4.2 元素周期律 第2课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦元素周期表和周期律的应用，系统梳理周期表与周期律的关系、金属非金属分区及性质递变规律，构建“位—构—性”综合推断的学习支架，形成从理论到应用的知识脉络。 资料通过进阶典例、拔高典例及对点练，强化“结构决定性质”的化学观念，培养科学思维中的证据推理能力。结合高考真题实例，助力课中教师教学深化，课后学生查漏补缺，提升解决实际问题的科学探究与实践能力。

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 考点 1 元素周期表金属与非金属的分区 1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的表现形式，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系 （1）主族元素的族序数＝最外层电子数；周期序数＝电子层数。 （2）化合价规律： 3．元素周期表的金属区和非金属区 （1）分区图示：金属元素和非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区。图中，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最后一个纵列是稀有气体元素。 （2）金属性和非金属性强弱：金属性强的元素在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是CsOH。非金属性强的元素在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4(F无正价)。 （3）分界线元素特点：分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性与非金属性之间没有严格的界线。 【进阶典例】下列叙述中，正确的是 A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 C．第二、三周期元素中，同周期最高正化合价从+1价递增到+7价，以稀有气体元素0价收尾 D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】D 【解析】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，ⅦA族是同周期最靠右的主族，原子半径最小，A错误；B．同主族元素原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，越容易失电子、越难得到电子，B错误；C．第二周期中氧元素无最高正价、氟元素无正价，同周期最高正价无法从+1价递增到+7价，C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列均为过渡元素，全部是金属元素，D正确；答案选D。 解题点睛 ①金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是CsOH。非金属元素位于周期表分界线的右上方，非金属性最强的是F，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。 ②位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 【拔高典例】下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是 A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C B．H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性:S>Cl C．Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si D．HBr的热稳定性强于HI，则Br的非金属性比I强 【答案】B 【解析】H2SO4是S元素的最高价氧化物对应的水化物，根据H2SO4、H2CO3的酸性强弱，可以判断非金属性强弱，故A正确；HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据H2SO4、HClO的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故B错误；可以根据非金属的简单气态氢化物的热稳定性判断元素的非金属性，HBr的热稳定性强于HI，则Br的非金属性比I强，故D正确。 【对点练1】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】元素周期表中处于金属与非金属分界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，A项错误；第三周期主族元素的最高正价等于最外层电子数，即等于主族序数，B项正确；氢原子变成氢离子后，H＋没有电子，C项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，D项错误。 【对点练2】（25-26高一上·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱： 【答案】D 【解析】A．Mg和Cl位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径Mg>Cl；F和Cl位于同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Cl>F，因此原子半径：Mg>Cl>F，A正确；B．Na、Mg、Al为同周期元素，同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性：Na>Mg>Al，B正确；C．K、Na、Li为同主族元素，同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH>NaOH>LiOH，C正确；D．Cl、Br、I为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸酸性减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D错误；故选D。 考点 2 元素周期表和周期律的应用 1．寻找有特殊用途的新物质 2．理论上的应用 （1）比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则由碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。 （2）推测未知元素的某些性质。如： ①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。 ②根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为黑色固体，与氢气难化合，HAt不稳定，其水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等。 （3）解释某些实验现象。如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。 （4）指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。 【进阶典例】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 【答案】C 【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。 解题点睛 ①“序、层”规律:若一种阳离子与一种阴离子的电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 ②“序、价”规律：在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,即“价奇序奇，价偶序偶”。 【拔高典例】（25-26高一上·广东广州·期末）2025年8月15日，我国神舟二十号航天员顺利完成第三次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是 A．原子半径： B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C．X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 D．非金属性： 【答案】D 【解析】 主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，原子序数依次增大，则W为H；短周期中能与NaOH溶液反应的金属单质为Al，则Y为Al；X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X的最外层电子数为4，X、Z同主族，则X为C，Z为Si元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、Al、Si。A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径顺序为Al>Si>C>H，即Y>Z>X>W，A错误； B．Z的氧化物为SiO2，属于酸性氧化物，但SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性C>Si，故最简单氢化物稳定性CH4>SiH4，即X与W形成的最简单化合物热稳定性更强，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，C和Si同主族，C位于第二周期，Si位于第三周期，故非金属性X>Z，D正确； 故选D。 