：Fe + Cu2+=Fe2++ Cu，发生离子反应； 综上，不会发生离子反应的是①③⑤；故选C。 5.下列离子方程式书写正确的是 A．铝片和CuSO4溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu B．盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O C．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O D．碳酸钡与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A错误；盐酸为强酸，氢氧化钠是强碱，该离子方程式满足拆写规则、电荷守恒、原子守恒，B正确；CuO应写成化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误；BaCO3为沉淀，不可拆写，正确的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，D错误；故选B。 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=H2↑+Cu2+ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO+2H+=H2O+Fe2+ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- =2Fe(OH)3 ↓ 【答案】C 【解析】氢氧化铜是难溶弱碱，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误；铜的金属活动性排在H之后，与稀硫酸不反应，无法写出该离子方程式，B错误；FeO是金属氧化物，需要保留化学式，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式书写正确，C正确；方程式配平错误，电荷、原子均不守恒，正确写法为，D错误；故选C。 7.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++=H2O+CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O 【答案】D 【解析】碳酸钙是难溶性强电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确反应为，A错误；稀盐酸氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确反应为，B错误；反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误；Ca(HCO3)2​与过量NaOH反应，完全反应，结合生成沉淀，剩余，配平后离子方程式正确，D正确；故选D。 8.下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 【答案】D 【解析】碳酸钙属于难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，反应的离子方程式为，A错误；铁与稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，不会生成，反应的离子方程式为，B错误；氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，除生成沉淀外，还会生成沉淀，反应的离子方程式为，C错误；氧化铜为金属氧化物，书写离子方程式时，不能拆分，稀盐酸为强酸可拆分，反应生成可溶性氯化铜和水，反应的离子方程式为，D正确；故选D。 9.下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与锌粒： B．碳酸钠与盐酸： C．氢氧化铜与盐酸： D．铁与氯化铁溶液： 【答案】A 【解析】稀硫酸为强酸可拆，锌为单质，反应生成可溶性硫酸锌和氢气，离子方程式为，A正确；不稳定易分解为和，正确离子方程式为，B错误；氢氧化铜与盐酸生成氯化铜和水，离子方程式为，C错误；铁与氯化铁溶液生成氯化亚铁，离子方程式为，D错误；故选A。 10.（25-26高一上·湖北黄冈·期中）许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应制取氢气： B．盐酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D．澄清石灰水与反应： 【答案】B 【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误；盐酸与氢氧化钡反应生成可溶性氯化钡和水，强酸、强碱、可溶性盐均拆为离子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，离子方程式为，B正确；碳酸氢钠为可溶性强电解质，在溶液中应拆为和，正确离子方程式为，C错误；澄清石灰水中完全电离，应拆为和，正确离子方程式为，D错误；故选B。 11.（25-26高一下·宁夏吴忠·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】硝酸银和食盐均为可溶强电解质，反应生成AgCl沉淀，离子方程式符合书写规则，A正确；氨水是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误；离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误；石灰石主要成分为，是难溶物，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误；故选A。 12.（25-26高一下·湖南衡阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用食醋除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】稀盐酸滴在铁片上铁变成亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是难溶盐，醋酸为弱酸都不能拆成离子的形式，正确应该为：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+Ca2++2CH3COO-，B错误；由“少量”药品确定离子方程式的计量系数，其离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-= BaCO3↓+2H2O+CO，C错误；向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，书写符合反应原理及配平也正确，D正确；故选D。 13.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与盐酸反应： B．将钠投入水中： C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D．碳酸镁与稀硫酸： 【答案】C 【解析】澄清石灰水中为可溶强电解质，应拆分为和，正确离子方程式为，A错误；钠与水的反应原方程式未配平，正确离子方程式为，B错误；氯化钡和硫酸钠均为可溶强电解质，反应实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确；碳酸镁是难溶物，不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，D错误；故选C。 14.（25-26高一上·贵州黔南·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀盐酸滴在铁片上： B．将溶液与NaOH溶液混合： C．向NaOH溶液中通入过量的： D．稀和溶液混合： 【答案】C 【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，离子方程式应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误；CuSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式应为Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，选项中未将CuSO4拆分为离子形式，B错误；过量CO2与NaOH反应生成，离子方程式正确，C正确；稀H2SO4和Ba(OH)2混合反应涉及沉淀和中和，离子方程式应为，选项中遗漏H+和OH-的反应，D错误；故选C。 15.（25-26高一上·河北沧州·阶段检测）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．通入饱和碳酸钠溶液： B．溶液与盐酸反应： C．与水反应： D．酸性条件下与反应： 【答案】A 【解析】通入饱和碳酸钠溶液时，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出沉淀，该离子方程式拆分正确，原子、电荷均守恒，A正确；在溶液中电离出而非，正确的离子方程式为，B错误；该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误；酸性条件下反应不会生成，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 素养提升 16.（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙： D．