【对点练1】（25-26高一上·福建泉州·期末）是一种常用的除草剂，其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的最高正价与最低负价的绝对值相等，的最外层电子数是内层的3倍，短周期主族元素中原子半径最大，和的最外层电子数之和等于最外层电子数。下列说法错误的是 A．的一种核素可对文物进行年代测定和研究 B．形成的单质存在同素异形现象 C．单质在一定条件下能置换出钛等稀有金属 D．单质在单质中燃烧产生棕褐色的烟 【答案】D 【解析】根据题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层的3倍，短周期中，氧的电子排布为1s22s22p4，最外层6个电子，内层2个电子，故Y为氧，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，短周期主族元素中，钠位于第三周期IA族，原子半径最大，故Z为钠，Y和Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Y是O，最外层6个电子，Z是Na，最外层1个电子，故W最外层电子数为7，W原子序数大于Na，故W为氯，X的最高正价与最低负价的绝对值相等且X的原子序数最小，所以X最高正价为+4价，最低负价-4价，故X为碳，据此分析；A．可用于文物年代测定，A正确；B．氧的单质有氧气和臭氧，氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互称同素异形体，B正确；C．工业上用钠还原TiCl4制钛，4Na+TiCl44NaCl+Ti，钛为稀有金属，C正确；D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，实验现象为剧烈反应、黄色火焰并产生白烟，D错误；故答案选D。 【对点练2】（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： （1）元素a的一种核素可测定文物年代，用原子符号表示该核素为_______。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质是_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）用电子式表示元素e和元素h组成的化合物的形成过程____________________________。 （4）元素f的最高价氧化物与元素d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________________________________。 （5）元素k在元素周期表中的位置为_______；推测k不可能具有的性质是_______。 A．K的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体         D．k的单质具有半导体性能 （6）下列实验事实能比较元素g和h非金属性强弱的是_______(填标号)。 a．g的氢化物的酸性比h的氢化物的酸性弱 b．h的单质R2与H2化合比g的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在g的氢化物H2Q的水溶液中通少量h的单质R2气体可置换出单质Q 【答案】（1） （2）离子 （3） （4） （5）第五周期第VIA族 AB （6）bc 【解析】根据元素在周期表的相对位置，可知：a是C元素，b是N元素，c是O元素，d是Na元素，e是Mg元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，k是Te元素，然后根据元素周期律分析解答。 （1）元素a为碳元素，其测定文物年代的一种核素可用原子符号表示为； （2）b是N元素，其形成的简单氢化物是NH3，其最高价氧化物对应的水化物是HNO3，NH3与HNO3形成NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物； （3）e是Mg元素，h是Cl元素，二者形成的化合物是是MgCl2，该物质是离子化合物，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子得到电子形成Cl-，然后Mg2+与Cl-以离子键结合形成离子化合物MgCl2，用电子式表示其形成过程为<>； （4）元素f的最高价氧化物为Al2O3，元素d的最高价氧化对应水化物为NaOH，二者反应生成四羟基合铝酸钠，其离子方程式为； （5）元素k是Te元素，根据其在周期表的位置，可知k位于元素周期表第五周期第ⅥA。A．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则Te的非金属性比S弱，因此k的单质在常温下不能与氢气化合，A错误；B．元素Te位于S下方，其非金属性比S弱，因此元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，B错误；C．元素Te名称为碲，可知其在室温下呈固态，C正确；D．元素Te处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此具有半导体的性能，D正确；故合理选项是AB。 （6）a．不能通过氢化物的酸性比较非金属性，非金属性应比较最高价含氧酸酸性，a错误；b．非金属性越强，单质越容易与氢气化合，氢化物稳定性越强，该事实可以证明非金属性Cl>S，b正确；c．置换反应中Cl2能置换出H2S中的S，说明Cl2氧化性强于S，证明非金属性Cl>S，c正确。因此选bc。 考点 3 元素的“位—构—性”综合推断 1．元素“位—构—性”关系 （1）关系： （2）实质：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质。 2．根据元素的“位、构、性”关系推断元素 （1）结构与位置的互推依据：电子层数=周期数；质子数=原子序数；主族元素原子最外层电子数=主族序数；主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外)，最低负价=主族序数-8。 （2）性质与位置的互推：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性、单质的氧化性、还原性、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。 （3）结构和性质的互推依据：电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱；同主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似；正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；判断元素金属性和非金属性强弱。 3．根据物质的特例推断元素 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕H)无中子。 （2）元素周期表中一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。 （3）所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 （4）非金属单质一般不导电，但石墨导电。 （5）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。 （6）氟是第ⅦA族元素，只有-1价，无正价；氧一般显-2价，在Na2O2中显-1价；氢显+1价，但在NaH中显-1价。 特别提醒 解答元素推断题的一般思路： ①由元素原子或离子的核外电子排布推断：核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数单质及化合物的性质推知 推知 推知 ②由元素单质或化合物的性质(特性)推断：元素单质及化合物的特性元素名称或符号原子结构元素周期表中的位置推知 推知 推知 ③由元素在周期表中的位置推断：。 【进阶典例】（25-26高一上·浙江杭州·期末）砷化镓是一种重要的半导体材料，Ga、As等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A．元素Ga位于第四周期第ⅢA族 B．原子半径： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】A．Ga与Al同主族，在Al下方，位于第四周期第ⅢA族，A正确；B．同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：，符合同主族和同周期半径变化规律，因此原子半径Ga>Si>N，B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性N>As，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此稳定性AsH3<NH3，C正确；D．同周期从左到右非金属性增强，As和Se同周期，氧化性Se>As，故酸性H3AsO4<H2SeO4，D错误；故选D。 解题点睛 陌生元素的性质的推断策略 ①“三角形”规律：所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族 (图中ABC位置)，可推出三者原子结构、性质方面的规律。如原子序数:C＞B＞A；原子半径：r(C)＞r(A)＞r(B)。 A、B、C若为非金属元素，则非金属性：B＞A＞C；单质的氧化性:B＞A＞C；气态氢化物的稳定性:B＞A＞C；阴离子的还原性:C＞A＞B。 若A、B、C为金属，则金属性:C＞A＞B ；单质的还原性: C＞A＞B；最高价氧化物对应水化物的碱性:C＞A＞B；阳离子的氧化性:B＞A＞C。 ②“对角线”规律：在第二、三周期中，某些元素处于不同的主族，但其化学性质却很相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等，这一规律称为“对角线”规律［注意：此对角线只能是左上右下的对角线，即第二周期第N主族元素与第三周期第(N+1)主族元素的性质相似］(图中A、D位置)。应用此规律可根据已知元素及其化合物的性质,推导陌生元素及其化合物的性质。 ③两性规律：周期数等于其主族序数的元素一般具有两性，由此可推断元素及其化合物的性质。 【拔高典例】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是 A．简单气态氢化物沸点：X >W B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W C．Y的氧化物具有两性 D．简单离子的半径：Y＜X 【答案】B 【解析】设W元素原子的最外层电子数为a，则X元素原子的最外层电子数为a＋1，Y、Z元素原子的最外层电子数分别为a－2、a＋2，从而得出a＋a＋1＋a－2＋a＋2＝21，a＝5。由短周期元素在周期表中的相对位置，可确定W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl元素。W、X分别为N、O，二者的简单气态氢化物的沸点：H2O＞NH3，A正确；Z、W分别为Cl、N，没有指明氧化物是否为最高价氧化物，若为最高价氧化物对应的水化物，则酸性：HNO3＜HClO4，B不正确；氧化铝属于两性氧化物，C正确；Y、X的简单离子分别为Al3＋、O2－，二者的电子层结构相同，但Al的核电荷数大于O，所以简单离子半径：Al3＋＜O2－，D正确。 【对点练1】（25-26高一上·浙江杭州·期末）锗()和硒()分别是第四周期第ⅣA族和第ⅥA族元素，下列关于它们叙述正确的是 A．锗的单质可能具有半导体的性能，它的最高价氧化物的水化物可能是强酸 B．锗是一种金属性很强的元素，极易与空气反应 C．的稳定性大于，的酸性比强 D．将通入的水溶液中可得到 【答案】D 【解析】A．锗处于金属与非金属分界线附近，单质具有半导体性能；同主族从上到下元素非金属性减弱，Ge非金属性弱于Si，其最高价氧化物对应水化物酸性弱于硅酸（硅酸为弱酸），因此锗的最高价氧化物的水化物不是强酸，A错误；B．锗位于金属与非金属分界线附近，金属性较弱，化学性质比较稳定，不易与空气反应，B错误；C．Se与S同主族，Se在S下方，非金属性Se<S，非金属性越强氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，因此H2Se的稳定性小于H2S，H2SO4的酸性比H2SeO4强，C错误；D．O的非金属性强于Se，O2氧化性强于Se，将O2通入H2Se水溶液中可发生置换反应生成Se单质，D正确；故答案选D。 【对点练2】（25-26高一上·广东广州·期末）元素周期表是化学学习的重要工具。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 C F G 三 A D E H L 四 B J （1）以上元素中，化学性质最不活泼的是________，金属性最强的是________。（填元素符号） （2）A、B、H三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（填元素符号）。A、B、D三种元素所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为________。（填化学式） （3）)F与氢元素可形成最简单的有机物________，其电子式为________，的结构式为________。 （4）A与G按原子个数比所形成的化合物中化学键类型有________、________。 （5）已知元素C与元素E性质相似，可预测C的单质或化合物也有类似E的单质或化合物的性质，请写出一条化学方程式表示你的预测________。 （6）请设计证明H比J元素的非金属性强的实验方案________。 【答案】（1）Ar K （2）K>Na>Cl KOH>NaOH>Mg(OH)2 （3）CH4     O=C=O （4）离子键 非极性共价键 （5），或，，或者，，或者 （6）取少量NaBr溶液于试管中，向溶液中通入氯气Cl2，观察溶液颜色变化。若溶液由无色变为橙红色，则证明CL2置换出Br2，Cl的非金属性强于Br 【解析】题目给出了各元素在元素周期表中的位置，易知A为Na元素，B为K元素，C为Be元素，D为Mg元素，E元素为Al元素，F为C元素，G为O元素，H为Cl元素，J为Br元素，L为Ar元素； （1）①Ar为0族元素，在以上元素中化学性质最不活泼； ②在元素周期表中，位置越靠“左下”的元素，金属性越强，故以上元素金属性最强的为K元素； （2）①A、B和H元素分别为Na、K和Cl，K元素电子层数最多，原子半径最大，Na和Cl位于同一周期，同一周期元素自左向右原子半径依次减小，故原子半径Na>Cl，故原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Cl； ②D为Mg元素，Na、K、D三种元素的金属性大小顺序为K>Na>Mg，故其所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>Mg(OH)2； （3）F为C元素，其与氢元素形成的最简单有机物为CH4；CH4中C原子与H原子形成共价键，其电子式为 ；FG2即为CO2，C原子与O原子共用两对电子，结构式为O=C=O； （4）A与G元素分别为Na与O，按原子个数比1:1所形成的化合物即为Na2O2，其中内部存在非极性共价键，Na+与之间存在离子键； （5）元素C与元素E分别为Be与Al，已知Al元素具有两性，推测Be元素也具有这样的性质，如氢氧化物可与强碱反应、单质可与强碱反应生成氢气等，可以证明的方程式有，或，，或者，，或者； （6）H与J分别为Cl与Br元素，要证明二者的非金属性强弱关系，可以比较两单质的氧化性强弱，氧化性更强即非金属性越强；取少量NaBr溶液于试管中，向溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化。若溶液由无色变为橙红色，则证明Cl2置换出Br2，Cl的非金属性强于Br。 1．（25-26高一下·北京·期中）下列关于元素周期表应用的说法中，不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的交界处附近，可以寻找半导体材料 B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．在元素周期表的右上角区域进行研究，可以制造出新品种的低毒性农药 D．应用元素周期表可以解释元素性质的递变规律，但无法预测陌生元素及其化合物的性质 【答案】D 【解析】A．金属与非金属交界处的元素导电性介于导体和绝缘体之间，适合制备半导体材料，A正确；B．过渡元素多为副族和Ⅷ族元素，普遍具有良好的催化活性、耐高温耐腐蚀的特性，可用于制造催化剂和特殊合金，B正确；C．元素周期表右上角为非金属元素，农药常见组分F、Cl、S、P均位于该区域，可在此研究开发低毒农药，C正确；D．元素周期表和元素周期律既可以解释已知元素的性质递变规律，也可以根据同周期、同主族的性质递变规律预测陌生元素及其化合物的性质，D错误；故答案为：D 2.（25-26高一下·北京·阶段检测）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．还原性： B．酸性： C．热稳定性： D．碱性： 【答案】C 【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性，能用元素周期律解释，A不符合题意；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，能用元素周期律解释，B不符合题意；碳酸氢盐受热易分解，碳酸盐热稳定性较高，与是同种金属的正盐和酸式盐，其热稳定性差异与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，C符合题意；故选同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，能用元素周期律解释，D不符合题意；故选C。 3．（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列说法中正确的是 A．同主族化学性质相似，故卤素单质都能与水反应生成两种酸 B．各碱金属在氧气中燃烧时都能生成两种及以上的氧化物 C．、、是互为同位素的三种核素 D．、、互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．卤素单质与水反应，氯、溴、碘（X2，X=Cl,Br,I）：发生歧化反应，生成氢卤酸和次卤酸，通式为，产物为两种酸；氟气（F2）：发生置换反应，生成氟化氢和氧气，反应为，产物为一种酸和一种单质，不符合“生成两种酸”的描述，A不符合题意；B．各碱金属在氧气中燃烧时，Li只生成Li2O一种氧化物，并非都生成两种及以上的氧化物，B不符合题意；C．12C、13C、14C质子数均为6，中子数不同，是互为同位素的三种核素，C符合题意；D．H2O、D2O、T2O均为化合物，同素异形体的研究对象是单质，因此不互为同素异形体，D不符合题意；故选C。 4．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A．金属性：Na>Al>Mg B．原子半径：I>Br>Cl C．氢化物稳定性：H2O>H2S>H2Se D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 【答案】A 【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，A项错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I＞Br＞Cl，B项正确；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，C项正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D项正确。 