用漂白粉漂洗衣服： 【答案】D 【解析】石灰乳是的悬浊液，大部分以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆为OH-，正确离子方程式为：，A错误；小苏打是碳酸氢钠，其阴离子为，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误；食醋的主要成分是弱电解质，不能拆为，正确离子方程式为：，C错误；漂白粉有效成分为，与空气中、发生强酸制弱酸的反应，生成具有漂白性的，该离子方程式书写符合规则，D正确；故选D。 17.（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列离子方程式中，正确的是 A．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B．将溶液与稀硫酸混合： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．将稀硝酸滴在石灰石上： 【答案】D 【解析】硝酸银是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确写法为，A错误；与稀硫酸反应时、的配比应为2:2，正确写法为，系数配比错误，B错误；该反应生成的是胶体，正确写法为，C错误；为难溶物不拆，与强酸反应生成可溶性钙盐、水和气体，离子方程式书写符合规则，D正确；故选D。 18.（25-26高一上·河南·阶段检测）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．溶液与浓盐酸混合： C．溶液蚀刻铜电路板： D．向溶液中滴加氨水生成红褐色沉淀： 【答案】D 【解析】向溶液中通入过量时，反应生成而非，正确离子方程式为，A错误；与浓盐酸发生氧化还原归中反应生成，正确离子方程式为，B错误； 溶液蚀刻铜电路板时，被还原为而非单质，正确离子方程式为，C错误；向溶液中滴加氨水时，与弱电解质反应生成红褐色沉淀和，离子方程式符合反应事实、弱电解质不拆的规则及电荷、原子守恒，D正确；故选D。 19.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：＋OH-=＋H2O B．Na投入水中：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ C．Cl2通入NaOH溶液中：OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H＋ D．CaCO3投入稀醋酸中：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】与反应时，为弱酸的酸式酸根，不拆分，反应生成碳酸根和水，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，A正确；钠投入水中，水是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为：，B错误；反应在碱性溶液中进行，不可能生成，且电荷、原子不守恒，正确离子方程式为：，C错误；是难溶物，不能拆分为，需要保留化学式，正确离子方程式为：，D错误；故选A。 20.（25-26高一下·江西赣州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．Na投入水中： C．溶液与少量的溶液混合： D．铁粉与足量稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；钠与水反应的离子方程式未配平，原子、转移电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误；与少量反应时，完全反应，与物质的量之比为1:2，离子方程式为，C正确；稀硫酸氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，产物错误，D错误；故选C。 迁移创新 21.（25-26高一下·广西柳州·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应： B．氢氧化钡与硫酸反应： C．钠与水反应： D．铁与氯化铁溶液反应： 【答案】C 【解析】碳酸钙是难溶电解质，不能拆写成离子形式，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；氢氧化钡与硫酸反应时，OH-和H+的化学计量数应为2，生成水的计量数也为2，正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式原子守恒、电荷守恒，物质拆分正确，C正确；离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 22.（25-26高一下·湖南衡阳·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．用胃舒平［主要成分］治疗胃酸过多： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量： C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】是难溶性弱碱，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；饱和碳酸钠溶液通入过量，会析出溶解度更小的固体，正确离子方程式为，B错误；题干明确是二元弱酸，只能电离出2个，与足量反应生成，正确离子方程式为，C错误；溶液中滴加少量，完全反应，、按组成比参与反应，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 23.（25-26高一下·重庆·阶段检测）下列离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】A 【解析】是金属氧化物，不能拆分为离子，与盐酸反应生成和水，该离子方程式原子守恒、电荷守恒、反应原理均正确，A正确；向硫酸中滴加少量碳酸氢钡溶液，碳酸氢钡完全反应，溶液中与的个数比应为1 : 2，正确离子方程式为，B错误；氢氟酸(HF)是弱电解质，不能拆分为和，正确的离子反应方程式为，C错误；向次氯酸钠溶液中通入过量，根据酸性强弱：，过量反应产物应为，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 24.（25-26高一上·福建厦门·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钾与水反应： B．碳酸钙溶于稀硝酸： C．加入水中的反应： D．碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】选项中的离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，A错误；碳酸钙不溶于水，在离子方程式中不能被拆分为离子形式，正确的离子方程式为：，B错误；与水反应生成NaOH和，选项中的离子方程式符合质量守恒、电荷守恒及电子守恒，反应物和生成物正确，C正确；根据选项描述，溶液足量，因此反应中不会有剩余，且选项中的离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，D错误；故选C。 25.（25-26高一上·重庆·阶段检测）下列离子方程式书写不正确的是 A．过量通入饱和溶液中： B．小苏打治疗胃酸过多： C．向溶液中加入过量溶液： D．将通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】过量通入饱和溶液，生成溶解度更小的析出为沉淀，离子方程式为：，该离子方程式书写正确，A正确；小苏打为，胃酸主要成分为盐酸，二者反应的离子方程式为，离子方程式书写正确，B正确；与过量反应时，与按物质的量之比1:2完全反应，生成沉淀、和水，离子方程式为：，C正确；石灰乳为的浊液，不能拆写为和，正确离子方程式为：， D错误；故选D。 26．如图所示，向饱和氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。 (1)主要的实验现象：烧杯中___________________________________________________， 灯泡_______________________________________________________________________。 (2)烧杯中发生反应的离子方程式：___________________________________________________。 (3)下列图示能正确表示该反应过程中物质变化的是________(填字母，下同)。 (4)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的________曲线表示。 (5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________(填“上浮”或“下沉”)。 【答案】(1)产生白色沉淀　由亮变暗，后来又逐渐变亮　(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(3)a　(4)C　(5)下沉 【解析】(1)烧杯中发生的反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，有白色沉淀产生；随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度先减小，灯泡由亮变暗，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡又逐渐变亮。