5．（25-26高一上·江西九江·期末）下列事实不能说明X元素的非金属性比Y元素强的是 A．X、Y同主族且X的原子半径小于Y B．X单质的沸点低于Y单质 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．X单质与在暗处能化合，而Y单质与在光照下才能化合 【答案】B 【解析】A．X、Y同主族且X的原子半径小于Y，根据同主族元素从上到下原子半径增大、非金属性减弱的规律，可知X的非金属性比Y强，A不符合题意；B．单质的沸点是物理性质，主要取决于分子间作用力，与非金属性强弱无直接关系。例如，卤素单质中F2沸点低于Cl2，但F的非金属性更强，B符合题意；C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强，酸性强弱直接反映元素非金属性的强弱，因此能说明X的非金属性比Y强，C不符合题意；D．X单质与H2在暗处能化合而Y单质需光照才能化合，说明X与氢气反应更容易，非金属性更强，因此能说明X的非金属性比Y强，D不符合题意；故选B。 6．（25-26高一下·福建南平·期中）下列说法正确的是 A．最新研究进展，元素周期表可划分为短周期、长周期和不完全周期三类 B．F-、Cl-、Br-、I-的还原性从左到右均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【解析】当前元素周期表第七周期已全部填满，仅可划分为短周期（1~3周期）和长周期（4~7周期）两类，不存在不完全周期，A错误；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，因此F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，B错误；第三周期非金属元素的最高价氧化物对应含氧酸的酸性从左到右依次增强，非最高价含氧酸不满足该规律，如HClO酸性弱于，C错误；故选元素原子核外电子排布的周期性变化是元素性质呈现周期性变化（即元素周期律）的根本原因，D正确；故选D。 7.（25-26高一下·北京·阶段检测）甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙容易与化合 ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】①非金属性强，单质容易与氢气化合，①正确；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应，证明甲比乙的非金属性强，②正确；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强，证明甲比乙的非金属性强，③正确；④元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：Cl>S，④错误；⑤熔、沸点是物理性质，不能作为判断元素非金属性强弱的依据，⑤错误；故选C。 8．（25-26高一上·湖北孝感·期末）我国科学家利用激光操控法，从原子束流中俘获，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期达万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．和的电子数不同，互为同位素 B．单质的还原性比K弱 C．的半衰期长，说明很难失去电子 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】A．41Ca和40Ca互为同位素，二者质子数相同，中性原子核外电子数等于质子数，因此电子数相同，A错误；B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，K和Ca同处于第四周期，K位于Ca左侧，故Ca单质的还原性比K弱，B正确；C．半衰期是原子核的固有物理性质，失去电子的难易由原子核外电子排布决定，二者没有关联，C错误；D．化学变化的本质是有新物质生成，且变化中原子种类不变，俘获41Ca原子的过程没有新物质生成，不属于化学变化，D错误；故选B。 9．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A．在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．氧化铍的化学式为 D．是两性氢氧化物 【答案】C 【解析】A．Li与Mg性质相似，Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Li类似，燃烧生成Li2O和Li3N，A正确；B．B与Si性质相似，H2SiO3为弱酸，故H3BO3也是弱酸，B正确；C．Be为IIA元素，常见化合价为+2价，O为-2价，氧化铍化学式应为BeO，Be2O3中Be为+3价，不符合实际，C错误；D．Be与Al性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，故Be(OH)2也是两性氢氧化物，D正确；故选C。 10．（25-26高一上·浙江杭州·期末）1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确的是 A．的质量数为27 B．Y与氯形成的分子内所有原子最外层均满足8电子 C．Y的简单氢化物的稳定性比的弱 D．X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应 【答案】D 【解析】A．根据和质量守恒可知，W+4=30+1，则W=27，即的质量数为27，A正确；B．Y的质子数比X的大2，X是金属元素，则X、Y位于同一周期，可知X的最外层电子数比Y的少2，元素X、Y的最外层电子数之和为8，则X的最外层电子数=，X的质量数为27，则X为Al元素，Y为P元素，P与氯形成的PCl3分子内所有原子最外层均满足8电子，B正确；C．Y的简单氢化物为PH3，同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即PH3的稳定性比NH3的弱，C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能与氨水反应，D错误；答案选D。 11.（25-26高一下·河南南阳·阶段检测）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X 的质子数之和等于Z的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：X>W B．简单离子半径：Y>Z>X C．Y与Z形成的化合物中每个原子均能达到8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 【答案】B 【解析】短周期主族元素Y最外层电子数是内层电子总数的一半，若Y为第二周期元素，内层电子总数为2，最外层电子数为1，对应元素为Li，原子序数为3，不存在原子序数介于Li之前的主族元素X与后续同主族短周期元素Z，排除该可能，故Y为第三周期元素，内层电子总数为10，最外层电子数为5，对应元素为P；X与Z为短周期同主族元素，二者质子数差值为8，结合W与X的质子数之和等于Z的质子数，可得W的质子数为8，对应元素为O；原子序数依次增大，X原子序数介于8和15之间，为第二周期主族元素，对应X为F，Z为与F同主族的第三周期元素Cl，最终确定W为O，X为F，Y为P，Z为Cl。 非金属性F强于O，非金属性越强对应简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物还原性，即W>X，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，电子层为2层，、电子层为3层，核电荷数P<Cl，故离子半径，即Y>Z>X，B正确；Y与Z形成的化合物如中P原子最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，C错误；故选非金属性Cl>P，F无正价不存在最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物酸性仅满足，X不存在对应酸，D错误；故选B。 12.（25-26高一下·山东泰安·期中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B．X的单质不与任何酸碱反应 C．Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 【答案】C 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为，W的原子序数为，则，解得，则Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为，W为，以此分析解答。非金属性越强，单质与氢气化合越容易，非金属性顺序为，即化合由易到难顺序为，A错误；X为，硅单质可与氢氟酸、强碱溶液发生反应，并非不与任何酸碱反应，B错误；、、分别与化合生成、、，均为化合反应，C正确；故选非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，即，D错误；故选C。 13.（25-26高一下·浙江宁波·期末）W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W与X形成的化合物可能是固态 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．Z的氧化物是两性氧化物 【答案】C 【解析】W原子核外只有1个电子，为H；Y的单质在空气中含量最高，为N；结合元素相对位置可知X为与Y同周期相邻的C；Z是第三周期离子半径最小的主族元素，为Al。A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径C>N，Al比C多一个电子层，半径大于C，因此原子半径Al>C>N，即Z>X>Y，A正确；B．W（H）与X（C）形成的化合物为烃类，碳原子数较多的烃为固态（如石蜡），因此可能是固态，B正确；C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸；Z（Al）的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，不属于强酸，C错误；D．Z（Al）的氧化物为Al2O3，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D正确；故选C。 14．（25-26高一上·河北石家庄·期末）元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑧的原子结构示意图是___________。 （3）上述元素中，原子半径最大的是___________(写元素符号)。 （4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （5）金属性：⑥___________(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．由①③④组成的化合物可能既含离子键又含共价键 b．简单氢化物的还原性：④>⑧ c．在化合物中④呈现的最高化合价为价 （7）35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸的酸性比的___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1）H （2） （3）Na （4） （5） > 氢氧化镁碱性大于氢氧化铝 （6）a （7）弱 【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl，以此解题。 （1）元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3，符号为H。 （2）⑧是S，原子核外有16个电子，原子结构示意图为：。 （3）在周期表中，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以上述元素中，原子半径最大的是Na。 （4）由分析可知，①和⑨组成的化合物是HCl，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：。 （5）⑥是Mg、⑦是Al，两者属于同周期，同周期元素电子层数相同，原子序数小的，其半径大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，即金属性：Mg>Al；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以列举能证明该结论的事实是氢氧化镁碱性大于氢氧化铝。 （6）a．H、N、O组成的化合物例如硝酸铵(NH4NO3)等，既含离子键又含共价键，a项正确；b．同主族元素从上到下非金属性减弱，其简单氢化物的还原性增强，由于非金属性O>S，故还原性H2S>H2O，b项错误；c．在化合物中O没有最高价，c项错误；故答案为：a。 （7）同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl和Br是同主族元素，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性Cl>Br，所以高溴酸(HBrO4)的酸性比HClO4的弱。 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料，故A错误；B.第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层的电子数，与它所处的主族序数相等，故B正确；C.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H—的最外层电子数为2，故C错误；D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，原子半径不同，化学性质相似，但不完全相同，故D错误；故选B。 2．（24-25高一下·浙江温州·期中）A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，和、和均可发生化合反应，且B、C为同周期相邻元素；气体在标准状况下的密度为1.25 g/L；D的最外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：E>D>C>B B．A和C只能形成一种化合物 C．D的最高价氧化物的水化物不能与E的最高价氧化物的水化物反应 D．由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物 【答案】D 【解析】首先推断元素：B2的摩尔质量为 ，故B为N；B、C同周期相邻且原子序数C>B，故C为O；A2可与N2、O2发生化合反应，故A为H；D最外层电子数为3、原子序数大于O，故D为Al；E为同周期半径最小的短周期元素，原子序数大于Al，故E为Cl。简单离子半径：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时原子序数越大半径越小，顺序应为，即 ，A错误； H和O可形成、两种化合物，B错误；D的最高价氧化物水化物为，E的最高价氧化物水化物为（强酸），二者可发生中和反应，C错误；H、N、O可形成，属于离子化合物，D正确；故选D 3．（25-26高一上·浙江杭州·期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A．中Cl的化合价为价，则OF中F的化合价为价 B．S将Fe氧化生成FeS，则S将Cu氧化生成 C．ICl性质与相似，，则 D．Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成 【答案】B 【解析】A．O的非金属性弱于F，强于Cl，因此Cl2O中O为-2价，Cl为+1价；OF2中F的非金属性强于O，F为-1价，O为+2价，A错误；B．S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，S将Fe氧化为+2价的FeS，将Cu氧化为+1价的Cu2S，B正确；C．ICl中Cl非金属性更强，因此Cl为-1价，I为+1价，ICl与碱反应为非氧化还原反应，正确反应为，C错误；D．Li金属性弱于Na，Li在空气中加热只能生成Li2O，不能生成Li2O2，D错误；故选B。 4.（25-26高一下·浙江丽水·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A．单质的氧化性： B．简单离子半径： C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．氢化物稳定性： 【答案】B 【解析】首先推断元素：短周期元素原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，推为，故X为、Z为，介于二者之间的Y为，W与Z同主族，故W为，原子序数大于S的短周期主族元素Q为。同周期从左到右非金属性增强，单质氧化性，即，A错误；简单离子半径比较，电子层数越多半径越大，有3个电子层，、均为2个电子层，故半径最大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，核电荷数，故，半径顺序，B正确；非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，C错误；故选未限定为最简单气态氢化物，C的氢化物种类繁多，部分高分子烃稳定性较高，O的氢化物稳定性弱于，无法得出该结论，D错误；故选B。 5.（25-26高一下·浙江温州·期中）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B．原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲 C．甲、乙之间可形成多种化合物 D．乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁 【答案】D 【解析】推断元素：甲的单质是相同条件下密度最小的气体，甲为；乙最外层电子数是内层的3倍，乙为O；乙与丁同主族，丁为；丙是地壳中含量最多的金属元素，丙为。丙为，其最高价氧化物对应的水化物为，既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物，A正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径： ，B正确；甲为、乙为O，二者可形成、等多种化合物，C正确；故选非金属性 ，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，因此简单氢化物热稳定性：乙>丁，D错误；故选D。 6．（25-26高一上·湖北·期末）一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：W>X>Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．ZY2可用于自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】W形成的单质是自然界中最硬的物质，故W为C；X的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成盐，故X为N；Z的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，故Z为Cl；Y分别与C、N、Cl可形成多种二元化合物，Y形成两根共价键，故Y为O，据此分析。