(3)a项，随着稀硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，BaSO4的质量达到最大值，继续加入稀硫酸，BaSO4的质量不再变化，正确；b项，开始时溶液中SO的浓度为0，在Ba(OH)2没有完全反应之前，加入的SO与Ba2＋反应生成难溶于水的BaSO4沉淀，当BaSO4的量达到最大值时，溶液中c(SO)近似于0，继续加入稀硫酸，溶液中的SO才逐渐增多，错误。(4)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力先减弱，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(5)由于Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，使反应后的溶液密度小于Ba(OH)2溶液的密度，故小球下沉。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 元素与物质世界 第二节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应 课标要点 1.通过实验事实认识离子反应。 2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。 3.结合实例学习掌握离子方程式书写的方法。 学习重难点 重点：1.离子反应的定义。 2.离子反应发生的条件。 难点：1.离子方程式的书写。 知识点 离子反应 1.实验探究—电解质在水溶液中反应的实质 (1)实验现象 随着H2SO4溶液的加入，①电导率读数 。②溶液：出现 ，溶液颜色由红色变为无色。 (2)原因分析 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水，Ba2＋和SO结合生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子 。 2.离子反应 (1)定义：在溶液中有离子参加的 。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 (3)复分解型离子反应发生的条件 随学随练 1.关于离子反应，下列说法不正确的是(　　) A.参加离子反应的不一定都是电解质 B.离子反应的实质是反应物离子浓度减小或生成物离子浓度增加 C.离子反应一般在水溶液中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的就不是离子反应 知识点 离子方程式及其书写 1.离子方程式的书写[以稀H2SO4与Ba(OH)2溶液为例] (1)“写”：写出易溶于水、易电离的反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒，对于其他反应物，用其化学式表示。 H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质，并标注数量关系。 (3)“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平。 2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 2.离子方程式的意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有 的化学反应。 随学随练 1.下列离子方程式正确的是(　　) A.碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C.氯气通入蒸馏水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋ D.CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 拓展 离子方程式的书写与正误判断 1.书写离子方程式的关键是物质的“拆分” (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式形式。 2.离子方程式书写的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 仍写成化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件下或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 向NaOH浓溶液中加入硫酸铵溶液并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 3.判断离子方程式正误的“六个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 活学活用 1.下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑ B.少量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D.向氢氧化铜中加盐酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 2.下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　) A.稀硝酸和碳酸钡反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液反应 C.石灰石和盐酸反应 D.盐酸和NaHCO3溶液反应 拓展 与量有关的离子方程式的书写 类型一：反应连续型 【方法技巧】写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例1.过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【变式练习】Na2CO3溶液与稀盐酸反应： (1)稀盐酸不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)稀盐酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  类型二：物质配比型 【方法技巧】根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)恰好显中性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【变式练习】NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： (1)Ca(OH)2不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)Ca(OH)2过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  类型三：反应先后型 例3.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： (1)NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【变式练习】向含有OH-、C的溶液中，逐滴加入盐酸溶液至过量，反应依次为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  活学活用 1.下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．CaCO3与足量稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 题型 离子反应的含义 ▌例1 下列情况中属于离子反应的是(　　) A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn粒投入稀硫酸中 C．KMnO4加热制O2 D．C和O2反应生成CO2 ▌对点练1-1 对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 ▌对点练1-2 离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 题型 离子方程式的书写与判断 ▌例2 下列离子方程式正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H＋＋OH－===H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H＋＋OH－===H2O ▌对点练1-1 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O ▌对点练1-2 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．Na投入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ C．Cl2通入NaOH溶液中：OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H＋ D．CaCO3投入稀醋酸中：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 题型 与量有关的离子方程式正误判断 ▌例3 （25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．