A．非金属性O＞N，即稳定性H2O＞NH3，A符合题意；B．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，原子半径C>N>O，即W>X>Y，B不符合题意；C．N原子最外层有5个电子，在消毒剂中形成三个共价键，最外层电子数为5+3=8，C不符合题意；D．ZY2为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D不符合题意；故选A。 7.（25-26高一下·四川内江·阶段检测）某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．该物质中，每个原子都达到稳定结构 C．简单离子半径： D．元素Z所形成的含氧酸都是强电解质 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M为Al元素，化合物中Z形成6个共价键，Z为S元素；X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键，则X为F元素、Y为C元素、W为O元素。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物稳定性为，即稳定性，A错误；Z（S）在该物质中形成了6对共用电子，最外层电子数为12，不满足稳定结构，B错误；简单离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。离子半径：，即：，C正确；故选Z为S，S形成的含氧酸（如）是弱电解质，并非都是强电解质，D错误；故选C。 8.（25-26高一下·山东·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点：Y>X B．非金属性最强的元素是：Y C．简单离子半径：Z>W>X D．W的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物发生反应能形成盐 【答案】A 【解析】X形成两个共价键，Z有6个共价键，X、Z同主族，且则分别为O、S元素，W可形成3个共价键，则W是N元素，Y形成一个共价键且原子序数比O大，则Y是F。X、Y的最简单氢化物分别是H2O、HF，常温下水为液体，HF为气体，说明水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点：X＞Y，A错误；对于主族元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，非金属性最强的位于周期表右上方，则非金属性最强的元素是Y（F），B正确；一般而言，电子层数越多离子半径越大，相同电子层数时核电荷数越大离子半径越小，则，即离子半径：Z>W>X，C正确；故选W为N，最高价氧化物对应水化物为，简单氢化物为，二者反应生成，属于盐，D正确；故选A。 9．（25-26高一上·陕西西安·期末）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为_______、在周期表中的位置为_______。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是_______。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_______强于_______。 （4）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式_______。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）115 第七周期第ⅤA族 （2）S2->O2->Na+ 14C （3）HClO4 H2SO4 （4）2H2O2+N2H4=4H2O+N2 （5）BC （6）)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 【解析】根据元素周期表中各元素所在位置可知；a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，i为Cl； （1）根据核反应左右质子总数相等可知n=95+20=115；115号元素位于元素周期表中第七周期第ⅤA族； （2）①因为电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，所以半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+； ②14C常用于测定文物年代； （3）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4较强；H2SO4较弱； （4）a（H）和d（O）形成的18电子分子为H2O2，a（H）和c（N）形成的18电子分子为N2H4，所以两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=4H2O+N2； （5）A．元素的金属性强弱是化学性质，而其单质的硬度和熔沸点是物理性质，二者没有关系，A不符合题意；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意；C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意；D．元素的金属性越强，其单质在反应中越容易失去电子，并不是失去电子越多，所以化合价与元素的金属性无关，D不符合题意；故答案选BC； （6）b（C）、c（N）、e（Na）三者组成的剧毒化合物是NaCN，根据“其与过氧化氢反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性”可推测其与过氧化氢反应得到的酸式盐为NaHCO3和NH3，所以该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 考点 1 元素周期表金属与非金属的分区 1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是_____________________的表现形式，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系 （1）主族元素的族序数＝_________________；周期序数＝_________________。 （2）化合价规律： 3．元素周期表的金属区和非金属区 （1）分区图示：金属元素和非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区。图中，虚线左下方是_______元素，虚线右上方是_______元素，最后一个纵列是_________________。 （2）金属性和非金属性强弱：金属性强的元素在周期表的_______方，最强的是_______(放射性元素除外)，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______。非金属性强的元素在周期表的_______方(稀有气体除外)，最强的是_______，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(F无正价)。 （3）分界线元素特点：分界线附近的元素，既能表现出一定的_______，又能表现出一定的_______，故元素的_______与_______之间没有严格的界线。 【进阶典例】下列叙述中，正确的是 A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 C．第二、三周期元素中，同周期最高正化合价从+1价递增到+7价，以稀有气体元素0价收尾 D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 解题点睛 ①金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是CsOH。非金属元素位于周期表分界线的右上方，非金属性最强的是F，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。 ②位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 【拔高典例】下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是 A．将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C B．H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性:S>Cl C．Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si D．HBr的热稳定性强于HI，则Br的非金属性比I强 【对点练1】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同 【对点练2】（25-26高一上·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱： 考点 2 元素周期表和周期律的应用 1．寻找有特殊用途的新物质 2．理论上的应用 （1）比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则由碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2______Al(OH)3。 （2）推测未知元素的某些性质。如： ①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2______溶。 ②根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为______色固体，与氢气______化合，HAt不稳定，其水溶液呈______性，AgAt______溶于水等。 （3）解释某些实验现象。如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的______________最强，氟气是____________最强的非金属单质。 （4）指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。 【进阶典例】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 解题点睛 ①“序、层”规律:若一种阳离子与一种阴离子的电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 ②“序、价”规律：在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,即“价奇序奇，价偶序偶”。 【拔高典例】（25-26高一上·广东广州·期末）2025年8月15日，我国神舟二十号航天员顺利完成第三次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是 A．原子半径： B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C．X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 D．非金属性： 【对点练1】（25-26高一上·福建泉州·期末）是一种常用的除草剂，其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的最高正价与最低负价的绝对值相等，的最外层电子数是内层的3倍，短周期主族元素中原子半径最大，和的最外层电子数之和等于最外层电子数。下列说法错误的是 A．的一种核素可对文物进行年代测定和研究 B．形成的单质存在同素异形现象 C．单质在一定条件下能置换出钛等稀有金属 D．单质在单质中燃烧产生棕褐色的烟 【对点练2】（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： （1）元素a的一种核素可测定文物年代，用原子符号表示该核素为_______。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质是_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）用电子式表示元素e和元素h组成的化合物的形成过程____________________________。 （4）元素f的最高价氧化物与元素d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________________________________。 （5）元素k在元素周期表中的位置为_______；推测k不可能具有的性质是_______。 A．K的单质在常温下可与氢气化合 B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体         D．k的单质具有半导体性能 （6）下列实验事实能比较元素g和h非金属性强弱的是_______(填标号)。 a．g的氢化物的酸性比h的氢化物的酸性弱 b．h的单质R2与H2化合比g的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在g的氢化物H2Q的水溶液中通少量h的单质R2气体可置换出单质Q 考点 3 元素的“位—构—性”综合推断 1．元素“位—构—性”关系 （1）关系： （2）实质：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的_________和_________。 2．根据元素的“位、构、性”关系推断元素 （1）结构与位置的互推依据：电子层数=_________；质子数=_________；主族元素原子最外层电子数=______________；主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外)，最低负价=主族序数-8。 （2）性质与位置的互推：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性、单质的氧化性、还原性、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。 （3）结构和性质的互推依据：电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱；同主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似；正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；判断元素金属性和非金属性强弱。 3．根据物质的特例推断元素 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕H)无_______。 （2）元素周期表中一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。 （3）所有元素中，_____元素形成的化合物种类最多。 （4）非金属单质一般不导电，但______导电。 （5）非金属氧化物一般是_____性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。 （6）氟是第ⅦA族元素，只有-1价，无_____价；氧一般显-2价，在Na2O2中显-1价；氢显+1价，但在NaH中显_____价。 特别提醒 解答元素推断题的一般思路： ①由元素原子或离子的核外电子排布推断：核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数单质及化合物的性质推知 推知 推知 ②由元素单质或化合物的性质(特性)推断：元素单质及化合物的特性元素名称或符号原子结构元素周期表中的位置推知 推知 推知 ③由元素在周期表中的位置推断：。 【进阶典例】（25-26高一上·浙江杭州·期末）砷化镓是一种重要的半导体材料，Ga、As等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A．元素Ga位于第四周期第ⅢA族 B．原子半径： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 解题点睛 陌生元素的性质的推断策略 ①“三角形”规律：所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族 (图中ABC位置)，可推出三者原子结构、性质方面的规律。如原子序数:C＞B＞A；原子半径：r(C)＞r(A)＞r(B)。 A、B、C若为非金属元素，则非金属性：B＞A＞C；单质的氧化性:B＞A＞C；气态氢化物的稳定性:B＞A＞C；阴离子的还原性:C＞A＞B。 若A、B、C为金属，则金属性:C＞A＞B ；单质的还原性: C＞A＞B；最高价氧化物对应水化物的碱性:C＞A＞B；阳离子的氧化性:B＞A＞C。 ②“对角线”规律：在第二、三周期中，某些元素处于不同的主族，但其化学性质却很相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等，这一规律称为“对角线”规律［注意：此对角线只能是左上右下的对角线，即第二周期第N主族元素与第三周期第(N+1)主族元素的性质相似］(图中A、D位置)。应用此规律可根据已知元素及其化合物的性质,推导陌生元素及其化合物的性质。 ③两性规律：周期数等于其主族序数的元素一般具有两性，由此可推断元素及其化合物的性质。 【拔高典例】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是 A．简单气态氢化物沸点：X >W B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W C．Y的氧化物具有两性 D．简单离子的半径：Y＜X 【对点练1】（25-26高一上·浙江杭州·期末）锗()和硒()分别是第四周期第ⅣA族和第ⅥA族元素，下列关于它们叙述正确的是 A．锗的单质可能具有半导体的性能，它的最高价氧化物的水化物可能是强酸 B．锗是一种金属性很强的元素，极易与空气反应 C．的稳定性大于，的酸性比强 D．将通入的水溶液中可得到 【对点练2】（25-26高一上·广东广州·期末）元素周期表是化学学习的重要工具。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 C F G 三 A D E H L 四 B J （1）以上元素中，化学性质最不活泼的是________，金属性最强的是________。（填元素符号） （2）A、B、H三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（填元素符号）。A、B、D三种元素所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为________。（填化学式） （3）)F与氢元素可形成最简单的有机物________，其电子式为________，的结构式为________。 （4）A与G按原子个数比所形成的化合物中化学键类型有________、________。 （5）已知元素C与元素E性质相似，可预测C的单质或化合物也有类似E的单质或化合物的性质，请写出一条化学方程式表示你的预测________。 （6）请设计证明H比J元素的非金属性强的实验方案________。 1．（25-26高一下·北京·期中）下列关于元素周期表应用的说法中，不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的交界处附近，可以寻找半导体材料 B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．在元素周期表的右上角区域进行研究，可以制造出新品种的低毒性农药 D．应用元素周期表可以解释元素性质的递变规律，但无法预测陌生元素及其化合物的性质 2.（25-26高一下·北京·阶段检测）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．还原性： B．酸性： C．热稳定性： D．碱性： 3．（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列说法中正确的是 A．同主族化学性质相似，故卤素单质都能与水反应生成两种酸 B．各碱金属在氧气中燃烧时都能生成两种及以上的氧化物 C．、、是互为同位素的三种核素 D．、、互为同素异形体 4．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A．金属性：Na>Al>Mg B．原子半径：I>Br>Cl C．氢化物稳定性：H2O>H2S>H2Se D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 5．（25-26高一上·江西九江·期末）下列事实不能说明X元素的非金属性比Y元素强的是 A．X、Y同主族且X的原子半径小于Y B．X单质的沸点低于Y单质 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．X单质与在暗处能化合，而Y单质与在光照下才能化合 6．（25-26高一下·福建南平·期中）下列说法正确的是 A．最新研究进展，元素周期表可划分为短周期、长周期和不完全周期三类 B．F-、Cl-、Br-、I-的还原性从左到右均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 7.（25-26高一下·北京·阶段检测）甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙容易与化合 ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 8．（25-26高一上·湖北孝感·期末）我国科学家利用激光操控法，从原子束流中俘获，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期达万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．和的电子数不同，互为同位素 B．单质的还原性比K弱 C．的半衰期长，说明很难失去电子 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 9．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A．在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．氧化铍的化学式为 D．是两性氢氧化物 10．（25-26高一上·浙江杭州·期末）1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确的是 A．的质量数为27 B．Y与氯形成的分子内所有原子最外层均满足8电子 C．Y的简单氢化物的稳定性比的弱 D．X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应 11.（25-26高一下·河南南阳·阶段检测）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X 的质子数之和等于Z的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：X>W B．简单离子半径：Y>Z>X C．Y与Z形成的化合物中每个原子均能达到8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 12.（25-26高一下·山东泰安·期中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B．X的单质不与任何酸碱反应 C．Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 13.（25-26高一下·浙江宁波·期末）W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W与X形成的化合物可能是固态 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．Z的氧化物是两性氧化物 14．（25-26高一上·河北石家庄·期末）元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑧的原子结构示意图是___________。 （3）上述元素中，原子半径最大的是___________(写元素符号)。 （4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （5）金属性：⑥___________(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．由①③④组成的化合物可能既含离子键又含共价键 b．简单氢化物的还原性：④>⑧ c．在化合物中④呈现的最高化合价为价 （7）35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸的酸性比的___________(填“强”或“弱”)。 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 2．（24-25高一下·浙江温州·期中）A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，和、和均可发生化合反应，且B、C为同周期相邻元素；气体在标准状况下的密度为1.25 g/L；D的最外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：E>D>C>B B．A和C只能形成一种化合物 C．D的最高价氧化物的水化物不能与E的最高价氧化物的水化物反应 D．由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物 3．（25-26高一上·浙江杭州·期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A．中Cl的化合价为价，则OF中F的化合价为价 B．S将Fe氧化生成FeS，则S将Cu氧化生成 C．ICl性质与相似，，则 D．Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成 4.（25-26高一下·浙江丽水·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A．单质的氧化性： B．简单离子半径： C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．氢化物稳定性： 5.（25-26高一下·浙江温州·期中）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲形成的单质是相同条件下密度最小的气体，乙与丁同主族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，丙是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．丙的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B．原子半径大小关系：丙>丁>乙>甲 C．甲、乙之间可形成多种化合物 D．乙、丁形成的简单氢化物热稳定性：乙<丁 6．（25-26高一上·湖北·期末）一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：W>X>Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．ZY2可用于自来水的消毒剂 7.（25-26高一下·四川内江·阶段检测）某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．该物质中，每个原子都达到稳定结构 C．简单离子半径： D．元素Z所形成的含氧酸都是强电解质 8.（25-26高一下·山东·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点：Y>X B．非金属性最强的元素是：Y C．简单离子半径：Z>W>X D．W的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物发生反应能形成盐 9．（25-26高一上·陕西西安·期末）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为_______、在周期表中的位置为_______。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是_______。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_______强于_______。 （4）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式_______。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 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