将投入溶液中： B．向溶液中滴加少量盐酸： C．向溶液中加入少量溶液： D．向溶液中通入少量： ▌对点练1-1 （25-26高一上·湖南常德·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量金属钠： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量 C．向稀硫酸中滴入溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： ▌对点练1-2 （25-26高一下·广西梧州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．将Na投入溶液中： C．溶液中加入少量澄清石灰水： D．用醋酸除去水壶中的水垢： 基础通关 1.（25-26高一上·内蒙古·期中）下列反应属于离子反应的是 A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氧气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．氢气还原氧化铜 2.（25-26高一上·北京·期中）能用来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢气在空气中燃烧 C．氢氧化钾和稀硫酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 3.（25-26高一上·广东广州·阶段检测）能用来表示的化学反应是 A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．氢氧化镁与稀盐酸反应 C．溶液与稀硫酸反应 D．与稀硝酸反应 4.（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硫酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有①③④⑤ 5.下列离子方程式书写正确的是 A．铝片和CuSO4溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu B．盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O C．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O D．碳酸钡与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=H2↑+Cu2+ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO+2H+=H2O+Fe2+ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- =2Fe(OH)3 ↓ 7.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++=H2O+CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O 8.下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 9.下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与锌粒： B．碳酸钠与盐酸： C．氢氧化铜与盐酸： D．铁与氯化铁溶液： 10.（25-26高一上·湖北黄冈·期中）许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应制取氢气： B．盐酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D．澄清石灰水与反应： 11.（25-26高一下·宁夏吴忠·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2O C．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O 12.（25-26高一下·湖南衡阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用食醋除水垢：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 13.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与盐酸反应： B．将钠投入水中： C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D．碳酸镁与稀硫酸： 14.（25-26高一上·贵州黔南·期末）下列离子方程式正确的是 A．将稀盐酸滴在铁片上： B．将溶液与NaOH溶液混合： C．向NaOH溶液中通入过量的： D．稀和溶液混合： 15.（25-26高一上·河北沧州·阶段检测）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．通入饱和碳酸钠溶液： B．溶液与盐酸反应： C．与水反应： D．酸性条件下与反应： 素养提升 16.（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙： D．用漂白粉漂洗衣服： 17.（25-26高一上·四川南充·阶段检测）下列离子方程式中，正确的是 A．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B．将溶液与稀硫酸混合： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．将稀硝酸滴在石灰石上： 18.（25-26高一上·河南·阶段检测）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．溶液与浓盐酸混合： C．溶液蚀刻铜电路板： D．向溶液中滴加氨水生成红褐色沉淀： 19.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：＋OH-=＋H2O B．Na投入水中：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ C．Cl2通入NaOH溶液中：OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H＋ D．CaCO3投入稀醋酸中：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O 20.（25-26高一下·江西赣州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．Na投入水中： C．溶液与少量的溶液混合： D．铁粉与足量稀硫酸反应： 迁移创新 21.（25-26高一下·广西柳州·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应： B．氢氧化钡与硫酸反应： C．钠与水反应： D．铁与氯化铁溶液反应： 22.（25-26高一下·湖南衡阳·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．用胃舒平［主要成分］治疗胃酸过多： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量： C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 23.（25-26高一下·重庆·阶段检测）下列离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 24.（25-26高一上·福建厦门·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钾与水反应： B．碳酸钙溶于稀硝酸： C．加入水中的反应： D．碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 25.（25-26高一上·重庆·阶段检测）下列离子方程式书写不正确的是 A．过量通入饱和溶液中： B．小苏打治疗胃酸过多： C．向溶液中加入过量溶液： D．将通入石灰乳中制漂白粉： 26．如图所示，向饱和氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。 (1)主要的实验现象：烧杯中___________________________________________________， 灯泡_______________________________________________________________________。 (2)烧杯中发生反应的离子方程式：___________________________________________________。 (3)下列图示能正确表示该反应过程中物质变化的是________(填字母，下同)。 (4)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的________曲线表示。 (5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________(填“上浮”或“下沉”)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $